2023留意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。試題全部答案必需填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一局部必需用2B鉛筆作答；其次局部必需用黑色字跡的簽字筆作答。考試完畢后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題〔每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意〕1、利用試驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應(yīng)試驗(yàn)的一項(xiàng)為哪一項(xiàng)選項(xiàng)試驗(yàn)器材選項(xiàng)試驗(yàn)器材(省略夾持裝置)相應(yīng)試驗(yàn)①三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗煅燒石灰石制取生石灰②燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶100mL0.1mol·L-1的稀鹽酸溶液③燒杯、玻璃棒、分液漏斗用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇④燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液①

② C．③

D．④4 2 2、以下離子方程式正確的選項(xiàng)是( )A．高錳酸鉀與濃鹽酸反響制氯氣：MnO-+8H++4Cl-=Mn2++2Cl↑+4H4 2 飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：CO2-+HO+CO=2HCO-3 2 2 3ΔC．銅片與濃硫酸共熱：Cu+4H++SO2- Cu2++SO↑+2HO4 2 2D．硫酸銅溶液中參與過量氨水：Cu2++4NH3?H2O=Cu(NH3)42++4H2O3nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項(xiàng)是A．23gNaH2OnAH2分子molCu和足量熱濃硫酸反響可生成nASO3分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2H2nA個(gè)原子D．3molFe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O48nA個(gè)電子4、以下離子方程式符合題意且正確的選項(xiàng)是FeO6H2 3

2Fe3

3HO2在明礬溶液中參與過量Ba(OH)

Al34OHAlO2 2

2HO2NaCO2 3

CO23

2H

CO2

HO2FeS除去廢水中的Cu2S2Cu2CuS5、以下說法不正確的選項(xiàng)是1表示的反響為放熱反響1v(Ⅰ)＞v(Ⅱ)2A(?)+2B(g)A不行能為氣體

2C(g)

0，達(dá)平衡后，在t1、t2、t3、t4時(shí)都只轉(zhuǎn)變了一種外界條件的速率變化，由圖34Al+3O2＋6H2O=4Al(OH)36、以下試驗(yàn)裝置能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng) A B C D試驗(yàn)裝置用坩堝灼燒分別氯試驗(yàn)?zāi)康?化鉀和氯化銨的混合物

試驗(yàn)室制備枯燥純潔的氯氣

用乙醇提取溴水中 尾氣處理混有少量的溴 NO的NOx氣體A．A B．B C．C D．D7、大氣固氮〔N2NO〕和工業(yè)固氮〔合成氨〕是固氮的重要形式，下表列舉了不同溫度下大氣固氮和K值：N2+O2 2NO N2+3H2 2NH3溫度 25℃K 3.84×10－31

2023℃0.1

25℃5×108

400℃1.88×104以下說法正確的選項(xiàng)是A．在常溫下，工業(yè)固氮格外簡(jiǎn)潔進(jìn)展B．人類可以通過大規(guī)模模擬大氣固氮利用氮資源CK值受溫度和壓強(qiáng)等的影響較大D．大氣固氮是吸熱反響，工業(yè)固氮是放熱反響8、以下試驗(yàn)操作或裝置〔略去局部夾持儀器〕正確的選項(xiàng)是2HCl中含有的少量Cl2石油的蒸餾制備乙酸乙酯制備收集枯燥的氨氣9、景泰藍(lán)是一種傳統(tǒng)的手工藝品。以下制作景泰藍(lán)的步驟中，不涉及化學(xué)變化的是A B C D將銅絲壓扁，掰成圖案

將鉛丹、硼酸鹽等化合熔制后描繪

高溫焙燒 酸洗去污A．A B．B C．C D．D10、侯氏制堿法中，對(duì)母液中析出NHCl無幫助的操作是〔 〕4CO2

NH3

冷卻母液 D．參與食鹽11、科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如以以下圖所示。以下說法不正確的選項(xiàng)是3ILiN中N元素為—3價(jià)3W的反響為L(zhǎng)iN+3HO===3LiOH+NH↑3 2 32 過程Ⅲ中能量的轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D4OH－－4e－＝O↑+2H2 12、用如以下圖裝置進(jìn)展下述試驗(yàn)，以下說法正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)R選項(xiàng)RabMnm中電極反響式A導(dǎo)線FeCuHSO2 4CuSO4Fe－3e－＝Fe3＋B導(dǎo)線CuFeHClHCl2H＋－2e－＝H↑2C電源，右側(cè)為CuCCuSO4HSOCu－2e－＝Cu2＋正極D電源，左側(cè)為CCNaClNaCl2Cl-－2e－＝Cl↑2正極A．AB．BC．CD．D13、以下說法正確的選項(xiàng)是〔 〕35Cl18的氯元素的一種核素17乙酸乙酯〔CHCOOCHCH

〕和硬脂酸甘油酯〔 〕互為同系物3 2 32﹣乙基丁烷CH〔CH3〕3互為同素異形體14、298K0.01mol?L-1NaOH10mL0.01mol?L-1H2A溶液的滴定曲線如以下圖〔：25℃時(shí)，H2A的Ka1=1-1.7，Ka2=1-7.1。以下說法不正確的選項(xiàng)是〔 〕A．a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中：V0=5mLB．B點(diǎn)所得溶液中：c(H2A)＋c(H＋)c(A2-)＋c(OH-)C．C點(diǎn)所得溶液中：c(Na＋)>3c(HA-)D．DA2-Kh1=10-6.8115、有一種化合物是很多外表涂層的重要成分，其構(gòu)造如以下圖，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價(jià)，Z的含氧酸均具有氧化性，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是〔 〕A．WZW2Y的沸點(diǎn)ZZ的單質(zhì)C．W2Y2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵鍵D．X的含氧酸確定為二元弱酸16、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．88.0g14CO214N2O44NAmolCH3COONa與少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-NAC．17.4gMnO240mL10mol/L0.2NADpH=4H＋10-10NA二、非選擇題〔5〕17、美國(guó)藥物學(xué)家最近合成一種可能用于治療高血壓的有機(jī)物K，合成路線如下：A83.3%；E2組吸取峰。H常溫下呈氣態(tài)，是室內(nèi)裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一。GH1：3I。試答復(fù)以下問題：〔1〕A的分子式為： 。寫出以下物質(zhì)的構(gòu)造簡(jiǎn)式：D： ；G： 。反響①―⑤中屬于取代反響的有 。反響①的化學(xué)方程式為 ；反響④的化學(xué)方程式為 ?！?〕E有多種同分異構(gòu)體，符合“既能發(fā)生銀鏡反響又能發(fā)生水解反響”條件的E的同分異構(gòu)體有 種，寫出符合上述條件且核磁共振氫譜只有2組吸取峰的E的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式： 。18、X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素。其中Y3倍，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如以下圖：X YZ W請(qǐng)答復(fù)以下問題：〔1〕W在周期表中位置 ；〔2〕X和氫能夠構(gòu)成+1價(jià)陽離子，其電子式是 ，Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高，緣由是 ；〔3〕X的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M，M的晶體類型為 ，M的水溶液顯酸性的緣由是 用離子方程式表示)?！?〕①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q，Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反響，反響的化學(xué)方程式是 。②在確定條件下，化合物Q與Y的單質(zhì)反響達(dá)平衡時(shí)有三種氣態(tài)物質(zhì)，反響時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反響的熱化學(xué)方程式是 。19、過氧乙酸(CH3COOOH)是一種高效消毒劑，性質(zhì)不穩(wěn)定遇熱易分解，可利用高濃度的雙氧水和冰醋酸反響制得，某試驗(yàn)小組利用該原理在試驗(yàn)室中合成少量過氧乙酸。裝置如以下圖。答復(fù)以下問題：：①常壓下過氧化氫和水的沸點(diǎn)分別是158℃和100℃。②過氧化氫易分解，溫度上升會(huì)加速分解。③雙氧水和冰醋酸反響放出大量的熱。雙氧水的提濃：蛇形冷凝管連接恒溫水槽，維持冷凝管中的水溫為60℃，c口接抽氣泵，使裝置中的壓強(qiáng)低于常壓，將滴液漏斗中低濃度的雙氧水(30%)滴入蛇形冷凝管中。①蛇形冷凝管的進(jìn)水口為 。②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的是 。③高濃度的過氧化氫最終主要收集在 (填圓底燒瓶A/圓底燒瓶B)。過氧乙酸的制備：向100mL25mL冰醋酸，滴加提濃的雙氧水12mL，之后參與濃硫酸1mL，維404h12h。①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，其主要緣由是 。②磁力攪拌4h的目的是 。V1mL100mL5.0mL，滴加酸性高錳酸鉀溶液至溶液恰好為淺紅色(除殘留22KI0.1000mol/L的N2S232mLKII2；2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI)。①滴定時(shí)所選指示劑為 ，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 。②過氧乙酸與碘化鉀溶液反響的離子方程式為 。③制得過氧乙酸的濃度為 mol/L。20MnO2Cl2(反響裝置如以下圖)制備試驗(yàn)開頭時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是 (填序號(hào))A．往燒瓶中參與MnO2粉末 B．加熱 C．往燒瓶中參與濃鹽酸制備反響會(huì)因鹽酸濃度下降而停頓.為測(cè)定已分別出過量MnO2方案：AgNO3AgCl質(zhì)量。乙方案：承受酸堿中和滴定法測(cè)定。丙方案：與量CaCO3(過量)反響，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。ZnH2體積。繼而進(jìn)展以下推斷和試驗(yàn)：判定甲方案不行行，理由是 。進(jìn)展乙方案試驗(yàn)：準(zhǔn)確量取剩余清液稀釋確定倍數(shù)后作為試樣。量取試樣20.00mL，用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為 mol·L-1平行滴定后獲得試驗(yàn)結(jié)果。承受此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是： 。丙方案的試驗(yàn)覺察剩余固體中含有MnC說明碳酸鈣在水中存 測(cè)定的結(jié)果會(huì) 填偏大小”或“準(zhǔn)確”)進(jìn)展丁方案試驗(yàn)：裝置如以下圖(夾持器具已略去)①使Y形管中的剩余清液與鋅粒反響的正確操作是將 轉(zhuǎn)移到 中。②反響完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的緣由器和試驗(yàn)操作的影響因素)。21CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。CO2H2CO2H2，發(fā)生反響：CO2(g)+3H2(g)ΔH①保持溫度、體積確定，能說明上述反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是 。A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B．3v正(CH3OH)=v正(H2)

CH3OH(g)+H2O(g)C．容器內(nèi)氣體的密度不變 D．CO2與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變②測(cè)得不同溫度時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示，則ΔH 0〔填“>”或“<”〕。工業(yè)生產(chǎn)中需對(duì)空氣中的CO進(jìn)展監(jiān)測(cè)。①PdCl2溶液可以檢驗(yàn)空氣中少量的CO。當(dāng)空氣中含CO時(shí)，溶液中會(huì)產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。假設(shè)反響中有0.02mol電子轉(zhuǎn)移，則生成Pd沉淀的質(zhì)量為 。②使用電化學(xué)一氧化碳?xì)怏w傳感器定量檢測(cè)空氣中CO含量，其模型如圖2所示。這種傳感器利用了原電池原理，則該電池的負(fù)極反響式為 。某催化劑可將CO2和CH4轉(zhuǎn)化成乙酸。催化劑的催化效率和乙酸的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖3所示。乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是 。2常溫下，將確定量的CO通入石灰充分反響，達(dá)平衡后，溶液的pH11c(CO223

)= 〔：Ksp[Ca(OH)2]=5.6×10?6，Ksp(CaCO3)=2.8×10?9〕將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用可到達(dá)低碳排放的目的圖4是通過光電轉(zhuǎn)化原理以廉價(jià)原料制備產(chǎn)品的示意圖。催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流淌方向是 〔填“a→b”或“b→a”〕。參考答案一、選擇題〔每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意〕1、C【解析】A.①試驗(yàn)缺少酒精噴燈等加熱的儀器，①錯(cuò)誤；B.②試驗(yàn)配制稀鹽酸時(shí)，缺少量取濃鹽酸體積的量筒，②錯(cuò)誤；C.③試驗(yàn)可以完成相應(yīng)的操作，③正確；D.④試驗(yàn)用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，缺少膠頭滴管、錐形瓶、指示劑等，④錯(cuò)誤；C。2、D【解析】高錳酸鉀與濃鹽酸反響制氯氣：2MnO-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl↑+8HOA錯(cuò)誤；4 2 2飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：2Na＋＋CO2-+HO+CO=2NaHCO↓B錯(cuò)誤；3 2 2 3銅片與濃硫酸共熱不能寫離子方程式，故C錯(cuò)誤；硫酸銅溶液中參與過量氨水生成四氨合銅〔Ⅱ：Cu2++4N32O=Cu(NH)2+4，故D正確；34D。3、D【解析】A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉與水反響時(shí)1mol鈉生成0.5mol氫氣，即生成0.5NA個(gè)分子，故A錯(cuò)誤；B、銅和濃硫酸反響時(shí)，濃硫酸被復(fù)原為SO2B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2H21molN2H21mol混合氣體中無論兩2mol2NAC錯(cuò)誤；D、FeO中鐵為81mol8mol電子，3molFe完全轉(zhuǎn)化為FeO

8mol8N個(gè)，3 4 3 3

3 4 AD正確；D。4、C【解析】FeOA錯(cuò)誤；3 4在明礬溶液中參與過量Ba(OH) 溶液的離子方程式為2Al32SO4

22Ba24OH2BaSO↓AlO4 2

2H

O，B錯(cuò)誤；2NaCO2 3

溶液的離子方程式為CO23

2H

CO2

H

O，C正確；2FeS犯難溶物，在離子方程式中不拆，正確的方程式為Cu2＋(aq)＋FeS(s)C。5、B【解析】

CuS(s)＋Fe2＋，D錯(cuò)誤；A正確；1中Ⅰ、Ⅱ兩點(diǎn)的速率v(Ⅰ)＜v(Ⅱ)B錯(cuò)誤；3由于縱坐標(biāo)表示v ，t時(shí)v 突然減小，且平衡不移動(dòng)，只能是減小壓強(qiáng)，說明該反響為氣體體積不變的反響，說3逆 逆A確定不是氣體，故C正確；Al-3e-=Al3+，正極反響式O2+2H2O+4e-═4OH-，總反響方程式為：4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3，D正確；B?！军c(diǎn)睛】此題的難點(diǎn)為Ct4時(shí)的轉(zhuǎn)變條件，t3時(shí)突然減小，且平衡不移動(dòng)，只能是減小壓強(qiáng)。6、D【解析】A.氯化銨受熱分解，遇冷化合，不行利用用坩堝灼燒分別氯化鉀和氯化銨的混合物。故A錯(cuò)誤；B.HClB錯(cuò)誤；C.乙醇與水任意比互溶，不行用乙醇提取溴水中的溴，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉可以與混有少量NONOx氣體反響生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，故D正確；答案：D7、D【解析】由表中給出的不同溫度下的平衡常數(shù)值可以得出，大氣固氮反響是吸熱反響，工業(yè)固氮是放熱反響。評(píng)價(jià)一個(gè)化學(xué)反響是否易于實(shí)現(xiàn)工業(yè)化，僅從平衡的角度評(píng)價(jià)是不夠的，還要從速率的角度分析，假設(shè)一個(gè)反響在較溫存的條件下能夠以更高的反響速率進(jìn)展并且能夠獲得較高的轉(zhuǎn)化率，那么這樣的反響才是簡(jiǎn)潔實(shí)現(xiàn)工業(yè)化的反響?！驹斀狻緼．僅從平衡角度分析，常溫下工業(yè)固氮能夠獲得更高的平衡轉(zhuǎn)化率；但是工業(yè)固氮，最主要的問題是溫存條件下反響速率太低，這樣平衡轉(zhuǎn)化率再高意義也不大；所以工業(yè)固氮往往在高溫高壓催化劑的條件下進(jìn)展，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．分析表格中不同溫度下的平衡常數(shù)可知，大氣固氮反響的平衡常數(shù)很小，難以獲得較高的轉(zhuǎn)化率，因此不適合實(shí)現(xiàn)大規(guī)模固氮，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．平衡常數(shù)被認(rèn)為是只和溫度有關(guān)的常數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．對(duì)于大氣固氮反響，溫度越高，K越大，所以為吸熱反響；對(duì)于工業(yè)固氮反響，溫度越高，K越小，所以為放熱反響，D項(xiàng)正確；D。【點(diǎn)睛】平衡常數(shù)一般只認(rèn)為與溫度有關(guān)，對(duì)于一個(gè)反響假設(shè)平衡常數(shù)與溫度的變化不同步，即溫度上升，而平衡常數(shù)下降，那么這個(gè)反響為放熱反響；假設(shè)平衡常數(shù)與溫度變化同步，那么這個(gè)反響為吸熱反響。8、A【解析】A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較低，可除掉氯化氫，故A正確；B．蒸餾試驗(yàn)中溫度計(jì)測(cè)量蒸氣的溫度，應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口處相平，故B錯(cuò)誤；C．制備乙酸乙酯可直接加熱，水浴加熱不能到達(dá)合成溫度，故C錯(cuò)誤；D．可用濃氨水和生石灰制備氨氣，氨氣的密度比空氣小，用向下排空法收集，但導(dǎo)管應(yīng)插入試管底部，故D錯(cuò)誤。A?！军c(diǎn)睛】他們可以和水發(fā)生化學(xué)反響，而Cl2和水反響產(chǎn)生Cl-，這個(gè)反響是一個(gè)平衡反響，有確定的限度，當(dāng)水中Cl-增多時(shí)，平衡會(huì)逆向移動(dòng)，所以NaClCl2更加難溶，HCl溶于水后格外簡(jiǎn)潔電離，因此可以用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl。9、A【解析】A.將銅絲壓扁并掰成圖案，并沒有的物質(zhì)生成，屬于物理變化，不涉及化學(xué)變化，故A選；B.鉛丹、硼酸鹽等原料化合在經(jīng)過燒熔而制成不透亮的或是半透亮的有獨(dú)特光澤物質(zhì)，該過程有物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不選；C.燒C不選；D.D不選。10、A【解析】4母液中析出NH4Cl，則溶液應(yīng)當(dāng)?shù)竭_(dá)飽和，飽和NH4Cl溶液中存在溶解平衡：NH4Cl(s) 氯化銨，應(yīng)當(dāng)使平衡逆向移動(dòng)。4【詳解】A．通入二氧化碳后，對(duì)銨根離子和氯離子沒有影響，則對(duì)母液中析出NH4ClA正確；B．通入氨氣后，溶液中銨根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，有利于氯化銨的析出，故B錯(cuò)誤；C．冷卻母液，氯化銨的溶解度降低，有利于氯化銨的析出，故C錯(cuò)誤；D．參與食鹽，溶液中氯離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，有利于氯化銨的析出，故D錯(cuò)誤；11、C【解析】33A.LiN中鋰元素的化合價(jià)為+10可知，N元素的化合價(jià)為-3價(jià)，A項(xiàng)正確；B.由原理圖可知，LiNW，元素的化合價(jià)都無變化，WLiOH，反響方程式：33LiN+3HO＝3LiOH+NH↑，B項(xiàng)正確；2 2 32 2 C.由原理圖可知，過程Ⅲ為電解氫氧化鋰生成鋰單質(zhì)、氧氣和水，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.LiOHO4OH－－4e－＝O↑+2HO，D2 2 C。12、D【解析】2A、鐵作負(fù)極，F(xiàn)e－2e－＝Fe2＋A錯(cuò)誤；B、銅作正極，2H＋+2e－＝H↑B錯(cuò)誤；22C、銅作陰極，溶液中的銅離子得電子，2e－+Cu2＋=Cu，故C錯(cuò)誤；D、左側(cè)為陽極，2Cl-－2e－＝Cl↑D正確；2D。13、A【解析】2A．核素中中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，利用關(guān)系式求出Cl-35的中子數(shù)；B．同系物是物質(zhì)構(gòu)造相像、分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)“CH”，依據(jù)概念推斷正誤；C．系統(tǒng)命名法是選擇最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈；D．同素異形體是同一種元素形成的不同單質(zhì)，不是化合物2【詳解】該核素的中子數(shù)=35﹣17=18，故A正確；同系物是物質(zhì)構(gòu)造相像、分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)“CH2”，而乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯還相差有“O“原子，不符B錯(cuò)誤；3 2 2 3 3 53﹣甲基戊烷，故C錯(cuò)誤；D．同素異形體是同一種元素形成的不同單質(zhì)，CH〔CH〕CHCH〔CH〕是化合物、互為同分異構(gòu)體，故D3 2 2 3 3 應(yīng)選：A?！军c(diǎn)睛】原子構(gòu)造、同系物、同分異構(gòu)體、烷烴命名等學(xué)問點(diǎn)，解題關(guān)鍵：把握概念的內(nèi)涵和外延，錯(cuò)點(diǎn)D，同素異形體的使用范圍是單質(zhì)。14、A【解析】V0<5mL，A不正確；

c(H)c(HA)Ka1

=c(HA-)H2ANaOH反響發(fā)生后，c(H2A)>c(HA-)，BA與KOH剛好完全反響生成KHH-H2O H++OH-，由此得出所得溶液中：c(H2A)＋c(H＋)=c(A2-)＋c(OH-)，B正確；c(H)c(A2)

H++A2-，HA-+H2O H2A+OH-，C．C點(diǎn)時(shí)，c(HA-)= Ka2

=c(A2-)c(Na＋)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=3c(HA-)+c(OH-)，由于pH=7.19，c(H+)<c(OH-)，所以c(Na＋)>3c(HA-)，C正確；KWD．D點(diǎn)所得溶液中，A2-水解平衡常數(shù)Kh1= KW

=10-14

=10-6.81，D正確；A。15、B【解析】

a2 10-7.19W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價(jià)，結(jié)合圖示可知，W形1個(gè)共價(jià)鍵，Y2個(gè)共價(jià)鍵，X4個(gè)共價(jià)鍵，Z1個(gè)共價(jià)鍵，則WH，XC元素，YO元素，ZCl元素，據(jù)此解答?！驹斀狻恳罁?jù)分析可知，WH，XC元素，YO元素，ZCl元素；A．H2O分子間存在氫鍵，且常溫下為液體，而HClHClH2OA錯(cuò)誤；B．HClHClOB正確；C．H2O2是共價(jià)化合物，分子中只含共價(jià)鍵，不存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．XC元素，CH2CO3為二元弱酸，而CH3COOHD錯(cuò)誤；B。16、B【解析】14CO2分子中含有24個(gè)中子，88.0g14CO2的物質(zhì)的量為88.0g÷46g/mol=1.91 mol，所以其中含有的中子數(shù)目為1.91×24NA=45.9NA；14N2O的分子中含有22個(gè)中子，88.0g14N2O的物質(zhì)的量等于2mol，所以其中含有的中子數(shù)目為44NA，所以88.0g14CO2與14N2O的混合物中所含中子數(shù)大于44NA，A錯(cuò)誤；n(CH3COO-)=n(Na+)CH3COONa1molCH3COO-NA，B正確；17.4gMnO2n(MnO2)=17.4g÷87g/mol=0.2mol，n(HCl)=10mol/L×0.04L=0.4mol，依據(jù)方程式中物質(zhì)MnO2HCl0.4molHCl不能完全0.2NA，C錯(cuò)誤；只有離子濃度，缺少溶液的體積，不能計(jì)算微粒的數(shù)目，D錯(cuò)誤；B。二、非選擇題〔5〕17、C5H12 CH3CHO ②⑤ C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑4 HCOOC(CH3)3【解析】

n(C) 83.3%/12 5A83.3%An(H)=

12AC5H12；H常溫下呈氣態(tài)，是室內(nèi)裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一，H為HCHO，依據(jù)流程圖，B為鹵代烴，C為醇，D為醛，E為酸；F為乙醇，G為乙醛，G和H以1：3反響生成I，依據(jù)信息，I為 ，J為 ，E和J以4：1發(fā)生酯化反響生成K，E為一元羧酸，E的核磁共振氫譜中只有2組吸取峰，E為 則D為 ，C為 ?！驹斀狻恳罁?jù)上述分析可知，A的分子式為C5H12，故答案為：C5H12；依據(jù)上述分析，D的構(gòu)造簡(jiǎn)式為

；G為乙醛，構(gòu)造簡(jiǎn)式為CH3CHO，故答案為： ；CH3CHO；依據(jù)流程圖可知，反響①是葡萄糖的分解反響；反響②為鹵代烴的水解反響，屬于取代反響；反響③是醛和醛的加成反響；反響④是醛的氫化反響，屬于加成反響；反響⑤是酯化反響，屬于取代反響，②⑤屬于取代反響，故答案為：②⑤；反響①是葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳反響的化學(xué)方程式為C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑；反響④是在催化劑作用下， 與氫氣共熱發(fā)生加成反響，反響的化學(xué)方程式為，故答案為：6126 2C5OH+2C2；；既能發(fā)生銀鏡反響又能發(fā)生水解反響，說明分子構(gòu)造中含有醛基和酯基，E為 ，E的同分異構(gòu)體屬于甲酸酯，同分異構(gòu)體的構(gòu)造為HCOOC4H9，由于丁基有4種構(gòu)造，故E4種，其中核磁共振氫譜只2E的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式為HCOOC(CH3)3，故答案為：4；HCOOC(CH3)3。18、三、VIIA H2O分子間存在著氫鍵 離子晶體 NH4++H2O NH3·H2O+H+2SO2(g)+O2(g)【解析】

2SO3(g)△H=-190.0kJ/molX、Y、Z、WX、Y處于其次周期，Z、W處于第三周期，Y原子的最36YOXN元素、ZS元素、WCl?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍篧為ClVIIA族，故答案為：三、VIIA；4由上述分析可知：X為N元素，X和氫可以構(gòu)成+1價(jià)陽離子為NH+，其電子式是 ；Y為O元素，Z為4S元素Y的氣態(tài)氫化物O比Z的氣態(tài)氫化物S的沸點(diǎn)高是由于O分子間存在著氫鍵故答案為： ；H2O分子間存在著氫鍵；由上述分析可知：XN元素，X的最高價(jià)氧化物的水化物硝酸與其氫化物氨氣能化合生成MNH4NO3，屬于4 離子晶體，水溶液中銨根離子水解NH++H4 4 2 3 晶體，NH++HO NH·HO+H+4 2 3

NH3·H2O+H+，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，故答案：離子YO元素，ZS元素，WClYZQSO2，SO2能與氯氣在潮濕環(huán)境中反響生成硫酸與HCl,SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；②在確定條件下，化合物Q〔SO2〕YO元素的單質(zhì)(O2)反響達(dá)平衡時(shí)有三種氣態(tài)物質(zhì)，反響方程式為：4mol2mol2molSO3，放出熱量為190.0kJ，所以該反響的熱化學(xué)方程式是2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-190.0kJ/mol；故答案為：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)△H=-190.0kJ/mol。19a 使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過氧化氫分別 圓底燒瓶A 防止過氧化氫和過氧乙酸因溫度過高大量分解 使過氧化氫和冰醋酸充分反響 淀粉溶液 滴入最終一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘V不再轉(zhuǎn)變 CHCOOOH＋2H＋＋2I－＝I＋CHCOOH＋HO 23 2 3 2 V1【解析】①蛇形冷凝管的進(jìn)水口在下面，出水口在上面；60℃水的主要目的從試驗(yàn)?zāi)康膩矸治觯撛囼?yàn)?zāi)康氖请p氧水的提濃；③高濃度的過氧化氫最終主要收集哪個(gè)圓底燒瓶，可從分別出去的水在哪個(gè)圓底燒瓶來分析推斷；①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，從溫度對(duì)試驗(yàn)的影響分析；4h的目的從攪拌對(duì)試驗(yàn)的影響分析；②書寫過氧乙酸與碘化鉀溶液反響的離子方程式，留意產(chǎn)物和介質(zhì)；③通過過氧乙酸與碘化鉀溶液反響、及滴定反響2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI，找出過氧乙酸和硫代硫酸鈉的關(guān)系式、結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算求得過氧乙酸的濃度；【詳解】①蛇形冷凝管的進(jìn)水口在下面，即圖中a，出水口在上面；答案為：a；②試驗(yàn)?zāi)康氖请p氧水的提濃，需要水分揮發(fā)、避開雙氧水分解，故向蛇形冷凝管中通入60℃水，主要目的為使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過氧化氫分別；答案為：使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過氧化氫分別；③圓底燒瓶B收集的是揮發(fā)又冷凝后的水，故高濃度的過氧化氫最終主要收集在圓底燒瓶A；A；①用高濃度的雙氧水和冰醋酸反響制過氧乙酸，雙氧水和冰醋酸反響放出大量的熱，而過氧乙酸性質(zhì)不穩(wěn)定遇熱易分解，過氧化氫易分解，溫度上升會(huì)加速分解，故向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，主要防止過氧化氫和過氧乙酸因溫度過高大量分解；答案為：防止過氧化氫和過氧乙酸因溫度過高大量分解；②磁力攪拌能增大反響物的接觸面積，便于過氧化氫和冰醋酸充分反響；答案為：使過氧化氫和冰醋酸充分反響；①硫代硫酸鈉滴定含碘溶液，所選指示劑自然為淀粉，碘的淀粉溶液呈特別的藍(lán)色，等碘消耗完溶液會(huì)褪色，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：滴入最終一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘不再轉(zhuǎn)變；答案為：淀粉溶液；滴入最終一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘不再轉(zhuǎn)變；②過氧乙酸與碘化鉀溶液反響的離子反響，碘單質(zhì)為氧化產(chǎn)物，乙酸為復(fù)原產(chǎn)物，故離子方程式為：CH3COOOH＋2H＋＋2I－＝I2＋CH3COOH＋H2O；答案為：CH3COOOH＋2H＋＋2I－＝I2＋CH3COOH＋H2O；③通過CHCOOO＋2＋＋2－＝CHCOO＋2O及滴定反響2N2S＋Na2S4＋2NaCHCOOOH ~I3 2

~2NaSO22 3CH

COOOH~I3

SO，2 2 3

1mol

2mol ，得x100mL

0.1000mol/LV2

103Lx=5.000×V2×10-5mol，則原過氧乙酸的濃度c

V2

105mol5.0mL

V； 2mol/L；。V。V答案為：2V1

V103L V1 120、ACB 剩余清液中，n(Cl-)＞n(H+) 0.1100 Mn2+開頭沉淀時(shí)的pH 沉淀溶解平衡 偏小 鋅粒剩余清液 裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫【解析】依據(jù)反響物及制取氣體的一般操作步驟分析解答；甲方案中二氧化錳與濃鹽酸反響生成氯化錳，氯化錳也會(huì)與硝酸銀反響；(3)依據(jù)滴定試驗(yàn)過程中的化學(xué)反響列式計(jì)算；(4)局部碳酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，會(huì)造成稱量剩余的固體質(zhì)量偏大；(5)依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反響生成氫氣的反響為放熱反響分析解答?！驹斀狻縈nO2Cl2，試驗(yàn)挨次一般是組裝裝置，檢查氣密性，參與固體藥品，再參與液藥品，最終再加熱，因此檢查裝置氣密性后，先參與固體，再參與液體濃鹽酸，然后加熱，則依次挨次是ACB，故答案為：ACB；二氧化錳與濃鹽酸反響生成氯化錳，氯化錳也會(huì)與硝酸銀反響，即剩余清液中，n(Cl-)＞n(H+)，不能測(cè)定鹽酸的濃度，所以甲方案錯(cuò)誤，故答案為：剩余清液中，n(Cl