——電化學(xué)高考試題(廣東卷)pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶pH>a,則該電解質(zhì)可能是ANaOH B、HSQ C、AgNO DNaSO2(江蘇卷)堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅一錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反響式為：Zn(s)+2MnQ(s)+H以下說法錯誤的選項(xiàng)是

O(I)==Zn(OH)2

(s)+Mn2Q(s)2A.電池工作時，鋅失去電子B.電池正極的電極反響式為：2MnOs)+HO(1)+2—=MrO(s)+2OH—(aq)2 2 3C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極DO.2mol6.5g(天津)以下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，依據(jù)此圖的提示，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是a電極是負(fù)極b電極的電極反響為：4OH--4e~=2HOO2 2氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源氫氧燃料電池是一種不需要將復(fù)原劑和氧化劑全部貯存在電池內(nèi)的型發(fā)電裝置電ff液 b電極化鈉氧化鈉諸飽和食盤水飽和食熬水化鈉氧化鈉諸飽和食盤水飽和食熬水飽和食鹽水氧化鈉溶飽和-食鹽.水A〔廣東〕一種型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)A是摻雜氧化釔〔Y〕的氧化鋯〔ZrO〕OT。下列對2Q 2該燃料電池說法正確的選項(xiàng)是A.在熔融電解質(zhì)中，—由負(fù)極移向正極B.電池的總反響是：2GH130—8CQIOHO。 2 2C.通入空氣的一極是正極，電極反響為：

0+4e—=2—2D.通入丁烷的一極是正極，電極反響為：

CH+O

+13—==4C0+5H0〔江蘇〕高鐵電池是一種型可充電電池，與一般高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反響為3Zn+2K

2

03Zn23〔0H〕32

+2Fe〔0H〕

4K0H 充電以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是放電時負(fù)極反響為：Z—2e—+20H=Zn0〕2充電時陽極反響為：Fe〔0H〕a

—3e—+50H—=Fe；-+4H023mol1mol?FeO被氧化放電時正極四周溶液的堿性增加〔天津卷〕金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔：氧化性F『vN+<IJ+〕A陽極發(fā)生復(fù)原反響，其電極反響式： Ni2*+2e_=NiB電解過程中，陽極質(zhì)量的削減與陰極質(zhì)量的增加相等+C電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有F2和Z++D電解后，電解槽底部的陽極泥中只有CuPt8、〔全國〕NaCl水溶液，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A、電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B、假設(shè)在陽極四周的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C、假設(shè)在陰極四周的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈棕色9、〔上海〕關(guān)于如下圖裝置的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是〔A、銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生9、〔上?！酬P(guān)于如下圖裝置的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是〔A、銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B銅片質(zhì)量漸漸削減C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D氫離子在銅片外表被復(fù)原10金屬有廣泛的用途。粗鎳中含有少量 Fe、Zn、CuPt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕〔：氧化性Fe2+<Ni2+vCU+〕陽極發(fā)生復(fù)原反響，其電極反響式：Ni2++2e- Ni電解過程中，陽極質(zhì)量的削減與陰極質(zhì)量的增加相等電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+Zn2+電解后，電解槽底部的陽極泥中只有CuPt〔廣東卷〕LiMnO2 4

為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反響為： Li+LiMn==LiMnQ。以下+說法正確的選項(xiàng)是A.放電時，LiMnQ發(fā)生氧化反響zB.放電時，正極反響為：Li++LiMnQ+e-==Li

MnQ

2Q 22 2 4C充電時，LiM^Q發(fā)生氧化反響D.充電時，陽極反響為：Li++e-==Li〔江蘇卷〕鋰離子電池已經(jīng)成為一代有用化的蓄電池， 該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反響式為--6

+xLi+〔CLi表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料〕6正極反響：Li6

M弟xLi++xe-===LiMO〔LiMQ表示含鋰的過渡金屬氧化物〕以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是-1x-鋰離子電池充電時電池反響為GLi+Li

-M〔===LiMQ+GLi -1x 2 1x1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動鋰離子電池充電時陰極反響為CLi6

+xLi++xe

-===CLi〔全國〕A. 1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1D.6:3:2〔上海卷〕將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A兩燒杯中銅片外表均無氣泡產(chǎn)生B以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A兩燒杯中銅片外表均無氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢A.合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分別，可加快正反響速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用的熱量C.子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的陽極室

SO3H2SO4時放出電解飽和食鹽水制燒堿承受離C12進(jìn)入D.電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小17.題】？〔II〕在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，以下表達(dá)正確的是—A.正極四周的SO42—

離子濃度漸漸增大B.電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片CO2逸出DH2逸出2023福建卷〕以惰性電極電解CuSO4溶液，假設(shè)陽極析出氣體O.OImol，貝UCu為18 A、0.64g B、1.28g C、2.56g D、5.12g19.〔江蘇某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)展電解試驗(yàn)。以下說法正確的選項(xiàng)是A.電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B 申解 T.電解初期，主反響方程式為：Cu+H2SO4—CUSO4+H2C.電解肯定時間后，石墨電極上有銅析出甜丿D.整個電解過程中，H*的濃度不斷增大 ”宀20、〔重慶〕12圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培育皿中，再加入含NaCI的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠〔離子在瓊膠內(nèi)可以移動〕。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是Aa中鐵釘四周呈現(xiàn)紅色、 b中鐵釘上發(fā)生復(fù)原反響a中銅絲上發(fā)生氧化反響、 b中鋁條四周有氣泡產(chǎn)生天津〕以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是21、在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反響用惰性電極電解〔 NQSQ溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2NaCIA1mol1moINaOH鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅B、鐵板更耐腐蝕r22 〔上?！砃aCIpH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接r通直流電源，一段時間后，覺察電極與試紙接觸處消滅一個雙色同心圓，內(nèi)圓U以下說法錯誤

直流電源A.b電極是陰極

B.a電極與電源的正極相連接C.電解過程中，水是氧化劑12.D

D.bpH變小23.〔I〕100mL含c〔H+〕=0.30moI/L的以下溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是A.0.10mol/LAg +

B.0.02mol/LZn 2+

C.0.20mol/LCu 2+aN丸SO4溶液2+D.0.20mol/LPb2+U)右圖為直流電源電解稀Na2SO4ab四周分別滴加一滴石蕊試液，以下試驗(yàn)現(xiàn)象中正確的選項(xiàng)是ab電極的一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體a電極四周呈紅色，b電極四周消滅藍(lán)色a電極四周呈藍(lán)色，b電極四周消滅紅色(寧夏)一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反響為： 在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反響是A. CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e_B. O2(g)+4H+(aq)+4e_=2H2O(1)C. CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e_D. O2(g)+2H2O(1)+4e_=4OH(江蘇)鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。某鎳鎘電池的電KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)展：Cd+2NiOOH+22HO放Cd(OH)+2Ni(OH)22 2有關(guān)該電池的說法正確的選項(xiàng)是A.充電時陽極反響：Ni(OH2—

+OH-==NiOOH+H2O充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程放電時負(fù)極四周溶液的堿性不變D.放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(海南)關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的選項(xiàng)是：APb(s)+SO2—B.在放電時，該電池的負(fù)極材料是鉛板C.在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

(aq)=PbS4(s)+2e—D.在充電時，陽極發(fā)生的反響是PbS4(s)+2—=Pb(s)+S—(a)(廣東卷理科根底)電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的進(jìn)展是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大奉獻(xiàn)。以下有關(guān)電池的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細(xì) B.氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸.氫氧燃料電池工作時氫氣在負(fù)極被氧化 D.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅(廣東卷)海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，以下有關(guān)海水綜合利用的說法正確的選項(xiàng)是海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化從海水中可以得到NaCI，電解熔融NaCI可制備Cl2利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能〔廣東卷〕用銅片、銀片、Cu〔NO3〕2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋〔裝有瓊脂-KNO3U型管〕構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的表達(dá)正確的選項(xiàng)是①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 ②正極反響為：Ag++e-=AgAgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反響與該原電池反響一樣A. ①②D.③④

B.②③ C.②④〔廣東卷〕以下有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的選項(xiàng)是純銀器外表在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護(hù)作用在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是承受了犧牲陽極的陰極保護(hù)法可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕〔北京卷〕據(jù)報(bào)道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運(yùn)會期間為運(yùn)發(fā)動供給效勞。某種氫氧燃料電池的電解液為 KOH溶液。以下有關(guān)該電池的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是正極反響式為：O2+2H2O+4e=4OH工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變該燃料電池的總反響方程式為：2H2+O2=2H2OCuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LC12〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕0.1mol電子轉(zhuǎn)移〔廣東卷〕LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于放申電動汽車。電池反響為：FePC4+Lie^LiFePO4,電池的正極材料是LiFePO4,充電負(fù)極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。以下有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是A.可參加硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性BLi向負(fù)極移動.C.充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量削減D.放電時電池正極反響為：FePCh+Li++e=LiFePO4〔08廣東卷〕以下有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的選項(xiàng)是〔 〕A純銀器外表在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護(hù)作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是承受了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕 〔08廣東卷〕電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的進(jìn)展是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大奉獻(xiàn)。以下有關(guān)電池的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔 〕A.鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細(xì)B.氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸.氫氧燃料電池工作時氫氣在負(fù)極被氧化D.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅36．〔08天津卷〕以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔 〕A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反響B(tài)Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C.NaCI1mol1molNaOHD.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕37.〔08北京卷〕據(jù)報(bào)道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在奧運(yùn)會期間為運(yùn)發(fā)動供給效勞。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。以下有關(guān)電池的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是〔〕A.正極反響式為：O22H2O4e===4OHB.工作一段時間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變C.該燃料電池的總反響方程式為：2H2+O2===2H2ODCuCl22.24LCb〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕O.lmol電子轉(zhuǎn)移38.〔O8海南卷〕如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上爭論的重點(diǎn)內(nèi)容。為爭論鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究試驗(yàn)：內(nèi)容常溫下將鐵絲放在枯燥空氣中一個月常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時溫的氧氣流中一小時答復(fù)以下問題：

試驗(yàn)現(xiàn)象枯燥的鐵絲外表照舊光亮絲外表已變得灰暗鐵絲外表略顯灰暗鐵絲外表已變得灰暗鐵絲外表灰暗程度比實(shí)5嚴(yán)峻上述試驗(yàn)中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是〔填試驗(yàn)序 ;在電化學(xué)腐號〕蝕中，負(fù)極反應(yīng)是

正極反響是由該實(shí)驗(yàn)可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍承受的方法是 〔答兩種方法〕〔2023全國〕在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如右圖。接通電源，陽極四周的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停頓通電，取出電極，用攪棒上下猛烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。依據(jù)上述試驗(yàn)答復(fù)：陽極上的電極反響式為陰極上的電極反響式為

原上層液體是 原下層液體是 攪拌后兩層液體顏色發(fā)生⑵變化的緣由是(3) 現(xiàn)象是 找1⑷ 棒(5)40、〔全國〕〔15分〕X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由〔6〕要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子，其方法是小到大排列的四種短周期元素。：①XY、WXY,XYXW等共價化合物；②ZY、W形成乙丫、ZY、ZW等離子化合物。2 2請答復(fù)： ZY的化學(xué)2式是ZY2XY反響的化學(xué)方程式2 2是 。如下圖裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C〔I〕、C〔n〕為多孔石墨電極。s后，c〔i〕四周溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后〔兩玻璃管中液面未脫離電極〕，SS,電流表的指針發(fā)生偏i 2轉(zhuǎn)。此時：C〔I〕的電極名稱是— 〔填寫正極或負(fù)極〕；C〔II〕的電極反響式是銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反響，假設(shè)在稀硫酸中參加XY，銅屑2 2可漸漸溶解，該反響的離子方程式是41、〔北京卷〕〔14分〕鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請答復(fù)：0〔1〕0工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是 鋁與氫氧化鉀反響的離子方程式是 。工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜〔只允許陽離子通過〕，其工作原理如下圖。工作品KOH溶液

陽離子交換膜

H20KOH)①該電解槽的陽極反響式是②通電開頭后，陰極四周溶液pH會增大，請簡述緣由 ⑶①40H4e=20+QT②H+放電，促進(jìn)水的電離，0H濃度增大③B③除去雜質(zhì)后氫氧化鉀溶液從液體出口 〔填寫“A或“B”〕導(dǎo)出。42. 〔江蘇卷〔10分〕〕利用太陽光分解水制氫是將來解決能源危機(jī)的抱負(fù)方法之一。某爭論小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫。 反響過程中所需的電能由太陽能光電池供給，反響體系中

和Fe3+等可循環(huán)使用。2AB和光催化反響池中反響的離子方程式。⑵假設(shè)電解池A中生成3.36LH 〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕，試計(jì)算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)2的量。⑶假設(shè)循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時，電解池AHIamol