江西省永豐中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題時間：90分鐘總分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35．5Fe56Mn55Ba137一、選擇題（每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1．人們的生活、生產(chǎn)與化學(xué)息息相關(guān)，下列說法正確的是A．復(fù)旦大學(xué)研究的能導(dǎo)電、存儲的二維材料二硫化鉬是一種新型有機功能材料B．中國天眼用到碳化硅、芯片用到高純硅、石英玻璃用到硅酸鹽C．中國殲20上用到氮化鎵材料是當做金屬合金材料使用的D．石墨烯彈性氣凝膠制成的碳海綿可用作處理原油泄漏的吸油材料2．下列正確的敘述有A．CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均為堿性氧化物B．Fe2O3不可與水反應(yīng)得到Fe(OH)3，但能通過化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)來制取Fe(OH)3C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均可設(shè)計成原電池D．電解、電泳、電離、電鍍、電化學(xué)腐蝕過程均需要通電才能發(fā)生3．三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。以下有關(guān)說法正確的選項是A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1C．假設(shè)生成0．2molHNO3，轉(zhuǎn)移0．2mol電子D．NF3在潮濕空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體4．關(guān)于反應(yīng)過程中的先后順序，下列評價正確的是（）A．向濃度都為0．1mol/L的FeCl3和CuCl2加入鐵粉，溶質(zhì)CuCl2首先與鐵粉反應(yīng)B．向過量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，開始沒有白色沉淀生成C．向濃度都為0．1mol/L的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應(yīng)D．向濃度為0．1mol/L的FeCl3溶液中，加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅單質(zhì)首先參加反應(yīng)5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．在標準狀況下，11．2LHF含有的分子數(shù)目為0．5NAB．高溫下，16．8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0．8NA個電子C．常溫下，0．2L0．5mol·L1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0．2NAD．18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為0．6NA6．下列解釋事實的離子方程式正確的是A．銅絲溶于濃硝酸生成綠色溶液：3Cu+8H++2NOeq\o\al(?,3)==3Cu2++2NO↑+4H2OB．稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合出現(xiàn)渾濁：H++OH?+Ba2++SOeq\o\al(2?,4)=BaSO4↓+H2OC．澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液出現(xiàn)渾濁：Ca2++2HCOeq\o\al(?,3)+2OH?=CaCO3↓+COeq\o\al(2?,3)+2H2OD．在A1C13溶液中加入過量氨水出現(xiàn)渾濁：A13++3OH?=Al(OH)3↓7．為測定含鎂3%～5%的鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了2種實驗方案，說法不正確的是方案一：鎂鋁合金加入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)后過濾，測定剩余固體質(zhì)量；方案二：稱量mg鋁鎂合金粉末，放在圖中惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。測得固體質(zhì)量增重。A．方案一中若稱取5．4g合金粉末樣品，投入VmL2．0mol/LNaOH溶液中反應(yīng)，則V≥100mLB．方案一中測定剩余固體質(zhì)量時，過濾后未洗滌固體就干燥、稱量，則鎂的質(zhì)量分數(shù)偏高C．方案二中欲計算鎂的質(zhì)量分數(shù)，實驗中還需測定灼燒后固體的質(zhì)量D．方案二中若用空氣代替O2進行實驗，則測定結(jié)果偏高8．PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1molPbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3∶2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是A．1∶2混合的PbO2、Pb3O4 B．1∶1混合的Pb3O4、PbOC．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．4∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO9．聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑（絮凝劑），可由綠礬(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說法不正確的是A．聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水B．KC1O3作氧化劑，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗molKC1O3C．生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH增大D．在相同條件下，F(xiàn)e3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更強10．Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是A．e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體B．玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應(yīng)C．c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸D．Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀11．工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時，測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時間變化的曲線如下圖所示。下列推論不合理的是A．活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用B．鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負極C．增大鐵碳混合物中鐵碳比(x)，一定會提高廢水中Cu2+的去除速率D．利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu12．現(xiàn)用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。下列說法正確的是A．制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2B．將濕潤的藍色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說明NH3已經(jīng)集滿C．關(guān)閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)壓強變化曲線如圖2，則E點時噴泉最劇烈D．工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好13．現(xiàn)有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0．30mol·L－1，c(Cl－)=1．20mol·L－1，要使Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2且與Al3+恰好分開，至少需要1．00mol·L－1的NaOH溶液的體積為A．80mL B．100mL C．120mL D．140mL14．下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是A．放電時，負極反應(yīng)為3NaBr2e?=NaBr3+2Na+B．充電時，陽極反應(yīng)為2Na2S22e?=Na2S4+2Na+C．放電時，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池D．用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2．24LH2時，b池生成17．40gNa2S415．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<WC．R的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強電解質(zhì)D．含T元素的鹽溶液一定顯酸性16．一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(CO2)的關(guān)系如圖。以下有關(guān)表達正確的選項是A．通入的CO2氣體在標準狀況下等于22．4LB．溶液中n(NaOH)＝n(Na2CO3)C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3D．A溶液中一定只有Na2CO3二、非選擇題（每空2分，共52分）17．實驗室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉狀混合物，某化學(xué)興趣小組測定其中NH4HCO3的含量。小組的同學(xué)設(shè)計用在混合物中加酸的實驗方法來測定其中NH4HCO3的質(zhì)量分數(shù)。（SO2與酸性KMnO4的反應(yīng)原理：SO2＋MnO4－＋H＋→SO42－＋Mn2＋＋H2O）回答以下問題：（1）化學(xué)小組選用了以下藥品和儀器進行實驗（圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺等固定儀器未畫出）請按氣流由左向右的方向,儀器連接順序是〔填儀器的接口字母a、b．．．)a→____________（2）實驗開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是；_________,加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是__________。（3）實驗中，假設(shè)C試管中溶液褪色，那么測定結(jié)果可能會偏_______，為了確保實驗中C試管中溶液不褪色，假設(shè)取樣品的質(zhì)量為mg，實驗前E中所裝amol·L－1的KMnO4溶液體積〔V〕應(yīng)多于______mL；（4）假設(shè)混合物樣品質(zhì)量為9．875g,充分作用后堿石灰增重4．4g，那么混合物中NH4HCO3的質(zhì)量分數(shù)為_______。（5）從定量測定準確性的角度考慮，該套裝置還應(yīng)作進一步的改進，改進的措施是_______。18．無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下：（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為_________。（3）為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCl3)的純度，稱取16．25g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質(zhì)量為0．32g。①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式___________、____________。②AlCl3產(chǎn)品的純度為________。19．短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序數(shù)依次增大，在元素周期表中A的原子半徑最小（稀有氣體元素除外），B與C相鄰且C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的最外層電子數(shù)之和與G的最外層電子數(shù)相等，E是地殼中含量最多的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）C在元素周期表中的位置是_________（2）C與D組成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物電子式是_________。（3）E單質(zhì)能與D的最高價氧化物的水化物濃溶液反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________；由上述六種元素中的三種組成的某種鹽，水溶液顯堿性，將該鹽溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應(yīng)的離子方程式是__________________。（4）由A、B、C、E中的某些元素組成的化合物X、Y、Z、W有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：X、Y、Z、W中均由三種元素組成，Z是一種強酸，Y溶液與過量W反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。20．火法煉銅是目前世界上最主要的冶煉銅的方法，其產(chǎn)量可占到銅總產(chǎn)量的85％以上，火法煉銅相關(guān)的方程式有：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)ΔH1=271．4kJ/mol反應(yīng)①Cu2S(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)+SO2(g)ΔH2=+123．2kJ/mol反應(yīng)②（1）Cu2S(s)在空氣中煅燒生成Cu2O(s)和SO2(g)的熱化學(xué)方程式是________________。（2）火法煉銅所得吹煉煙氣中SO2含量較高，該煙氣在工業(yè)上可直接用于生產(chǎn)硫酸，從綠色化學(xué)角度考慮其優(yōu)點有____(任寫一條)。（3）工業(yè)上電鍍銅的裝置如圖所示，陽極產(chǎn)物除Cu2+外還有部分Cu+，部分Cu+經(jīng)過一系列變化會以Cu2O的形式沉積在鍍件表面，導(dǎo)致鍍層不夠致密、光亮。電鍍過程中用空氣攪拌而不是氮氣攪拌的原因是________________。21．對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。(1)硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學(xué)沉淀法處理含砷廢水。請回答以下問題：①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2個電子層，砷在元素周期表的位置為____________。②工業(yè)上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷，生成物為難溶性的三硫化二砷，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。(2)電鍍廠的廢水中含有的CN?有劇毒，需要處理加以排放。處理含CN?廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN?被氧氣氧化成HCOeq\o\al(?,3)，同時生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。(3)電滲析法處理廚房垃極發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子，A?表示乳酸根離子)：①陽極的電極反應(yīng)式為________________________。②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：________________________。③電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6～8，此時進入濃縮室的OH?可忽略不計。400mL10g/L乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145g/L(溶液體積變化忽略不計)，陰極上產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積約為________L(提示：乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/mol)。

永豐中學(xué)20192020學(xué)年第一學(xué)期高三期中考試化學(xué)答案DBDCBCABBACDDCDA17．(1)．a(chǎn)ihdefgbc(2)．排除裝置中的原有空氣將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置或使反應(yīng)生成的SO2和CO2能被完全吸收(3)．高(4)．80％(5)．B之后接一個阻止空氣中水和CO2進入B的