內(nèi)容提要第二單元生產(chǎn)生活中含氮化合物氮氧化物生產(chǎn)及轉(zhuǎn)化氮肥生產(chǎn)和使用硝酸性質(zhì)第一單元含硫化合物性質(zhì)和應(yīng)用二氧化硫性質(zhì)和作用硫酸制備和性質(zhì)硫和含硫化合物相互轉(zhuǎn)化第1頁①與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3（中強(qiáng)酸）③與堿反應(yīng)：SO2+2NaOH

===Na2SO3+H2O

SO2+Ca（OH）2===CaSO3↓+H2O1、酸性氧化物二氧化硫化學(xué)性質(zhì)使紫色石蕊溶液變紅色②與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+CaO====CaSO3二氧化硫物理性質(zhì)

SO2是

色、有

氣味有毒氣體,密度比空氣

，

于水，1體積水能溶解40體積SO2

第2頁2、還原性：3、氧化性：能被強(qiáng)氧化劑（如H2O2溶液、O2、Cl2水、Br2水、I2水、酸性KMnO4溶液等）氧化能與H2S反應(yīng)4、漂白性：使有色物質(zhì)（品紅）褪色第3頁類別氧化性漂白可逆性漂白吸附性漂白原理效果代表物范圍暫時性（受熱不穩(wěn)定）可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)漂白一些有色物質(zhì)（品紅）永久性(穩(wěn)定)可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)不一樣原理漂白性比較強(qiáng)氧化性永久性(穩(wěn)定)化合反應(yīng)物理吸附HClO、氯水、漂白粉、H2O2、Na2O2、O3等SO2活性炭第4頁第5頁稀硫酸具有酸通性二、稀硫酸化學(xué)性質(zhì)（1）可以使紫色石蕊試液變紅（2）與金屬反應(yīng)：（3）與金屬氧化物：（4）與堿反應(yīng)：（5）與一些鹽反應(yīng)：一、硫酸物理性質(zhì)第6頁（１）吸水性——可干燥氣體（2）脫水性-----使紙、棉花等脫水炭化有水為吸無水則脫（3）強(qiáng)氧化性第7頁四、硫酸工業(yè)制備---接觸法SO2制取

SO2氧化成SO3SO3轉(zhuǎn)化為H2SO43個主要設(shè)備3個生產(chǎn)階段3個反應(yīng)方程式SO3+H2O=H2SO42SO2+O22SO3△催化劑沸騰爐接觸室吸收塔點(diǎn)燃S+O2=SO2

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2高溫

3種主要原料：硫或含硫礦石；空氣；98.3%H2SO4第8頁

1、硫酸在以下用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)性質(zhì)是：A、強(qiáng)酸性B、難揮發(fā)性C、吸水性D、脫水性E、強(qiáng)氧化性（1）干燥H2、SO2等氣體________;（2）用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸________;（3）清洗鍍件表面氧化物________;（4）濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，以后又變黑________CAADE及時鞏固第9頁請你設(shè)計試驗方案證實木炭與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物？提供以下試劑與裝置(裝置可屢次使用)：澄清石灰水飽和NaHCO3無水硫酸銅品紅KMnO4溶液第10頁

無水硫酸銅品紅品紅KMnO4石灰水第11頁2、用廢銅屑與硫酸反應(yīng)制CuSO4，以下兩種方法哪個好？為何？

(1)Cu+2H2SO4(濃)＝

CuSO4+2H2O+SO2↑

(2)2Cu+O2＝

2CuO

CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

3、向50mL18mol/L硫酸中加入足量銅片并加熱，被還原硫酸物質(zhì)量()

A、等于0.9mol

B、大于0.45mol，小于0.9mol

C、等于0.45mol

D、小于0.45molD第12頁1、現(xiàn)有500mL0.2mol/LNaOH溶液，向其中通入SO2氣體，若完全轉(zhuǎn)化為Na2SO3，則需要SO2氣體體積為多少L？(標(biāo)況)2、現(xiàn)有500mL0.2mol/LNaOH溶液，向其中通入SO2氣體，若完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3，則需要SO2氣體體積為多少L？(標(biāo)況)3、現(xiàn)有500mL0.2mol/LNaOH溶液，向其中通入SO2氣體1.68L(標(biāo)況)，則生成溶液溶質(zhì)成份是什么？物質(zhì)量分別為多少？第13頁1、6.4g銅與100mL98%濃H2SO4溶液（密度為1.84g/mL）共熱，銅沒有剩下，求（1）濃H2SO4物質(zhì)量濃度是多少？（2）產(chǎn)生氣體體積為多少L？（標(biāo)況）（3）被還原H2SO4質(zhì)量為多少g？2、13g鋅與0.3mol濃H2SO4溶液在一定條件下充分反應(yīng)，鋅和H2SO4均沒有剩下，求搜集到氣體有哪些？物質(zhì)量分別為多少？搜集到氣體多少L（標(biāo)況）?第14頁3、已知以下氧化劑均能氧化+4價硫元素，為了除去稀硫酸中混有亞硫酸，應(yīng)選取最合理氧化劑是（）A.KMnO4B.Ca(ClO)2C.H2O2D.Cl2第15頁內(nèi)容提要（在新課學(xué)習(xí)基礎(chǔ)之上，回顧以下內(nèi)容）：生產(chǎn)生活中含氮化合物氮氧化物生產(chǎn)及轉(zhuǎn)化氮肥生產(chǎn)和使用硝酸性質(zhì)含硫化合物性質(zhì)和應(yīng)用二氧化硫性質(zhì)和作用硫酸制備和性質(zhì)硫和含硫化合物相互轉(zhuǎn)化第16頁一、二氧化硫性質(zhì)和作用1．化學(xué)性質(zhì)：（1）二氧化硫是一個酸性氧化物，它水溶液呈_______性。①SO2是酸性氧化物：（請與CO2對比學(xué)習(xí)）a．與水反應(yīng)：___________________b．與過量堿反應(yīng)：與NaOH溶液反應(yīng)______________。與Ca(OH)2溶液反應(yīng):_________________________。②SO2中S元素處于中間價，現(xiàn)有氧化性又有還原性(以還原性為主)（弱氧化性：與硫化氫反應(yīng)__________________________）較強(qiáng)還原性：可被各種氧化劑(如O2、Cl2、Br2、H2O2等)氧化：SO2與H2O2反應(yīng):___________________________SO2使氯水褪色:____________________________SO2使溴水褪色:_____________________________練習(xí)與思索：依據(jù)所學(xué)知識寫出以下化學(xué)方程式第17頁③SO2漂白性：品紅溶液褪色褪色加熱至沸騰加熱至沸騰不顯紅色通入SO2通入Cl2顯紅色紫色石蕊試液很快變成紅色馬上變紅，隨即褪無色通入SO2通入Cl2由此得出結(jié)論：SO2漂白原理：SO2跟一些有色物質(zhì)（如品紅等）化合生成無色物質(zhì)，但此無色物質(zhì)

，見光、遇熱或長久放置又輕易

，又會恢復(fù)到原來顏色（與HClO、過氧化氫等漂白原理有本質(zhì)區(qū)分）SO2不能漂白酸堿指示劑，如SO2只能使紫色石蕊試液變紅，不能使它褪色。第18頁2．二氧化硫污染：①

SO2是污染大氣主要物質(zhì)之一，主要來自于

。SO2直接危害人體健康，發(fā)生

疾病，直至人死亡。②形成硫酸形酸雨：空氣中硫氧化物和氮氧化物隨雨水降下形成酸雨，酸雨pH＜5.6。（正常雨水因為溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH約為5.6。）SO2光照、煙塵中金屬氧化物等作用（催化劑）SO3H2OH2SO4雨水H2SO3空氣中O2H2SO4③硫酸型酸雨形成有兩條路徑：完成以上反應(yīng)方程式：返回第19頁二、硫酸制備和性質(zhì)1．硫酸工業(yè)制法(1)接觸法制硫酸生產(chǎn)階段、設(shè)備、反應(yīng)原理、歸納完成下表：三階段造氣

接觸氧化

SO3吸收三設(shè)備

三反應(yīng)

(2)尾氣吸收。通常工業(yè)上是用氨水來吸收SO2，其反應(yīng)式為：SO2+2NH3·H2O==(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O==2NH4HSO3,第20頁硫酸化學(xué)性質(zhì)

2．濃硫酸化學(xué)性質(zhì)(1)吸水性：利用此性質(zhì)，濃硫酸可作干燥劑?！甲⒁狻健八蹦軌蚴腔旌蠚怏w中水蒸氣，也能夠是結(jié)晶水合物中結(jié)晶水！(2)脫水性：濃硫酸能夠使有機(jī)化合物中H、O元素按H2O組成從有機(jī)物中“脫離”出來，結(jié)合成水分子。如：C12H22O11(蔗糖)＝＝12C＋11H2O，所以濃硫酸對有機(jī)物有強(qiáng)烈腐蝕作用。(3)強(qiáng)氧化性：

a．冷濃硫酸使Fe、Al等金屬鈍化。b．活潑性在H以后金屬也能反應(yīng)（Pt、Au除外）Cu+H2SO4(濃)==c．與非金屬反應(yīng)：C+H2SO4(濃)==d．能與其它還原性物質(zhì)反應(yīng)返回第21頁三、硫和硫化合物相互轉(zhuǎn)變：1．硫化學(xué)性質(zhì)：①做氧化劑：H2+S→Fe+S→Cu+S→②做還原劑：S+2H2SO4(濃)△3SO2↑+2H2O③既做氧化劑，又做還原劑：3S+6KOH△2K2S+3K2SO3+3H2O

（此反應(yīng)用于除去試管中殘留硫）④特征：Hg、Ag在常溫下雖跟O2不反應(yīng)，但卻易跟S反應(yīng)Hg+S＝HgS（此反應(yīng)用于消除室內(nèi)灑落Hg）2．硫和硫化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(注意化合價改變）FeSH2SHgSSSO2Na2SO3H2SO3SO3H2SO4Na2SO4BaSO4返回第22頁四、氮氧化物產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化：1．固氮：游離態(tài)氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)氮方法。自然固氮：閃電時，N2轉(zhuǎn)化為NO：N2+O22NO生物固氮：豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮工業(yè)固氮：工業(yè)上用N2和H2合成氨氣：N2+3H22NH3

高溫高壓催化劑放電2．氮氧化物（NO和NO2）：NONO2色、態(tài)（常溫）氣味毒性主要反應(yīng)對環(huán)境污染及防治①硝酸型酸雨產(chǎn)生及危害②造成光化學(xué)煙霧主要原因③破壞臭氧層方法：使用潔凈能源，降低氮氧化物排放；為汽車安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置；處理工廠廢氣返回第23頁五、氮肥生產(chǎn)和使用1．寫出合成氨反應(yīng)方程式：_________________________。2．噴泉試驗：①噴泉試驗原理：______________________________②試驗現(xiàn)象:_____________________________________③試驗結(jié)論：____________________________________3．NH3與水反應(yīng)：NH3極易溶于水，并部分與水反應(yīng)形成NH3·H2O。NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-試分析氨水中所含微粒種類______________________________。NH3·H2O不穩(wěn)定，加熱易分解：NH3·H2O==NH3↑+H2O。4．氨與氯化氫反應(yīng)：①試驗現(xiàn)象：______________;②試驗結(jié)論：_____________;③化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________;④氨氣檢驗方法：_________________________________。第24頁5．銨鹽性質(zhì)（1）銨鹽熱解：（普通規(guī)律）①若為非氧化性酸形成銨鹽，受熱分解成NH3和對應(yīng)酸。（酸不穩(wěn)定繼續(xù)分解）；②若為氧化性酸形成銨鹽，受熱分解發(fā)生氧化—還原反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜普通不要求同學(xué)們掌握。（2）銨鹽與堿反應(yīng)實質(zhì)：與堿反應(yīng)：NH4++OH－NH3↑+H2O注意：①該反應(yīng)要生成NH3，必須要有加熱條件，不然只能寫成NH3·H2O②該反應(yīng)有何主要應(yīng)用？一是試驗室利用該反應(yīng)來制取NH3，二是利用該反應(yīng)檢驗或判定NH4+。請你總結(jié)判定NH4+方法？

△返回第25頁六、硝酸性質(zhì)：1.化學(xué)性質(zhì)：硝酸除含有強(qiáng)酸通性(電離方程式為

)外還有以下特征：(1)不穩(wěn)定性：回想濃硝酸顏色，了解是什么原因，用試驗證實這個結(jié)論,_______________。反應(yīng)方程式：__________________。拓展：由此可知硝酸怎樣保留？

。(2)強(qiáng)氧化性：①與金屬反應(yīng)（寫出濃、稀硝酸分別與Ag、Cu反應(yīng)化學(xué)方程式和離子方程式）Cu+HNO3(濃）＝＝Cu+HNO3(?。剑紸