課題3.2原子結(jié)構(gòu)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1·了解原子的結(jié)構(gòu)。2·掌握原子的結(jié)構(gòu)示意圖的畫(huà)法。3·解離子的形成，會(huì)寫(xiě)離子符號(hào)，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。4·了解有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量的定義了?！菊n前準(zhǔn)備】1.原子的特點(diǎn)：（1）原子的質(zhì)量和體積都很?。唬?）原子也是在不斷的運(yùn)動(dòng)的；（3）原子之間也有間隔。2.化學(xué)變化的本質(zhì)，在化學(xué)反應(yīng)中，分子破裂為原子、原子重新組合成新的分子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。那么，原子還能夠再分嗎？【新課學(xué)習(xí)】一、導(dǎo)入新課由課前準(zhǔn)備2導(dǎo)入。二、自主學(xué)習(xí)、合作探究任務(wù)一：原子結(jié)構(gòu)請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察視頻，閱讀課本，完成下列問(wèn)題。1.請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)下列原子結(jié)構(gòu)（獨(dú)立完成）原子核（帶正電）質(zhì)子（帶正電）原子（不顯電性）中子（不帶電）核外電子（帶負(fù)電）請(qǐng)同學(xué)們組內(nèi)討論：（1）原子為什么不限電性？原子不顯電性是因?yàn)橘|(zhì)子和電子所帶的電荷數(shù)相等，電性相反。（2）原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上，質(zhì)子和中子的質(zhì)量差不多，電子的質(zhì)量可忽略不計(jì)。3.觀察下列表格，討論完成下列問(wèn)題。原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211硫161616氯171817鉀192019（1）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)（2）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，不是所有的原子都含有中子。（3）不同種原子的質(zhì)子數(shù)不同。任務(wù)二：電子排布的規(guī)律請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察視頻，閱讀課本，完成下列問(wèn)題。1.在多電子的原子中，核外電子的能量不同，能量高的離核遠(yuǎn)，能量低的離核近。通常把電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)稱(chēng)為電子的分層排布。2.排布規(guī)律：（1）第一層最多2個(gè)電子；（2）第二層最多8個(gè)電子；（3）最外層最多8個(gè)電子。任務(wù)三：原子核外電子的排布請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察視頻，閱讀課本，完成下列問(wèn)題。1.結(jié)構(gòu)示意圖含義：圓圈（原子核）；圓圈內(nèi)數(shù)字（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）；弧線（電子層）；弧線上數(shù)字（該電子層上電子數(shù)）。2.總結(jié)原子種類(lèi)。原子分類(lèi)（最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)）種類(lèi)最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)形成離子金屬原子1-3（H、He除外）易失去電子陽(yáng)離子非金屬原子4-7易得到電子陰離子稀有氣體原子8（He2個(gè)和離子除外）性質(zhì)穩(wěn)定，不得失電子任務(wù)四：離子請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察PPT，閱讀課本，完成下列學(xué)案。定義：帶電的原子或原子團(tuán)。分類(lèi)：陽(yáng)離子：（質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)）帶正電的離子。陰離子：（質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)）帶負(fù)電的離子。書(shū)寫(xiě)：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角先寫(xiě)數(shù)字再寫(xiě)正負(fù)號(hào)，數(shù)值為1時(shí)省略不寫(xiě)。4.在結(jié)構(gòu)示意圖中，原子、陰離子、陽(yáng)離子的判斷依據(jù)：在原子中：質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)；在陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)；在陰離子中：質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)。5.離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，例如：氯化鉀、氯化鈉等。任務(wù)五：相對(duì)原子質(zhì)量請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察視頻，閱讀課本，完成下列學(xué)案。1.定義：一個(gè)原子質(zhì)量與一個(gè)碳12原子的質(zhì)量的1/12的比值就是相對(duì)原子質(zhì)量。2.理解（1）相對(duì)原子質(zhì)量不是個(gè)質(zhì)量是個(gè)比值；（2）有單位，是“1”常省略不寫(xiě)；（3）相對(duì)原子質(zhì)量之比等于原子實(shí)際質(zhì)量之比；（4）引入相對(duì)原子質(zhì)量是為了書(shū)寫(xiě)、記憶和運(yùn)算方便。3.公式：（1）定義公式：相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的實(shí)際質(zhì)量/碳原子質(zhì)量×1/12。小組內(nèi)討論：找規(guī)律:相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656近似公式：相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)?！靖櫨毩?xí)】【重點(diǎn)題型】本考點(diǎn)常以選擇題和填空的形式進(jìn)行考查，考查的命題點(diǎn)有：原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷、得失電子的判斷、化學(xué)性質(zhì)相似的判斷、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷、元素種類(lèi)的判斷等。常以文字或圖文結(jié)合的形式出現(xiàn)。【解題秘籍】（1）區(qū)分原子與離子結(jié)構(gòu)圖方法：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，得到電子，為陰離子；質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，失去個(gè)電子，為陽(yáng)離子。（2）電子得失：最外層電子數(shù)<4的原子一般易失去電子，形成帶正電的陽(yáng)離子；最外層電子數(shù)>4的原子一般易得到電子，形成帶負(fù)電的陰離子。（3）最外層電子數(shù)相同的原子，化學(xué)性質(zhì)相似。（4）最外層電子數(shù)是8（只有一個(gè)電子層的電子數(shù)是2）的粒子，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（5）質(zhì)子數(shù)相同的原子，是同種元素?！疽族e(cuò)解答】（1）原子不能再分是指在化學(xué)反應(yīng)中，若沒(méi)有該條件，原子是可以再分。（2）原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。但是原子核內(nèi)一定有質(zhì)子，不一定有中子。（如普通氫原子就無(wú)中子）。（3）最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體原子，也可能是陽(yáng)離子或陰離子；穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（如第一層為最外層，則只有2個(gè)電子，例如氦原子）。（4）相對(duì)原子質(zhì)量不是個(gè)質(zhì)量是個(gè)比值；有單位，是“1”常省略不寫(xiě)；【基礎(chǔ)過(guò)關(guān)】1.下列粒子中質(zhì)量最小的是（）A.質(zhì)子B.中子C.電子D.分子【答案】C【解答】原子質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的質(zhì)量大致相等，電子質(zhì)量很小，可忽略不計(jì)。故選C。2.原子不顯電性的原因是（）A.原子中不含帶電荷的粒子B.原子太小了C.原子核和核外電子帶等量的異種電荷D.原因至今不明【答案】C【解答】A.原子核內(nèi)的質(zhì)子帶正電荷，原子核外的電子帶負(fù)電荷，故A錯(cuò)；B.原子的體積大小與是否不顯電性無(wú)關(guān)，電子比原子小得多，但帶負(fù)電荷，故B錯(cuò)；C.原子核帶正電荷，原子核外的電子帶負(fù)電荷，且電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性，故C正確；D.因?yàn)樵觾?nèi)所帶的正負(fù)電荷數(shù)相等造成不顯電性，故D錯(cuò)。故選C。3.家庭裝修材料中的有害物質(zhì)會(huì)影響人體的健康.如某些花崗巖石材中就含有放射性元素氡.若一種氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為（

）A.

50

B.

86

C.

136

D.

222【答案】B【解析】因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)是86時(shí)核外的電子數(shù)也是86。故答案為：B.4.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，表示陰離子的是（）A.B.C.D.【答案】C【解答】A.質(zhì)子數(shù)＝12，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝8，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.質(zhì)子數(shù)＝16，核外電子數(shù)＝18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)正確；D.質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝17，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。5.如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)該原子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.質(zhì)子數(shù)為11 B.易得電子形成陰離子C.最外層有1個(gè)電子 D.該原子有三個(gè)電子層【答案】B【解答】A.由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，圓圈內(nèi)的數(shù)字是11，該元素原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B.由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)是2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成陽(yáng)離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C.由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的最外層有1個(gè)電子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D.由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子核外有3個(gè)電子層，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選B。6.下列所列各項(xiàng)中，與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系最為密切的是（）A.原子的最外層電子數(shù)B.元素的核電荷數(shù)C.原子的核外電子數(shù)D.元素的相對(duì)原子質(zhì)量【答案】A【解答】元素性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)；A.與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最為密切的是原子的最外層電子數(shù)，故選項(xiàng)正確；B.與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最為密切的是原子的最外層電子數(shù)，而不是元素的核電荷數(shù)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最為密切的是原子的最外層電子數(shù)，而不是原子的核外電子數(shù)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最為密切的是原子的最外層電子數(shù)，而不是元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A.7.下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A.氦氣 B.水C.氯化鈉D.金剛石【答案】C【解答】A.氦氣屬于稀有氣體單質(zhì)，是由氦原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故選項(xiàng)正確；D.金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。8.已知一種碳原子質(zhì)量的1/12用于作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，若一個(gè)該碳原子的質(zhì)量為mkg，另一種原子的質(zhì)量為nkg。則后一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A.m/12B.n/12C.12m/nD.12n/m【答案】D【解答】將各數(shù)值帶入相對(duì)原子質(zhì)量的定義公式即可。9.我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測(cè)定了銦（In）元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值.銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量為115，核電荷數(shù)為49。銦原子的核外電子數(shù)為_(kāi)_____，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_(kāi)_____，核內(nèi)中子數(shù)為_(kāi)_____。【答案】49；49；66?！窘獯稹恳?yàn)樵又校汉穗姾蓴?shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意銦元素的核電荷數(shù)為49，故銦原子核外電子數(shù)和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為49；根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，由題意該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為115，則中子數(shù)=115-49=66。【能力提高】1.知識(shí)梳理有助于我們對(duì)已學(xué)知識(shí)的鞏固，如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后以氧氣為例進(jìn)行的梳理，下列選項(xiàng)中與a、c對(duì)應(yīng)的是（）A.原子核、核外電子 B.原子、核外電子C.原子、原子核 D.核外電子、原子【答案】B【解答】分子是由原子構(gòu)成的，故a是原子，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，故b是原子核，c是核外電子，觀察選項(xiàng)，故選B。2.下列關(guān)于原子的敘述正確的是（

）A.原子由原子核和核外電子構(gòu)成B.原子由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.原子由質(zhì)子和核外電子構(gòu)成D.原子由原子核和中子構(gòu)成【答案】A【解答】A.原子由原子核和核外電子構(gòu)成，符合題意；B.質(zhì)子和中子構(gòu)成的是原子核，不符合題意；C.有一種氫原子沒(méi)有中子，只由質(zhì)子和核外電子構(gòu)成、但不是普遍現(xiàn)象，不符合題意；D.原子由原子核和核外電子構(gòu)成，不符合題意。3.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的原子，容易失去電子的是（）A. B. C. D.【答案】C【解答】A.最外層的電子數(shù)是8，達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，故A不符合題意；B.最外層的電子數(shù)是7，大于4，易得電子，故B不符合題意；C.最外層的電子數(shù)是1，小大于4，易失去電子，故C符合題意；D.最外層的電子數(shù)是6，大于4，易得電子，故D不符合題意。故選C。4.如圖為某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.該元素的原子序數(shù)為17 B.在該結(jié)構(gòu)示意圖中x＝7 C.該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子 D.該元素為硫，是一種非金屬元素【答案】D【解答】A.由某原子結(jié)構(gòu)示意圖為可以看出：圓圈內(nèi)的數(shù)字是17，該元素的原子序數(shù)為17，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B.當(dāng)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子，在該結(jié)構(gòu)示意圖中x＝7，x＝17﹣2﹣8＝7，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C.最外層電子數(shù)是7，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成陰離子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D.圓圈內(nèi)的數(shù)字是17，為氯元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D。5.氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，表示的意義是（）A.氧原子核中有16個(gè)質(zhì)子B.一個(gè)氧原子的質(zhì)量為l6C.氧原子的質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12D.氧原子的質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12的16倍【答案】D【解答】A.相對(duì)原子質(zhì)量近似的等于原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16不能反應(yīng)其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B.原子質(zhì)量是單位的，其單位為g，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，而不是一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，故一個(gè)氧原子的質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12的16倍，故D說(shuō)法正確。故選D。6.下列對(duì)分子、原子和離子的認(rèn)識(shí)正確的是（）A.分子和原子在化學(xué)變化中都能夠再分B.只有分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)C.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D.離子之間存在著相互作用，分子之間沒(méi)有相互作用【答案】C【解析】A.分子在化學(xué)變化中能夠再分，原子在化學(xué)變化中不能再分，錯(cuò)誤；B.分子、原子、離子都能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，錯(cuò)誤；C.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，正確；D.離子、分子、原子之間都存在著相互作用，錯(cuò)誤；故選C。7.居里夫人在1898年從鈾鹽廢料中提煉出鐳.鐳是具有放射性，會(huì)裂變成一個(gè)質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136的氡原子和一個(gè)具有2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子的氦原子，并放