河北省唐山二中2024年高考化學必刷試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、熱催化合成氨面臨的兩難問題是：釆用高溫增大反應速率的同時會因平衡限制導致NH3產(chǎn)率降低。我國科研人員研制了Ti?H?Fe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是（）A．①為氮氮三鍵的斷裂過程B．①②③在低溫區(qū)發(fā)生，④⑤在高溫區(qū)發(fā)生C．使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應轉變?yōu)槲鼰岱磻狣．④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程2、將下列物質分別加入溴水中，不能使溴水褪色的是A．Na2SO3晶體 B．乙醇 C．C6H6 D．Fe3、下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是（）①無色溶液中：K+，Cu2+，Na+，MnO4-，SO42-②使pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+，Cl-，K+，SO42-⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe3+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②④4、已知鈹（Be）與鋁的性質相似．則下列判斷正確的是（）A．鈹遇冷水劇烈反應B．氧化鈹?shù)幕瘜W式為Be2O3C．氫氧化鈹能與氫氧化鈉溶液反應D．氯化鈹水溶液顯中性5、異戊烷的A．沸點比正己烷高 B．密度比水大C．同分異構體比C5H10多 D．碳碳鍵鍵長比苯的碳碳鍵長6、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．新制氯水中：NH4+、Na＋、SO42-、SO32-B．0.1mol·L－1CaCl2溶液：Na＋、K＋、AlO2-、SiO32-C．濃氨水中：Al3＋、Ca2＋、Cl?、I－D．0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：H＋、Mg2＋、NO3-、Br－7、下列與有機物的結構、性質或制取實驗等有關敘述錯誤的是A．苯分子結構中不含有碳碳雙鍵，但苯也可發(fā)生加成反應B．溴苯中溶解的溴可用四氯化碳萃取而除去C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應制取硝基苯的實驗最好采用水浴加熱D．乙烷和乙烯可用酸性高錳酸鉀溶液加以鑒別8、下列有關實驗操作的敘述正確的是A．制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中B．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出C．在蒸餾操作中，應先通入冷凝水后加熱蒸餾燒瓶D．向容量瓶中轉移液體時，引流用的玻璃棒不可以接觸容量瓶內壁9、屬于工業(yè)固氮的是A．用N2和H2合成氨 B．閃電將空氣中N2轉化為NOC．用NH3和CO2合成尿素 D．固氮菌將氮氣變成氨10、元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質在常態(tài)下分別為氣體和固體，這兩元素之間形成的化合物都能與水反應。則下列敘述錯誤的是（）A．兩元素具有相同的最高正價 B．兩元素具有相同的負化合價C．兩元素形成的是共價化合物 D．兩元素各存在不同種的單質11、已知：乙醇、乙醛的沸點分別為78℃、20.8℃。某同學試圖利用下列實驗裝置來完成“乙醛的制備、收集和檢驗”一系列實驗，其中設計不合理的是A．提供乙醇蒸氣和氧氣B．乙醇的催化氧化C．收集產(chǎn)物D．檢驗乙醛12、維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結構簡式見圖,合成它的單體可能為（）A． B．CH2=CF2

和

CF2=CFCF3C． D．13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．1molH2O2完全分解產(chǎn)生O2時，轉移的電子數(shù)為2NAB．0.lmol環(huán)氧乙烷（）中含有的共價鍵數(shù)為0.3NAC．常溫下，1LpH=l的草酸（H2C2O4）溶液中H+的數(shù)目為0.1NAD．1mol淀粉水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA14、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．NO2溶于水：2NO2＋H2O=2H＋＋2NO3-B．向氨水溶液中通入過量SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2OC．酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋SO42-＋Ba2＋＋4OH?=AlO2-＋BaSO4↓＋2H2O15、下列儀器的用法正確的是（）A．①可以長期盛放溶液B．用②進行分液操作C．用酒精燈直接對③進行加熱D．用④進行冷凝回流16、下列說法正確的是A．時，將的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的B．pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應，醋酸產(chǎn)生體積更大C．時，的HA弱酸溶液與的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定小于7D．溶液中加入一定量晶體，溶液中增大，可以證明為弱酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機物M的結構簡式為，其合成路線如下：已知：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基，即②R1CHO+R2CH2CHO+H2O根據(jù)相關信息，回答下列問題：（1）B的名稱為________；C的結構簡式為________。（2）D→E轉化過程中第①步反應的化學方程式為_______。（3）IV的反應類型為_______；V的反應條件是_____。（4）A也是合成阿司匹林（）的原料，有多種同分異構體。寫出符合下列條件的同分異構體的結構簡式______(任寫一種即可)。a.苯環(huán)上有3個取代基b.僅屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應，且1mol該物質反應時最多能生成4molAg；c.苯環(huán)上的一氯代物有兩種。（5）若以F及乙醛為原料來合成M()，試寫出合成路線_________。合成路線示例：18、乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心腦血管疾病的治療藥物。已知：①②③請回答：（1）E中含有的官能團名稱為_________；（2）丹皮酚的結構簡式為_________；（3）下列說法不正確的是（_____）A．乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物H的分子式為C21H34O3N3B．物質B可能溶于水，且能與鹽酸反應生成有機鹽C．D→E和G→H的反應類型均為取代反應D．物質C能使?jié)怃逅噬?，而?molC消耗2molBr2（4）寫出F→G的化學方程式_________。（5）寫出滿足下列條件F的所有同分異構體的結構簡式_________。①能發(fā)生銀鏡反應；1molF與2molNaOH恰好反應。②1H-NMR譜顯示分子中含有5種氫原子；IR譜顯示有－NH2，且與苯環(huán)直接相連。（6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。結合題給信息，請以硝基苯和乙酸酐為原料設計合理的路線制備阿司匹林（）。（用流程圖表示，無機試劑任選）______。19、溴化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實驗步驟如下：步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60℃時不斷攪拌，以適當流速通入SO22小時。步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾。步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌。步驟4.在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3～4h，再經(jīng)氫氣流干燥，最后進行真空干燥。（1）實驗所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的______________（寫化學式）。（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應生成CuBr的離子方程式為_______________；②控制反應在60℃進行，實驗中可采取的措施是_____________；③說明反應已完成的現(xiàn)象是__________________。（3）步驟2過濾需要避光的原因是_______________。（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是_____________________最后溶劑改用乙醚的目的是________________________________。（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經(jīng)檢測主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取較純凈的Na2SO3·7H2O晶體。請補充實驗步驟（須用到SO2（貯存在鋼瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）①_______________________________________________。②__________________________________________________。③加入少量維生素C溶液（抗氧劑），蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶。④__________________________________________________。⑤放真空干燥箱中干燥。20、亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水易反應，生成一種氯化物和兩種氧化物?？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2①②制備純凈NOCu③④②___________，③___________。

(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：①裝置連接順序為a→___________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

②裝置Ⅶ的作用為________________，若無該裝置，Ⅸ中NOCl可能發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。③乙組同學認為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，所以裝置Ⅷ不能有效除去有毒氣體。為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學式是__________。(3)丙組同學查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應的化學方程式為___________________。(4)丁組同學用以下方法測定亞硝酰氯(NOCl)純度?、兴靡后wmg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為bmL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體)①亞硝酰氯(NOCl)的質量分數(shù)為_________(用代數(shù)式表示即可)。②若滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測亞硝酰氯的純度_________(偏高、偏低、無影響)21、氫能被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗_發(fā)高效儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。(1)是一種潛在的儲氫材料，其中N原子的價電子排布式為________________。(2)的鍵角由大到小的順序為________________________，的第一電離能由大到小的順序為_______________________________。(3)是新型環(huán)烯類儲氫材料，研究證明其分子呈平面結構（如圖所示）。①分子中原子和原子的雜化軌道類型分別為_________________________。②測得中碳硫鍵的鍵長介于C-S鍵和C=S鍵之間，其原因可能是________________________________________________。(4)某種銅銀合金晶體具有儲氫功能，它是面心立方最密堆積結構，原子位于面心，Ag原子位于頂點，H原子可進入由Cu原子和Ag原子構成的四面體空隙中。若將原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與（如圖）相似，該晶體儲氫后的化學式為_________________________。(5)是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞如圖所示，該晶體的密度為，則該晶胞的體積為___________（用含的代數(shù)式表示）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．經(jīng)歷①過程之后氮氣分子被催化劑吸附，并沒有變成氮原子，①過程中氮氮三鍵沒有斷裂，故A錯誤；

B．①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為N2解離為N的過程，以上都是吸熱反應，需要在高溫時進行，而④⑤為了增大平衡產(chǎn)率，需要在低溫下進行，故B錯誤；

C．催化劑只影響化學反應速率，化學反應不會因加入催化劑而改變反應熱，故C錯誤；

D．由題中圖示可知，過程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe兩種過渡態(tài)的轉化，N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞，故D正確；故答案為D。2、B【解析】

能使溴水褪色的物質應含有不飽和鍵或含有醛基等還原性基團的有機物以及具有還原性或堿性的無機物，反之不能使溴水因反應而褪色，以此解答該題?！驹斀狻緼．Na2SO3具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應使溴水褪色，A不符合題意；B．乙醇與水混溶，且與溴水不發(fā)生反應，不能使溴水褪色，B符合題意；C．溴易溶于苯，苯與水互不相溶，因此會看到溶液分層，水層無色，C不符合題意；D．鐵可與溴水反應溴化鐵，溴水褪色，D不符合題意；故合理選項是B。【點睛】本題考查有機物的結構和性質，側重于考查學生的分析能力和綜合運用化學知識的能力，注意相關基礎知識的積累。3、C【解析】

①無色溶液中，不含有呈紫色的MnO4-，①不合題意；②CO32-，AlO2-都能發(fā)生水解反應，使溶液呈堿性，②符合題意；③加入Al能放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，但HCO3-都不能大量存在，③不合題意；④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，NH4+、Cl-、K+、SO42-都能大量存在，④符合題意；⑤使石蕊變紅的溶液呈酸性，F(xiàn)e3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-都能大量存在，⑤符合題意；⑥酸性溶液中，F(xiàn)e2+、NO3-、I-會發(fā)生氧化還原反應，不能大量存在，⑥不合題意。綜合以上分析，只有②④⑤符合題意。故選C。4、C【解析】

既然鈹與鋁的性質相似，我們就可把鈹看成是鋁，鋁具有的性質，鈹也有，鋁沒有的性質，鈹也沒有?！驹斀狻緼.鋁遇冷水不反應，則鈹遇冷水也不反應，錯誤；B.鈹?shù)淖钔鈱佑?個電子，顯+2價，則氧化鈹?shù)幕瘜W式為BeO，錯誤；C.氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應，則氫氧化鈹也能與氫氧化鈉反應，正確；D.氯化鋁水溶液顯酸性，則氯化鈹水溶液也顯酸性，錯誤。故選C。5、D【解析】

A.烷烴的沸點隨碳原子數(shù)的增多而升高，異戊烷有5個碳原子，正己烷有6個碳原子，異戊烷的沸點比正己烷低，故A錯誤；B.常溫下異戊烷是液態(tài)，液態(tài)烷烴的密度比水小，故B錯誤；C.五個碳的烷烴只有3種同分異構體，它們分別是正戊烷(5個碳都在主鏈上)，異戊烷(4個碳在主鏈上，有一個甲基在支鏈)，新戊烷(4個甲基連在同一個碳上)；C5H10有9種同分異構體，直鏈狀的有2種:C=C-C-C-C，C-C=C-C-C。支鏈是甲基的有3種：C=C-C-C(第5個碳在第2，3位)，C-C=C-C(第5個碳在第2位)。環(huán)狀的有4種：五元環(huán)，四元環(huán)外有一個甲基，三元環(huán)外有2個甲基或一個乙基，故C錯誤；D.分子中兩個成鍵原子的核間平均距離叫做鍵長，鍵長越短，表示原子結合得越牢，化學鍵越強，苯的碳碳鍵強度介于雙鍵和三鍵直接，故長度大于碳碳三鍵小于碳碳雙鍵，異戊烷中的碳碳鍵是碳碳單鍵，則異戊烷的碳碳鍵鍵長比苯的碳碳鍵長，故D正確；正確答案是D。6、D【解析】

A．飽和氯水中含有氯氣和HClO，具有強氧化性，還原性離子不能存在，SO32-和氯氣、HClO發(fā)生氧化還原反應而不能大量存在，選項A錯誤；B.0.1mol·L－1CaCl2溶液中Ca2+與SiO32-反應產(chǎn)生沉淀而不能大量共存，選項B錯誤；C.濃氨水中Al3＋與氨水反應生成氫氧化鋁而不能大量存在，選項C錯誤；D.0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液呈酸性，H＋、Mg2＋、NO3-、Br－相互不反應，能大量共存，選項D正確；答案選D。7、B【解析】

A．苯分子結構中不含有碳碳雙鍵，但苯也可與H2發(fā)生加成反應，故A正確；B．溴苯與四氯化碳互溶，則溴苯中溶解的溴不能用四氯化碳萃取而除去，故B錯誤；C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應制取硝基苯的實驗最好采用水浴加熱，便于控制反應溫度，故C正確；D．乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可用酸性高錳酸鉀溶液加以鑒別，故D正確；故答案選B。8、C【解析】

A．濃硫酸溶于水放出大量的熱，且密度比水大，為防止酸液飛濺，應先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢加入濃硫酸，邊加邊振蕩，順序不能顛倒，故A錯誤；B．苯的密度比水的密度小，分層后有機層在上層，則溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出，故B錯誤；

C．蒸餾時，應充分冷凝，則先通冷凝水后加熱蒸餾燒瓶，防止餾分來不及冷卻，故C正確；

D．引流時玻璃棒下端在刻度線以下，玻璃棒可以接觸容量瓶內壁，故D錯誤；故答案為C。9、A【解析】A.工業(yè)上通常用H2和N2在催化劑、高溫、高壓下合成氨，A正確；B.閃電能使空氣里的氮氣轉化為一氧化氮，稱為天然固氮（又稱高能固氮），B錯誤；C.是氮的化合物之間的轉換，不屬于氮的固定，C錯誤；D.生物固氮是指固氮微生物將大氣中的氮還原成氨的過程，D錯誤。故選擇A。10、A【解析】

元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質在常態(tài)下分別為氣體和固體，周期表中滿足條件為N和P、O和S；這兩元素之間形成的化合物都能與水反應，N、P之間不反應，則這兩種元素分別為O、S，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，這兩種元素為O、S。A．O元素非金屬性較強，沒有最高價正價，故A錯誤；B．O和S都有最低價-2價，故B正確；C．O、S形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共價化合物，故C正確；D．O存在的單質有氧氣和臭氧，S形成的單質有S2、S4、S6等多種，故D正確；故選：A。11、D【解析】

A、乙醇易揮發(fā)，向熱的乙醇中通入空氣，可以向后續(xù)裝置中提供乙醇蒸氣和氧氣，選項A正確；B、在銅粉催化下，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，選項B正確；C、乙醛易揮發(fā)，應用冰水浴收集乙醛產(chǎn)物，選項C正確；D、產(chǎn)物中混有乙醇，乙醇也能還原酸性高錳酸鉀溶液，使其褪色，選項D錯誤。答案選D。12、B【解析】

在高分子鏈中，單體轉變?yōu)樵诨瘜W組成上能夠重復的最小單位，即鏈節(jié)，判斷高聚物的單體，就是根據(jù)高分子鏈，結合單體間可能發(fā)生的反應機理，找出高分子鏈中的鏈節(jié)，凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙鍵結構，其單體必為兩種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個半鍵閉合即得單體?！驹斀狻糠治銎滏湽?jié)可知，鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙鍵結構，其單體必為兩種單烯烴，按如圖方式斷鍵可得單體為1，1-二氟乙烯和全氟丙烯。故選：B。13、C【解析】

A.H2O2分解的方程式為2H2O2=2H2O+O2↑，H2O2中O元素的化合價部分由-1價升至0價、部分由-1價降至-2價，1molH2O2完全分解時轉移1mol電子，轉移電子數(shù)為NA，A錯誤；B.1個環(huán)氧乙烷中含4個C—H鍵、1個C—C鍵和2個C—O鍵，1mol環(huán)氧乙烷中含7mol共價鍵，0.1mol環(huán)氧乙烷中含0.7mol共價鍵，含共價鍵數(shù)為0.7NA，B錯誤；C.pH=1的草酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，1L該溶液中含H+物質的量n（H+）=0.1mol/L×1L=0.1mol，含H+數(shù)為0.1NA，C正確；D.淀粉水解的方程式為，1mol淀粉水解生成nmol葡萄糖，生成葡萄糖分子數(shù)目為nNA，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題易錯選B，在確定環(huán)氧乙烷中共價鍵時容易忽略其中的C—H鍵。14、C【解析】

A.NO2溶于水，與水反應生成硝酸和NO，反應的離子方程式為：3NO2＋2H2O=2H＋＋2NO3-+NO，選項A錯誤；B.向氨水溶液中通入過量SO2，反應生成亞硫酸氫銨，反應的離子方程式為NH3·H2O＋SO2=NH4+＋HSO3-，選項B錯誤；C.酸性介質中KMnO4氧化H2O2，反應的離子方程式為2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，選項C正確；D.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，反應生成偏鋁酸鉀、硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH?=AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O，選項D錯誤；答案選C。15、D【解析】

A.①為容量瓶，配制溶液時使用，不可以長期盛放溶液，故A錯誤；B.②為漏斗，過濾時使用，分液操作應該用分液漏斗，故B錯誤；C.③為圓底燒瓶，在加熱時需要使用石棉網(wǎng)，故C錯誤；D.④為冷凝管，作用是冷凝回流，故D正確。故選D?！军c睛】此題易錯點在于C項，圓底燒瓶底部面積較大，直接加熱受熱不均勻，需用石棉網(wǎng)，不能直接加熱。16、D【解析】

A．碳酸鈉溶液加水稀釋促進，所以時，將的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的，故A錯誤；B．相同溫度下，pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應，因醋酸是弱酸能電離出更多的氫離子，所以生成的氫氣較多，但溶液的體積不知，所以無法確定多少，故B錯誤；C．的HA弱酸溶液與的NaOH溶液等體積混合，得到等物質的量濃度的HA和NaA的混合溶液，如果NaA的水解程度大于HA的電離程度，此時溶液呈堿性，故C錯誤；D．溶液中加入一定量晶體，溶液中增大，說明亞硝酸鈉抑制亞硝酸電離，則亞硝酸部分電離，為弱電解質，故D正確；故答案選D。【點睛】判斷酸堿混合后溶液的酸堿性，應根據(jù)反應后產(chǎn)物的成分及其物質的量來進行分析，若體系中既有水解又有電離，則需要判斷水解和電離程度的相對大小，進而得出溶液的酸堿性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、4-氯甲苯(或對氯甲苯)+CH3CHO取代反應銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱），再酸化【解析】

由有機物的轉化關系，A為甲苯，結構簡式為，A在鐵做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)取代生成，則B為；在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應生成，則C為；在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息①反應生成，則D為；與乙醛在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息②反應生成，則E為；在銅作催化劑作用下，與NaOCH3在加熱條件下發(fā)生取代反應生成，發(fā)生氧化反應生成?！驹斀狻浚?）B的結構簡式為，名稱為4-氯甲苯(或對氯甲苯)，在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應生成，則C的結構簡式為，故答案為4-氯甲苯(或對氯甲苯)；；（2）D→E轉化過程中第①步反應為在氫氧化鈉溶液中與乙醛發(fā)生加成反應，反應的化學方程式為+CH3CHO，故答案為+CH3CHO；（3）IV的反應為在銅作催化劑作用下，與NaOCH3在加熱條件下發(fā)生取代反應生成；V的反應發(fā)生氧化反應生成，反應條件可以是銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱），再酸化，故答案為取代反應；銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱），再酸化；（4）能發(fā)生銀鏡反應且每摩爾物質反應生成4molAg說明含有兩個醛基；屬于酯類，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種，說明結構對稱，結合含有兩個醛基且苯環(huán)上只有3個取代基可知苯環(huán)上含有兩個“HCOO-”，另外還剩余1個C原子，即為一個甲基，則符合條件的同分異構體的結構簡式為或，故答案為或；（5）由M的結構簡式，結合逆推法可知，合成M的流程為CH3CHO在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息②反應生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO在催化劑作用下，與氫氣在加熱條件下發(fā)生加成反應生成CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH2OH與F在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯化反應生成M，合成路線如下：，故答案為?！军c睛】本題考查有機物推斷與合成，側重考查學生分析推理能力、知識遷移運用能力，充分利用轉化中物質的結構簡式與分子式進行分析判斷，熟練掌握官能團的性質與轉化是解答關鍵。18、醚鍵、羰基AD、。【解析】

苯硝化得到A，從A的分子式可以看出，A是苯分子中的兩個氫原子被硝基取代后的生成物，結合后面物質的結構簡式可確定兩個硝基處于間位，即A為間二硝基苯，A發(fā)生還原反應得到B，A中的兩個硝基被還原為氨基，得到B（間苯二胺），間苯二胺生成C，分析C的分子式可知，B中的兩個氨基被羥基取代得到了間苯二酚C，間苯二酚和乙酸發(fā)生取代反應，苯環(huán)上的一個氫原子被-COCH3取代，得的有機物，和(CH3)2SO4在碳酸鉀的作用下反應生成丹皮酚，丹皮酚又和CH3CH2Br在NaOH醇溶液作用下得到E，根據(jù)E和的結構簡式可知，丹皮酚是中和-COCH3處于對位的羥基上的氫原子被甲基取代的生成物，所以丹皮酚的結構簡式為。丹皮酚中的另一個羥基上的氫原子被乙基取代得到E。E發(fā)生的反應是已知的第二個反應，羰基上的氧原子被NOH代替生成F（），F(xiàn)中的羥基上的氫原子被-CH2CH2CH2CH2Br取代生成G，G中的溴原子被取代生成H?！驹斀狻浚?）根據(jù)有機物E的結構簡式可知，E中含有的官能團名稱醚鍵、羰基；正確答案：醚鍵、羰基。（2）根據(jù)題給信息分析看出，由有機物2,4-二羥基苯乙酮變?yōu)榈てし?，碳原子?shù)增加1個，再根據(jù)有機物E的結構簡式可知，丹皮酚的結構簡式為；正確答案：。（3）根據(jù)乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物H的結構簡式可知其分子式為C21H35O3N3，A錯誤；物質B為間苯二胺，含有氨基，顯堿性可能溶于水，且能與鹽酸反應生成有機鹽，B正確；D→E是溴乙烷中的-CH2CH3取代了酚羥基中的氫原子；G→H是φ-CH2CH2CH2CH2Br與NH(CH2CH2)2NCH2CH3發(fā)生了取代反應，C正確；物質C為間苯二酚，能與濃溴水發(fā)生取代反應，溴原子主要在環(huán)上羥基的鄰對位發(fā)生取代，而且1molC消耗3molBr2，D錯誤；正確選項AD。（4）有機物F結構=N-OH與BrCH2CH2CH2CH2Br發(fā)生了取代反應；正確答案：。（5）根據(jù)有機物F的分子式為C11H15O3N，IR譜顯示有－NH2，且與苯環(huán)直接相連，該有機物屬于芳香族化合物；能發(fā)生銀鏡反應；1molF與2molNaOH恰好反應，說明分子結構含有醛基、酚羥基或者甲酸酚酯；1H-NMR譜顯示分子中含有5種氫原子，對稱程度較大，不可能含有甲酸酚酯；綜上該有機物結構簡式可能為：、；正確答案：、。（6）根據(jù)題給信息可知，硝基變?yōu)榱u基，需要先把硝基還原為氨基，然后再氯化氫、水并加熱220℃條件下變?yōu)榉恿u基，苯酚變?yōu)楸椒逾c鹽后再根據(jù)信息③，生成鄰羥基苯甲酸，最后該有機物與乙酸酐反應生成酚酯；正確答案：。19、O22Cu2++2Br－+SO2+2H2O→2CuBr↓+SO42－+4H+60℃水浴加熱溶液藍色完全褪去防止CuBr見光分解防止CuBr被氧化除去表面乙醇，并使晶體快速干燥在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液過濾，用乙醇洗滌2～3次【解析】

(1)溴化亞銅能被氧氣慢慢氧化，要排除氧氣的干擾；

(2)①三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與溴離子反應生成CuBr沉淀；

②控制反應在60℃進行，可以用60℃的水浴加熱；

③45gCuSO4?5H2O為0.18mol，19gNaBr為0.184mol，所以NaBr稍過量，所以當溶液中的銅離子消耗完時反應即完成；

(3)溴化亞銅見光會分解；

(4)溴化亞銅在空氣中會慢慢被氧化，洗滌劑需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，溶劑改用乙醚可以除去表面乙醇，并使晶體快速干燥；

(5)燒杯中的吸收液主要含Na2SO3、NaHSO3等，制取較純凈的Na2SO3?7H2O晶體，可以在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和，將Na2SO3生成NaHSO3，根據(jù)鈉元素守恒可知，此時溶液中NaHSO3的物質的量為0.5mol，然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液，使NaHSO3恰好完全反應生成Na2SO3，加入少量維生素C溶液(抗氧劑)，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，用乙醇洗滌2～3次，除去表面可溶性雜質，放真空干燥箱中干燥，據(jù)此答題?！驹斀狻?1)溴化亞銅能被氧氣慢慢氧化，用二氧化硫還原銅離子生成溴化亞銅要排除氧氣的干擾，可以通過煮沸的方法除去其中水中的O2，故答案為：O2；(2)①三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與溴離子反應生成CuBr沉淀，反應的離子方程式為2Cu2++2Br?+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42?+4H+，故答案為：2Cu2++2Br?+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42?+4H+；②控制反應在60℃進行，可以用60℃的水浴加熱；故答案為：60℃水浴加熱；③45gCuSO4?5H2O為0.18mol，19gNaBr為0.184mol，所以NaBr稍過量，所以當溶液中的銅離子消耗完時反應即完成，所以說明反應已完成的現(xiàn)象是溶液藍色完全褪去，故答案為：溶液藍色完全褪去；(3)溴化亞銅見光會分解，所以步驟2過濾需要避光，防止CuBr見光分解，故答案為：防止CuBr見光分解；(4)在空氣中會慢慢被氧化，所以洗滌劑需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，最后溶劑改用乙醚可以除去表面乙醇，并使晶體快速干燥，故答案為：防止CuBr被氧化；除去表面乙醇，并使晶體快速干燥；(5)燒杯中的吸收液主要含Na2SO3、NaHSO3等，制取較純凈的Na2SO3?7H2O晶體，可以在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和，將Na2SO3生成NaHSO3，根據(jù)鈉元素守恒可知，此時溶液中NaHSO3的物質的量為0.5mol，然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液，使NaHSO3恰好完全反應生成Na2SO3，加入少量維生素C溶液(抗氧劑)，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，用乙醇洗滌2～3次，除去表面可溶性雜質，放真空干燥箱中干燥，故答案為：在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和；然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液；過濾，用乙醇洗滌2～3次。20、飽和食鹽水稀硝酸e→f(或f→e)→c→b→d防止水蒸氣進入裝置Ⅸ2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2O2(或NO2)HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O×100%偏高【解析】

氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成NOCl。根據(jù)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣；用銅和稀硝酸反應制備NO，制得的NO中可能混有其他氮氧化合物，結合NOCl的性質，制得氣體中的雜質需要除去，尾氣中氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)