高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)核心概括1.化學(xué)平衡1.1平衡常數(shù)平衡常數(shù)K表示在一定溫度下，可逆反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行到達(dá)平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)。1.2勒夏特列原理勒夏特列原理是指如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用。2.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡2.1反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加?；瘜W(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)物的消失速率或生成物的出現(xiàn)速率表示。2.2影響反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：物質(zhì)本身的性質(zhì)（內(nèi)因），溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑以及固體的表面積（外因）。2.3化學(xué)平衡移動(dòng)與反應(yīng)速率的關(guān)系增大反應(yīng)速率，平衡不一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)速率，平衡不一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。3.電解質(zhì)與非電解質(zhì)3.1電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水。3.2非電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，包括非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、大多數(shù)有機(jī)物。3.3電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。4.氧化還原反應(yīng)4.1基本概念氧化還原反應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移。氧化劑得到電子，還原劑失去電子。4.2氧化還原反應(yīng)的判斷有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。4.3氧化還原反應(yīng)的配平氧化還原反應(yīng)的配平關(guān)鍵是正確判斷元素的化合價(jià)變化，然后利用電子守恒進(jìn)行配平。5.有機(jī)化學(xué)5.1烷烴烷烴是一類僅含碳?xì)鋬煞N元素的有機(jī)化合物，其通式為CnH2n+2。5.2烯烴烯烴是一類含有碳碳雙鍵的有機(jī)化合物，其通式為CnH2n。5.3炔烴炔烴是一類含有碳碳三鍵的有機(jī)化合物，其通式為CnH2n-2。5.4芳香烴芳香烴是一類含有苯環(huán)的有機(jī)化合物。5.5有機(jī)反應(yīng)有機(jī)反應(yīng)包括加成反應(yīng)、消除反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)等。5.6有機(jī)化合物的鑒別有機(jī)化合物的鑒別常用的方法有：紅外光譜、核磁共振、質(zhì)譜等。6.化學(xué)實(shí)驗(yàn)6.1實(shí)驗(yàn)基本操作實(shí)驗(yàn)基本操作包括：稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取等。6.2實(shí)驗(yàn)儀器的使用實(shí)驗(yàn)儀器包括：試管、燒杯、燒瓶、錐形瓶、容量瓶、滴定管等。6.3實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理包括：誤差分析、有效數(shù)字的規(guī)則、數(shù)據(jù)處理方法等。7.化學(xué)計(jì)算7.1物質(zhì)的量物質(zhì)的量是表示微觀粒子集合體的一個(gè)基本物理量，符號(hào)為n，單位為摩爾（mol）。7.2質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。7.3化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算主要包括物質(zhì)的量的計(jì)算、質(zhì)量的計(jì)算、體積的計(jì)算等。8.化學(xué)與生活8###例題1：化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算某反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)，在一定溫度下，起始時(shí)HI、H2、I2的濃度均為1mol/L。求該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。列出反應(yīng)方程式及初始濃度表格。假設(shè)平衡時(shí)HI、H2、I2的濃度變化分別為x、x、x。根據(jù)平衡濃度表格，列出平衡常數(shù)表達(dá)式K。解方程得到x的值。計(jì)算平衡常數(shù)K。例題2：勒夏特列原理的應(yīng)用在一定溫度下，將1molCO2和1molH2O通入到一個(gè)裝有足量CaCO3的密閉容器中，反應(yīng)生成Ca(HCO3)2。若向容器中通入1molCO2，平衡將如何移動(dòng)？寫出反應(yīng)方程式及初始濃度表格。假設(shè)通入CO2后平衡時(shí)Ca(HCO3)2的濃度變化為x。根據(jù)平衡濃度表格，分析勒夏特列原理的應(yīng)用。解方程得到x的值。判斷平衡移動(dòng)的方向。例題3：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算某反應(yīng)：2H2+O2?2H2O，在起始時(shí)H2、O2的濃度分別為2mol/L、1mol/L。若反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·s-1，求H2的消失速率。列出反應(yīng)方程式及初始濃度表格。根據(jù)反應(yīng)速率公式，計(jì)算H2的消失速率。分析影響反應(yīng)速率的因素，如溫度、濃度、催化劑等。討論如何增大或減小H2的消失速率。例題4：化學(xué)平衡移動(dòng)與反應(yīng)速率的關(guān)系在一定溫度下，將NH3氣體通入到一個(gè)裝有足量H2O的密閉容器中，反應(yīng)生成NH4+和OH-。若向容器中加入NaOH固體，平衡將如何移動(dòng)？寫出反應(yīng)方程式及初始濃度表格。分析加入NaOH固體后對(duì)平衡的影響。判斷平衡移動(dòng)的方向。討論如何通過改變反應(yīng)速率來影響平衡移動(dòng)。例題5：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷判斷以下化合物的電解質(zhì)性質(zhì)：HCl、NaOH、H2O、C6H6。根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義，分析每個(gè)化合物的性質(zhì)。討論每個(gè)化合物的分子結(jié)構(gòu)對(duì)其電解質(zhì)性質(zhì)的影響。得出每個(gè)化合物的電解質(zhì)性質(zhì)。例題6：氧化還原反應(yīng)的判斷判斷以下反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)：2H2+O2→2H2O。根據(jù)氧化還原反應(yīng)的定義，分析反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移。寫出反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移過程。判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。例題7：氧化還原反應(yīng)的配平配平以下反應(yīng)：2Fe+3Cl2→2FeCl3。分析反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化。利用電子守恒原則，配平反應(yīng)方程式。檢查配平結(jié)果是否符合化學(xué)計(jì)量法則。例題8：有機(jī)化合物的鑒別鑒別以下有機(jī)化合物：CH4、C2H6、C2H4、C2H2。利用紅外光譜、核磁共振、質(zhì)譜等方法進(jìn)行分析。比較每個(gè)化合物的光譜特征，如吸收峰的位置、強(qiáng)度等。得出每個(gè)化合物的鑒別結(jié)果。例題9：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)操作：稱量10gNaCl，溶解于適量水中，過濾，蒸發(fā)，蒸餾，萃取。按照實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作。注意實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)，如精確稱量、避免溶液溢出等。由于篇幅限制，我將分兩部分回答你的問題。以下是歷年經(jīng)典習(xí)題及解答的第一部分：例題1：化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算某反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，在一定溫度下，起始時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別為0.5mol/L、1.5mol/L、0.5mol/L。求該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。列出反應(yīng)方程式及初始濃度表格。假設(shè)平衡時(shí)N2、H2、NH3的濃度變化分別為x、3x、2x。根據(jù)平衡濃度表格，列出平衡常數(shù)表達(dá)式K。解方程得到x的值。計(jì)算平衡常數(shù)K。例題2：氧化還原反應(yīng)的判斷判斷以下反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)：2H2+O2→2H2O。根據(jù)氧化還原反應(yīng)的定義，分析反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移。寫出反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移過程。判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。例題3：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算某反應(yīng)：2H2+O2?2H2O，在起始時(shí)H2、O2的濃度分別為2mol/L、1mol/L。若反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·s-1，求H2的消失速率。列出反應(yīng)方程式及初始濃度表格。根據(jù)反應(yīng)速率公式，計(jì)算H2的消失速率。分析影響反應(yīng)速率的因素，如溫度、濃度、催化劑等。討論如何增大或減小H2的消失速率。例題4：化學(xué)平衡移動(dòng)與反應(yīng)速率的關(guān)系在一定溫度下，將NH3氣體通入到一個(gè)裝有足量H2O的密閉容器中，反應(yīng)生成NH4+和OH-。若向容器中加入NaOH固體，平衡將如何移動(dòng)？寫出反應(yīng)方程式及初始濃度表格。分析加入NaOH固體后對(duì)平衡的影響。判斷平衡移動(dòng)的方向。討論如何通過改變反應(yīng)速率來影響平衡移動(dòng)。例題5：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷判斷以下化合物的電解質(zhì)性質(zhì)：HCl、NaOH、H2O、C6H6。根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義，分析每個(gè)化合物的性質(zhì)。討論每個(gè)化合物的分子結(jié)構(gòu)對(duì)其電解質(zhì)性質(zhì)的影響。得出每個(gè)化合物的電解質(zhì)性質(zhì)。例題6：有機(jī)化合物的鑒別鑒別以下有機(jī)化合物：CH4、C2H6、C2H4、C2H2。利用紅外光譜、核磁共振、質(zhì)譜等方法進(jìn)行分析。比較每個(gè)化合物的光譜特征，如吸收峰的位置、強(qiáng)度等。得出每個(gè)化合物的鑒別結(jié)果。例題7：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)操作：稱量10gNaCl，溶解于適量水中，過濾，蒸發(fā)，蒸餾，萃取。按照實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作。注意實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)，如精確稱量、避免溶液溢出等。以下是歷年經(jīng)典習(xí)題及解答的第二部分：例題8：化學(xué)平衡移動(dòng)與反應(yīng)速率的關(guān)系在一定溫度下，將1molCO2和