2023-2024學(xué)年江蘇省揚州市邗江區(qū)高一下學(xué)期3月第一次月考化學(xué)試題考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共面頁，包含選擇題[第1題～第14題，共42分]、非選擇題[第15題～第18題，共58分]兩部分。本次考試時間為75分鐘，班級、姓名、學(xué)號、考生號、座位號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應(yīng)的位置。2.選擇題每小題選出答案后，請用2B鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24S-32選擇題（共42分）單項選擇題（本題包括14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)1.“低碳經(jīng)濟，節(jié)能減排”是當(dāng)今世界經(jīng)濟發(fā)展的新思路。下列行為與之相悖的是A.開發(fā)風(fēng)能、太陽能等新能源B.回收處理工業(yè)廢氣C.大力發(fā)展新能源汽車D.過度開采煤、石油和天然氣2.氯化氫通入氨水中發(fā)生反應(yīng)：NH3·H2O+HCI==NH4Cl+H2O。下列說法正確的是A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.中子數(shù)為8的氮原子：78NC.HCl的電子式：H:ClD.反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)3.下列物質(zhì)屬于只含共價鍵的是A.NaClB.NH4ClC.NC.N2D.KOH4.A、B、C、D均為氣體，對于A+3B?2C+D的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中反應(yīng)速最快的是A.v(A)=0.4mol/(L·s)B.v(B)=0.8mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·s)D.v(D)=0.1mol/(L·s)5.自然界氮循環(huán)如題5圖所示，下列說法不正確的是A.①中N2與O2反應(yīng)生成NOB.②中合成氨屬于人工固氮C.③中氮元素被氧化D.氧元素參與了氮循環(huán)6.下列屬于吸熱反應(yīng)的是A.石灰石分解B.甲烷燃燒C.鈉與水反應(yīng)D.酸堿中和7.下列離子在溶液中可以大量共存的一組是A.NH4+Na+OH-B.K+H+CO32-C.Na+NO3-Cl-D.Ba2+SO42-NO3-8.某原電池裝置如題8圖所示，下列說法正確的是A.Cu作負(fù)極B.電子由Fe棒經(jīng)導(dǎo)線流向Cu棒C.Fe棒發(fā)生的電極反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+D.每生成22.4LH2，轉(zhuǎn)移電子2mol閱讀下列材料，完成9～10題題8圖NH3易液化，可有Ca(OH)2與NH4Cl制得。制得的NH3能與CaCl2結(jié)合生成CaCl2·8NH3，加熱條件下NH3能將CuO轉(zhuǎn)化為Cu。工業(yè)上常用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，Cl2能將NH3氧化為N2，同時產(chǎn)生NH4Cl。9.下列說法不正確的是A.實驗室可用題9圖所示的裝置制取少量NH3B.制取的氨氣可以用無水CaCl2進(jìn)行干燥C.NH3將CuO轉(zhuǎn)化為Cu時體現(xiàn)了NH3的還原性D.用氨水檢驗氯氣泄露時發(fā)生的反應(yīng)為8NH3+3Cl2==6NH4C1+N210.對于工業(yè)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，下列有關(guān)說法正確的是A.增大壓強能使N2完全轉(zhuǎn)化為NH3B.使用高效的催化劑能縮短該反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間C.及時將體系中的NH3液化分離出來有利于加快反應(yīng)速率D.斷裂1molN-N鍵的同時斷裂6molN-H鍵，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)11.一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)?H=-197kJ/mol，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是A.反應(yīng)放出197kJ的熱量B.生成SO3為2molC.SO2和SO3物質(zhì)的量之和為2molD.SO2的物質(zhì)的量和SO3物質(zhì)的量相等12.下列離子方程式書寫正確的是A.Na投入水中的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOC.氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2OD.Cu與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑13.用下列裝置進(jìn)行實驗，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.圖甲可用于吸收多余的NOB.圖乙可用于檢驗SO2的漂白性C.圖丙可用于比較Fe與Cu的金屬活動性強弱D.圖丁可用于測定CO2的生成速率14.在恒溫2L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)?Y(g)△H<0，X的物質(zhì)的量n(x)隨時間t變化的曲線如題14圖所示（圖中的兩曲線分別代表有無催化劑的情形），下列敘述正確的是A.虛線表示未使用催化劑的情形B.b、c兩點表明反應(yīng)在相應(yīng)條件下達(dá)到了最大限度C.反應(yīng)進(jìn)行到a點時放出的熱量大于反應(yīng)進(jìn)行到b點時放出的熱量D.反應(yīng)從開始到a點的平均反應(yīng)速率可表示為v(Y）=0.01mol/(L?min)非選擇題(共58分)15.（16分）NH3（含6個H-N）是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。(1)已知：共價鍵H-HN≡NN-H鍵能/kJ?mol-1436946391注：拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量，就是該共價鍵的鍵能可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH(g)AH=____kJ?mol-1(2)在一定條件下，體積固定的體系中，建立如題15圖-1所示的N2+3H2?2NH3平衡體系。①表示c(N2)的曲線是（填“曲線A”、“曲線B”或“曲線C”）。②0～tomin時，用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率是mol?L?min-1。③下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_________。A.混合氣體的壓強不再變化B.c(H2)=c(NH3)C.混合氣體的質(zhì)量不再變化D.NH3的體積分?jǐn)?shù)不再變化（3）潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如題15圖-2所示：①該裝置的能量轉(zhuǎn)換形式是，其中電極b是該電池的。②電解質(zhì)溶液中OH-離子向移動(填“電極a”或“電極b”）。題15圖-3（4）火箭燃料N2H4具有強還原性，可用氨水與NaClO溶液反應(yīng)制取，反應(yīng)裝置如圖15-3所示，其中分液漏斗中溶液是。16.（13分）二甲醚（CH3OCH3）是一種綠色、可再生的新能源。（1）①二甲醚（CH3OCH3）與乙醇（CH3CH2OH）的關(guān)系是。②25℃、101kPa時，若1g二甲醚氣體完全燃燒生成液態(tài)水放出mkJ的熱量，則CH3OCH3(g)+302(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=kJ·mol-l（2）一定條件下，可用下列反應(yīng)制得二甲醚：2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H20(g)①下列措施能夠使該反應(yīng)速率加快的是。A.升高溫度B.降低壓強C.及時移走二甲醚②若該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是。A.單位時間內(nèi)生成1molCO，同時生成2molH2B.CH3OCH3的濃度不再變化C.容器內(nèi)氣體的壓強不再變化D.CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量相等（3）二甲醛（CH3OCH3）“燃料電池”的工作原理如題16圖所示：①b電極的名稱是。②a電極的電極反應(yīng)式為。17.（14分）CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。（1）已知8.0gCH4完全燃燒生成液體水放出444.8kJ熱量。CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=kJ·mol-1。（2）以CH4為燃料可設(shè)計成結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理如題17圖-1所示，則通入a氣體的電極名稱為，通入b氣體的電極反應(yīng)式為。（質(zhì)子交換膜只允許H'通過）題17圖-1題17圖-2（3）在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸。①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如題17圖-2所示，則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在℃左右。②該反應(yīng)催化劑的有效成分為CuA1O2，其用氧化物的形式表示為mCu2O·nAl2O3。m:n=。（4）CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。一定條件下CH4與NOx反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2和CO2，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LCH4可處理22.4LNOx，則x值為。18.（15分）通過下列流程來制取少量亞硝酸鈉（NaNO2），并進(jìn)行純度測定和性質(zhì)實驗：已知：I.Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2,Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2Ⅱ.NaNO2是白色固體，易被氧化。（1）“還原”步驟中被還原的元素是。此時SO2從底部通入，硝酸從頂部以霧狀噴下，其目的是。（2）該課外興趣小組對實驗制取的NaNO2晶體進(jìn)行純度測定：a.稱取2.000g樣品，將其配成250mL溶液。b.先向錐形瓶內(nèi)加入40.00mL0.100mol?L-1的H2SO4溶液，加熱至40～50℃。冷卻后再向其中加入20.00mL0.100mol?L-1KMnO4溶液，充分混合。c.最后用待測的樣品溶液與之恰好完全反應(yīng)，重復(fù)三次，平均消耗樣品溶液50.00mL。已知：NaNO2與KMnO4反應(yīng)的關(guān)系式為：2KMnO4～5NaNO2。①整個測定過程中應(yīng)迅速操作，不宜耗時過長，否則樣品的純度（“偏大”、“偏小”或“無影響”)，原因是。②通過計算，該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（寫出計算過程）（3）該課外興趣小組將NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液變藍(lán)，同時放出NO氣體。該反應(yīng)的離子方程式是。化學(xué)答案一、選擇題1-5DDCAC6-10ACBBB11-14CBCB二、非選擇題15.（16分）NH3（含6個H-N）是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。(1)已知：共價鍵H-HN≡NN-H鍵能/kJ?mol-1436946391注：拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量，就是該共價鍵的鍵能可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=____kJ?mol-1(2)在一定條件下，體積固定的體系中，建立如題15圖-1所示的N2+3H2?2NH3平衡體系。①表示c(N2)的曲線是（填“曲線A”、“曲線B”或“曲線C”）。②0～t0min時，用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率是mol?L?min-1。③下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_________。A.混合氣體的壓強不再變化B.c(H2)=c(NH3)C.混合氣體的質(zhì)量不再變化D.NH3的體積分?jǐn)?shù)不再變化（3）潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如題15圖-2所示：①該裝置的能量轉(zhuǎn)換形式是，其中電極b是該電池的。②電解質(zhì)溶液中OH-離子向移動(填“電極a”或“電極b”）。題15圖-2題15圖-3（4）火箭燃料N2H4具有強還原性，可用氨水與NaClO溶液反應(yīng)制取，反應(yīng)裝置如圖15-3所示，其中分液漏斗中溶液是?！菊_答案】（1）－92kJ?mol-1；（2）①曲線A；②；③AD；（3）①化學(xué)能→電能；正極②電極a；（4）NaClO【小問1詳解】ΔH=吸收的能量－釋放的能量=（946+3×436－6×391）kJ?mol-1=－92kJ?mol-1【小問2詳解】①發(fā)生的反應(yīng)為：N2+3H2?2NH3，根據(jù)圖的濃度變化關(guān)系，考慮到，N2作為反應(yīng)物，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃度降低，濃度是減小的，曲線應(yīng)在A和B中選，再考慮化學(xué)計量數(shù)，在相同時間段內(nèi)，N2反應(yīng)減少的量比H2的少，可見是A符合，故曲線A；②0～t0時間內(nèi)，根據(jù)濃度變化圖，H2的物質(zhì)的量濃度變化為：△c=1-0.4=0.6mol/L，反應(yīng)經(jīng)歷的時間為△t=t0，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的平均速率的計算公式:v(H2)=△c/△t=0.6mol/L÷t0min=mol/(L.min)，故；③反應(yīng)為N2+3H2?2NH3，反應(yīng)焓變△H<0，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體數(shù)是減小的，判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體數(shù)發(fā)生改變，體系壓強改變，當(dāng)混合氣體的壓強不再改變，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，故A可選；H2和NH3的濃度關(guān)系隨著反應(yīng)的進(jìn)行，不一定都是2c(H2)=3c(NH3)，需視具體的反應(yīng)的量才能確定，可能不滿足這個關(guān)系，反應(yīng)也已經(jīng)達(dá)到了平衡，因此不可作為判據(jù)，故B不選；根據(jù)質(zhì)量守恒，整個密閉容器中，反應(yīng)過程中總質(zhì)量一直不變，不可作為反應(yīng)是否達(dá)到平衡的判據(jù)，故C不選；D.當(dāng)NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變時，意味著體系的物質(zhì)的量不再改變，NH3的體積不再改變，可以作為判斷化學(xué)平衡的判據(jù)，故D可選。故A、D?！拘?詳解】①該裝置是燃料電池，能量轉(zhuǎn)換形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故化學(xué)能→電能；電極b處O2為反應(yīng)物，O元素化合價由0價降低為-2價，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，故正極；②原電池中，電解質(zhì)溶液中的陰離子向原電池的負(fù)極移動，所以溶液中OH-離子向電極a移動，故電極a；【小問4詳解】NaClO具有強氧化性，N2H4具有強還原性，故分液漏斗中溶液為NaClO。16.（13分）二甲醚（CH3OCH3）是一種綠色、可再生的新能源。（1）①二甲醚（CH3OCH3）與乙醇（CH3CH2OH）的關(guān)系是。②25℃、101kPa時，若1g二甲醚氣體完全燃燒生成液態(tài)水放出mkJ的熱量，則CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=kJ·mol-l（2）一定條件下，可用下列反應(yīng)制得二甲醚：2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H20(g)①下列措施能夠使該反應(yīng)速率加快的是。A.升高溫度B.降低壓強C.及時移走二甲醚②若該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是。A.單位時間內(nèi)生成1molCO，同時生成2molH2B.CH3OCH3的濃度不再變化C.容器內(nèi)氣體的壓強不再變化D.CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量相等（3）二甲醛（CH3OCH3）“燃料電池”的工作原理如題16圖所示：①b電極的名稱是。②a電極的電極反應(yīng)式為。【正確答案】（1）①同分異構(gòu)體；②-46m；（2）①A；②BC；（3）①正極；②CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+【小問1詳解】①同分異構(gòu)體是指兩物質(zhì)的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同。乙醇的分子式是C2H6O，甲醚的分子式也是C2H6O，但是乙醇的結(jié)構(gòu)為CH3CH2OH，甲醚的結(jié)構(gòu)為CH3OCH3。兩者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同。所以答案是：同分異構(gòu)體；②二甲醚的分子量為46，1g二甲醚完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為mkJ，所以1mol二甲醚放出的熱量為46mkJ，故-46m;【小問2詳解】①根據(jù)反應(yīng)方程式可知，2mol的二氧化碳和4mol的氫氣反應(yīng)生成1mol的二甲醚和1mol水蒸氣，改變反應(yīng)速率的條件有溫度，壓強，濃度，隨著反應(yīng)的進(jìn)行壓強變小，所以B選項降低壓強會促進(jìn)逆反應(yīng)，降低反應(yīng)速率，C選項中及時的移走二甲醚，降低了濃度，減少單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率降低，A選項升高溫度，增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，提升反應(yīng)速率，故升高溫度可以加快反應(yīng)速率，故答案選A；②A.CO和H2同屬于反應(yīng)物，增加1molCO的同時必然增加2molH2，故不是平衡狀態(tài)，A錯誤；恒容密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，消耗的產(chǎn)物等于生成的產(chǎn)物，容器內(nèi)各組分的含量保持不變，故二甲醚濃度不再變化時反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；因為容器是恒容密閉，體積一定，反應(yīng)平衡時，消耗的產(chǎn)物等于生成的產(chǎn)物，容器內(nèi)各組分的含量保持不變，壓強不會變化，故C正確；根據(jù)反應(yīng)式生成的二甲醚與水的物質(zhì)的量比為1:1，故任何時候兩者的物質(zhì)的量相等，故D錯誤；所以答案選：BC；【小問3詳解】①燃料電池中燃料是失去電子，故為負(fù)極，而氧氣是得到電子，是正極，故答案b電極為正極；②a電極是二甲醚失電子，故電極反應(yīng)式為：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+。17.（14分）CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。（1）已知8.0gCH4完全燃燒生成液體水放出444.8kJ熱量。CH4(g)+20=(g)=CO2(g)+2H=O(1)△H=kJ·mol-1。（2）以CH4為燃料可設(shè)計成結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理如題17圖-1所示，則通入a氣體的電極名稱為，通入b氣體的電極反應(yīng)式為。（質(zhì)子交換膜只允許H+通過）題17圖-1題17圖-2（3）在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸。①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如題17圖-2所示，則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在℃左右。②該反應(yīng)催化劑的有效成分為CuA1O2，其用氧化物的形式表示為mCu2O·nAl2O3。m:n=。（4）CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。一定條件下CH4與NOx反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2和CO2，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LCH4可處理22.4LNOx，則x值為。【正確答案】（1）-889.6；（2）負(fù)極；O2+4e-+4H+=2H2O；（3）①250；②1：1；（4）1.6【小問1詳解】已知8.0gCH4完全燃燒生成液體水放出444.8kJ熱量，則1mol即16g燃燒放出的熱量為8g/16gx444.8kJ=889.6kJ，反應(yīng)放熱，則故△H=-889.6kJ/mol；故-889.6；【小問2詳解】由圖可知，通入氣體a的一端發(fā)生氧化反應(yīng)，故應(yīng)通入甲烷，該極為負(fù)極，通入b為氧氣，獲得電子，酸性條件下結(jié)合氫離子生成水，正極電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O；【小問3詳解】從圖象可知：250°C時乙酸反應(yīng)速率最大、催化活性，故選擇250°C；故250°C；根據(jù)原子個數(shù)守恒，CuAlO2與mCu2O·nAl2O3一樣，故m=1/2，n=1/2，m：n=1：1；【小問4詳解】根據(jù)得失電子轉(zhuǎn)移守恒，則：8.96Lx[4-(-4)]=22.4Lx2x，解得x=1.6；故1.6。18.（15分）通過下列流程來制取少量亞硝酸鈉（NaNO2），并進(jìn)行純度測定和性質(zhì)實驗：已知：I.Na2CO3+NO+NO==2NaNO2+CO2，Na2CO3+2NO2=NaNO=+NaNO3+CO=Ⅱ.NaNO2是白色固體，易被氧化。（1）“還原”步驟中被還原的元素是。此時SO2從底部通入，硝酸從頂部以霧狀噴下，其目的是。（2）該課外興趣小組對實驗制取的NaNO2晶體進(jìn)行純度測定：a.稱取2.0