2022學(xué)年第一學(xué)期寧波三鋒教研聯(lián)盟期中聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1.本卷共8頁(yè)滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32選擇題部分一、選擇題(共25小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共50分)1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.KOH B. C. D.2.下列溶液因水解而顯酸性的是A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液3.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的科學(xué)性反映了實(shí)驗(yàn)者的科學(xué)素養(yǎng)。下列有關(guān)測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)，說(shuō)法正確的是A.用溫度計(jì)測(cè)量酸溶液的溫度后立即測(cè)量堿溶液的溫度B.為了使反應(yīng)充分，可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)C.用銅絲代替玻璃攪拌器，會(huì)使中和反應(yīng)放熱測(cè)定值偏小D.測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí)可用稀醋酸和NaOH稀溶液4.“冰，水為之，而寒于水”關(guān)于水凝結(jié)成冰的過(guò)程的描述正確的是A.△H>0，△S>0 B.△H>0，△S<0C.△H<0，△S>0 D.△H<0，△S<05.下列溶液一定呈酸性的是A.含的溶液 B.pH＜7的溶液C.的純水 D.的溶液6.下列反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是A.與的反應(yīng) B.灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)C.鎂與稀硫酸的反應(yīng) D.生石灰與水的反應(yīng)7.采取下列措施對(duì)增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是A.Na與水反應(yīng)時(shí)，增加水的用量B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸C.氯化銨固體與熟石灰共熱制氨氣時(shí)，增大壓強(qiáng)D.大理石與鹽酸反應(yīng)制取時(shí)，將塊狀大理石改為粉末狀大理石8.下列說(shuō)法正確的是A.用pH試紙測(cè)氯水的pHB.用廣泛pH試紙測(cè)得某鹽酸的pH=2.3C.pH計(jì)是精密測(cè)定溶液pH的儀器D.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH，一定會(huì)產(chǎn)生誤差9.在反應(yīng)中，表示的反應(yīng)速率最快的是A. B.C. D.10.下列生產(chǎn)生活中的現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A.用明礬凈水 B.用熱的純堿溶液去除油污C.向新制的溶液中加入鐵粉 D.用溶液除去鐵銹11.下列事實(shí)一定能說(shuō)明亞硝酸()是弱電解質(zhì)的是A.溶液呈堿性B.向溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液呈紅色C.用溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗D.10mL0.1溶液恰好與10mL0.1NaOH溶液完全反應(yīng)12.工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=92.4kJ/mol。下列措施有利于提高H2平衡轉(zhuǎn)化率的是A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng)C.使用鐵觸媒做催化劑 D.增大H2的濃度13.已知共價(jià)鍵鍵能(鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量)與熱化學(xué)方程式信息如下表：共價(jià)鍵H?HH?O鍵能/()436a熱化學(xué)方程式且的為?498，則a的數(shù)值為A.463 B.222 C.214 D.48214.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率增大、D的物質(zhì)的量濃度增大的是A.移走少量C B.升高溫度C.縮小容積，增大壓強(qiáng) D.容積不變，充入氦氣15.反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中表示正反應(yīng)的活化能，表示逆反應(yīng)的活化能)，下列有關(guān)敘述正確的是A.，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)速率C.升高溫度，不影響活化分子的百分?jǐn)?shù)D.使用催化劑可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率16.在一定條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)。恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降低，D的濃度增加。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?B.降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.若增大，K值增大 D.若增大壓強(qiáng)，不變17.理論研究表明，在101kPa和298K下，異構(gòu)化反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能 B.該異構(gòu)化反應(yīng)的C.HNC比HCN穩(wěn)定 D.使用催化劑，不改變反應(yīng)的反應(yīng)熱18.對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)ΔH=+57kJ·mol1，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.升高體系溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.若容器體積不變，密度不變時(shí)說(shuō)明該反應(yīng)建立化學(xué)平衡C.其它條件不變，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡后的值不變D.增大體系的壓強(qiáng)能提高N2O4的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率19.下列說(shuō)法中正確的是A.pH=1的硫酸溶液中，含有數(shù)目為0.1B.將1mL鹽酸加水稀釋至1000mL，所得溶液的pH為9C.常溫下，pH=2的溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合，pH=7D.常溫下，當(dāng)水電離出的為時(shí)，此溶液的pH可能為1或1320.在一定溫度下，將X和Y各0.16mol加入10L恒容密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：。一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表，下列說(shuō)法正確的是t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A.2min末的反應(yīng)速率B.7min時(shí)該反應(yīng)恰好達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為D.其他條件不變，再充入0.1molX、0.1molY、0.2molZ，此時(shí)v(逆)>v(正)21.某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響，圖像如下，下列判斷正確的是A.由圖a可知，T1＞T2，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.由圖b可知，該反應(yīng)m+n＞pC.圖c是絕熱條件下速率和時(shí)間的圖像，由此說(shuō)明該反應(yīng)吸熱D.圖d中，若m+n=p，則曲線a一定增大了壓強(qiáng)22.某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線B.a點(diǎn)的數(shù)值比d點(diǎn)的數(shù)值大C.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)D.a點(diǎn)酸的總物質(zhì)的量濃度小于b點(diǎn)酸的總物質(zhì)的量濃度23.某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過(guò)量稀硫酸中的反應(yīng)速率，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。已知：，反應(yīng)均需要攪拌60s。編號(hào)溫度/℃體積/mL體積/mL鋁粉加入量/g鋁粉溶解量/g①204002.00500.0540②804002.00500.1184③202.00500.2200下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)①中用硫酸表示的反應(yīng)速率B.實(shí)驗(yàn)①和②是為了研究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響C.若實(shí)驗(yàn)①和③是研究硫酸的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則℃，mLD.若在反應(yīng)溶液中加入少量固體，則對(duì)該反應(yīng)速率無(wú)影響24.室溫下向10mL0.1NaOH溶液中加入0.1一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.HA為一元強(qiáng)酸 B.a點(diǎn)所示溶液中C.pH=7時(shí)， D.b點(diǎn)所示溶液中25.已知NaHB在水溶液中存在關(guān)系式：，下列說(shuō)法中正確的是A.的電離方程式為：①，②B.NaHB溶液中的離子濃度C.NaHB水溶液呈酸性D.非選擇題部分二、非選擇題(本題包括5小題，共50分)26.碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及其化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。已知：。（1）該反應(yīng)的熵變_______0(填“>”“＜”“=”)，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_______(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)。（2）反應(yīng)，則_______(填“>”“＜”“=”)。（3）已知1g液態(tài)甲醇完全燃燒放出的熱量為22.7kJ(298K、時(shí)測(cè)定)。寫出該條件下表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______。27.已知在25℃和T℃時(shí)，水的電離平衡曲線如圖所示：（1）由圖可知，則該溫度T_______(填“>”“＜”“=”)25℃。（2）圖中四點(diǎn)間的大小關(guān)系：_______(用A、B、C、D表示)。（3）在新制氯水中加入少量NaCl固體，水的電離平衡移動(dòng)_______(填“向左”“向右”或“不”)。（4）25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與醋酸溶液等體積混合后pH>7，原因(用離子方程式表示)_______。（5）T℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的溶液混合，若所得混合溶液的pH=7(忽略溶液混合時(shí)的體積變化)，則溶液與NaOH溶液的體積比為_______。28.根據(jù)電離平衡常數(shù)(用表示)大小可以判斷弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：弱酸HClO電離平衡常數(shù)(25℃)（1）25℃時(shí)，同濃度的、、HClO三種溶液中，pH最大的是_______(寫化學(xué)式)。（2）將0.1的HClO溶液1mL加水稀釋至10mL(假設(shè)溫度不變)，下列各量增大的是_______(填寫字母)。A. B. C. D.（3）相同條件下，0.1下列溶液中，最大的是_______。A. B. C. D.（4）25℃時(shí)，向NaClO溶液中通入少量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）根據(jù)的電離平衡常數(shù)，計(jì)算25℃時(shí)，0.06溶液的pH=_______。(忽略的第二步水解)29.某同學(xué)用0.1000的NaOH溶液滴定待測(cè)鹽酸的濃度。（1）選用圖中儀器_______(填“A”或“B”)取待測(cè)鹽酸25.00mL于錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑。（2）滴定中，滴定管液面的位置如圖表示，其讀數(shù)為_______mL。（3）排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的_______，然后小心操作使尖嘴部分充滿堿液。（4）滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。（5）該同學(xué)三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算待測(cè)鹽酸的濃度是_______。實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸的體積/mL滴定前NaOH溶液的體積讀數(shù)/mL滴定后NaOH溶液的體積讀數(shù)/mL125.000.9827.70225.000.7128.02325.000.6427.42（6）以下操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是_______(填序號(hào))。①配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中含有KOH雜質(zhì)②滴定前盛放鹽酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥③滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定后俯視④滴定前未排出滴定管尖嘴的氣泡，滴定后氣泡消失⑤酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗（7）常溫下，若用0.1000NaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示：請(qǐng)回答：達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a_______b(填“>”“＜”或“=”)。30.霧霾主要成分為灰塵、、、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ印煔饷撓跏侵卫盱F霾的方法之一。（1）以氨氣為脫硝劑時(shí)，可將還原為。已知：?。ⅲ畡t反應(yīng)的_______。（2）臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)之一為：。某溫度時(shí)，在體積為1L的剛性密閉容器中充入2mol和1mol發(fā)生反應(yīng)。①在恒溫恒容條件下，下列事實(shí)能夠證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．的消耗速率與的消耗速率相等B．混合氣體壓強(qiáng)不再改變C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D．與的物質(zhì)的量濃度相等②欲增加的平衡轉(zhuǎn)化率，可