云南省紅河市重點(diǎn)中學(xué)2024年高三壓軸卷化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、改革開(kāi)放40周年以來(lái)，化學(xué)科學(xué)技術(shù)的發(fā)展大大提高了我國(guó)人民的生活質(zhì)量。下列過(guò)程沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是A．太陽(yáng)能分解水制取氫氣B．開(kāi)采可燃冰獲取燃料C．新能源汽車燃料電池供電D．運(yùn)載“嫦娥四號(hào)”的火箭發(fā)射A．A B．B C．C D．D2、關(guān)于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是A．裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B．裝置①中，鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe3++e-=Fe2+C．裝置②通電一段時(shí)間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深D．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液3、向等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，下列離子方程式與事實(shí)相符的是（）A．HCO3-+OH-=CO32-+H2OB．Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2OC．Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+H2OD．2Ba2++3OH-+3HCO3-=2BaCO3↓+CO32-+3H2O4、在反應(yīng)3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5molH2O參加反應(yīng)，被水還原的溴元素為()A．1mol B．2/3molC．4/3mol D．2mol5、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437574主要化合價(jià)＋2＋3＋5、－3－2下列敘述正確的是()A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯兩性B．放電條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2C．X、Y元素的金屬性：X<YD．X2＋的離子半徑大于W2－的離子半徑6、將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL7、工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工藝流程如下：已知：凈化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等雜質(zhì)（CaF2難溶）。下列說(shuō)法不正確的是A．研磨礦石、適當(dāng)升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B．除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，發(fā)生的反應(yīng)為MnO2＋2Fe2＋＋4H＋==2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2OC．副產(chǎn)品A的化學(xué)式(NH4)2SD．從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是過(guò)濾、洗滌、干燥8、含鉻()廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2－x)molB．處理廢水中的物質(zhì)的量為molC．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y(tǒng)9、下列反應(yīng)所得溶液中只含一種溶質(zhì)的是A．Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量Fe粉 B．A1(OH)3中加入過(guò)量NaOH溶液C．濃H2SO4中加入過(guò)量Cu片，加熱 D．Ca(C1O)2溶液中通入過(guò)量CO210、山梨酸是應(yīng)用廣泛的食品防腐劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．山梨酸的分子式為C6H8O2B．1mol山梨酸最多可與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)C．山梨酸既能使稀KMnO4酸性溶液褪色，也能與醇發(fā)生置換反應(yīng)D．山梨酸分子中所有碳原子可能共平面11、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．氨水應(yīng)密閉保存，置低溫處B．在FeCl2溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)C．生產(chǎn)硝酸中使用過(guò)量空氣以提高氨的利用率D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣12、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．60g乙酸分子中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為8NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3中含有的原子總數(shù)為2.5NAC．高溫下，1molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的目為3NAD．將1molCl2通入水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA13、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的圖示及分析均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)分析A實(shí)驗(yàn)室用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液搖瓶時(shí)，使溶液向一個(gè)方向做圓運(yùn)動(dòng)，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出B石油分餾時(shí)接收餾出物為收集到不同沸點(diǎn)范圍的餾出物，需要不斷更換錐形瓶C測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定的物理量是反應(yīng)時(shí)間和生成氫氣的體積D用四氯化碳萃取碘水中的碘充分震蕩后靜置，待溶液分層后，先把上層液體從上口倒出，再讓下層液體從下口流出A．A B．B C．C D．D14、Mg與Br2反應(yīng)可生成具有強(qiáng)吸水性的MgBr2，該反應(yīng)劇烈且放出大量的熱。實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備無(wú)水MgBr2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)為冷卻水進(jìn)水口B．裝置A的作用是吸收水蒸氣和揮發(fā)出的溴蒸氣C．實(shí)驗(yàn)時(shí)需緩慢通入N2，防止反應(yīng)過(guò)于劇烈D．不能用干燥空氣代替N2，因?yàn)楦碑a(chǎn)物MgO會(huì)阻礙反應(yīng)的進(jìn)行15、含氯苯的廢水可通過(guò)加入適量乙酸鈉，設(shè)計(jì)成微生物電池將氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是A．電子流向：N極→導(dǎo)線→M極→溶液→N極B．M極的電極反應(yīng)式為C．每生成lmlCO2，有3mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移D．處理后的廢水酸性增強(qiáng)16、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的B．人工合成的多氟碳化物可能作為未來(lái)的血液的替代品C．煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染二、非選擇題（本題包括5小題）17、香豆素-3-羧酸是一種重要的香料，常用作日常用品或食品的加香劑。已知：RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH（R代表烴基）+R1OH（1）A和B均有酸性，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________；苯與丙烯反應(yīng)的類型是_____________。（2）F為鏈狀結(jié)構(gòu)，且一氯代物只有一種，則F含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)____________。（3）D→丙二酸二乙酯的化學(xué)方程式：_____________。（4）丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物E，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_____________。（5）寫(xiě)出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________。①與丙二酸二乙酯的官能團(tuán)相同；②核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰，且峰面積之比為3∶2∶1；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（6）丙二酸二乙酯與經(jīng)過(guò)三步反應(yīng)合成請(qǐng)寫(xiě)出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：中間產(chǎn)物I_____________；中間產(chǎn)物II_____________。18、以下是合成芳香族有機(jī)高聚物P的合成路線．已知：ROH+R’OHROR’+H2O完成下列填空：（1）F中官能團(tuán)的名稱__；寫(xiě)出反應(yīng)①的反應(yīng)條件__；（2）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__．（1）寫(xiě)出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__．（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__．①分子中只有苯環(huán)一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；②1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)時(shí)消耗4molBr2（5）寫(xiě)出以分子式為C5H8的烴為主要原料，制備F的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）__．合成路線流程圖示例如下：

CH1CHOCH1COOHCH1COOCH2CH1．19、Ⅰ、研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，裝置如圖（a為活塞，加熱及固定裝置已略去）。（1）連接儀器、___、加藥品后，打開(kāi)a，然后滴入濃硫酸，加熱；（2）銅與濃硫酸反應(yīng)制備SO2的化學(xué)方程式是___；（3）品紅溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___；（4）從高錳酸鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象說(shuō)明SO2具有___性。Ⅱ、上述實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3，Na2SO3是抗氧劑。向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色。（1）寫(xiě)出在堿性溶液中Br2氧化Na2SO3的離子方程式___（2）反應(yīng)后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等陰離子，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)鑒定其中SO42－和Br－的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。___限選試劑：2mol·L－1HCl；1mol·L－1H2SO4；lmol·L－1BaCl2；lmol·L－1Ba（NO3）2；0.1mol·L－1AgNO3；CCl4；新制氯水。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟①取少量待測(cè)液加入試管中，加入過(guò)量的2mol·L－1鹽酸，再滴加有生成，證明待測(cè)液中SO42-步驟②取出步驟①中適量上層清液于試管中，加入適量氯水，再加入，振蕩，靜置。下層液體呈，證明待測(cè)液中含Br-。20、三苯甲醇是有機(jī)合成中間體。實(shí)驗(yàn)室用格氏試劑)與二苯酮反應(yīng)制備三苯甲醇。已知:①格氏試劑非?；顫?，易與水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng)；②③④實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下①實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。a.合成格氏試劑:向三頸燒瓶中加入0.75g鎂屑和少量碘(引發(fā)劑)，連接好裝置，在恒壓漏斗中加入3.20mL(0.03mol)溴苯和15.00mL乙醚混勻，開(kāi)始緩慢滴加混合液，滴完后待用。b.制備三苯甲醇:將5.50g二苯與15.00mL乙醚在恒壓漏斗中混勻，滴入三頸燒瓶。40℃左右水溶回流0.5h，加入20.00mL包和氯化銨溶液，使晶體析出。②提純:圖2是簡(jiǎn)易水蒸氣蒸餾裝置，用該裝置進(jìn)行提純，最后冷卻抽濾（1）圖1實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)裝置有缺陷，應(yīng)在球形冷凝管上連接____________裝置（2）①合成格氏試劑過(guò)程中，低沸點(diǎn)乙醚的作用是____________________；②合成格氏試劑過(guò)程中，如果混合液滴加過(guò)快將導(dǎo)致格氏試劑產(chǎn)率下降，其原因是______；（3）提純過(guò)程中發(fā)現(xiàn)A中液面上升，此時(shí)應(yīng)立即進(jìn)行的操作是_______；（4）①反應(yīng)結(jié)束后獲得三苯甲醇晶體的操作為_(kāi)______、過(guò)濾、洗滌______；A．蒸發(fā)結(jié)晶B．冷卻結(jié)晶C．高溫烘干D．濾紙吸干②下列抽濾操作或說(shuō)法正確的是_______A．用蒸餾水潤(rùn)濕濾紙，微開(kāi)水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上B．用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開(kāi)大水龍頭，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀C．注意吸濾瓶?jī)?nèi)液面高度，當(dāng)接近支管口位置時(shí)，撥掉橡皮管，濾液從支管口倒出D．用抽濾洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)開(kāi)大水龍頭，使洗滌劑快速通過(guò)沉淀物，以減少沉淀物損失E.抽濾不宜用于過(guò)濾膠狀成劇粒太小的沉淀（5）用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液，吸取液體時(shí)，左手______，右手持移液管；（6）通過(guò)稱量得到產(chǎn)物4.00g，則本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_(kāi)_________(精確到0.1％)。21、CO2是地球上取之不盡用之不竭的碳源，將CO2應(yīng)用于生產(chǎn)中實(shí)現(xiàn)其綜合利用是目前的研究熱點(diǎn)。（1）由CO2轉(zhuǎn)化為羧酸是CO2資源化利用的重要方法。I.在催化作用下由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應(yīng)歷程示意圖如圖。①在合成CH3COOH的反應(yīng)歷程中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_____。（填字母）a.該催化劑使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大b.CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂c.由X→Y過(guò)程中放出能量并形成了C—C鍵②該條件下由CO2和CH4合成CH3COOH的化學(xué)方程式為_(kāi)____。II.電解法轉(zhuǎn)化CO2制HCOOH的原理如圖。①寫(xiě)出陰極CO2還原為HCOO-的電極反應(yīng)式：_____。②電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是_____。（2）由CO2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。研究表明在催化劑作用下CO2和H2可發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH①有利于提高合成CH3OH反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_____。（填字母）a.使用催化劑b.加壓c.增大初始投料比②研究溫度對(duì)于甲醇產(chǎn)率的影響。在210℃~290℃保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，得到甲醇的實(shí)際產(chǎn)率、平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。ΔH____0（填“＞”或“＜”），其依據(jù)是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，有新的物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學(xué)變化，A不符合題意；B.從海底開(kāi)采可燃冰獲取燃料，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，B符合題意；C.新能源汽車燃料電池供電，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學(xué)變化，C不符合題意；D.運(yùn)載“嫦娥四號(hào)”的火箭發(fā)射，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、機(jī)械能，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有新的物質(zhì)產(chǎn)生，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。2、C【解析】

A.該裝置是原電池，由于Fe比Cu活潑，所以鐵作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上Fe3＋得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，負(fù)極上Fe失電子生成Fe2+，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.氫氧化鐵膠體粒子吸附正電荷，所以氫氧化鐵膠體粒子向負(fù)電荷較多的陰極移動(dòng)，因此裝置②中石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深，選項(xiàng)C正確；D.由電流方向判斷a是正極，b是負(fù)極，則c是陽(yáng)極，d是陰極，電解精煉銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極，所以c為粗銅，d為純銅，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。3、B【解析】

A．等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸根離子與鋇離子不共存，一定會(huì)產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；B．Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O可以表示1mol氫氧化鋇與1mol氯化鋇，1mol碳酸氫鈉的離子反應(yīng)，故B正確；C．若氫氧化鋇物質(zhì)的量為1mol，則氯化鋇物質(zhì)的量為1mol，加入碳酸氫鈉，消耗2mol氫氧根離子生成2mol碳酸根離子，2mol碳酸根離子能夠與2mol鋇離子反應(yīng)生成2mol碳酸鋇沉淀，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)方程式可知：3molOH-對(duì)應(yīng)1.5mol氫氧化鋇，則氯化鋇物質(zhì)的量為1.5mol，消耗3mol碳酸氫根離子，能夠生成3mol碳酸根離子，同時(shí)生成3mol碳酸鋇沉淀，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重考查反應(yīng)物用量不同的離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確離子反應(yīng)的順序是解題關(guān)鍵。本題中反應(yīng)的先后順序?yàn)樘妓釟涓x子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，生成的碳酸根離子再與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀。4、C【解析】

在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價(jià)變化情況為：溴元素由+3價(jià)升高為+5價(jià)，溴元素由+3價(jià)降低為0價(jià)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時(shí)水也起還原劑作用．若5molH2O參加反應(yīng)，則生成1molO2，氧原子提供電子物質(zhì)的量為2mol×2，令被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：2mol×2=xmol×（3-0）解得x=4/3mol，選項(xiàng)C符合題意。5、A【解析】

W化合價(jià)為-2價(jià)，沒(méi)有最高正化合價(jià)+6價(jià)，故W為O元素；

Z元素化合價(jià)為+5、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，故Z為N元素；

X化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為ⅡA族元素，Y的化合價(jià)為+3價(jià)，處于ⅢA族，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為Mg元素，Y為Al元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是Mg、Al、N、O元素，則A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，即可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，顯兩性，故A正確；B.放電條件下，氮?dú)馀c氧氣會(huì)生成NO，而不能直接生成NO2，故B錯(cuò)誤；C.同一周期中，從左到右元素的金屬性依次減弱，則金屬性：Mg>Al，即X>Y，故C錯(cuò)誤；D.電子層數(shù)相同時(shí)，元素原子的核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則Mg2＋的離子半徑小于O2－的離子半徑，故D錯(cuò)誤；答案選A。6、C【解析】試題分析：鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，氯化鎂和氯化鋁，分別與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl．Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl；根據(jù)氯原子和鈉原子守恒得到如下關(guān)系式：HCl～NaCl～NaOH112mol/L×0.5L4mol/L×VV=0.25L=250ml，故選C?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)計(jì)算中常用方法終態(tài)法【名師點(diǎn)晴】注意Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)，NaOH不能過(guò)量，即全部轉(zhuǎn)化為沉淀的Al3+，不能溶解是解題關(guān)鍵；鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，生成氯化鎂和氯化鋁，氯化鎂和氯化鋁，加入4mol?L-1的NaOH溶液，生成的沉淀最多時(shí)，Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，根據(jù)氯原子和鈉原子守恒解題。7、C【解析】

由流程可知軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦加入硫酸酸浸過(guò)濾得到浸出液調(diào)節(jié)溶液pH，F(xiàn)eS2和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+，然后過(guò)濾得到濾渣是MnO2，向?yàn)V液中加入軟錳礦發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：2Fe2++15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4SO42，過(guò)濾，濾液中主要含有Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)，加入硫化銨和氟化銨，生成CuS、CaF沉淀除去，在濾液中加入碳酸氫銨和氨水沉錳，生成MnCO3沉淀，過(guò)濾得到的濾渣中主要含有MnCO3，通過(guò)洗滌、烘干得到MnCO3晶體?！驹斀狻緼.提高浸取率的措施可以是攪拌、適當(dāng)升高溫度、研磨礦石、適當(dāng)增大酸的濃度等，故A正確；B.主要成分是FeS2的黃鐵礦在酸浸過(guò)程中產(chǎn)生亞鐵離子，因此流程第二步除鐵環(huán)節(jié)的鐵應(yīng)該轉(zhuǎn)化鐵離子才能更好除去，所以需要加入氧化劑軟錳礦使殘余的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，再加入石灰調(diào)節(jié)pH值使Fe3+完全沉淀，故B正確；C.得到的濾液中還有大量的銨根離子和硫酸根離子沒(méi)有反應(yīng)，因此可以制的副產(chǎn)品為：(NH4)2SO4，故C錯(cuò)誤；D.從沉錳工序中得到純凈MnCO3，只需將沉淀析出的MnCO3過(guò)濾、洗滌、干燥即可，故D正確；故選C。8、A【解析】

具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eSO4·(NH4)2SO4·6H2O具有強(qiáng)還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2＋被氧化成Fe3＋，中＋6價(jià)Cr被還原成＋3價(jià)Cr。該反應(yīng)中，F(xiàn)e失電子的物質(zhì)的量等于Cr得電子的物質(zhì)的量，則有nymol＝3nxmol，即3x＝y(tǒng)。據(jù)Cr、Fe原子守恒可知，生成nmolFeO·FeyCrxO3時(shí)，消耗mol，消耗n(y＋1)mol硫酸亞鐵銨，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol×6＝3nxmol，又知3x＝y(tǒng)則消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(3x＋1)mol，所以正確的答案選A。9、A【解析】

A.Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量Fe粉反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4，F(xiàn)e是固體物質(zhì)，不能進(jìn)入溶液，故所得溶液中只含一種溶質(zhì)，A符合題意；B.A1(OH)3中加入過(guò)量NaOH溶液，反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2O，反應(yīng)所得溶液中含過(guò)量NaOH和產(chǎn)生的NaAlO2兩種溶質(zhì)，B不符合題意；C.反應(yīng)后溶液中含有反應(yīng)產(chǎn)生的CuSO4和過(guò)量的未反應(yīng)的H2SO4，C不符合題意；D.反應(yīng)后溶液中含有HClO和Ca(HCO3)2兩種溶質(zhì)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。10、C【解析】

A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子為C6H8O2，選項(xiàng)A正確；B．山梨酸分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，1mol山梨酸最多可與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．山梨酸分子中含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀反應(yīng)而使其褪色，山梨酸分子中含有羧基，可與醇發(fā)生取代反應(yīng)而不是置換反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．根據(jù)乙烯分子6個(gè)原子共平面、甲醛分子4個(gè)原子共平面，結(jié)合山梨酸分子結(jié)構(gòu)可知，所有碳原子可能共平面，選項(xiàng)D正確。答案選C。11、B【解析】

A、NH3+H2ONH3·H2O⊿H<0，升高溫度，促進(jìn)氨水分解，正確；B、Fe2+易被氧化為Fe3+，加入Fe粉，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，能防止Fe2+氧化變質(zhì)，B不能用勒沙特列原理解釋；C、增大一種反應(yīng)物濃度，可以提高另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，正確；D、Cl2+H2OH++Cl-+HClO，增大c(Cl-)，抑制氯氣溶解，D正確。答案選B。12、A【解析】

A．60g乙酸的物質(zhì)的量為：=1mol，乙酸的結(jié)構(gòu)式為：，1mol乙酸分子中含有8mol共價(jià)鍵，所含共價(jià)鍵的數(shù)目為8NA，故A正確；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3不是氣態(tài)，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C．1molFe和足量H2O(g)充分反應(yīng)四氧化三鐵，產(chǎn)物中Fe元素平均化合價(jià)為+，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，故C錯(cuò)誤；

D．將1molCl2通入足量水中，由于反應(yīng)后溶液中含有氯氣分子，則HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA，故D錯(cuò)誤；

故選：A?！军c(diǎn)睛】標(biāo)況下，氯氣和甲烷的取代產(chǎn)物中只有CH3Cl為氣態(tài)，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均為液態(tài)。13、A【解析】

A．滴定時(shí)左手控制活塞，右手搖瓶，使溶液向一個(gè)方向做圓運(yùn)動(dòng)，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出，操作合理，故A正確；B．錐形瓶不能密封，難以接收餾分，故B錯(cuò)誤；C．氣體可從長(zhǎng)頸漏斗逸出，應(yīng)選分液漏斗，故C錯(cuò)誤；D．四氯化碳的密度比水的密度大，分層后有機(jī)層在下層，則分層后，先把下層液體從下口流出，再讓上層液體從上口倒出，故D錯(cuò)誤；故答案為A。14、B【解析】

A．冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管內(nèi)冷凝水的方向?yàn)橄逻M(jìn)上出，則a為冷卻水進(jìn)水口，故A正確；B．MgBr2具有較強(qiáng)的吸水性，制備無(wú)水MgBr2，需要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶，則裝置A的作用是吸收水蒸氣，但無(wú)水CaCl2不能吸收溴蒸氣，故B錯(cuò)誤；C．制取MgBr2的反應(yīng)劇烈且放出大量的熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)利用干燥的氮?dú)鈱逭魵鈳肴i燒瓶中，為防止反應(yīng)過(guò)于劇烈，實(shí)驗(yàn)時(shí)需緩慢通入N2，故C正確；D．不能用干燥空氣代替N2，空氣中含有的氧氣可將鎂氧化為副產(chǎn)物MgO會(huì)阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故D正確；答案選B。15、D【解析】

A．原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以由圖示知M極為正極，則電子流向：N極→導(dǎo)線→M極，電子無(wú)法在電解質(zhì)溶液中移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．M為正極，電極反應(yīng)式為+2e-+H+═+Cl?，氯苯被還原生成苯，故B錯(cuò)誤；C．N極為負(fù)極，電極反應(yīng)為CH3COO?+2H2O?8e?═2CO2↑+7H+，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，則每生成1molCO2，有4mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電極反應(yīng)式計(jì)算得，轉(zhuǎn)移4mole-時(shí)，負(fù)極生成3.5molH+，正極消耗2molH+，則處理后的廢水酸性增強(qiáng)，故D正確。故選D。16、C【解析】

A．乙烯含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，因此用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)表明，老鼠能在含飽和多氟碳化物的溶液內(nèi)部獲得氧氣，像魚(yú)兒一樣在水中游動(dòng)，把狗身上的70%的血液，換成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科學(xué)家預(yù)測(cè)多氟碳化物可能成為血液的替代品，故B正確；C．煤的氣化是將固體煤中有機(jī)質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楹蠧O、H2、CH4等可燃性氣體的過(guò)程；煤的液化指固體煤經(jīng)化學(xué)加工轉(zhuǎn)化成液體燃料和化工原料的過(guò)程；兩者都生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．因鉛能使人體中毒，禁止使用四乙基鉛作汽油防爆劑可以減少鉛污染，故D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3COOH加成反應(yīng)羰基+2C2H5OH2H2O【解析】

丙二酸二乙酯由D和乙醇反應(yīng)得到，可知D為丙二酸；由(1)可知A和B均有酸性，則存在羧基，故A為CH3COOH；A與溴水和紅磷反應(yīng)得到B，B再與NaCN反應(yīng)得到C，則B為BrCH2COOH，C為NCCH2COOH；根據(jù)信息提示，高聚物E為?！驹斀狻?1)由分析可知A為CH3COOH；苯與丙烯反應(yīng)得到異丙基苯，為加成反應(yīng)，故答案為：CH3COOH；加成反應(yīng)；(2)F為C3H6O，不飽和度為1，鏈狀結(jié)構(gòu)，且一氯代物只有一種，則存在兩個(gè)甲基，故F為丙酮，官能團(tuán)為羰基，故答案為：羰基；(3)丙二酸二乙酯由D和乙醇反應(yīng)得到，方程式為+2C2H5OH2H2O，故答案為：+2C2H5OH2H2O；(4)根據(jù)信息提示，則丙二酸二乙酯()要形成高聚物E，則要發(fā)生分子間的縮聚反應(yīng)，高聚物E為，故答案為：；(5)丙二酸二乙酯(C7H12O4)同分異構(gòu)體滿足①與丙二酸二乙酯的官能團(tuán)相同，說(shuō)明存在酯基；②核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰，且峰面積之比為3∶2∶1，故氫個(gè)數(shù)分別為6，4，2；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明要存在醛基或者甲酯，官能團(tuán)又要為酯基，只能為甲酯，根據(jù)②可知，含有兩個(gè)甲酯，剩下-C5H10，要滿足相同氫分別為6、4，只能為兩個(gè)乙基，滿足的為，故答案為：；(6)與丙二酸二乙酯反生加成反應(yīng)，故雙鍵斷裂，苯環(huán)沒(méi)有影響，則醛基碳氧雙鍵斷裂，生成，進(jìn)過(guò)消去反應(yīng)得到，根據(jù)題干信息RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH（R代表烴基）提示，可反生取代得到，故答案為：；。【點(diǎn)睛】本題難點(diǎn)(5)，信息型同分異構(gòu)體的確定，一定要對(duì)所給信息進(jìn)行解碼，確定滿足條件的基團(tuán)，根據(jù)核磁共振或者取代物的個(gè)數(shù)，確定位置。18、羧基、氯原子光照HOOCCCl（CH1）CH2COOH+1NaOH+NaCl+1H2OCH2=C（CH1）CH=CH2CH2BrC（CH1）=CHCH2BrHOCH2C（CH1）=CHCH2OHOHCC（CH1）=CHCHOHOOCC（CH1）=CHCOOHF【解析】

不飽和度極高，因此推測(cè)為甲苯，推測(cè)為，根據(jù)反應(yīng)③的條件，C中一定含有醇羥基，則反應(yīng)②是鹵代烴的水解變成醇的過(guò)程，C即苯甲醇，根據(jù)題目給出的信息，D為，結(jié)合D和E的分子式，以及反應(yīng)④的條件，推測(cè)應(yīng)該是醇的消去反應(yīng)，故E為，再來(lái)看M，M的分子式中有鈉無(wú)氯，因此反應(yīng)⑤為氫氧化鈉的乙醇溶液，M為，經(jīng)酸化后得到N為，N最后和E反應(yīng)得到高聚物P，本題得解?！驹斀狻浚?）F中的官能團(tuán)有羧基、氯原子；反應(yīng)①取代的是支鏈上的氫原子，因此條件為光照；（2）反應(yīng)⑤即中和反應(yīng)和消去反應(yīng)，方程式為HOOCCCl（CH1）CH2COOH+1NaOH+NaCl+1H2O；（1）根據(jù)分析，P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）首先根據(jù)E的分子式可知其有5個(gè)不飽和度，苯環(huán)只能提供4個(gè)不飽和度，因此必定還有1個(gè)碳碳雙鍵，符合條件的同分異構(gòu)體為；（5）首先根據(jù)的分子式算出其分子內(nèi)有2個(gè)不飽和度，因此這兩個(gè)碳碳雙鍵可以轉(zhuǎn)化為F中的2個(gè)羧基，故合成路線為CH2=C（CH1）CH=CH2CH2BrC（CH1）=CHCH2BrHOCH2C（CH1）=CHCH2OHOHCC（CH1）=CHCHOHOOCC（CH1）=CHCOOHF。19、檢查裝置氣密性Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O品紅溶液紅色褪去變?yōu)闊o(wú)色還原性SO32－+Br2+2OH－=H2O+SO42－+2Br－編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟①lmol·L－1BaCl2溶液有白色沉沉淀生成步驟②四氯化碳橙黃色【解析】

Ⅰ、(1)依據(jù)裝置制備氣體驗(yàn)證氣體性質(zhì)分析步驟；(2)銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；(3)依據(jù)二氧化硫的漂白性解釋；(4)二氧化硫通入高錳酸鉀溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色；II、(1)Na2SO3和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(2)檢驗(yàn)SO42-，可用硝酸酸化的BaCl2；檢驗(yàn)Br2，可用氯水，加入四氯化碳后，根據(jù)四氯化碳層的顏色進(jìn)行判斷?！驹斀狻竣?、(1)裝置是制備氣體的反應(yīng)，連接好裝置需要檢驗(yàn)裝置的氣密性，再加入試劑發(fā)生反應(yīng)；故答案為檢驗(yàn)裝置氣密性；(2)銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；(3)二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液紅色褪去；故答案為品紅溶液紅色褪去變?yōu)闊o(wú)色；(4)二氧化硫具有還原性通入高錳酸鉀溶液被氧化為硫酸，高錳酸鉀溶液紫紅色褪去變化為無(wú)色；故答案為還原性；II、(1)向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明亞硫酸根離子被溴單質(zhì)氧化為硫酸跟，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平寫(xiě)出離子方程式為：SO32－+Br2+2OH－=H2O+SO42－+2Br－；故答案為SO32－+Br2+2OH－=H2O+SO42－+2Br－；(2)、檢驗(yàn)SO42-可取少量待測(cè)液加入試管中，加入過(guò)量的2mol/L鹽酸，再滴加適量lmol/LBaCl2溶液；檢驗(yàn)Br-，可取出步驟①中適量上層清液于試管中，加入適量氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色，如若下層液體呈橙紅色，證明待測(cè)液中含Br-；故答案為編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟①lmol·L－1BaCl2溶液有白色沉沉淀生成步驟②四氯化碳橙黃色。20、裝有氯化鈣固體的干燥管（其他干燥劑合理也可以）作溶劑，且乙醚氣體排除裝置中的空氣，避免格氏試劑與之反應(yīng)滴加過(guò)快導(dǎo)致生成的格氏試劑與溴苯反應(yīng)生成副產(chǎn)物聯(lián)苯立即旋開(kāi)螺旋夾，并移去熱源，拆下裝置進(jìn)行檢查BDABE拿洗耳球51.3%【解析】

(1).格氏試劑非?；顪\，易與水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng)，應(yīng)在球形冷凝管上連接裝有氯化鈣固體的