第1節(jié)碳的多樣性溶洞中的鐘乳石、石筍、石柱圖中的鉆石重約五十克拉價(jià)值高達(dá)五百萬(wàn)美元在一九三四年芝加哥世界博覽會(huì)上被評(píng)為美國(guó)最完美的鉆石。世界上最大的鉆石——庫(kù)利南一號(hào)美麗的珊瑚1.碳元素的同素異形體有哪些？能否分別說(shuō)出它們具有什么性質(zhì)和結(jié)構(gòu)？金剛石、石墨、C602.還能舉出其它的同素異形體嗎？O2和O3紅磷和白磷3.同素異形體是如何定義的？需注意什么？同一種元素組成的不同的單質(zhì)。必須是單質(zhì)。石墨質(zhì)軟、易導(dǎo)電、可作鉛筆芯、電極、潤(rùn)滑劑。金剛石，硬度極高，不導(dǎo)電。閱讀課本62－63頁(yè)回答下列問(wèn)題：1.由同一種元素組成的物質(zhì)是否一定為純凈物?2.同素異形體的_____性質(zhì)不同，_____性質(zhì)相似，————不同決定性質(zhì)不同。3.同素異形體之間能否相互轉(zhuǎn)化？舉例說(shuō)明？4.同素異形體之間轉(zhuǎn)化是否為化學(xué)變化？是否為氧化還原反應(yīng)？同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，但價(jià)態(tài)不變，是非氧化還原反應(yīng)。物理化學(xué)結(jié)構(gòu)金剛石石墨C60C60灰黑色的固體,不導(dǎo)電，形似足球，又名足球烯

C60分子模型下列組合屬于同素異形體的是：（）A.O2和O3B.金剛石和石墨C.SO2和SO3D.Na和Na+E.冰和水F.濃硫酸和稀硫酸AB下列敘述中，正確的是（）DA、只含有碳元素的物質(zhì)一定是純凈物B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于物理變化C、Na2O和Na2O2由同兩種元素組成，所以是同素異形體D、金剛石和石墨的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同隨堂檢測(cè)1.碳在自然界中主要以————的形式存在2.含碳的化合物分為哪兩類(lèi)？舉例說(shuō)明。3.有機(jī)化合物都含有————元素。如天然氣的主要成分————含碳的無(wú)機(jī)化合物如大理石和石灰石的主要成分為————

形成化合物種類(lèi)最多的元素————化合物碳CH4CaCO3碳Na2CO3和NaHCO3俗稱(chēng)、顏色、狀態(tài)、溶解度、類(lèi)別、水溶液的酸堿性、主要用途。Na2CO3=2Na++CO32-NaHCO3=Na++HCO3-1.與酸反應(yīng)

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O碳酸鈉與碳酸氫鈉都和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2CO32-+2H+

=CO2↑+H2OHCO3-

+H+

=CO2↑+

H2O實(shí)質(zhì)：與H+反應(yīng)1.與酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3ml稀鹽酸，在兩個(gè)各裝有0.3克碳酸鈉或碳酸氫鈉粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)碳酸鈉和碳酸氫鈉同時(shí)倒入試管中，觀察其現(xiàn)象。問(wèn)題：為什么等質(zhì)量的碳酸氫鈉與足量稀鹽酸反應(yīng)比碳酸鈉與足量稀鹽酸反應(yīng)放出的氣體多？Na2CO3+2HCl=2NaCl+

H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2106g

44g0.3g

m1

84g

44g

0.3g

m2m2＞m1先用兩支試管分別取相同體積相同濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，然后向試管中分別逐滴加入相同濃度的稀鹽酸，邊滴邊振蕩。觀察其現(xiàn)象。向Na2CO3溶液中，逐滴滴加鹽酸，開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生。向NaHCO3溶液中，逐滴滴加鹽酸，開(kāi)始就有氣泡產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：演示微觀機(jī)理：反應(yīng)原理（化學(xué)方程式）：第二步：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2第一步：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3離子方程式：第一步：CO32-+H+=HCO3-第二步：HCO3-+H+=CO2+H2O

CO32-

與H+的反應(yīng)分兩步：總：CO32-

+2H+

=CO2+H2O有兩瓶無(wú)色溶液A和B，一瓶是Na2CO3溶液，一瓶是稀鹽酸，能否不用任何外加試劑，只用膠頭滴管和試管就能鑒別出來(lái)。向Na2CO3溶液中，逐滴滴加鹽酸，開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后才有氣泡產(chǎn)生。向鹽酸中，逐滴滴加Na2CO3溶液，立即產(chǎn)生氣泡。CO32-

+H+=HCO3-HCO3-

+

H+=CO2

↑

+H2OCO32-

+2H+

=CO2↑

+H2O向少量的A于試管中，向其中逐滴滴加B，若開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后才有氣泡產(chǎn)生，則A為—————B為————，若立即產(chǎn)生氣泡，則A為—————B為——————Na2CO3鹽酸鹽酸Na2CO3Na2CO3溶液和鹽酸，不用其它試劑，采用互滴法就可鑒別。Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓

+2NaCl2.與鹽反應(yīng)CO32-+Ba2+=BaCO3↓NaHCO3與BaCl2、CaCl2不反應(yīng)CO32-+Ca2+=BaCO3↓因此可用BaCl2、CaCl2溶液來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O3.與堿的反應(yīng)HCO3-

+OH-

=CO32-+H2ONa2CO3與NaOH不反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓

+

2NaOH

2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3

↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3

↓+

NaOH+H2O它們都能與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。CO32-+Ca2+=CaCO3↓CO32-+Ba2+=BaCO3↓不能用澄清石灰水、Ba(OH)2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。堿不能用來(lái)它們。4.熱穩(wěn)定性Na2CO3NaHCO32NaHCO3=NaCO3+H2O+CO2碳酸鈉比碳酸氫鈉更穩(wěn)定。碳酸鈉受熱不分解利用熱穩(wěn)定性來(lái)鑒別它們。2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O△碳酸氫鈉受熱分解實(shí)驗(yàn)裝置：Na2CO3溶液轉(zhuǎn)變成NaHCO3溶液Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，現(xiàn)象為：——————————————產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓方法：向其中通入足量的CO2析出晶體（溶液變渾濁）因?yàn)镹aHCO3的溶解度比Na2CO3的小，且溶劑減少，所以溶質(zhì)NaHCO3結(jié)晶析出2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化NaHCO3Na2CO3CO2①△②NaOHNa2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)變⒈Na2CO3轉(zhuǎn)變成NaHCO3_____________________________⒉NaHCO3轉(zhuǎn)變成Na2CO3①______________________________②_______________________________Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O△利用相互轉(zhuǎn)化可以除雜（1）NaHCO3溶液（Na2CO3）（2）Na2CO3固體（NaHCO3）（3）Na2CO3溶液（NaHCO3）通入足量的CO2加熱固體混合物至質(zhì)量不再減少加適量NaOH溶液NaHCO3+NaOH