山東省濰坊市諸城一中2024年高考考前提分化學(xué)仿真卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為11，W與Y同族且都是復(fù)合化肥的營養(yǎng)元素，Z的氫化物遇水可產(chǎn)生最輕的氣體。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)C．Z的氫化物含有共價(jià)鍵D．簡單離子半徑：W＞X2、依據(jù)反應(yīng)2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列裝置從含NaIO3的廢液中制取單質(zhì)碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．②④3、工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉錳、釩等難熔金屬，其原因與下列無關(guān)的是A．鋁還原性較強(qiáng) B．鋁能形成多種合金C．鋁相對(duì)錳、釩較廉價(jià) D．反應(yīng)放出大量的熱4、下列有關(guān)酸堿滴定實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（）A．準(zhǔn)備工作：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待測液和標(biāo)準(zhǔn)液洗滌對(duì)應(yīng)滴定管B．量取

15.00mL

待測液：在

25

mL

滴定管中裝入待測液，調(diào)整初始讀數(shù)為

10.00mL后，將剩余待測液放入錐形瓶C．判斷滴定終點(diǎn)：指示劑顏色突變，且半分鐘內(nèi)不變色D．讀數(shù)：讀藍(lán)線粗細(xì)線交界處所對(duì)應(yīng)的刻度，末讀數(shù)減去初讀數(shù)即反應(yīng)消耗溶液的體積5、下列能源中不屬于化石燃料的是（）A．石油 B．生物質(zhì)能 C．天然氣 D．煤6、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y與W同族，W的核電荷數(shù)是Y的兩倍，四種元素組成的一種化合物如圖所示。下列說法一定正確的是（）A．簡單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞XB．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞YC．X與Z可形成離子化合物ZXD．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸7、某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-

中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示(所加試劑均過量，氣體全部逸出)下列說法一定正確的是（）A．溶液中一定含有Na+,Na+濃度是0.35mol/LB．溶液中只有SO42-、CO32-、NH4+離子C．溶液中可能含有Cl-

，一定沒有Fe3+D．取原溶液少許加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)是否有Cl-8、為確定下列物質(zhì)在空氣中是否部分變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的的是（）A．FeSO4

溶液（KSCN

溶液） B．CH3CHO

溶液（pH

試紙）C．KI（淀粉溶液） D．NaHCO3

溶液（稀鹽酸溶液）9、下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成產(chǎn)物有硫的是（）A．Na2S2O3

溶液和

HCl

溶液 B．H2S

氣體在足量的

O2

中燃燒C．碳和濃硫酸反應(yīng) D．銅和濃硫酸反應(yīng)10、25℃時(shí)，關(guān)于某酸(用H2A表示)下列說法中，不正確的是（）A．pH=a的Na2A溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10a-14B．將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過程中，c(H2A)/c(H+)減小，則H2A為弱酸C．測NaHA溶液的pH，若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸D．0.2mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=a，0.1mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=b，若a<2b，則H2A為弱酸11、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用圖①裝置進(jìn)行石油的分餾B．用圖②裝置蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固體C．用圖③裝置分離乙酸和乙醇的混合物D．用圖④裝置制取H2并檢驗(yàn)H2的可燃性12、下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體B向某溶液中加入Cu和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3-C向溴水中通入SO2氣體溶液褪色SO2具有漂白性D向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]A．A B．B C．C D．D13、下列說法正確的是A．可用溴水除去已烷中的少量已烯B．可通過控制溶液的pH分離不同的氨基酸C．可用新制Cu(OH)2懸濁液驗(yàn)證麥芽糖發(fā)生了水解反應(yīng)D．可向溴代環(huán)己烷與NaOH乙醇溶液共熱后的反應(yīng)液中加入溴水檢驗(yàn)消去產(chǎn)物14、下列離子方程式正確的是A．鈉粒投入硫酸銅溶液中:2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．在硝酸鋁溶液中滴加過量的燒堿溶液:Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC．向溴化亞鐵溶液中滴加過量氯水:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-D．磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O15、下列說法正確的是()A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)根反應(yīng)：B．常溫下通入溶液，當(dāng)溶液中約，一定存在C．向稀溶液中加入固體，則的值變小D．向溶液中滴加少量溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，水解程度增大16、分別在三個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)?D(g)。其中容器甲中反應(yīng)進(jìn)行至5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：容器溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol化學(xué)平衡常數(shù)n(A)n(B)n(D)n(D)甲5004.04.003.2K1乙5004.0a02.0K2丙6002.02.02.02.8K3下列說法不正確的是A．0～5min內(nèi)，甲容器中A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.64mol·L-1·min-1B．a(chǎn)=2.2C．若容器甲中起始投料為2.0molA、2.0molB，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率小于80％D．K1=K2>K317、下列離子方程式不正確的是A．足量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-＝SO42-＋Cl-＋2H+B．在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O＋CO2＝NH4+＋HCO3-C．用濃H2SO4溶解FeS固體：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑D．氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀H2SO4混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O18、利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說法正確的是（）A．鐵片上鍍銅時(shí)，Y是純銅B．制取金屬鎂時(shí)，Z是熔融的氯化鎂C．電解精煉銅時(shí)，Z溶液中的Cu2+濃度不變D．電解飽和食鹽水時(shí)，X極的電極反應(yīng)式為4OH-－4e-=2H2O＋O2↑19、0.1mol／L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(x)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．pH=1.9時(shí)，c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)B．當(dāng)c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)時(shí)，溶液pH＞7C．pH=6時(shí)，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)D．lg[Ka2(H2A)]=-7.220、目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有１６種，下列對(duì)這１６種非金屬元素的相關(guān)判斷①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于４②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸A．只有①②正確 B．只有①③正確 C．只有③④正確 D．①②③④均不正確21、下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是A．CH2=CH2+H2OCH3CH2OHB．+Br2+HBrC．2CH3CH2OHC2H5—O—C2H5+H2OD．+HNO3+H2O22、2.8gFe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，測得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，下列有關(guān)判斷正確的是A．反應(yīng)后溶液中c（NO3－）=0.85mol/LB．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4gFeC．反應(yīng)后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在D．1.12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是_____；寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。(2)反應(yīng)H→I的化學(xué)方程式為________；反應(yīng)E→F的反應(yīng)類型是______。(3)寫出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②核磁共振氫譜有4組峰(4)α,α-二甲基芐醇()是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備α,α-二甲基芐醇的合成路線如下：該合成路線中X的結(jié)構(gòu)簡式為____，Y的結(jié)構(gòu)簡式為________；試劑與條件2為______。24、（12分）M是一種常用于緩解哮喘等肺部疾病的新型藥物，一種合成路線如圖：已知：RX++HX。請(qǐng)回答：（1）化合物D中官能團(tuán)的名稱為______。（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為______。（3）①和④的反應(yīng)類型分別為______，______。（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______。（5）下列說法正確的是______。A．化合物B能發(fā)生消去反應(yīng)B．化合物H中兩個(gè)苯環(huán)可能共平面C．1mol化合物F最多能與5molNaOH反應(yīng)D．M的分子式為C13H19NO3（6）同時(shí)符合下列條件的化合物A的同分異構(gòu)體有______種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)25、（12分）對(duì)甲基苯胺可用對(duì)硝基甲苯作原料在一定條件制得。主要反應(yīng)及裝置如下:主要反應(yīng)物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見下表:實(shí)驗(yàn)步驟如下:①向三頸燒瓶中加入50mL稀鹽酸、10.7mL(13.7g)對(duì)硝基甲苯和適量鐵粉,維持瓶內(nèi)溫度在80℃左右,同時(shí)攪拌回流、使其充分反應(yīng);②調(diào)節(jié)pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合;③抽濾得到固體,將濾液靜置、分液得液體M;④向M中滴加鹽酸,振蕩、靜置、分液,向下層液體中加入NaOH溶液,充分振蕩、靜置;⑤抽濾得固體,將其洗滌、干燥得6.1g產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}:（1）主要反應(yīng)裝置如上圖,a處缺少的裝置是____(填儀器名稱),實(shí)驗(yàn)步驟③和④的分液操作中使用到下列儀器中的_____(填標(biāo)號(hào))。a.燒杯b.漏斗c.玻璃棒d.鐵架臺(tái)（2）步驟②中用5%的碳酸鈉溶液調(diào)pH=7~8的目的之一是使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,另一個(gè)目的是____。（3）步驟③中液體M是分液時(shí)的____層(填“上”或“下”)液體,加入鹽酸的作用是____。（4）步驟④中加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有____。（5）步驟⑤中,以下洗滌劑中最合適的是____(填標(biāo)號(hào))。a.乙醇b.蒸餾水c.HCl溶液d.NaOH溶液（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_____%。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))26、（10分）某化學(xué)課外小組在制備Fe(OH)2實(shí)驗(yàn)過程中觀察到生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時(shí)間后變?yōu)榧t褐色。該小組同學(xué)對(duì)產(chǎn)生灰綠色沉淀的原因，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。I．甲同學(xué)猜測灰綠色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，設(shè)計(jì)并完成了實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1向2mL0.1mol·L－1FeSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液(兩溶液中均先加幾滴維生C溶液)液面上方出現(xiàn)白色沉淀，一段時(shí)間后變?yōu)榛揖G色，長時(shí)間后變?yōu)榧t褐色實(shí)驗(yàn)2取實(shí)驗(yàn)1中少量灰綠色沉淀，洗凈后加鹽酸溶解，分成兩份。①中加入試劑a，②中加入試劑b①中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，②中溶液未變成紅色（1）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為_________________________（2）實(shí)驗(yàn)1中加入維生素C溶液是利用了該物質(zhì)的___性（3）實(shí)驗(yàn)2中加入的試劑a為___溶液，試劑b為____溶液。實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象說明甲同學(xué)的猜測_____（填“正確”或“不正確”）。Ⅱ.乙同學(xué)查閱資料得知，F(xiàn)e(OH)2沉淀具有較強(qiáng)的吸附性，猜測灰綠色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，設(shè)計(jì)并完成了實(shí)驗(yàn)3—實(shí)驗(yàn)5。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)3向10mL4mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1FeSO4溶液(兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液)液面上方產(chǎn)生白色沉淀(帶有較多灰綠色)。沉淀下沉后，部分灰綠色沉淀變?yōu)榘咨珜?shí)驗(yàn)4向10mL8mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1FeSO4溶液(兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液)液面上方產(chǎn)生白色沉淀（無灰綠色）。沉淀下沉后，仍為白色實(shí)驗(yàn)5取實(shí)驗(yàn)4中白色沉淀，洗凈后放在潮濕的空氣中______________（4）依據(jù)乙同學(xué)的猜測，實(shí)驗(yàn)4中沉淀無灰綠色的原因?yàn)開____。（5）該小組同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)5的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，間接證明了乙同學(xué)猜測的正確性，則實(shí)驗(yàn)5的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能為____。Ⅲ.該小組同學(xué)再次查閱資料得知當(dāng)沉淀形成時(shí)，若得到的沉淀單一，則沉淀結(jié)構(gòu)均勻，也緊密；若有雜質(zhì)固體存在時(shí)，得到的沉淀便不夠緊密，與溶液的接觸面積會(huì)更大。（6）當(dāng)溶液中存在Fe3+或溶解較多O2時(shí)，白色沉淀更容易變成灰綠色的原因?yàn)開_____。（7）該小組同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：制備Fe(OH)2時(shí)能較長時(shí)間觀察到白色沉淀的適宜的條件和操作有________、____。27、（12分）某小組選用下列裝置，利用反應(yīng)，通過測量生成水的質(zhì)量來測定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中先稱取氧化銅的質(zhì)量為ag。(1)濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是______________。(2)甲同學(xué)按B-A-E-C-D的順序連接裝置，該方案是否可行__________，理由是_______________。(3)乙同學(xué)按B-A-D-E-C的順序連接裝置，則裝置C的作用是___________________________。(4)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)測量的會(huì)偏高，理由是_____，你認(rèn)為該如何改進(jìn)？___(5)若實(shí)驗(yàn)中測得g，則Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為_______。（用含a，b的代數(shù)式表示）。(6)若CuO中混有Cu，則該實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果_________。（選填“偏大”、“偏小”或“不影響”）28、（14分）銅是人類最早使用的金屬之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛的用途。（1）基態(tài)銅原子核外有________對(duì)自旋相反的電子。（2）青銅是銅與錫或鉛等元素按一定比例熔鑄而成的合金。第一電離能I1(Sn)____________I1(Pb)(填“大于”或“小于”)。（3）新制的Cu(OH)2能夠溶解于濃氨水中，反應(yīng)的離子方程式是____________________________________；（4）利用銅片表面催化反應(yīng)，我國研究人員用六炔基苯為原料，在世界上首次通過化學(xué)方法獲得全碳材料—石墨炔薄膜(結(jié)構(gòu)片段如圖所示)，開辟了人工化學(xué)合成碳同素異形體的先例。石墨炔中碳原子_________________________的雜化方式。（5）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成氯化羰基亞銅（I），可用于定量測定氣體混合物中CO的含量。氯化羰基亞銅（I）中含___________σ鍵數(shù)目。（6）Cu2O可用于半導(dǎo)體材料。①Cu2O晶胞(如圖所示)中，O原子的配位數(shù)為________________；a位置Cu+坐標(biāo)為(0.25，0.25，0.75)，則b位置Cu+坐標(biāo)_______________________。②Cu2S與Cu2O具有相似晶體結(jié)構(gòu)，則兩者的熔點(diǎn)是Cu2O比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，請(qǐng)解釋原因___________________。29、（10分）1799年，英國化學(xué)家漢弗萊·戴維發(fā)現(xiàn)了N2O氣體。在食品行業(yè)中，N2O可用作發(fā)泡劑和密封劑。(l)N2是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，NH3與O2在加熱和催化劑的作用下生成N2O的化學(xué)方程式為________。(2)N2O在金粉表面發(fā)生熱分解反應(yīng)：2N2O(g)?=2N2(g)+O2(g)??△H。已知：2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l)△H1=-1010KJ/mol4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H2=-1531KJ/mol△H=__________。(3)N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，研究表明，CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)：N2O(g)+CO(g)CO2(g)十N2(g)的能量變化及反應(yīng)歷程如下圖所示，兩步反應(yīng)分別為：反應(yīng)①Fe++N2OFeO+N2；反應(yīng)②______________由圖可知兩步反應(yīng)均為____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，由______(填“反應(yīng)①或反應(yīng)②”)決定反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間。(4)在固定體積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)，改變?cè)蠚馀浔冗M(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同)，測定N2O的平衡轉(zhuǎn)化率。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：①如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是：____；②圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為TC和TD，，通過計(jì)算判斷TC____TD(填“>”“=”或“<”)。(5)在某溫度下，向1L密閉容器中充入CO與N2O，發(fā)生反應(yīng)：N2O(g)+CO(g)CO2(g)十N2(g)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如下表所示：時(shí)間/min0246810物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)50.0%40.25%32.0%26.2%24.0%24.0%則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

W與Y同族且都是復(fù)合化肥的營養(yǎng)元素，則W為氮(N)，Y為磷(P)；W、X、Y最外層電子數(shù)之和為11，則X為鈉(Na)；Z的氫化物遇水可產(chǎn)生最輕的氣體，則Z為鉀(K)或鈣(Ca)?！驹斀狻緼．常溫常壓下X的單質(zhì)為鈉，呈固態(tài)，A錯(cuò)誤；B．非金屬性Y(P)<W(N)，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性Y<W，B錯(cuò)誤；C．Z的氫化物為KH或CaH2，含有離子鍵，C錯(cuò)誤；D．具有相同核電荷數(shù)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡單離子半徑：N3->Na+，D正確；故選D。2、B【解析】

依據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟及操作的規(guī)范性、科學(xué)性分析作答?！驹斀狻竣贊饬蛩嵩诩訜釛l件下與銅反應(yīng)制取SO2，裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；②氣體和液體反應(yīng)，有防倒吸裝置，裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；③用四氯化碳從廢液中萃取碘，靜置后分液，裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；④蒸發(fā)溶液時(shí)用蒸發(fā)皿，而不應(yīng)用坩堝，裝置錯(cuò)誤，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故B項(xiàng)正確。答案選B。3、B【解析】

A.鋁熱反應(yīng)常用于焊接鐵軌，該反應(yīng)中Al作還原劑，Al的還原性比錳、釩等金屬的強(qiáng)，故A相關(guān)；B.鋁能形成多種合金和工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉錳、釩等難熔金屬無關(guān)，和鋁本身的性質(zhì)有關(guān)，故B不相關(guān)；C.鋁相對(duì)錳、釩較廉價(jià)，所以用鋁來制備錳和釩，故C相關(guān)；D.鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物，反應(yīng)在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)置換出金屬單質(zhì)，為放熱反應(yīng)，放出大量熱，故D相關(guān)；題目要求選擇不相干的，故選B。【點(diǎn)睛】本題考查鋁熱反應(yīng)及其應(yīng)用，把握鋁熱反應(yīng)的特點(diǎn)及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)的原理，實(shí)質(zhì)為金屬之間的置換反應(yīng)，題目難度不大。4、B【解析】

A、用待測液和標(biāo)準(zhǔn)液洗滌對(duì)應(yīng)滴定管，避免待測液和標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋而濃度減小引起較大誤差，故A不符合題意；B、由于25mL滴定管中裝入待測液的體積大于25mL，所以調(diào)整初始讀數(shù)為

10.00mL后，將剩余待測液放入錐形瓶，待測液體積大于15.00mL，測定結(jié)果偏大，故B符合題意；C、酸堿滴定時(shí)，當(dāng)指示劑變色后且保持半分鐘內(nèi)不變色，即可認(rèn)為已經(jīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)，故C不符合題意；D、滴定實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線的粗細(xì)交界點(diǎn)對(duì)應(yīng)的刻度線，由于滴定管的0刻度在上方，所以末讀數(shù)減去初讀數(shù)即反應(yīng)消耗溶液的體積，故D不符合題意；故選：B。5、B【解析】

化石能源指由古動(dòng)物、植物遺體變化形成的能源，主要有煤、石油、天然氣等，其特點(diǎn)是具有不可再生性。【詳解】化石能源指由古動(dòng)物、植物遺體經(jīng)過復(fù)雜的物理化學(xué)變化形成的能源，主要有煤、石油、天然氣等，故A、C、D不選；B、生物質(zhì)能可通過植物光合作用獲得，不屬于化石燃料，故B選；故選：B。6、C【解析】

首先發(fā)現(xiàn)Y形成了雙鍵，因此推測Y是氧或者硫，考慮到四種元素的原子序數(shù)依次增大，Y與W同族，W的核電荷數(shù)是Y的兩倍，因此Y只能是氧，W是硫，X為氫，Z則只能是鈉，故該物質(zhì)為亞硫酸氫鈉，據(jù)此來分析本題即可?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S。A.根據(jù)分析，四種簡單離子半徑的大小為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧的非金屬性強(qiáng)于硫，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＜Y，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氫和Na可以形成氫化鈉，這是一種金屬氫化物，C項(xiàng)正確；D.硫只有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（硫酸）才是強(qiáng)酸，二氧化硫?qū)?yīng)的水化物（亞硫酸）是一種弱酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7、C【解析】根據(jù)信息，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀甲，沉淀可能是BaCO3、BaSO4至少有一種，沉淀甲中加入鹽酸溶液，還有沉淀，說明沉淀甲中含有BaSO4，沉淀甲和沉淀乙的質(zhì)量前后對(duì)比，說明沉淀甲中還含有BaCO3，即原溶液中含有CO32－、SO42－，根據(jù)離子共存，F(xiàn)e3＋一定不存在，根據(jù)沉淀的質(zhì)量，推出n(CO32－)=0.01mol，n(SO42－)=0.01mol，濾液中加入NaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生氣體，此氣體為NH3，說明原溶液中含有NH4＋，n(NH4＋)=0.005mol，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含有Na＋，A、根據(jù)電荷守恒，n(Na＋)=0.035mol，原溶液中可能含有Cl－，因此c(Na＋)≥0.35mol·L－1，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述分析，原溶液中一定含有Na＋，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)上述分析，故C正確；D、原溶液中一定含有SO42－，SO42－對(duì)Cl－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故D錯(cuò)誤。8、D【解析】

A、亞鐵離子被氧化生成鐵離子，遇KSCN溶液為血紅色，而亞鐵離子不能，可檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故A正確；B、CH3CHO被氧化生成CH3COOH，乙酸顯酸性，乙醛不顯酸性，可用pH試紙檢驗(yàn)，故B正確；C、KI可被氧氣氧化生成碘，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，則淀粉可檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故C正確；D、碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，碳酸鈉、碳酸氫鈉都與鹽酸反應(yīng)生成氣體，不能判斷碳酸氫鈉是否變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：D。9、A【解析】

A、Na2S2O3溶液和HCl溶液反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、硫單質(zhì)和氯化鈉，生成產(chǎn)物有硫，故A符合題意；B、H2S氣體在足量的O2中燃燒生成二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無硫單質(zhì)生成，故B不符合題意；C、碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無硫單質(zhì)生成，故C不符合題意；D、銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無硫單質(zhì)生成，故D不符合題意；故選：A。10、C【解析】A．若H2A為強(qiáng)酸，則Na2A為中性，pH=7，水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-7，若H2A為弱酸，則Na2A為堿性，pH=a的Na2A溶液中因A2-的水解促進(jìn)水的電離，溶液中的OH-來源于水的電離，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10a-14，故A正確；B．若H2A為強(qiáng)酸，c(H2A)/c(H+)=0，若H2A為弱酸將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過程中，c(H2A)/c(H+)減小，故B正確；C．測NaHA溶液的pH，若pH>7，說明HA-在溶液中水解，則H2A是弱酸；若pH<7，H2A不一定是強(qiáng)酸，可能是HA-的電離大于HA-的水解，故C錯(cuò)誤；D．若H2A為強(qiáng)酸，0.2mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=a=0.4mol·L-1，0.1mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=b=0.2mol·L-1，此時(shí)a=2b，現(xiàn)a<2b，則H2A為弱酸，故D正確；答案為C。11、A【解析】

A.用圖①裝置進(jìn)行石油的分餾，故A正確；B.用圖②裝置蒸干FeCl3溶液不能得到FeCl3固體，氯化鐵要在HCl氣流中加熱蒸干，故B錯(cuò)誤；C.乙酸和乙醇是互溶的混合物，不能用分液漏斗分離，故C錯(cuò)誤；D.用圖④裝置制取H2，先要驗(yàn)純，在點(diǎn)燃檢驗(yàn)H2的可燃性，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。12、B【解析】

A.碳酸不與氫氧化鋁反應(yīng)；B.濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w；C.溴水中通入SO2氣體后發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D.氫氧化銅更難溶，溶度積越小越難溶?！驹斀狻緼.氫氧化鋁不能溶于碳酸，由現(xiàn)象可知?dú)怏w為HCl，故A錯(cuò)誤；B.常溫下Cu不與濃硫酸反應(yīng)，生成的紅棕色氣體為二氧化氮，說明溶液中可能含有NO3-,硝酸與Cu在常溫下能夠反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮遇到氧氣變?yōu)榧t棕色二氧化氮?dú)怏w，故B正確；C.溴水中通入SO2氣體后溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯(cuò)誤；D.先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明氫氧化銅更難溶，則Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及元素化合物性質(zhì)、溶度積大小比較、鹽的水解等知識(shí)，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。13、B【解析】

A.烯烴能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；B.控制溶液的pH，可生成不同的氨基酸晶體，過濾可達(dá)到分離的目的；C.麥芽糖、葡萄糖都可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；D.檢驗(yàn)溴代物中的Br要轉(zhuǎn)化為Br-，在酸性條件下加入AgNO3溶液，根據(jù)產(chǎn)生淡黃色沉淀檢驗(yàn)?！驹斀狻緼.已烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，而已烷是液態(tài)有機(jī)物質(zhì)，能夠溶解已烯與溴水反應(yīng)產(chǎn)生的有機(jī)物，因此用溴水不能除去已烷中的少量已烯，A錯(cuò)誤；B.不同氨基酸在水溶液中形成晶體析出時(shí)pH各不相同，控制溶液pH，可生成不同的氨基酸晶體，過濾可達(dá)到分離目的，B正確；C.麥芽糖分子中含有醛基，屬于還原性糖，其水解產(chǎn)生的葡萄糖液含有醛基，具有還原性，因此不能用新制Cu(OH)2懸濁液驗(yàn)證麥芽糖是否發(fā)生了水解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.溴代環(huán)己烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己烯、NaBr及H2O，由于該溶液可能含有過量的NaOH而顯堿性，所以向反應(yīng)后的溶液中加入溴水，溴水褪色，可能是由于NaOH與溴水發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O所致，因此不能用于檢驗(yàn)消去產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的分離、提純、物質(zhì)的檢驗(yàn)等知識(shí)。掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是相同點(diǎn)與區(qū)別及物質(zhì)的溶解性等是本題正確解答的關(guān)鍵。14、B【解析】A、鈉粒投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng):2Na+2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2+2Na＋＋H2↑，故A錯(cuò)誤；B、在硝酸鋁溶液中滴加過量的燒堿溶液，氫氧化鋁具有兩性，溶于過量的堿中:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故B正確；C、向溴化亞鐵溶液中滴加過量氯水，氯水能將溴離子和亞鐵離子均氧化:2Fe2＋+4Br－＋3Cl2=2Fe3＋+6Cl－＋2Br2,故C錯(cuò)誤；D、磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中，亞鐵離子被氧化成鐵離子：3Fe3O4+28H＋+NO3－=9Fe3＋+NO↑+14H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。15、B【解析】

A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Fe-2e-═Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)在25℃時(shí)由水電離的H+濃度為10-7mol/L，說明溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)①，根據(jù)電荷守恒c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)②，由①②得，c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)，故B正確；C．常溫下向CH3COONa稀溶液中加入CH3COONa固體，加入CH3COONa固體，醋酸根離子以及鈉離子濃度均增大，同時(shí)會(huì)對(duì)水解平衡起到抑制作用，所以醋酸根離子濃度增加的程度大，的比值變大，故C錯(cuò)誤；D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，HS-電離出的S2-與Cu2+結(jié)合生成CuS黑色沉淀，HS-電離程度增大，pH減小，故D錯(cuò)誤；故答案為B。16、A【解析】

A．容器甲中前5min的平均反應(yīng)速率v(D)===0.32mol?L-1?min-1，則v(A)=v(D)=0.32mol?L-1?min-1，故A錯(cuò)誤；B．甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等，甲中A(g)+B(g)?D(g)開始(mol/L)2.02.00反應(yīng)(mol/L)1.61.61.6平衡(mol/L)0.40.41.6化學(xué)平衡常數(shù)K==10，乙中A(g)+B(g)?D(g)開始(mol/L)2.00反應(yīng)(mol/L)1.01.01.0平衡(mol/L)1.0-1.01.0化學(xué)平衡常數(shù)K==10，解得：a=2.2，故B正確；C．甲中CO轉(zhuǎn)化率=×100%=80%，若容器甲中起始投料2.0molA、2.0molB，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致A轉(zhuǎn)化率減小，則A轉(zhuǎn)化率小于80%，故C正確；D．甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等，容器丙起始投料2.0molA、2.0molB、2.0molD，若溫度不變等效于甲容器，但由于丙容器比甲容器溫度高，平衡時(shí)D的濃度減小，即升溫平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小，因此K1=K2>K3，故D正確；故選A。17、C【解析】

A.SO2具有較強(qiáng)的還原性，NaClO具有強(qiáng)氧化性，足量SO2通入NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：SO2＋H2O＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋2H+，故A正確；B.在稀氨水中通入過量CO2，反應(yīng)生成NH4HCO3，離子方程式為：NH3·H2O＋CO2＝NH4+＋HCO3－，故B正確；C.因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可把Fe2＋和H2S氧化，所以用濃H2SO4溶解FeS固體，不能生成Fe2＋和H2S，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀H2SO4混合，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子方程式的書寫方法是解答的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C項(xiàng)，因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，則生成物不可能為Fe2＋和H2S，所以在解題時(shí)要注意掌握離子方程式正誤判斷的常用方法，主要包括：檢查反應(yīng)能否發(fā)生、檢查反應(yīng)物和生成物是否正確、檢查各物質(zhì)拆分是否正確、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。18、B【解析】

根據(jù)圖中得出X為陽極，Y為陰極。【詳解】A.鐵片上鍍銅時(shí)，銅為鍍層金屬，為陽極，因此X是純銅，故A錯(cuò)誤；B.制取金屬鎂時(shí)，Z是熔融的氯化鎂，鎂離子再陰極生成鎂單質(zhì)，故B正確；C.電解精煉銅時(shí)，陽極開始是鋅溶解，陰極始終的銅離子得電子變?yōu)殂~單質(zhì)，因此Z溶液中的Cu2+濃度減小，故C錯(cuò)誤；D.電解飽和食鹽水時(shí)，X極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。【點(diǎn)睛】電解精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極；電鍍，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，鍍層金屬鹽溶液為電解液。19、B【解析】

A．根據(jù)圖像，pH=1.9時(shí)，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，因此c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)，故A正確；B．根據(jù)圖像，當(dāng)溶液中的溶質(zhì)為NaHA，溶液顯酸性，pH＜7，此時(shí)溶液中存在物料守恒，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖像，pH=6時(shí)，c(HA-)>c(A2-)，溶液中的溶質(zhì)為NaHA和Na2A，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2一)＞c(H2A)，故C正確；D．Ka2(H2A)=，根據(jù)圖像，當(dāng)pH=7.2時(shí)，c(HA-)=c(A2一)，則Ka2(H2A)==c(H+)=10-7.2，因此lg[Ka2(H2A)]=-7.2，故D正確；故選B。20、D【解析】

①都是主族元素，但最外層電子數(shù)不都大于４，如氫元素最外層只有1個(gè)電子，錯(cuò)誤②當(dāng)兩種非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，一種作氧化劑，一種作還原劑，錯(cuò)誤③氫化物常溫下不都是氣態(tài)，如氧的氫化物水常溫下為液體，錯(cuò)誤④SiO2、NO等氧化物常溫下都不能與水反應(yīng)生成酸，錯(cuò)誤。故選D。21、A【解析】

A．反應(yīng)中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為碳碳單鍵，屬于加成反應(yīng)，故A選；B．苯環(huán)上H原子被Br原子取代，屬于取代反應(yīng)，故B不選；C．1分子乙醇中-OH上H氫原子被另1分子乙醇中的乙基取代，屬于取代反應(yīng)，故C不選；D．苯環(huán)上H原子被硝基取代，屬于取代反應(yīng)，故D不選；答案選A?！军c(diǎn)睛】取代取代，“取而代之”的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。22、A【解析】

Fe和硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽和氮氧化物，氮氧化物在標(biāo)況下體積是1.12L，則n（NOx）＝＝0.05mol，反應(yīng)后溶液pH＝1說明溶液呈酸性，硝酸有剩余，則Fe完全反應(yīng)生成Fe（NO3）3?！驹斀狻緼．根據(jù)N原子守恒知，反應(yīng)后溶液中n（NO3-）＝n（HNO3）+3n[Fe（NO3）3]＝0.02mol+3×＝0.17mol，則c（NO3-）＝＝0.85mol/L，A正確；B、反應(yīng)后溶液還能溶解Fe，當(dāng)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）2，消耗的Fe質(zhì)量最多，反應(yīng)后剩余n（HNO3）=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，根據(jù)3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O知，硝酸溶解的n（Fe）=×3=0.0075mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，硝酸鐵溶解的n（Fe）==0.025mol，則最多還能溶解m（Fe）=（0.0075+0.025）mol×56g/mol＝1.82g，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)后硝酸有剩余，則Fe完全反應(yīng)生成Fe（NO3）3，沒有硝酸亞鐵生成，C錯(cuò)誤；D．2.8gFe完全轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）3時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量＝×3＝0.15mol，假設(shè)氣體完全是NO，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.05mol×（5-2）=0.15mol，假設(shè)氣體完全是NO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.05mol×（5-4）=0.05mol＜0.15mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，氣體成分是NO，D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】靈活應(yīng)用守恒法是解答的關(guān)鍵，注意許多有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，如果能夠巧妙地運(yùn)用守恒規(guī)律可以達(dá)到快速解題的目的，常見的守恒關(guān)系有：反應(yīng)前后元素種類和某種原子總數(shù)不變的原子守恒；②電解質(zhì)溶液中的電荷守恒；③氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒、原電池或電解池中兩極通過的電子總數(shù)相等；④從守恒思想出發(fā)還可延伸出多步反應(yīng)中的關(guān)系式，運(yùn)用關(guān)系式法等計(jì)算技巧巧妙解題。二、非選擇題(共84分)23、2-甲基丙烯氧化反應(yīng)(CH3)2CHOHO2、Cu和加熱【解析】

D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，由F結(jié)構(gòu)簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基溴苯；G發(fā)生信息中的反應(yīng)生成H，H中應(yīng)該含有一個(gè)-COOH，根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式知，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，則H為、G為；C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G，則C為(CH3)3CBrMg，B為(CH3)3CBr，A中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：2，根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A中含有一個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2據(jù)此分析?！驹斀狻緿發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，由F結(jié)構(gòu)簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基溴苯；G發(fā)生信息中的反應(yīng)生成H，H中應(yīng)該含有一個(gè)-COOH，根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式知，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，則H為、G為；C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G，則C為(CH3)3CBrMg，B為(CH3)3CBr，A中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：2，根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A中含有一個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2。(1)A為CH2=C(CH3)2，A的系統(tǒng)命名法命名的名稱為2-甲基丙烯；A發(fā)生加聚反應(yīng)生成2-甲基聚丙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(2)H為，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，則H→I的反應(yīng)方程為；E→F是鄰甲基溴苯發(fā)生氧化反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(3)G為，G的同分異構(gòu)體符合下列條件：①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②核磁共振氫譜有4組峰，說明分子中含有4種不同位置的氫原子，則符合條件的同分異構(gòu)體有；(4)以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a，a二甲基芐醇，苯和溴在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，溴苯發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X，2-氯丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a，a二甲基芐醇。根據(jù)合成路線可知試劑與條件1為液溴、Fe作催化劑；X的結(jié)構(gòu)簡式為；Y的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHOH；試劑與條件2為O2、Cu和加熱。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷和合成，推出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是解題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)是合成路線的設(shè)計(jì)，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a，a二甲基芐醇，苯和溴在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，溴苯發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X，2-氯丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a，a二甲基芐醇。24、酯基、羥基、羰基加成反應(yīng)取代反應(yīng)+HBrBD13【解析】

與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，③為C與醋酸鈉的取代反應(yīng)生成D，結(jié)合可知，④⑤均為取代反應(yīng)，E為，與發(fā)生取代反應(yīng)生成G為，G與HCl發(fā)生取代反應(yīng)，再發(fā)生取代反應(yīng)生成M?！驹斀狻浚?）化合物D為，其官能團(tuán)的名稱為酯基、羥基、羰基，故答案為：酯基、羥基、羰基；（2）與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，故答案為；（3））與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，與醋酸鈉的取代反應(yīng)生成，結(jié)合可知，④⑤均為取代反應(yīng)，E為，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為：+HBr（5）A．化合物B為，不能發(fā)生消去反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．化合物H為，兩個(gè)苯環(huán)可能共平面，B正確；C.化合物F為，水解生成的羧基、酚羥基和HBr能和NaOH反應(yīng)，則1mol化合物F最多能與4molNaOH反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．M的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子式為C13H19NO3，D正確；故答案為：BD；（6）化合物A為，①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，由酚羥基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，由醛基，同時(shí)符合條件同分異構(gòu)體有：鄰間對(duì)有10種，鄰間對(duì)有3種，總共有13種，其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：13；；【點(diǎn)睛】苯環(huán)上由兩個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有3種、有兩個(gè)相同取代基和一個(gè)不同取代基的同分異構(gòu)體有6中、有三個(gè)互不相同取代基的同分異構(gòu)體有10種。25、球形冷凝管ad使對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯胺上與對(duì)甲基苯胺轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽進(jìn)入水層與對(duì)硝基甲苯的分離H++OH-=H2O、+OH-+H2Ob57.0%【解析】

首先向三頸燒瓶中加稀鹽酸、對(duì)硝基甲苯和適量鐵粉加熱進(jìn)行反應(yīng)，生成對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽，調(diào)節(jié)pH=7~8，沉淀鐵離子并使對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯胺，加入苯溶解生成的對(duì)甲基苯胺和未反應(yīng)的對(duì)硝基甲苯，抽濾靜置分液得到有機(jī)層，向有機(jī)層中加入鹽酸使對(duì)甲基苯胺轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽，生成的對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽易溶于水，靜置分液得到無機(jī)層，向無機(jī)層加入NaOH溶液，使對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯胺，對(duì)甲基苯胺常溫下為不溶于水的固體，所以在加入氫氧化鈉溶液后會(huì)有對(duì)甲基苯胺固體析出，抽濾得到固體，洗滌、干燥得到產(chǎn)品。【詳解】（1）該反應(yīng)中反應(yīng)物沸點(diǎn)較低，加熱反應(yīng)過程中會(huì)揮發(fā)，需要在a處加裝球形冷凝管冷凝回流；分液操作需要燒杯、分液漏斗、鐵架臺(tái)，所以選ad；（2）根據(jù)題目所給信息可知，pH值升高會(huì)使對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯胺，達(dá)到分離提純的目的；（3）根據(jù)分析步驟③中液體M為有機(jī)層，溶劑為苯，密度比水小，所以在上層；加入鹽酸使對(duì)甲基苯胺轉(zhuǎn)化為易溶于水的對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽，從而實(shí)現(xiàn)與對(duì)硝基甲苯的分離；（4）下層液體中有未反應(yīng)的鹽酸和生成的對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽都與NaOH發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-=H2O、+OH-+H2O；（5）洗滌過程是為了洗去對(duì)甲基苯胺可能附著的對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽、NaCl和NaOH等可溶于水的雜質(zhì)，為降低對(duì)甲基苯胺洗滌過程的溶解損失，最好的洗滌劑應(yīng)為蒸餾水，所以選b；（6）原料中有13.7g對(duì)硝基甲苯，即=0.1mol，所以理論上生成的對(duì)甲基苯胺應(yīng)為0.1mol，實(shí)際得到產(chǎn)品6.1g，所以產(chǎn)率為=57.0%。26、4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3還原K3[Fe(CN)6](或鐵氰化鉀)KSCN(或硫氰化鉀)不正確NaOH溶液濃度高，反應(yīng)后溶液中Fe2+濃度較小，不易被吸附在Fe(OH)2表面白色沉淀變?yōu)榧t褐色，中間過程無灰綠色出現(xiàn)沉淀中混有Fe(OH)3，不夠緊密，與溶液接觸面積更大，更容易吸附Fe2+向高濃度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液除去溶液中Fe3+和O2【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生紅褐色沉淀是因?yàn)镕e(OH)2被氧化生成Fe(OH)3，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3；(2)實(shí)驗(yàn)1中加入維生素C是為了防止Fe2+被氧化，利用了其還原性，故答案為：還原；(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，①中加入試劑出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，是在檢驗(yàn)Fe2+，試劑a為K3[Fe(CN)6]，②中溶液是否變紅是在檢驗(yàn)Fe3+，試劑b為KSCN，由于②中溶液沒有變紅，則不存在Fe3+，即灰綠色沉淀中沒有Fe(OH)3，甲同學(xué)的猜測錯(cuò)誤，故答案為：K3[Fe(CN)6](或鐵氰化鉀)；KSCN(或硫氰化鉀)；不正確；(4)根據(jù)已知，F(xiàn)e(OH)2沉淀具有較強(qiáng)的吸附性，灰綠色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，而實(shí)驗(yàn)4中NaOH溶液濃度高，反應(yīng)后溶液中Fe2+濃度較小，不易被吸附在Fe(OH)2表面，導(dǎo)致沉淀沒有灰綠色，故答案為：NaOH溶液濃度高，反應(yīng)后溶液中Fe2+濃度較小，不易被吸附在Fe(OH)2表面；(5)當(dāng)實(shí)驗(yàn)5中的現(xiàn)象為白色沉淀變?yōu)榧t褐色，中間過程無灰綠色出現(xiàn)時(shí)，可說明白色沉淀上沒有或很少附著有Fe2+，故答案為：白色沉淀變?yōu)榧t褐色，中間過程無灰綠色出現(xiàn)；(6)溶液中存在Fe3+或溶解較多O2時(shí)，O2能將Fe2+氧化成Fe3+，形成Fe(OH)3沉淀，根據(jù)題干信息可知，沉淀中混有Fe(OH)3，不夠緊密，與溶液接觸面積更大，更容易吸附Fe2+，從而白色沉淀更容易變成灰綠色，故答案為：沉淀中混有Fe(OH)3，不夠緊密，與溶液接觸面積更大，更容易吸附Fe2+；(7)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知道，當(dāng)NaOH濃度高或者溶液中不存在Fe3+和O2時(shí)，制備Fe(OH)2時(shí)能較長時(shí)間觀察到白色沉淀，其操作可以是向高濃度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液或除去溶液中Fe3+和O2，故答案為：向高濃度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液；除去溶液中Fe3+和O2?！军c(diǎn)睛】本題主要考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究與分析能力，同時(shí)對(duì)學(xué)生提取信息的能力有較高的要求，難度較大，解題關(guān)鍵在于對(duì)題干信息的提取和結(jié)合所學(xué)知識(shí)進(jìn)行綜合解答。27、氨水中存在平衡NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-，生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH-均能使平衡向左移動(dòng)，從而得到氨氣不可行C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收，無法測量出生成水的質(zhì)量吸收未反應(yīng)的NH3，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B生成的氨氣有混有水，故m(H2O)會(huì)偏高可在裝置B和A之間增加裝置D偏大【解析】

(1)生石灰和水反應(yīng)生成Ca（OH）2且放出大量熱，放出的熱量導(dǎo)致溶液溫度升高，抑制氨氣溶解，氫氧根離子濃度增大抑制一水合氨電離；(2)甲同學(xué)按B-A-E-C-D的順序連接裝置，過程中生成的水和過量氨氣會(huì)被裝置C吸收；(3)乙同學(xué)按B-A-D-E-C的順序連接裝置，裝置C可以吸收多余氨氣和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D影響測定結(jié)果；(4)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)測量的m(H2O)會(huì)偏高，可能是氨氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D被吸收，可以用堿石灰吸收水蒸氣，干燥的氨氣再和氧化銅反應(yīng)；(5)2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算；(6)若CuO中混有Cu，氧元素質(zhì)量減小，測定水質(zhì)量減小，結(jié)合計(jì)算定量關(guān)系判斷結(jié)果誤差?！驹斀狻?1)生石灰和水反應(yīng)生成Ca（OH）2且放出大量熱，放出的熱量導(dǎo)致溶液溫度升高，溫度越高，導(dǎo)致氨氣的溶解度越低；氫氧化鈣電離生成氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大抑制一水合氨電離，則抑制氨氣溶解，所以常用氨水滴入生石灰中制取氨氣，濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是：氨水中存在平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH-均能使平衡向左移動(dòng)，從而得到氨氣；答案是:氨水中存在平衡NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-，生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH-均能使平衡向左移動(dòng)，從而得到氨氣；(2)甲同學(xué)按B-A-E-C-D的順序連接裝置，該方案不可行，C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收，無法測量出生成水的質(zhì)量；答案是：不可行；C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收，無法測量出生成水的質(zhì)量；(3)乙同學(xué)按B-A-D-E-C的順序連接裝置，則裝置C的作用是:吸收未反應(yīng)的NH3，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入；答案是:吸收未反應(yīng)的NH3，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入；(4)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)測量的m(H2O)會(huì)偏高，可能是裝置B生成的氨氣有混有水，故m(H2O)會(huì)偏高，可在裝置B和A之間增加裝置D吸收氨氣中水蒸氣，減少誤差；答案是：裝置B生成的氨氣有混有水，故m(H2O)會(huì)偏高；可在裝置B和A之間增加裝置D；(5)反應(yīng)2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O，生成水物質(zhì)的量和氧化銅物質(zhì)的量相同，若實(shí)驗(yàn)中測得m(H2O)=bg，氧化銅物質(zhì)的量n=，實(shí)驗(yàn)中先稱取氧化銅的質(zhì)量m[(CuO)]為ag，則Cu的摩爾質(zhì)