四川省內(nèi)江市重點中學(xué)2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列離子方程式正確的是

3+2-

A.氯化鋁溶液與一定量的碳酸鈉溶液反應(yīng)：A1+3CO3+3H2O=A1(OH)3；+3HCO3

B.氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱：C1+H+救熱

C.氯氣通入石灰乳：Cl2+2OH=Cr+ClO+H2O

D.苯酚鈉溶液呈堿性的原理：C6H5O+H2O^C6H5OH+OH-

2、某同學(xué)采用硫鐵礦燒渣(主要成分為FezCh、SiO2>AI2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取綠磯(FeSO#7H2O),設(shè)計了如圖流

程：

下列說法不正確的是()

A.固體1中含有SiCh

B.溶解燒渣選用足量鹽酸，試劑X選用鐵粉

C.控制pH是為了使AF+轉(zhuǎn)化為A1(OH)3進入固體2

D.從溶液2得到FeSO/7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化

3、高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時的總反應(yīng)式為3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn

(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.下列敘述正確的是

A.放電時，負(fù)極反應(yīng)式為3Zn-6e+60H=3Zn(OH)2

B.放電時，正極區(qū)溶液的pH減小

C.充電時，每轉(zhuǎn)移3moi電子，陽極有ImoIFe(OH)3被還原

D.充電時，電池的鋅電極接電源的正極

4、H2c2。4是一種二元弱酸。常溫下向H2c2。4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示,

其中月g喋;奇或坨賢。

下列說法正確的是

C(HCO)

A.直線I表示的是lg24與pH的變化關(guān)系

c(C2Ot)

B.圖中縱坐標(biāo)應(yīng)該是a=1.27,b=4.27

C.c(HC2O4)>c(C2O：)>c(H2C2O4)對應(yīng)1.27VpHV4.27

D.c(K+)=c(HC2O4)+c(C2C)j)對應(yīng)pH=7

5、改革開放40周年以來，化學(xué)科學(xué)技術(shù)的發(fā)展大大提高了我國人民的生活質(zhì)量。下列過程漠有?涉及化學(xué)變化的是

A.AB.BC.CD.D

6、常溫下，控制條件改變O.lmoH/二元弱酸H2c2。4溶液的pH,溶液中的H2c2O4、HC2O4\C2(V-的物質(zhì)的量分

_3八c(X)

數(shù)6(X)隨pOH的變化如圖所示。已知pOH=-lgc(OH-),6(X)=/口二cj/口7c-＜八”、。下列敘述錯誤的

C(H9C9O4)+C(HC2O4)+C(C2O4)

A.反應(yīng)H2c2O4+C2O42-n^2HC2O4-的平衡常數(shù)的值為103

B.若升高溫度，a點移動趨勢向右

C.pH=3時,

+2+

D.物質(zhì)的量濃度均為O.lmoFL"的Na2c2O4、NaHCzCh混合溶液中:c（Na）＞c（C2O4）＞c（HC2O4）＞c（H）＞c（OH）

7、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)式為LixC6

+Lii-xCoOi，紫量+LiCoCh（x＜l）o下列說法正確的是

1用電器F

LiCoO2電解質(zhì)/隔膜石墨

A.充電時a極接外電源的負(fù)極

B.放電時Li+在電解質(zhì)中由a極向b極遷移

C.充電時若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14g

D.該廢舊電池進行“放電處理”有利于鋰在LiCoCh極回收

8、為確定下列物質(zhì)在空氣中是否部分變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達到目的的是（）

A.FeSO4溶液（KSCN溶液）B.CH3cH。溶液（pH試紙）

C.KI（淀粉溶液）D.NaHCCh溶液（稀鹽酸溶液）

9、藥物嗎替麥考酚酯有強大的抑制淋巴細(xì)胞增殖的作用，可通過如下反應(yīng)制得：

2?1?J

I/+HC1

Z（嗎仲麥號勖畸）

下列敘述正確的是

A.化合物X與濱水反應(yīng)的產(chǎn)物中含有2個手性碳原子

B.化合物丫的分子式為C6H12NO2

C.Imol化合物Z最多可以與2molNaOH反應(yīng)

D.化合物Z能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)

10、電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個獨立

的間隔室，海水充滿在各個間隔室中。通電后，一個間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實現(xiàn)

了淡水和濃縮海水分離。下列說法正確的是（）

淡水或濃縮海水

A.離子交換膜b為陽離子交換膜

B.各間隔室的排出液中，①③⑤⑦為淡水

C.通電時，電極1附近溶液的pH比電極2附近溶液的pH變化明顯

D.淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價值

11、0-紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素Ai。

尸，CH,

CH-C'HCHCHO

中間體X

下列說法正確的是

A.6-紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色

B.Imol中間體X最多能與2moi周發(fā)生加成反應(yīng)

C.維生素Ai易溶于NaOH溶液

D.3紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體

12、中華傳統(tǒng)文化中蘊含著諸多化學(xué)知識，下列說法錯誤的是（）

A.“火樹銀花不夜天”指的是某些金屬元素的焰色反應(yīng)

B.“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”蘊含了碳酸鈣的分解反應(yīng)

C.“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中的“柳絮”主要成分是纖維素

D.“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”中的“煙”是彌散在空氣中的PM2.5固體顆粒

13、如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。字母代表元素，分析正確的是

A.R在周期表的第15列

B.Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸

C.簡單離子的半徑:X>Z>M

D.Z的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

14、下列選項中，利用相關(guān)實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)實驗的是（）

選

實驗器材相應(yīng)實驗

項

A試管、鐵架臺、導(dǎo)管乙酸乙酯的制備

B分液漏斗、燒杯、鐵架臺用CC14萃取濱水中的Bn

配制500mL1.00mol/LNaCl

C500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、天平

溶液

D三腳架、生煙、酒精燈、生煙鉗、泥三角從食鹽水中得到NaCl晶體

A.AB.BC.CD.D

15、室溫下，對于的氨水，下列判斷正確的是（）

A.溶液的pH=13

B.25℃與60℃時，氨水的pH相等

C.加水稀釋后，溶液中c（NH4+）和c（OHD都變大

D.用HC1溶液完全中和后，溶液顯酸性

16、下列有關(guān)物質(zhì)的描述及其應(yīng)用均正確的是（）

A.Al、AI2O3,Al（OH）3、NaAlCh均能和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

B.Na2（h中含有O2,所以過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣

C.FeCb具有氧化性，用FeCb溶液刻蝕印刷銅電路板

D.Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、PBAT（聚已二酸/對苯二甲酸丁二酯）可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興材料，它

可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一種合成路線如下：

G

OO0

「IIIL-i廠II

H^O(CH2)4O—c—(CH2)4—cj—M3(CH2)4O—C0H(PBAT)

已知：R-CH-R-CNR-COOH

3u2心3

R-CH=CH—畤°4>R-COOH+CO2

2H

回答下列問題：

（DB的官能團名稱為,D的分子式為?

⑵①的反應(yīng)類型為;反應(yīng)②所需的試劑和條件是。

（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為?

（4）⑤的化學(xué)方程式為。

⑸M與G互為同系物，M的相對分子質(zhì)量比G大14；N是M的同分異構(gòu)體，寫出同時滿足以下條件的N的結(jié)構(gòu)

簡式：（寫兩種，不考慮立體異構(gòu)）。

I.既能與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；

II.與NaOH溶液反應(yīng)時，ImolN能消耗4molNaOH；

III.核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為1：2:2:2:1?

18、丹參素是一種具有保護心肌、抗血栓形成、抗腫瘤等多種作用的藥物。它的一種合成路線如下：

0

o,

C2H2O2—

tt/k0nxHOCHO

AB°°H空氣yy

utoj

HO

笨酚

催化拓&)t。凡0?

C

COOHHOCOOH

BnU

*性拜城

丹參素

已知：Bn—代表節(jié)基(

請回答下列問題：

(1)D的結(jié)構(gòu)簡式為,H中所含官能團的名稱為?

(2)FfG的反應(yīng)類型為，該反應(yīng)的目的是。

(3)A的名稱是,寫出A—B的化學(xué)方程式：o

C00H

(4)用苯酚與B可以制備物質(zhì)M(H0—)。N是M的同系物，相對分子質(zhì)量比M大1.則符合下

列條件的N的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為1:1:122:3

的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是(寫出一種即可)。

①苯環(huán)只有兩個取代基

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

④紅外光譜表明分子中不含酸鍵

(5)參照丹參素的上述合成路線，以HO-^^>-CH3為原料，設(shè)計制備HO-^Q^-COOH的合成路線：

19、草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計利用C2H2氣體制取112c2O42H2O。

回答下列問題：

⑴甲組的同學(xué)以電石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等)為原料，并用下圖1裝置制取C2H2。

圖1圖2

①裝置A中用飽和食鹽水代替水的目的是=

②裝置B中，NaCIO將HzS、PH3氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCL其中PH3被氧化的離子方程式為?

該過程中，可能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體Ck,其原因是：(用離子方程式回答)。

⑵乙組的同學(xué)根據(jù)文獻資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2c2O42H2O。制備裝置如上圖2所示：

①裝置D中多孔球泡的作用是o

②裝置D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為=

③從裝置D中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過(填操作名稱)、過濾、洗滌及干燥。

(3)丙組設(shè)計了測定乙組產(chǎn)品中H2c2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實驗。他們的實驗步驟如下：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，

加入適量的蒸儲水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmolL-i酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定至終點，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶

液VmL。

①滴定終點的現(xiàn)象是o

②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是?

③產(chǎn)品中H2c2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(列出含m、c、V的表達式)。

20、硫酸亞鐵晶體俗稱綠磯(FeSO,-7H2O),重倍酸鈉晶體俗稱紅磯鈉(NazCeO??2&0),它們都是重要的化工產(chǎn)品。

工業(yè)上以鋁鐵礦［主要成分是［Fe(CrO2)2］為原料制備綠機和紅磯鈉的工藝流程如圖所示。

適量H,SO,

純堿空氣

格鐵礦

［主要成分是

Fe(CrO,),］

請回答下列問題:

(1)已知Fe(CrO2)2中鋁元素的化合價為+3價，則Fe(CrO2)中鐵元素的化合價為。

(2)化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如NazSiOs寫成NazO?SiOz,則Fe(CrOj2可寫成

(3)煨燒鋁鐵礦時，礦石中的FelCrOjz轉(zhuǎn)變成可溶于水的NazCrO、，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

4Fe(CrOz)z+8Na2co3+7。2_'2Fez03+8Na2Cr()4+8C02

①該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為o

②為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是(填一種即可)。

⑷己知CrO產(chǎn)在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)。如：

2222

2Cr04+2H=Cr207'+H203CrO4'+4H=Cr3Oio'+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是。

②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式為。

(5)寫出Fe與混合溶液丙反應(yīng)的主要離子方程式o檢驗溶液丁中無Fe"的方法是：。

從溶液丁到綠鞏的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥。

21、研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：

2NO2(g)+NaCl(s)WNaNCh(s)+C1NO(g)+QiKi(I)

2NO(g)+Ch(g)DICING(g)+Q2K2(II)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)U2NaN(h(s)+2NO(g)+C12(g)的平衡常數(shù)K=(用含Ki、R的代數(shù)式表示).

(2)為研究不同條件對反應(yīng)(II)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和O.lmolCl2,lOmin

時反應(yīng)(II)達到平衡.測得在lOmin內(nèi)v(C1NO)=7.5x103mol?L-1,min-1,則平衡后n(CI2)=_____mol,NO的

轉(zhuǎn)化率ai=.其它條件保持不變，反應(yīng)(II)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率a2—ai(填“或“=")，

平衡常數(shù)K2—(填“增大”“減小”或“不變”).若要使K2減小，可采用的措施是.

(3)實驗室可用NaOH溶液吸收Nth,反應(yīng)為ZNOz+ZNaOH—NaNCh+NaNOz+lhO.含0.2molNaOH的水溶液與

-

OZnoINCh恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B為的ClfcCOONa溶液，則兩溶液中c(N(V)、c(NO2)

和c(CH3coeT)由大到小的順序為.(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1xlO-4mol?I/i,CH3coOH的電離常數(shù)

Ka=1.7xl05mol?Lh可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是.

a向溶液A中加適量水b向溶液A中加適量NaOH

c向溶液B中加適量水d溶液B中加適量NaOH.

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解題分析】

+2

A.氯氯化鋁與碳酸鈉溶液過量時發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式：AP+3CO3-

+3H2O=Al(OH)3j+3HCO3，選項A正確；

B.氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱，離子方程式：H2s04(濃)+NaCl(固尸NaHSO4+HCl(g),選項B錯誤；

2+

C.氯氣通入石灰乳，離子方程式：Ca(OH)2+2C12=2Ca+2Cl+2C1O+2H2O,選項C錯誤；

D.酚鈉溶液呈堿性是因為苯氧根離子水解生成氫氧根離子和苯酚，離子方程式：C6H5O+H2OC6H5OH+OH-,

選項D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查化學(xué)式的拆分，注意濃硫酸、固體氯化鈉、石灰乳應(yīng)保留化學(xué)式，易錯點為

D.酚鈉溶液呈堿性是因為苯氧根離子水解生成氫氧根離子和苯酚，離子方程式：C6H5O+H2OC6H5OH+OH-O

2^B

【解題分析】

硫鐵礦燒渣(主要成分為FezCh、SiO2、AI2O3,不考慮其他雜質(zhì))，加足量酸，氧化鐵、氧化鋁與酸反應(yīng)，二氧化硅不

反應(yīng)，因此固體1為SiO2,溶液1為硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸，加入足量鐵粉，生成硫酸亞鐵，加氫氧化鈉控制pH值,

沉淀鋁離子，溶液2為硫酸亞鐵。

【題目詳解】

A.根據(jù)分析得到固體1中含有SiO2,故A正確；

B.最后要得到綠磯，因此溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉，故B錯誤；

C.控制pH是為了使Fe2+、AF+混合溶液中AF+轉(zhuǎn)化為A1(OH)3進入固體2,故C正確；

D.從溶液2得到FeSOr7H2O產(chǎn)品的過程中，亞鐵離子容易被氧化，因此須控制條件防止其氧化，故D正確。

綜上所述，答案為B。

3、A

【解題分析】

A.放電時，Zn失去電子，發(fā)生3Zn-6e+6OH=3Zn(OH)2,故A正確；

B.正極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e=Fe(OH)3+5OH,pH增大，故B錯誤；

2

C.充電時，鐵離子失去電子，發(fā)生Fe(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe(V的反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe(OH)3-3e+5OH=FeO4

+4H2O,每轉(zhuǎn)移3moi電子，陽極有ImolFe(OH)3被氧化，故C錯誤；

D.充電時，電池的負(fù)極與與電源的負(fù)極相連，故D錯誤.

故選A.

4、B

【解題分析】

A.二元弱酸草酸的(=竺三號學(xué)?，露黑),當(dāng)igy=o時，pH=Tgc(H+)=TgK,pHi=L27<

c(H2c2O4)C(HC2O4)

,C(H,C,O4)

pH2=4.27,表明朋=10-5>及=10-4.27,所以直線I表示的是想千工二昔與H的變化關(guān)系，直線II表示的是

C(HC2O4)

C(HCO)

24與pH的變化關(guān)系，故A錯誤;

c(C2Ot)

,C(HCO)+,C(HC,O)+

B.pH=O時4，1g94=,1gc(-Hr^=)1,g—1=4…-27,1g"24=l,g-^c(—H)=1,g—1=1-27,則圖中縱坐標(biāo)應(yīng)該是

C

c(C2O4)K2K2(HC2O4)K[5

a=1.27,b=4.27,故B正確；

設(shè)(小,(427-a貝!解得

C.pH=a,c(H+)=10f,CHC2?)=C(H)=4CHC2O4)>c(C2O4),10->l,J4.27-a>0,

c(C?C)4)K]

叱_C(HCO)C(H+)c(COt)c(H+)_C(CO；)C2(H+)c(COt)__10554__,

aV4.27,A.,K-----------2----4-----------x2—2,2--z-1Uo2a54,

22+2a

C(H2C2O4)C(HC2O4)C(H2C2O4)C(H2C2O4)C(H)10

當(dāng)C(C2(D；)>C(H2c2O4),102a-6-54>l,則2a-5.54>0,解得a>2.77,所以NHCzOp)>c(H2c2O4)對

應(yīng)2.77<pH<4.27,故C正確；

D.電荷守恒：C(K+)+C(H+)=C(HC2C)4)+2C(C2O；)+C(OH-),當(dāng)c(K+尸’(HCzOD+ZCC?。：)時，c(H+)=c(OH),對應(yīng)

pH=7,故D錯誤；

故選B。

5、B

【解題分析】

A.水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，有新的物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學(xué)變化，A不符合題意；

B.從海底開采可燃冰獲取燃料，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，B符合題意；

C.新能源汽車燃料電池供電，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學(xué)變化，C不符合題意；

D.運載“嫦娥四號”的火箭發(fā)射，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、機械能，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有新的物質(zhì)產(chǎn)生，D不符合題意；

故合理選項是B?

6、B

【解題分析】

A.反應(yīng)H2c2O4+C2O42-A^2HC2O4-的平衡常數(shù)

2+

,c（HC2O4jc（HC2O4-）^（HC2O4-）.c（H）_

a點c（C2O4*）=C（HC2O4-）,此時pCH=9.8,則

2-（2（+）C（）一

~c（C2O4jc（H2C2O4）cC2O4jcHH2C2O4-

c(GO2jc(H+)

98+424742L2

c(OH)=10-mol/L,c(H)=10-moVL,則Ka2=^—:——\=IO-；同理b點c(HC2Or)=c(H2c2。4)可得^ai=10,

C(HC?O4)

10-L2

所以反應(yīng)的平衡常數(shù)爪=辱=1()3,故A正確；

B.溫度升高，水的電離程度增大，水的離子積變大，pH與pOH之后小于14,則圖像整體將向左移動，故B錯誤；

c(cqj),?0：卜”)c(HCq)c")1.」產(chǎn)xl產(chǎn)………

2+2+

,c(HCOjc(HC2O4)C(H2C2O4)C(H)c(H)"J-:'故確;

K10-14

D.H2c2。4的Kal=1012,居2=1042,則HC2O4-的水解平衡常數(shù)Khl=廣=而5=1°",即其電離程度大于其水解程

104-

度，所以純NaHC2C>4溶液中c(C2O4*)>c(HC2O4-),加入等物質(zhì)的量濃度Na2c2。4、草酸鈉會電離出大量的CzCh*,則

溶液中C(C2€>42)>C(HC2O4-)依然存在，據(jù)圖可知當(dāng)C(C2O42)>C(HC2O4-)時溶液呈酸性，鈉離子不水解，所以混合溶液

中離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(CiO42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-),故D正確;

故答案為B?

【題目點撥】

有關(guān)溶液中離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的圖像，各條曲線的交點是解題的關(guān)鍵，同過交點可以求電離平衡常數(shù)和水解平

衡常數(shù)；D項為易錯點，要通過定量的計算結(jié)合圖像來判斷溶液的酸堿性。

7、D

【解題分析】

通過對電極反應(yīng)式和電池示意圖分析可知，電池放電時，a電極由Lii-CoCh生成LiCoth,b電極則發(fā)生Li+脫嵌的過

程，因此，放電時Li+從b電極脫嵌，通過電解質(zhì)遷移到a電極，原電池放電時，陽離子向正極移動，則放電時，a電

極即為電池的正極，b電極即為電池的負(fù)極。

【題目詳解】

A.對二次電池充電時，外電源的正極接二次電池的正極；由于該鋰離子電池放電時，a電極為正極，所以對其充電時，

應(yīng)當(dāng)接電源的正極，A錯誤；

B.通過分析可知，該鋰離子電池放電時，a為正極，b為負(fù)極，所以Li+的遷移方向是從b到a,B錯誤；

C.充電時，b極石墨電極發(fā)生Li+嵌入的過程，質(zhì)量不會減少；若外電路轉(zhuǎn)移0.02mol電子，b電極應(yīng)當(dāng)增加0.14g,

C錯誤；

D.電池放電時，b電極則發(fā)生Li+脫嵌的過程，脫嵌下來的Li+,通過電解質(zhì)遷移到a極并使LimCoCh生成LiCoth;

因此，廢舊電池放電處理后，有利于鋰在LiCoCh極的回收，D正確。

答案選D。

【題目點撥】

二次電池放電時做原電池處理，充電時做電解池處理；并且充電過程中，外電源的正極應(yīng)該接二次電池的正極，簡單

記做“正接正，負(fù)接負(fù)”。

8、D

【解題分析】

A、亞鐵離子被氧化生成鐵離子，遇KSCN溶液為血紅色，而亞鐵離子不能，可檢驗是否變質(zhì)，故A正確；

B、CH3cHO被氧化生成CH3coOH,乙酸顯酸性，乙醛不顯酸性，可用pH試紙檢驗，故B正確；

C、KI可被氧氣氧化生成碘，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，則淀粉可檢驗是否變質(zhì)，故C正確；

D、碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，碳酸鈉、碳酸氫鈉都與鹽酸反應(yīng)生成氣體，不能判斷碳酸氫鈉是否變質(zhì)，故D錯誤；

故選：D。

9、A

【解題分析】

A.連接四個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子，化合物X與濱水反應(yīng)的產(chǎn)物中含有2個

手性碳原子（為連接溟原子的碳原子），選項A正確；

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C6H13NO2,選項B錯誤；

C.Z中酚羥基、酯基水解生成的竣基都能和NaOH反應(yīng)，則Imol化合物Z最多可以與3moiNaOH反應(yīng)，選項C錯

誤；

D.化合物Z中酚羥基的鄰、對位上均沒有氫原子，不能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)，選項D錯誤。

答案選A。

【題目點撥】

本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，側(cè)重考查烯燃、

酯和酚的性質(zhì)，注意Z中水解生成的酚羥基能與NaOH反應(yīng)，為易錯點。

10、B

【解題分析】

圖中分析可知，電極1為電解池陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cr-2e=Cht，電極2為陰極，溶液中氫離

子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)2H++2e-=H2f,實線對應(yīng)的半透膜是陽離子半透膜，虛線是陰離子半透膜。

A.分析可知b為陰離子交換膜，A錯誤；

B.實線對應(yīng)的半透膜是陽離子半透膜，虛線是陰離子半透膜，結(jié)合陰陽離子移向可知，各間隔室的排出液中，①③⑤⑦

為淡水，B正確；

C.通電時，陽極電極反應(yīng)：2Cr-2e-=C12f,陰極電極反應(yīng)，2H++2e-=H2f,電極2附近溶液的pH比電極1附近溶液的

pH變化明顯，C錯誤；

D.淡化過程中，得到的濃縮海水可以提取氯化鈉、鎂、溟等，有使用價值，D錯誤；

故合理選項是Bo

11,A

【解題分析】

A.3紫羅蘭酮含有碳碳雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；

B.lmol中間體X含有2moi碳碳雙鍵、Imol醛基，所以最多能與3mol也發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；

C.維生素Ai含有醇羥基，所以不易溶于NaOH溶液，故C錯誤；

D.0-紫羅蘭酮與中間體X所含C原子數(shù)不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯誤。

故選Ao

12、D

【解題分析】

A.很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)，“火樹銀花不夜天”

指的是某些金屬元素的焰色反應(yīng)，A正確；

B.“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”蘊含了碳酸鈣在高溫下分解成氧化鈣和二氧化碳，B正確；

C.一切植物都含有大量的纖維素，“柳絮”主要成分是纖維素，C正確；

D.日照香爐生紫煙”的意思是說“由于瀑布飛瀉，水氣蒸騰而上，在麗日照耀下，仿佛香爐峰冉冉升起了團團紫煙”，

由此可見這個“煙”實際上是水產(chǎn)生的霧氣，D錯誤。

答案選D。

13、C

【解題分析】

從圖可看出X、丫在第二周期，根據(jù)原子序數(shù)知道X是O元素，丫是F元素，同理可知Z是Na元素，M是A1元素,

R是Si元素，Q是C1元素。

【題目詳解】

A.R是Si元素，在周期表中位于第14列，故A錯誤；

B.Y是F元素，沒有正化合價，沒有含氧酸，故B錯誤；

C.X、Z、M的簡單離子都是10電子結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子的半

徑：X>Z>M,故C正確；

D.Z是Na元素，鈉與鋁鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)，不能置換出A1,故D錯誤；

故選C。

14、B

【解題分析】

A.制備乙酸乙酯需要在濃硫酸加熱的條件下進行，實驗器材中還缺少用于加熱的酒精燈，不能完成該實驗，A選項

錯誤；

B.用CCI4萃取濱水中的Bn,需要用到的儀器有分液漏斗、燒杯、鐵架臺，B選項正確；

C.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，計算出所需要的NaCl的質(zhì)量后，用托盤天平稱取，然后在燒杯中加水溶

解，并用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶，經(jīng)過兩三次洗滌后，再用膠頭滴管進行定容，實驗

器材缺少膠頭滴管，不能完成該實驗，C選項錯誤；

D.從食鹽水中得到NaCl晶體用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，需要的器材有帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、用埸鉗、蒸發(fā)皿、玻璃棒,

不需要培竭和泥三角，D選項錯誤；

答案選B。

15、D

【解題分析】

A.一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里不完全電離；

B.氨水的電離受到溫度的影響，溫度不同，氨水電離的氫氧根離子濃度不同；

C.加水稀釋促進一水合氨電離，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以稀釋過程中c(NH4+)、c(OH

一)都減??；

D.氯化鉉是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性。

【題目詳解】

A.一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里不完全電離，所以的氨水的pH小于13,故A錯誤；

B.氨水的電離受到溫度的影響，溫度不同，氨水電離的氫氧根離子濃度不同，pH也不同，故B錯誤；

C.加水稀釋促進一水合氨電離，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以稀釋過程中c(NH4+)、c(OH

)都減小，所以溶液中c(NH4+)(OH)變小，故C錯誤；

D.含有弱根離子的鹽，誰強誰顯性，氯化錠是強酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故D正確，

故選：Do

16、C

【解題分析】

A、NaAKh與NaOH不反應(yīng)，故A不正確；

B、Na2(h為離子化合物，含O元素，不含02,但用過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣，故B不正確；

C、Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，利用氧化鐵的氧化性，用FeCb溶液刻蝕印刷電路板，故C正確；

D、A1活潑性很強，用電解熔融氧化鋁的方式制備，所以Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、電解冶煉法熱分解法

得到，故D不正確;

故選c。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、氯原子C6HIO04取代反應(yīng)NaOH、C2H50H（或乙醇），力口熱HOCH2cH2cH2cH20H

CH3CNCH=CH2CH=CH2

HO—r^Si—OH

+2NH+3O2^riJ+6H2O

3HO—OH

CH3CNOOCHOOCH

【解題分析】

從A到C由環(huán)烷燒變成了環(huán)烯燒，并且A生成B是光照下與Cb的取代，所以從B到C即為鹵代煌的消去，結(jié)合題

干提示的反應(yīng)，環(huán)己烯經(jīng)過高鎰酸鉀處理后就可以得到己二酸，H就是1,4-丁二醇，所以PBA就是聚己二酸丁二酯。

從E生成F,再由F生成對苯二甲酸，條件恰好與題干提示的反應(yīng)相同，所以推測E為對二甲苯，F(xiàn)即為對苯二盾。

【題目詳解】

(1)B為鹵代崎，官能團的名稱為氯原子；D為己二酸，所以分子式為C6H10O4;

⑵反應(yīng)①即為煌變成鹵代煌的反應(yīng)，反應(yīng)類型即為取代反應(yīng)；反應(yīng)②為鹵代煌的消去反應(yīng)，所加試劑即NaOH,乙醇,

并且需要加熱；

(3)H通過推斷即為1,4-丁二醇，所以結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2CH2OH；

(4)反應(yīng)⑤即由對二甲苯生成對苯二般的反應(yīng)，所以方程式為:+6H2O；

⑸由題可知M的分子式為C9H8。4,扣除苯環(huán)還有2個不飽和度；滿足要求的N的結(jié)構(gòu)中一定有羥基，此外也要具有

醛基和酯基的結(jié)構(gòu)；考慮到ImolN能消耗4moi的NaOH,所以只能是2個羥基，1個甲酸酯基，由于還需要有一個不

飽和度，所以還含有一個乙烯基；再考慮到核磁共振氫譜的信息，最終滿足要求的有機物的結(jié)構(gòu)為如下兩種：

OOCHOOCH

【題目點撥】

書寫滿足特定要求的物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)時，從不飽和度入手，結(jié)合有關(guān)信息確定有機物中一定含有的結(jié)構(gòu)；此

外，也要注意特定結(jié)構(gòu)的基團，例如甲酸酯基等；確定有機物所含的基團后，再結(jié)合核磁共振氫譜的信息考慮物質(zhì)的

對稱性，最終將物質(zhì)的結(jié)構(gòu)書寫出來。

OH

18、■鍵、羥基、竣基取代反應(yīng)保護(酚)羥基乙二醛

CH3或H

OH

BnO^^CH,BnO^^COOH號'*O-Q-COOH

【解題分析】

HO

根據(jù)A的分子式和B的結(jié)構(gòu)可知A為乙二醛(OHCCHO),乙二醛氧化生成B；根據(jù)C、E、B的結(jié)構(gòu)可知D為jQ；

HO

B與D發(fā)生加成反應(yīng)生成E(Yjoli);F與BnCl堿性環(huán)境下，發(fā)生取代反應(yīng)生成G(；；二廠,m)),

HOBnO

保護酚羥基不被后續(xù)步驟破壞；H與氫氣發(fā)生取代反應(yīng)生成丹參素，據(jù)此分析。

【題目詳解】

BnOCOOH

(1)根據(jù)合成路線逆推可知D為鄰苯二酚。H()中所含官能團為醴鍵、羥基、竣基;

答案:酸鍵、羥基、竣基

(2)FfG的結(jié)果是F中的羥基氫被葦基取代，所以是取代反應(yīng)。從F到目標(biāo)產(chǎn)物，苯環(huán)上的兩個羥基未發(fā)生變化,

所以FfG是為了保護酚羥基，防止它在后續(xù)過程中被破壞。

答案：取代反應(yīng)保護(酚)羥基

00o0

(3)A為乙二醛(OHCCHO),AfB屬于醛基的氧化反應(yīng)，方程式為+。2一;

2H—C—C—H2HO—C—C—H

0000

答案：乙二醛IIII+O2T

2H—C—C-H2HO—C—C—H

(4)根據(jù)題意，N的同分異構(gòu)體必含一個酚羥基，另一個取代基可能是：HCOOCH2CH2->HCOOCH(CH3)>OHCCH

OH

OHC—CH—

(OH)CH2->OHCCHzCH(OH)?、、OHC-C—，每個取代基與酚羥基都有鄰、間、對三種

CH、OH

CH.

位置關(guān)系，共有6x3=18；其中核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為1:1:1:2:2:3的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是

答熊

18

（5）由原料到目標(biāo)產(chǎn)物，甲基變成了竣基（發(fā)生了氧化反應(yīng)），但羥基未發(fā)生變化。由于酚羥基易被氧化，所以需要

預(yù)先保護起來。根據(jù)題意可以使用BnCI進行保護，最后通過氫氣使酚羥基復(fù)原，合成路線為

堿黑境,C"BM）V^COOH催;劑,HdQ^COOH；

答案：no-^CH,堿黑才BnoV^CH.BnO-^Q^COOH-HAQ^OOH

【題目點撥】

本題難點第（4）小題同分異構(gòu)體種類判斷①注意能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有醛基、甲酸鹽、甲酸某酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥

芽糖等；②先確定官能團種類，在確定在苯環(huán)中的位置。

+

19、減緩反應(yīng)速率PH3+4C1O=H3PO4+4CFC1+CIO+2H=CI2t+H2O增大氣體和溶液的接觸面積,

加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進行C2H2+8HNC>3（濃）典里H2c2O4+8NO2+4H2O蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶當(dāng)

20*70℃

加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色生成的Mi?+是該反應(yīng)的催化劑