新疆皮山縣高級中學20232024學年高二上學期1月期末質(zhì)量檢測化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：Cu64一、選擇題(14小題，每題4分，共56分)。1.下列關于ΔH的說法正確的是A.反應過程中，消耗的反應物越多，ΔH越大B.ΔH>0時反應放熱，ΔH＜0時反應吸熱C.ΔH越大，說明反應放出的熱量越多D.能量變化如圖所示的化學反應為放熱反應，ΔH為“”2.下列熱化學方程式書寫正確的是A.2SO2+O22SO3；△H=196.6kJ?mol1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+571.6kJ?mol1C.H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=285.8kJ?mol1D.C(s)+O2(g)CO2(g)；△H=393.5kJ3.已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H=393.51kJ·mol1②C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；△H=110.5kJ·mol1則反應2CO(g)=C(s)＋CO2(g)的△H為A.172.51kJ·mol1 B.＋283.01kJ·mol1 C.283.01kJ·mol1 D.+172.51kJ·mol14.已知：，若反應速率分別用、、、表示，則正確的關系式是A. B.C. D.5.下列做法的目的與反應速率無關的是A將煤塊粉碎后燃燒 B.食鹽中添加碘酸鉀C.合成氨反應中加催化劑Fe D.醫(yī)護人員冷藏存放“新冠”疫苗6.水中加入下列溶液對水電離平衡不產(chǎn)生影響的是A.H2SO4溶液 B.NaOH溶液 C.NaClO溶液 D.NaCl溶液7.下列措施使得水的電離：H2O?H++OH正向移動的是A滴加鹽酸 B.加入NaOH固體 C.加熱 D.加水8.下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是A.NH3 B.CO2 C.BaSO4 D.鹽酸9.已知四種酸的電離平衡常數(shù)如下表，其中酸性最強的是弱酸次氯酸醋酸碳酸硫化氫電離平衡常數(shù)Ka=4.7×108Ka=1.7×105Ka1=4.2×107Ka2=56×1011Ka1=9.1×108Ka2=1.1×1012A醋酸 B.次氯酸 C.碳酸 D.硫化氫10.化學用語正確的是A.醋酸的電離：HClOClO﹣+H+B.碳酸氫鈉在水溶液中的電離：NaHCO3Na++HCOC.氯化銨的水解：NH+H2ONH4OH+H+D.亞硫酸鈉的水解：SO+2H2OH2SO3+2OH﹣11.有一處于平衡狀態(tài)的反應：3A(s)＋2B(g)3C(g)，ΔH>0，為了使平衡向生成C的方向移動，應選擇的條件A.增大壓強 B.升高溫度 C.使用催化劑 D.增大A物質(zhì)的量12.在相同溫度時，濃度均為0.1mol/L的HCl和兩種溶液相比較，下列敘述中正確的是(Ka為的電離平衡常數(shù))A.兩溶液的B.兩溶液的導電能力：C.取1mL上述溶液加水稀釋后，Ka增大D.分別完全中和等物質(zhì)的量的NaOH時，消耗二者的體積：13.在某溫度時，測得純水中c（H+）=2.4×107mol·L1，則c（OH）為（

）A.2.4×107mol·L1 B.0.1×107mol·L1 C.1.2×107 D.c(OH)無法確定14.用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考圖示儀器，從下表中選出符合題意選項選項錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液指示劑滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C酸堿酚酞乙D堿酸酚酞乙A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(共44分)。15.醋酸是一種常見的弱酸，在0.1mol·L1醋酸中加入下列物質(zhì)，分析醋酸的電離平衡移動方向及平衡時物質(zhì)的濃度變化：（1）寫出醋酸的電離方程式：_______。（2）加入醋酸鈉固體，電離平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移動，pH_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）加入碳酸鈣固體，電離平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移動。（4）加入大量的水，c(OH)_______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，導電能力_______。（5）升高溫度，醋酸的電離平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移動。16.常溫下：（1）在0.001mol/LHCl溶液中，c(H+)=___________，c(OH)=___________。（2）在0.001mol/LNaOH溶液中，c(H+)=___________，由水電離出的c(H+)=___________。（3）在pH=3的NH4Cl溶液中，水電離出的c(H+)=___________。17.回答下列問題：（1）FeCl3的水溶液呈___________(填“酸”“中”或“堿”)性，原因是___________(用離子方程式表示)；實驗室在配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水將其稀釋到所需的濃度，以___________(填“促進”或“抑制”)其水解。（2）將FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________。18.現(xiàn)有含AgBr的飽和溶液：（1）AgBr的沉淀溶解平衡方程式：___________，Ksp的表達式是___________；（2）加入固體AgNO3，則c(Ag＋)___________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)；（3）加入更多的AgBr固體，則c(Ag＋)___________；19.某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理。按照實驗步驟依次回答下列問題：（1）鋅電極為電池的___________極，電極上發(fā)生的是___________反應(“氧化”或“還原”)，電極反應式為___________；銅電極為電池的___________極，電極上發(fā)生的是___________反應(“氧化”或“還原”)，電極反應式為___________。（2）導線中電子流向由___________流向___________(用a、b表示)。（3）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64g，則導線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________；（4）若ZnSO4溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速Zn電極的腐蝕、還可能導致電流在較短時間內(nèi)衰減。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的___________(填代號)。ANaOH B.Zn C.Fe D.H2SO4（5）反應一段時間后右側(cè)燒杯中Cu2+濃度是___________(填增大，減小或不變)。20.電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，其中a為電解質(zhì)溶液，X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）X的電極名稱是___________(填寫“陽極”或“陰極”)。（2）若X、Y都是惰性電極，a是飽和食鹽水，Y極上的電極反應式為___________。（3）若X、Y都是惰性電極，a是CuCl2溶液，X極的電極反應