2023-2024學(xué)年廣東省惠州市高一下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56Cu-64一、選擇題：共16小題，共44分（第1-10小題，每題2分；第11～16小題，每小題4分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列關(guān)于硅及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．二氧化硅是制光導(dǎo)纖維的主要原料B．高純度硅單質(zhì)廣泛用于制作半導(dǎo)體材料C．普遍玻璃的主要成分為硅酸鹽D．SiO2屬于酸性氧化物，溶于水可制硅酸2．化學(xué)知識(shí)無(wú)處不在，下列與古詩(shī)文記載對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)不正確的是（）常見(jiàn)古詩(shī)文記載化學(xué)知識(shí)A《泉州府志》：元時(shí)南安有黃長(zhǎng)者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能將紅糖變白糖B《荀子·勸學(xué)》：冰水為之，而寒于水。冰的能量低于水，冰變?yōu)樗畬儆谖鼰岱磻?yīng)C“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅D《天工開(kāi)物》：凡研硝(KNO3）不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測(cè)。性質(zhì)不穩(wěn)定，撞擊易爆炸3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20，電子數(shù)為18的微粒符號(hào)：B．O2F2的電子式：C．用電子式表示氧化鈉的形成過(guò)程：D．N2H4的結(jié)構(gòu)式：4．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A．高溫條件下炭與水蒸氣的反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與氯化銨反應(yīng)C．硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng) D．氫氣在氧氣中的燃燒反應(yīng)5．下列離子方程式中，正確的是A．NH4Cl溶液與濃NaOH溶液共熱：+OH-NH3↑+H2OB．銅與稀硝酸的反應(yīng)：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2OC．用NaOH溶液吸收過(guò)量SO2：SO2+2OHˉ=+H2OD．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．在常溫常壓下，1.7gNH3含有的原子數(shù)為0.4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2NAC．0.2mol·L-1Na2SO4溶液中，Na+的數(shù)目為0.4NAD．50mL18mol·L-1硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9NA7．硫元素的“價(jià)-類(lèi)”二維圖如圖所示(G、H均為正鹽)。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．可用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)G中的陰離子B．D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了D的漂白性C．F的濃溶液能干燥氣體BD．自然界中沒(méi)有A單質(zhì)8．下列各組離子在稀硝酸中能大量共存的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、9．短周期的X、Y、Z、W、R五種主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y、W同主族，W的最高正價(jià)是其最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，Z的二價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布。下列說(shuō)法正確的是（

）A．X與Y形成的化合物只有一種B．單質(zhì)的氧化性：R＞W(wǎng)C．Y、Z形成的化合物為共價(jià)化合物D．Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互之間可發(fā)生反應(yīng)10．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是（）A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片做正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：C．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色直接變成黃色D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接后，片上發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的向銅電極移動(dòng)11．將氣體X、Y置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：。反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得X為0.5mol，Y為0.4mol，Z為0.2mol。則用反應(yīng)物X濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)速率為（）A．0.025B．0.0125C．0.05 D．0.112．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將SO2通入盛有2mL新制氯水的試管中新制氯水褪色SO2有還原性C蘸有濃硫酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近有白煙生成濃硫酸與濃氨水反應(yīng)生成硫酸銨D將鋁片和鎂片用導(dǎo)線相連，一起插入NaOH溶液中，形成原電池鎂片溶解，鋁片有氣泡冒出金屬活潑性：Mg﹥Al13．下列裝置或操作一定能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．用于制備并收集少量干燥氨氣B．排水法收集NOC．驗(yàn)證反應(yīng)是否有CO2生成D．驗(yàn)證非金屬性：Cl>C>Si14．工業(yè)上采用Si與HCl在350℃左右反應(yīng)生成SiHCl3，之后將其還原、結(jié)晶得到高純度的單晶硅產(chǎn)品。已知SiHCl3的熔點(diǎn)為-128℃，沸點(diǎn)為33℃，且遇O2和H2O均劇烈反應(yīng)?，F(xiàn)要在實(shí)驗(yàn)室中制取少量SiHCl3，其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，則下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)時(shí)，應(yīng)該先點(diǎn)燃“粗硅”處的酒精燈B．使用濃H2SO4和NaCl混合加熱制取HCl利用了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)酸性C．冰鹽浴的目的為降低收集容器的溫度，使SiHCl3冷凝為液體D．可以用無(wú)水CaCl2替換干燥管中的堿石灰15．化學(xué)電源在日常生活中有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是（

）A．圖I所示裝置工作時(shí)，電子由鋅片經(jīng)浸有稀硫酸的濾紙流向銅片B．圖II干電池為一次電池，工作時(shí)MnO2做還原劑C．圖III鉛蓄電池是二次電池，工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)為D．圖IV氫氧燃料電池中正極反應(yīng)為16．一種以黃鐵礦(主要成分是，設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))為原料生產(chǎn)硫酸的簡(jiǎn)要流程圖如圖：下列說(shuō)法正確的是（）A．黃鐵礦“煅燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．依據(jù)上述流程，當(dāng)最終生成0.1molH2SO4時(shí)，共轉(zhuǎn)移7mol電子C．“吸收”時(shí)若用水吸收三氧化硫會(huì)有酸霧產(chǎn)生D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的原子總數(shù)為二、非選擇題:共56分。17．能量以多種不同的形式存在，并能相互轉(zhuǎn)化。Ⅰ．合成氨反應(yīng)在化工生產(chǎn)中具有重要意義。(1)氮元素在周期表的位置為,氨氣的電子式為。(2)合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列圖示表示的過(guò)程也為放熱反應(yīng)的是(填字母)。a．b．c．(3)合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生，放出熱量，已知斷開(kāi)鍵、鍵分別需要吸收的能量為；則鍵斷裂吸收的能量為(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。Ⅱ．電池的發(fā)明是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，如圖所示的原電池裝置，插入電解質(zhì)溶液前和電極質(zhì)量相等。(4)電解質(zhì)為稀鹽酸時(shí)，圖中箭頭的方向表示(填“電子”或“電流”)的流向，鐵棒上的電極反應(yīng)式為。(5)電解質(zhì)溶液更換為X時(shí)，電極質(zhì)量變化曲線如圖所示。X可以是(填字母)。A．稀硫酸B．溶液C．濃硝酸D．溶液②時(shí)電極的質(zhì)量a為g。18．一定溫度下，在的密閉容器中，兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是，該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填序號(hào))A．該條件下，正、逆反應(yīng)速率都為零B．該條件下，混合氣體的密度不再發(fā)生變化C．該條件下，混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化D．該條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗的同時(shí)，消耗（4）能加快反應(yīng)速率的措施是_________(填序號(hào))A．升高溫度B．容器容積不變，充入惰性氣體C．容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體使用催化劑(5)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，N的轉(zhuǎn)化率為。19.草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料，一種利用含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、ZnO、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等）制取CoC2O4的工藝流程如下：已知：①Ca2+、Mg2+均能與F-生成沉淀②ZnO與Al2O3化學(xué)性質(zhì)相似，既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿（1）“550℃焙燒”的目的是；（2）“浸出液”的主要成分是；

（3）“鈷浸出”過(guò)程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為；（4）“凈化除雜1”過(guò)程中，先在40～50℃加入H2O2，控制溫度不能太高的原因是，H2O2的作用是(用離子方程式表示）；（5）在空氣中焙燒CoC2O4生成Co3O4和一種氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。20.亞硝酸鈉(NaNO2)被稱(chēng)為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示(部分夾持裝置略)。

已知：①NaNO2為白色固體，具有氧化性和還原性；②室溫下，；③；④酸性條件下，NO或都能與反應(yīng)生成和?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)組裝好儀器后，首先進(jìn)行的操作是；裝入藥品后，需要先通入一段時(shí)間N2的目的是排除裝置內(nèi)的空氣，防止NO被空氣中的氧氣氧化；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后仍需通一段時(shí)間N2，其目的是。(2)寫(xiě)出裝置A中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)裝置B中觀察到的現(xiàn)象是，裝置F的作用是。(4)檢驗(yàn)裝置D產(chǎn)物中有亞硝酸鈉的方法是。(5)工業(yè)制得的NaNO2產(chǎn)品中往往混有Na2CO3等雜質(zhì)，現(xiàn)對(duì)產(chǎn)品的純度進(jìn)行測(cè)定，步驟如下：①配制250mL溶液：稱(chēng)取固體產(chǎn)品4.000g，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在燒杯中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至中，加蒸餾水至刻度線。②測(cè)定：取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行測(cè)定(已知雜質(zhì)不與酸性KMnO4溶液反應(yīng))，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：測(cè)定次數(shù)第一次第二次第三次第四次消耗KMnO4溶液體積/mL20.9821.0221.0021.60根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留4位有效數(shù)字)?；瘜W(xué)評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)選擇題：共16小題，共44分（第1-10小題，每題2分；第11～16小題，每小題4分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）第1-10小題，每題2分12345678910DBAAAAACBC第11～16小題，每小題4分111213141516CBBCDC二、非選擇題:共56分(每空2分)17.（每空2分，共16分）第二周期第ⅤA族B（3）391（4）電流Fe-2e-=Fe2+（5）①B②9.218.(每空2分，共12分）(1)(沒(méi)有標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)不扣分，沒(méi)有用可逆符號(hào)得1分)（2）60.25mol?L-1?min-1(單位書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤或書(shū)寫(xiě)不規(guī)范得1分)CDAD50％19.(每空2分，共12分）除去碳和有機(jī)物Na[Al(OH)4]、Na2[Zn(OH)4](寫(xiě)成NaAlO2、Na2ZnO2也給分，對(duì)一個(gè)給1分)2