大慶鐵人中學(xué)2024年高考仿真模擬化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、恒容條件下，ImolSiHCL發(fā)生如下反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g).

2

已知：vjE=v,^(SiHCl3)=kiE-x(SiHCl3),

v逆=2v消耗(SiH2cl2)=k逆?x2(SiHO?)x(SiCl4),

k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)(僅與溫度有關(guān))，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCL,)隨時(shí)間的

變化。下列說法正確的是

S9

G

o8

EO.

s

mO.7

OS.

6

5

O3

M)

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，v正(a)<v逆(b)

B.化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，2V消耗(SiHC%)=v消耗(SiClJ

_v正16

C.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí)，一"=—

v逆9

D.T2K時(shí)平衡體系中再充入ImolSiHCL，平衡正向移動(dòng)，x(SiH2c%)增大

2、鈉-CO2電池的工作原理如圖所示，吸收的CO2轉(zhuǎn)化為Na2c。3固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面,

下列說法不正確的是()

電解質(zhì)

A.負(fù)極反應(yīng)式為Na-?=Na+

B.多壁碳納米管（MWCNT）作電池的正極

C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醴作有機(jī)溶劑

D.電池總反應(yīng)式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C

3、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）

操作及現(xiàn)象結(jié)論

其他條件相同，測(cè)定等濃度的HCOOK和比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)

A

K2s溶液的pH的大小

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，

B溶液中一定含有Fe2+

溶液呈紅色

向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5

比較CuSO4和KMnCh的催化效

C滴等濃度的CuSO4和KMnCh溶液，觀察氣

果

體產(chǎn)生的速度

C2H50H與濃硫酸混合后加熱到170℃,制一定是制得的乙烯使酸性

D

得的氣體使酸性KMnCh溶液褪色KMnCh溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

4、下列說法不正確的是（）

A.可用焦炭還原SiO2制備單質(zhì)Si

B.鎂單質(zhì)可與NH4C1溶液反應(yīng)生成NH3

C.濃硫酸與NaBr固體共熱可生成單質(zhì)Br2

D.摩爾鹽的組成可表示為NH4Fe（SO4）2?6H2O

5、下列說法正確的是（）

A.金屬氧化物均為堿性氧化物

B.氨氣溶于水能導(dǎo)電，得到的氨水是電解質(zhì)

C.NaCl是離子化合物，溶于水導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電

D.只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物

6、下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置，以下說法正確的是

A.A中固體也可改用MnO2

B.B中需盛裝飽和氯化鈉溶液

C.氯氣通入D中可以得到NaClO,該物質(zhì)水溶液比HC1O穩(wěn)定

D.上圖裝置也可作為制取適量NO的簡易裝置

7、如圖所示裝置中不存在的儀器是（）

A.生堪B.泥三角C.三腳架D.石棉網(wǎng)

8、已知NH4C11SO3與足量的10mol/L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：

①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色

據(jù)此判斷下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑

B.NH4C11SO3中硫元素被氧化

C.刺激性氣味的氣體是氨氣

D.ImolNH4C11SO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子

9、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的反應(yīng)式為

LiC+Lii.CoOC+LiCoO2（x<l）其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

x6x2充電6o

彳用電器F

LKoO,電解質(zhì)/隔膜石出

A.放電時(shí)，Li+由b極向a極遷移

B.放電時(shí)，若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14g

C.充電時(shí)，a極接外電源的正極

D.該廢舊電池進(jìn)行“充電處理”有利于鋰在LiCoCh極回收

10、氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3=bO2T+cCLT+dHClO4+eH2O,用濕潤的

淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是（）

A.由反應(yīng)可確定：氧化性：HC1O4>HC1O3

+

B.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：4Cl2+l2+6H2O=12H+8Cl+2IO3

C.若氯酸分解所得混合氣體，1mol混合氣體質(zhì)量為47.6g,則反應(yīng)方程式可表示為26HC1O3

=1502t+8Cl2t+10HC104+8H20

D.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-

11、電解法處理CO2和SO2混合污染氣的原理如下圖所示，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時(shí)間后，Ni電極

表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯(cuò)誤的是

CO2和SO2

A.Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)

2

B.陽極的電極反應(yīng)為：2O--4e=O2

22

C.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有：2SO2+4O-=2SO4-

D.該過程實(shí)現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補(bǔ)充循環(huán)

12、如圖是我國學(xué)者研發(fā)的高效過氧化氫一尿素電池的原理裝置:

一產(chǎn)物M

:.

KOH-KXXNHj),HJSO.+HQJ

陽離子交換，

裝置工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.Ni-Co/Ni極上的電勢(shì)比Pd/CFC極上的低

B.向正極遷移的主要是K：產(chǎn)物M為K2s04

C.Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng)：2H2。2—4片=2凡0+。2T

D.負(fù)極反應(yīng)為CO（NH2）,+8OIT—6F=COj+N2T+6H?0

13、對(duì)下列化工生產(chǎn)認(rèn)識(shí)正確的是

A.制備硫酸：使用熱交換器可以充分利用能量

B.侯德榜制堿：析出NaHCCh的母液中加入消石灰，可以循環(huán)利用NH3

C.合成氨：采用500℃的高溫，有利于增大反應(yīng)正向進(jìn)行的程度

D.合成氯化氫：通入H2的量略大于CE,可以使平衡正移

14、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離

子化合物，Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列

推斷正確的是（）

原子序數(shù)

A.原子半徑和離子半徑均滿足：Y<Z

B.簡單氫化物的沸點(diǎn)和熱穩(wěn)定性均滿足：Y>T

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：TVR

D.常溫下，O.lmolir由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液的pH一定大于1

15、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.CM+為重金屬離子，故CuSO4不能用于生活用水消毒

B.鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚過程

C.純堿溶液可以洗滌餐具上的油漬

D.油漆刷在鋼鐵護(hù)欄表層用來防止金屬銹蝕

16、探究Na2O2與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如圖:

MnO

IH2O

：K>InO4酸性溶液

溶液等分兩份

；

'az。：一E①

產(chǎn)生氣體T⑤

產(chǎn)生沉淀BaO?產(chǎn)生少量氣泡產(chǎn)生氣體

和白色沉淀溶液褪色

++2

已知：H2O2#H+HO2；HO2#H+O2

下列分析不正確的是

A.①、④實(shí)驗(yàn)中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

B.①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，說明存在H2O2

C.③和④不能說明溶解性：BaO2>BaSO4

D.⑤中說明H2O2具有還原性

17、下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

—

?---

飽和碳0蝌溶液

藍(lán)y飽和NaHCOjr

尾氣吸收Ch吸收C02中的HC1雜質(zhì)蒸謂時(shí)的接收裝置乙酸乙酯的收集裝置

A.AB.BC.CD.D

18、下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（）

A.將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量

B.pH=10的NaOH和Na2cth溶液中，水的電離程度

C.物質(zhì)的量濃度相等的（NH4）2SC>4溶液與（NHQ2CO3溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度

D.相同溫度下，10mL0.1mol/L的醋酸與100mL0.01mol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量

19、已知NHylhO為弱堿，下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能證明某酸HA為弱酸的是（）

A.濃度為0.1molL_1HA的導(dǎo)電性比濃度為0.1moHTi硫酸的導(dǎo)電性弱

B.0.1moI-L-iNH4A溶液的pH等于7

C.的HA溶液能使甲基橙變紅色

D.等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA混合溶液pH小于7

20、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二

元或三元化合物。其中A為d元素組成的單質(zhì)，常溫下乙為液體，丁物質(zhì)常用于消毒、漂白。下列說法錯(cuò)誤的是

A.簡單離子半徑：c>b

B.丙中既有離子鍵又有極性鍵

C.b、c形成的化合物中陰、陽離子數(shù)目比為1：2

D.a、b、d形成的化合物中，d的雜化方式是sp3

21、草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01moI-L-iNaHC204溶液中滴加0.01mol-L」NaOH

溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()

A.V[NaOH(aq)]=0時(shí)，c(H+)=lxl()-2mo[.L-i

B.V[NaOH(aq)]<10mL時(shí),不可能存在c(Na+)=2c(C2O4*)+c(HC2Or)

C.V[NaOH(aq)]=10mL時(shí)，c(H+)=lxlO7mol-L1

+2

D.V[NaOH(aq)]>10mL時(shí)，c(Na)>c(C2O4)>c(HC2O4)

22、景泰藍(lán)是一種傳統(tǒng)的手工藝品。下列制作景泰藍(lán)的步驟中，不涉及化學(xué)變化的是

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有機(jī)物I是有機(jī)合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖:

CII

已知：①'、CH。，A苯環(huán)上的一氯代物只有2種

AICI...

②有機(jī)物B是最簡單的單烯燃，J為含有3個(gè)六元環(huán)的酯類

Ri-CH—CHCHO

(3)R1-CHO+R,-CH2CHO——>|I(R］、R,為煌基或H原子)

一OHR2

回答以下問題：

(1)A的化學(xué)名稱為；E的化學(xué)式為o

(2)FfG的反應(yīng)類型：__；H分子中官能團(tuán)的名稱是。

(3)J的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)寫出I在一定條件下生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式—。

(5)有機(jī)物K是G的一種同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比G少14,則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有一種(不考慮立

體異構(gòu))。

a.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基

b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與FeCl3溶液反應(yīng)

寫出其中核磁共振氫譜有6個(gè)峰，峰面積之比為2:2:1:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式—=

24、(12分)1,3一環(huán)己二酮(工了)常用作醫(yī)藥中間體,用于有機(jī)合成。下列是一種合成1,3一環(huán)己二酮的路

線。

OHC

3

CH,r%8

甲乙甲

CrO3②

一定條件_濃H2so必Q

A

?■④丁《CH3CH,OHH3c00H

③

回答下列問題：

(1)甲的分子式為__________。

(2)丙中含有官能團(tuán)的名稱是__________o

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是—______O

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______o

(5)符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體共有_____種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與NaHCCh溶液反應(yīng)，且Imol乙與足量NaHCCh溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1：6：2：1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。（任意一種）

CHCH

(6)設(shè)計(jì)以（丙酮）、乙醇、乙酸為原料制備（2,4一戊二醇）的合成路線（無機(jī)試劑任選）

H-CCH,

25、（12分）碳酸氫錢是我國主要的氮肥品種之一，在貯存和運(yùn)輸過程中容易揮發(fā)損失。為了鑒定其質(zhì)量和確定田間

施用量，必須測(cè)定其含氮量。

I.某學(xué)生設(shè)計(jì)了一套以測(cè)定二氧化碳含量間接測(cè)定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中:

（8）請(qǐng)選擇必要地裝置，按氣流方向連接順序?yàn)閛

（2）分液漏斗中的液體最適合的是o

A.稀鹽酸B.稀硫酸C.濃硝酸D.氫氧化鈉

⑹連在最后的裝置起到的作用O

II.如果氮肥中成分是（NH8）2s08,則可以用甲醛法測(cè)定含氮量。甲醛法是基于甲醛與一定量的錢鹽作用，生成相

當(dāng)量的酸，反應(yīng)為2（NH8）2so8+6HCHO-（CH2）6沖+2H2so8+6H2O,生成的酸再用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，從

而測(cè)定氮的含量。步驟如下：

（8）用差量法稱取固體（NH8）2s08樣品8.6g于燒杯中，加入約68mL蒸儲(chǔ)水溶解，最終配成888mL溶液。用

準(zhǔn)確取出28.88mL的溶液于錐形瓶中，加入86%中性甲醛溶液5mL,放置5min后，加入8~2滴指示劑（已

知滴定終點(diǎn)的pH約為6.6）,用濃度為8.86mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，讀數(shù)如下表：

滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）

88.2886.28

26.8886.98

68.5889.89

達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為，由此可計(jì)算出該樣品中的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

⑸在滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時(shí)無氣泡，則此實(shí)驗(yàn)測(cè)定的含氮量比實(shí)際

值________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

26、(10分)向硝酸酸化的2mL0.1mol?L“AgNO3溶液(pH=2)中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后

逐漸呈粽黃色，試管底部仍存有黑色固體，過程中無氣體生成。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行如下探究。

I.探究Fe2+產(chǎn)生的原因

(1)提出猜想：Fe2+可能是Fe與—或__反應(yīng)的產(chǎn)物。

(2)實(shí)驗(yàn)探究：在兩支試管中分別加入與上述實(shí)驗(yàn)等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別

加入相同體積和濃度的鐵氧化鉀溶液

液體試劑加人鐵氧化鉀溶液

1號(hào)試管2mL.0.lmol?L/AgNC)3溶液無藍(lán)色沉淀

2號(hào)試管—藍(lán)色沉淀

①2號(hào)試管中所用的試劑為

②資料顯示：該溫度下，O.lmol-L1的AgNCh溶液可以將Fe氧化為Fe2+<,但1號(hào)試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可

能為—o

③小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了2號(hào)試管得出的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)如下：取100mL0.1mol?L"硝酸酸化的AgNCh溶液

(pH=2),加入鐵粉井?dāng)嚢?，分別插入pH傳感器和NO3-傳感器(傳感器可檢測(cè)離子濃度)，得到如圖圖示，其中pH

傳感器測(cè)得的圖示為__(填“圖甲”或“圖乙”)。

④實(shí)驗(yàn)測(cè)得2號(hào)試管中有NH4+生成，則2號(hào)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為—o

II.探究Fe3+產(chǎn)生的原因

查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因?yàn)镕e?+被Ag+氧化。小組同學(xué)設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案對(duì)此進(jìn)行驗(yàn)證。

(3)方案一；取出少量黑色固體，洗滌后—(填操作和現(xiàn)象)，證明黑色固體中有Ag。

(4)方案二：按圖連接裝置，一段時(shí)間后取出左側(cè)燒杯溶液，加人KSCN溶液，溶液變F紅。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填

“能”或”不能")證明Fe?+可被Ag+氧化，理由為

27、（12分）過硫酸鈉（Na2s2。8）具有極強(qiáng)的氧化性，且不穩(wěn)定，某化學(xué)興趣小組探究過硫酸鈉的相關(guān)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下。

已知Sth是無色易揮發(fā)的固體，熔點(diǎn)16.8℃,沸點(diǎn)44.8℃。

（1）穩(wěn)定性探究（裝置如圖）：

分解原理：2Na2s2O8_ZL_2Na2so4+2SO3T+。23

此裝置有明顯錯(cuò)誤之處，請(qǐng)改正：，水槽冰水浴的目的是;帶火星的

木條的現(xiàn)象?

（2）過硫酸鈉在酸性環(huán)境下，在Ag+的催化作用下可以把Mi?+氧化為紫紅色的離子，所得溶液加入BaCL可以產(chǎn)生

白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為,該反應(yīng)的氧化劑是,氧化產(chǎn)物是0

（3）向上述溶液中加入足量的BaCL,過濾后對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌的操作是o

（4）可用H2c2O4溶液滴定產(chǎn)生的紫紅色離子，取20mL待測(cè)液，消耗O.lmokLr的H2c2。4溶液30mL,則上述溶液

中紫紅色離子的濃度為_____moll-1,若Na2s2。8有剩余，則測(cè)得的紫紅色離子濃度將（填“偏高”“偏低”或“不

變”）。

28、（14分）（14分）氟化鈣為無色結(jié)晶體或白色粉末，難溶于水，主要用于冶金、化工、建材三大行業(yè)，目前我國利

用氟硅酸（H2SiF6）生產(chǎn)氟化鈣有多種方案，氨法碳酸鈣法是制備氟化鈣的常見方案，其工藝流程如圖所示。請(qǐng)回答

下列問題：

汰最濃

化

至

離心城水

過健

M

化

清洗鈣

產(chǎn)

盟

(1)螢石含有較多的氟化鈣，在煉鋼過程中，要加入少量的螢石，推測(cè)螢石的主要作用是(填字母)。

A.還原劑B.助熔劑C.升溫劑D.增碳劑

(2)請(qǐng)寫出氨化釜中反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(3)反應(yīng)釜中產(chǎn)生兩種氣體，溶于水后一種顯酸性，一種顯堿性，請(qǐng)寫出反應(yīng)釜中反應(yīng)的離子方程式：

(4)從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境效益上分析，本工藝為了節(jié)約資源，經(jīng)過必要的處理可循環(huán)利用的物質(zhì)是o

(5)本工藝用CaC(h作原料的優(yōu)點(diǎn)為(任寫兩條)；查文獻(xiàn)可知

3Ca(OH)2+H2SiF6^=3CaF2+SiO2+4H2O,請(qǐng)敘述此方法制備CaF2的最大難點(diǎn)是?

(6)以1118%氟硅酸為原料，利用上述氨法碳酸鈣法制備CaF2,最后洗滌、干燥、稱量得到0.25t純凈的CaF2,

請(qǐng)計(jì)算CaF2的產(chǎn)率為%(保留整數(shù))。

29、(10分)由芳香煌X為原料合成某有機(jī)物Y的一-種流程如下：

D

已知部分信息如下:

R

NaOH1/H2O

I.RCHO+R,CH,CHO----RCH=CCHO+H2O

H.C

IL下市kCH,CH《OCH,+CH,CHO

CH3CH2C(I§

111.CH?=CH2+CH三CH催化劑，［

MT名稱為3-苯基-1-丙烯

請(qǐng)回答下列問題:

(I)X的名稱為,c的結(jié)構(gòu)簡式為。

(2)反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型為o

(3)B中含有的官能團(tuán)名稱是；X分子中最多有個(gè)原子共平面。

(4)D和E反應(yīng)生成Y的化學(xué)方程式為o

(5)Z是D的同分異構(gòu)體，同時(shí)具備下列條件的Z的結(jié)構(gòu)有種。

①能與新制氫氧化銅濁液共熱產(chǎn)生紅色固體;②含碳碳三鍵;③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(6)設(shè)計(jì)由CH3cH=CH2制備「(的合成路線(其他試劑任選)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

A.根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”原則，由圖可知T2>TI,且對(duì)應(yīng)x(SiHCb)小，可知升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸

熱反應(yīng)，且vieax逆b,故A錯(cuò)誤；

B.v消耗(SiHCb)=2v消耗(SiCL),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí)，x(SiHCb)=0.8,此時(shí)v正一正x2(SiHCb)=(0.8)2左正，由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)化的SiHCb為0.2moL生成

SiH2cL、SiCL均為O.lmol,v逆=2丫消耗(SiH2cL)=A逆x(SiH2cl2)x(SiCLt)=0.01兀逆，則、:")卜叵,平衡時(shí)改正

一v逆0.01k逆

I11

k干—x—4

2

x(SiHCl3)=*ax(SiH2Cl2)x(SiCI4),x(SiHCb)=0.75,結(jié)合反應(yīng)中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知苫=88=—,則

%(O’s,9

迎=(0.8)4正=64x4

故C錯(cuò)誤;

v逆一0.01k逆一9

D.T2K時(shí)平衡體系中再充入ImolSiHCb,體積不變時(shí)壓強(qiáng)增大，但是反應(yīng)物的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，x(SiH2Cl2)

增大，故D正確；

答案選D。

2、C

【解析】

由裝置圖可知，鈉為原電池負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Na-e-=Na+,多壁碳納米管為正極，CCh轉(zhuǎn)化為

Na2c03固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：

4Na++3co2+4e=2Na2cO3+C,結(jié)合原電池原理分析解答。

【詳解】

A.負(fù)極反應(yīng)為鈉失電子發(fā)生的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Na-e-Na+,故A正確；

B.根據(jù)分析可知，多壁碳納米管(MWCNT)做電池的正極，故B正確；

C.鈉和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，不可以用乙醇代替四甘醇二甲醛做有機(jī)溶劑，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析，放電時(shí)電池總反應(yīng)即鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和碳，總反應(yīng)是4Na+3co2=2Na2cCh+C,故D正確；

故選C。

3、A

【解析】

由于甲酸的酸性大于氫硫酸，等濃度的HCOOK和K2s溶液的PH：K2s溶液〉HCOOK溶液，所以甲酸的電離平衡常數(shù)

較大，A正確；含有鐵離子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，不一定為Fe2+的溶液，B錯(cuò)誤；硫酸

銅在H2O2溶液分解時(shí)作催化劑，而KMnO4溶液與H2O2溶液反應(yīng)，KMnCh溶液做氧化劑，沒有可比性，C錯(cuò)誤；濃

硫酸能夠使乙醇脫水碳化，濃硫酸被還原為二氧化硫，可能是二氧化硫能夠使酸性KMnCh溶液褪

色，也可能是乙醇蒸氣使高鎰酸鉀溶液褪色，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。

點(diǎn)睛：C2H50H與濃硫酸混合后加熱到170℃,制得的氣體通入到足量的氫氧化鈉溶液中進(jìn)行洗氣，除去二氧化硫和

二氧化碳?xì)怏w，然后所得的氣體通入到酸性KMnCh溶液中，溶液褪色，證明一定制得了乙烯氣體。

4、D

【解析】

A.高溫條件下，可用碳還原SiO2制備單質(zhì)Si,故A正確；

B.鎂單質(zhì)可與NH4C1溶液反應(yīng)生成N%和氫氣、氯化鎂，故B正確；

C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性與NaBr固體共熱可生成單質(zhì)Br2,故C正確；

D.摩爾鹽的組成可用(NH4)2SOrFeSO4?6H2O表示，故D錯(cuò)誤；

故選D。

5、D

【解析】

A.堿性氧化物指與水反應(yīng)只生成堿，或與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，可以說堿性氧化物一定是金屬氧化物，但

不能說金屬氧化物一定是堿性氧化物，如Mn2O7、Cr(h、Na2(h等是金屬氧化物但不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；

B.電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.NaCl是由Na+和Ct構(gòu)成的離子化合物，水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；

D.純凈物是一種物質(zhì)組成，只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物，比如FeCb

和FeCL,D正確；

故答案選Do

6、C

【解析】

A.Mn(h與濃鹽酸制取氯氣需要加熱，根據(jù)裝置A圖示，不能改用MnCh,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)裝置圖示，B為氯氣收集裝置，C為防倒吸裝置，D為尾氣處理裝置，故B錯(cuò)誤；

C.氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到NaCIO,HC1O見光易分解，NaCIO光照不分解，則該物質(zhì)水溶液比HCIO穩(wěn)

定，故C正確；

D.銅和稀硝酸反應(yīng)可制取NO,裝置A可用，裝置B、C中有空氣，NO易被空氣的氧氣氧化，導(dǎo)致收集的氣體不純,

應(yīng)用排水法收集，NO有毒，屬于大氣污染物，NO不與氫氧化鈉反應(yīng)，無法處理尾氣，上圖裝置不能作為制取適量

NO的簡易裝置，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

7、D

【解析】

由圖示裝置可知，涉及的儀器為：珀煙、泥三角、三腳架、酒精燈等，由于給堪埸加熱時(shí)可以直接進(jìn)行加熱，不需要

使用石棉網(wǎng)，所以該裝置中沒有用到石棉網(wǎng)，答案選D。

【點(diǎn)睛】

注意常見的儀器干燥及正確的使用方法，明確給耳煙加熱時(shí)，不需要墊上石棉網(wǎng)。

8、D

【解析】

A項(xiàng)，反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，硫酸根中硫元素在反應(yīng)前后化合價(jià)未變，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，不做氧

化劑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，反應(yīng)前后S元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，因反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行，不可能生成氨氣，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

2+

D項(xiàng)，NH4C11SO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體為Cu、在酸性條件下，SO3+2H=SO2t+H2O,反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性

氣味氣體是S(h,溶液變藍(lán)說明有CM+生成，則NH4C11SO3中Cu的化合價(jià)為+1價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為：2

+2++

NH4CUSO3+4H=CU+CU+2SO2t+2H2O+2NH4,故1molNH4C11SO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.5mol,故D項(xiàng)正確。

綜上所述，本題正確答案為D。

9、D

【解析】

根據(jù)鋰離子電池的反應(yīng)式為LixC6+Lii.xCoO2C6+LiCoC>2(x<l)可判斷出，放電時(shí)Li元素化合價(jià)升高，LixC6(可

充電

看作單質(zhì)Li和C)作負(fù)極，Co元素化合價(jià)降低。

【詳解】

A.放電時(shí)是b極為負(fù)極，a極為正極，Li+由負(fù)極移向正極，即由b極移向a極，A正確；

B.放電時(shí)石墨電極發(fā)生Li-e=Li+,若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，則有0.02molLi參與反應(yīng)，電極減重為0.02x7g/mol=0.14g,

B正確；

C.充電時(shí)，原來的正極作陽極，與外接電源的正極相連，C正確；

D.“充電處理”時(shí)，Li+在陰極得電子生成Li,石墨為陰極，故該廢舊電池進(jìn)行“充電處理”有利于鋰在石墨極回收，D

錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

充電時(shí)為電解裝置，電池的正極與外電源的正極相連，作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電池的負(fù)極與外電源的負(fù)極

相連，作電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。判斷電極時(shí)可以通過判斷電池反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化來進(jìn)行。

10、D

【解析】

A.aHCIO3=bO2T+cC12T+dHClO4+eH2O反應(yīng)中，HCICh是氧化劑，HC1O4>O2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：HC1O3>

HCIO4,故A錯(cuò)誤；

+

B.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)長被CL繼續(xù)氧化生成K>3“5C12+l2+6H2O=12H+10Cl+2IO3,故B錯(cuò)誤；

由生成的和的混合氣體平均分子量為則一一可

C.ChO247.6g/mol,：一:旦—=47.6g/mol,

H(O2)+?(C12)

得〃(Ch)：n(O2)=2：3,由電子守恒得化學(xué)反應(yīng)方程式為8HC1O3=3O2T+2CLT+4HCK)4+2H2O,故C錯(cuò)誤；

D.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,由C可知，化學(xué)反應(yīng)方程式為8HClO3=3O2f+2c以+4HCIO4+2H2O,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為20e1

故D正確；答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律和計(jì)算，注意把握氧化還原反應(yīng)中的強(qiáng)弱規(guī)律，易錯(cuò)點(diǎn)為C,注意得失電子守恒在氧化還

原反應(yīng)中的應(yīng)用。

11、C

【解析】

由圖可知，Ni電極表面發(fā)生了SCV-轉(zhuǎn)化為S,CtV-轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)，為還原反應(yīng)；SnO2電極上發(fā)生了202——4e-=(M，

為氧化反應(yīng)，所以Ni電極為陰極，SnCh電極為陽極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.由圖示原理可知，Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)，故A正確；

B.陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：202——4e-=(hT，故B正確；

C.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有：2so2+O2+2O2M2SO42-和CO2+O*=CO32-,故C錯(cuò)誤；

D.該過程中在SO4?一和CO32?被還原的同時(shí)又不斷生成SO4?-和CO3*,所以實(shí)現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補(bǔ)充循

環(huán)，故D正確。

故答案選Co

12、C

【解析】

由電池工作原理圖可得，氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則Ni-Co/Ni極為負(fù)

極，Pd/CFC為正極，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A.電子從低電勢(shì)(負(fù)極)流向高電勢(shì)(正極)，Ni-Co/Ni極是原電池負(fù)極，電勢(shì)較低，故A正確；

B.該電池使用陽離子交換膜，只允許陽離子通過，原電池中，陽離子向正極遷移，則向正極遷移的主要是產(chǎn)生

M為K2so4,故B正確；

+

C.Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng)：2H+H2O2+2e=2H2O,故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析，Ni-Co/Ni極為負(fù)極，結(jié)合圖示負(fù)極的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可得，氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高,

失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為：CO(NH2)2+8OH--6e-=CO^+N2T+6H2O,故D正確；

答案選C。

13、A

【解析】

A.制硫酸時(shí)使用熱交換器，可充分利用能量，故A正確；

B.侯德榜制堿法：析出NaHCCh的母液中加入生石灰，可以循環(huán)利用NH3,故B錯(cuò)誤；

C.合成氨為放熱反應(yīng)，加熱使平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫不是可逆反應(yīng)，不存在化學(xué)平衡的移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Ao

14、B

【解析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R可能為C或S,結(jié)合題圖可知R為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子

化合物，則Y為O,Z為Na；Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，則T為S；X的原子半徑、原子序數(shù)

最小，則X為H。

【詳解】

A.電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為OVNa,具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則

離子半徑為O2->Na+,故A錯(cuò)誤；

B.Y、T的簡單氫化物分別為H2O、H2S,水分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)H2O>H2S,元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡單氫

化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性H2O>H2S,故B正確；

C.非金屬性S>C,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為H2sC)4>H2cO3,故C錯(cuò)誤；

D.由H、O、Na、S四種元素組成的常見化合物有NaHSCh和NaHSCh,O.lmokL-iNaHSCh溶液的pH>l,O.lmol-L

-iNaHSCh溶液的pH=l,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

氫化物穩(wěn)定性與非金屬有關(guān)，氫化物沸點(diǎn)與非金屬無關(guān)，與范德華力、氫鍵有關(guān)，兩者不能混淆。

15、A

【解析】

A.CM+為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，故CuSO4能用于生活用水消毒，A錯(cuò)誤；B.鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca?+等使

蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚過程，B正確；C.純堿溶液顯堿性，可以洗滌餐具上的油漬，C正確；D.油漆刷在鋼鐵護(hù)欄表層

隔絕空氣，用來防止金屬銹蝕，D正確，答案選A。

16、B

【解析】

A.①中的反應(yīng)機(jī)理可以認(rèn)為過氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫與氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣，發(fā)生的反應(yīng)為

復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)，④中過氧化鋼再與稀硫酸反應(yīng)生成過氧化氫與硫酸鋼沉淀，過氧化氫分解生成了氧氣，

因此兩個(gè)試管中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。A項(xiàng)正確；

B.①中過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，不能說明存在H2O2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.④中BaCh與硫酸反應(yīng)生成過氧化氫和硫酸領(lǐng)沉淀，證明酸性：硫酸〉過氧化氫，不能說明溶解性：BaO2>BaSO4,

C項(xiàng)正確；

D.⑤中產(chǎn)生的氣體為氧氣，氧元素化合價(jià)升高，做還原劑，說明H2O2具有還原性，D項(xiàng)正確；

答案選B。

17、A

【解析】

A、氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用來吸收氯氣，A正確；B、應(yīng)該是長口進(jìn)，短口出，B錯(cuò)誤；C、蒸儲(chǔ)時(shí)應(yīng)該用

接收器連接冷凝管和錐形瓶，C錯(cuò)誤；D、為了防止倒吸，導(dǎo)管口不能插入溶液中，D錯(cuò)誤，答案選A。

18、C

【解析】

A.醋酸是弱電解質(zhì)，在稀釋過程中繼續(xù)電離出氫離子，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，所以pH相同的鹽

酸和醋酸，如果稀釋相同倍數(shù)，則醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液

時(shí)所加水的量，醋酸加入水的量大于鹽酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以氫氧化鈉抑制水電離、碳酸鈉促進(jìn)水電離，氫氧化鈉中水電

離程度小于碳酸鈉溶液中水電離程度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.碳酸根離子與鐵根離子相互促進(jìn)水解，所以硫酸鎮(zhèn)溶液中錢根離子濃度大于碳酸鍍，C項(xiàng)正確；

D.相同溫度下，醋酸的濃度越大其電離程度越小，所以前者電離程度小于后者，所以lOmLO.lmoVL的醋酸與

100mLO.Olmol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量前者小于后者，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

D項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn),要注意物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量不是一個(gè)概念，10mLO.lmol/L的醋酸與100mLO.OlmoVL的醋酸物

質(zhì)的量雖然相同，但物質(zhì)的量濃度不同，則電離程度不同。

19、B

【解析】

A.硫酸為二元強(qiáng)酸，當(dāng)濃度均為O.lmolir時(shí)，硫酸溶液中的離子濃度一定大于HA溶液中離子的濃度，不能說明

HA是否完全電離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NH4A溶液中，由于NH4+水解使溶液呈酸性，若HA為強(qiáng)酸，NH4A溶液pH<7,而pH=7說明水解，說明HA

為弱酸，B項(xiàng)正確；

C.當(dāng)溶液的pH小于3.1時(shí)，甲基橙均能變紅色，不能說明0.lmo卜Lr的HA溶液pH是否大于l,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.若HA為強(qiáng)酸，等濃度的NaA、HA混合溶液pH也小于7,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B。

20、A

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，常溫下乙為液體，應(yīng)該為H2O,則a為H元素，A為d元素組成的單

質(zhì)，且與丙反應(yīng)生成水和常用于消毒、漂白的丁，則丙應(yīng)為堿，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為NazO,丙為NaOH,A為Cb,

生成丁、戊為NaCLNaClO,可知b為O元素、c為Na元素、d為Cl元素，以此解答該題。

【詳解】

由以上分析可知a為H元素、b為O元素、c為Na元素、d為C1元素，甲為Na2。、乙為H2O、丙為NaOH、丁為

NaClO,戊為NaCI；

A.b、c對(duì)應(yīng)的離子為O*和Na+,具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑O*>Na+,即

b>c,故A錯(cuò)誤；

B.丙為NaOH,由Na+和OH組成，則含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故B正確；

C.b為O元素、c為Na元素，兩者組成的NazO和NazCh中陰、陽離子數(shù)目比均為1：2,故C正確；

D.a、b、d形成的化合物中，若為NaClO,Cl原子的價(jià)電子對(duì)為1+‘+1]'2則C1的雜化方式是sp3；若為

NaClO2,Cl原子的價(jià)電子對(duì)為2+7+1；2義2=%則口的雜化方式是$p3；同理若為NaCKh或NaCKh,Cl原子雜

化方式仍為sp3,故D正確；

故答案為Ao

21、D

【解析】

A.因?yàn)椴菟崾嵌跛?，HC2O4-不能完全電離，所以O(shè).Olmol/LNaHCzCh溶液中c(H+)<lxlO-2moi/L,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NaHC2O4+NaOH=Na2c2O4+H2O,NaHC2()4溶液顯酸性，Na2c2。4溶液因水解而顯堿性，NaHC2()4溶液中加入

NaOH溶液過程中溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A