湖南省大聯(lián)考2024屆高三下學(xué)期3月模擬考試（模擬一）化學(xué)試卷

學(xué)校：___________姓名：班級：___________考號：

一、單選題

1.化學(xué)學(xué)科是醫(yī)藥、環(huán)保、材料等領(lǐng)域的重要基礎(chǔ)學(xué)科，下列說法正確的是（）

A.人們最早研究的半導(dǎo)體材料是硅

B.新品種的農(nóng)藥由含磷的有機物發(fā)展成為對人畜毒性較低的含碑的有機物

C.碳納米材料主要包括富勒烯、碳納米管、石墨烯等有機材料

D.加工饅頭，面包時，可加入一些膨松劑如NH4HCO3，使面團疏松多孔

2.下列化學(xué)用語表示正確的是（）

A.基態(tài)Cr的價層電子軌道表示式：3d54sl

oHccH

//3

N

B.N,N-二甲基甲酰胺的結(jié)構(gòu)簡式:I

CH

3

C.NH3的VSEPR模型:

D.CaOz的電子式：［：Q：「Ca2+［：9：1

3.下列實驗操作或裝置能達到目的的是（）

選項AB

A飽和食

士青鹽水

也|%小蘇打溶液

實驗操作或裝置

酸性高

二鎰酸鉀

廣溶液

目的證明乙煥可使酸性KMnC>4溶液褪色制取NaHCC）3晶體

選項CD

1

MnCk溶液

*

實驗操作或裝置

__［熱水

始/

■二JCaO濃氨水

2mL5%H2O2；W^夜

目的驗證MnCL對過氧化氫的分解有催化作用實驗室制少量氨氣

A.AB.BC.CD.D

4.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于NA說法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHF含有分子的個數(shù)為NA

B.lmol液態(tài)冰醋酸中含s—p鍵的數(shù)目為4NA

C.往FeBr2溶液中通入氯氣，若有ImolBr?生成時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目可能為4踵

D.常溫下已知Ksp(CaSC)4)=9x10”,則該溫度下CaSC)4飽和溶液中含有3xl(T個

Ca2+

5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

A.碘化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：2Fe?++2「+CU-2Fe3++L+4C「

+

B.加碘鹽與藥物碘化鉀片盡量不要同時服用：10；+5F+6H=3I2+3H2O

C.向Mg(HCC>3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：

2+

Mg+2HC0；+2OH^^MgCO3J+C0；+2H2O

D.向NH4Al(SO)溶液中滴入Ba(OH)2使SOj反應(yīng)完全：

2+3+

2Ba+4OH+A1+280^-2BaSO4J+[A1(OH)4]"

6.甲酸常被用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)，一定條件下可分解生成C。和H?。。在無催化劑

和有催化劑的條件下，能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系分別如圖1、圖2所示。下列說法錯誤

的是()

A.途徑一和途徑二中均涉及極性鍵的斷裂和生成

B.AH[=八凡

C.途徑二使用了可作為催化劑

O

II,

D.途徑二反應(yīng)的快慢由生成H/CX+-H的速率決定

H

7.甘氨酸銅是一種優(yōu)質(zhì)的有機銅源，其化學(xué)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，對環(huán)境污染也比無機銅低。甘

氨酸銅有順式和反式兩種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)如下圖。下列說法正確的是（）

0、oo/Oo、oH2N

ICuIICu

、NH2H2N、NH2O—O

順式甘氨酸銅反式甘氨酸銅

A.銅原子的雜化類型為sp3雜化

B.O—Cu的配位鍵鍵能小于N—Cu的配位鍵鍵能

C.順式甘氨酸銅溶解度小于反式甘氨酸銅

D.甘氨酸銅晶體中相鄰微粒通過范德華力相連，堆積成超分子

8.X、Y、Z、R、Q元素是原子序數(shù)依次增大的五種元素，X、Y、R不在同周期，Z

元素的一種核素可用于對文物進行年代測定，R元素的焰色是磚紅色，Y、Z和R、Q

分別為同周期且相鄰的元素，Y與Q的價層電子數(shù)相等，且是X與R價層電子數(shù)之

和。下列說法一定正確的是（）

A.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物是三元弱酸

B.Q的價層電子排布為3dl4s之，屬于稀土金屬

C.X和Z形成的化合物常溫下為氣態(tài)

D.R的最高價氧化物對應(yīng)水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀

9.富營養(yǎng)化的河流里含有豐富的氯、鎂、鈣、磷等元素，氮、磷等元素是造成水體富

營養(yǎng)化的元兇,可利用電解復(fù)氧裝置，浸入待處理水體的底部，解決富營養(yǎng)化問題。

該裝置如下圖,下列說法不正確的是（）

陽極鈦棒

陰極不銹鋼網(wǎng)

電解復(fù)氧裝置電解復(fù)氧裝置平面圖

A.電解產(chǎn)生的氧氣溶于水體中，可以為水中的動植物提供生存所需的氧

B.陰極發(fā)生的反應(yīng)為2H2（D+2e-—H2T+20IT

C.陽極中生成氧氣和活性氯具有強氧化性，可以殺滅藻類從而使富營養(yǎng)化水體中的藻

類停止瘋長

D.電解過程簡單，不需要額外添加化學(xué)試劑，因此不會對環(huán)境造成二次污染

10.由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）

選

ABcD

項

裝將帶火星的木

在NazSOs飽和溶液

置條伸入N?與

2滴ff再滴入

中滴加稀硫酸，將浸有NaBr溶液的棉球蠹4卜2滴

3尸卜溶液同同帆

或ci2fqlb1NO的體積比

浸有碘化鉀淀粉2

產(chǎn)生的氣體通入酸溶液的棉球,蠢曲目

操為4：1的混合

性KMnC>4溶液中

作氣體中

試管中先出現(xiàn)淡黃色

現(xiàn)酸性KM11O4溶液褪左邊棉球變黃，帶火星的木條

固體，后出現(xiàn)黃色固

象色右邊棉球變藍(lán)復(fù)燃

體

對于木條的燃

結(jié)該氣體產(chǎn)物具有漂氧化性：溶解度：

燒，NO2比。2

論白性Cl2>Br2>I2AgCl>AgBr>AgI

的助燃效果更

好

A.AB.BC.CD.D

IL硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，圖乙為晶胞的俯視

圖，已知原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)a點（0,0,0）,c點（1,1,1）,晶胞參數(shù)為pnm。下列說

法不正確的是（）

A.晶胞中Zn原子的配位數(shù)為4

B.Se位于元素周期表的p區(qū)

C.晶胞中d點原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

444

D.Zn和Se的最短距離為KEpiim

4

12.高鎰酸鉀在工業(yè)中廣泛用作氧化劑。以軟鎰礦（主要成分是MnC）2,含有Fe2（）3和

Si。?等雜質(zhì)）為原料制備高鎰酸鉀的工藝流程如圖所示：

KC1O,H2O

已知：

①“焙燒”中有K2MnO4生成。

②20℃時各物質(zhì)的溶解度如下表。

物質(zhì)KMnO4K2CO3K2SO4

溶解度/g6.3811111.1

下列說法錯誤的是（）

A.“焙燒”時，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

△

3MnO2+6K0H+KC103=3K2MnO4+KC1+3H2O

B.操作I,若通入4moic時，理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.“焙燒”時加入的K0H應(yīng)適量，否則制得的Mn02中混有含Si元素的雜質(zhì)

D.操作II為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，濾渣2的主要成分為KMnC>4

13.煤一天然氣綜合利用制甲醇項目中，原料氣主要發(fā)生反應(yīng)①和副反應(yīng)②。

主反應(yīng)①：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）AH1

副反應(yīng)②：CO2（g）+H2（g）.CO（g）+H2O（g）AH2

CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（X—CO?）,CH30H的選擇性（S—CH3OH）隨溫度變化如下:

(

)S

祖

那

圾

蓋

(

X

)

M-Z

X

S

避

中

已知：初始”（CO2）=Imol、zz（H2）=3mol>

s-邂需器*U。％，下列說法正確的是，）

A.<0、AH2<0

B.溫度越低，壓強越大，越有利于甲醇的合成

C.TC,若只發(fā)生①②，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為24%

DTC,反應(yīng)②的Kpa1.16x10-2（Kp為用各氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓X物

質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

14.H2R是一種二元弱酸。常溫下，將稀硫酸滴入一定濃度的Na?R溶液中，混合溶

液pY「Y表示;”［或dI，）,pY=-IgY］隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說

c（HR-）C（H2R）

法錯誤的是（）

A.曲線n表示p'（HR）與混合溶液pH的變化關(guān)系

C（H2R）

8.儲2的數(shù)量級為10T。

C.NaHR溶液中存在：c（Na+）>c（HR-）+2c（R2"）

D.滴加稀硫酸的過程中c（"保持不變

C（H2R）

二,實驗題

15.高純度硝酸高鈾鏤主要用作有機合成的催化劑和氧化劑、集成電路的腐蝕劑等。

它的化學(xué)式為（NHj2Ce（NO3）6，易溶于水，幾乎不溶于濃硝酸。實驗室用CeCL溶液

制備硝酸高電市鏤的主要步驟如下：

I.由CeCl3與NH4HCO3反應(yīng)制備Ce2（CO3）3。

制備Ce2（CC>3）3的裝置如圖所示：

將裝置A和D中所產(chǎn)生的氣體通入裝置B一段時間，再將CeCL溶液滴入下方反應(yīng)后

的溶液中，從而制備Ce?（CC）3工固體。

已知：Ce3+易被空氣氧化成Ce4+。

回答下列問題：

（1）裝置D中盛放稀鹽酸的實驗儀器名稱為,裝置C的作用是o

（2）若裝置A和裝置D中所產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比超過____,則B中會產(chǎn)生一種

含鈾的沉淀雜質(zhì)。

（3）裝置B中制備Ce2（CC）3）3反應(yīng)的離子方程式為。

（4）Ce2（CC）3）3在裝置B中沉淀，然后經(jīng)過靜置、過濾、洗滌、干燥后即可得到純品

Ce2（CO3）3O檢驗是否洗滌干凈的方法為0

n.制備硝酸高電市鏤并測其純度。

取適量碳酸鈾[Ce2（CO3）3：l于伯皿中，用硝酸溶解生成硝酸鈾溶液，然后加入過氧化

氫、氨水進行氧化沉淀，加熱后過濾、洗滌、烘干得到（黃色難溶物）。將于一定溫

度下加入硝酸加熱至漿狀，生成H2[Ce（NO3）61，再加入稍過量的NH4NO3晶體從而

生成硝酸高鈾鏤沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、自然烘干后得到產(chǎn)品。取25.00g烘干后的產(chǎn)

品，溶于水配成500mL待測溶液，取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入足量酸性KI

溶液，滴入2?3滴淀粉溶液；用O.lmol/LNa2s2O3溶液進行滴定，記錄讀數(shù)。重復(fù)實

驗后，平均消耗Na2s2O3溶液的體積為20.00mL。已知發(fā)生的反應(yīng)為

2Na2s2O3+^Na2s4。6+2Nai。

（5）①寫出生成Ce（OH）4的離子方程式：。

②“氧化沉淀”時，加熱的溫度不宜過高，原因是o

③產(chǎn)品中（NHjCe（NO3）6的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0

三、填空題

16.濕法煉鋅具有能耗低，生成產(chǎn)品純度高等特點，其主要原料為鋅精礦（主要成分

為硫化鋅，還含有鐵、鉆、銅、鎘、鉛等元素的雜質(zhì)），獲得較純鋅錠的工藝流程如

圖：

已知：焙燒后的氧化物主要有ZnO、PbO、CuO、Fe2O3>Co2O3>CdO。

（1）銅原子的價層電子排布圖為o

（2）“酸浸”中濾渣主要成分為0

（3）“一段沉積”和“二段沉積”剛開始加入鋅粉時，反應(yīng)速率較小，然后反應(yīng)速率顯著

增大，請解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：。

（4）寫出“赤鐵礦除鐵”過程中反應(yīng)的離子方程式：o

（5）邙一蔡酚凈化除鉆”先是NaNOz把C02+氧化成C03+，并生成NO,Cc>3+與有機

物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成紅褐色穩(wěn)定螯合物沉淀。寫出c02+被氧化的離子方程式：

（6）“電解”工藝中，電解液常有較高濃度的c「會腐蝕陽極而增大電解能耗?？上蛉?/p>

液中同時加入Cu和CuSC）4，生成CuCl沉淀從而除去c「。已知：

2+6

Cu+Cu.2CU+K=7.6x10，7Tsp（CuCl）=2,0X100請通過具體數(shù)據(jù)說明上述

的反應(yīng)能完全進行的原因：。

（7）純凈的硫化鋅是半導(dǎo)體鋰離子電池負(fù)極材料。在充電過程中，發(fā)生合金化反應(yīng)生

成LiZn（合金相），同時負(fù)極材料晶胞的組成變化如圖所示。

OS2-°Zn2+?Zn2+或口+

①充電過程中ZnS到LixZ\S的電極方程式為（x和y用具體數(shù)字表示）。

②若Li2s的晶胞參數(shù)為anm,則EF間的距離為nm?

17.科研工作者持續(xù)進行“碳達峰”“碳中和”的相關(guān)研究。根據(jù)要求回答下列問題。

I.石灰生產(chǎn)工業(yè)利用開采的碳酸鈣進行分解，并產(chǎn)生熱量CO2，主要反應(yīng)如下：

-1

CaCO3（s）.CaO（s）+CO2（g）AH=+178.32kJ-molAS=169.6J-mol'-K

（1）已知AG=0時的臨界溫度稱為熱力學(xué)分解溫度，反應(yīng)①的分解溫度為℃。

(保留整數(shù)位)

(2)恒溫恒壓體系內(nèi)進行反應(yīng)①，達到平衡后，分別進行如下操作，請?zhí)羁眨?/p>

操作1：加入CaCC)3，平衡(填“正向”“逆向”或“不”，下同)移動；

操作2：緩慢加入CO2，平衡移動。

II.CH4和CO2占溫室氣體排放的98%以上。甲烷二氧化碳重整反應(yīng)可在低溫條件下將

CH4和CC)2這兩種溫室氣體轉(zhuǎn)化為合成氣(CO和H2)。

主反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)._2CO(g)+2H2(g)②

副反應(yīng)主要有CH/g).C⑸+2H2(g)③

CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)@

Co基活性中心在甲烷二氧化碳重整過程有較好的反應(yīng)活性，其中吸附在催化劑表面的

物質(zhì)用*標(biāo)注。催化反應(yīng)機理如下圖：

CO2(g)?

路徑?ic,

-H*-H*…-H*-H*

CH4(g)—?CHJ-5?CO*—?CO(g)

AB|+O*

I—?CHO*——J

路徑2

(3)寫出催化過程中步驟B的反應(yīng)方程式：,該過程為(填“放熱”或“吸

熱”)反應(yīng)。

(4)路徑1和路徑2同時進行，容易發(fā)生碳耦合過程最終導(dǎo)致積碳，使催化劑失活。

根據(jù)反應(yīng)機理推測可能發(fā)生的積碳反應(yīng)除反應(yīng)③外，還有可能的積碳反應(yīng)為有

(填反應(yīng)方程式)。

(5)相同條件下按甲烷、二氧化碳、氮氣體積比為45%、45%、10%的量進行催化重

整反應(yīng)，若發(fā)生②③④三個反應(yīng)，已知甲烷的轉(zhuǎn)化率為70%,CO2的轉(zhuǎn)化率為80%，

附著在催化劑表面的積碳占總碳元素的24%,則CO的選擇性

S=___[S=—/―X100%，生成的C理論上都附著在催化劑表面]。

〃反應(yīng)(CHJ+"反應(yīng)3

18.酮基布洛芬片是用于治療各種關(guān)節(jié)腫痛以及牙痛、術(shù)后痛等的非處方藥。其合成

路線如圖所示：

(2)酮基布洛芬官能團的名稱為，D-E的反應(yīng)類型為o

(3)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：；A?G中含有手性碳原子的物質(zhì)有種。

(4)請寫出B在NaOH水溶液中加熱的化學(xué)方程式：。

(5)H為酮基布洛芬的同分異構(gòu)體，則符合下列條件的H有種。

①含的酯類化合物

②兩個苯環(huán)上還有一個取代基

(6)以H3c—〈》一CH3＞苯和(C2HsbNHCl為原料(無機試劑任選)，設(shè)計

OHOH

的一種合成路線

參考答案

1.答案：D

解析：A.人們最早研究的半導(dǎo)體材料是金屬錯，后來發(fā)展到與它同族的硅，A錯誤；

B.新品種的農(nóng)藥由含碑的有機物發(fā)展成為對人畜毒性較低的含磷的有機物，B錯誤；

C.富勒烯、碳納米管、石墨烯等屬于無機非金屬材料，C錯誤；

D.加工饅頭，面包時，可加入一些膨松劑如NH4HCO3,蒸制或烘焙食品過程中碳酸氫

鏤分解產(chǎn)生大量氣體，使面團疏松多孔，D正確；

本題選D。

2.答案：B

解析：A.Cr元素原子序數(shù)為24,價電子數(shù)目為6,由于同一能級的軌道半充滿更穩(wěn)

定，基態(tài)Cr原子價層電子3d能級上有5個電子、4s能級上有1個電子，其價層電子

3d4s

軌道表示式為

OHCCH

\/3

N

確

B正

B.N,N-二甲基甲酰胺的結(jié)構(gòu)簡式為I

CH

3

C.NH3中心原子N有3個b鍵，孤電子對數(shù)為3=1，價層電子對數(shù)為4,VSEPR

2

模型為。外，故C錯誤；

2+2

D.CaO2的電子式為ca［：6：：o：|^故D錯誤；

故選B。

3.答案：D

解析：A.電石和水反應(yīng)生成的乙怏中混有硫化氫等，均使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，所

以溶液褪色不能證明生成乙怏，故A錯誤；

B.碳酸氫鈉加熱易分解，蒸發(fā)NaHCC)3溶液不能制備NaHCC(3晶體，故B錯誤；

C.此實驗有兩個變量，分別是溫度和催化劑MnCj應(yīng)控制單一變量，不能達到實驗

目的，故C錯誤；

D.實驗室利用濃氨水和氧化鈣反應(yīng)制氨氣，塞上橡皮塞后傾斜Y形管，使?jié)獍彼魅?/p>

左側(cè)管中與氧化鈣混合放出氨氣，避免塞上橡皮塞前有氨氣逸出，故D正確；

本題選D。

4.答案：C

解析：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液態(tài)，22.4LHF物質(zhì)的量不是Imol,A錯誤；

B.CH,COOH中C、O經(jīng)過雜化后與H形成b鍵，因此imol的液態(tài)冰醋酸中含s—

per鍵數(shù)目為0,B錯誤；C.若有ImolBr2生成時，氯氣先氧化Fe?+，再氧化Br^總

共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不能確定，至少為3mol,C正確；D.沒有給出溶液體積，不能具體

計算Ca2+個數(shù)，D錯誤；本題選C。

5.答案：B

解析：A.碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣，二價鐵離子和碘離子都完全被氧化，反應(yīng)比

為1:2,正確的離子方程式為2Fe2++4「+3C12^2Fe3++2l2+6C「，A錯誤；

B.酸性下，碘鹽中的碘酸根離子可以和碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘，離子方程式為

+

IO-+5f+6H3I2+3H2O,B正確;

C.向碳酸氫鎂溶液中加入過量的NaOH溶液，生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為

2+

Mg+2HCO；+4OHMg(OH),J+2COf-+2H2O,C錯誤；

D.向硫酸鋁鏤溶液中滴加氫氧化物至硫酸根離子反應(yīng)完全，則硫酸鋁鏤與氫氧化領(lǐng)的

物質(zhì)的量之比為1：2,反應(yīng)的離子方程式為

2+3+--

2Ba+NH4+Al+2SO4+4OHA1(OH)3+NH3-H2O+2BaSO4,D錯誤；

本題選Bo

6.答案：D

解析：A.由圖可知，甲酸分解為CO和H2。，途徑一和途徑二中均涉及極性鍵的斷裂

和生成，故A正確；

B.該反應(yīng)物總能量高于生成物總能量則為放熱反應(yīng)，途徑一和途徑二的區(qū)別在于是否

使用催化劑，催化劑不影響熔變，的=鞏＜0,故B正確；

C.由途徑二可知，反應(yīng)前后H+未發(fā)生變化，使用了H+作為催化劑，故C正確;

0

D.途徑二中反應(yīng)的快慢由生成的速率

H

決定，故D錯誤；

故選C。

7.答案：B

解析：A.甘氨酸銅有順式和反式兩種同分異構(gòu)體，則甘氨酸銅中Cu、與銅形成。鍵的

2個0、2個N處于同一平面，則銅原子的雜化類型為dsp2雜化，故A錯誤；

B.由于0的電負(fù)性大于N,所以N原子更易形成配位鍵，0—Cu的配位鍵鍵能小于

N—Cu的配位鍵鍵能，故B正確；

C.由結(jié)構(gòu)簡式可知，順式甘氨酸銅是極性分子，反式甘氨酸銅是非極性分子，根據(jù)“相

似相溶”原理可知順式甘氨酸銅在水中的溶解度更大，故C錯誤；

D.從結(jié)構(gòu)可看出，順式甘氨酸銅相鄰微粒間還有氫鍵相連，故D錯誤；

故選B。

8.答案：B

解析：Z元素的一種核素可用于對文物進行年代測定，R元素的焰色是磚紅色，可判

斷Z為C元素，R為Ca元素；由于X、Y、Z、R、Q原子序數(shù)依次增大，Y、Z和

R、Q分別為同周期且相鄰的元素，Y為B元素，Q為Sc元素，價層電子數(shù)都為3,R

元素的價層電子數(shù)為2,則X的價層電子數(shù)為1,原子序數(shù)小于B且不與Y同周期，

所以X為H元素。

A.Y是硼元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物是硼酸，H3BO3是一元弱酸，A錯誤；

B.Q是Sc元素，原子序數(shù)為21,價層電子排布為3dzs2,屬于稀土金屬，B正確；

C.X和Z分別是C和H,C和H元素形成的化合物種類很多，常溫下可以為氣體、液

體和固體，C錯誤；

D.R的最高價氧化物對應(yīng)水化物是氫氧化鈣，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物是碳酸，

氫氧化鈣與足量的碳酸反應(yīng)會生成可溶的碳酸氫鈣，不會產(chǎn)生白色沉淀，D錯誤；

本題選Bo

9.答案：B

解析：A.利用電解復(fù)氧裝置，電解產(chǎn)生的氧氣溶于水體中，可以為水中的動植物提供

生存所需的氧，A項正確；

B.陰極發(fā)生的反應(yīng)為Mg2++2H2O+2，-H2T+Mg(OH)2,B項錯誤；

C.電解過程中，陽極上會生成氧氣和氯氣，可以殺滅藻類，C項正確；

D.電解過程只需通電，操作簡單，不需要額外添加化學(xué)試劑，不會對環(huán)境造成二次污

染，D項正確；

答案選B。

10.答案：D

解析：A.在Na2sO3飽和溶液中滴加稀硫酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，將產(chǎn)生的

2+

氣體通入酸性KMnC>4溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)使KMnO4反應(yīng)變?yōu)闊o色Mn,

因此觀察到溶液褪色，證明了SO2具有還原性，A錯誤；

B.C)與NaBr發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生B%,使左邊棉球變黃，B與易揮發(fā)，會與右邊的棉球

上KI發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生I2，淀粉遇I2變藍(lán)色，右邊棉球變?yōu)樗{(lán)色也有可能是過量的

C"與KI發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生的L所致，因此不能證明氧化性：Cl2>Br2>I2,B錯

誤；

C.向2mL含有AgCl懸濁液的試管中滴加2滴NaBr溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，可證明物

質(zhì)的溶解度：AgCl>AgBr,AgCl懸濁液過量，因此再向該混合物中滴加2滴Nai溶液

時，產(chǎn)生黃色沉淀，只能得到溶解度：AgCl>AgL而不能證明物質(zhì)的溶解度：

AgBr>AgLC錯誤；

D.空氣中N2與的體積比約為4：1，而帶火星木條不復(fù)燃，將氧氣換成NC>2后木條

的復(fù)燃，說明對于木條的燃燒，NC>2比。2的助燃效果更好，故D正確；

本題選D。

11.答案：C

解析：A.根據(jù)均攤法，晶胞中Zn的個數(shù)為4,Se的個數(shù)為4,Se在頂點和面心，與

Zn構(gòu)成的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形，與其距離最近的Zn原子的個數(shù)為4,故A正確；

B.Se位于周期表中第四周期第VIA族，屬于p區(qū)，故B正確；

C.將晶胞均分為8個小立方體，c的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1,1,1),原子d應(yīng)在上層四個小立方體

的右前面一個小立方體的體心，d的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為故C錯誤；

(444J

D.圖中相鄰的Zn與Se之間的距離為體對角線的5，對角線為6pnm,則相鄰的Se

和Zn之間的距離為@pnm,D正確；

4

本題選Co

12.答案：B

解析：A.“焙燒”中有K2M11O4生成，該步驟主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3MnO2+6K0H+KC1O3=3K2MnO4+KC1+3H2O,故A正確；B.通入CO2后，在酸性

條件下，鎰酸鉀發(fā)生歧化反應(yīng)得到二氧化鎰固體、鎰酸鉀和碳酸鉀，根據(jù)得失電子守

恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為3K2MnC)4+2CC)2—2KMnO4+MnO2+2K2co3,若

通入4moicO2時，理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4踵，故B錯誤；C.若“焙燒”時加入的K0H

過量，Si。2也能與NaOH反應(yīng)生成NazSiOs，導(dǎo)致制得的MnO2中混有含Si元素的雜

質(zhì)，故C正確；D.根據(jù)表格中的溶解度，KMnC)4的溶解度遠(yuǎn)小于K2cO3，故濾渣2

的主要成分為KMnC>4,分離操作的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，故D正確；

本題選Bo

13.答案：D

解析：A.由圖看出，隨著溫度升高，CH30H的選擇性(S-CH3OH)逐漸降低，反應(yīng)

①向逆方向進行，因此正反應(yīng)AH1<0;同時，隨著溫度升高，前期CO?的平衡轉(zhuǎn)化率

逐漸降低，此階段體系發(fā)生的反應(yīng)主要是反應(yīng)①，后期CO?的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸升高，

此階段體系發(fā)生的反應(yīng)主要是反應(yīng)②，因此A/〉。，A錯誤；

B.溫度太低，反應(yīng)不能正常進行，反應(yīng)速率減小，不利于甲醇的合成，B錯誤；

C.T℃時，根據(jù)CO?的平衡轉(zhuǎn)化率為30%，得出兩個反應(yīng)共消耗0.3molCC)2，又因為

CH30H的選擇性為80%,可知OBmolCO2中有80%即0.24mol發(fā)生反應(yīng)①轉(zhuǎn)化為

CH3OH,根據(jù)反應(yīng)方程式CC>2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),消耗氫氣

0.72mol,有0.06molCC)2發(fā)生反應(yīng)②，根據(jù)方程式

CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g),消耗氫氣0.06mol,凡共消耗0.78mol,轉(zhuǎn)化率

為經(jīng)￡6x100%=26%,C錯誤;

3mol

D.根據(jù)方程式，反應(yīng)①消耗氫氣0.72mol的同時，生成水和甲醇都是0.24mol,反應(yīng)②

氫氣0.06mol的同時，生成水和一氧化碳都是0.06mol,此時，體系中剩余未反應(yīng)的

CO20.7mol,氫氣剩余2.22mol,CO有0.06mol,凡0共有0.3mol,甲醇0.24mol,反

〃(凡。)”(co)

-2

〃(總)總)_n(CO)n(H2O)_0.06molxO.3moi?[16X10D

應(yīng)②的Kp=

n(CO2)n(H2)n(CO2)n(H2)0.7molx2.22mol

總)「〃(總)「

正確;

本題選D。

14.答案:B

解析：A.H?R為二元弱酸，以第一步電離為主，則

4HR)

冏)〉心(H,R)=-9—Txc(H+),pH相同時

'，a2V27c(HR-)

c(R2)「(HR)c(R")c(HR)

貝；，用分別表示的

JpY=-lgY,Up—----4->pP—------/m,npH

(HR)C(H2R)(HR)C(H2R)

片c(R").(9

變化關(guān)系，故A正確;

C(H2R)

B.由圖中M點可得出，儲2=10一|°3，故數(shù)量級為l(Tn，故B錯誤;

--,c(HR)c(HR)cHR一

C.N點pH=7.4,p-------=—lg-------=—1>--^二]0,

C(H2R)C(H2R)C(H2R)

跖(H?R)=XC(H)=10X10-74=10—64,所以HR-的水解平衡常數(shù)

in14

KK.-^-=1.0xl0-76>^，說明HR-的水解程度大于其電離程度，則NaHR

-10.4azAAAV

溶液呈堿性，即c(OH-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒可知

c（Na+）+c（H+）=c（HR）+2c（R2-）+c（OH）,得到c（Na+）>c（HR-）+2C（R2一）,故C

正確;

nC（R"）"（H+）C（R2）"（H+）c（HR）

=治X/，電離平衡常數(shù)隨溫度變化,

C（H2R）C（H2R）c（HR-）

滴加稀硫酸的過程中，溫度不變'(R2)-2(H+),保持不變，故D正確；

C(H2R)

本題選Bo

15.答案：(1)分液漏斗；尾氣處理，并防止外界空氣進入將Ce3+氧化

（2）1：1

3+

(3)2Ce+6HCO；—Ce2(CO3)3J+3CO2T+3H2O

(4)取最后一次洗滌液少量于試管中，加入硝酸酸化的AgNOs溶液，若無白色沉淀

生成，則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈

3+

(5)2Ce+H2O2+6NH3H2O=6NH4+2Ce(OH)4；過氧化氫、氨水均易受熱分

解；87.68%

解析：(1)裝置D中盛放稀鹽酸的實驗儀器名稱為分液漏斗，因為Ce3+易被空氣氧

化成Ce,+,則裝置C中的作用是防止外界空氣進入；

(2)若裝置A和裝置D中所產(chǎn)生的氣體超過1:1,則B中會產(chǎn)生一水合氨，然后會與

Ce3+反應(yīng)生成Ce(OH)3；

(3)裝置B中制備Ce2(CC)3)3反應(yīng)的反應(yīng)物為Ce3+和HC。］,故離子方程式為

3+

2Ce+6HCOJ—Ce2（CO3）3J+3CO2T+3H2O;

(4)制取Ce2(CC)3)3的過程中，CO?氣體中含有揮發(fā)的HC1,沉淀表明可能附著有

C「，檢驗沉淀是否洗滌干凈，即檢驗沉淀表面是否有氯離子，方法為取最后一次洗

滌液少量于試管中，加入硝酸酸化的AgNC>3溶液，無白色沉淀生成，則證明沉淀已經(jīng)

洗滌干凈；

(5)①生成Ce(OH)4即向硝酸鈉溶液中加入雙氧水、氨水進行氧化沉淀，加熱后過

濾、洗滌、烘干得到Ce（OH）4,該反應(yīng)的離子方程式為

3+

2Ce+H2O2+6NH3H20—6NH^+2Ce（OH）4；②向硝酸鈾溶液中加入雙氧水、

氨水進行氧化沉淀時，由于雙氧水、氨水均易受熱分解，故加熱的溫度不宜過高；③

4+

根據(jù)反應(yīng)方程式可得關(guān)系式：2Ce~I2~2Na2s2O3,25.00mL待測溶液消耗

O.lmol/LNa2s2O3溶液的體積是20.00mL,則其中含有溶質(zhì)（NHjCe（NC>3）6的物質(zhì)的

量="（Na2s2O3）=O.lmol/Lx0.02L=2x10-3mol,則25.00g樣品配成的500mL溶液中

含有溶質(zhì)物質(zhì)的量=2.00x10-3molx5001rL=4.00x10~2mol,其質(zhì)量

25mL

2

m[（NH4）9Ce（NO3）6]=4.00xl0^molx548g/mol=21.92g,故25g產(chǎn)品

（NHjCe（NC）3）6的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.68%o

3d4s

16?答案：（1）|nlululnluim

（2）PbSO4

（3）鋅粉置換出的銅或鎘覆蓋在鋅的表面，形成原電池，增大反應(yīng)速率

2++

(4)4Fe+O2+4H2O^2Fe2O3+8H

2++3+

(5)Co+NO；+2HCo+NOT+H2O

(6)Cu+Cu2+.-2Cu+7C=7.6xlO-7；

+

②CuQ(s)Cr(aq)+Cu(aq)Ksp=2.0x10^;則①-2x②得:

Cu+Cu2++2C12CuCl,此反應(yīng)的平衡常數(shù)為

K7.6x10-7

=l-9io5,說明此反應(yīng)進行程度很大，能夠完全進行

[K￡CuCl)T4.0X10*x

+

(7)4ZnS+6Li+6e-3Zn+4Li,sZnn;姮a

4

3d4s

解析：（l）銅元素原子序數(shù)為29,價層電子排布圖為NlNlNltWHE];

（2）焙燒后的氧化鉛溶于硫酸，生成難溶的PbSC）4，濾渣的主要成分為PbSC）4；

（3）從流程信息中可以看出金屬性：Cu<Cd<Zn,鋅粉置換出的銅或鎘覆蓋在鋅的表

面，形成原電池，增大反應(yīng)速率；

（4）尾氣的主要成分為SO2，通入浸出液使硫酸鐵還原成硫酸亞鐵，發(fā)生的反應(yīng)方程

式為SO?+Fe2（SO4）3+2H2O—2FeSO4+2H2SO40通入氧氣將亞鐵離子氧化，然后

水解成赤鐵礦，故“赤鐵礦除鐵”過程中的離子方程式為

2++

4Fe+02+4H2O^2Fe2O3+8H；

（5）根據(jù)信息NaNC）2把Co?+氧化成Cc）3+，并生成NO,故離子反應(yīng)方程式為

2++3+

Co+NO；+2H^Co+NOT+H2O；

(6)@Cu+Cu2+.-2CU+K=7.6x10-7；

+

②CuQ(s).Cr(aq)+Cu(aq)Ksp=2.0x10^;則①-2x②得:

CU+CU2++2C12CUC1,此反應(yīng)的平衡常數(shù)為

K：：xl；：=L9xl05,說明此反應(yīng)進行程度很大，能夠完全進行;

[&p(CuCl)了

2

（7）①先由均攤法可知，LiSnR中Li+和Zi?+共有7個，S-W8x-+6xl=4，由

82

化合價代數(shù)和為零可知，LAi/5yS的化學(xué)式LiiJL5.JZn025S。根據(jù)題干信息在“充電過程

中，發(fā)生合金化反應(yīng)生成LiZn（合金相）"，故ZnS負(fù)極充電時得電子有Zn生成，故

充電時的電極反應(yīng)為4ZnS+6Li++6e--3Zn+4Li15Zno25S。②若Li2s的晶胞參數(shù)為

anm,設(shè)F點的坐標(biāo)為（1,1,1）,E點的坐標(biāo)為則EF間的距離為

17.答案：（1）778

（2）不；