上海市靜安區(qū)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期高考一?；瘜W(xué)試卷

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、解答題

1.硫、氮的化合物及其相互轉(zhuǎn)化在促進(jìn)社會(huì)進(jìn)步、資源利用和環(huán)境保護(hù)中具有重要價(jià)

值。

(1)下列與氮氧化物無關(guān)的環(huán)境問題是O

A.酸雨B.白色污染C.光化學(xué)煙霧D.溫室效應(yīng)

⑵工業(yè)上先用NaOH溶液吸收SO2,再用CaO使NaOH再生:NaOH溶液.吾Na2so3,

使NaOH再生的原理是o(用化學(xué)方程式表示)

(3)土壤中的硝酸鹽會(huì)被細(xì)菌分解。有一種細(xì)菌是利用土壤中的硫化物來分解硝酸鹽，其

主要化學(xué)反應(yīng)原理是：K2s+KNO3+H2O=N2+K2SO4+KOH?

①K、S、N、O元素的原子半徑從大到小的順序是o

②上述反應(yīng)中的各物質(zhì)屬于共價(jià)化合物是；氧化劑是o

③配平上述反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目0

④上述反應(yīng)改變了土壤的成分，從而對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生一定的不利影響，請(qǐng)選擇任一角度

進(jìn)行簡(jiǎn)要說明：=

⑷氨水、NH4CkNH4HCO3、NH4Hse)4是常見的氮肥。常溫下等物質(zhì)的量濃度的上述4

種溶液中c(NH：)最大的是。

A.氨水B.NH4clC.NH4HCO3D.NH4HSO4

(5)某科研小組將微電池技術(shù)用于去除天然氣中的H2S,裝置如圖所示，總反應(yīng)是：

2Fe+2H2S+O2=2FeS+2H2。。

處理后的氣體

三一-NaCl溶液

:—NaCl溶液滲層

一鐵碳填料

含有H2s的

天然氣、空氣

①寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式O

②一段時(shí)間后，單位時(shí)間內(nèi)H2s的去除率降低，其可能的原因是o

2.鐵元素是人體必需的元素之一，補(bǔ)鐵劑常用于防治缺鐵性貧血。第一代口服補(bǔ)鐵劑

以硫酸亞鐵為代表；第二代口服補(bǔ)鐵劑以乳酸亞鐵、富馬酸亞鐵等為代表。

(1)鐵元素位于元素周期表的

A.s區(qū)B.d區(qū)C.p區(qū)D.f區(qū)

⑵基態(tài)Fe2+的核外電子排布式是

A.[Ar]3d54s2B.[Ar]3d54slC.[Ar]3d5D.[Ar]3d6

⑶實(shí)驗(yàn)室配制FeSCU溶液時(shí)，常加入少量的

A.鐵粉B.銅粉C.鹽酸D.硫酸

(4)檢驗(yàn)FeSCU溶液是否變質(zhì)的試劑可用

A.稀鹽酸B.酚酸試液C.KSCN溶液D.苯酚

(5)血紅蛋白是紅細(xì)胞內(nèi)運(yùn)輸氧的特殊蛋白質(zhì)。血紅蛋白中電負(fù)性最大的元素是(填

寫元素符號(hào));通過配位鍵與血紅蛋白中的Fe2+結(jié)合,Ch提供,Fe2+提供。

(6)某興趣小組用酸性KMnCU溶液滴定Fe2+,通過測(cè)定Fe?+的含量來計(jì)算某補(bǔ)鐵劑中

[CH3cH(OH)COO]2Fe-3H2O(乳酸亞鐵)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于

100%,其原因可能是o

COOH

CH=CH

(7)富馬酸(CH=CH)和馬來酸(/\)為順反異構(gòu)體，兩者的熔點(diǎn)及

\COOHCOOH

COOH

電離平衡常數(shù)如下表:

物質(zhì)名稱熔點(diǎn)Kal

富馬酸300℃a

馬來酸140℃b

①富馬酸分子中的。鍵和無鍵個(gè)數(shù)比為=

②氫鍵不僅存在于分子之間，也可以存在于分子內(nèi)。解釋富馬酸的熔點(diǎn)比馬來酸的熔點(diǎn)

高的原因_____o預(yù)測(cè)a_b(填或"=")。

3.CO2的高效轉(zhuǎn)化利用對(duì)緩解能源危機(jī)以及實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)具有重要的戰(zhàn)略意義。

(1)下列做法不符合“低碳生活”理念的是。

A.減少化石燃料的使用B.雙面使用紙張

C.大力發(fā)展風(fēng)力發(fā)電D.“焚燒法”處理垃圾

(2)NaOH溶液可吸收CO2。

①寫出標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的CO2與100mL3mol.L'NaOH溶液反應(yīng)的離子方程

式o

②若反應(yīng)得到的溶液中c(HCO；)：c(COj)=2：1時(shí)，則溶液pH=。(25℃,H2CO3

試卷第2頁，共6頁

的Kai=4xl0-7；Ka2=5xl0-n)

(3)利用NaOH溶液噴淋捕捉空氣中的CO2,反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

/?\/?\/?\/?\]CO令量

CO?含量NaOH溶液的時(shí)器^

高的空氣噴霧捕捉室了低的仝工

至濡hCOK儲(chǔ)存

環(huán)節(jié)a反應(yīng)爐丁利用)

CaO

A.捕捉室中NaOH溶液噴成霧狀有利于吸收CO2

B.環(huán)節(jié)a中物質(zhì)分離的操作是過濾

C.反應(yīng)過程中CaO和NaOH是可循環(huán)的物質(zhì)

D.高溫反應(yīng)爐中的物質(zhì)是Ca(HCO3)2

(4)CaO可在較高溫度下捕集CO2,在更高溫度下將捕集的CO2釋放利用。CaC2O4H2O

熱分解可制備CaO,CaC2O4H2O加熱過程中固體的質(zhì)量變化如圖。

刷余附體的質(zhì)

it■的值

片始固體的質(zhì)fit

1461

146

128

146

KX)

146

56

146

0200~~400~~6008001000

溫度汽

①寫出CaC2O4H2O在400~600℃范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:

②與CaCO3熱分解制備的CaO相比，CaC2O4H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2

捕集性能，其原因可能是

利用CCh加氫制備CH30H是人工固碳的途徑之一、已知:

反應(yīng)I:CO2(g)+3H2(g)反H30H(g)+H2O(g)AHi

1

反應(yīng)n：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=41kJ-mor

1

反應(yīng)m：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AH3=-90kJmol

⑸反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=—；AH1=kJmol1；升高溫度，平衡常數(shù)

K(填寫“變大”“不變”“變小”)。

(6)有利于提高反應(yīng)II中CCh的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有

A.使用催化劑B.加壓

C.升溫D.增大CCh和H2的初始投料比

(7)若將含等物質(zhì)的量co和H2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)m,下列

事實(shí)能說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.容器內(nèi)氣體密度保持不變

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C.生成CH30H的速率與生成H2的速率相等

D.CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變

(8)保持壓強(qiáng)、C02和H2的初始投料比不變，將混合氣體按一定流速通過催化劑，經(jīng)相

同時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài))：

T(K)CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率(％)甲醇選擇性(％)(即轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比)

54312.342.3

55315.339.1

表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，溫度高，C02的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因

是O

4.酒、醋、糖、味精、桂皮等都是生活中常見的調(diào)味品，能增加菜肴的色、香、味。

⑴不能鑒別乙醇和甲醛的是o

A.紅外光譜B.核磁共振氫譜C.質(zhì)譜法D.與金屬鈉反應(yīng)

⑵某品牌老白干已有1900多年的釀造歷史，是一種采用“小麥中溫大曲、地缸發(fā)酵、續(xù)

茬配料、混蒸混燒”等工藝生產(chǎn)的白酒。下列說法錯(cuò)誤的是o

A.小麥中含有的淀粉是基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一

B.“曲”中含有“淀粉一乙醇”轉(zhuǎn)化過程的催化劑

C.葡萄糖是釀酒發(fā)酵過程中的一種中間產(chǎn)物

D.可用分液的方法將酒中的水分離出去以提高酒精濃度

(3)味精的主要成分是谷氨酸鈉(,2),其分子中含有的手性碳原

NaOOC—CH2—CH2—CH—COOH

子數(shù)是O

A.0B.1C.2D.3

(4)下列事實(shí)不能用有機(jī)物分子內(nèi)基團(tuán)間的相互作用解釋的是o

A.苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能

B.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)而乙烷不能

C.甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能

D,苯在50℃?60℃時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30℃時(shí)即可

(5)桂皮中含有肉桂醛(CTYH=CHCHO)是一種食用香料，廣泛用于糖果和調(diào)味品中，

現(xiàn)需檢驗(yàn)肉桂醛中的碳碳雙鍵，實(shí)驗(yàn)操作是。

試卷第4頁，共6頁

肉桂酸節(jié)酯又名苯丙烯酸芳酯，常作為定香劑，可用于食品香精的調(diào)香原料。如圖是一

種合成肉桂酸苦酯的路線。

+

002,Cu/AHCN,H

--?D~~?__**E(S)*F(CHIO0)

①93

濃硫酸，△⑥

CH=CH—C—O—CH,—V'醇，一定條件

肉桂酸葦酯

已知：i.相同條件下，燒A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13

ii.反應(yīng)①、反應(yīng)②的原子利用率均為100%

R1R1OH

iii.\=O-^Vo

//\

R2R2COOH

(6)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；C中官能團(tuán)的名稱是o

(7)反應(yīng)③的化學(xué)方程式；反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型_____0

(8)寫出同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

i.苯環(huán)上有2個(gè)取代基；i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；iii.能與FeCb溶液發(fā)生顯色

反應(yīng)；iiii.核磁共振氫譜顯示有6組峰，且峰面積比為2：2：2：2：1：1

COOH

(9)參照上述合成路線，以CH3CHO為原料，設(shè)計(jì)制備「的合成線路(無機(jī)

{CH2—CH力

試劑及溶劑任選)?

5.廢定影液、紐扣電池等可用于回收銀等貴重金屬。

I.廢定影液的主要成分為Na3[Ag(S2O3)2],某研究小組在廢定影液中滴加6moi的

HC1溶液充分反應(yīng)后(6HCl+2Na3[Ag(S2O3)2]=6NaCl+Ag2s[+3S+3sCh+H2SO4+2H2O),過

濾并將沉淀在空氣中灼燒得到Ag單質(zhì)。

(DS02分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，其分子空間構(gòu)型為oSO2易溶于水,

原因是O

(2)上述回收銀的方案缺點(diǎn)是?

II.Ag20—Zn紐扣電池的固體拆解物中含Ag2。、Ag、Zn、Cu、石墨等物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)

小組利用如圖所示方案回收銀。

稀硝酸10%NaCl溶液濃氨水Zn粉X

(3)固體拆解物需先粉碎的目的是o

(4)浸渣的主要成分是o

(5)上圖流程中的試劑X是o

A.稀硝酸B.濃硝酸C.稀硫酸D.硫酸銅溶液

+7

(6)己知：Ag++2NH3[Ag(NH3)2]K=1.7xl0；Ksp(AgCl)=l.8x101°,寫出AgCl沉淀

與NH3反應(yīng)的離子方程式,計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=o

(7)實(shí)驗(yàn)回收的銀為粗品，可通過電解粗品得到高純度的銀。粗品為電解池的一極；若

電流強(qiáng)度為yA,2小時(shí)后，得到Ag質(zhì)量_g(設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，用含y、NA表

示；已知1個(gè)電子所帶電量為1.6x10-19庫侖)。

試卷第6頁，共6頁

參考答案：

1.(1)BD

(2)Na2sCh+CaO+H2O=2NaOH+CaSO3；

(3)r(K)>r(S)>r(N)>r(O)H20KNO3

40e：

3土壤中的硝酸鹽被細(xì)菌與硫化物分解成

5K2S+8KNO3+4H2O=4N2+5K2SO4+8KOH

N2,使得土壤中氮元素流失，肥力下降或土壤中的硝酸鹽在細(xì)菌的作用下生成KOH,使得

土壤pH增大，易鹽堿化

(4)D

(5)Fe-2e-+H2S=FeS+2H+生成的FeS附著在鐵碳填料的表面，原電池負(fù)極的表面

積減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；鐵的量因消耗而減少，形成微電池的數(shù)量減少，化學(xué)反應(yīng)速率

減慢

【詳解】(1)光化學(xué)煙霧是NO、N02等氮的氧化物導(dǎo)致的環(huán)境污染，白色污染是聚乙烯、

聚氯乙烯等有機(jī)高聚物對(duì)環(huán)境產(chǎn)生的污染，酸雨是由于SCh、N02在空氣中轉(zhuǎn)化為H2so4、

HNO3,H2so4、HNO3隨雨水降落致使雨水的pH小于5.6,即形成酸雨，溫室效應(yīng)是CO2

造成的，故選BD。

(2)工業(yè)上先用NaOH溶液吸收SO2,生成Na2so3,再用CaO和Na2sCh反應(yīng)生成NaOH

和CaSO3使NaOH再生，化學(xué)方程式為：Na2SO3+CaO+H2O=2NaOH+CaSCh1

(3)①同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子原子半徑逐漸增

大，K、S、N、O元素的原子半徑從大到小的順序是r(K)>r(S)>r(N)>r(O)；

②上述反應(yīng)中的各物質(zhì)屬于共價(jià)化合物是H2O,KNCh中N元素化合價(jià)降低，作氧化劑；

③該反應(yīng)中N元素由+5價(jià)下降到0價(jià)，S元素由-2價(jià)上升到+6價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原

子守恒配平上述反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

40e-

I~~I；

5K2S+8KNO3+4H2O=4N2+5K2SO4+8KOH

④土壤中的硝酸鹽被細(xì)菌與硫化物分解成N2,使得土壤中氮元素流失，肥力下降或土壤中

的硝酸鹽在細(xì)菌的作用下生成KOH,使得土壤pH增大，易鹽堿化。

(4)等物質(zhì)的量濃度的氨水、NHQ、NH4HCO3、NH4Hse)4四種溶液中NH3H2O不完全電

離產(chǎn)生NH：,其水溶液中NH：的濃度最小,NH4HSO4溶液中H+會(huì)抑制NH；的水解,NH4HCO3

答案第1頁，共8頁

溶液中HCO］會(huì)促進(jìn)NH：的水解，NH4C1溶液中NH；的水解不受影響，則c(NH；)最大的是

NH4HSO4,故選D。

(5)①由2Fe+2H2S+O2=2FeS+2H2?？芍?，F(xiàn)e在負(fù)極失去電子生成FeS,根據(jù)得失電子守

恒和電荷守恒寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：Fe-2-+H2S=FeS+2H+；

②一段時(shí)間后，單位時(shí)間內(nèi)H2s的去除率降低，其可能的原因是生成的FeS附著在鐵碳填

料的表面，原電池負(fù)極的表面積減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；鐵的量因消耗而減少，形成微電

池的數(shù)量減少，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。

2.(1)B

⑵D

(3)AD

(4)CD

(5)0孤電子對(duì)空軌道

(6)乳酸根中含有羥基，也可以被酸性高鋸酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高鋸酸鉀的量增大，乳

酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也偏大

(7)11：3富馬酸是反式結(jié)構(gòu)，形成的主要是分子間氫鍵，使其分子間的作用力大

大強(qiáng)于馬來酸，故熔點(diǎn)比馬來酸高的多<

【詳解】(1)鐵元素位于元素周期表的d區(qū)，故選B。

(2)Fe是26號(hào)元素，基態(tài)Fe?+的核外電子排布式是［Ar］3d6,故選D。

(3)實(shí)驗(yàn)室配制FeSCU溶液時(shí)，常加入少量的Fe粉防止Fe?+被氧化，同時(shí)要加入少量稀硫

酸抑制Fe?+水解，故選AD。

(4)FeSCU溶液被氧化變質(zhì)生成Fe3+,可以用KSCN溶液或苯酚檢驗(yàn)Fe3+,故選CD。

(5)血紅蛋白中含有C、H、0、N等元素，電負(fù)性最大的元素是O,Ch通過配位鍵與血紅

蛋白中的Fe2+結(jié)合，Ch提供故電子對(duì)，F(xiàn)e2+提供空軌道。

(6)乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%,其原因可能是：乳酸根中含有羥基，也可以被

酸性高鎰酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高鎰酸鉀的量增大，乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也偏大。

COOH

(7)①、H=CH中含有11個(gè)0鍵和3個(gè)兀鍵，◎鍵和兀鍵的個(gè)數(shù)比為11:3；

\

COOH

②解釋富馬酸的熔點(diǎn)比馬來酸的熔點(diǎn)高的原因是：富馬酸是反式結(jié)構(gòu)，形成的主要是分子間

答案第2頁，共8頁

氫鍵，使其分子間的作用力大大強(qiáng)于馬來酸，故熔點(diǎn)比馬來酸高的多。馬來酸中兩個(gè)竣基是

處于雙鍵的順式位置，當(dāng)其中一個(gè)竣基的氫離子接力后，會(huì)與另一個(gè)竣基形成氫鍵，增強(qiáng)其

穩(wěn)定性，則其第一個(gè)氫離子易解離，酸性更強(qiáng)，則a<b。

3.(DD

(2)CO2+2OH-=CO;+H2O10

⑶D

400600℃

(4)CaC2O4CO+CaCO3CaO捕集CO2的性能與CaO與CO2氣體的接

觸面積有關(guān)，CaC2O4-H2O分解產(chǎn)生的氣體更多，使生成的CaO更加疏松多孔，捕集性能更

好

C(CH3OH)-C(H2O)

*3-49變小

⑸一C(H2)

(6)C

(7)BD

(8)升高溫度，反應(yīng)I和反應(yīng)II的反應(yīng)速率均增大，但反應(yīng)n的反應(yīng)速率變化更大，導(dǎo)致co?

的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低

【詳解】(1)A.減少化石燃料的使用，有利于減少二氧化碳的排放，符合“低碳生活”理念，

故A不選；

B.雙面使用紙張，有利于減少森林的砍伐，符合“低碳生活”理念，故B不選；

C.大力發(fā)展風(fēng)力發(fā)電，有利于減少二氧化碳的排放，符合“低碳生活”理念，故C不選；

D.“焚燒法”處理垃圾會(huì)增大二氧化碳的排放，不符合“低碳生活”理念，故D選；

故選D。

(2)①準(zhǔn)狀況下2.24L的CO2的物質(zhì)的量為O.lmol,100mL3mol-L-'NaOH溶液中NaOH

的物質(zhì)的量為0.3mol,則少量的CO2和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：CO2+2OH^CO；

+H2O;

②若反應(yīng)得到的溶液中c(HCO；)：c(COj)=2：1時(shí)，溶液中c(H+尸

K7c(HCO：)

10

——^=5x1。-“x2moi/L=lxl0mol/L,pH=10o

c(CO；)

(3)A.接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，故霧狀氫氧化鈉更易吸收CO2,故A正確；

答案第3頁，共8頁

B.環(huán)節(jié)a為分離溶液與沉淀，其基本操作為過濾，故B正確；

C.反應(yīng)過程中消耗CaO和NaOH,且再次生成，故兩種物質(zhì)可以循環(huán)利用，故C正確；

D.在高溫反應(yīng)爐中發(fā)生碳酸鈣的分解反應(yīng)，生成氧化鈣和二氧化碳，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

(4)①CaCzOrlhO的相對(duì)分子質(zhì)量為146,設(shè)起始時(shí)CaC2O4H2O的物質(zhì)的量為Imol,則

由圖像可知，該反應(yīng)分為三個(gè)階段，第一階段失去Imol水，生成CaCzCk；第二階段CaCzCU

失去ImolCO,生成CaCCh；第三階段CaCCh失去ImolCO2,生成CaO。因此第二階段，

400600℃

即400?600℃范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2O4COf+CaCCh；

②CaCzChHzO和CaCO6兩者均可分解生成CaO,而兩者制備的CaO捕集CO2的性能不同，

說明使兩者不同的原因是CaO表面積的大小不同，因ImolCaC2O4H2O制備CaO的過程中

共生成3mol氣體，ImolCaCO3制備CaO的過程只生成Imol氣體，因此CaC2O4-H2O熱分

解放出更多的氣體，而使制得的CaO更加疏松多孔，具有更好的CO2捕集性能。

(5)反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=J~二*；2,由蓋斯定律可知，反應(yīng)11+反

應(yīng)111=反應(yīng)I,AHi=AH2+AH3=-49kJ-moH,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)K變小。

(6)反應(yīng)H是氣體體積不變的吸熱，反應(yīng)升溫可以提高CCh的平衡轉(zhuǎn)化率，增大CCh和

H2的初始投料比相等于增大CO2的濃度，CCh的平衡轉(zhuǎn)化率減小，催化劑不能改變CO2的

平衡轉(zhuǎn)化率，故選C。

(7)A.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，

則容器內(nèi)氣體密度保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B.混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變,

但物質(zhì)的量是變化的，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B

正確；

C.生成CH30H的速率與生成比的速率相等,但不滿足系數(shù)之比，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，

C錯(cuò)誤；

D.CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，D正確；

答案選BD。

(8)升高溫度，反應(yīng)I和反應(yīng)II的反應(yīng)速率均增大，但反應(yīng)H的反應(yīng)速率變化更大，導(dǎo)致

CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低。

4.(DC

答案第4頁，共8頁

⑵D

⑶B

(4)B

(5)取樣，加入足量新制氫氧化銅，加熱充分反應(yīng)，出現(xiàn)磚紅色沉淀；取實(shí)驗(yàn)后試管中的清

液少許，加入硫酸酸化，再滴加到澳水中，溶液褪色，說明肉桂醛中含有碳碳雙鍵

(6)0^H=CH,碳澳鍵

【分析】相同條件下，燃A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13,則相對(duì)分子質(zhì)量為26,故A為乙煥;

反應(yīng)①、反應(yīng)②的原子利用率均為100%,為加成反應(yīng)，故乙烘與苯發(fā)生加成反應(yīng)生成B為

苯乙烯，苯乙烯與澳化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C(CH、CH,Br)，

CIL(H.Bt在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成D為

CH、CH，()H，CHXII()H在銅催化下氧化生成E為

CH、CHO，根據(jù)已知皿，與HCN反應(yīng)后酸化得到F為

生酯化反應(yīng)生成肉桂酸葦酯，據(jù)此分析。

答案第5頁，共8頁

【詳解】(1)二甲醛和乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH3cH2OH、CH3OCH3,

A.乙醇中的羥基能與鈉或鉀反應(yīng)放出氫氣，甲醛不能反應(yīng)，A可以鑒別；

B.CH3cH2OH、CH30cH3的核磁共振氫譜分別有3種峰和1種峰，B可以鑒別；

C.乙醇和二甲醛的相對(duì)分子質(zhì)量均為46,質(zhì)譜圖是一樣的，紅外光譜可以測(cè)其官能團(tuán)，C

不能鑒別；

D.乙醇可以和Na反應(yīng)，甲醛不能，D可以鑒別；

故選C。

(2)A.淀粉是多糖，屬于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一，A正確；

B.“曲”中含有的酶是催化劑，B正確；

C.釀酒發(fā)酵過程為淀粉在酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用

下轉(zhuǎn)化為乙醇，c正確；

D.乙醇與水互溶，不能通過分液分離，可用蒸儲(chǔ)的方法將酒中的水分離出去以提高酒精濃

度，D錯(cuò)誤；

故選D。

(3)手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，

NaOOC—CH2—CH2—CH—COOH

中含有的手性碳原子數(shù)是1,位置在與竣基相連的碳原子，故選B。

(4)A.苯酚可以看作是苯基和羥基連接，乙醇可以可作是乙基和羥基連接，苯酚能跟NaOH

溶液反應(yīng)而乙醇不能，則說明苯基對(duì)羥基有影響，故A正確；

B.因?yàn)橐蚁┑慕Y(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，而烷烽中則沒有，是自身的

官能團(tuán)性質(zhì)，不是原子團(tuán)間的相互影響導(dǎo)致的化學(xué)性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.苯、乙烷都不能使酸性高鎰酸鉀褪色，甲苯可以使酸性高鎰酸鉀褪色，被氧化為苯甲

酸，說明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈影響，故c正確；

D.甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，說明甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代，故D正

確；

故選B。

(5)碳碳雙鍵和醛基都可以和濱水、酸性高銃酸鉀發(fā)生反應(yīng)，故檢驗(yàn)時(shí)先將肉桂醛中的醛

基消耗，再用澳水檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵，實(shí)驗(yàn)操作是取樣，加入足量新制氫氧化銅，加熱充

分反應(yīng)，出現(xiàn)磚紅色沉淀；取實(shí)驗(yàn)后試管中的清液少許，加入硫酸酸化，再滴加到澳水中，

溶液褪色，說明肉桂醛中含有碳碳雙鍵。

答案第6頁，共8頁

(6)根據(jù)分析，B為。r^H=CH2,C中官能團(tuán)的名稱是碳澳鍵。

(7)反應(yīng)③是CH，CH、Br在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成

解反應(yīng)含有醛基和酯基，③能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含有酚羥基，分子中只有三個(gè)氧

原子，故應(yīng)為甲酸酯的結(jié)構(gòu)，其中核磁共振氫譜顯示有6組峰，且峰面積比為2：2：2：2：

1:1的結(jié)構(gòu)為

(9)參照上述合成路線，CH3cH。與HCN發(fā)生加成反應(yīng)后酸化得到2一羥基丙酸，2—

羥基丙酸在濃硫酸催化下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯酸，丙烯酸在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成,

合成線路如下：CH3cHO嘿“，“