高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：《第14講鹵族元素及其重要化合物》

【真題再現(xiàn)?辨明考向】

1.（2023年北京卷）下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是

A.Cb制備84消毒液（主要成分是NaClO）：C12+2OH=CP+CIO+H2O

+2+

B.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

C.利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Ci?+

D.Na2s去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgSl

2.（2023年北京卷）完成下述實(shí)驗(yàn)，裝置或試劑不正確的是

驗(yàn)證NH易溶于除去CO中混有

實(shí)驗(yàn)室制Cl實(shí)驗(yàn)室收集C2H432

2水且溶液呈堿性的少量HC1

ABCD

3.（2023年江蘇卷）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是

A.制取CLB.除去Cb中的HC1C.收集CbD.吸收尾氣中的Cb

4.（2023年浙江6月選考）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

3+

A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2++2I+2Cl2=2Fe+I2+4Cl

B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3

+2+

C.銅與稀硝酸：Cu+4H+2NO?=CU+2NO2T+2H2O

2

D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3

5.（2023年浙江6月選考）探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

分層，下層由紫紅碘在濃KI溶液中的溶解

往碘的CC14溶液中加入等體積濃KI

A色變?yōu)闇\粉紅色，能力大于在CC14中的溶

溶液，振蕩

上層呈棕黃色解能力

用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在pH

B試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性

試紙上

向2mL0.ImolLrAgNCh溶液中先滴AgCl轉(zhuǎn)化為AgLAgl

先產(chǎn)生白色沉淀，

C加4滴OOmol.L眩。溶液，再滴加溶解度小于AgCl溶解

再產(chǎn)生黃色沉淀

4滴0.1molLyI溶液度

取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3前者有白色沉淀，氯氣與水的反應(yīng)存在限

D

溶液和淀粉KI溶液后者溶液變藍(lán)色度

6.（2023屆T8聯(lián)考）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作相互匹配的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

溶液先變橙色，后

向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入氧化性：C12>Br2>I2

A

淀粉KI溶液變藍(lán)色

將鐵銹溶于濃鹽酸，再滴入KMnC）4溶溶液紫色褪去鐵銹與濃鹽酸反應(yīng)生

B

液成亞鐵離子

室溫下，用pH試紙分別測(cè)定等物質(zhì)的NaCN溶液對(duì)應(yīng)的酸性：

C量濃度的NaCN溶液和CH3coONa溶pH更大

HCNVCH3coOH

液的pH

兩支試管各盛4mL0.1mol-L-1酸性高鎬力口入0.2mol-L_|草其他條件相同，反應(yīng)物

D酸鉀溶液，分別加入2mL0.1mol.L」草酸溶液的試管中濃度越大，反應(yīng)速率越

酸溶液和2mL0.2moi草酸溶液溶液褪色更快快

7.（2022年6月浙江卷）下列說(shuō)法正確的是

A.工業(yè)上通過(guò)電解六水合氯化鎂制取金屬鎂

B.接觸法制硫酸時(shí)，煨燒黃鐵礦以得到三氧化硫

C.濃硝酸與鐵在常溫下不反應(yīng)，所以可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸

D.“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）和“84消毒液”（主要成分為次氨酸鈉）不能混用

占榭t

8.（2022年北京卷）已知：已知：H2+CI2三務(wù)2HC1。下列說(shuō)法不氐現(xiàn)的是

A.比分子的共價(jià)鍵是s-so鍵，Cb分子的共價(jià)鍵是s-p◎鍵也『

B,燃燒生成的HC1氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合呈霧狀J工！

C.停止反應(yīng)后，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口產(chǎn)生白煙_c|

D.可通過(guò)原電池將H2與CI2反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

9.（2022年廣東卷）實(shí)驗(yàn)室用MnCh和濃鹽酸反應(yīng)生成Cb后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理

的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置表示氣流方向）不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

干燥的濕潤(rùn)的

紅布條-00-紅布條

濃硫酸

無(wú)水CaCl

C

A.AB.BC.CD.D

10.（2022年遼寧卷）鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)

棕色：加入CC14,振蕩，靜置，液體分層。下列說(shuō)法正確的是

A.褪色原因?yàn)?2被Fe還原B.液體分層后，上層呈紫紅色

C.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹D.溶液恢復(fù)棕色的原因?yàn)镮被氧化

11.（2022年遼寧卷）下列類比或推理合理的是

已知方法結(jié)論

A沸點(diǎn)：C12<Br2<l2類比沸點(diǎn)：H2<N2<O2

B酸性：HCIO4>HIO4類比酸性：HCOHI

C金屬性：Fe>Cu推理氧化性：Fe3+<Cu2+

DKsP：Ag2CrO4<AgCl推理溶解度：Ag2CrO4<AgCl

12.（2022年湖南卷）下列離子方程式正確的是

A.CL通入冷的NaOH溶液：Ch+2OH=Cr+C1O+H2O

B.用醋酸和淀粉一KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的+5F+6H+=3L+3H2O

C.FeSCU溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）2j+4H+

-2+

D.NaHCO3溶液與少量的Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba+OH^=BaCO31+H2O

13.（2021年八省聯(lián)考廣東）提取海帶中b的實(shí)驗(yàn)中，所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是

ABcD

Q

闔

灼燒溶解過(guò)濾分液

14.(2021年高考湖南卷)KICh常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反

應(yīng)為6I2+11KC1O3+3H2O^」6KH(IC)3)2+5KC1+3C12T。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CL時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移lOmolL

B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為II：6

C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的C12制備漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中103的存在

15.(2020年天津)在全國(guó)人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有效成分是

A.NaOHB.NaClC.NaClOD.Na2cCh

16.(2020年浙江)反應(yīng)MnC)2+4HCl(濃)W=MnC12+CI2T+2H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)

的量之比是

A.1：2B.1：1C.2：1D.4：1

17.(2020年江蘇)下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說(shuō)法正確的是

A.NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)

B.C12得到電子的能力比Bn的弱

C.原子半徑r:r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)

D.原子的最外層電子數(shù)n:n(Na)Vn(Mg)Vn(Cl)Vn(Br)

18.(2020年江蘇)下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.NaCl(aq戰(zhàn)艇乂(g)石灰水>漂白粉(s)

CO力口執(zhí)*

B.NaCl(aq)----^->NaHCO3(s)^Na2CO3(s)

cNT口/、02(g)Nal(aq)

C.NaBr(aq)------->Br2(aq)------->l2(aq)

D.Mg(OH)2(s)HCl(a弘MgCb(aq)—^^->Mg(s)

19.（2018年江蘇）下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲灼燒碎海帶

B.用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液

C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中「的C12

D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中「后的Ck尾氣

20.（2023年北京卷）資料顯示，L可以將Cu氧化為C/+。某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Cu被L氧化的產(chǎn)

物及銅元素的價(jià)態(tài)。

已知：12易溶于KI溶液，發(fā)生反應(yīng)（紅棕色）；I2和h氧化性幾乎相同。

I.將等體積的KI溶液加入到mmol銅粉和nmol12（n>m）的固體混合物中，振蕩。

實(shí)驗(yàn)記錄如下：

c(KI)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

極少量L溶解，溶液為淡紅色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化

實(shí)驗(yàn)IO.OlmolL-1

為白色沉淀，溶液仍為淡紅色

部分12溶解，溶液為紅棕色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為

實(shí)驗(yàn)HO.lmolL'1

白色沉淀，溶液仍為紅棕色

12完全溶解，溶液為深紅棕色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉完全

實(shí)驗(yàn)in4molL-'

溶解，溶液為深紅棕色

⑴初始階段，cu被氧化的反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)I（填“或“="）實(shí)驗(yàn)n。

（2）實(shí)驗(yàn)HI所得溶液中，被氧化的銅元素的可能存在形式有［Cu（Hq）4］2+（藍(lán)色）或［Cub「（無(wú)色），進(jìn)行以

下實(shí)驗(yàn)探究：

步驟a.取實(shí)驗(yàn)田的深紅棕色溶液，加入CCL，多次萃取、分液。

步驟b.取分液后的無(wú)色水溶液，滴入濃氨水。溶液顏色變淺藍(lán)色，并逐漸變深。

i,步驟a的目的是。

ii.查閱資料，2Cu2++4「=2CuU+b，［Cu（NH3）2「（無(wú)色）容易被空氣氧化。用離子方程式解釋步驟

b的溶液中發(fā)生的變化：。

（3）結(jié)合實(shí)驗(yàn)III,推測(cè)實(shí)驗(yàn)I和II中的白色沉淀可能是Cui,實(shí)驗(yàn)I中銅被氧化的化學(xué)方程式是

。分別取實(shí)驗(yàn)i和n充分反應(yīng)后的固體，洗滌后得到白色沉淀，

加入濃KI溶液，（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），觀察到少量紅色的銅。分析銅未完全反應(yīng)的

原因是。

（4）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，12僅將Cu氧化為+1價(jià)。在隔絕空氣的條件下進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了L能將Cu

氧化為C/+。裝置如圖所示，a、b分別是。

（5）運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律，分析在上述實(shí)驗(yàn)中Cu被L氧化的產(chǎn)物中價(jià)態(tài)不同的原因：

21.（2022年北京卷）某小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價(jià)鎰化合物的反應(yīng)。

資料：i.Mr?+在一定條件下可被Cb或CIO氧化成MnCh（棕黑色）、MnCVX綠色）、MnO/（紫色）。

ii.濃堿性條件下，MnOj可被OH-還原為MnCV、

iii.CL的氧化性與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)；NaClO的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱。

實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持裝置略）。

C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

序號(hào)物質(zhì)a

通入C12前通入Ch后

產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)

I水得到無(wú)色溶液

生變化

產(chǎn)生白色沉淀，在空氣棕黑色沉淀增多，放置后溶液變

II5%NaOH溶液

中緩慢變成棕黑色沉淀為紫色，仍有沉淀

產(chǎn)生白色沉淀，在空氣棕黑色沉淀增多，放置后溶液變

III40%NaOH溶液

中緩慢變成棕黑色沉淀為紫色，仍有沉淀

（1）B中試劑是

(2)通入ch前，ii、in中沉淀由白色變?yōu)樽睾谏幕瘜W(xué)方程式為。

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II通入C12后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)于二價(jià)鎰化合物還原性的認(rèn)識(shí)是o

(4)根據(jù)資料ii,IH中應(yīng)得到綠色溶液，實(shí)驗(yàn)中得到紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的原因：

原因一：可能是通入C12導(dǎo)致溶液的堿性減弱。

原因二：可能是氧化劑過(guò)量，氧化劑將MnG＞4"氧化為MnO/。

①用化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因__________________________________，但通過(guò)實(shí)

驗(yàn)測(cè)定，溶液的堿性變化很小。

②取IH中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加

深。溶液紫色迅速變?yōu)榫G色的離子方程式為；溶液綠色緩慢加

深，原因是MnCh被(填“化學(xué)式”)氧化，可證明III的懸濁液中氧化劑過(guò)量。

③取III中放置后的1mL懸濁液，加入4mL水，溶液紫色緩慢加深，發(fā)生的反應(yīng)是

④從反應(yīng)速率的角度，分析實(shí)驗(yàn)III未得到綠色溶液的可能原因o

22.(2021年全國(guó)甲卷)碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。回答下列問(wèn)

題：

(DL的一種制備方法如下圖所示：

AgNO;F心,

凈化除氯后含I海水一＞回圜一＞懸濁液一＞匿因一＞圉困一＞12

沉淀

①加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為,生成的沉

淀與硝酸反應(yīng)，生成后可循環(huán)使用。

②通入C12的過(guò)程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:若反應(yīng)

物用量比n(C12)/n(FeL)=1.5時(shí)，氧化產(chǎn)物為；當(dāng)n(C12)/n(Feh)＞1.5,單質(zhì)碘的收率會(huì)降低，

原因是。

(2)以NalChNalCh為原料制備12的方法是：先向NalCh溶液中加入計(jì)量的NaHSCh,生成碘化物；再

向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到12,上述制備h的總反應(yīng)的離子方程式為

(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成Cui沉淀和12,若生成Imol12,消耗的KI至少為moL12

在KI溶液中可發(fā)生反應(yīng)l2+r=^3-。實(shí)驗(yàn)室中使用過(guò)量的KI與CuSCU溶液反應(yīng)后，過(guò)濾，濾液經(jīng)水蒸

氣蒸鐲可制得高純碘。反應(yīng)中加入過(guò)量KI的原因是。

23.(2021年廣東卷)含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟鎰礦(主要成分是MnCh)

的過(guò)程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認(rèn)這是一種新元素組成的單

質(zhì)，并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。

(1)實(shí)驗(yàn)室沿用舍勒的方法制取Ch的化學(xué)方程式為。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取干燥Cb時(shí)，凈化與收集Cb所需裝置的接口連接順序?yàn)椤?/p>

(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測(cè)氯水中_______已分解。檢驗(yàn)此久置氯水中C1一存在的操

作及現(xiàn)象是。

(4)某合作學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。

①實(shí)驗(yàn)任務(wù)。通過(guò)測(cè)定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對(duì)AgCl溶解度的影響。

②查閱資料。電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨

溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時(shí)，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大。25℃時(shí)一，Ksp(AgCl)

=1.8x10“。。

③提出猜想。

猜想a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導(dǎo)率較大。

猜想b：AgCl在水中的溶解度s(45℃)>s(35℃)>s(25℃)?

④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想。取試樣1、II、01(不同溫度下配制的AgCl飽和溶液)，在設(shè)定的測(cè)試溫度下,

進(jìn)行表中實(shí)驗(yàn)卜3,記錄數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)試樣測(cè)試溫度/℃電導(dǎo)率/(pS/cm)

1I：25'C的AgCl飽和溶液25Ai

2II：35℃的AgCl飽和溶液35A2

3III：45℃的AgCl飽和溶液45A3

⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論。25℃的AgCl飽和溶液中，c(Ck)mol/L,實(shí)驗(yàn)結(jié)果為A3>A2>AI。小

組同學(xué)認(rèn)為，此結(jié)果可以證明③中的猜想a成立，但不足以證明猜想b成立。結(jié)合②中信息，猜想b不足

以成立的理由有。

⑥優(yōu)化實(shí)驗(yàn)。小組同學(xué)為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想b,在實(shí)驗(yàn)1~3的基礎(chǔ)上完善方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)4和5。請(qǐng)?jiān)?/p>

答題卡上完成表中內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)試樣測(cè)試溫度/℃電導(dǎo)率/(jiS/cm)

41—Bi

5——B2

⑦實(shí)驗(yàn)總結(jié)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學(xué)認(rèn)為猜想b也成立。猜想b成立的判

斷依據(jù)是___________________________________________________________________

24.(2020年新課標(biāo)II)化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工

原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖(a)所示的裝置來(lái)制取。裝置中的離子膜只允許

(2)次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)

Q(X)

<5[<5(X)=----------------------------,X為HC1O或CIO]與pH的關(guān)系如圖(b)所示。HC1O的電離常數(shù)兄值為

c(HC10)+c(CIO)

(3)ChO為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酊，可由新制的HgO和Ch反應(yīng)來(lái)制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧

化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備ChO的化學(xué)方程式為。

(4)002常溫下為黃色氣體，易溶于水,其水溶液是一種廣譜殺菌齊上一種有效成分為NaC102、NaHS04、

NaHCCh的'‘二氧化氯泡騰片“，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到CICh溶液。上述過(guò)程中，生成C1O2

的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1molCKh消耗NaCICh的量為mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式

為。

(5)*184消毒液”的有效成分為NaClO,不可與酸性清潔劑混用的原因是(用離子

方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來(lái)制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%,則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為kg(保留整數(shù))。

25.(2020年新課標(biāo)III)氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下

圖裝置(部分裝置省略)制備KC1O3和NaClO,探究其氧化還原性質(zhì)。

回答下列問(wèn)題:

(1)盛放MnCh粉末的儀器名稱是,a中的試劑為。

(2)b中采用的加熱方式是,c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是,采用冰水浴冷

卻的目的是。

(3)d的作用是,可選用試劑(填標(biāo)號(hào))。

A.Na2sB.NaClC.Ca(OH)2D.H2SO4

(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，,,干燥，得到KC1O3晶體。

(5)取少量KCICh和NaClO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，滴加中性KI溶液。1號(hào)試管溶液顏色不

變。2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CC14振蕩，靜置后CC14層顯—色?？芍摋l件下KCICh的氧化能力

.NaClO(填“大于”或“小于

26.(2020年山東高考)某同學(xué)利用Cb氧化K2MnO4制備KMnCU的裝置如下圖所示(夾持裝置略):

己知：鎰酸鉀(K2MnC>4)在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：

3MnOf+2H2O=2MnO4+MnO2；+4OH

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中a的作用是；裝置C中的試劑為；裝置A

中制備Cl2的化學(xué)方程式為?

(2)上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致KMnCU產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是?

(3)KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時(shí)應(yīng)將KMnCU溶液加入(填“酸式”或“堿式”)滴

定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnCU溶液起始讀數(shù)為15.00mL,此時(shí)滴定管中KMnCU溶

液的實(shí)際體積為(填字母)。

A.15.00mLB.35.00mLC.大于35.00mLD.小于15.00mL

【拓展訓(xùn)練?鞏固考點(diǎn)】

1.（2024屆浙江強(qiáng)基聯(lián)盟聯(lián)考）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+-3+

A.向FeBn溶液中通入足量Ch：2Fe+2Br+2C12=2Fe+Br2+4Cl

2++

B.向CaCL溶液中通入CO2：Ca+H2O+CO2=CaCO3J,+2H

C.向NH4Al（SC）4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO孑完全沉淀：NH；+Al3++2SO5-+2Ba2++4OH~=

AI（OH）31+2BaSO4J,+NH3H2O

2+

D.實(shí)驗(yàn)室用FeS制取少量H2S：S+2H=H2St

2.（2024屆浙江強(qiáng)基聯(lián)盟聯(lián)考）零下40℃時(shí)，F(xiàn)2可與冰反應(yīng)生成HFO和HF,下列說(shuō)法不正確的是

A.HFO中F為+1價(jià)B.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

C.HFO的酸性強(qiáng)于HC1OD.HFO可與水反應(yīng)生成H2O2

3.（2024屆湖北荊州第三中學(xué)）實(shí)驗(yàn)室制取CL時(shí)，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

4.（2024屆貴州省六校聯(lián)盟聯(lián)考）“84”消毒液的主要成分為NaClO,在疫情期間發(fā)揮著重要作用。實(shí)驗(yàn)

探究發(fā)現(xiàn)，在不同的溫度下，CL通入NaOH溶液中主要發(fā)生以下兩個(gè)歧化反應(yīng)，如圖所示，下列說(shuō)法正

確的是

冷水

-^-?NaCIO

Cl+NaOH(aq)

2執(zhí)水

…NaCR

A.反應(yīng)I和II都有NaCl生成

B.ClCh的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形

C.反應(yīng)I和n中，參加反應(yīng)的CL與NaOH的物質(zhì)的量之比：

D.反應(yīng)I和H中，每ImolCL參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為5：3

5.（2024屆浙江Z20名校聯(lián)盟聯(lián)考）通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)可從12的CCL溶液中回收3下列說(shuō)法不氐畫(huà)的是

水水

ycj溶液廣贏舞「+⑼水溶液號(hào)迪房就迎奈

A.L/CC14溶液可以用乙酸乙酯萃取分離其中的碘

B.操作①為分液，需要使用分液漏斗

C.步驟②發(fā)生的反應(yīng)為：1。3+51+6H+=3l2j.+3H2O

D.操作③為升華法（如圖），可除去粗碘快速結(jié)晶時(shí)混入的雜質(zhì)

6.（2024屆新疆巴音郭楞蒙古自治州第一中學(xué)）下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

用光潔無(wú)銹的鐵絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試該溶液含有鉀元素，不

A火焰呈紫色

驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰顏色含鈉元素

B將有色布條放入新制氯水中布條褪色氯水中含C12

該溶液中含有不

向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液不變色，通入Cl2后Fe2+,

C

然后通入C12溶液變紅含F(xiàn)e3+

D向在空氣中久置的金屬鈉上滴加鹽酸有氣體生成生成氣體為H2

7.（2024屆云南師范大學(xué)附屬中學(xué)）關(guān)于液氯與氯水，下列判斷錯(cuò)誤的是

A.均呈黃綠色B.均含氯分子C.均含氯離子D.均有氧化性

8.（2024屆云南師范大學(xué)附屬中學(xué)）如圖所示，將潮濕的Cb通過(guò)甲裝置后，再通過(guò)放有干燥紅色布條

的乙裝置，紅色布條不褪色，則甲裝置中所盛實(shí)際可能是

①濃硫酸②NaOH溶液③水④飽和食鹽水

A.①④B.②③C.①②D.②③④

9.（2024屆江蘇省華羅庚中學(xué)）二氧化氯（CIO》是一種黃綠色氣體，易溶于水，在水中的溶解度約為CL

的5倍，其水溶液在較高溫度與光照下會(huì)生成C1O2與C1O3。C1O2是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，實(shí)驗(yàn)

室制備C102的反應(yīng)為2NaC103+S02+H2S04=2ClO2+2NaHSO4o下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備C1O2的實(shí)驗(yàn)原理和裝

置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲獲取SthB.用裝置乙制備CIO?C.用裝置丙吸收CIO?D.用裝置丁處理尾氣

10.（2024屆江蘇徐州開(kāi)學(xué)考試）如圖是一種實(shí)驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開(kāi)關(guān).若先打

開(kāi)B,在A處通入干燥的氯氣，C中紅色布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉B在A處通入干燥的氯氣時(shí)，C中紅色

布條顏色褪去.則D瓶中盛有的溶液是

A.濃硫酸B.飽和NaCl溶液C.濃NaOH溶液D.濃KI溶液

11.（2024屆廣東開(kāi)學(xué)摸底考試）南海是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示，下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（-?Mg（OH）2鹽酸，^-*MgCl:?6H2O

物質(zhì)X,操作I,，

苦鹵

（含fTNaBr、MgSO」等）L灌液--------?Br；?水浴液.吸收液

②

A.物質(zhì)X可以選用CaO

B.操作1中玻璃棒的作用是引流

C.第①步中，蒸發(fā)結(jié)晶、高溫烘干可以得到干燥的MgCb6H2O固體

+

D.第②步反應(yīng)的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=SO5+2Br-+4H

12.（2024屆全國(guó)開(kāi)學(xué)摸底考試新教材）CIO2是一種常用的消毒劑，可通過(guò)反應(yīng)2NaClO3+SO2+H2s04

=2ClO2+2NaHSC）4制取，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.還原性：C1O2>SO2

B.每消耗ImolSCh，轉(zhuǎn)移4moi電子

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

D.若該反應(yīng)通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)，則C102是負(fù)極產(chǎn)物

13.（2024屆洛陽(yáng)創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟）水蒸氣蒸儲(chǔ)法提取澳的工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

粗溟

A.第一次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2=Br2+2Cr

B.第一次氧化后“吸附、過(guò)濾'’的目的是富集澳

C.不考慮其他副反應(yīng)，該工藝?yán)碚撋厦刻崛moIBn需要消耗71gCb

D.該工藝?yán)昧薈12的氧化性強(qiáng)于Br2的性質(zhì)

14.（2024屆重慶市重點(diǎn)中學(xué)）下列說(shuō)法正確的是

A.工業(yè)上用電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉和氯氣

B.干燥的氯氣常溫下與鐵不反應(yīng)，故液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中

C.凈化實(shí)驗(yàn)室制備的Cl2可將氣體依次通過(guò)盛有濃硫酸、飽和NaCl溶液的洗氣瓶

D.NaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3和HC1O,則NaClO溶液與SO2反應(yīng)生成NaHSO3和HC1O

15.（2024屆江蘇鹽城市重點(diǎn)高中聯(lián)考）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是

稀

鹽氣體-二

酸?氣體T

1氣體f=￡rnL

飽和

NaCk：＜

溶液經(jīng)水、

I‘三0iJ1

A.制取02B.除去Cb中的HC1C.收集C12D.吸收尾氣中的C12

16.（2023年學(xué)易金卷考前押題全國(guó)甲卷密卷）碘是人體必需的微量元素，是維持人體甲狀腺正常功能所

必需的元素，人體缺碘時(shí)就會(huì)患甲狀腺腫大，我國(guó)推行全民食用的加碘鹽（含KIO3）來(lái)預(yù)防人體缺碘，為了

檢驗(yàn)?zāi)呈雏}是否加碘，現(xiàn)將適量某食鹽溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列方案

設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

A先加入少量食醋，再加淀粉溶液，振蕩若試紙變藍(lán)，則該食鹽為加碘鹽

滴加KI溶液，再加稀HNO3酸化，后加淀粉

B若溶液變藍(lán)，則該食鹽為加碘鹽

溶液，振蕩

加入足量NaHSCh溶液，再加入淀粉溶液，振

C若溶液變藍(lán)，則該食鹽為加碘鹽

蕩

c先加入KI溶液，冉加入稀H2SO4酸化，后加.”、示人海皿士人+卜生+工冊(cè)+卜

D、,》皿、…+y七若溶液變藍(lán)，則該食鹽為加碘鹽

淀粉溶液，振蕩

17.（2023屆湖北新高考聯(lián)考協(xié)作體）下列有關(guān)氯氣的離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是

+

A.向亞硫酸鈉溶液中通入少量氯氣：SO?-+Ch+H20=SO：'+2C1~+2H

2+-

B.將氯氣通入冷的石灰乳中制取漂白粉：Ca（OH）2+Cl2=Ca+Cl+CIO+H2O

C.將少量氯氣通入到碘化亞鐵溶液中：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl

-+

D.食醋和84消毒液混合：Cr+C10+2H=C12T+H20

18.（2023屆浙江省金華十校調(diào)研）某學(xué)生以鐵絲和C12為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列選項(xiàng)正確的是

A.實(shí)驗(yàn)②中玻璃棒的作用是引流

B.實(shí)驗(yàn)①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物

C.實(shí)驗(yàn)③化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2O=Fe（OH）3；+3HCl

D.實(shí)驗(yàn)①中的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是四種基本反應(yīng)類型中的化合反應(yīng)

19.（2023屆上海晉元高級(jí)中學(xué)診斷）Ch是一種重要的化工原料，下列敘述中正確的是

A.純凈的H2在Cb中安靜地燃燒，發(fā)出藍(lán)色火焰

B.Cb與消石灰反應(yīng)可制得漂白粉

C.新制氯水盛放在無(wú)色試劑瓶中，存放于低溫避光的地方

D.過(guò)量鐵粉在Cb中燃燒，生成FeCL

20.（2023屆天津新華中學(xué)二模）氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用下列反應(yīng)來(lái)檢查氯氣管道是

否漏氣：3cl2+8NH3=N2+6NHQ。下列說(shuō)法不正畫(huà)的是

A.生成物NH4C1是離子晶體

B.N2的結(jié)構(gòu)式為N三N,N2分子中含有◎鍵和兀鍵

C.可通過(guò)原電池將NH3與CL反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.該反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：8

21.（2023屆安徽淮北市一模）某校化學(xué)興趣小組利用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制備“84”消毒液，下列說(shuō)法正

確的是

A.裝置I中的KMnO4可以替換成MnO2

B.裝置H可以除去CI2中HC1雜質(zhì)，還可以防止倒吸

C.裝置III中消耗5.6LC12（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移0.5mol電子

D.裝置IV的作用是吸收空氣中的C02和水蒸氣

22.（2023屆安徽江淮十校聯(lián)考）一學(xué)習(xí)小組探究MnO2與FeCb能否反應(yīng)產(chǎn)生CL已知FeCl3固體易

升華，其蒸氣為黃色。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，下列說(shuō)法不正確的是

A.加熱前需要先通氮?dú)?，排盡空氣，并檢查裝置的氣密性

B.加熱一段時(shí)間后，裝置A中產(chǎn)生黃色氣體，說(shuō)明反應(yīng)生成了氯氣

C.從安全角度出發(fā)，應(yīng)在裝置A、B之間應(yīng)添加冷凝裝置，防止堵塞導(dǎo)管

D.除了氯氣外，升華的FeCb、未除盡的O2都可使B中溶液變藍(lán)

23.（2023屆安徽六安市新安中學(xué)）實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cb后，按照凈化、收集、性質(zhì)

檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置（“一＞”表示氣流方向）不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

24.（2023屆安徽皖江名校聯(lián)盟聯(lián)考）氯化碘（IC1）可用作分析試劑和有機(jī)合成。查閱資料知，IC1的相關(guān)

信息如表所示。

物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)通常為紅棕色液體

密度/g,cm,3.24

沸點(diǎn)/℃97.4

化學(xué)性質(zhì)（部分）水解生成HIO和HC1；與金屬氧化物反應(yīng)生成氧氣、碘化物和氯化物

制備方法在碘上通氯至生成物完全液化，蒸懦收集100℃?101.5℃的福分

下列說(shuō)法正確的是

A.IC1+H2O=HIO+HC1是氧化還原反應(yīng)

B.FeO與IC1反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeO+21cl=FeCb+Fel2+O2T

C.制備IC1時(shí)，反應(yīng)完全的標(biāo)志是固體全部轉(zhuǎn)化為液體

D.IC1適合盛放在帶膠塞的細(xì)口試劑瓶中

25.（2023屆深圳調(diào)研）利用如圖所示裝置進(jìn)行CL的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是

用出肉

A.甲中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

B.乙的作用為除去Cb中的HC1

C.丙中紫色石蕊試液先變紅后褪色

D.為吸收多余的CL，丁中可盛放NaOH溶液

26.（2023屆江西贛州第三中學(xué)）NaClO溶液是常用的殺菌消毒劑，制備時(shí)需控制溫度，使用時(shí)需現(xiàn)配

現(xiàn)用。下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.Cl2與NaOH溶液在較低溫度下反應(yīng)生成NaClO：C12+2OH=2C「+氏0

B.若溫度偏高，Cb與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCICh：C12+4OH=CIO7+3CF+H2O

C.NaClO溶液與空氣中CO2反應(yīng)可生成NaHCCh：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO^

+

D.HC1O在水中見(jiàn)光分解：HC1O+H2O=O2T+H+C1

27.（2023屆江西贛州第三中學(xué)）在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是

A.再通入少量氯氣，曙上減小

C（C1O）

B.加入少量Na。粉末，溶液漂白性增強(qiáng)

C.加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)

D.光照過(guò)程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱

28.（2023屆江蘇鹽城市）實(shí)驗(yàn)室制取少量的氯水并探究其性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

的是

A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙制取氯水

C.用裝置丙處理尾氣D.用pH試紙測(cè)氯水的pH

29.（2023屆中山市第一中學(xué)等七校聯(lián)考）按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究C12的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是

D

A.儀器H的名稱為分液漏斗，可用長(zhǎng)頸漏斗替換

B.C中棉花變藍(lán)，說(shuō)明氯氣置換出碘，則非金屬性：C1>L

C.E中溶液先變紅后褪色，說(shuō)明CL有漂白性