2023年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)

滿分100分，考試用時75分鐘

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫

在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼橫貼在答題卡

右上角“條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂

黑：如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)

位置上：如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案，不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。

不按以上要求作答的答案無效。

4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11-16小題，每小

題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.“高山流水覓知音”。下列中國古樂器中，,主要由硅酸鹽材料制成的是一

1

i

A.九霄環(huán)佩木古B.裴李崗文化骨

C.商朝后期陶以D.曾侯乙青銅編鐘

琴笛

【答案】C

【解析】

【詳解】A.九霄環(huán)佩木古琴主要構(gòu)成是木材，動物筋制得，A錯誤;

B.裴李崗文化骨笛由動物骨骼構(gòu)成，B錯誤；

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C.商朝后期陶城屬于陶瓷，由硅酸鹽制成，c正確;

D.曾侯乙青銅編鐘主要由合金材料制成，D錯誤；

故選C。

2.科教興國，“可上九天攬月，可下五洋捉鱉”。下列說法正確的是

A.“天舟六號”為中國空間站送去推進(jìn)劑Xe氣，Xe是第IA族元素

B.火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為FeO

C.創(chuàng)造了可控核聚變運行紀(jì)錄的“人造太陽”，其原料中的2H與3H互為同位素

D.“深地一號”為進(jìn)軍萬米深度提供核心裝備，制造鉆頭用的金剛石為金屬晶體

【答案】C

【解析】

【詳解】A.化學(xué)符號Xe,原子序數(shù)54,在元素周期表中處于第5周期0族，故A錯誤；

B.赤鐵礦的主要成分是Fe2C>3，不是FeO,故B錯誤；

C.2H與3H具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，互為同位素，故C正確；

D.金剛石是共價晶體，故D錯誤；

故選C。

3.建設(shè)美麗鄉(xiāng)村，守護(hù)中華家園，衣食住行皆化學(xué)。下列說法正確的是

A.千家萬戶通光纖，光纖的主要材質(zhì)為SiB.鄉(xiāng)村公路鋪瀝青，瀝青屬于天然無

機材料

C.美容扮靚迎佳節(jié)，化妝品中的甘油難溶于水D.均衡膳食助健康，主食中的淀粉可

水解為葡萄糖

【答案】D

【解析】

【詳解】A.光纖的主要材質(zhì)為二氧化硅，A錯誤；

B.瀝青屬于有機材料，B錯誤；

C.甘油溶于水，C錯誤；

D.淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，D正確；

故選D。

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4.1827年，英國科學(xué)家法拉第進(jìn)行了NH3噴泉實驗。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝置,

進(jìn)行如下實驗。其中，難以達(dá)到預(yù)期目的的是

A.圖1：噴泉實驗B.圖2：干燥NH3C.圖3：收集NH3D.圖4：制

備NH3

【答案】B

【解析】

【詳解】A.NH3極易溶于水，溶于水后圓底燒瓶內(nèi)壓強減小，從而產(chǎn)生噴泉，故A可以

達(dá)到預(yù)期;

B.P2O5為酸性氧化物，NH3具有堿性，兩者可以發(fā)生反應(yīng)，故不可以用P2O5干燥NH3,

故B不可以達(dá)到預(yù)期；

C.NH3的密度比空氣小，可采用向下排空氣法收集，故C可以達(dá)到預(yù)期；

D.CaO與濃氨水混合后與水反應(yīng)并放出大量的熱，促使NH3揮發(fā)，可用此裝置制備NH3,

故D可以達(dá)到預(yù)期；

故選B。

5.化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說法正確的是

A.舞臺上干冰升華時，共價鍵斷裂

B.飽和CuSC>4溶液可析出無水藍(lán)色晶體

C.苯分子的正六邊形結(jié)構(gòu)，單雙鍵交替呈現(xiàn)完美對稱

D.晨霧中的光束如夢如幻，是丁達(dá)爾效應(yīng)帶來的美景

【答案】D

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【解析】

【詳解】A.舞臺上干冰升華物理變化，共價鍵沒有斷裂，A錯誤；

B.飽和CuSC>4溶液可析出的藍(lán)色晶體中存在結(jié)晶水為五水硫酸銅，B錯誤；

C.苯分子的正六邊形結(jié)構(gòu)，六個碳碳鍵完全相同呈現(xiàn)完美對稱，C錯誤；

D.晨霧中由于光照射膠體粒子散射形成的光束如夢如幻，是丁達(dá)爾效應(yīng)帶來的美景，D正

確；

故選D。

6.負(fù)載有Pt和Ag的活性炭，可選擇性去除cr實現(xiàn)廢酸的純化，其工作原理如圖。下列

說法正確的是

A.Ag作原電池正極

B,電子由Ag經(jīng)活性炭流向Pt

C.Pt表面發(fā)生的電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e=4OH-

D.每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L2L的。2,最多去除ImolCT

【答案】B

【解析】

【分析】。2在Pt得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Pt為正極，Ag失去電子與溶液中的C1-反應(yīng)，Ag

為負(fù)極。

【詳解】A.由分析可知，Ag失去電子與溶液中的Cl反應(yīng)生成AgCLAg為負(fù)極，A錯誤;

B.電子由負(fù)極Ag經(jīng)活性炭流向正極Pt,B正確；

C.溶液為酸性，故Pt表面發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2。，C錯誤；

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D.每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的。2,轉(zhuǎn)移電子2m01,而2moic「失去2moi電子，故最多

去除2moicr，D錯誤。

故選B。

7.勞動有利于“知行合一”。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是

選項勞動項目化學(xué)知識

A幫廚活動：幫食堂師傅煎雞蛋準(zhǔn)備午餐加熱使蛋白質(zhì)變性

環(huán)保行動：宣傳使用聚乳酸制造的包裝材

B聚乳酸在自然界可生物降解

料

C家務(wù)勞動：擦干已洗凈的鐵鍋，以防生銹鐵絲在。2中燃燒生成Fe3O4

學(xué)農(nóng)活動：利用秸稈、廚余垃圾等生產(chǎn)沼

D沼氣中含有的CH4可作燃料

氣

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.雞蛋主要成分是蛋白質(zhì)，幫食堂師傅煎雞蛋準(zhǔn)備午餐，加熱使蛋白質(zhì)變性，有

關(guān)聯(lián)，故A不符合題意；

B.聚乳酸在自然界可生物降解，為了減小污染，宣傳使用聚乳酸制造的包裝材料，兩者有

關(guān)聯(lián)，故B不符合題意；

C.擦干已洗凈的鐵鍋，以防生銹，防止生成氧化鐵，鐵絲在。2中燃燒生成Fes。"兩者

沒有關(guān)聯(lián)，故C符合題意；

D.利用秸稈、廚余垃圾等生產(chǎn)沼氣，沼氣主要成分是甲烷，甲烷用作燃料，兩者有關(guān)系，

故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。

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8.2022年諾貝爾化學(xué)獎授予研究“點擊化學(xué)”的科學(xué)家。圖所示化合物是‘點擊化學(xué)”研究中的

常用分子。關(guān)于該化合物，說法不正確的是

A.能發(fā)生加成反應(yīng)B,最多能與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)

C.能使澳水和酸性KMnO4溶液褪色D.能與氨基酸和蛋白質(zhì)中的氨基反應(yīng)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.該化合物含有苯環(huán)，含有碳碳叁鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，因此該物質(zhì)能發(fā)

生加成反應(yīng)，故A正確；

B.該物質(zhì)含有竣基和III，因此Imol該物質(zhì)最多能與2moiNaOH反應(yīng)，故B錯

-C-N-

'口

1天；

C.該物質(zhì)含有碳碳叁鍵，因此能使澳水和酸性KMnC>4溶液褪色，故C正確；

D.該物質(zhì)含有竣基，因此能與氨基酸和蛋白質(zhì)中的氨基反應(yīng)，故D正確；

綜上所述，答案為B。

A.I中試管內(nèi)的反應(yīng),體現(xiàn)H+的氧化性B.II中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還

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原性

C,在I和HI的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象D.撤掉水浴，重做實驗，W中紅色更

快褪去

【答案】c

【解析】

【分析】I中發(fā)生反應(yīng)S2O：+2H+=SJ+SO2T+H2。，二氧化硫進(jìn)入u中使品紅溶液

褪色，二氧化硫進(jìn)入IE中與硫化鈉反應(yīng)生成S沉淀，二氧化硫進(jìn)入W中與氫氧化鈉反應(yīng)使溶

液堿性減弱，酚猷褪色。

【詳解】A.I中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)S2O；-+2H+=SJ+SO2T+H2。，氫元素化合價不變,

H+不體現(xiàn)氧化性，故A錯誤；

B.II中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SC）2的漂白性，故B錯誤；

C.I試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)S2Oj+2H+=SJ+SO2T+H2。，HI試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)

2

2S-+S02+2H2O=3S+40H^,I和IE的試管中都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象，故C正確；

D.撤掉水浴，重做實驗，反應(yīng)速率減慢，W中紅色褪去的速率減慢，故D錯誤；

故選C。

10.部分含Na或含Cu物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

化

合

價

單質(zhì)氧化物堿

A.可存在c-d—e的轉(zhuǎn)化B.能與H2。反應(yīng)生成c的物質(zhì)只有b

C.新制的d可用于檢驗葡萄糖中的醛基D.若b能與H2。反應(yīng)生成。2,則b

中含共價鍵

【答案】B

【解析】

【分析】由圖可知a、b、c對應(yīng)物質(zhì)分別為：鈉、氧化鈉（過氧化鈉）、氫氧化鈉或a、b、

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e、d對應(yīng)物質(zhì)分別為：銅、氧化亞銅、氧化銅、氫氧化銅。

【詳解】A.由分析可知氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化

銅所以存在c—d—e的轉(zhuǎn)化，A合理；

B,鈉和氧化鈉(過氧化鈉)都能與H?。反應(yīng)都能生成氫氧化鈉，B不合理；

C.新制氫氧化銅可用于檢驗葡萄糖中的醛基，C合理；

D.若b能與H2。反應(yīng)生成。2,則b為過氧化鈉，結(jié)構(gòu)中含共價鍵和離子鍵，D合理;

故選B。

11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及NaCl、NH4cl和NaHCOs等物質(zhì)。

下列敘述正確的是

A.1molNH4C1含有的共價鍵數(shù)目為5NA

B.ImolNaHCOs完全分解，得到的CO?分子數(shù)目為2NA

C.體積為1L的1mol?I?NaHCO3溶液中，HCO；數(shù)目為NA

D.NaCl和NH4cl的混合物中含1molC「，則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA

【答案】D

【解析】

【詳解】A.錢根中存在4個N-H共價鍵，ImolNH4cl含有的共價鍵數(shù)目為4項，A錯誤;

B.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，ImolNaHCOs完全分解，得至I]0.5molCC)2

分子，B錯誤；

+

C.NaHCO3=Na+HCOJ,HCO；會發(fā)生水解和電離，則ImolNaHCC)3溶液中HCO；

數(shù)目小于INA，C錯誤；

D.NaCl和NH4cl的混合物中含ImolCl-,則混合物為1mol,質(zhì)子數(shù)為28NA，D正確；

故答案為：D。

12.下列陳述I與陳述II均正確，且具有因果關(guān)系的是

選項陳述I陳述口

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A將濃硫酸加入蔗糖中形成多孔炭濃硫酸具有氧化性和脫水性

B裝有NC>2的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)吸熱

C久置空氣中的漂白粉遇鹽酸產(chǎn)生co2漂白粉的有效成分是CaCC)3

D1mol-L-'NaCl溶液導(dǎo)電性比同濃度醋酸強NaCl溶液的pH比醋酸的高

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.蔗糖在濃硫酸作用下形成多孔炭主要是蔗糖在濃硫酸作用下脫水，得到碳和濃

硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現(xiàn)濃硫酸具有氧化性和脫水性，故A符合題意;

B.裝有NC>2的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺，降低溫度，平衡向生成N2O4方向移動，則NC>2

轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)為放熱，故B不符合題意；

C.久置空氣中的漂白粉遇鹽酸產(chǎn)生CC>2是由于次氯酸鈣變質(zhì)，次氯酸鈣和空氣中二氧化碳、

水反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故c不符合題意；

D.lmol〕」NaCl溶液導(dǎo)電性比同濃度醋酸強，氯化鈉是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，導(dǎo)

電性強弱與NaCl溶液的pH比醋酸的高無關(guān)系，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。

13.利用活性石墨電極電解飽和食鹽水，進(jìn)行如圖所示實驗。閉合K―一段時間后

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A.U型管兩側(cè)均有氣泡冒出，分別是C"和。2B.a處布條褪色，說明C"具有漂白性

c.b處出現(xiàn)藍(lán)色，說明還原性：cr>rD.斷開K「立刻閉合K2，電流表發(fā)

生偏轉(zhuǎn)

【答案】D

【解析】

【分析】閉合K-形成電解池，電解飽和食鹽水，左側(cè)為陽極，陽極氯離子失去電子生成

氯氣，電極反應(yīng)為2C1-—2e=C12f,右側(cè)為陰極，陰極電極反應(yīng)為2H++2e=H2T，總反應(yīng)為

電解

2NaCl+2H2O==2NaOH+H2T+Cl2t，據(jù)此解答。

【詳解】A.根據(jù)分析，U型管兩側(cè)均有氣泡冒出，分別是CU和H2,A錯誤；

B.左側(cè)生成氯氣，氯氣遇到水生成HC10,具有漂白性，則a處布條褪色，說明HC10具

有漂白性，B錯誤；

C.b處出現(xiàn)藍(lán)色，發(fā)生C12+2KI=b+2KCl,說明還原性：r>cr-c錯誤；

D.斷開K],立刻閉合K2,此時構(gòu)成氫氯燃料電池，形成電流，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)，D正確;

故選D。

14.化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5種元素位于主族，在每個短周期均有分布，僅有

Y和M同族。Y的基態(tài)原子價層p軌道半充滿，X的基態(tài)原子價層電子排布式為ns11」，X

與M同周期，E在地殼中含量最多。下列說法正確的是

A.元素電負(fù)性：E>Y>ZB.氫化物沸點：M>Y>E

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C.第一電離能：X>E>YD.YZ3和YE：的空間結(jié)構(gòu)均為三角

錐形

【答案】A

【解析】

【分析】E在地殼中含量最多為氧元素，X的基態(tài)原子價層電子排布式為ns11」，所以

n-l=2,n=3,X為鎂或者n=2,X為鋰，Y的基態(tài)原子價層p軌道半充滿所以可能為氮

或磷，Y和M同族所以為氮或磷，根據(jù)X與M同周期、XYZ4ME4化合價之和為零，可

確定Z為氫元素、M為磷元素、X為鎂元素、E為氧元素、Y氮元素。

【詳解】A.元素電負(fù)性：氧大于氮大于氫，A正確；

B.磷化氫、氨氣、水固體均是分子晶體，氨氣、水固體中都存在氫鍵沸點高，磷化氫沒有

氫鍵沸點低，所以氫化物沸點：冰大于氨大于磷化氫，B錯誤；

C.同周期第一電離能自左向右總趨勢逐漸增大，當(dāng)出現(xiàn)第nA族和第VA族時比左右兩側(cè)

元素電離能都要大，所以氮大于氧大于鎂，c錯誤；

D.NH3價層電子對為3+1=4,有一對孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，NO；價層電子

對為3+0=3,沒有孤電子對，NO；空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，D錯誤；

故選Ao

15.催化劑I和II均能催化反應(yīng)R(g)UP(g)。反應(yīng)歷程(下圖)中，M為中間產(chǎn)物。其它條

B.反應(yīng)達(dá)平衡時，升高溫度，R的濃

度增大

C.使用II時，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡D.使用I時，反應(yīng)過程中M所能達(dá)到

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的最高濃度更大

【答案】c

【解析】

【詳解】A.由圖可知兩種催化劑均出現(xiàn)四個波峰，所以使用I和n,反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)

行，A正確；

B.由圖可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以達(dá)平衡時，升高溫度平衡向左移動，R的濃度增大，

B正確；

c.由圖可知I的最高活化能小于n的最高活化能，所以使用I時反應(yīng)速率更快，反應(yīng)體系

更快達(dá)到平衡，c錯誤；

D.由圖可知在前兩個歷程中使用I活化能較低反應(yīng)速率較快，后兩個歷程中使用I活化能

較高反應(yīng)速率較慢，所以使用I時，反應(yīng)過程中M所能達(dá)到的最高濃度更大，D正確；

故選C。

16.用一種具有“卯棒”結(jié)構(gòu)的雙極膜組裝電解池（下圖），可實現(xiàn)大電流催化電解KNO3溶液

制氨。工作時，H2。在雙極膜界面處被催化解離成H+和OHl有利于電解反應(yīng)順利進(jìn)行。

B.每生成1molNHs-H2。，雙極膜處有9moi的H?。解離

C.電解過程中，陽極室中KOH的物質(zhì)的量不因反應(yīng)而改變

D.相比于平面結(jié)構(gòu)雙極膜，“卯樺”結(jié)構(gòu)可提高氨生成速率

【答案】B

【解析】

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【分析】由信息大電流催化電解KNC）3溶液制氨可知，在電極a處KNC）3放電生成NH3,

發(fā)生還原反應(yīng)，故電極a為陰極，電極方程式為N0：+8e-+7H2O=NH3-H2O+9OIT,電

極b為陽極，電極方程式為4OH--4e-=C）2T+2H2。，“卯樺”結(jié)構(gòu)的雙極膜中的H+移向電

極a,OH-移向電極b。

【詳解】A.由分析中陰陽極電極方程式可知，電解總反應(yīng)為

KNO3+3H2O=NH3-H2O+2O2T+KOH,故A正確；

B.每生成ImolNHs-H2。，陰極得8moiel同時雙極膜處有8moifT進(jìn)入陰極室，即有

8moi的H2。解離，故B錯誤；

C.電解過程中，陽極室每消耗4moi0H1同時有4moiOft通過雙極膜進(jìn)入陽極室，KOH

的物質(zhì)的量不因反應(yīng)而改變，故C正確；

D.相比于平面結(jié)構(gòu)雙極膜，“卯樺”結(jié)構(gòu)具有更大的膜面積，有利于H?。被催化解離成H+

和OH1可提高氨生成速率，故D正確；

故選B。

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

17.化學(xué)反應(yīng)常伴隨熱效應(yīng)。某些反應(yīng)（如中和反應(yīng)）的熱量變化，其數(shù)值Q可通過量熱裝置

測量反應(yīng)前后體系溫度變化，用公式Q=cpV總-AT計算獲得。

（1）鹽酸濃度的測定：移取20.00mL待測液，加入指示劑，用0.5000mol.lJiNaOH溶

液滴定至終點，消耗NaOH溶液22.00mL。

①上述滴定操作用到的儀器有o

1

②該鹽酸濃度為mol-L0

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(2)熱量的測定：取上述NaOH溶液和鹽酸各50mL進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)前后體系的溫

度值(°C)分別為T。、工，則該過程放出的熱量為J(c和P分別取

4.18J-gL°C」和忽略水以外各物質(zhì)吸收的熱量，下同)。

(3)借鑒⑵的方法，甲同學(xué)測量放熱反應(yīng)Fe(s)+CuSC?4(aq尸F(xiàn)eSC>4(aq)+Cu(s)的焰變

AH(忽略溫度對焰變的影響，下同)。實驗結(jié)果見下表。

體系溫度/°C

序號反應(yīng)試劑

反應(yīng)前反應(yīng)后

iL20gFe粉ab

0.20mol-L」CuS04溶

液100mL

ii0.56gFe粉ac

①溫度：bc(填，或"=")。

@AH=(選擇表中一組數(shù)據(jù)計算)。結(jié)果表明，該方法可行。

(4)乙同學(xué)也借鑒(2)的方法，測量反應(yīng)A:Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)=3FeSO4(aq)的焰變。

查閱資料：配制Fe2(SC>4)3溶液時需加入酸。加酸的目的是。

提出猜想：Fe粉與Fe2(SC>4)3溶液混合，在反應(yīng)A進(jìn)行的過程中，可能存在Fe粉和酸的

反應(yīng)。

驗證猜想：用pH試紙測得Fe2(SC)4)3溶液的PH不大于1；向少量Fe2(SC>4)3溶液中加入

Fe粉，溶液顏色變淺的同時有氣泡冒出，說明存在反應(yīng)A和(用離子方程式表

示)。

實驗小結(jié)：猜想成立，不能直接測反應(yīng)A的焰變。

教師指導(dǎo)鑒于以上問題，特別是氣體生成帶來的干擾，需要設(shè)計出實驗過程中無氣體生成

的實驗方案。

優(yōu)化設(shè)計：乙同學(xué)根據(jù)相關(guān)原理，重新設(shè)計了優(yōu)化的實驗方案，獲得了反應(yīng)A的焰變。該

方案為o

(5)化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能，寫出其在生產(chǎn)或生活中的一種應(yīng)用o

【答案】(1)①.AD②.0.5500

第14頁共29頁

(2)418(T,-T0)

(3)①.>②.-20.9(b-a)kJ-mol"或-41.8(c-a)kJ-mol"

+2+

(4)①.抑制Fe3+水解Fe+2H=Fe+H2T③.將一定量的Cu粉加入

一定濃度的Fe2(SC)4)3溶液中反應(yīng)，測量反應(yīng)熱，計算得到反應(yīng)

Cu+Fe2(S04)3=CuSO4+2FeSO4的焰變△口；根據(jù)⑶中實驗計算得到反應(yīng)

Fe+CuSO4=Cu+FeSC>4的焰變八耳；根據(jù)蓋斯定律計算得到反應(yīng)

Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4的熔變?yōu)榘丝?八國

(5)燃料燃燒(或鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌等)

【解析】

【小問1詳解】

①滴定操作時需要用的儀器有錐形瓶、酸式滴定管、堿式滴管、鐵架臺等，故選AD；

②滴定時發(fā)生的反應(yīng)為HCl+NaOH=NaCl+H2。，故

c(HCl)=c(Na°H)V(NaOH)=0.5000m°l?L_300mL力55(^1?L],故答案為

V(HC1)20.00mL

0.5500；

【小問2詳解】

由Q=cpV總?AT可得Q=4.18J-g1?℃4xl.Og-mU1x(50mL+50mL)x(「一T2)=

418(T「T0),故答案為418(T「T°)；

【小問3詳解】

100mL0.20mol〕」CuSC)4溶液含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.02mol,1.20gFe粉和

0.56gFe粉的物質(zhì)的量分別為0.021mol、0.01mol,實驗i中有0.02molC11SO4發(fā)生反應(yīng),

實驗ii中有O.OlmolCuSCU發(fā)生反應(yīng)，實驗i放出的熱量多，則b>c；若按實驗i進(jìn)行計算，

AH=—")=.20.9(b-a)kJ-moF1；若按實驗ii進(jìn)行計算，

1000x0.02

'口4.18x1.0x100x(?！?-4一

A/7=------------------------------=-41.8(c-a)kJ-mol,故答案為：〉；

1000x0.01

第15頁共29頁

-20.9(b-a)kJ-mol-1或-41.8(c-a)kJ-mol-1；

【小問4詳解】

Fe3+易水解，為防止Fe3+水解，在配制Fe2(SC>4)3溶液時需加入酸；用pH試紙測得

Fe2(SC)4)3溶液的PH不大于1說明溶液中呈強酸性，向少量Fe2(SC>4)3溶液中加入Fe粉,

溶液顏色變淺的同時有氣泡即氫氣產(chǎn)生，說明溶液中還存在Fe與酸的反應(yīng)，其離子方程式

為Fe+2H+=Fe2++H2f；乙同學(xué)根據(jù)相關(guān)原理，重新設(shè)計優(yōu)化的實驗方案的重點為如何防

止Fe與酸反應(yīng)產(chǎn)生影響，可以借助蓋斯定律，設(shè)計分步反應(yīng)來實現(xiàn)Fe2(SC>4)3溶液與Fe的

反應(yīng)，故可將一定量的Cu粉加入一定濃度的Fe2(SC)4)3溶液中反應(yīng)，測量反應(yīng)熱，計算得

至反應(yīng)Cu+Fe?(SC>4)3=CuSO4+2FeSC>4的熔變AH1；根據(jù)(3)中實驗計算得到反應(yīng)

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4的焰變AH2；根據(jù)蓋斯定律計算得到反應(yīng)

Fe+Fe2(SC)4)3=3FeSO4的焰變?yōu)榘诵?八凡，故答案為：抑制Fe3+水解；

+2+

Fe+2H=Fe+H2T；將一定量的Cu粉加入一定濃度的Fe?(SO/溶液中反應(yīng)，測量反

應(yīng)熱，計算得到反應(yīng)Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4的焰變△H］；根據(jù)⑶中實驗計算得

到反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4的焰變AH2；根據(jù)蓋斯定律計算得到反應(yīng)

Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4的焰變?yōu)榘说?八應(yīng)；

【小問5詳解】

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用比較廣泛，化石燃料的燃燒、炸藥開山、放射火箭等

都是化學(xué)能轉(zhuǎn)化熱能的應(yīng)用，另外鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌也是化學(xué)能轉(zhuǎn)化熱能的應(yīng)用，故答案為

燃料燃燒(或鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌等)。

18.Ni、Co均是重要的戰(zhàn)略性金屬。從處理后的礦石硝酸浸取液(含

Ni2\Co2\Al3\Mg?*)中，利用氨浸工藝可提取Ni、Co,并獲得高附加值化工產(chǎn)品。

工藝流程如下：

第16頁共29頁

氨性溶液

硝酸浸活性MgO、

氣體A

取液調(diào)pH至9.0

-A|析晶|

NiCl2-4H2O

已知：氨性溶液由NfVHQ、(NHJSO3和(NHJCO3配制。常溫下,

22

Ni\Co\Co3+與NH3形成可溶于水的配離子：3人住也小2。)=-4.7；CO(OH)2

易被空氣氧化為CO(OH)3；部分氫氧化物的Ksp如下表。

氫氧化物CO(OH)2CO(OH)3Ni(OH)2A1(OH)3Mg(OH)2

5.9xl0」51.6x10*5.5x10"1.3x10-335.6xl012

回答下列問題：

(1)活性MgO可與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為o

(2)常溫下，pH=9.9的氨性溶液中，C(NH3.H2O)c(NH；)(填“或

“=")。

2+

(3)“氨浸”時,由Co(OH)3轉(zhuǎn)化為[Co(NH3)6]的離子方程式為。

(4)(NHJ2CO3會使濾泥中的一種膠狀物質(zhì)轉(zhuǎn)化為疏松分布的棒狀顆粒物。濾渣的X射

線衍射圖譜中，出現(xiàn)了NH4Al(OH)2cO3的明銳衍射峰。

①NH4Al(OH)2cO3屬于(填“晶體”或“非晶體”)。

②(NHJ2CO3提高了Ni、Co的浸取速率，其原因是0

(5)①“析晶”過程中通入的酸性氣體A為0

②由CoJ可制備ALCoOy晶體，其立方晶胞如圖。A1與O最小間距大于Co與O最小

間距，x、y為整數(shù)，則Co在晶胞中的位置為；晶體中一個A1周圍與其最近的

O的個數(shù)為=

第17頁共29頁侶進(jìn)東

o

lip

(6)①“結(jié)晶純化”過程中，沒有引入新物質(zhì)。晶體A含6個結(jié)晶水，則所得HNC)3溶液中

n(HNC)3)與n(H2。)的比值，理論上最高為。

②“熱解”對于從礦石提取Ni、Co工藝的意義，在于可重復(fù)利用HNO3和(填化

學(xué)式)。

【答案】(1)MgO+H2O=Mg(OH)2

2+

(2)>(3)2Co(OH)3+12NH3H2O+SO2=2[Co(NH3)6]+SO"+13H2O+4OH-

2+

或2co(OH%+8NH3H2O+4NH"+SO；-=2[CO(NH3)6]+SO^+13H2O

(4)①.晶體②.減少膠狀物質(zhì)對銀鉆氫氧化物的包裹，增加了濾泥與氨性溶液

的接觸面積

(5)①.HC1②.體心12

(6)①.0,4或2:5②.MgO

【解析】

【分析】硝酸浸取液(含Ni2+、Co2\Al3\Mg?*)中加入活性氧化鎂調(diào)節(jié)溶液pH值，過

濾，得到濾液主要是硝酸鎂，結(jié)晶純化得到硝酸鎂晶體，再熱解得到氧化鎂和硝酸。濾泥加

入氨性溶液氨浸，過濾，向濾液中進(jìn)行裸鉆分離，，經(jīng)過一系列得到氯化銘和飽和氯化鎮(zhèn)溶

液，向飽和氯化銀溶液中加入氯化氫氣體得到氯化銀晶體。

【小問1詳解】

活性MgO可與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為MgO+H2O=Mg(OH)2；故答案為：

MgO+H20Mg(OHbo

【小問2詳解】

常溫下，pH=9.9的氨性溶液中，lgKb(NH3-H2(D)=—4.7,

第18頁共29頁

K（NH-HO）=10-471叫喘）

b32

c（NH：）IQ-47i0-4.7

J^=1O-O-6<1,則c（NH3.H2O）>c（NH：）；故答案為:

-?

C（NH3-H2O）c（OH）

>o

【小問3詳解】

“氨浸”時，Co(OH)3與亞硫酸根發(fā)生氧化還原反應(yīng)，再與氨水反應(yīng)生成[CO(NH3)61+，

則由CO(OH)3轉(zhuǎn)化為[CO(NH3)6『+的離子方程式為

2co(OH)3+12NH3H2O+SO：=2[CO(NH3)6『+SO：+13H2O+4OH-或

2+

2CO(OH)3+8NH3?H2O+4NH；+SO|=2[CO(NH3)6]+SO4+13H2O；故答案為：

2co(OH)3+12NH3H2O+SO；=2[CO(NH3)6『+SO：+13H2O+4OH-或

2co(OH)3+8NH3H2O+4NH：+SO：=2[CO(NH3)6「+SO：M43H2。。

【小問4詳解】

(NH4)2CO3會使濾泥中的一種膠狀物質(zhì)轉(zhuǎn)化為疏松分布的棒狀顆粒物。濾渣的X射線衍

射圖譜中，出現(xiàn)了NH4AKOH)2c。3的明銳衍射峰。

①X射線衍射圖譜中，出現(xiàn)了NH4AKOH)2c。3的明銳衍射峰，則NH4Al(OH)2c。3屬于

晶體；故答案為：晶體。

②根據(jù)題意(NHj?CX)3會使濾泥中的一種膠狀物質(zhì)轉(zhuǎn)化為疏松分布的棒狀顆粒物，則

(NH4)2C03能提高了Ni、Co的浸取速率,其原因是減少膠狀物質(zhì)對銀鉆氫氧化物的包裹,

增加了濾泥與氨性溶液的接觸面積；故答案為：減少膠狀物質(zhì)對保鉆氫氧化物的包裹，增加

了濾泥與氨性溶液的接觸面積。

【小問5詳解】

①“析晶”過程中為了防止Ni?+水解，因此通入的酸性氣體A為HC1；故答案為：HClo

②由Cod2可制備Al'CoOy晶體，其立方晶胞如圖。x、y為整數(shù)，根據(jù)圖中信息Co、Al

都只有一個原子，而氧(白色)原子有3個，A1與0最小間距大于Co與0最小間距，則A1

第19頁共29頁

在頂點，因此Co在晶胞中的位置為體心晶體中一個Al周圍與其最近的O原子，以頂點A1

分析，面心的氧原子一個橫截面有4個，三個橫截面共12個，因此晶體中一個A1周圍與其

最近的。的個數(shù)為12；故答案為：體心；12。

【小問6詳解】

①“結(jié)晶純化”過程中，沒有引入新物質(zhì)。晶體A含6個結(jié)晶水，則晶體A為

Mg(NC)3%?6凡0,根據(jù)Mg(NO3)2+2H2O^Mg(OH)2+2HNO3,

Mg(OH)2=MgO+H2O,還剩余5個水分子，因此所得HNC(3溶液中n(HNC)3)與

n(H2。)的比值理論上最高為2:5；故答案為：0.4或2:5。

②“熱解”對于從礦石提取Ni、Co工藝的意義，根據(jù)前面分析

A

Mg(NO3)2+2H2O。Mg(OH)2+2HNO3,Mg(OH)2=MgO+H2O,在于可重復(fù)利

用HNC)3和Mg。；故答案為：MgOo

19.配合物廣泛存在于自然界，且在生產(chǎn)和生活中都發(fā)揮著重要作用。

(1)某有機物R能與Fe?+形成橙紅色的配離子[FeRs]",該配離子可被HNO3氧化成淡

藍(lán)色的配離子[FeJ^r。

①基態(tài)Fe?+的3d電子軌道表示式為0

2++3+

②完成反應(yīng)的離子方程式：NO；+2[FeR3]+3H^+2[FeR3]+H2O

(2)某研究小組對⑴中②的反應(yīng)進(jìn)行了研究。

用濃度分別為2.0機。/?1?、2.5機。/-L」、3.0mol?L」的HNO3溶液進(jìn)行了三組實驗，得到

2+

c([FeR3])隨時間t的變化曲線如圖。

第20頁共29頁

1.6

①C（HNC）3）=3.0mol時，在0?1min內(nèi)，[FeR3廣的平均消耗速率=。

②下列有關(guān)說法中，正確的有o

。（四廣）

A.平衡后加水稀釋，4--------4增大

3+

c（[FeR3]）

B.[FeRs『平衡轉(zhuǎn)化率：%/向〉火

C.三組實驗中，反應(yīng)速率都隨反應(yīng)進(jìn)程一直減小

D.體系由橙紅色轉(zhuǎn)變?yōu)榈{(lán)色所需時間：

（3）R的衍生物L(fēng)可用于分離稀土。溶液中某稀土離子（用M表示）與L存在平衡：

M+LMLKt

ML+LML2K2

研究組配制了L起始濃度c0（L）=0.02moll」、M與L起始濃度比Co（M）/c0（L）不同的

系列溶液，反應(yīng)平衡后測定其核磁共振氫譜。配體L上的某個特征H在三個物種

L、ML、ML2中的化學(xué)位移不同，該特征H對應(yīng)吸收峰的相對峰面積S（體系中所有特征

H的總峰面積計為1）如下表。

c0(M)/c0(L)S(L)S(ML)S(ML2)

01.0000

aX<0.010.64

第21頁共29頁

b<0.010.400.60

【注】核磁共振氫譜中相對峰面積S之比等于吸收峰對應(yīng)H的原子數(shù)目之比；表

示未檢測到。

①c()(M)/Co(L)=a時，x=。

②c0(M)/c0(L)=b時，平衡濃度比c平(ML2):c平(ML)=。

(4)研究組用吸收光譜法研究了(3)中M與L反應(yīng)體系。當(dāng)c0(L戶LOxlO'mol.I?時，測

得平衡時各物種c平/Co(L)隨Co(M)/Co(L)的變化曲線如圖。Co(M)/Co(L尸0.51時，計算

M的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

②.HNO2

(2)①.5xlO_5mol/(L-min)②.A、B

(3)①.0.36②.3：4或0.75

(4)98%

【解析】

【小問1詳解】

3d

①基態(tài)Fe2+的3d電子軌道表示式為11IIAI,「

②根據(jù)原子守恒可知離子方程式中需要增加HNO2O

【小問2詳解】

①濃度分別為2.0mol?IJl、2.5mol?L-l、3.0mol?IJl的HN03溶液，反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速

第22頁共29頁

率增大，據(jù)此可知三者對應(yīng)的曲線分別為I、U、n；c（HNC）3）=3.0moLL"時，在

0~1min內(nèi)，觀察圖像可知［FeR3r的平均消耗速率為

（1.5-1.0）xl0-mol.L-1=5xl0_5mok

Imin

②A.對于反應(yīng)NO：+2［FeR3:+3H+UHNO2+2［FeR3『+凡0,加水稀釋，平衡往

2+

c（［FeR3］）

粒子數(shù)增加的方向移動，［FeR^『含量增加，［FeRj『含量減小，，------#增大，A

c（［FeR3］）

正確；

B.HNC）3濃度增加，［FeR3r轉(zhuǎn)化率增加，故%/與戶出，B正確；

C.觀察圖像可知，三組實驗反應(yīng)速率都是前期速率增加，后期速率減小，C錯誤；

D.硝酸濃度越高，反應(yīng)速率越快，體系由橙紅色轉(zhuǎn)變?yōu)榈{(lán)色所需時間越短，故

tnj<tn<tj,D錯誤;

故選AB。

【小問3詳解】

①Co（M）/Co（L尸a時，S（ML2）+S（ML）+S（L）=1,且S（ML?）=0.64,S（ML）<0.01

得x=0.36；

②S（ML2）相比于S（ML）含有兩個配體，則S（ML2）與S（ML）的濃度比應(yīng)為S（ML?）相

對峰面積S的一半與S（ML）的相對峰面積S之比，即=3o

0.4-4

【小問4詳解】

-61

c0（M）=0.51c0（L）=5.1xlOmol-I；;

61

c平（ML）=c*（L）=O.4co（L）=4.0xl0-mol-L,由L守恒可知

c平（MLj=區(qū)竺吧三包”"則

c轉(zhuǎn)（M）=4.0xl0"mol?L-i+1.0xl（T6mol,L-i=5.0xl（r6mol?L-i；貝|M的轉(zhuǎn)化率為

第23頁共29頁

5.0x10-6

5.1x10-6x100%?98%

20.室溫下可見光催化合成技術(shù)，對于人工模仿自然界、發(fā)展有機合成新方法意義重大。一

種基于CO、碘代姓類等，合成化合物vii的路線如下(加料順序、反應(yīng)條件略):

7

iii

(1)化合物i的分子式為。化合物x為i的同分異構(gòu)體，且在核磁共振氫譜上

只有2組峰。x的結(jié)構(gòu)簡式為.(寫一種)，其名稱為.

(2)反應(yīng)②中，化合物iii與無色無味氣體y反應(yīng)，生成化合物iv,原子利用率為100%。

y為一

(3)根據(jù)化合物v的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。

序號反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型

a消去反應(yīng)

氧化反應(yīng)(生成有機

b

產(chǎn)物)

(4)關(guān)于反應(yīng)⑤的說法中，不正確的有o

A.反應(yīng)過程中，有C-I鍵和H-0鍵斷裂

B.反應(yīng)過程中，有C=O雙鍵和C-0單鍵形成

C.反應(yīng)物i中，氧原子采取sp3雜化，并且存在手性碳原子

D.CO屬于極性分子，分子中存在由P軌道“頭碰頭”形成的兀鍵

(5)以苯、乙烯和CO為含碳原料，利用反應(yīng)③和⑤的原理，合成化合物viii。

第24頁共29頁

o

基于你設(shè)計的合成路線，回答下列問題：

（a）最后一步反應(yīng)中，有機反應(yīng)物為（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（b）相關(guān)步驟涉及到烯燒制醇反應(yīng)，其化學(xué)方程式為

⑹從苯出發(fā)，第一步的化學(xué)方程式為—________(注明反應(yīng)條件)。

CH

013

②.(或H3C—C—CHO或

【答案】（1）①.c5H10o

2H3

③.3-戊酮（或2,2-二甲基丙醛或3,3-二甲基氧雜環(huán)丁烷）

（2）。2或氧氣

熱②，匚〉一'。2、Cu,加熱(或酸性KM11O4

（3）①.濃硫酸，加

溶液）④.—

-CH2CHO(或—CH2COOH)(4)CD