山西省呂梁地區(qū)2024年高考壓軸卷化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、工業(yè)上利用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程圖如下。下列說法不正確的是

---銘土礦—?除朵—?AIQ,?AI

礦——石灰石）攙封一俄璃

物鳥溫

工一石英含筑（粗噂SiCL-5—Si（飩）.一

?S彘-（槌）些Cu（純）

一黃銅礦

FeO+SCV廢渣

A.在鋁土礦制備較高純度Al的過程中常用到NaOH溶液、C（h氣體、冰晶石

B.石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)

C.在制粗硅時，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1

D.黃銅礦（CuFeSz）與02反應(yīng)產(chǎn)生的CiuS、FeO均是還原產(chǎn)物

2、煤、石油、天然氣仍是人類使用的主要能源，同時也是重要的化工原料，我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠都

主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的。下列說法中不正確的是

A.石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結(jié)構(gòu)重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香燒

B.煤干儲的產(chǎn)品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭

C.棉花、羊毛、蠶絲和麻等都是天然纖維

D.天然氣是一種清潔的化石燃料，作為化工原料它主要用于合成氨和甲醇

3、兩個單環(huán)共用一個碳原子的多環(huán)化合物稱為螺環(huán)化合物，共用的碳原子稱為螺原子。螺［5,5］十一烷的結(jié)構(gòu)為

OO,下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是（）

A.一漠代物有三種

B.與十一碳烯互為同分異構(gòu)體

C.分子中所有碳原子不可能在同一平面

D.Imol該化合物完全燃燒需要16moi。2

4、月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子漠發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有（）

A.2種B.3種C.4種D.6種

5、下列有關(guān)實驗基本操作的說法正確的是

A.用滴定法測定某成分時，一定用到的儀器主要有鐵架臺、滴定管和錐形瓶

B.使用CCL,萃取澳水中的澳時，振蕩后立即進行分液操作

C.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干

D.取出試劑瓶中的金屬鈉，切取少量后把剩余的金屬鈉投入到廢液缸中

6、25℃時，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。下列說法正確的是（）

化學(xué)式CH3coOHH2CO3HCN

Ki=4.2xl07

電離平衡常數(shù)KK=1.7xl0-5K=6.2xl()T。

K2=5.6xl(Tn

A.NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為H2O+CO2+CN=HCO3+HCN

c(CH3co0H)

B.向稀醋酸溶液中加少量水,增大

C.等物質(zhì)的量濃度的Na2c。3溶液pH比NaHCO3溶液小

D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性

7、利用小粒徑零價鐵（ZVD的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復(fù)的過程如圖所示，H+、th、NO3一等共存物

會影響修復(fù)效果。下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)①②③④均為還原反應(yīng)

B.Imol三氯乙烯完全脫C1時，電子轉(zhuǎn)移為3moi

++

C.④的電極反應(yīng)式為NO3+10H+8e=NH4+3H2O

D.修復(fù)過程中可能產(chǎn)生Fe（OH）3

8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中不正確的是

A.將少量二氧化硫添加到紅酒中可起到殺菌和抗氧化作用

B.將電器垃圾深埋處理可減少重金屬對環(huán)境的危害

C.對化學(xué)燃料脫硫、脫氮可減少酸雨的形成

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可實現(xiàn)碳的循環(huán)利用

9、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論錯誤的是()

A.沸點：CH3cH20H<CH3cH2cH3

B.溶解度：AgKAgCl

C.熱穩(wěn)定性：AsH3<HBr

D.堿性：Ba(OH)2<CSOH

10、通過下列實驗操作及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

A將SO2氣體通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3

該食鹽中一定沒有添加

B向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變

碘酸鉀

向支盛有溶液的試管中分別加入一支試管中產(chǎn)生藍色沉淀，

25mL0.1mol/LNaOH2Ksp[Cu(OH)2]<

C

滴0.1mol/LC11CI2溶液和2滴0.1mol/LCaCk溶液另一支試管無明顯現(xiàn)象Ksp[Ca(OH)2]

上層呈紫紅色，下層有白色銅離子可以氧化碘離子，

D向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置

沉淀生成白色沉淀可能為Cui

A.AB.BC.CD.D

11、下列實驗操作或方法正確的是

A.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+時，先加入少量H2O2,再滴加KSCN溶液

B.配制100mLImol/LNaCl溶液時，用托盤天平稱取5.85gNaCl固體

C.將FeCL飽和溶液煮沸制備Fe(OH)3膠體

D.用紫色石蕊溶液鑒別乙醇、乙酸和苯

12、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是()

A.6.2g白磷分子(P4)中含P-P鍵數(shù)為0.05NA

B.ImolCIh+含電子數(shù)為8NA

C.標準狀況下，22.4LSO3中含原子數(shù)為4NA

D.常溫常壓下，1L2LCO2氣體通過足量NazO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

13、同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是氣體的()

A.分子大小不同B.分子間的平均距離不同

C.化學(xué)性質(zhì)不同D.物質(zhì)的量不同

14、25℃時，用0.1mol-L-iNaOH溶液滴定20mL0.1moI-L-iHX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積的變

化如圖所示。下列說法不正確的是()

tpH

7

6

5

4

3

2

1

O

匕V(NaOir)/.nI

A.HX為弱酸

B.Vi<20

C.M點溶液中離子濃度由大到小的順序：c(XD>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.O.lmolirNaOH溶液和0.1mol-L-iHX溶液等體積混合后，溶液中c(Na+)=c(X-)+c(OH)

3

15、學(xué)?；瘜W(xué)研究小組對實驗室某廢液缸里的溶液進行檢測分析，提出假設(shè)：該溶液中可能含有NH4\K\Al\HCO3\

Cl\I\SO42-等離子中的幾種離子。實驗探究：

①取少量該溶液滴加紫色石蕊試液，溶液變紅。

②取100mL該溶液于試管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.3mol白色沉淀甲，向濾液中加

入AgNCh溶液未見沉淀產(chǎn)生。

③另取100mL該溶液，逐漸加入Na2O2粉末，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Nazth粉末物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下

列說法中不正確的是()

A.該溶液中一定不含有1、HCO3\Cl

B.該溶液中一定含有K，其物質(zhì)的量濃度為

C.在溶液中加入0.25%.3moiNa2O2時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2（）2+2H2O=4NaOH+O2f>

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

D.該溶液能使紫色石蕊試液變紅的唯一原因是NW+發(fā)生水解

16、某化學(xué)實驗創(chuàng)新小組設(shè)計了如圖所示的檢驗Cb某些性質(zhì)的一體化裝置。下列有關(guān)描述不正確的是

學(xué)~滴管

橡膠塞---M2

-濃鹽酸

一氯酸鉀

卜無水氯化鈣

卜干燥的有色布條

有孔墊片一

kl濕潤的有色布條

玻璃管一

i12硝酸銀溶液

卜3淀粉碘化鉀溶液

塑料吸管一;4澳化鈉溶液

:5硫酸亞鐵溶液

（滴有硫籟化鉀）

橡膠塞/L氫氧化鈉溶液

X（滴有酚酰）

底座Y

A.濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上反應(yīng)的離子方程式為5CI+CIO；+6H+===3CLT+3H2。

B.無水氯化鈣的作用是干燥Cb,且干燥有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色

C.2處溶液出現(xiàn)白色沉淀，3處溶液變藍，4處溶液變?yōu)槌壬?，三處現(xiàn)象均能說明了CL具有氧化性

D.5處溶液變?yōu)檠t色，底座中溶液紅色消失，氫氧化鈉溶液的作用為吸收剩余的Cb以防止污染

17、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.0.1molCH4和O.lmolCL充分反應(yīng)，生成的CC1鍵和H-C1鍵的數(shù)目均為0.2NA

B.7.8gNa2s和Na2O2的混合物中所含陰離子的數(shù)目等于0.2NA

C.18g固態(tài)水（冰）中含有的氫鍵的數(shù)目為2NA

D.25c時,Ksp（Agl）=1.0x10-16,則Agl飽和溶液中Ag+數(shù)目為LOXIO^NA

18、某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，則該基態(tài)原子價電子排布不可能是（）

A.3P64slB.4s1C.3d54slD.3di04sl

19、已知：pOH=-lgc（OH）o室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿（BOH）溶液中，測得混合溶液的pOH與微粒濃度

的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.若向O.lmol/LBOH溶液中加水稀釋，則溶液中c(OH)/c(BOH)增大

B.室溫下，BOH的電離平衡常數(shù)K=1x1048

C.P點所示的溶液中：c(Cl-)>c(B+)

D.N點所示的溶液中：c(H+)=c(CI)+c(OH)-c(BOH)

20、下列關(guān)于NH4cl的描述正確的是()

A.只存在離子鍵B.屬于共價化合物

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：@287D.NH：的電子式：[H：&H]

21、異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料,二者存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:

+H尸

異丙喀苯異丙苯

下列說法正確的是

A.異丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面

B.異丙烯苯和乙苯是同系物

C.異丙苯與足量氫氣完全加成所得產(chǎn)物的一氯代物有6種

D.0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣13.44L

22、下列儀器不能加熱的是()

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)聚酰亞胺是重要的特種工程材料，已廣泛應(yīng)用在航空、航天、納米、液晶、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的

合成路線如下(部分反應(yīng)條件略去)。

已知:

豺西6AgfCOOH

、催化劑匕」

、勺雙反/HCl16r■NH：

iii>CH3coOHm⑸3c

!-NH-R+CH3COOH（R代表炫基）

CH3c

(1)A所含官能團的名稱是=

(2)①反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)②反應(yīng)的反應(yīng)類型是o

(4)I的分子式為C9Hl2O2N2,I的結(jié)構(gòu)簡式是0

(5)K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，③的化學(xué)方程式是o

(6)ImolM與足量的NaHCCh溶液反應(yīng)生成4moicCh,M的結(jié)構(gòu)簡式是

(7)P的結(jié)構(gòu)簡式是o

24、(12分)2010年美、日三位科學(xué)家因鈿(Pd)催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)獲諾貝爾化學(xué)獎。一種鈿催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)

如下：

R-X.R-CH=CH：_^￡_H<-CH=CH-R-HX(R、R，旗基或其他基團)，應(yīng)用上述反應(yīng)原理合成防

曬霜主要成分K的路線如下圖所示(部分反應(yīng)試劑和條件未注明):

已知：①B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，ImolB最多與2m0IH2反應(yīng)。

②C8H"OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCCh反應(yīng)生成CO2,其消去產(chǎn)物的分子中

只有一個碳原子上沒有氫。

③G不能與NaOH溶液反應(yīng)。

④核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子。

請回答：

(1)B中含有的官能團的名稱是______________________________

(2)B-D的反應(yīng)類型是

(3)D-E的化學(xué)方程式是__________________________________________

(4)有機物的結(jié)構(gòu)簡式：G;K

(5)符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有(包括順反異構(gòu))種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式是o

a.相對分子質(zhì)量是86b.與D互為同系物

(6)分離提純中間產(chǎn)物E的操作：先用堿除去D和H2s04,再用水洗滌，棄去水層，最終通過操作除去

C8HI7OH,精制得E。

25、(12分)欲用濃硝酸法(測定反應(yīng)后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，但資料表明：反應(yīng)中除了生成

NO2氣體外還會有少量的NO生成；常溫下Nth和N2O4混合存在，在低于0C時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存

在。為完成測定并驗證確有NO生成，有人設(shè)計如下實驗：

(1)實驗開始前要先打開A部分的活塞Ki,持續(xù)通一段時間的氮氣再關(guān)閉Ki,這樣做的目的是

(2)裝置B瓶的作用是

(3)A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2,并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是__；實

驗發(fā)現(xiàn)，通入氧氣溫度的高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，則為便于觀察應(yīng)通入—(填“冷”或“熱”)的氧氣。

(4)為減小測量誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進行的操作是

(5)實驗測得下列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質(zhì)量：15.0g、濃硝酸：40mLi3.5mol/L；實驗后A中溶液體積：40mL；H+

濃度：l.Omol/L。若設(shè)反應(yīng)中硝酸既無揮發(fā)也無分解，貝!J：

①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為一O

②若已測出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中銅的質(zhì)量分數(shù)還需要測定的數(shù)據(jù)是

(6)若實驗只測定Cu的質(zhì)量分數(shù)，不驗證NO的產(chǎn)生，則在銅銀合金中與濃硝酸反應(yīng)后，只需要簡單的實驗操作可

達到目的，請簡述實驗過程：_o

26、(10分)二氯化二硫(S2a2)是一種無色液體，有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑。

向熔融的硫中通入限量的氯氣即可生成S2c12,進一步氯化得SC12O

S2c12、SC12、S的某些性質(zhì)如下：

物質(zhì)水溶性密度/(g,cm")熔點/t沸點/七

遇水即水解生成HCl、SO:、S1.687-80135.6

S2CI:

溶于水且劇烈反應(yīng)1.621-78時分解

SCI259t

s一—112.8444.6

實驗室可用如圖所示裝置制備少量S2CI20

(1)儀器M的名稱是

(2)實驗室中用高鎰酸鉀與濃鹽酸制取C12的化學(xué)方程式為一。

(3)欲得到較純凈的S2CI2,上述儀器裝置的連接順序為e——-f(按氣體流出方向)。D裝置中堿石灰的作用是一。

(4)s2c12粗品中可能混有的雜質(zhì)是一(填化學(xué)式)，從s2a2粗品中提純s2a2的操作方法是_(填操作名稱)。.

(5)若產(chǎn)物s2a2中混入少量水，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為―。

(6)對提純后的產(chǎn)品進行測定：取mg產(chǎn)品，加入50mL水充分反應(yīng)(SO2全部逸出)，過濾，洗滌沉淀并將洗滌液與

濾液合并,用100mL容量瓶定容,取20.00mL溶液與濃度為0.4000mol-L-＞的硝酸銀溶液反應(yīng),消耗硝酸銀溶液20.00mL,

則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為一(用含有m的式子表示)。

27、(12分)Na2s2O3?5H2O俗稱“海波”，是重要的化工原料，常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。

(1)Na2s2。3還原性較強，在堿性溶液中易被CL氧化成SO4?，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式是o

22

(2)測定海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù):依據(jù)反應(yīng)2S2O3-+L=S4O6-+2「，可用12的標準溶液測定產(chǎn)品的純度。稱取5.500g

產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為O.OSOOOmob!7%的標準溶液進行滴

定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示。

編號123

溶液的體積/mL10.0010.0010.00

消耗L標準溶液的體積/mL19.9919.0820.01

①判斷滴定終點的現(xiàn)象是

②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測量的Na2s2()3?5H2O的質(zhì)量分數(shù)會(填“偏高”、

“偏低”或“不變”)

③計算海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。0

28、(14分)化合物G是一種具有抗痢疾的某種藥物的中間體，其合成路線如圖:

,0.?g

已知：0+R3NH2上」幺.|；HO

R|—C-a,---------C-N-a,+2

(DX的分子式為C2H4c12,寫出其化學(xué)名稱o

(2)①的反應(yīng)類型為一。

(3)D中官能團的名稱為o

(4)E的分子式為—o

(5)芳香族化合物Z的分子式為C8H7OBr,寫出Z的結(jié)構(gòu)簡式___。

(6)同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式

①能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)

②能與純堿反應(yīng)放出二氧化碳氣體

③除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

④核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1：1：2：6

(7)寫出(?和&Y^＞一B為有機原料制備Y2》的流程圖?！?/p>

29、(10分)H2s是存在于燃氣中的一種有害氣體，脫除H2s的方法有很多。

(1)國內(nèi)有學(xué)者設(shè)計了“CM+—沉淀氧化”法脫除H2S。該法包括生成CuS沉淀，氧化CuS(Cu2++CuS+4Cr=S+2CuC12")

及空氣氧化CuCL一再生Cu2+o

①反應(yīng)H2s(aq)+Cu2+(aq)UCuS(s)+2H+(aq)的K=

②再生CiP+反應(yīng)的離子方程式為o

(2)采用生物脫硫技術(shù)時，H2s與堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HS,在脫氮硫桿菌參與下，HS被NCh-氧化為SCV一、NCh一被還原為

N2O當33.6m3（標準狀況）某燃氣（H2s的含量為0.2%）脫硫時，消耗NCh一的物質(zhì)的量為—moL

（3）已知下列熱化學(xué)方程式：

I.H2（g）+gO2（g）=H2O（l）AHi=-285.8kJ?moH

1

II.H2（g）+S（s）=H2S（g）AH2=-20.6kJmol

1

in.S（s）+O2（g）=SO2（g）AH3=-296.8kJ-mol

則以Claus法脫除H2S的反應(yīng)：2112s（g）+SC>2（g）=3S（s）+2H2O（l）AH=kJ/moL

（4）101kPa下，H2s分解：2112s（g）=2H2（g）+S2（g）。保持壓強不變，反應(yīng)達到平衡時，氣體的體積分數(shù)”）隨溫度的變

化曲線如圖：

①在密閉容器中，關(guān)于反應(yīng)2112s（g）=2H2（g）+S2（g）的說法正確的是（填字母）。

A.Kp隨溫度的升高而增大

B.低壓有利于提高HpS的平衡分解率

C.維持溫度、氣體總壓強不變時，向平衡體系中通入敏氣，則v（正）<v（逆）

D.在恒容密閉容器中進行反應(yīng)，當氣體密度不再變化時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

②圖中Q點：H2s的平衡轉(zhuǎn)化率為___；S2（g）的分壓為____kPa；1330℃時，反應(yīng)2H2S?U2H2（g）+S2（g）的Kp=（Kp

為以分壓表示的平衡常數(shù)）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

A.用鋁土礦制備較高純度A1,首先用NaOH溶液將

鋁土礦中的氧化鋁溶解轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉溶液，然后過濾、向濾液中通入CO2氣體把偏

鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，再過濾得氫氧化鋁，接著加熱氫氧化鋁讓其分解為氧化鋁，最后用冰晶石作

助熔劑，電解熔融的氧化鋁得到鋁，所以A正確；B.、石英的主要成分是二氧化硅，它屬于酸性

氧化物不與鹽酸反應(yīng)。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣，組成中有鹽故

被稱為硅酸鹽產(chǎn)品，它也不能與鹽酸反應(yīng)，實驗室經(jīng)常用玻璃瓶盛放鹽酸，所以B不正確；C.在制粗硅時，發(fā)

生反應(yīng)Si0z+2C=Si+2C0,被氧化的物質(zhì)C與被還原的物質(zhì)SiO2的物質(zhì)的量之比為2:1,C是正確的；D.

黃銅礦(CuFeSz)與。2反應(yīng)，銅由+2價降為+1價被還原得到CsS、氧由0價降至-2得到FeO,所以C112S、

FeO均是還原產(chǎn)物，D正確。

2、A

【解析】

A.石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結(jié)構(gòu)重整，使鏈狀炫轉(zhuǎn)化為環(huán)狀燒，生成苯、甲苯等芳香燒，苯甲酸屬于

煌的含氧衍生物，不屬于芳香燒，故A錯誤；

B.煤干偏發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭等，故B正確；

C.天然纖維的種類很多，長期大量用于紡織的有棉、麻、毛、絲四種。棉和麻是植物纖維，毛和絲是動物纖維，故C

正確；

D.天然氣廣泛用于民用及商業(yè)燃氣灶具、熱水器，天然氣也可用作化工原料，以天然氣為原料的一次加工產(chǎn)品主要有

合成氨、甲醇、炭黑等近20個品種，故D正確。

故答案選A。

3、B

【解析】

A.該分子內(nèi)有三種等效氫，分別位于螺原子的鄰位、間位和對位，因此一取代物有三種，A項正確；

B.直接從不飽和度來判斷，該烷形成了兩個環(huán)，不飽和度為2,而十一碳烯僅有1個不飽和度，二者不可能為同分異

構(gòu)體，B項錯誤；

C.分子中的碳原子均是飽和碳原子，所以碳原子不可能在同一平面上，C項正確；

D.該物質(zhì)的分子式為Cui!?。，因此其完全燃燒需要16moi氧氣，D項正確；

答案選B。

4、C

【解析】

因分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所示“②；1分子該物質(zhì)與2分子B。加成時，可以在①②的位置上發(fā)生加

為

成，也可以在①③位置上發(fā)生加成或在②③位置上發(fā)生加成，還可以1分子Bn在①②發(fā)生1,4加成反應(yīng)，另1分子

Bn在③上加成，故所得產(chǎn)物共有四種，故選C項。

5、A

【解析】

中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等實驗都要使用鐵架臺、滴定管和錐形瓶，A正確；萃取時，若振蕩

后不及時放氣，則會導(dǎo)致漏斗內(nèi)壓強增大，有爆炸的可能，B錯誤；洗凈的容量瓶不可放進烘箱中烘干，C錯誤；鈉

投入到廢液缸中會劇烈反應(yīng)，應(yīng)放回原試劑瓶中，D錯誤。

6、A

【解析】

根據(jù)電離平衡常數(shù)得出酸強弱順序為：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3O

【詳解】

-

A.NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為H2O+CO2+CN=HCO3+HCN,故A正確；

B.向稀醋酸溶液中加少量水，）,平衡常數(shù)不變，醋酸根離子濃度減小，比值減小,

C（H）Ka

故B錯誤；

C.根據(jù)越弱越水解，因此碳酸鈉水解程度大，堿性強，因此等物質(zhì)的量濃度的Na2cth溶液pH比NaHCCh溶液大,

故C錯誤；

1x1014

D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合，&=”>K,因此混合后水解為主要,

6.2x1010a

因此溶液呈堿性，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

7、B

【解析】

A.由修復(fù)過程示意圖中反應(yīng)前后元素化合價變化可知，反應(yīng)①②③④均為得電子的反應(yīng)，所以均為還原反應(yīng)，A項正

確；

B.三氯乙烯C2HC13中C原子化合價為+1價，乙烯中C原子化合價為-2價，1molC2HCI3轉(zhuǎn)化為1molC2H4時，得到

6moi電子，B項錯誤；

C.由示意圖及N元素的化合價變化可寫出如下轉(zhuǎn)化NO3+8e--NH4+,由于生成物中有NH4+所以只能用H+和H2O

來配平該反應(yīng)，而不能用H2O和OH來配平，所以④的電極反應(yīng)式為NC>3-+10H++8e-=NH4++3H2O,C項正確；

D.ZVI失去電子有Fe2+產(chǎn)生，F(xiàn)e2+在氧氣和的作用下，可能產(chǎn)生Fe（OH）3,D項正確；

答案選B。

8、B

【解析】

A.SO2具有殺菌作用和抗氧化的特性，A項正確；

B.將電器垃圾深埋處理，重金屬會進入土地和水源中，污染土壤和水源，B項錯誤；

C.SO2及氮氧化物都能造成酸雨，故燃料脫硫、脫氮是減少酸雨的有效措施，C項正確；

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用，可以減少二氧化碳對環(huán)境的影響，D項正確；

答案選B。

9、A

【解析】

A.乙醇分子間能夠形成氫鍵，而丙烷不能，因此沸點CH3cH2OH>CH3cH2cH3,故A錯誤；

B.鹵化銀的溶解度從上到下，逐漸減小，Agl的溶解度更小，即溶解度：AgKAgCl,故B正確；

C.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性AsVBr,則熱穩(wěn)定性As^vHBr,故C正確；

D.金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Ba<Cs,則堿性Ba(OH)2<CsOH,故D正確；

答案選A。

【點睛】

本題的易錯點為C,要注意As和Br在元素周期表中的位置，同時注意元素周期律的應(yīng)用。

10、B

【解析】

A.將SO2氣體通入NazSiCh溶液中生成膠狀沉淀說明發(fā)生反應(yīng)SO2+Na2SiO3+H2O===H2SiO3；+Na2SO3,根據(jù)強酸制

弱酸原理可知酸性：H2SO3>H2SiO3,故A正確；

B.淀粉遇碘變藍，向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液顏色不變只能說明食鹽中不含碘單質(zhì)，不能證明不含碘酸鉀，故B錯

誤；

C.兩支試管中c(OH-)相同，且c(Ca2+)=c(Cu2+),但只生成氫氧化銅沉淀，說明氫氧化銅比氫氧化鈣更容易沉淀，且

二者為同類型沉淀，所以Ksp[Cu(OH)2]VKsp[Ca(OH)2],故C正確；

D.向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置上層呈紫紅色說明有碘單質(zhì)生成，即銅離子將碘離子氧化，

下層有白色沉淀生成說明不是氫氧化銅沉淀且無銅單質(zhì)生成，說明發(fā)生反應(yīng)2Cu2++4「=2CuIJ+l2,故D正確；

故答案為B。

【點睛】

對于同種類型的沉淀(都是AB型或AB2型等)，一般Ksp越小，溶解度越小，但若沉淀類型不同，不能根據(jù)判斷溶

解度的大小，比較&p的大小沒有意義。

11、D

【解析】

A.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+,應(yīng)先滴加KSCN溶液不變色，再向溶液中滴入氯水或H2O2,看溶液是否變色，順序

不能顛倒，故A錯誤；

B.托盤天平的感量為0.1g,可稱量5.9gNaCl固體，故B錯誤；

C.制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，當溶液出現(xiàn)紅褐色時停止加熱，不能長時間煮沸，防止膠

體聚沉，故C錯誤；

D.乙醇與水混溶，加入石蕊呈紫色；乙酸水溶液呈酸性，可使紫色石蕊試液變紅；苯不溶于水，分層；三者現(xiàn)象不

同，可鑒別，故D正確；

故選D。

12、B

【解析】

62女

A.Imol白磷分子(P)中含P-P鍵數(shù)為6mol,則6.2g白磷分子(P)中含P-P鍵數(shù)為;—;X6=0.3NA,A項錯

44124g/mol

誤；

B.1個CH3+中含8個電子，所以ImolClh+中含電子數(shù)為8NA,B項正確；

C.標準狀況下，SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol計算SO3中含原子數(shù)，C項錯誤；

D.常溫常壓不是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/moL無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D項錯誤；

答案選B。

13、D

【解析】

對于氣體來說，粒子之間的距離遠遠大于粒子的直徑、粒子的質(zhì)量，同溫同壓下氣體粒子間的距離相等，同溫同壓下

氣體摩爾體積相同，由V=nVm知，氣體的體積取決于氣體的物質(zhì)的量，故答案為D。

14、D

【解析】

A.由圖可知，0.1mol-L-iHX溶液的pH=3,說明HX為弱酸，故A正確；

B.若Vi=20,則溶液中的溶質(zhì)只有NaX,由于HX為弱酸，則NaX溶液呈堿性，pH>7,所以Vi應(yīng)小于20,故B正

確；

C.M點溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的HX和NaX,溶液呈酸性，說明HX的電離程度大于的水解程度，則溶液中

離子濃度大小順序為c(X-)>c(Na+)>c(H+)>C(OH-),故C正確；

D.兩種溶液等體積混合時，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH),故D錯誤；

故選D。

15、D

【解析】

①滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，說明溶液顯酸性，則溶液中無HCOn②滴加足量Ba(NO。2溶液，加稀硝酸酸化

2

后過濾得到0.3mol白色沉淀甲，向濾液中加入AgNCh溶液未見沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有SO4\且n(SO42-)=0.3mol,

無C「、I；③逐漸加入Na2(h粉末，由圖可知，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉依次與鋁離子反應(yīng)生成氫

氧化鋁O.lmol,與錢根離子反應(yīng)生成氨氣0.2mol,最后與氫氧化鋁反應(yīng)，含有鋁離子，一定不存在碳酸氫根離子。

【詳解】

A.由分析可知，該溶液中一定不含有r、HCO3\Cl,故A正確；

23+++

B.由分析可知，100mL溶液中有n(SO4')=0.3mol,n(Al)=0.Imol,n(NH4)=0.2mol,由電荷守恒可知n(K)

=0.Imol,其濃度為ImoPL_1,故B正確；

C.在溶液中加入0.25?0.3molNa2C>2時，過氧化鈉會與水發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氧化鈉會將氫氧化鋁溶解，其反應(yīng)的化

學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,故C正確；

D.溶液中存在鍍根離子和鋁離子，則該溶液能使紫色石蕊試液變紅的原因是NHj、AP發(fā)生水解，故D錯誤；

綜上所述，答案為D。

16、C

【解析】

濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上的作用是為了制備C12,根據(jù)含同種元素物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，化合價只靠近不交叉，

+

配平后可得反應(yīng)的離子方程式：5C1+CIO；+6H===3Cl2t+3H2O,A正確；為了檢驗CL有無漂白性，應(yīng)該先把

C12干燥，所以，無水氯化鈣的作用是干燥CL,然后會出現(xiàn)干燥有色布條不褪色而濕潤有色布條褪色的現(xiàn)象，B正確；

CE與3處碘化鉀置換出單質(zhì)碘，遇淀粉變藍，與4處漠化鈉置換出單質(zhì)漠，使溶液變橙色，均說明了Cb具有氧化性,

Cb與水反應(yīng)生成HC1和HC1O,HC1與硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，無法說明CL具有氧化性，C錯誤；Cb與5處硫酸亞鐵

生成Fe3+,Fe3+與SCN-生成血紅色配合物，氫氧化鈉溶液可以吸收剩余的CL,防止污染空氣，D正確。

17、C

【解析】

A.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成有機物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氫，四步反應(yīng)

同時進行，每種產(chǎn)物的物質(zhì)的量不確定，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的C-CI鍵數(shù)目也不相同，

則不確定生成的CC1鍵的數(shù)目，故A錯誤；

B.Na2(h中的陰離子是C：-，Na2s中的陰離子是：，二者的相對分子質(zhì)量都是78,所以78gNa2(h和Na2s的混合物

中含有的陰離子數(shù)目一定是NA,故B錯誤；

C.依據(jù)n=m/M計算物質(zhì)的量=18g/18g/mol=lmol,氫鍵是分子間作用力，每個水分子形成兩個氫鍵，18g冰中含有的

氫鍵數(shù)目為2NA,故C正確；

D.25C時，Ksp(Agl)=1.0xl046,則Agl飽和溶液中c(Ag+)為l.Oxl0-8mol/L,沒給出溶液的體積，故無法計算銀離

子的數(shù)目，故D錯誤。答案選C。

【點睛】

本題考查的是阿伏加德羅常數(shù)。解題時注意B選項NazCh中的陰離子是0二,Na2s中的陰離子是二者的相對分

子質(zhì)量都是78,所以78gNazCh和Na2s的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA;C選項依據(jù)n=m/M計算物質(zhì)的量,

氫鍵是分子間作用力，每個水分子形成兩個氫鍵。據(jù)此解答。

18、A

【解析】

基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，在s區(qū)域價電子排布式為4s1，在d區(qū)域價電子排布式為3d546在ds區(qū)域價電子排

布式為3史。451,在p區(qū)域不存在4s軌道上有1個電子，故A符合題意。

綜上所述，答案為A。

19、C

【解析】

c(0H-)n(0H-)

A.BOH是弱堿,加水稀釋時促進電離，溶液中BOH的微粒數(shù)減小，而OH的數(shù)目增多，則溶液中

c(BOH)-n(BOH)

不斷增大，故A正確;

c(B+)c(B+)

48

B.N點-1g—~1=0,即c(BOH)=c(B+),則BOH的電離平衡常數(shù)Kb=一~xc(OH)=c(OH)=lxl0,故B正

c(BOH)c(BOH)

確;

C.P點的pOHV4,溶液呈堿性，貝！|c(OH)Vc(OH-),根據(jù)電荷守恒可知：c(Cr)Vc(B+),故C錯誤;

D.N點Jg。3)=0,則c(BOH)=c(B+),根據(jù)電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(C1)+c(OH-)可知，c(H+)=c(Cl)+c(OH)-c(BOH),

c(BOH)

故D正確;

故答案為Co

【點睛】

c(B+)c(B+)

考查酸堿混合的定性判斷，明確圖象圖象變化的意義為解答關(guān)鍵，根據(jù)圖象可知，N點-lgJ/、=0,/\=1,

c(BOH)c(BOH)

48

此時pOH=-lgC(OH)=4.8,則BOH的電離平衡常數(shù)Kb=-^-xc(OH)=c(OH)=lxlO-,證明BOH只能部分電離,

c(BOH)

屬于弱堿，再結(jié)合溶液中的電荷守恒式分析即可。

20、D

【解析】

A項、氯化核為離子化合物，既存在離子鍵又存在共價鍵，故A錯誤；

B項、氯化鏤含有離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；

C項、氯離子核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有18個電子，則氯離子結(jié)構(gòu)示意圖：故C錯誤；

H+

D項、NH4+是多原子構(gòu)成的陽離子，電子式要加中括號和電荷，電子式為H：N：H，故D正確；

LX」

故選D。

21、C

【解析】

A.異丙烯基與苯環(huán)靠著單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因而異丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面，A錯誤；

B.異丙烯苯分子式為C9HIO,乙苯分子式為CsHio,兩者分子式相差一個“C”，不符合同系物之間分子組成相差若干個

CH2,B錯誤；

C.異丙苯與足量氫氣完全加成生成，根據(jù)等效氫原則可知該產(chǎn)物有6種氫原子，因而其一氯代物有6種，

C正確；

D.異丙苯分子式為C9H⑵該燃燒方程式為C9H12+I2O2—^L9CO2+6H20,0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣0.6mol,

但氧氣所處狀態(tài)未知（例如標準狀況），無法計算氣體體積，D錯誤。

故答案選Co

【點睛】

需注意在標準狀況下，用物質(zhì)的體積來換算所含的微粒個數(shù)時，要注意，在標準狀況下，只有1mol氣體的體積才約

是22.4L。而某些物質(zhì)在標況下為液體或固體是高考中換算微粒常設(shè)的障礙。如：標準狀況下，22.4LCHCb中含有

的氯原子數(shù)目為3NA。標準狀況下，CHCb為液體，22.4LCHCL的物質(zhì)的量遠大于ImoL所以該說法不正確。

22、B

【解析】

A、生蝸鉗能用于夾取加熱后的生蝸，選項A不選；

B、研缽用于研磨藥品，不能加熱，選項B選；

C、灼燒固體藥品時需要用泥三角，可加熱，選項C不選；

D、蒸發(fā)皿能用于溶液加熱，選項D不選；

答案選B。

【點睛】

本題考查儀器的使用，通過我們學(xué)過的知識可知能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和生竭等；需要墊石

棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等。

二、非選擇題（共84分）

取代反應(yīng)（硝化反應(yīng)）

+2HC1

HOOCCOOH

HOOCCOOH

【解析】

根據(jù)合成路線可知，A為乙烯，與水加成生成乙醇，B為乙醇；D為甲苯，氧化后生成苯甲酸，E為苯甲酸；乙醇與

苯甲酸反應(yīng)生成苯甲酸乙酯和水，F(xiàn)