臺州市2024屆高三第二次教學(xué)質(zhì)量評估試題

化學(xué)

本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分

鐘。

考生須知：

1.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分

別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。

2.答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)

范作答，在本試題卷上的作答一律無效。

3.非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)

域內(nèi)，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆

描黑。

4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Mg

-24Al-27S-32

選擇題部分

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個

備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.一定條件下N?和H?發(fā)生反應(yīng)，生成的化合物屬于

A.非電解質(zhì)B.氧化物C.有機物D.鹽

2.在潛水艇和消防員的呼吸面具中，Na?。?作為氧氣的來源。下列說法不正確的是

A.Naq?和反應(yīng)可生成H?。？

B.Na?。?可使酚酗溶液先變紅色后褪色

C.工業(yè)上用未經(jīng)過處理的空氣和鈉直接反應(yīng)來制備Na?。？

D.可用焰色試驗來檢驗Na?。?中的陽離子

3.下列化學(xué)用語表示不正確的是

A.銘的基態(tài)原子的電子排布式：3d54sl

B.羥基的電子式：-6：H

??

HClHClHC1

C.HC1分子中。鍵的形成:GiQC)f

CH-CH-CH-CH-CH-CH,

D.-II.c,的名稱:3一甲基一4一乙基己烷

H3cCH—CH3

4.黑火藥爆炸發(fā)生反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2T,下列說法不正確的

是

A.該反應(yīng)任意溫度下自發(fā)B.S和KNC>3氧化劑，C是還原劑

C.K2s和N2是氧化產(chǎn)物D.生成1molN2轉(zhuǎn)移12moi電子

5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.c（NaCl）=0.1mol-Iji的溶液中：Ca2+^K+、Cl\CH3COO

B.c（Fe3+）=0.1mol-Ui的溶液中:NH；、Na+,SO：、CN「

C.由水電離的c（H+）=lxlOT3moi.L的溶液中：ca2\K+,Cl>HCO；

-

D.c（A13+）=0」moL口的溶液中：K+、Mg2+、SOj、[A1（OH）4]

6.某實驗小組設(shè)計粗KNO3固體（只含有少量NaCl）的提純方案如下：

?ml加水、加熱溶解冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌

粗硝酸鉀|------1二A|溶液|-----?口；？硝酸鉀

下列說法不正確的是

A.操作I中依據(jù)硝酸鉀的溶解度估算加水量

B.操作II緩慢冷卻有利于硝酸鉀析出大晶體

C.操作III常用到的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯和漏斗

D.操作IV用熱水洗滌晶體

7.根據(jù)材料的組成和結(jié)構(gòu)變化可推測其性能變化，下列推測不合理的是

材料組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化

A鋼含Crl8%、Ni8%易于氧化，便于加工

B玻璃加入鉆離子光學(xué)性能變化，玻璃呈現(xiàn)顏色

C石墨烯碳環(huán)上接入羥基和竣基親水能力提高

D新型黏著材料覆蓋幾十萬條纖細納米級長纖維附著力增強

試卷第2頁，共12頁

A.AB.BC.CD.D

8.下列說法不正確的是

A.護膚品、醫(yī)用軟膏中的“凡士林”，其主要成分是烷妙，有潤滑作用

B.為了獲得支鏈較少的聚乙烯，應(yīng)選擇在低壓低溫的情況下進行加聚反應(yīng)

C.利用核磁共振氫譜無法鑒別丙烯和丙醛

D.可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別甲酸、乙醛和葡萄糖溶液

9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.常溫下，lLpH=3的NaHSO,溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)目為1x10^^

B.標準狀況下，1L2LHC1氣體中含有的H+數(shù)目為05NA

C.標準狀況下，22.4LCO?中萬鍵的數(shù)目為2治

D.標準狀況下，22.4LCH&和22.4LC%在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2"人

10.下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是

A.甲烷的燃燒熱為-890.3kJ皿。尸：

1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890.3kJmor

B.向血紅色Fe(SCN)3溶液中加入過量鐵粉至溶液淺綠色：2Fe3++Fe=3Fe2+

C.堿性鋅鎬電池的正極反應(yīng)：MnO2+H2O+e=MnO(OH)+OH

D.阿司匹林的制備：

cO

PII

+O惟AhT+CH3COOH

^^COOH—《△^^COOH

O

11.X、Y、Z、M、N為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，含有X的物質(zhì)可以產(chǎn)生紫

紅色火焰，Y、Z的電子數(shù)之和與M相同，有且只有Y、M相鄰，M基態(tài)原子最外層

上的p與s能級的電子數(shù)相等，N基態(tài)原子內(nèi)層存在一個未成對電子，下列說法正確的

是

A.X在新能源產(chǎn)業(yè)中起到了重要的作用，其單質(zhì)一般保存在煤油中

B.Y的氫化物一定比Z的氫化物的穩(wěn)定性差

C.YZ；-和MZ：-中心原子的雜化類型相同

D.原子半徑：N>M>Y>Z

12.阿斯巴甜是市場上主流甜味劑之一，以下是以天門冬氨酸為原料合成阿斯巴甜的路

阿斯巴甜

下列說法不正確的是

A.天門冬氨酸難溶于乙醇、乙醛

B.①④的目的是為了保護氨基

C.反應(yīng)過程中包含了取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

D.相同物質(zhì)的量的阿斯巴甜分別與鹽酸和氫氧化鈉充分反應(yīng)，消耗HC1與NaOH的物

質(zhì)的量之比為2:3

13.某實驗小組利用下列裝置來降低某硬水中Ca?+、Mg?+和HCO；的含量，Nb0JRu0,9O2

和MnO.為極板催化劑。下列說法不正確的是

B.Nbo/Ruo,a可加快H2。失去電子的速率

C.其它條件不變，適當減小兩極的極板間距，Ca2+>Mg?+沉淀速率增大

D.陽極區(qū)收集的氣體中只含有5

14.(CH^C-Br在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，歷程如下:

試卷第4頁，共12頁

OH

(CH)C—BrA(CH)C++BrA(CH)C-OH

3333II33

已知：

反應(yīng)進程

②結(jié)構(gòu)不同澳代烷在相同條件下水解相對速率如下表:

取代基(CH3)3C-(CH3)2CH-CH3CH2-CH3-

相對速率108451.71.0

下列說法不正確的是

A.（CH31C+中4個碳原子位于同一平面內(nèi)

B.該歷程中，（CHs^C-Br水解速率，較大程度地受到OJT濃度大小的影響

C,發(fā)生該歷程水解速率：CH3CH2CHC1CH3>CH3CH2CH2CH2C1

D.（CHs^C-Br在水中離解成（CH31C+的難易程度與C—Br鍵的鍵能和極性等有關(guān)

15.某實驗小組用以下方法探究難溶物BaCC>3的溶解度s（單位：mol.LOo

方法一，25℃時，用J%（Bae。?）計算溶解度為5.0義10一5mobl/；

方法二，25℃時，實驗測量BaCOs的溶解度s=L0xlCT4moLLT。

已知：&p（BaCOj=2.5x10-,H2cO3的電離常數(shù)=4.5x10-,（2=4.7x10-，

下列說法不正確的是

A.計算值小于實驗測量值的主要原因是CO：發(fā)生水解

+

B.BaCC>3飽和溶液中存在：c(H)+c(HCO；)+2c(H2CO3)=c(OH-)

C.BaCC>3飽和溶液中存在：2^2c（CO；-）+c（OH-）+c（HCO；）-c（H+）

n__________反冬__________一075

c2（H+）+c（H+）&+K/（2

16.根據(jù)實驗?zāi)康?，下列實驗方案、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是.

選

實驗?zāi)康膶嶒灧桨笇嶒灛F(xiàn)象實驗結(jié)論

項

分別量取50mL0.5mol-LT1的鹽

多次試驗后，

酸和50mL0.55mol-LT1的NaOH溫度計溫度上

測定中和根據(jù)溫度差

A溶液，迅速加入量熱器中，測量升，記錄最高溫

熱和比熱容可

起始溫度，蓋上杯蓋，攪棒器攪度

計算反應(yīng)熱

拌

5%的HQ2分為A、B兩組，分

不同催化

Fe3+的催化

劑對雙氧別加入4滴0.1mol-U'的FeCl,A組產(chǎn)生氣體更

B效果強于

水的催化多

溶液和CuSO溶液,記錄單位時

4Cu2+

效率

間內(nèi)產(chǎn)生的氣體量

均有白色沉淀產(chǎn)

鹽析產(chǎn)生的

對比蛋白取兩組雞蛋清溶液，分為A、B生，加入清水后，

沉淀會重新

C質(zhì)的鹽析組，分別加入飽和氯化鈉溶液和A組溶液沉淀溶

溶解而變性

和變性濃硝酸，之后加入清水解，B組沉淀不

不會

變

比較cr、

C「與Fe"的

SCN-與在Fe(SCN)3溶液中，加入足量

D溶液紅色變淺配位能力強

3+

Fe的配NaCl固體

于SCV

位能力

A.AB.BC.CD.D

非選擇題部分

二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)

17.P可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物。請回答下列問題:

(DP元素位于周期表的第15列。

試卷第6頁，共12頁

①基態(tài)P原子的價電子軌道表示式為o

②下列說法不正確的是。

A.非金屬性：As<P<N

B.第二電離能(八)大小:A(Si)</2(P)</2(S)<Z2(Na)

C.電負性：P<As<0

D.O—H鍵的鍵能：^(PO)OH<Cl2(PO)OH

(2)常溫下，五氯化磷為白色固體，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，氣態(tài)時以PC15分子存在。

①氣態(tài)PC15分子結(jié)構(gòu)如圖所示，O位于等邊三角形ABC的中心，DOE垂直于ABC的

平面，黑球為P,白球為C1,比較鍵長大小：鍵長ODOA(填“或“=")。

②五氯化磷熔融時，電離出的離子分別含sp3和sp3d2雜化態(tài)，寫出陰離子化學(xué)

式O

③PC15不能與金屬Ni反應(yīng)，而PC13能與金屬Ni反應(yīng)，解釋PC13能與金屬Ni反應(yīng)的原

因___________O

(3)Ga與P形成的某化合物晶體的結(jié)構(gòu)如圖。該化合物的化學(xué)式為，P的配

18.某固體混合物A由FeSCU、ZnCb和Cu(NO3)2組成，3種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

1：1：1?進行如下實驗:

已知：①Zd+的化學(xué)性質(zhì)與AF+相似，但會形成[Zn(NH3)4]2+。

②一些陽離子的開始沉淀至完全沉淀的范圍：Fe2+(6.3?8.3)、Fe3+(1.5-2.8),Zn2+

(5.4?8.0)、Cu2+(4.7?6.2)。

③Ag2s。4微溶于硝酸。

請回答：

(1)氣體B的主要成分為,2mol氣體B與ImolCh化合生成2moiC,C的空

間構(gòu)型為。

(2)溶液F中除OH、外的陰離子還有?

(3)下列說法正確的是一。

A.根據(jù)實驗中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可得：KspFe(OH)3<&pCu(OH)2

B.調(diào)pH范圍應(yīng)控制在2.8?5.4

C.X可以使用氨水或NaOH

D.氣體B是形成光化學(xué)煙霧的罪魁禍首之一

(4)請設(shè)計實驗檢驗A中的氯離子o

(5)新制藍色沉淀的懸濁液中通入SO2,產(chǎn)生紫紅色固體，寫出該反應(yīng)離子方程

式：O

19.二氯乙烷為原料制備氯乙烯是合成氯乙烯的一種重要的方法。請回答：

(1)CH2C1-CH2C1熱裂解反應(yīng)為：

1

CH2C1-CH2C1(1)HCl(g)+CH2=CHCl(g)AH=71.05kJ.moK

已知相關(guān)物質(zhì)的標準燧數(shù)值如下表：

化學(xué)式CH2C1-CH2C1(1)HCl(g)CH2=CHC1(g)

標準嫡：S/(J.mor'.K1)305.90186.90264.00

①該反應(yīng)的標準燧變AS=J.moF'.K-1；

②己知AG=AH-TAS,該反應(yīng)在下列哪些溫度下能自發(fā)進行？(填標號);

A.0.39KB.0.49KC.500KD.525K

試卷第8頁，共12頁

⑵密閉恒容容器中充滿L0mol/LCH2Cl-CH2Cl(g),保持溫度773K,只發(fā)生以下反應(yīng)。

1

反應(yīng)I：CKCl-CH^^g)."HCl(g)+CH2=CHCl(g)AH=71.05kJmor

1

反應(yīng)II：CH2cl-CH2cl(g).?2HCl(g)+H2(g)+2C(s)AH=-54.52kJ.moP

研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)i活化能遠小于反應(yīng)n,近似認為反應(yīng)I建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。

未加入催化劑下進行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖所示，r時刻測得

CH2=CHChH2的濃度分別為0.80mol/L、0.10mol/L<,

①反應(yīng)I的平衡常數(shù)為mol/Lo

②其他條件不變，若反應(yīng)溫度高于773K且保持不變，則圖示點a、b中，CH2=CHC1

的濃度峰值點可能是(填標號)。

③相同條件下，若反應(yīng)起始時加入足量的氮摻雜活性炭催化劑(該催化劑僅對反應(yīng)I有

加速作用)，則圖示點a、b、c、d中，CH2=CHC1的濃度峰值點可能是(填標號)，

解釋原因__________o

(3)現(xiàn)投入CH三CH與CH2C1-CH2C1于密閉恒容中，可能發(fā)生的反應(yīng)如下：

1

反應(yīng)I：CH2Cl-CH2Cl(g).HCl(g)+CH2=CHCl(g)AH=71.05kJmor

1

反應(yīng)H：CH=CH(g)+HCl(g).CH2=CHCl(g)AH=-98.82kJmor

反應(yīng)m：CH^CH(g)+CH2Cl-CH2Cl(g)-2CH2=CHCl(g)

若用氮摻雜活性炭作催化劑，只發(fā)生反應(yīng)I和II;若用RuCls和BaCl?作催化劑，只發(fā)

生反應(yīng)III。不考慮催化劑活性降低或喪失，下列說法不正確的是一

A.溫度升高，反應(yīng)III的平衡常數(shù)K增大

B.其他條件不變，氮摻雜活性炭作催化劑，HC1平衡濃度隨溫度升高而增大

C.其他條件不變，RuC)和BaCl?作催化齊打減少容器體積對CH?=CHC1平衡產(chǎn)率不

影響

D.其他條件不變，CH2CI-CH2cl的平衡轉(zhuǎn)化率大小比較：氮摻雜活性炭作催化劑〉

RUC13和BaCl?作催化齊!J

20.二氧化硫服［O^SCXNHZ)?］(M=108g-mo『)為氮化合物的重要中間體，微溶于

冷水，有還原性(堿性條件下增強)、熱穩(wěn)定性好。某同學(xué)利用廢石膏制取二氧化硫胭，

實驗過程如下：

步驟6反應(yīng)曲

步驟S

部分實驗裝置如圖所示:

已知:

①濾液b主要成份為硫版［SC(NH2)21(M=76gmor1),該物質(zhì)易溶于水、有還原性。

②當pH<2時，硫)R與雙氧水發(fā)生反應(yīng)只生成甲瞇化二硫。

③二氧化硫)R粗產(chǎn)品中存在尿素［CO(NH2)21。

請回答：

(1)儀器Y的名稱是。

(2)下列說法正確的是一。

A.裝置B中裝的X溶液為飽和Na2s溶液

B.裝置E中的Cu"與H?S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，起到尾氣處理的作用

C.裝置F中可分多次加入碳酸氫鏤，以提高二氧化硫版的產(chǎn)率

D.步驟6"一系列操作”可為減壓過濾，用冷水洗滌沉淀2—3次，一定溫度下烘干沉淀

(3)裝置A的氣密性檢查操作為。

試卷第10頁，共12頁

（4）請寫出溶液b生成二氧化硫版的化學(xué)方程式o

（5）步驟5中將溶液溫度下降到5℃的目的是o

（6）為了檢驗產(chǎn)品中二氧化硫胭的含量（主要雜質(zhì)為硫服，其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)），該同

學(xué)設(shè)計了如下實驗：

①稱取5.000g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL待測液于碘量瓶中，加入20.00mL

1.500mol-LNaOH溶液,再加入25.00mL0.5000mol-匚b標準溶液，靜置一段時間，

加入適量硫酸進行酸化,改用0.5000mol-CNa^SQ,溶液進行滴定,測得消耗Na2s03

溶液體積為10.00mL。

涉及到的反應(yīng)有：

-

SC（NH2）O+4I2+1OOH=OC（NH2）2+SO^+8r+5H2O

O2SC（NH2X+2I2+6OH-=OC（NH2）,+SOj+4F+3H2O

I2+2S2O^=2r+S4O^

②另取0.1000g產(chǎn)品,力口入50.00mL0.1000molU1NaOH溶液，再力口入30.00mL3.000%

溶液，靜置2分鐘。改用0.1000molL-'H?SC）4溶液進行滴定，測得消耗H2s0,溶

液為16.00mL。

涉及到的反應(yīng)有：

SC（NH2）2+4H2O2+2OH=OC（NH2）2+SO；+5H2O

O2SC（NH2）1+2H2O2+2OH=OC（NH2）0+SO；+3H2O

+

H+OH=H2O

該產(chǎn)品中二氧化硫）R的質(zhì)量分數(shù)為。

21.有機物I是某精神類藥物的重要中間體，其合成路徑如下：

已知:

X

②/C=O+H:N-............>/C=N—

請回答：

(1)有機物F中的官能團名稱為0

(2)有機物B的結(jié)構(gòu)簡式為。

(3)下列說法正確的是一。

A.有機物A在水中的溶解度比NH?大

B.a、b在酸性條件下水解生成的酸的酸性：a>b

C.A—D的三步反應(yīng)均為取代反應(yīng)

D.H-I在適當?shù)乃嵝詶l件下，可以提高有機物I的平衡產(chǎn)率

(4)寫出E+G—H的化學(xué)方程式-

(5)重要的絡(luò)合劑EDTA的結(jié)構(gòu)為-4」OH，請以乙烯為原料，設(shè)計合成EDTA

°V。

OH

的路線(用流程圖表示，無機試劑任選，最終產(chǎn)物可用EDTA表示)0

(6)寫出3種同時滿足下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________0

①iH-NMR譜表明分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；

②分子中存在苯環(huán)，且是苯環(huán)的鄰位二取代物。

試卷第12頁，共12頁

1.A

【詳解】一定條件下N?和H?發(fā)生反應(yīng)，生成的化合物是NH3；

A.NH3是非電解質(zhì)，故A選；

B.NH3不含有氧元素，不是氧化物，故B不選；

C.NH3不含有C元素，不是有機物，故C不選；

D.NH3不是由金屬陽離子或鍍根與酸根構(gòu)成的，不是鹽，故D不選。

答案選A。

2.C

【詳解】A.Na?。?和H?。反應(yīng)可生成H?。?和NaOH,A正確；

B.NazOZ具有強氧化性且與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故可使酚酥溶液先變紅色后褪色，B正

確；

C.若工業(yè)上用未經(jīng)過處理的空氣和鈉直接反應(yīng)來制備Na?。2，空氣中的二氧化碳和水等與

鈉反應(yīng)產(chǎn)生雜質(zhì)，C不正確；

D.可用焰色試驗來檢驗NazO2中的陽離子，焰色為黃色，D正確；

答案選C。

3.A

【詳解】A.銘是24號元素，銘的基態(tài)原子的電子排布式：[Ar]3d$4s\A錯誤；

B.羥基的電子式：?O：H，B正確；

??

HClHClHC1

c.HCI分子中。鍵為s-p。鍵鍵，形成過程為：①Q(mào)f??，c

正確；

CH-CH-CH-CH-CH-CH.

D.-II?的主鏈上有6個碳原子，甲基在3號碳上，乙基在4號碳

H3cCH^~CH3

上，名稱為：3—甲基一4一乙基己烷，D正確；

故選Ao

4.C

【詳解】A.該反應(yīng)的AH<0,AS>0,任意溫度下都能自發(fā)進行，故A正確；

答案第1頁，共15頁

B.S和KNO3中N元素化合價降低，是氧化劑，C化合價升高，是還原劑，故B正確；

C.K2s和N?是還原產(chǎn)物，故C錯誤；

D.S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2T中，S和N元素共降低12價，C元素共升高12價，

生成1molN2轉(zhuǎn)移12moi電子，故D正確。

答案選C。

5.A

【詳解】A.離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，A符合題意；

B.Fe3+和CN-會生成配離子［Fe(CN)6/，不能大量共存，B錯誤；

C.由水電離的c(H+)=lxl(yi3moiLL溶液可能是酸性的，也可能是堿性；但是不管是酸性

還是堿性，HCO；都不能大量存在，C錯誤；

D.AF+會與［A1(OH)4「反應(yīng)，離子方程式為AF++3［A1(OH)4「=4A1(OH)31，不能大量共存,

D錯誤；

答案選A。

6.D

【分析】粗硝酸鉀中含有少量NaCL由流程可知，加水溶解時需保證硝酸鉀完全溶解，溶

液含KN03、NaCLNaCl的溶解度受溫度影響不大，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，

則冷卻結(jié)晶可析出硝酸鉀，過濾、洗滌得到硝酸鉀，以此來解答。

【詳解】A.加水溶解時需保證硝酸鉀完全溶解，則B操作I中依據(jù)硝酸鉀的溶解度估算加

水量，故A正確；

B.操作II緩慢冷卻，結(jié)晶的速度慢，有利于硝酸鉀析出大晶體，故B正確；

c.操作m是過濾，常用到的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯和漏斗，故c正確；

D.硝酸鉀在冷水中溶解度小，則操作IV可用冷水洗滌晶體，減少溶解損失，故D錯誤。

答案選D。

7.A

【詳解】A.鐵中加入銘銀得到的鋼抗腐蝕性強，不易氧化，A錯誤；

B.玻璃中加入鉆離子，改變玻璃的光學(xué)性能，使其呈現(xiàn)顏色，B正確；

C.羥基、竣基均為親水基團，碳環(huán)上接入羥基和竣基使得其親水能力提高，C正確；

D.納米級長纖維的表面積大，其附著力增強，能制造新型黏著材料，D正確；

答案第2頁，共15頁

故選Ao

8.C

【詳解】A.凡士林是一種烷燒類半液態(tài)的混合物，有潤滑作用，A正確；

B.聚乙烯的支鏈多少與聚合反應(yīng)的條件有關(guān)，在低壓低溫的情況下進行加聚反應(yīng)，可以得

到支鏈較少的聚乙烯，B正確；

C.丙烯和丙醛的分子式均為C3H60,但丙烯和丙醛所含官能團不同，結(jié)構(gòu)簡式不同，含有

的氫原子種類不同，利用核磁共振氫譜可以鑒別丙烯和丙醛，C錯誤；

D.甲酸與新制氫氧化銅懸濁液混合后加熱現(xiàn)象為：生成但藍色透明溶液，加熱后有磚紅色

沉淀生成，乙醛與新制氫氧化銅懸濁液混合后加熱現(xiàn)象為：混合無變化，加熱后有磚紅色沉

淀生成，葡萄糖溶液分別與新制氫氧化銅懸濁液混合后加熱現(xiàn)象為：生成深藍色透明溶液,

加熱后溶液褪色并有磚紅色沉淀生成，甲酸、乙醛和葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液混合

后加熱現(xiàn)象不同，可以鑒別，D正確；

本題選C。

9.B

【詳解】A.NaHSO,在水溶液中電離出的H+抑制水的電離，常溫下，lLpH=3的NaHSO,

溶液中，c(H+)=10-3mol/L,c(OH-)=10-iimol/L,則發(fā)生電離的水分子數(shù)目為，選項

A正確；

B.HC1為共價化合物，氣體中不含有的H+，選項B不正確；

C.每個CO?中含有兩個碳氧雙鍵，則含有兩個萬鍵，標準狀況下，22.4LC02,即lmolCC>2

中萬鍵的數(shù)目為2鼠,選項C正確；

D.標準狀況下，22.4LCH,和22.4LC1?在光照下充分反應(yīng)后，發(fā)生取代反應(yīng)，分子數(shù)目

不變，則生成的分子數(shù)為2鼠，選項D正確；

答案選B。

10.B

【詳解】A.燃燒熱指Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，應(yīng)該是生成液態(tài)

1

H2O,熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890.3kJ.mor,故A

正確;

答案第3頁，共15頁

2+

B.Fe(SCN，是配合物，保留化學(xué)式，故離子方程式為：2Fe(SCN)3+Fe=3Fe+6SCN-,

故B錯誤；

C.正極上二氧化鎰得電子生成MnOOH和OH,離子方程式為

MnO2+H2O+e=MnO（OH）+OH,故C正確;

D.水楊酸與乙酸酎反應(yīng)制備阿司匹林，化學(xué)方程式為:

答案選B。

11.D

【分析】X、Y、Z、M、N為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，含有X的物質(zhì)可以產(chǎn)生

紫紅色火焰，X為Li；Y、Z的電子數(shù)之和與M相同，有且只有Y、M相鄰，M基態(tài)原子

最外層上的p與s能級的電子數(shù)相等，電子排布式為Is22s22P63s23P2,M為Si元素，Y為C

元素，Z為O元素，N基態(tài)原子內(nèi)層存在一個未成對電子，價電子排布式為3dl4s2,N為

Sc兀素。

【詳解】A.Li在新能源產(chǎn)業(yè)中起到了重要的作用，Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，

A錯誤；

B.C的氫化物不一定比O的氫化物的穩(wěn)定性差，如過氧化氫的穩(wěn)定性小于甲烷，B錯誤;

C.COj中心原子價層電子對數(shù)為3+g(4+2-3x2)=3,SiO：一中心原子價層電子對數(shù)為4+

((4+4-4x2)=4,中心原子的雜化類型不相同，C錯誤；

D.在元素周期表中，同一周期的元素，從左到右，原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外)；

同一族(或周期)的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：Sc>Si>C>O,D

正確；

故選D。

12.C

【詳解】A.常溫下，天冬氨酸微溶于水，難溶于乙醇和乙酸，溶于沸水，A正確；

B.根據(jù)反應(yīng)可知，反應(yīng)①氨基轉(zhuǎn)化為酰胺基，反應(yīng)④酰胺基轉(zhuǎn)化為氨基，故①④的目的是

為了保護氨基，B正確；

答案第4頁，共15頁

C.反應(yīng)過程中包含了取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)，c不正確；

D.阿斯巴甜分子中含有一個竣基、一個酯基和一個酰胺基，相同物質(zhì)的量的阿斯巴甜分別

與鹽酸和氫氧化鈉充分反應(yīng)，消耗HC1與NaOH的物質(zhì)的量之比為2：3,D正確；

答案選C。

13.D

【分析】根據(jù)圖示，鈦網(wǎng)上海水中H20發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成02,鈦網(wǎng)為陽極，電極

反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2T+4H+,產(chǎn)生的H+消耗HCO；,鈦箔上生成H2,鈦箔上生成H2的電

極反應(yīng)為2H++2e-=H?T，同時生成0H-,沉淀Ca?+、Mg2+,鈦箔為陰極，以此解題。

【詳解】A.由分析可知，鈦網(wǎng)為陽極，a為電源正極，鈦箔為陰極，b為電源負極，a端電

勢高于b端電勢，A正確；

B.Nbo/Ru。/)?是催化劑，可加快H2。失去電子的速率，B正確；

C.其它條件不變，適當減小兩極的極板間距，會加快電子轉(zhuǎn)移的速率，加快了整個反應(yīng)的

速率，Ca2+>Mg?+沉淀速率增大，C正確；

D.鈦網(wǎng)為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e=O2個+4H+,產(chǎn)生的H+消耗HCO；生成CO2,D錯

誤；

故選D。

14.B

【詳解】A.(CH31C+中心C原子形成3個共價鍵，沒有孤電子對，雜化類型為sp2,為平

面結(jié)構(gòu)，4個碳原子位于同一平面內(nèi)，A正確；

B.由圖可知，(CHs^C-Br在NaOH溶液中反應(yīng)的第I步反應(yīng)活化能較大，反應(yīng)速率較慢，

對(CM^C-Br水解速率影響較大，B錯誤；

C.根據(jù)已知②可知，碳鹵鍵的碳原子上的甲基越多，澳代烷水解相對速率越大，則發(fā)生該

歷程水解速率：正確；

CH3CH2CHCICH3>CH3CH2CH2CH2C1,C

D.c—Br鍵的鍵能越小、極性越大，C-Br越容易斷，(?？谌隒-Br在水中越易離解成

+

(CH3)3C,D正確；

故選B。

答案第5頁，共15頁

15.D

【詳解】A.因為Ksp（BaCC>3）=c（Ba2+）c（CO；）,gc（Ba2+）=c（COf-）,s-

2+

7Ksp（BaCO3）=c（Ba）=c（COf'）,所以CO,發(fā)生水解，計算值小于實驗測量值，故A正確；

B.Bae。?飽和溶液中存在質(zhì)子守恒，得c（H+）+c（HCOj+2c（H2co3）=c（OHj,故B正

確；

2++

C.由A得s=7Ksp（BaCO3）=c（Ba）=c（CO|'）,可將等式化簡得c（H）=c（OH）+c（HCO'）,

+2+

根據(jù)電荷守恒得c（H）+2c（Ba）=2c（CO|j+c（OHj+c（HCO3），因為c（Ba?+）=c（CO|）,故

2s=2c（CO，）+c（OH-）+c（HCOj-c（H+）成立，故C正確；

D.Kal-Ka2=4.5x10-7x4.5x10-"=2.115x10*,原式=

__________（I,（2_______________________2.115x10-7____________

c2（H+）+c（H+）-Ka|+Ka「Ka2-c2（H+）+4.5xIO-7c（H+）+2.115xIO-17'因為

KC2（OH）

CO；+H,OHCO,+OH,Kh=—=——1,

Lc（CO；j

Kc(CO10*xS.OxIO一

c(OH)=wmol/L=1.0xl0^mol/L-c（H+）=1010mol/L,原式

-K?"~4.7x1。-"-

=2出11土50.32,故D錯誤；

6.615

故選D。

16.C

【詳解】A.分別測酸和堿的起始溫度求平均值，然后先加鹽酸，再迅速倒入氫氧化鈉溶液

并用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定最高溫度，A錯誤；

B.FeCl3溶液和CuSC>4溶液，除陽離子不同外，陰離子也不同，也可能是陰離子對雙氧水

的分解有影響，B錯誤；

C.飽和氯化鈉溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，鹽析為可逆過程，濃硝酸使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，為不

可逆過程，c正確；

D.在Fe（SCN，溶液中，加入足量NaCl固體，平衡不移動，溶液紅色幾乎不變，D錯誤;

答案選C。

答案第6頁，共15頁

°⑴研3s“3p:|口CD

-

(2)>[PC16]PCb中P具有孤對電子，能與Ni形成配位鍵

(3)GaP4

【詳解】（1）

①磷是15號元素，其原子核外有15個電子，P元素基態(tài)原子電子排布為Is22s22P63s23P3,P

3s3p

的最外層3P電子3個電子自旋方向相同，基態(tài)P原子的價電子排布圖為：旺|區(qū)阡--『

3s3p

故答案為：同‘e

②

A.同一主族從上往下元素的非金屬性依次減弱，故非金屬性：As<P<N,A正確；

B.第二電離能Na失去2P6上的電子，S失去3P3上的電子，P為失去3P2上的電子，Si為

失去3Pl上的電子，故第二電離能（12）大?。簂2（Si）<l2（P）<l2（S）<l2（Na）,B正確；

C.根據(jù)同一周期從左往右元素電負性依次增大，同一主族從上往下元素電負性依次減小，

故電負性：As<P<O,C錯誤；

D.相同化學(xué)鍵的鍵能不變，故O—H鍵的鍵能：F2（PO）OH=C12（PO）OH,D錯誤；

故答案為：CD；

（2）①設(shè)AB=a,根據(jù)。位于等邊三角形ABC的中心，則0A=1a,AD=a,根據(jù)DOE

3

垂直于ABC的平面，可知三角形AOD為直角三角形，故有：OD=Ja2_（9a）2=*a,

故比較鍵長大?。烘I長OD>OA,故答案為：>；

②五氯化磷熔融時，電離出的離子分別含sp3和sp3d2雜化態(tài)，根據(jù)雜化軌道理論可知，參

與雜化的軌道數(shù)之和等于雜化之后形成的軌道數(shù)，雜化軌道用于形成◎鍵或存放孤電子對，

故可知該陰離子化學(xué)式［P06］，故答案為：［PCl6r；

③已知PC15中中心原子P周圍沒有孤電子對，故PCk不能與金屬Ni反應(yīng)，而PCb中中心

原子P周圍有：：。-3?=1對孤電子對，故能與金屬Ni形成配位鍵，因而反應(yīng)，故答案為：

答案第7頁，共15頁

PC13中P具有孤對電子，能與Ni形成配位鍵；

(3)由題干Ga與P形成的化合物晶體晶胞示意圖可知，一個晶胞中含有Ga的個數(shù)為：

12?1+2?1+3=6,P的個數(shù)為：6?-=6,故該化合物的化學(xué)式為GaP,由題干晶胞可知，

623

晶胞中每個P與周圍最近等距離的4個P形成正四面體，即P的配位數(shù)為4,故答案為：

GaP；4o

18.(1)NOV形

(2)SO廣、NO］、ZnO(

(3)AD

(4)取少量固體A用蒸儲水溶解，加入過量Ba(NCh)2溶液后過濾，取濾液滴加硝酸銀溶液，

產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，說明有C1-(或取少量固體A用蒸儲水溶解,

滴加少量硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，說明有C1-)

(5)Cu(OH),+SO2+2OH-=Cu+SO：+2H2。

【分析】混合物中的NO；遇到H+可表現(xiàn)強氧化性，被Fe2+還原成NO氣體，F(xiàn)e?+被氧化為

Fe3+,無色氣體B為NO,溶液D加入NaOH生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；若加入過量NaOH

溶液，Z1?+與過量的OH-反應(yīng)生成ZnO；,CM+與過量的OET反應(yīng)生成Cu(OH)2藍色沉淀，

若加入過量氨水，ZM+、CM+都轉(zhuǎn)化為配離子，沒有沉淀產(chǎn)生。

【詳解】(1)根據(jù)分析，B為NO無色氣體，C12+2NO=2NOC1,NOC1分子中，以N為中

心原子，價層電子對數(shù)=2+=二=3,則空間構(gòu)型為V形。

(2)根據(jù)分析，F(xiàn)e2+最終生成Fe(OH)3沉淀，Z/+與過量的OH生成ZnO),則溶液F中含

有的陰離子有OH，C「、SOj、NO；、ZnOf-o

(3)A.溶液D中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH時，先生成Fe(OH)3沉淀，貝I

MpFe(OH)3<%Cu(OH)2,A正確；

B.調(diào)pH范圍時，要確保Fe3+完全沉淀，而CM+、Z#+不能生成沉淀，也就是溶液的pH應(yīng)

控制在2.8?4.7,B不正確；

C.由分析可知，X可以使用NaOH,但不能使用氨水，否則沒有藍色沉淀產(chǎn)生，C不正確；

答案第8頁，共15頁

D.氣體B為NO,它是形成光化學(xué)煙霧的罪魁禍首之一，D正確；

故選AD。

(4)在溶液中，檢驗cr時，通常加入Ag+,但SO：也能與Ag+產(chǎn)生白色沉淀，從而干擾

C1-的檢驗，所以設(shè)計實驗時，應(yīng)注意排除SO：-的干擾。Ag2s04微溶于HN03,也可不使用

Ba(NO3)2,而是直接加入AgNCh溶液，將生成的沉淀中加入足量稀硝酸。從而得出檢驗A

中的氯離子的實驗方案為：取少量固體A用蒸儲水溶解，加入過量Ba(NCh)2溶液后過濾，

取濾液滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，說明有cr(或取少

量固體A用蒸儲水溶解，滴加少量硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，

說明有cr)。

(5)新制藍色沉淀Cu(0H)2的懸濁液中通入SO2,產(chǎn)生紫紅色固體Cu,則SO2被氧化為SOj，

該反應(yīng)離子方程式：CU(OH)2+SO2+2OH-=Cu+SO=+2區(qū)0。

【點睛】S02具有較強的還原性，能被Fe3+氧化為SO：等。

19.(1)145.00CD

(2)8.0abb催化劑只催化反應(yīng)I,反應(yīng)I速率增大，反應(yīng)I達到平衡時

間縮短；時間縮短使得反應(yīng)II消耗的CH2CI-CH2cl減小、產(chǎn)生的HC1也減少，均促進反應(yīng)

I平衡右移，導(dǎo)致CH2=CHC1平衡濃度增大

(3)AD

【詳解】(1)①由題干方程式和標準數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)的標準崎變△S=(186.90+264.00-305.90)

J?-1」=145.00j?moF?K'，故答案為：145.00；

②根據(jù)自由能變判斷反應(yīng)自發(fā)性可知，AG=AH-TAS=71.05kJ/mol-Txl45.00J.mol1.K1

xlO-3kJ/JWO時反應(yīng)能自發(fā)進行，解得:TN490K,故答案為：CD；

(2)①由三段式分析可知：

CH2Cl-CH2Cl(g).HCl(g)+CH2=CHCl(g)

起始濃度(mol/L)1.000

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)0.80.80.8

平衡濃度(mol/L)

答案第9頁，共15頁

CH2Cl-CH2Cl(g)2HCl(g)+H2(g)+2C(s)

起始濃度(mol/L)1.000“十在q

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)0.10.20.1'故''衡時：

平衡濃度(mol/L)0.20.1

C(CH2C1CH2C1)=1.0-0.8-0.1=0.1mol/L,c(HCl)=0.8+0.2=l.Omol/L,c(CH