江西省吉安市吉水縣第二中學(xué)2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列條件下，可以大量共存的離子組是（）

A.pH=9的溶液中：Na+、Fe3+、NO3,SCN-

23+

B.含有大量S2O32-的溶液中:H+、K+、SO4\Al

C.（UmoFL-i的NH4a溶液中:Li+.Ba2+>CH3COO,OH

D.某酸性無色透明溶液中：Na+、I\Cl\Mg2+

2、下列說法正確的是（）

A.不銹鋼的防腐原理與電化學(xué)有關(guān)

B.高純硅太陽能電池板可以將光能直接轉(zhuǎn)化為電能

C.二氧化硫有毒，不可以用作食品添加劑

D.純堿去油污原理是油污溶于純堿

3、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周

期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是（）

A.原子半徑：d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強

C.c的氧化物的水化物是強堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強

4、某科研小組將含硫化氫的工業(yè)廢氣進行了資源化利用，將獲得的電能用于制取“84”消毒液。已

知:2112s（g）+Ch（g）=S2（s）+2H2O⑴下圖為該小組設(shè)計的原理圖。下列說法正確的是（）

A.電極a為燃料電池正極

B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:Ch+4e-+2H2O=4OH-

C.電路中每流過4mol電子，電池質(zhì)子固體電解質(zhì)膜飽和NaCl溶液內(nèi)部釋放熱能小于632kJ

D.a極每增重32g,導(dǎo)氣管e將收集到氣體22.4L

5、在反應(yīng)3BrF3+5H2O===9HF+Bn+HBrO3+O2T中，若有5molJhO參加反應(yīng)，被水還原的澳元素為()

A.1molB.2/3mol

C.4/3molD.2mol

6、化學(xué)與生活緊密相關(guān)，下列描述正確的是

A.流感疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

OH

B.乳酸(|)通過加聚反應(yīng)可制得可降解的聚乳酸塑料

CHa—CH—COOH

C.“客從南溟來，遺我泉客珠?！薄罢渲椤钡闹饕煞謱儆谟袡C高分子化合物

D.水泥是由石灰石、石英砂、純堿為原料燒制而成的

7、25℃時，向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中，逐滴加入10mL濃度為cmol/L的HF稀溶液。已知25℃時：

①HF(aq)+OH(aq)=F-(aq)+H2O(l)AH=-67.7kJ/mol②H+(aq)+O!T(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ/mol=請根據(jù)信息判斷，下

列說法中不正確的是

A.整個滴加過程中，水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢

B.將氫氟酸溶液溫度由25℃升高到35℃時，HF的電離程度減小(不考慮揮發(fā))

C.當(dāng)c>0.1時，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F)

D.若滴定過程中存在：c(Na+)>c(OH-)>c(F)>c(H+),則c一定小于0.1

8、H2S為二元弱酸。20℃時，向O.lOOmokL”的Na2s溶液中緩慢通入HC1氣體(忽略溶液體積的變化及H2s的揮發(fā))。

下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()

+2

A.c(CD=0.100mol-L”的溶液中：c(OH)-c(H)=c(H2S)-2c(S')

B.通入HC1氣體之前：c(S2-)>c(HSO>c(OH)>c(H+)

21

C.c(HSO=c(S-)的堿性溶液中：c(CD+c(HSO>0.100molL+c(H2S)

D.pH=7的溶液中:c(CD=c(HSO+2c(H2S)

9、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

選項化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用

AAL(soJ和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火

BNaHCO3受熱易分解產(chǎn)生氣體可作面包的發(fā)泡劑

C乙酸具有酸性常用于工業(yè)管道去除水垢

D次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物

A.AB.B.C.CD.D

10、有機物J147的結(jié)構(gòu)簡式如圖，具有減緩大腦衰老的作用。下列關(guān)于J147的說法中錯誤的是()

OH

A.可發(fā)生加聚反應(yīng)B.分子式為C20H20。6

C.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色D.分子中所有碳原子可能共平面

11、下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是()

A.蔗糖的分子式：Cl2H22011B.HC1O的結(jié)構(gòu)式H-CLO

C.氯化鈉的電子式：Na-l*ci：］'D.二硫化碳分子的比例模型：

12、下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒炦^程

檢驗久置的Na2sCh粉取樣配成溶液，加入鹽酸酸化，再加氯化鋼溶液，觀察到有

A

末是否變質(zhì)白色沉淀產(chǎn)生

向含少量FeBr2的FeCL溶液中滴入適量新制氯水，并加入

B制備純凈的FeCh

CC14萃取分液

11

向SmLO.lmobLAgNO3溶液中加入ImLO.lmobL

C制備銀氨溶液

NH3.H2O

探究濃度對反應(yīng)速率向2支盛有5mL不同濃度NaHSCh溶液的試管中同時加入

D

的影響2mL5%出。2溶液，觀察實驗現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

13、已知：①K2cO3+CO2+H2OT2KHCO3;CaCO3+CO2+H2O^Ca(HCO3)2②KHCO3、Ca(HCO3)2都易溶于水

③通入懸濁液中的氣體，與溶液反應(yīng)后才與沉淀反應(yīng)，將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，則生成

沉淀的質(zhì)量和通入的CO2質(zhì)量的關(guān)系中，正確的是

14、下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是

A.向飽和氯化鈉溶液中先通入過量二氧化碳再通入氨氣，可制得大量碳酸氫鈉固體

B.為了減小實驗誤差，燒杯、錐形瓶和容量瓶等儀器應(yīng)洗滌干凈，必須烘干后使用

C.將含有少量乙烯的甲烷氣體依次通過足量酸性高鎰酸鉀溶液、足量堿石灰，可除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)

D.中和滴定實驗中滴定管中液體流速宜先快后慢，滴定時眼睛注視著滴定管中液體刻度的變化

15、下列實驗操作或現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是

是*NaC'l(aq)

A.鹵化銀沉淀轉(zhuǎn)化

B.配制氯化鐵溶液

IImL"#A

C.淀粉在不同條件下水解

D.探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應(yīng)

16、中國科學(xué)家在合成氨(N2+3H2K^2NH3^H<0)反應(yīng)機理研究中取得新進展，首次報道了LiH-3d過渡金屬這

一復(fù)合催化劑體系，并提出了“氮轉(zhuǎn)移”催化機理。如圖所示，下列說法不正確的是

200250300350

T(℃)

A.轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵斷裂與形成

B.復(fù)合催化劑降低了反應(yīng)的活化能

C.復(fù)合催化劑能降低合成氨反應(yīng)的婚變

D.低溫下合成氨，能提高原料轉(zhuǎn)化率

17、以下除雜方法不正確的是(括號中為雜質(zhì))

A.NaCl（KNO3）：蒸發(fā)至剩余少量液體時，趁熱過濾

B.硝基苯（苯）：蒸儲

C.己烷（己烯）：加適量濱水，分液

D.乙烯（SO2）：NaOH溶液，洗氣

18、在加熱條件下，乙醇轉(zhuǎn)化為有機物R的過程如圖所示，其中錯誤的是

A.R的化學(xué)式為C2H4。

乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)

C.反應(yīng)過程中固體有紅黑交替變化的現(xiàn)象

D.乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能發(fā)生類似反應(yīng)

19、向含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳氣體，通入氣體為6.72L（標(biāo)

準狀況）時，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳氣體體積的關(guān)系正確的是（不考慮氣體的溶

解）

A.C.

20、我國科學(xué)家成功地研制出長期依賴進口、價格昂貴的物質(zhì)藍。2,下列說法正確的是（）

A.它是的同分異構(gòu)體

B.它是03的一種同素異形體

C.葭。2與f互為同位素

D.1mol'fO；,分子中含有20mol電子

21、異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料，二者存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:

0^+色工0A

異丙解笨異丙苯

下列說法正確的是

A.異丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面

B.異丙烯苯和乙苯是同系物

C.異丙苯與足量氫氣完全加成所得產(chǎn)物的一氯代物有6種

D.0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣13.44L

223

22、某溶液可能含有ChSO3\CO3,NH3\Fe\AF+和K+。取該溶液222mL,加入過量NaOH溶液，加熱，

得到2.22moi氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到2.6g固體；向上述濾液中加足量BaCh溶液,

得到3.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5種離子

B.cr一定存在，且c（C1-）>2.3mol/L

2

c.SO3\NH3\一定存在，cr可能不存在

2

D.CO3\A[3+一定不存在，K+可能存在

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機化合物F是一種重要的有機合成中間體，其合成路線如下圖所示：

VVI

已知：①A的核磁共振氫譜圖中顯示兩組峰

②F的結(jié)構(gòu)簡式為：

9z-\

CHj-CH-C-O-Cy-CHO

CH,\=/

③通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成?；?。

@R-CH=CH2②能%>RCH2cH20H

請回答下列問題：

（DA的名稱為（系統(tǒng)命名法）；Z中所含官能團的名稱是

(2)反應(yīng)I的反應(yīng)條件是o

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為.

(4)寫出反應(yīng)V的化學(xué)方程式?

⑸寫出反應(yīng)IV中①的化學(xué)方程式o

(6)W是Z的同系物，相對分子質(zhì)量比Z大14,則W的同分異構(gòu)體中滿足下列條件：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②苯環(huán)上有兩個取代基，③不能水解，遇FeCb溶液不顯色的結(jié)構(gòu)共有種(不包括立體異

構(gòu))，核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)為。

24、(12分)富馬酸福莫特羅作為特效哮喘治療藥物被臨床廣泛應(yīng)用。化合物I是合成富馬酸福莫特羅的重要中間體,

其合成路線如圖所示：

O"

0NaBH,KCO,O

已知：I、42

CH30H

R

re

n、R1-NO2-------RI-NH；

HCI2

請回答下列問題：

(DA中所含官能團的名稱為o

⑵反應(yīng)②的反應(yīng)類型為，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為-

(4)下列關(guān)于I的說法正確的是(填選項字母)。

A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B,含有3個手性碳原子C.能發(fā)生消去反應(yīng)D.不含有肽鍵

(5)A的同分異構(gòu)體Q分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，苯環(huán)上只有

兩個取代基且處于對位，則Q的結(jié)構(gòu)簡式為一(任寫一種)，區(qū)分A和Q可選用的儀器是—(填選項字母)。

a.元素分析儀b.紅外光譜儀c.核磁共振波譜儀

CH3co0

⑹根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以丙酮、苯胺和醋酸為原料(其他試劑任選)，制備的合

成路線：_________________________

25、(12分)錫有SnCL、SnCk兩種氯化物.SnCk是無色液體，極易水解，熔點-36℃,沸點114℃,金屬錫的熔點

為231c.實驗室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水SnCL(此反應(yīng)過程放出大量的熱).實驗室制取無

完成下列填空：

(1)儀器A的名稱_；儀器B的名稱

(2)實驗室制得的氯氣中含HC1和水蒸氣，須凈化后再通入液態(tài)錫中反應(yīng)，除去HC1的原因可能是_；除去水的原

因是一

(3)當(dāng)錫熔化后，通入氯氣開始反應(yīng)，即可停止加熱，其原因是_.若反應(yīng)中用去錫粉11.9g,反應(yīng)后在錐形瓶中收

集到23.8gSnC14,則SnCL的產(chǎn)率為_.

(4)SnCk遇水強烈水解的產(chǎn)物之一是白色的固態(tài)二氧化錫.若將SnCL少許暴露于潮濕空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象

是_.

(5)已知還原性SM+＞「，SnCL也易水解生成難溶的Sn(OH)Cl.如何檢驗制得的SnCL樣品中是否混有少量的

SnCh?

26、(10分)錢明磯(NH4A1(SO4)2?12H2O)是常見的食品添加劑，用于焙烤食品，可通過硫酸鋁溶液和硫酸鍍?nèi)?/p>

液反應(yīng)制備。用芒硝(Na2sOolOHzO)制備純堿和錢明磯的生產(chǎn)工藝流程圖如圖1：

圖1

完成下列填空：

(1)錢明磯溶液呈_________性，它可用于凈水，原因是:向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,

可觀察到的現(xiàn)象是。

(2)寫出過程I的化學(xué)反應(yīng)方程式o

(3)若省略過程II,直接將硫酸鋁溶液加入濾液A中，錢明磯的產(chǎn)率會明顯降低，原因是。

(4)已知錢明磯的溶解度隨溫度升高明顯增大.加入硫酸鋁后，經(jīng)過程III的系列實驗得到錢明磯，該系列的操作是

加熱濃縮、、過濾洗滌、干燥。

(5)某同學(xué)用圖2圖示的裝置探究錢明磯高溫分解后氣體的組成成份。

①夾住止水夾Ki,打開止水夾K2,用酒精噴燈充分灼燒。實驗過程中，裝置A和導(dǎo)管中未見紅棕色氣體；試管C中

的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗到NH3,方法是；在裝置A與B之間的T型導(dǎo)管中出現(xiàn)白色固體，

該白色固體可能是(任填一種物質(zhì)的化學(xué)式)；另分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，

寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式o

②該同學(xué)通過實驗證明錢明磯高溫分解后氣體的組成成份是NH3、N2、Sth、SO2和H2O,且相同條件下測得生成N2

和Sth的體積比是定值，V(N2)：V(SO2)=o

27、(12分)某興趣小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)。

(1)打開Ki關(guān)閉K2,可制取某些氣體。甲同學(xué)認為裝置I可用于制取H2、NH3、O2,但裝置II只能收集H2、N%,

不能收集02。其理由是。乙同學(xué)認為在不改動裝置II儀器的前提下，對裝置II進行適當(dāng)改進，也可收集02。你

認為他的改進方法是o

(2)打開K2關(guān)閉Ki,能比較一些物質(zhì)的性質(zhì)。丙同學(xué)設(shè)計實驗比較氧化性：KClO3>Cl2>Br2o在A中加濃鹽酸后

一段時間，觀察到C中的現(xiàn)象是；儀器D在該裝置中的作用是o在B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

O丁同學(xué)用石灰石、醋酸、苯酚鈉等藥品設(shè)計了另一實驗。他的實驗?zāi)康氖莖

(3)實驗室常用濃H2s與硝酸鈉反應(yīng)制取HNO3。下列裝置中最適合制取HNO3的是。實驗室里貯存濃硝酸

的方法是。

28、(14分)氯化銅可用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等.用粗銅(含雜質(zhì)Fe)經(jīng)過系列步驟可制備氯化銅晶體

(CUC12?2H2O).完成下列填空：

(1)實驗室用濃鹽酸和二氧化鎰共熱來制備C12,寫出該反應(yīng)的離子方程式.

(2)加入試劑將CuCL和FeCb的混合溶液pH調(diào)至4?5,過濾得到純凈的CuCL溶液，應(yīng)加入的試劑是—(填字

母編號)

aCuObNaOHcCu2(OH)2co3dCu

(3)CuCb溶液通過蒸發(fā)、結(jié)晶可得到CuCl2?2H2O.

①蒸發(fā)過程中，加入鹽酸的目的是—.

②蒸發(fā)過程中，觀察到溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色.

2

甘,地日Cu(H0)4-(aq)+4CF(aq);-------CuCl/-Caq)+4H段⑴

其原理

藍色綠色

上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是.欲使溶液由綠色變成藍色的措施是：a;b.

(4)由C11SO4溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到CUSONH2O的過程中不用加入硫酸，其原因是(用勒夏特列原理解釋).

29、(10分)以苯酚為主要原料，經(jīng)下列轉(zhuǎn)化可合成高分子材料C和重要的有機合成中間體H(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已

略去)

O

CHjONa11'II

已知：R1CH2COOCH3+R2COOCH3R<CHC(X)Clh+CHOH

CHjOH3

請回答下列問題:

(1)ATB的反應(yīng)類型是o

(2)B-C的化學(xué)方程式為o

(3)D的官能團名稱是?

(4)E-F的化學(xué)方程式為0

(5)G的結(jié)構(gòu)簡式是?

(6)F-G為兩步反應(yīng)，中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是0

(7)芳香化合物M(C8HIO02)與E的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體，ImoIM可與2moiNaOH反應(yīng)，其核磁共振氫譜中有

3組峰且峰面積之比為3：1：1,則M的結(jié)構(gòu)簡式是(寫出一種即可)。

(8)以CH3CI、CH3ONa>NaCN為原料(其它無機試劑任選)，結(jié)合題目已知信息，寫出制備CH3coeH2COOCH3

的合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解題分析】

A.pH=9的溶液呈堿性，堿性條件下Fe3+生成沉淀，且Fe3+、SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故A錯誤；

B.能和S2O32-反應(yīng)的離子不能大量共存，酸性條件下S2O32?生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B錯誤；

C.能和氯化核反應(yīng)的離子不能大量共存，俊根離子和OH-生成弱電解質(zhì)而不能大量共存，Li+、OH-不能大量共存,

故C錯誤；

D.酸性溶液中含有大量氫離子，無色溶液不含有色離子，這幾種離子都無色且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量共存,

故D正確；

故選：D。

【題目點撥】

2+

S2O32一為硫代硫酸根，與氫離子可以發(fā)生反應(yīng)：S2O3+2H==SI+SO2+H2O0

2、B

【解題分析】

A.耐蝕合金的防腐原理是改變物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，不銹鋼的防腐原理與電化學(xué)無關(guān)，故A錯誤；

B.硅為良好的半導(dǎo)體材料，可以制作太陽能電池，利用高純硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，故B

正確；

C.二氧化硫有還原作用，可消耗果蔬組織中的氧，可以抑制氧化酶的活性，從而抑制酶性褐變，有抗氧化作用，所

以二氧化硫能作食品防腐劑，但不能超量，故c錯誤；

D.純堿的去污原理是純堿水解顯堿性，促進油污水解而除去，故D錯誤。

故答案為Bo

3、B

【解題分析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外

電子總數(shù)應(yīng)為8,為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為A1元素，d與a同族，應(yīng)

為S元素，b可能為Na或Mg,結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。

【題目詳解】

A、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na（Mg）>Al>S>O,A錯誤；

B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強，B正確；

C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯誤；

D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯誤。

答案選B。

【題目點撥】

本題考查元素周期表和元素周期律的知識，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進行知識的判斷，

這就需要掌握（非）金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時夯實基礎(chǔ)知識是關(guān)鍵，同時應(yīng)注意知識的

靈活運用，審清題意。

4、C

【解題分析】

根據(jù)2H2s（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O反應(yīng)，得出負極H2s失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電池的負極，正極得電子發(fā)生

還原反應(yīng)，則b為電池的正極，則c為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，d為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，以此解答

該題。

【題目詳解】

A.由2112s（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O反應(yīng)，得出負極H2s失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電池的負極，故A錯誤；

+

B.正極02得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H+4e=2H2O,故B錯誤；

C.電路中每流過4moi電子，則消耗Imol氧氣，但該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以電池內(nèi)部釋放熱能小于632kJ,

幾乎不放出能量，故C正確；

D.a極發(fā)生2H2s-4e-=S2+4H+,每增重32g,則轉(zhuǎn)移2moi電子，導(dǎo)氣管e將收集到氣體ImoL但氣體存在的條件未

知，體積不一定為22.4L,故D錯誤。

故選C。

【題目點撥】

此題易錯點在D項，涉及到由氣體物質(zhì)的量求體積時，一定要注意條件是否為標(biāo)準狀態(tài)。

5、C

【解題分析】

在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrC>3+Br2+9HF+O2中，元素化合價變化情況為：澳元素由+3價升高為+5價，澳元素由+3價降

低為0價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用.若5moIH2O

參加反應(yīng)，則生成ImoKh,氧原子提供電子物質(zhì)的量為2moix2,令被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)電子

轉(zhuǎn)移守恒，則:

2molx2=xmolx(3-0)

解得x=4/3mol,

選項C符合題意。

6、A

【解題分析】

A.流感疫苗屬于蛋白質(zhì)，溫度過高會使蛋白質(zhì)變性，A選項正確；

0H

B.乳酸(1)通過縮聚反應(yīng)可制得可降解的聚乳酸塑料，B選項錯誤；

CHS—CH—COOH

C.“珍珠”的主要成分是CaCO3,屬于無機鹽，不屬于有機高分子化合物，C選項錯誤；

D.水泥是由黏土和石灰石燒制而成的，D選項錯誤；

答案選A。

7、D

【解題分析】

A.酸或堿抑制水電離，酸或堿濃度越大，其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進水電離；

B.利用蓋斯定律確定HF電離過程放出熱量，利用溫度對平衡移動的影響分析；

C.當(dāng)c>0.1時，混合溶液中溶質(zhì)為NaF、HF時，溶液可能呈中性，結(jié)合電荷守恒判斷；

D.微粒濃度與溶液中含有的NaOH、NaF的物質(zhì)的量多少有關(guān)。

【題目詳解】

A.酸或堿抑制水電離，酸或堿濃度越大，其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進水電離，在滴加過程中c(NaOH)

逐漸減小、c(NaF)濃度增大，則水電離程度逐漸增大，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)生成NaF時，水的電離程度最大，由于

HF的濃度未知，所以滴入lOmLHF時，混合溶液可能是堿過量，也可能是酸過量，也可能是二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生

NaF,因此滴加過程中水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢，A正確；

B.①HF(aq)+OH-(aq)=P(aq)+H2O⑴AH=-67.7kJ/mol,

②H+(aq)+OH-(aq)=H2O⑴△H=-57.3kJ/mol,

將①-②得HF(aq)=F(aq)+H+(aq)AH=(-67.7)kJ/mol-(-57.3)kJ/mol=-10.4kJ/mol,則HF電離過程放出熱量，升高

溫度，電離平衡逆向移動，即向逆反應(yīng)方向越大，導(dǎo)致HF電離程度減小，B正確；

C.向NaOH溶液中開始滴加HF時，當(dāng)c>0.1時，混合溶液中溶質(zhì)為NaF、HF時，溶液可能呈中性，結(jié)合電荷守恒

得c(Na+)=c(F),C正確；

D.若cKM時，在剛開始滴加時，溶液為NaOH、NaF的混合物。且“(NaOH)>"(NaF),微粒的物質(zhì)的量濃度存在關(guān)

系：c(Na+)>c(OH-)>c(F)>c(H+),所以c不一定小于0.1,D錯誤；

故合理選項是Do

【題目點撥】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷及離子濃度大小比較，易錯選項是B,大部分往往只根據(jù)弱電解質(zhì)電離為吸熱反應(yīng)來

判斷導(dǎo)致錯誤，題目側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意題給信息的正確、靈活運用。

8、D

【解題分析】

A.c(CP)=0.100mol-L」的溶液中的物料守恒c(Cr)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)=4c(Na+)=0.100mol?L-i,電荷守恒

2

c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),則c(OH>c(H+)=c(H2sAe(S?-),故A錯誤；

B.通入HCI氣體之前，S2-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，其水解程度較小，且該離子有兩步水解都生成OIT,所以存在c(S*)

>c(OH)>c(HS-)>c(H+),故B錯誤；

C.溶液中的電荷守恒為C(cr)+C(HS-)+2C(S2-)+C(OH)=C(H+)+c(Na+),物料守恒c(S*)+c(HS-)+c(HS)=-

22

c(Na+)=0.100mol?I/i,貝!)c(CI)+c(OH)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S),即c(Cl-)+c(OH-)+c(S2')=c(H+)+c(HS-)+c(S2')+2c(H2S),

在c(HS-)=c(S*)堿性溶液中c(OH)>c(H+),所以c(Cl-)+c(HS-)<c(HS-)+c(S2-)+2c(H2s尸0.100mol?L“+c(H2S),故C錯

誤；

D.溶液中的電荷守恒為c(Cl-)+C(HS-)+2C(S2-)+C(OH-)=C(H+)+c(Na+),溶液的pH的,則溶液中c(OH)=c(H+),c(Na+)=

c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-),溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(H2s)+2c(S*)+2c(HS-),所以存在c(C1)=c(HS)+2c(H2S),故D

正確；

故答案選D。

9、C

【解題分析】

A.A12(SC>4)3和小蘇打的反應(yīng)是AF+和HCO3-發(fā)生雙水解，生成沉淀A1(OH)3和不支持燃燒的CCh氣體，用于泡沫滅

火器滅火，故A正確；

B.NaHCX)3受熱易分解產(chǎn)生氣體CO2氣體，可作為面包的發(fā)泡劑，故B正確；

C.乙酸具有酸性，且酸性比碳酸強，可以與水垢反應(yīng)，但用乙酸去除工業(yè)管道的水垢容易腐蝕管道，所以不能用于工

業(yè)管道去除水垢，故c錯誤；

D.次氯酸鹽的漂白性就是利用次氯酸鹽的氧化性，所有漂白粉可用于漂白織物，故D正確；

故選C。

10、B

【解題分析】

A.該有機物分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確；

B.由該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可得，其分子式為C21H2006,故B錯誤；

C.該有機物分子中含有碳碳雙鍵，可以和酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)從而使其褪色，故C正確；

D.苯環(huán)上的所有原子共平面，碳碳雙鍵上所有原子共平面，談基上的原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則該有機物分子

中所有碳原子可能共平面，故D正確；

答案選B。

11、B

【解題分析】

A、蔗糖的分子式：C12H22O11,A正確；

B、HC1O為共價化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過1對共用電子對結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,B錯誤；

C、氯化鈉為離子化合物，電子式：Na-[?ci：]-,C正確；

D、由圖得出大球為硫原子，中間小球為碳原子，由于硫原子位于第三周期，而碳原子位于第二周期，硫原子半徑大

于碳原子半徑，D正確；

答案選B。

12、A

【解題分析】

A.久置的Na2s03粉末變質(zhì)，轉(zhuǎn)化成Na2s04,取樣配成溶液，加入鹽酸酸化，除去SCh?一等離子對實驗的干擾，再

加BaCb溶液，如果有白色沉淀生成，則說明Na2s03變質(zhì)，如果沒有白色沉淀，則說明Na2s。3沒有變質(zhì)，能達到實

驗?zāi)康?，故A符合題意；

B.還原性：Fe2+>Br-,加入氯水，先將Fe?+氧化成Fe3+,不能達到實驗?zāi)康?，故B不符合題意；

C.制備銀氨溶液的操作步驟：向硝酸銀溶液中滴加氨水，發(fā)生AgNO3+NH3?H2O=AgOHI+NH4NO3,繼續(xù)滴加

氨水至白色沉淀恰好溶解，發(fā)生AgOH+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++OlT+2H20,根據(jù)方程式，推出5mL0.1mol?L

-1

一】AgNO3溶液中加入15mL0.1mol?LNH3?H2O,故C不符合題意；

D.NaHSCh與H2O2反應(yīng)無現(xiàn)象，不能觀察實驗現(xiàn)象得到結(jié)論，故D不符合題意；

答案：Ao

13、B

【解題分析】

根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，所以沉淀質(zhì)量增加，二氧化碳過量后沉淀又被溶解，即減少，同時考慮的

題給的信息“③通入懸濁液中的氣體，與溶液反應(yīng)后才與沉淀反應(yīng)”即可完成該題的解答。

【題目詳解】

一開始二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，此時沉淀質(zhì)量增加，當(dāng)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)完畢后，根據(jù)題中信息

可以知道，此時溶液處出于懸濁液狀態(tài)，所以此時發(fā)生的是二氧化碳和碳酸鉀溶液或是沒有反應(yīng)完全的氫氧化鉀的反

應(yīng)，不管怎么樣都不會再有沉淀產(chǎn)生，但是同時沉淀的質(zhì)量也不會減少，當(dāng)把碳酸鉀及氫氧化鉀完全反應(yīng)后，二氧化

碳與碳酸鈣反應(yīng)生成了能夠溶于水的碳酸氫鈣，此時沉淀逐漸減少最后為零，則選項B符合題意，故答案選B。

14、C

【解題分析】

A.CO2在水中的溶解度不大，氨氣在水中的溶解度很大，應(yīng)該先通入氨氣，使溶液呈堿性，以利于吸收更多的CO2,

產(chǎn)生更多的NaHCCh,故A錯誤；

B.錐形瓶、容量瓶中有少量的蒸儲水，不影響滴定結(jié)果或配制溶液的濃度，并且加熱烘干時可能會影響刻度，造成

誤差，所以不需要烘干錐形瓶或容量瓶，故B錯誤；

C.酸性高鎰酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳，足量堿石灰可吸收二氧化碳和水蒸氣，即可得純凈的甲烷，故C

正確；

D.中和滴定實驗中滴定管中液體流速可以先快速滴加，接近終點時再緩慢滴加，滴定時眼睛注視錐形瓶中液體顏色

的變化，不用注視著滴定管中液體刻度的變化，故D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

酸性高鎰酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳，隨后加入足量堿石灰可吸收二氧化碳和水蒸氣，可以達到除雜的目的，

也是學(xué)生的易錯點。

15、C

【解題分析】

A、足量NaCl(aq)與硝酸銀電離的銀離子完全反應(yīng)，AgCl在溶液中存在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黃色沉淀,

該沉淀為AgLAg+濃度減小促進AgCl溶解，說明實現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，能夠用勒夏特列原理解釋；

B、鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入稀鹽酸可抑制鐵離子水解，能夠用勒夏特列原理解

釋；

C、淀粉水解反應(yīng)中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化劑不影響化學(xué)平衡，不能用勒夏特列原理解釋；

D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞時隨著反應(yīng)的進行壓強增大，促進CO?與A0的反應(yīng)，不再有氣泡產(chǎn)生，

打開瓶塞后壓強減小，向生成氣泡的方向移動，可用勒夏特列原理解釋。

正確答案選Co

【題目點撥】

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。使用勒夏特列原理時，

該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用，催化劑能加快反應(yīng)速率，與化學(xué)平衡移無關(guān)。

16、C

【解題分析】

A.合成氨為可逆反應(yīng)，氮氣和氫氣在反應(yīng)過程中有消耗和生成，故轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵斷裂與形成，A項正確；

B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，B項正確；

C.催化劑不能改變反應(yīng)的焰變，熔變只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小有關(guān)系，C項錯誤；

D.合成氨的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正向移動，能提高原料轉(zhuǎn)化率，D項正確；

答案選C。

17、C

【解題分析】

根據(jù)被提純物和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的方法。除雜應(yīng)符合不增加新雜質(zhì)、不減少被提純物、操作方便易行等原則。

【題目詳解】

A.KNOs的溶解度隨溫度升高而明顯增大，而NaCl的溶解度受溫度影響小。蒸發(fā)剩余的少量液體是KNO3的熱溶液,

應(yīng)趁熱過濾，濾渣為NaCl固體，A項正確；

B.硝基苯、苯互溶但沸點不同，故用蒸儲方法分離，B項正確；

C.己烯與澳水加成產(chǎn)物能溶于己烷，不能用分液法除去，C項錯誤；

D.SO2能被NaOH溶液完全吸收，而乙烯不能，故可用洗氣法除雜，D項正確。

本題選C。

18、B

【解題分析】

從銅催化氧化乙醇的反應(yīng)機理分析。

【題目詳解】

A.圖中CH3cH2OH+CuO—CH3CHO+C11+H2O,則R化學(xué)式為C2H式），A項正確；

B.乙醇變成乙醛，發(fā)生了脫氫氧化反應(yīng)，B項錯誤；

C.圖中另一反應(yīng)為2Cu+O2—2CuO,兩反應(yīng)中交替生成銅、氧化銅，故固體有紅黑交替現(xiàn)象，C項正確；

D.從乙醇到乙醛的分子結(jié)構(gòu)變化可知，分子中有aH的醇都可發(fā)生上述催化氧化反應(yīng)。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)

的兩個羥基都有aH,能發(fā)生類似反應(yīng)，D項正確。

本題選B。

【題目點撥】

有機反應(yīng)中，通過比較有機物結(jié)構(gòu)的變化，可以知道反應(yīng)的本質(zhì)，得到反應(yīng)的規(guī)律。

19、C

【解題分析】

6.72L

n(CO)=—一；=0.3mol,向含有0.2mol氫氧化鈉和O.lmol氫氧化鈣的溶液中通入CO,二氧化碳首先與氫氧化

222.4L//mol2

鈣反應(yīng)2OH-+Ca2++CO2=CaCO31+H2O,離子濃度迅速降低，氫氧化鈣完全反應(yīng)，消耗O.lmolCCh,然后二氧化碳與

氫氧化鈉反應(yīng)2OH+CO2=CO3*+H2O,消耗O.lmolCCh,離子濃度繼續(xù)降低，但幅度減小，最后發(fā)生CO2+H2O

2

+CO3=2HCO3,離子濃度增大，恰好反應(yīng)時，0.3mol二氧化碳也完全反應(yīng)，所以圖像C符合，故選C。

【題目點撥】

正確掌握反應(yīng)的離子方程式的先后順序是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為B,要注意B和C的區(qū)別。

20、B

【解題分析】

A.藍。2與1：。2的分子式相同，不屬于同分異構(gòu)體，故A錯誤；

B.1。2與03都為氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；

C.同位素研究的對象為原子，1。2與屬于分子，不屬于同位素關(guān)系，故C錯誤；

D.1mol1；。2分子中含有16moi電子，故D錯誤；

故選B。

21、C

【解題分析】

A.異丙烯基與苯環(huán)靠著單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因而異丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面，A錯誤；

B.異丙烯苯分子式為C9H10,乙苯分子式為C8H10,兩者分子式相差一個“C”，不符合同系物之間分子組成相差若干個

CH2,B錯誤；

C.異丙苯與足量氫氣完全加成生成,根據(jù)等效氫原則可知該產(chǎn)物有6種氫原子，因而其一氯代物有6種,

C正確；

D.異丙苯分子式為C9H12,該燃燒方程式為C9Hl2+1202二竺匚9co2+6H20,0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣0.6mol,

但氧氣所處狀態(tài)未知(例如標(biāo)準狀況)，無法計算氣體體積，D錯誤。

故答案選Co

【題目點撥】

需注意在標(biāo)準狀況下，用物質(zhì)的體積來換算所含的微粒個數(shù)時，要注意，在標(biāo)準狀況下，只有1mol氣體的體積才約

是22.4L。而某些物質(zhì)在標(biāo)況下為液體或固體是高考中換算微粒常設(shè)的障礙。如：標(biāo)準狀況下，22.4LCHCb中含有

的氯原子數(shù)目為3NA。標(biāo)準狀況下，CHCb為液體，22.4LCHCL的物質(zhì)的量遠大于Imol,所以該說法不正確。

22、B

【解題分析】

由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到2.22mol氣體，說明溶液中一定有NH3+,且物質(zhì)的量為2.22mol；同時產(chǎn)生紅

褐色沉淀，說明一定有Fe3+,2.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為2.22mol,有2.22molFe3+,一定沒有CO3*；3.66g不溶

于鹽酸的沉淀為硫酸領(lǐng)，一定有SChL物質(zhì)的量為2.22mol；根據(jù)電荷守恒，一定有C「，且至少為

2.22molx3+2.22-2.22molx2=2.23mol,物質(zhì)的量濃度至少為c(Cl)=2.23mol-?2.2L=2.3mol/L?

【題目詳解】

2

A.至少存在Cl\SO3\NH3+、Fe3+四種離子，A項錯誤；

B.根據(jù)電荷守恒，至少存在2.23moIC「，即c(C「)22.3moH/2,B項正確；

C.一定存在氯離子，C項錯誤；

D.AF+無法判斷是否存在，D項錯誤；答案選B。

二、非選擇題(共84分)

23、2一甲基一2一丙醇酚羥基、醛基濃硫酸，加熱(CH3)2CHCOOH

(CH3)2CHCHO+2CU(OH)2(CH3)2CHCOOH+CU2O+2H2O62HCOOH

【解題分析】

CH—C=CH

A的分子式為C4H10O,A-B是消去反應(yīng)，所以B是‘1F2.B-C組成上相當(dāng)于與水發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)提

供的反應(yīng)信息，C是2一甲基一1一丙醇.C-D是氧化反應(yīng)，D是2一甲基一1一丙醛，D-E是氧化反應(yīng)，所以E是2

一甲基一1一丙酸.X的分子式為C7H80,且結(jié)合E和F的結(jié)構(gòu)簡式可知，X的結(jié)構(gòu)簡式為H0-￡\-CH3;在

CllCh

光照條件下與氯氣按物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng)，是甲基中的2個H被C1取代，因此丫的結(jié)構(gòu)簡式為,Y-Z是

OH

水解反應(yīng)，根據(jù)信息③，應(yīng)該是-CHCb變成-CHO,則Z的結(jié)構(gòu)簡式為HO〈｝-CHO,Z-F是酯化反應(yīng)。

【題目詳解】

0H

⑴結(jié)合以上分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為：H3C-5-CH3,名稱為2-甲基-2-丙醇；Z的結(jié)構(gòu)簡式為：HO-Q—CHO,

CHs

所含官能團為酚羥基、醛基；

0H

CH—C=CH

(2)A為H3C-C-CH3,B為‘」一':A-B是消去反應(yīng)，反應(yīng)I的反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；C是

I叫

CH3

H3C-CH-CH2-OHCH3

I,口是I,所以C-D是在銅作催化劑條件下發(fā)生的氧化反應(yīng)；

CHsH3C-CH-CHO

(3)結(jié)合以上分析可知，E