吉林省長春市第150中學2024年高三3月份模擬考試化學試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，向20mL

溶液中滴加

NaOH溶液．有關微粒的物質的量變化如圖，下列說法正確的是A．滴加過程中當溶液呈中性時，B．當時，則有：C．H

在水中的電離方程式是：H

；

D．當時，則有：2、下列物質中，既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生消去反應，同時催化氧化生成醛的是()A． B．C． D．3、用氟硼酸(HBF4，屬于強酸)代替硫酸做鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應方程式為：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O；Pb(BF4)2為可溶于水的強電解質，下列說法正確的是A．充電時，當陽極質量減少23.9g時轉移0.2mol電子B．放電時，PbO2電極附近溶液的pH增大C．電子放電時，負極反應為PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2HF4-+2H2OD．充電時，Pb電極的電極反應式為PbO2+H++2e-=Pb2++2H2O4、反應Cl2+2KI=2KCl+I2中，氧化劑是（）A．Cl2B．KIC．KClD．I25、中國科學家研究出對環(huán)境污染小、便于鋁回收的海水電池，其工作原理示意圖如下：下列說法正確的是（）A．電極Ⅰ為陰極，其反應為：O2+4H++4e－=2H2OB．聚丙烯半透膜允許陽離子從右往左通過C．如果電極II為活性鎂鋁合金，則負極區(qū)會逸出大量氣體D．當負極質量減少5.4g時，正極消耗3.36L氣體6、下列實驗操作、現象和所得結論都正確的是選項實驗現象結論A向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量氯化鋇固體，振蕩溶液紅色變淺Na2CO3溶液存在水解平衡B向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+C檢驗食鹽是否加碘（KIO3），取少量食鹽溶于水，用淀粉碘化鉀試紙檢驗試紙不變藍該食鹽不含有KIO3D向蛋白質溶液中加入CuSO4或(NH4)2SO4的飽和溶液均有沉淀生成蛋白質均發(fā)生了鹽析A．A B．B C．C D．D7、用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L－1H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時溶液體積的變化）。下列敘述錯誤的是（）A．Ka2(H2SO3)的數量級為10－8B．若滴定到第一反應終點，可用甲基橙作指示劑C．圖中Z點對應的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)D．圖中Y點對應的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)8、現有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數是電子層數的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數的關系如圖所示，下列推斷正確的是A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜ZB．Y的單質易與R、T的氫化物反應C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性9、X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中的相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍,下列說法中正確的是()A．X的簡單氫化物比Y的穩(wěn)定B．X、Y、Z、W形成的單質都是分子晶體C．Y、Z、W的原子半徑大小為W>Z>YD．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱10、常溫下將NaOH溶液滴加到已二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）。A．常溫下Ka1(H2X)的值約為10-4.4B．曲線N表示pH與C．NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D．當混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)11、下列關于有機物(a)的說法錯誤的是A．a、b、c的分子式均為C8H8B．b的所有原子可能處于同一平面C．c的二氯代物有4種D．a、b、c均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色12、某工業(yè)流程中，進入反應塔的混合氣體中和物質的量百分含量分別是10%和6%，發(fā)生反應為：，在其他條件相同時，測得試驗數據如下：壓強（）溫度(℃)NO達到所列轉化率所需時間（s）50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根據表中數據，下列說法正確的是A．溫度越高，越有利于NO的轉化B．增大壓強，反應速率變慢C．在、90℃條件下，當轉化率為98%時反應已達平衡D．如進入反應塔的混合氣體為，如速率表示，則在、30℃條件下，轉化率從50%增至90%時段，NO的反應速率為13、甲醇低壓羰基合成法（CH3OH+CO→CH3COOH）是當今世界醋酸生產的主要方法，國標優(yōu)等品乙酸含量99.8%。為檢驗得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是A．觀察放入金屬Na是否產生氣泡B．觀察滴入的紫色石蕊溶液是否變紅C．觀察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色D．觀察插入的表面發(fā)黑的灼熱銅絲是否變紅14、某同學結合所學知識探究Na2O2與H2能否反應，設計裝置如圖，下列說法正確的是（）A．裝置A中鋅?？捎描F粉代替B．裝置B中盛放堿石灰，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣C．裝置C加熱前，必須先用試管在干燥管管口處收集氣體，檢驗氣體純度D．裝置A也可直接用于MnO2與濃鹽酸反應制取Cl215、某溶液中只可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、Br－、OH－、CO32－、SO32－中的一種或幾種。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產生，溶液變?yōu)槌壬?；向橙色溶液中加BaCl2溶液無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需進行的實驗是()A．取樣，進行焰色反應B．取樣，滴加酚酞溶液C．取樣，加入足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液D．取樣，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊溶16、下列實驗對應的現象以及結論均正確的是選項實驗現象結論A向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置上層為橙色裂化汽油可萃取溴B分別向相同濃度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者無現象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)C向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3>HClOD向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液有白色不溶物析出Na2SO4能使蛋白質變性A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E、F六種溶液，它們是氨水、硫酸鎂、碳酸氫鈉、碳酸鈉、稀硝酸、氯化鋇溶液中的某一種。各取少量，將其兩兩混合現象如圖所示。其中“↓”表示難溶物，“↑”表示氣體，“-”表示無明顯現象，空格表示未做實驗，試推斷其中F是：A．碳酸鈉溶液 B．氯化鋇溶液C．硫酸鎂溶液 D．碳酸氫鈉溶液18、有機鋅試劑（R—ZnBr）與酰氯（）偶聯可用于制備藥物Ⅱ：（1）化合物Ⅰ的分子式為_____________。（2）關于化合物Ⅱ，下列說法正確的有______（雙選）。A．可以發(fā)生水解反應B．可與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀C．可與FeCl3溶液反應顯紫色D．可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應（3）化合物Ⅲ含有3個碳原子，且可發(fā)生加聚反應，按照途徑1合成線路的表示方式，完成途經2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路線：_____________（標明反應試劑，忽略反應條件）。（4）化合物Ⅴ的核磁共振氫譜中峰的組數為_____________，以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的羧酸類同分異構體共有_____________種（不考慮手性異構）。（5）化合物Ⅵ和Ⅶ反應可直接得到Ⅱ，則化合物Ⅶ的結構簡式為：_____________。19、隨著科學的發(fā)展，可逐步合成很多重要的化工產品，如用作照相定影劑的硫代硫酸鈉(俗稱大蘇打)，用于填充汽車安全氣囊的疊氮化鈉(NaN3)，某化學興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體和NaN3。I.制備硫代硫酸鈉晶體。查閱資料:Na2S2O3易溶于水，向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置):(1)組裝好儀器后,接下來應該進行的實驗操作是_____,然后加入試劑。儀器a的名稱是_______;E中的試劑最好是__________.(填標號)，作用是______________。A．澄清石灰水B．NaOH溶液C．飽和NaHSO3溶液(2)已知五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結束反應。過濾C中混合物，濾液經_________(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥，得到產品，過濾時用到的玻璃儀器有______________。Ⅱ.實驗室利用如圖裝置(省略夾持裝置)模擬工業(yè)級NaN3的制備。已知:2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。(1)裝置B中盛放的藥品為__________(2)實驗中使用油浴而不用水浴的原因是__________________________。(3)氨氣與熔融的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為_________________。(4)N2O可由NH4NO3(熔點為169.6oC)在240oC下分解制得,應選擇的氣體發(fā)生裝置是___________。20、實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(反應裝置如圖所示)(1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是______(填序號)A．往燒瓶中加入MnO2粉末B．加熱C．往燒瓶中加入濃鹽酸(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止.為測定已分離出過量MnO2后的反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組提出下列實驗方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應，稱量剩余的CaCO3質量。丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積。繼而進行下列判斷和實驗：判定甲方案不可行，理由是______________。(3)進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣。a.量取試樣20.00mL，用0.1000mol·L-1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_____mol·L-1b.平行滴定后獲得實驗結果。采用此方案還需查閱資料知道的數據是：________。(4)丙方案的實驗發(fā)現，剩余固體中含有MnCO3，說明碳酸鈣在水中存在______，測定的結果會：______(填“偏大”、“偏小”或“準確”)(5)進行丁方案實驗：裝置如圖所示(夾持器具已略去)①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將_________轉移到_____________中。②反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是______(排除儀器和實驗操作的影響因素)。21、砷(As)與氮同一主族，As原子比N原子多兩個電子層。可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4，等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)As的原子序數為______________________。(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式____________。該反應需要在加壓下進行，原因是___________。(3)己知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)H2(g)+O2(g)=H2O(l)2As(s)+O2(g)=As2O5(s)則反應As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的=______________________。(4)298K肘，將2OmL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)與反應時間(t)的關系如圖所示。①下列可判斷反應達到平衡的是_____(填標號)。a.v(I-)=2v(AsO33-)b.溶液的pH不再變化c.c(I-)=ymol·L-1d.c(AsO43-)/c(AsO33-)不再變化②tm時，v正____v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。③)tm時v逆____tn時v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是___________。④若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數為_____(用x、y表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.當時，此時溶質為NaHA，根據圖象可知溶液中離子濃度，說明的電離程度大于其水解程度，溶液為酸性，如果溶液為中性，則，故A錯誤；B.當時，此時溶質為NaHA和，根據物料守恒，則有：，故B錯誤；C.是二元弱酸，在水中的電離是分步電離的，電離方程式是：、，故C錯誤；D.根據圖象知，當

mL時，發(fā)生反應為，溶質主要為NaHA，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，水和都電離出氫離子，只有電離出，所以離子濃度大小順序是，故D正確；答案選D。【點睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，明確圖象中酸堿混合時溶液中的溶質是解答本題的關鍵，抓住圖象進行分析即可，題目難度中等。2、D【解析】

A.2－丙醇含有羥基，可與HCl等發(fā)生取代反應，發(fā)生消去反應生成丙烯，發(fā)生催化氧化反應生成丙酮，A不符合題意；B.苯甲醇可與HCl等發(fā)生取代反應，能發(fā)生催化氧化反應生成苯甲醛，但不能發(fā)生消去反應，B不符合題意；C.甲醇含有羥基，可與HCl等發(fā)生取代反應，能發(fā)生催化氧化反應生成甲醛，但不能發(fā)生消去反應，C不符合題意；D.含有羥基，可與HCl等發(fā)生取代反應，發(fā)生消去反應生成2－甲基－1－丙烯，發(fā)生催化氧化反應生成2－甲基丙醛，D符合題意；答案選D?！军c晴】該題的關鍵是明確醇發(fā)生消去反應和催化氧化反應的規(guī)律，即與羥基所連碳相鄰的碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應，形成不飽和鍵；醇發(fā)生氧化反應的結構特點是：羥基所連碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應，如果含有2個以上氫原子，則生成醛基，否則生成羰基。3、B【解析】

A.充電時陽極發(fā)生反應Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，產生1molPbO2，轉移2mol電子，陽極增重1mol×239g/mol=239g，若陽極質量增加23.9g時轉移0.2mol電子，A錯誤；B.放電時正極上發(fā)生還原反應，PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O，c(H+)減小，所以溶液的pH增大，B正確；C.放電時，負極上是金屬Pb失電子,發(fā)生氧化反應，不是PbO2發(fā)生失電子的氧化反應，C錯誤；D.充電時，PbO2電極與電源的正極相連，作陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，Pb電極與電源的負極相連，D錯誤；故合理選項是B。4、A【解析】根據單質中元素化合價為零、化合物中正負化合價代數和為零可知，反應物中，Cl2屬于單質，氯氣中氯元素化合價為零，碘化鉀中鉀顯+1價，碘顯-1價，生成物中，氯化鉀中鉀為+1價，氯為-1價，碘單質中碘元素的化合價是零，因此反應后化合價降低的元素是氯，氯氣是氧化劑，故選A。5、C【解析】

A選項，電極Ⅰ為正極，其反應為：O2+4H++4e－=2H2O，故A錯誤；B選項，根據圖中信息右邊酸性溶液，左邊為堿性海水，右邊氫離子不能通過聚丙烯半透膜，故B錯誤；C選項，如果電極II為活性鎂鋁合金，鎂鋁形成很多細小的原電池，鎂失去電子，鋁上氫離子得到電子，因此在負極區(qū)會逸出大量氣體，故C正確；D選項，當不是標準狀況下，無法算正極消耗氣體的體積，故D錯誤。綜上所述，答案為C?！军c睛】通過體積算物質的量時，一定要看使用條件，1、是否為氣體，2、是否為標準狀況下。6、A【解析】

A．Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-，故而加入酚酞顯紅色，加入少量氯化鋇固體，CO32-和Ba2+反應生成BaCO3，平衡左移，OH-濃度減小，紅色變淺，A正確；B．溶液中無Fe2+，含Fe3+也能出現相同的現象，B錯誤；C．KIO3在酸性條件下才能和KI發(fā)生氧化還原反應生成I2，操作不正確，可加入少量食醋再觀察現象，C錯誤；D．蛋白質溶液中加入CuSO4發(fā)生變性，加入(NH4)2SO4的飽和溶液發(fā)生鹽析，D錯誤。答案選A。7、C【解析】

用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO4溶液，由于H2SO3是二元酸，滴定過程中存在兩個化學計量點，滴定反應為：NaOH+H2SO3═NaHSO3+H2O，NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O，完全滴定需要消耗NaOH溶液的體積為80mL，結合溶液中的守恒思想分析判斷?！驹斀狻緼．由圖像可知，當溶液中c(HSO3-)=c(SO32－)時，此時pH=7.19，即c(H+)=10-7.19mol/L，則H2SO3的Ka2=c(SO32－)cH+c（HSO3-）=c(H+)，所以H2SO3的Ka2=1×10-7.19，B．第一反應終點時，溶液中恰好存在NaHSO3，根據圖像，此時溶液pH=4.25，甲基橙的變色范圍為3.1~4.4，可用甲基橙作指示劑，故B正確；C．Z點為第二反應終點，此時溶液中恰好存在Na2SO3，溶液pH=9.86，溶液顯堿性，表明SO32-會水解，考慮水也存在電離平衡，因此溶液中c(OH-)＞c(HSO3-)，故C錯誤；D．根據圖像，Y點溶液中c(HSO3-)=c(SO32-)，根據電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)，由于c(HSO3-)=c(SO32-)，所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故D正確；答案選C。【點睛】明確滴定反應式，清楚特殊點的含義，把握溶液中的守恒思想是解答本題的關鍵。本題的易錯點為A，要注意根據Y點結合Ka2的表達式分析解答。8、B【解析】

現有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，結合五種元素的原子半徑與原子序數的關系圖可知，Z的原子半徑最大，X的原子半徑和原子序數均最小，則X為H元素；由R原子最外層電子數是電子層數的2倍，R為第二周期的C元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，則Z為Na元素，Y為O元素，Z與T形成的Z2T

化合物能破壞水的電離平衡，T為S元素，據此分析解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琗為H元素，R為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，T為S元素。A．電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為Y＜Z，而具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則離子半徑為Y＞Z，故A錯誤；B．Y的單質為氧氣，與C的氫化物能夠發(fā)生燃燒反應，與S的氫化物能夠反應生成S和水，故B正確；C．非金屬性S＞C，則最高價氧化物對應的水化物的酸性：T＞R，故C錯誤；D．由H、C、O、Na四種元素組成的化合物不僅僅為NaHCO3，可能為有機鹽且含有羧基，溶液不一定為堿性，可能為酸性，如草酸氫鈉溶液顯酸性，故D錯誤；答案選B。9、B【解析】

Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，故Y是氧元素；則X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素。【詳解】A.氮元素的非金屬性比氧元素的弱，所以X的簡單氫化物不如Y的穩(wěn)定，故A不選；B.N2、O2、S、Cl2在固態(tài)時都是由分子通過范德華力結合成的晶體，故B選；C.因為W的原子序數比Z大，所以原子半徑大小為Z>W，故C不選；D.元素最高價氧化物對應水化物的酸性的強弱與非金屬性一致，W的非金屬性比Z強，故W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強，故D不選。故選B。【點睛】在周期表中，同一周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，氣體氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強。同一主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。10、D【解析】

H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1(H2X)>Ka2(H2X)，在酸性條件下，當pH相同時，>。根據圖象可知N為lg的變化曲線，M為lg的變化曲線，當lg=0或lg=0時，說明=1或=1.濃度相等，結合圖象可計算電離平衡常數并判斷溶液的酸堿性。【詳解】A.lg=0時，=1，此時溶液的pH≈4.4，所以Ka1(H2X)=c(H+)=10-4.4，A正確；B.根據上述分析可知曲線B表示lg的變化曲線，B正確；C.根據圖象可知：當lg=0時，=1，即c(HX-)=c(X2-)，此時溶液的pH約等于5.4<7，溶液顯酸性，說明該溶液中c(H+)>c(OH-)，C正確；D.根據圖象可知當溶液pH=7時，lg>0，說明c(X2-)>c(HX-)，因此該溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)，D錯誤；故合理選項是D。【點睛】本題考查弱電解質的電離、電離常數的應用等知識。注意把握圖象中曲線的變化和相關數據的處理，難度中等。11、C【解析】

A．結構中每個頂點為碳原子，每個碳原子形成四個共價鍵，不足鍵用氫補齊，a、b、c的分子中都含有8個C和8個H，則分子式均為C8H8，故A正確；B．b中苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結構，與苯環(huán)或碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子處于同一平面，單鍵可以旋轉，則所有原子可能處于同一平面，故B正確；C．c有兩種氫原子，c的一氯代物有兩種，采用“定一移一”法，先固定一個Cl，第二個Cl的位置如圖所示：，移動第一個Cl在①位、第二個Cl在④位，c的二氯代物共有6種，故C錯誤；D．a、b、c中均有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質，均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；答案選C。12、D【解析】

A.由表可知，相同壓強時，溫度高時達到相同轉化率需要的時間多，可知升高溫度不利于NO轉化，故A錯誤；B.由表可知，相同溫度、壓強高時達到相同轉化率需要的時間少，可知增大壓強，反應速率加快，故B錯誤；C.在1.0×105Pa、90℃條件下，當轉化率為98%時需要的時間較長，不能確定反應是否達到平衡，故C錯誤；D.8.0×105Pa、30℃條件下轉化率從50%增至90%時段NO，時間為3.7s，轉化的NO為amol×0.1×(90%-50%)=0.04amol，反應速率v=△n/△t，則NO的反應速率為0.04amol/3.7s=4a/370mol/s，故D正確；故選D。【點睛】從實驗數據中獲取正確信息的關鍵是，比較相同壓強時，溫度對平衡能移動的影響及相同溫度時，壓強對平衡移動的影響，從時間的變化比較外界條件對反應速率的影響。13、C【解析】

A．均與Na反應生成氣泡，不能檢驗，故A不選；B．滴入的紫色石蕊溶液是否變紅，可檢驗乙酸，不能檢驗乙醇，故B不選；C．J甲醇能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，則滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色可檢驗甲醇，故C選；D．乙酸與CuO反應，干擾乙醇與CuO的反應，不能檢驗，故D不選；故選：C。14、C【解析】

探究Na2O2與H2能否反應，由實驗裝置可知，A裝置為Zn與稀鹽酸反應生成氫氣，鹽酸易揮發(fā)，則B裝置中應為堿石灰可除去HCl和水蒸氣，C裝置試管為Na2O2與H2反應，但加熱前應先檢驗氫氣的純度，氫氣不純加熱時可能發(fā)生爆炸，最后D裝置通過檢驗反應后是否有水生成判斷Na2O2與H2能否反應，以此解答該題?！驹斀狻緼．鐵粉會落到有孔塑料板下邊，進入酸液中，無法控制反應的發(fā)生與停止，故A錯誤；B．B裝置中盛放堿石灰，可除去HCl和水蒸氣，故B錯誤；C．氫氣具有可燃性，不純時加熱易發(fā)生爆炸，則加熱試管前，應先收集氣體并點燃，通過爆鳴聲判斷氣體的純度，故C正確；D．二氧化錳和濃鹽酸應在加熱條件下反應制備氯氣，A裝置不能加熱，故D錯誤；故答案選C。15、D【解析】

①向溶液中滴加足量氯水后

,

溶液變橙色

,

說明溶液中含有

Br?，且有氣泡冒出

,

說明溶液中含離子

CO32－或SO32－；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明不含SO32－，

那么一定含有：CO32－，一定不能含有與碳酸根生成沉淀的離子：

Mg2＋、Al3＋，通過以上分析，根據電中性原理

，能證明

K＋存在

，所以無法判斷氫氧根離子的存在與否，可以取樣

，加入足量

BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊試液看是否變紅來檢驗。故選

D。【點睛】①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含有Br

-，且有無色氣泡冒出，說明溶液中含離子CO

3

2-或SO

3

2-離子，那么與其混合生成沉淀的不能存在；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl

2溶液，無沉淀生成，說明不含SO

3

2-，據此進行解答。16、B【解析】

A.裂化汽油中含有不飽和碳碳鍵，易與溴水發(fā)生加成反應，不能作萃取劑，故A說法錯誤；B.Ksp小的先生成沉淀，前者無現象，后者有黑色沉淀生成，說明硫化鋅的溶度積大于硫化銅，故B正確；C.ClO－具有氧化性，能將SO2氧化為硫酸根離子，白色沉淀為硫酸鋇，不能說明亞硫酸的酸性強于次氯酸，故C錯誤；D.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液會有白色沉淀，原理為蛋白質的鹽析，故D錯誤；答案：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、D【解析】

所給5種物質中，只有硫酸鎂可與三種物質（氨水、碳酸鈉、氯化鋇）生成沉淀，故D為硫酸鎂，A、B、C分別為氨水、碳酸鈉、氯化鋇中的一種；再根據A可與C生成沉淀，故A、C為碳酸鈉和氯化鋇，則B為氨水；A與E產生氣體，故A為碳酸鈉，E為稀硝酸，所以F為碳酸氫鈉。【詳解】A+E氣體說明有A、E一種一定是硝酸,另一種可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種,A+C生成沉淀，A+D生成沉淀，說明A不是硝酸，所以E為硝酸，A為碳酸鈉，C、D就可能是硫酸鎂、氯化鋇中的一種，因為B+D生成沉淀，C+D生成沉淀，C+F無現象說明D是硫酸鎂，C為氯化鋇，B為氨水，最后F為碳酸氫鈉，則A：碳酸鈉，B：氨水，C：氯化鋇

，D：硫酸鎂

，E：硝酸，F：碳酸氫鈉；答案選D。【點睛】這類試題還有一種表達形式“A+C→↓，A+D→↓，A+E→↑，B+D→↓，C+D→↓，C+F→無明顯現象。解題時一般先找現象較全面的一種如D或A(分別做了三次實驗)。依次假設D為六種溶液中的某一種。如假設D是氨水或是硫酸鎂等，分析它與其他五種溶液分別混合時的現象。若能出現三次沉淀，則假設成立。由此可確定D是硫酸鎂。依照上述方式可推出A是碳酸鈉，依次推出F是碳酸氫鈉。18、C12H9BrADCH2=CHCOOHBrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH344【解析】

（1）根據化合物Ⅰ的結構簡式可寫出其分子式為C12H9Br；（2）根據化合物Ⅱ的結構簡式，其含有酯基，可發(fā)生水解反應，含有苯環(huán)，發(fā)生苯環(huán)上的硝化反應，沒有醛基，不可與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀，沒有酚羥基，不可與FeCl3溶液反應顯紫色，所以A、D正確，選擇AD；（3）根據Ⅵ的結構簡式及途徑Ⅰ的信息，可推出Ⅴ的結構簡式為BrCH2CH2COOCH2CH3，從而可知Ⅴ是由Ⅳ與乙醇發(fā)生酯化反應得到，可推出Ⅳ的結構簡式為BrCH2CH2COOH，而化合物Ⅲ含有3個碳原子，且可發(fā)生加聚反應，從而可知化合物Ⅲ的結構簡式為CH2=CHCOOH，故合成路線可表示為：CH2=CHCOOHBrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH3；（4）化合物Ⅴ的結構為BrCH2CH2COOCH2CH3，每個碳原子上的氫都相同，不同碳原子上的H原子不相同，所以應有4組峰；以氫原子H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的結構簡式為CH3CH2COOCH2CH3，其屬于羧酸類的結構應為C4H9COOH，C4H9—為丁基，丁基有4種不同的結構的H原子，所以C4H9COOH的同分異構體共有4種；（5）根據題目信息，有機鋅試劑（R—ZnBr）與酰氯（）偶聯可用于制備藥物Ⅱ，因此化合物Ⅵ為BrZnCH2CH2COOCH2CH3，則要合成Ⅱ，Ⅶ為酰氯，根據Ⅱ的結構及途徑Ⅰ合成化合物藥物Ⅱ的方式，可推知Ⅶ的結構為。19、檢查裝置氣密性分液漏斗B吸收多余的SO2和C裝置中生成的CO2氣體蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶玻璃棒、燒杯、漏斗堿石灰制備NaN3的反應需要在210-220oC下進行，水浴不能達到這樣的溫度2Na+2NH3=2NaNH2+H2D【解析】

I.(1)組裝好儀器后，接下來應該進行的實驗操作是檢查裝置氣密性，然后加入試劑。儀器a的名稱是分液漏斗。二氧化硫有毒，需要尾氣處理，且反應中還有二氧化碳生成，澄清石灰水濃度太低，則E中的試劑最好是氫氧化鈉溶液，作用是吸收多余的SO2和C裝置中生成的CO2氣體。(2)由于五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結束反應。過濾C中混合物，濾液經蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到產品，過濾時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗。Ⅱ.(1)生成的氨氣中含有水蒸氣，需要干燥，則裝置B中盛放的藥品為堿石灰。(2)由于制備NaN3的反應需要在210～220oC下進行，水浴不能達到這樣的溫度，所以實驗中使用油浴而不用水浴。(3)氨氣與熔融的鈉反應生成NaNH2，根據原子守恒可知還有氫氣生成，反應的化學方程式為2Na+2NH3=2NaNH2+H2。(4)N2O可由NH4NO3(熔點為169.6oC)在240oC下分解制得，由于在該溫度下硝酸銨已熔化，同時為避免液體倒流引起試管炸裂，因此選擇的氣體發(fā)生裝置是裝置D。20、ACB殘余清液中，n(Cl-)＞n(H+)0.1100Mn2+開始沉淀時的pH沉淀溶解平衡偏小鋅粒殘余清液裝置內氣體尚未冷卻至室溫【解析】

(1)依據反應物及制取氣體的一般操作步驟分析解答；(2)甲方案中二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳，氯化錳也會與硝酸銀反應；(3)依據滴定實驗過程中的化學反應列式計算；(4)部分碳酸鈣沉淀轉化成碳酸錳沉淀，會造成稱量剩余的固體質量偏大；(5)依據鋅粒與稀鹽酸反應生成氫氣的反應為放熱反應分析解答?！驹斀狻?1)實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2，實驗順序一般是組裝裝置，檢查氣密性，加入固體藥品，再加入液藥品，最后再加熱，因此檢查裝置氣密性后，先加入固體，再加入液體濃鹽酸，然后加熱，則依次順序是ACB，故答案為：ACB；(2)二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳，氯化錳也會與硝酸銀反應，即殘余清液中，n(Cl-)＞n(H+)，不能測定鹽酸的濃度，所以甲方案錯誤，故答案為：殘余清液中，n(Cl-)＞n(H+)(或二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳，也會與硝酸銀反應)；(3)a、量取試樣20.00mL，用0.1000mol?L-1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，由cHClVHCl=cNaOHVNaOH可得出鹽酸的濃度為=0.1100mol/L；故答案為：0.1100；b、反應后的溶液中含有氯化錳，氯化錳能夠與NaOH反應生成氫氧化錳沉淀，因此采用此方案還需查閱資料知道的數據是Mn2+開始沉淀時的pH，故答案為：Mn2+開始沉淀時的pH；

(4)難溶性碳酸鈣轉化為碳酸錳說明實現了沉淀的轉化，說明碳酸鈣在水中存在沉淀溶解平衡；由于部分碳酸鈣轉化成碳酸錳沉淀，導致稱量剩余的固體質量會偏大，使得鹽酸的量偏少，實驗結果偏小，故答案為：沉淀溶解平衡；偏?。?5)①丁同學的方案中使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將Y形管中的鋅粒慢慢轉移到殘余清液中反應，故答案為：鋅粒；殘余清液；②金屬與酸的反應為放熱反應，反應完畢，氣體溫