專練8離子綜合推斷

1.E20224可南信陽調(diào)研］某興趣小組探究Ba(0H)2溶液和H2soi溶液發(fā)生的是離子反應(yīng)，

設(shè)計的實驗裝置和實驗測定的導(dǎo)電性曲線分別如圖甲、乙所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

()

18O

1

16O

1

14O

1O

12

1O

0(8O

6O

4O

2O

O

2O

4O

乙

2-

A.該反應(yīng)的離子方程式是Ba2++20ir+S0+211+=BaS0I+2&0

4(

B.實驗過程中燈泡的亮度發(fā)生變化可以說明該反應(yīng)為離子反應(yīng)

C.圖乙最低點表示Ba(OH)2溶液和H2sol溶液恰好完全反應(yīng)

D.用鹽酸代替"SO,溶液，測得的導(dǎo)電性曲線和上述曲線相同

2.［2022?福建福州開學(xué)考］(生產(chǎn)環(huán)保情境)生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含A1Q、

MgO),過濾后得到的濾液用NaHCO：,溶液處理，測得溶液pH和Al(0H)3生成的量隨加入NaHCOa

溶液體積變化的曲線如圖。

nz0(

50O

U

1L540

130

7O"

1L020

110D

閉H/

15H

*O.O

O.)

10<

=J

9.5

WNaHCO、溶液）/mL

下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.NallCCh溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol-L-1

B.b點與c點溶液所含微粒種類相同

C.a點溶液中存在的離子是

Na\A10、0『、H+

2

D.生成沉淀的離子方程式為

--2-

HCO.+A10..+H2O=A1（OH）3I+C0（

2-2--

3.某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl\SO,、SO,、HCO,、Na\Mg2+,

433

Fe",為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取100mL上述溶液X,進行了如下實驗（必要時可加

熱），下列說法不正確的是（）

A.氣體A可能是CO?或SO?

2-

B.溶液X中一定存在S0

4

C.溶液X中一定不存在於3+和Mg",可能存在Na+

D.向溶液A中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀

4.某Na/OzNaAlG的混合溶液逐滴加入lmol?LT的鹽酸，測得溶液中C（）3、HC（）3、

A10、AF+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，正確的是（）

A.原混合溶液中的C。，與A102的物質(zhì)的量之比為1：2

B.%：%=1：5

CM點時生成的C02為0.05mol

D.a曲線表示的離子方程式為A10a+H'+H2O=A1（OH）3I

+2--

5.某工廠的污水中可能含有NH,、Fe2\Cl，F(xiàn)e3\SO,、HCO,離子中的一種或幾

443

種，為檢驗上述離子，某興趣小組設(shè)計了如下實驗方案，下列說法正確的是（）

pH=3Tg］濕潤的紅色石娥試紙.變藍

|測pH

,弓永衿員Ba（OHA

jiJIIKSCN

—TO-星瑩電」

血紅色溶液部分溶解

A.沉淀1為BaCO：；和BaS04

B.沉淀2可能為AgCl和Ag2S04

C.該污水中一定存在Fe",不存在Fe"

D.該污水中一定存在NH、C「、Fe"、S0離子

44

十

6.某無色溶液中含有Mg"Al"、Fe計、CutNH,、Na卡中的一種或幾種，JR100mL

4

該溶液，向其中不斷滴加NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀隨著NaOH體積變化的關(guān)系如圖所示，則下

列敘述不正確的是（）

A.該溶液中一定不含F(xiàn)e3\Cu2+

4-

B.該溶液中一定含有Mg-、Al"、NH1,且三者物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1

C.所加NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol-L-1

D.a點到b點，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：NH+0H~=NH,H0

432

7.由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()

實驗現(xiàn)象結(jié)論

A.某溶液中滴加lUFeGN)"溶液產(chǎn)生藍色沉淀原溶液中有Fe?",無Fe"

B.向CeHsONa溶液中通入CO?溶液變渾濁酸性:H2c(VCHQH

C.向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴

生成黑色沉淀晶(CuS)〈4p(ZnS)

加CuSO*溶液

I).①某溶液中加入Ba(N0a)2溶液①產(chǎn)生白色沉淀2-

原溶液中有so

②再加足量鹽酸②仍有白色沉淀4

8.某強酸性無色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。

陽離子Mg"、NII、Ba*Al3+>Fe2+

4

2---2-

陰離子

SiO3、Mn4O、C「N3O、S3O

實驗1:取少量該試液進行如下實驗。

氣體(X)

國遠國幽吵更回^碼過量的qOH溶液溶液(丫)

二沉淀(Z)

實驗H：為了進一步確定該溶液的組成，取100mL原溶液，向該溶液中滴加1mol?L

一'的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。

o123456789

V(NaOH)/mL

回答下列問題：

(1)不進行實驗就可以推斷出，上表中的離子一定不存在的有種。

(2)通過實驗I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是。檢驗氣體X的方法是

;沉淀Z的化學(xué)式為一

⑶寫出實驗H的圖像中BC段對應(yīng)的離子方程式：

(4)A點對應(yīng)的固體質(zhì)量為g?

(5)通過上述信息，推算該溶液中陰離子的濃度為mol?L'。

4-2-2-

9.有一無色溶液，其中可能含有F/+、Al'+、Fe"、Mg"、Cu"、NII、K+>CO、SO

434

中的兒種，為分析其成分，取此溶液分別進行四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：

一①^色試驗廠白色沉淀

顯紫色③

’(透過藍色鉆J-L匚無色無味氣體

溶加固體

Na2O2

玻璃觀察)

液沉

L④逐滴加入

白色沉淀

加Ba。,溶液過盤的NaOH沉淀"iJUN;0H溶液版

和稀松酸溶液

請你根據(jù)上圖推斷：

⑴原溶液中一定存在的陰離子有,該溶液顯_______性(填“酸堿"或“中”)。

⑵實驗③中產(chǎn)生無色無味氣體所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)寫出實驗④中0點對應(yīng)沉淀的化學(xué)式:—

⑷寫出實驗④中由4-6過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

專練8離子綜合推斷

2-

1.DBa(OH)?和HzSO」發(fā)生反應(yīng)生成硫酸釧和水，離子方程式為Ba"+20H—+S0+

4

2H+=BaS0,I+211.0,A項正確；導(dǎo)電能力約為0時，Ba(OH)z與硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液中

幾乎沒有自由移動的離子，可以說明該反應(yīng)為離子反應(yīng)，B項正確；圖乙最低點Ba(OH)2與

硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液中幾乎沒有自由移動的離子，C項正確；用鹽酸代替H2soi溶液，

發(fā)生的反應(yīng)為Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H20,其實質(zhì)是0『+口+=叢0,其導(dǎo)電能力不會降

為0,可知測得的導(dǎo)電性曲線和題中曲線不相同，D項錯誤。

2.AA項，加入40mLNaHCOs溶液時生成的A](0H)3沉淀最多，Al(0H)3沉淀的物質(zhì)的

量為0.032mol；由題圖可知，，(岫設(shè)03溶液)=8|111.時開始生成沉淀，由止匕計算得c(NaHC0j

0.032mol

l

Z0.032L=1.0mol?L,錯誤。

3.C溶液X與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀A,則溶液X中一定不含F(xiàn)d+,白

色沉淀A與足量鹽酸反應(yīng)，得到白色沉淀B和氣體A,則白色沉淀B為BaSO?故溶液X中

一定存在S0,氣體A為CO2或SO?或CO?和SO?的混合氣體。①若氣體A是C02,則溶液X

4

2--

中一定存在SO,、HCO；,可能還含有C「、Na+、Mg"(Na+、Mg?+至少存在一種)，一定不

2-2-2-2-

含SO,、Fe"；②若氣體A是SOz,則溶液中一定存在SO、SO,，由于SO,和Mg，+不

3433

2-2--

共存，則溶液X中一定存在SO、SO,、Na+,可能還含有Cl,一定不存在Mg"、HCO,、

433

2-2--

+

Fe"；③若氣體A是CO,、S02的混合氣體，則溶液X中一定存在SO,、S03、口3、Na,

可能還含有Cl,一定不存在Mg?卡、Fe"。由上述分析可知，A、B正確，C錯誤；溶液X中

可能含有C1,所以向溶液A中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成AgCl白色沉淀,D正確。

4.D向Na2c。3、NaAlOz的混合溶液中逐滴加入1mol-CHCl,首先發(fā)生反應(yīng)A102+

+

H+H20=Al(0H)3I,a線表示A10,,由圖可知A10,消耗鹽酸50mL,根據(jù)方程式可知

力(A10,)=〃(5)=0.05mol,當A10,反應(yīng)完畢，又發(fā)生反應(yīng)CO,；+H'=HCOt,b線表

2--2-2-

示CO,,c線表示HCO,,由圖可知CO,反應(yīng)消耗鹽酸50mL,由方程式可知〃(C(\)=

2---

+

力(H+)=0.05mol。當CO3反應(yīng)完，發(fā)生反應(yīng)HCO；+H=CO2t+H20,d線表示HCO,,

當HCO3反應(yīng)完，該微粒消耗的鹽酸50mL,根據(jù)方程式可知”(HCOs)=〃(H+)=0.05mol,

+3+

最后發(fā)生反應(yīng)：A1(OH)3+3H=A1+3H2O,e線表示Ar+,由圖可知Al(OH),反應(yīng)完畢，

+

根據(jù)方程式可知/7(II)=3/?[Al(OH)3]=3X0.05mol=0.15mol,該階段加入鹽酸體積為0.15

2--

mol-L~'=0.15L=150mL?所以原混合溶液中的CO：,與A10?的物質(zhì)的量之比為

2--

0.05mol：0.05mol=l：1,選項A錯誤；當溶液中〃(C0,)=/7(lIC0；i),溶液中加入的

HC1的體積是75mL；當Al(0H)3完全溶解時消耗的HC1的體積是150mL+150mL=300ml,

2-

所以/：%為75mL：300mL=1：4,所以選項B錯誤；由上述分析可知M點時溶液中CO,

完全轉(zhuǎn)化為HCO,,沒有C0?生成，選項C錯誤；a曲線表示的離子方程式為：A102+酎+

H2O=A1(OH)3I,選項1)正確。

5.D沉淀1中還含有Fe(OH)3,A錯誤；污水中加入過量Ba(OH)?后，溶液中硫酸根全

2-

部生成BaSO“沉淀，溶液1中不含SO,，沉淀2中不可能有Ag2S0?B錯誤；該污水中一定

存在Fe：",但不能確定是否存在Fe",C錯誤；污水中加Ba(0H)?有使紅色石蕊試紙變藍的

十

氨氣產(chǎn)生，原溶液中有NH,加KSCN溶液有血紅色出現(xiàn)，則原溶液中有Fe",溶液1加硝

4

酸和硝酸銀生成白色沉淀，說明原溶液中含C1,沉淀1加足量鹽酸，不能完全溶解，說明

2-

沉淀中有BaSO”則原溶液中含有SO4，D正確。

6.C無色溶液中一定不含F(xiàn)e3\Cu2+,故A正確；由圖像可知oa段：A13++3OH-

I

=A1(OH)1,Mg2++20H-=Mg(0H)21,ab段：NH+OH-=NH?H0,be段：A1(OH)+

34:)23

—十

OH-=A1O?+2HQ該溶液中一定含有Mg2\A產(chǎn)、NH,,消耗氫氧化鈉的體積分別是20mL>

30mL、10mL,根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，三者物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1,故B正確。根據(jù)圖

-

像氫氧化鋁的物質(zhì)的量是0.01mol,據(jù)be段：A1(OH)；!+OH=A1O?+2H20,消耗氫氧化

鈉體積是10mL,物質(zhì)的量是0.01mol,所以NaOII溶液物質(zhì)的量濃度為1mol?「'，故C

+

錯誤；ab段發(fā)生反應(yīng)：NII+0H-=NH?HzO,故D正確。

43

7.B某溶液中滴加K3[Fe(CN)J溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中有Fe",但是無法

證明是否有Fe時,A錯誤；向CMONa溶液中通入CO2,溶液變渾濁，說明生成了苯酚，根據(jù)

強酸制弱酸的原則，得到碳酸的酸性強于苯酚，B正確；溶液中有Na￡,加入硫酸銅溶液以

后，Cu"一定與溶液中的+一反應(yīng)得到黑色的CuS沉淀，不能證明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，C錯誤。

向溶液中加入硝酸鋼溶液，再加入鹽酸時，溶液中就會同時存在硝酸根和氫離子，溶液具有

2-

硝酸的強氧化性，不能排除so：,的干擾，D錯誤。

8.(1)4(2)N0：!用鏡子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體X,試紙變藍M晨OH)?

(3)Al(0H)+0H-=A10+2H0(4)0.136

322

(5)0.08

解析：溶液無色，則不存在亞鐵離子、高鐳酸根離子；溶液顯酸性，則不存在硅酸根離

子和亞硫酸根離子；該溶液與硝酸銀溶液混合后無沉淀生成，則不存在氯離子，因此一定含

有硝酸根離子；該溶液與稀硫酸反應(yīng)得不到沉淀，說明不存在領(lǐng)離子，所得溶液與過量的氫

氧化鈉溶液混合生成氣體X、溶液Y和沉淀Z,X是氨氣，一定含有鐵根離子；沉淀一定是

氫氧化鎂，含有鎂離子；根據(jù)圖像可知開始時氫氧化鈉首先中和氫離子，然后沉淀金屬陽離

子，沉淀達到最大值后開始與錢根結(jié)合生成氨氣，然后沉淀開始減少，最后不再發(fā)生變化,

所以溶解的沉淀一定是氫氧化鋁，含有鋁離子。

(1)根據(jù)以上分析可知不進行實驗就可以推斷出上表中的離子一定不存在的有4種，即

亞鐵離子、硅酸根離子、高鋅酸根離子和亞硫酸根離子。

(2)通過實驗I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是NO,。氨氣是堿性氣體，檢驗氨

氣的方法是用鑲子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體X,試紙變藍；根據(jù)以上分析可知沉

淀Z的化學(xué)式為Mg(0H)2。

(3)實驗H的圖像中BC段發(fā)生氫氧化鋁的溶解，對應(yīng)的離子方程式為Al(0H)3+0H-

=A10+2H0O

22

(4)A點消耗氫氧化鈉6mL,則與金屬陽離子反應(yīng)的氫氧化鈉是5mL,物質(zhì)的量是0.005

mok溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是1mL,物質(zhì)的量是0.001mol,所以生成的氫氧化鋁是

0.001mol,則與鎂離子反應(yīng)的氫氧化鈉是0.002mol,氫氧化鎂是0.001mol,所以對應(yīng)的

固體質(zhì)量為0.001molX(58+78)g,mol'=0.136g,

(5)與氫離子反應(yīng)的氫氧化鈉是1mL,物質(zhì)的量是0.001mol,即氫離子是0.001mol。

與錢根反應(yīng)的氫氧化鈉是2mL,物質(zhì)的量是0.002mol,即錢根是0