第六章化學(xué)反應(yīng)的速率與平衡（單元檢測卷）第I卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列我國科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時由化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的是A．長征5號火箭使用的液氧煤油發(fā)動機(jī)B．北斗導(dǎo)航衛(wèi)星的太陽能電池板C．位于江蘇的海上風(fēng)力電動機(jī)D．由橙子制成的簡易電池A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．液氧煤油發(fā)動機(jī)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和機(jī)械能，而沒有把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故A錯誤；B．太陽能電池板將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，而沒有把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故B錯誤；C．風(fēng)力發(fā)電機(jī)廠將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，而沒有把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故C錯誤；D．由橙子制成的簡易電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；答案選D。2．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的c(H＋)均減小 D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢【答案】C【詳解】A．甲燒杯中，銅、鋅用導(dǎo)線連接，甲構(gòu)成原電池，銅是正極，銅片表面均有氫氣產(chǎn)生，A錯誤；

B．甲燒杯中，銅、鋅用導(dǎo)線連接，甲構(gòu)成原電池，銅是正極；乙中銅、鋅沒有連接，不構(gòu)成原電池，B錯誤；C．兩燒杯中都發(fā)生反應(yīng)，溶液的c(H＋)均減小，C正確；

D．甲燒杯中，銅、鋅用導(dǎo)線連接，甲構(gòu)成原電池，產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快，D錯誤；故答案為：C。3．氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要步驟，反應(yīng)方程式為。下列物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是A． B．C． D．【答案】C【分析】比較速率快慢時，首先將單位調(diào)整相同，然后根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比，進(jìn)行轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)再進(jìn)行比較，據(jù)此分析解題。【詳解】A．v(NH3)=0.8mol?L?1?min?1；B．v(O2)=1.25mol?L?1?min?1，O2與NH3化學(xué)計量數(shù)之比5:4，轉(zhuǎn)化為NH3反應(yīng)速率為v(NH3)=1.25mol?L?1?min?1=1mol?L?1?min?1；C．v(NO)=0.02mol?L?1?s?1=1.2mol?L?1?min?1，NO與NH3化學(xué)計量數(shù)之比1:1，轉(zhuǎn)化為NH3反應(yīng)速率為v(NH3)=1.2mol?L?1?min?1；D．v(H2O)=1.2mol?L?1?min?1，H2O與NH3化學(xué)計量數(shù)之比6:4，轉(zhuǎn)化為NH3反應(yīng)速率為v(NH3)=1.2mol?L?1?min?1=0.8mol?L?1?min?1；綜上，表示的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是C，本題選C。4．X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，Z極上有放出；單質(zhì)Z可以從Y的鹽溶液中置換出單質(zhì)Y；又知的氧化性強(qiáng)于。則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為A． B．C． D．【答案】A【詳解】金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出，所以X是負(fù)極，Z是正極，故金屬的活動性：；單質(zhì)Z可以從Y的鹽溶液中置換出Y，說明金屬的活動性：；離子的氧化性強(qiáng)于離子，所以金屬的活動性；綜上可知四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為，A項正確。5．已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是A．該反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)B．只有在加熱條件下才能進(jìn)行C．該圖可以表示C+CO22CO反應(yīng)過程的能量變化D．反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量【答案】B【詳解】A．根據(jù)圖像，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)可能是吸收能量的氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)圖像，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，故B錯誤；C．根據(jù)圖像，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，可能是C+CO22CO，故C正確；D．根據(jù)圖像，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量，故D正確；選B。6．下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是

A．只有甲 B．只有乙C．只有丙 D．除乙均可以【答案】C【分析】原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，據(jù)此判斷?！驹斀狻考祝疀]有用導(dǎo)線連接形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，錯誤；乙．兩電極材料相同，所以不能構(gòu)成原電池，錯誤；丙．有兩個活潑性不同的電極，且兩電極插入電解質(zhì)溶液中，兩電極間構(gòu)成閉合回路，能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以該裝置能構(gòu)成原電池，正確；?。掖际欠请娊赓|(zhì)，且電極和乙醇不能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，錯誤；故選C。7．在2L恒容密閉容器中，充入0.6molX氣體和0.4molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：，5min末容器中W的物質(zhì)的量為0.2mol。若測得前5min以Z濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為，則：下列措施可以加快該反應(yīng)速率的是A．Y的物質(zhì)的量減少為0.2molB．將容器體積擴(kuò)大至4LC．升高溫度D．向容器中充入與反應(yīng)無關(guān)的氬氣【答案】C【詳解】A．Y的物質(zhì)的量減少為0.2mol導(dǎo)致Y的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故A不選；B．將容器體積擴(kuò)大至4L，濃度會減小，反應(yīng)速率減慢，故B不選；C．升高溫度會加快反應(yīng)速率，故C選；D．向恒容容器中充入與反應(yīng)無關(guān)的氬氣，不改變反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率不變，故D不選。答案選C。8．等質(zhì)量且足量的兩份鋅a、b，分別加入等量的稀H2SO4，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖表示產(chǎn)生H2的體積(V)與時間(t)的關(guān)系，其中正確的是

ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入等量的稀H2SO4中，同時向a中放入少量的CuSO4溶液，Zn與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng):Zn+Cu2+=Zn2++Cu，置換出的Cu與Zn在稀硫酸中形成原電池，原電池反應(yīng)使Zn與稀H2SO4反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，完全反應(yīng)用時少于b，因為鋅過量，稀硫酸等量，生成氫氣的量相等，則表示產(chǎn)生H2的體積(V)與時間(t)的關(guān)系圖象為

，故選A。9．石墨與金剛石都是碳的單質(zhì)，工業(yè)上常用石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)原理生產(chǎn)人造鉆石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時需要吸收EkJ的能量。則下列說法正確的是①金剛石比石墨穩(wěn)定

②石墨比金剛石穩(wěn)定

③等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的熱量多

④等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒，石墨放出的熱量多A．①② B．②③ C．①④ D．③④【答案】B【詳解】由石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時吸熱，說明石墨的能量比金剛石低，石墨比金剛石更穩(wěn)定；則①石墨比金剛石穩(wěn)定，故①錯誤；②石墨比金剛石穩(wěn)定，故②正確；③同質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒時，消耗氧氣的量相同，生成同樣多的二氧化碳，由于金剛石的能量高，所以金剛石燃燒后放出的能量要多。則等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多，故③正確；④等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多，故④錯誤；綜上所述②③正確；故選B。10．一定溫度下，在容積為的恒容密閉容器中進(jìn)行某一反應(yīng)，容器內(nèi)M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．內(nèi)，用N的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為C．時，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．時，容器容積不變，充入惰性氣體Ar，正反應(yīng)速率增大【答案】B【詳解】A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，N的物質(zhì)的量減小、M的物質(zhì)的量增大，N為反應(yīng)物、M為生成物，0~t3內(nèi)N的物質(zhì)的量減少6mol、M的物質(zhì)的量增多3mol，t3達(dá)到平衡狀態(tài)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N(g)?M(g)，A項錯誤；B．t1~t2min內(nèi)，用N的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為=mol/(L?min)，B項正確；C．t2min時，M、N的物質(zhì)的量沒有保持不變，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率不相等，C項錯誤；D．t4min時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，容器容積不變，充入惰性氣體Ar，各物質(zhì)的濃度不變，正、逆反應(yīng)速率都不變，D項錯誤；答案選B。11．某原電池的總反應(yīng)方程式為，該原電池的組成可能為選項ABCD正極材料石墨CuAgCu負(fù)極材料CuAgCuFe電解質(zhì)溶液AgClA．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．從反應(yīng)方程式可知，Cu失電子為負(fù)極、Ag+得電子則電解質(zhì)溶液中含有Ag+，正極為石墨可導(dǎo)電形成閉合回路，A正確；B．Cu應(yīng)為負(fù)極，且電解質(zhì)溶液中應(yīng)該有Ag+，B錯誤；C．AgCl為沉淀，不能作電解質(zhì)材料，C錯誤；D．若Fe為負(fù)極，Cu為正極，則負(fù)極上Fe失電子生成Fe2+而不是銅失電子，D錯誤；故答案選A。12．鋅—空氣電池(原理如圖)適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時轉(zhuǎn)化為。該電池工作時，下列說法正確的是A．向石墨電極移動B．石墨電極的電極反應(yīng)式：C．電極發(fā)生還原反應(yīng)D．當(dāng)電路中流過電子，消耗的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)【答案】A【分析】鋅—空氣電池中鋅作負(fù)極，正極上通入空氣，其電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e?＝4OH?，再結(jié)合離子移動方向分析解答?！驹斀狻緼．原電池工作時，溶液中的陽離子向正極移動，向石墨電極移動，故A正確；B．正極上通入空氣，其電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e?＝4OH?，故B錯誤；C．鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；故C錯誤；D．根據(jù)電極反應(yīng)式O2＋2H2O＋4e?＝4OH?，電路中流過電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗的體積為；故D錯誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，會根據(jù)電池反應(yīng)式中元素化合價變化來確定正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)，注意電極反應(yīng)式的書寫。13．在體積都為2L的恒容容器中，200℃和T℃時，發(fā)生如下反應(yīng)，A的物質(zhì)的量濃度（單位：mol/L）隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表：時間/min溫度/℃0246810容器12000.800.550.350.200.150.15容器2T1.000.650.350.180.180.18下列有關(guān)該反應(yīng)的描述錯誤的是A．在200℃時，6min內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為B．從表中可以看出T>200℃C．T℃下，6min時反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)D．向容器1中通入氦氣，容器中壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率不變【答案】C【詳解】A．根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，6min內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，故A正確；B．根據(jù)表格數(shù)據(jù)，T℃時反應(yīng)速率快，所以T＞200℃，故B正確；C．根據(jù)表格數(shù)據(jù)，T℃下，可能6min前反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．向容器1中通入氦氣，反應(yīng)體系的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D正確；故選C。14．一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)Z(g)B．反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC．反應(yīng)開始到10s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．溫度、體積不變，10s時充入1molHe使壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大【答案】C【分析】在化學(xué)反應(yīng)中，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的濃度變化量之比，轉(zhuǎn)化率等于反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化量比反應(yīng)物起始量?！驹斀狻坑蓤D象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（Y）：△n（X）：△n（Z）=0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+Y?2Z，A．由以上分析可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+Y?2Z，A錯誤；B．由圖象可知反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了=0.395mol/L，B錯誤；C．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=79.0%，C正確；D．溫度、體積不變，10s時充入1molHe使壓強(qiáng)增大，但容器中X、Y、Z的濃度大小不變，正逆速率都不變，D錯誤。故選C。15．在恒容密閉容器中，發(fā)生合成氨反應(yīng)：，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．容器中B．混合氣體的密度不再變化C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化D．?dāng)嗔焰I的同時形成鍵【答案】C【詳解】A．容器中，不能判斷各物質(zhì)的物質(zhì)的量是否還發(fā)生改變，反應(yīng)不一定平衡，故不選A；B．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，混合氣體的密度是恒量，混合氣體的密度不再變化，反應(yīng)不一定平衡，故不選B；C．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、氣體物質(zhì)的量是變量，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是變量，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選C；D．?dāng)嗔焰I的同時形成鍵，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，反應(yīng)不一定平衡，故不選D；選C。16．研究反應(yīng)的反應(yīng)速率影響因素，在不同條件下進(jìn)行4組實驗，Y、Z起始物質(zhì)的量濃度為0，反應(yīng)物X的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是A．比較實驗②④得出：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B．比較實驗①②得出：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．若實驗②③只有一個條件不同，則實驗③使用了催化劑D．在內(nèi)，實驗②的平均速率v(Y)=0.04mol?L?1?min?1【答案】D【詳解】A．實驗②④的起始物質(zhì)的量濃度相等，實驗②的溫度為，實驗④的溫度為，實驗④的反應(yīng)速率明顯較快，說明溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A正確。B．從圖象可以看出，實驗①②的溫度相同，隨著反應(yīng)物X的物質(zhì)的量濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B正確；C．實驗②③中X的起始物質(zhì)的量濃度相等，溫度相同，平衡狀態(tài)也相同，但是實驗③反應(yīng)速率較快，達(dá)到平衡狀態(tài)所需的時間短，說明實驗③使用了催化劑，故C正確；D．從圖象可以直接求得內(nèi)實驗②的平均速率，根據(jù)化學(xué)方程式的計量數(shù)關(guān)系可知v(Y)=0.01mol?L?1?min?1，故D錯誤。故選D。第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：本題共4個小題，共52分。17．（14分）(紅棕色)和(無色)之間發(fā)生反應(yīng)：。將一定量氣體充入體積為2L的恒容密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T。(1)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則斷裂反應(yīng)物的化學(xué)鍵要吸收的能量(填“大于”、“小于”或“等于”)形成生成物的化學(xué)鍵要放出的能量。(2)下列可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________。A． B．C．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化 D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化(3)在溫度為T的條件下，向該恒容密閉容器中充入，隨時間的變化曲線如圖所示。

回答以下問題①前4分鐘內(nèi)，的反應(yīng)速率為。②反應(yīng)進(jìn)行到16min時，的轉(zhuǎn)化率是。③下列措施能使該反應(yīng)速率加快的是。A．升高溫度

B．增大容器體積C．加入合適的催化劑

D．恒容條件下充入He(4)、和熔融可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在放電過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用，則正極反應(yīng)式為。電子的流動方向為(填“Ⅰ到Ⅱ”或“Ⅱ到Ⅰ”)

【答案】(1)大于(2)CD(3)0.005mol/(L·min)75%AC(4)O2+2N2O5+4e－＝4NOⅠ到Ⅱ【詳解】（1）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量守恒，則反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂要吸收的能量大于生成物的化學(xué)鍵形成要放出的能量，故答案為：大于；（2）A．沒有指明正、逆反應(yīng)速率，不能說明是否到達(dá)平衡，若均為正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按該比例關(guān)系進(jìn)行，故A錯誤；B．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則有，故時到達(dá)平衡，而時反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．隨反應(yīng)進(jìn)行，二氧化氮濃度增大，容器內(nèi)顏色加深，當(dāng)容器內(nèi)氣體的顏色不再變化，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故C正確；D．隨反應(yīng)進(jìn)行，容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增大，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故D正確，故答案為：CD；（3）①前4分鐘內(nèi)生成二氧化氮的濃度是0.04mol/L，則消耗的濃度是0.02mol/L，所以的反應(yīng)速率為0.02mol/L÷4min＝0.005mol/(L·min)。②反應(yīng)進(jìn)行到16min時，Δc（NO2）=0.06mol/L，故Δc（N2O4）=0.03mol/L，故N2O4的轉(zhuǎn)化率是=75%。③A．升高溫度反應(yīng)速率加快；B．增大容器體積，濃度減小，反應(yīng)速率減?。籆．加入合適的催化劑反應(yīng)速率加快；D．恒容條件下充入He，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變；答案選AC。（4）在石墨I(xiàn)電極上，二氧化氮轉(zhuǎn)化為五氧化二氮，N元素化合價升高，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則石墨I(xiàn)作負(fù)極，石墨I(xiàn)I作正極，氧氣得電子與N2O5結(jié)合生成NO，電極反應(yīng)式為O2+2N2O5+4e－＝4NO。電子不能進(jìn)入熔融KNO3，則電子流向：石墨Ⅰ→負(fù)載→石墨Ⅱ。18．（10分）在2L密閉容器中，800℃時，反應(yīng)體系中，隨時間的變化如下表所示。時間/s0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)圖中，A點(diǎn)處(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)圖中表示變化的曲線是，用表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率。(3)下列能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是。a．及時分離出氣體

b．適當(dāng)升高溫度c．增大的濃度

d．選擇高效的催化劑(4)下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母，下同)。a．

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．

d．容器內(nèi)的密度保持不變e．氣體的總質(zhì)量保持不變

f．和的物質(zhì)的量之比為【答案】(1)大于(2)b0.0015mol/(L?s)(3)bcd(4)bc【詳解】（1）A點(diǎn)后反應(yīng)物濃度逐漸減小，說明A點(diǎn)反應(yīng)正向進(jìn)行，此時v正大于v逆；（2）NO2是生成物，濃度從0開始，根據(jù)化學(xué)方程式中NO與NO2的計量數(shù)相等，反應(yīng)中濃度的變化量也相等，最終平衡時NO2的濃度等于0.0065mol/L，所以表示NO2的濃度變化的曲線是b線；0～2s內(nèi)，v(NO)===0.003mol/(L?s)，相同時間內(nèi)v(O2)=×0.003mol/(L?s)=0.0015mol/(L?s)；（3）a．及時分離出NO2氣體，生成物濃度減小，平衡正向移動，反應(yīng)物濃度也減小，所以正逆反應(yīng)速率都減小，故a不選；b．適當(dāng)升高溫度，能加快反應(yīng)速率，故b選；c．增大的濃度，能加快反應(yīng)速率，故c選；d．選擇高效的催化劑，能加快反應(yīng)速率，故d選；答案為bcd；（4）a．，沒有描述反應(yīng)速率的方向，不能說明達(dá)到平衡，故a不選；b．假設(shè)反應(yīng)向右進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變能說明達(dá)到平衡，故b選；c．，則正逆反應(yīng)速率相等，能說明達(dá)到平衡，故c選；d．容器是恒容容器，反應(yīng)物和生成物都是氣體，容器內(nèi)的密度始終保持不變，不能說明達(dá)到平衡，故d不選；e．反應(yīng)物和生成物都是氣體，氣體的總質(zhì)量始終保持不變，不能說明達(dá)到平衡，故e不選；f．由圖像可知，起始時和的物質(zhì)的量之比為，NO和O2的轉(zhuǎn)化之比也為，容器中和的物質(zhì)的量之比始終為，不能說明達(dá)到平衡，故f不選；答案為bc。19．（14分）人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。請回答下列問題。(1)請你利用下列反應(yīng)設(shè)計一個化學(xué)電池，并回答下列問題：①該電池的負(fù)極材料是，電解質(zhì)溶液是。②在外電路中，電子方向是從極到極。(2)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池。在這兩個原電池中，負(fù)極分別為。A．鋁片、銅片

B．銅片、鋁片

C．鋁片、鋁片(3)“神舟九號”飛船的電源系統(tǒng)共有3種，分別是太陽能電池帆板、鎘鎳蓄電池和應(yīng)急電池。飛船在光照區(qū)運(yùn)行時，太陽能電池帆板將能轉(zhuǎn)化為能，除供給飛船使用外，多余部分用鎘鎳蓄電池儲存起來。在緊急狀況下，應(yīng)急電池會自動啟動，工作原理為，其正極的電極反應(yīng)式為。(4)目前正在研發(fā)的高能量密度燃料電池車，是以肼()燃料電池作為動力來源，電池結(jié)構(gòu)如圖所示。①起始時正極區(qū)與負(fù)極區(qū)KOH溶液濃度相同，工作一段時間后，KOH濃度較大的是(填“正”或“負(fù)”)極區(qū)。②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為?！敬鸢浮?1)Cu硝酸銀負(fù)正(2)B(3)光電Ag2O+2e+H2O=2OH+2Ag(4)正N2H4+4OH4e=N2+4H2O【分析】原電池中，還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極、陽離子移向正極，據(jù)此回答?！驹斀狻浚?）①據(jù)分析，反應(yīng)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+中，銅為還原劑，故該電池的負(fù)極材料是Cu，電解質(zhì)溶液是可溶性銀鹽，故為硝酸銀；②在外電路中，電子方向是從負(fù)極沿著導(dǎo)線流到正極；（2）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，鋁在濃硝酸中鈍化，實際反應(yīng)為銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)中銅失去電子，故負(fù)極為銅，插入燒堿溶液中，銅不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉、氫氣，反應(yīng)中鋁失去電子，負(fù)極為鋁；故選B。（3）飛船在光照區(qū)運(yùn)行時，太陽能電池帆板將光能轉(zhuǎn)化為電能，放電時，氧化銀作正極，氧化銀得到電子被還原為銀單質(zhì)，故正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e+H2O=2OH+2Ag；（4）①燃料電池工作時，氧氣為正極反應(yīng)物，氧氣得電子被還原，正極電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e＝4OH，故工作一段時間后，KOH濃度較大的是正極區(qū)；②該電池負(fù)極反應(yīng)物為肼，由圖知，肼失去電子被氧化為氮?dú)?，電極反應(yīng)式為N2H4+4OH4e=N2+4H2O。20.（14分）能源是現(xiàn)代文明的原動力，電池與我們的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。(1)事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的_____(填字母)。A．B．C．D．(2)下圖為原電池裝置示意圖：

①若A為片，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：，反應(yīng)過程中溶液的酸性(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)。一段時間后，當(dāng)電池中放出2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，電路中有個電子通過了導(dǎo)線(用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。②若A為鎂片，B為