第1頁（共1頁）四川省涼山州西昌市2023-2024學年高二下學期期中檢測化學試題相對原子質(zhì)量：H1O16C12S32Na23Zn65Fe56Si28一、選擇題（下列各小題只有一個選項符合題意，14個小題，每小題3分，共42分。1．（3分）下列關于物質(zhì)結構與性質(zhì)的說法不正確的是（）A．利用紅外光譜可以測出分子中所含的化學鍵 B．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法是進行X射線衍射實驗 C．物質(zhì)的聚集狀態(tài)只有固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)三種 D．超分子具有分子識別和自組裝的重要特征2．（3分）下列說法正確的是（）A．如圖碳原子核外電子的軌道表示式違反了洪特規(guī)則： B．2s軌道和1s軌道形狀都是圓形，但2s軌道半徑更大 C．電子云圖像中的小黑點越密集表示該區(qū)域電子越多 D．氧原子從1s22s22p33s1躍遷至1s22s22p4時形成的是吸收光譜3．（3分）下列關于元素周期表說法中，正確的是（）A．除短周期外，其他周期都有18種元素 B．s區(qū)元素都是金屬元素，p區(qū)元素都是非金屬元素 C．基態(tài)某原子的價層電子排布式為4d105s1，推斷該元素位于第五周期第ⅠB族 D．第Ⅵ族是所含元素最多的族4．（3分）下列關于共價鍵的理解正確的是（）A．共價鍵都具有方向性和飽和性 B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉，而π鍵不能繞鍵軸旋轉 C．任何情況下σ鍵都比π鍵強度大 D．所有化學物質(zhì)中都一定含有共價鍵5．（3分）下列有關化學用語表達正確的是（）A．CO2的填充模型： B．15N的原子結構示意圖為： C．NH3的VSEPR模型為： D．基態(tài)Cr原子的價電子排布式為：3d54s16．（3分）已知某XY2分子屬于V形分子，下列說法正確的是（）A．X原子一定是sp2雜化 B．X原子一定為sp3雜化 C．X原子上一定存在孤電子對 D．VSEPR模型一定是平面三角形7．（3分）下列分子中，中心原子雜化類型相同，分子的空間結構也相同的是（）A．SO2CS2 B．SO3、PCl3 C．NF3、BF3 D．H2O、OF28．（3分）下列選項在NH4Cl稀溶液中不存在的是（）A．共價鍵 B．離子鍵 C．配位鍵 D．氫鍵9．（3分）關于[Ti（NH3）5Cl]Cl2的說法中正確的是（）A．中心原子的配位數(shù)是5 B．中心原子的化合價為+2價 C．1mol[Ti（NH3）5Cl]Cl2含有σ鍵的數(shù)目為21NA D．含1mol[Ti（NH3）3Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀10．（3分）X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y的最外層電子數(shù)為內(nèi)層的兩倍，Z的原子序數(shù)等于X和Y原子序數(shù)之和；M的最高正化合價與最低負化合價絕對值之差為4，它們組成的一種分子結構如圖。下列說法不正確的是（）A．電負性：Z＞Y B．第一電離能：Z＞M C．簡單氫化物沸點：M＞Z D．最高價含氧酸酸性：M＞Y11．（3分）下列各項比較中，正確的是（）A．微粒半徑：Na＞Al3+＞Mg2+＞O2﹣ B．第一電離能：F＞O＞N＞C C．熔點：SO2＞H2O＞O2＞H2 D．酸性：CHF2COOH＞CH2ClCOOH＞CH3COOH＞C2H5COOH12．（3分）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．質(zhì)量為32g的S8中所含共價鍵數(shù)目為1NA B．1mol金剛石中C—C鍵的數(shù)目為4NA C．60gSiO2中含有的分子數(shù)為1NA D．46gC2H6O中含非極性鍵數(shù)一定為1NA13．（3分）液態(tài)極性共價化合物分子中，電負性強的部分與電負性弱的部分相互作用，自發(fā)電離產(chǎn)生陰、陽離子的過程稱為自耦電離。三氟化氯（ClF3）是一種極強助燃劑，能發(fā)生自耦電離：2ClF3?+，其分子空間結構如圖。下列推測合理的是（）A．ClF3是極性分子，中心原子雜化方式為sp3 B．與CCl4的空間結構相同 C．足量鐵粉在ClF3中燃燒所得產(chǎn)物為FeF2和FeCl2 D．BrF3比ClF3更易發(fā)生自耦電離14．（3分）將鋰原子嵌入石墨烯層間（如左圖所示）可獲得某種電極材料，其晶體結構如圖所示（其底面為平行四邊形）。下列有關說法不正確的是（）A．石墨烯層與層之間的主要作用力是范德華力 B．這種電極材料可以用在以水溶液為電解質(zhì)的電池中 C．晶體的化學式為LiC6 D．石墨烯層中C和C間的最短距離為二、非選擇題（4個小題，共58分）15．（15分）鐵是人體必須的微量元素之一，且在醫(yī)藥、催化、材料等領域有廣泛應用。回答下列問題：（1）①鐵元素在周期表中的位置為，屬于區(qū)元素。②基態(tài)Fe原子的價電子軌道表示式為，成為陽離子時首先失去的是軌道的電子。（2）LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料?；鶓B(tài)磷原子核外共有種不同運動狀態(tài)的電子，其中占據(jù)的最高能層符號為，占據(jù)能量最高能級的電子云在空間有個伸展方向。（3）富馬酸亞鐵（FeC4H2O4）是一種補鐵劑。①富馬酸亞鐵中各元素的電負性由大到小的順序為（寫元素符號）。②試從穩(wěn)定性角度分析Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是。③Fe2+與Fe3+離子中未成對電子數(shù)之比為。16．（14分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W是宇宙中最豐富的元素，W2X是一種常用溶劑，WY可用于玻璃的刻蝕，ZX2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。（1）W與X形成的含有非極性鍵的極性分子的化學式為，該分子中X原子的雜化方式為。（2）W2X與W2Z的沸點較低的是，理由是。（3）W2X的鍵角大于W2Z的鍵角，原因是。（4）Z與Y可形成多種化合物。ZY6可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體。分子呈正八面體結構，如圖所示。該分子中∠YZY的度數(shù)為，1molZY6中含有個σ鍵。（5）ZX2與ZX3分子中Z原子價層電子對數(shù)之比為。分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為，則ZX2中的大π鍵應表示為。17．（14分）Ⅰ.某立方晶系的銻鉀（Sb﹣K）合金可作為鉀離子電池的電極材料，圖a為該合金的晶胞結構圖，圖b表示晶胞的一部分。（1）該晶胞中Sb和K原子數(shù)之比為。（2）與K原子距離最近且相等的Sb原子數(shù)為。（3）Sb和Sb之間的最短距離為pm。Ⅱ.Fe3+可與SCN﹣、F等配體形成配位數(shù)為6的配離子。某同學按如下步驟完成實驗：已知Fe（NO3）3與KSCN溶液反應的離子方程式為Fe3++6SCN﹣?[Fe（SCN）6]3﹣（4）向溶液Ⅰ中加入NaF溶液后，溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色。若該反應是可逆反應，其離子方程式為。Ⅲ.LiBH4是一種潛在的高能儲氫材料，已知其由Li+和（H為﹣1價）構成，LiBH4釋放氫氣的原理為2LiBH4＝2LiH+2B+3H2↑。（5）LiBH4中不存在的作用力有（填標號）。A.離子鍵B.共價鍵C.金屬鍵D.配位鍵E.氫鍵F.范德華力（6）圖c為LiBH4在某壓強下的晶胞示意圖。①以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中的原子位置，稱作原子分數(shù)坐標。A離子的坐標為（0，0，0），則B離子的坐標為。②晶胞在x軸方向的投影圖為（填標號）。18．（15分）Ⅰ.硒（Se）是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領域具有重要應用。（1）Se與S同族，基態(tài)硒原子的價電子排布式為。（2）鍺、砷、硒的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）。（3）已知SeO2的晶體類型與SO2相同，試分析SeO2晶體熔點比SiO2晶體熔點低的原因是。（4）研究發(fā)現(xiàn)，給小鼠喂食適量硒酸鈉（Na2SeO4）可減輕重金屬鉑引起的中毒。的立體構型為。（5）一種含Se的新型聚集誘導發(fā)光（AIE）分子結構如圖1所示：關于該分子，下列說法正確的是。A.該分子僅含有σ鍵B.該分子含有的元素中，O電負性最大C.該分子中原子的雜化軌道類型只有sp2D.該分子中不含手性碳原子Ⅱ.元素X與Se位于同周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。X與Y所形成的化合物晶體的晶胞如圖2所示。（6）該化合物的化學式為，其中X原子的配位數(shù)為。（7）若此晶胞的變長為apm，該晶胞的密度為g?cm﹣3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。參考答案與試題解析一、選擇題（下列各小題只有一個選項符合題意，14個小題，每小題3分，共42分。1．（3分）下列關于物質(zhì)結構與性質(zhì)的說法不正確的是（）A．利用紅外光譜可以測出分子中所含的化學鍵 B．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法是進行X射線衍射實驗 C．物質(zhì)的聚集狀態(tài)只有固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)三種 D．超分子具有分子識別和自組裝的重要特征【解答】解：A．紅外光譜是反映有機物分子中含有的化學鍵或官能團的信息，故A正確；B．構成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結構特征可以通過X﹣射線衍射圖譜反映出來。因此，區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學方法是對固體進行X﹣射線衍射實驗，故B正確；C．物質(zhì)的聚集狀態(tài)除了氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)外，還有一些特殊的狀態(tài)，比如液晶是介于液態(tài)和固態(tài)之間的一種特殊狀態(tài)，故C錯誤；D．超分子具有分子識別和自組裝特征，故D正確；故選：C。2．（3分）下列說法正確的是（）A．如圖碳原子核外電子的軌道表示式違反了洪特規(guī)則： B．2s軌道和1s軌道形狀都是圓形，但2s軌道半徑更大 C．電子云圖像中的小黑點越密集表示該區(qū)域電子越多 D．氧原子從1s22s22p33s1躍遷至1s22s22p4時形成的是吸收光譜【解答】解：A．根據(jù)洪特規(guī)則，當電子在能量相同的各個軌道上排布時，總是盡可能分占在不同的原子軌道上，而且自旋狀態(tài)相同，故碳原子核外電子的軌道表示式為，則違反了洪特規(guī)則，故A正確；B．2s軌道和1s軌道形狀都是球形，但2s軌道半徑更大，故B錯誤；C．電子云圖像中的小黑點越密集表示電子出現(xiàn)的機率越大，不是代表電子多少，故C錯誤；D．氧原子從1s22s22p33s1躍遷至1s22s22p4時釋放能量，形成發(fā)射光譜，故D錯誤；故選：A。3．（3分）下列關于元素周期表說法中，正確的是（）A．除短周期外，其他周期都有18種元素 B．s區(qū)元素都是金屬元素，p區(qū)元素都是非金屬元素 C．基態(tài)某原子的價層電子排布式為4d105s1，推斷該元素位于第五周期第ⅠB族 D．第Ⅵ族是所含元素最多的族【解答】解：A．第六、七周期有32種元素，第六、七周期為長周期，故A錯誤；B．s區(qū)的H元素不是金屬元素，p區(qū)為ⅢA族﹣0族，其中Al、Sn等元素均為金屬元素，故B錯誤；C．基態(tài)某原子的價層電子排布式為4d105s1，為銀元素，該元素位于第五周期第IB族，故C正確；D．第六、七周期在第ⅢB族中出現(xiàn)了鑭系、錒系，每個系的一個空格包含了15種元素，故ⅢB族含有元素最多，故D錯誤；故選：C。4．（3分）下列關于共價鍵的理解正確的是（）A．共價鍵都具有方向性和飽和性 B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉，而π鍵不能繞鍵軸旋轉 C．任何情況下σ鍵都比π鍵強度大 D．所有化學物質(zhì)中都一定含有共價鍵【解答】解：A．不是所有的共價鍵都有方向性，如：s﹣sσ鍵沒有方向性，故A錯誤；B．σ鍵為軸對稱，而π鍵為鏡面對稱，σ鍵可以繞鍵軸旋轉，而π鍵不能繞鍵軸旋轉，故B正確；C．在N2中，σ鍵的強度比π鍵的小，故C錯誤；D．稀有氣體分子中不含共價鍵，故D錯誤；故選：B。5．（3分）下列有關化學用語表達正確的是（）A．CO2的填充模型： B．15N的原子結構示意圖為： C．NH3的VSEPR模型為： D．基態(tài)Cr原子的價電子排布式為：3d54s1【解答】解：A．CO2中碳原子半徑大于氧原子半徑，其填充模型為：，故A錯誤；B．N為7號元素，其原子結構示意圖為：，故B錯誤；C．NH3中心原子的價電子對數(shù)為＝4，其VSEPR模型名稱為四面體形，VSEPR模型為：，故C錯誤；D．Cr為24號元素，基態(tài)Cr原子的價電子排布式為：3d54s1，故D正確；故選：D。6．（3分）已知某XY2分子屬于V形分子，下列說法正確的是（）A．X原子一定是sp2雜化 B．X原子一定為sp3雜化 C．X原子上一定存在孤電子對 D．VSEPR模型一定是平面三角形【解答】解：A．XY2分子屬于V形分子，X原子可能采用sp3雜化，如OF2，故A錯誤；B．XY2分子屬于V形分子，X原子可能采用sp2雜化，如SO2，故B錯誤；C．如果X原子上沒有孤電子對，該分子中X價層電子對個數(shù)是2，則該分子為直線形分子而不能V形分子，所以要使該分子為V形分子，則X原子上一定含有孤電子對，故C正確；D．如果X原子含有2個孤電子對，則VSEPR模型為四面體形，如OF2，故D錯誤；故選：C。7．（3分）下列分子中，中心原子雜化類型相同，分子的空間結構也相同的是（）A．SO2CS2 B．SO3、PCl3 C．NF3、BF3 D．H2O、OF2【解答】解：A．SO2的分子中的中心原子價層電子對數(shù)＝2+＝3，CS2的分子中中心原子價層電子對數(shù)＝2+＝2，中心原子雜化類型不相同，分子的空間結構也不相同，故A錯誤；B．SO3的分子中的中心原子價層電子對數(shù)＝3+＝3，PCl3的分子中的中心原子價層電子對數(shù)＝3+＝4，中心原子雜化類型不相同，分子的空間結構也不相同，故B錯誤；C．NF3的分子中的中心原子價層電子對數(shù)＝3+＝4，BF3的分子中的中心原子價層電子對數(shù)＝3+＝3，中心原子雜化類型不相同，分子的空間結構也不相同，故C錯誤；D．H2O的分子中的中心原子價層電子對數(shù)＝2+＝4，OF2的分子中的中心原子價層電子對數(shù)＝2+＝4，中心原子雜化類型相同，都為sp3雜化，分子的空間結構也相同，故D正確；故選：D。8．（3分）下列選項在NH4Cl稀溶液中不存在的是（）A．共價鍵 B．離子鍵 C．配位鍵 D．氫鍵【解答】解：NH4Cl在水溶液中發(fā)生電離，不存在離子鍵、銨根離子中存在配位鍵、共價鍵，水分子間存在氫鍵，故B錯誤，故選：B。9．（3分）關于[Ti（NH3）5Cl]Cl2的說法中正確的是（）A．中心原子的配位數(shù)是5 B．中心原子的化合價為+2價 C．1mol[Ti（NH3）5Cl]Cl2含有σ鍵的數(shù)目為21NA D．含1mol[Ti（NH3）3Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀【解答】解：A．與Ti3+形成配位鍵的配位原子為N、Cl，Ti3+的兩個配體NH3、Cl﹣的個數(shù)依次為5、1，故配位數(shù)為5+1＝6，故A錯誤；B．在該化合物中N、H、Cl元素的化合價依次為﹣3、+1、﹣1，根據(jù)化合物中各元素的正負化合價代數(shù)和為0，則Ti的化合價為+3價，故B錯誤；C．配合物內(nèi)界離子中配體和中心離子的配位鍵屬于σ鍵，有6個，配體5個氨氣中有15個σ鍵，共計21個σ鍵，故答案為21NA，故C正確；D．[Ti（NH3）5Cl]Cl2在水溶液中的電離方程式為[Ti（NH3）5Cl]Cl2＝[Ti（NH3）5Cl]2++2Cl﹣，外界中的Cl﹣能與Ag+反應形成白色沉淀，內(nèi)界中的Cl﹣不能與Ag+反應，故含1mol[Ti（NH3）5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生2mol白色沉淀，故D錯誤；故選：C。10．（3分）X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y的最外層電子數(shù)為內(nèi)層的兩倍，Z的原子序數(shù)等于X和Y原子序數(shù)之和；M的最高正化合價與最低負化合價絕對值之差為4，它們組成的一種分子結構如圖。下列說法不正確的是（）A．電負性：Z＞Y B．第一電離能：Z＞M C．簡單氫化物沸點：M＞Z D．最高價含氧酸酸性：M＞Y【解答】解：A．同一周期從左到右元素的電負性逐漸增大，則電負性：N＞C，故A正確；B．同一周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，ⅡA、ⅤA元素的第一電離能大于同周期相鄰元素的第一電離能，同一主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，則第一電離能：N＞P＞S，則N＞S，故B正確；C．NH3存在分子間氫鍵，熔沸點較高，則簡單氫化物沸點：NH3＞H2S，故C錯誤；D．非金屬越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性：S＞C，則最高價含氧酸酸性：H2SO4＞H2CO3，故D正確；故選：C。11．（3分）下列各項比較中，正確的是（）A．微粒半徑：Na＞Al3+＞Mg2+＞O2﹣ B．第一電離能：F＞O＞N＞C C．熔點：SO2＞H2O＞O2＞H2 D．酸性：CHF2COOH＞CH2ClCOOH＞CH3COOH＞C2H5COOH【解答】解：A．核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則微粒半徑：O2﹣＞Mg2+＞Al3+，故A錯誤；B．同一周期從左向右第一電離能呈增大的趨勢，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能比相鄰元素的大，故第一電離能：F＞N＞O＞C，故B錯誤；C．SO2、H2O、O2、H2都為分子晶體，H2O可形成分子間氫鍵，熔點最高，隨相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔點越高，故熔點：H2O＞SO2＞O2＞H2，故C錯誤；D．CHF2﹣、CHC2l﹣為吸電子基團，且F的電負性大于Cl，使得羥基極性增強，CH3﹣、C2H5﹣為供電子基團，烴基越長，供電子能力越強，使得羥基極性減弱，極性越強，羥基越易斷裂，越易電離出H+，酸性越強，故酸性：CHF2COOH＞CH2ClCOOH＞CH3COOH＞C2H5COOH，故D正確；故選：D。12．（3分）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．質(zhì)量為32g的S8中所含共價鍵數(shù)目為1NA B．1mol金剛石中C—C鍵的數(shù)目為4NA C．60gSiO2中含有的分子數(shù)為1NA D．46gC2H6O中含非極性鍵數(shù)一定為1NA【解答】解：A．S8分子中含8個S—S鍵，32gS8的物質(zhì)的量為0.125mol，所含共價鍵數(shù)目為：0.125mol×8NAmol﹣1＝NA，故A正確；B．金剛石中每個C原子形成4個C—C鍵，每個C—C鍵被2個C原子所共用，故1mol金剛石中含2molC—C鍵，C—C鍵的數(shù)目為2NA，故B錯誤；C．SiO2為共價晶體，不含分子，故C錯誤；D．C2H6O可能為乙醇，也可能為甲醚，1mol乙醇中含有1mol非極性鍵，甲醚中不含非極性鍵，46gC2H6O的物質(zhì)的量為1mol，其中含非極性鍵數(shù)不一定為NA，故D錯誤；故選：A。13．（3分）液態(tài)極性共價化合物分子中，電負性強的部分與電負性弱的部分相互作用，自發(fā)電離產(chǎn)生陰、陽離子的過程稱為自耦電離。三氟化氯（ClF3）是一種極強助燃劑，能發(fā)生自耦電離：2ClF3?+，其分子空間結構如圖。下列推測合理的是（）A．ClF3是極性分子，中心原子雜化方式為sp3 B．與CCl4的空間結構相同 C．足量鐵粉在ClF3中燃燒所得產(chǎn)物為FeF2和FeCl2 D．BrF3比ClF3更易發(fā)生自耦電離【解答】解：A．三氟化氯中氯原子的價層電子對數(shù)為5，雜化方式不可能為sp3雜化，應為sp3d雜化，故A錯誤；B．三氟化氯中氯原子的價層電子對數(shù)＝3+＝5，為三角雙錐形結構，CCl4的價層電子對數(shù)＝4+＝4，空間結構為正四面體結構，空間結構不相同，故B錯誤；C．由三氟化氯是極強助燃劑可知，具有強氧化性，三氟化氯與鐵反應生成氯化鐵和氟化鐵，故C錯誤；D．溴元素的電負性小于氯元素，溴氟鍵的極性強于氯氟鍵，則三氟化溴比三氟化氯更易發(fā)生自耦電離，故D正確；故選：D。14．（3分）將鋰原子嵌入石墨烯層間（如左圖所示）可獲得某種電極材料，其晶體結構如圖所示（其底面為平行四邊形）。下列有關說法不正確的是（）A．石墨烯層與層之間的主要作用力是范德華力 B．這種電極材料可以用在以水溶液為電解質(zhì)的電池中 C．晶體的化學式為LiC6 D．石墨烯層中C和C間的最短距離為【解答】解：A．石墨烯層與層之間的作用力為范德華力，比較弱，容易發(fā)生相對滑動，故A正確；B．Li能與水發(fā)生反應，不能用水溶液作電解質(zhì)溶液，故B錯誤；C．由晶體結構圖可知，C位于面上和體內(nèi)，個數(shù)為8×+2＝6，Li位于頂點，個數(shù)為8×＝1，Li：C＝6：1，化學式為LiC6，故C正確；D．由左圖和晶胞圖可知，平行四邊形的邊長等于3個C—C鍵長，C和C間的最短距離1個鍵長，即為nm，故D正確；故選：B。二、非選擇題（4個小題，共58分）15．（15分）鐵是人體必須的微量元素之一，且在醫(yī)藥、催化、材料等領域有廣泛應用。回答下列問題：（1）①鐵元素在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，屬于d區(qū)元素。②基態(tài)Fe原子的價電子軌道表示式為，成為陽離子時首先失去的是4s軌道的電子。（2）LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料。基態(tài)磷原子核外共有15種不同運動狀態(tài)的電子，其中占據(jù)的最高能層符號為M，占據(jù)能量最高能級的電子云在空間有3個伸展方向。（3）富馬酸亞鐵（FeC4H2O4）是一種補鐵劑。①富馬酸亞鐵中各元素的電負性由大到小的順序為（寫元素符號）O＞C＞H＞Fe。②試從穩(wěn)定性角度分析Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是Fe3+的3d5半滿狀態(tài)更穩(wěn)定。③Fe2+與Fe3+離子中未成對電子數(shù)之比為4：5。【解答】解：（1）①鐵為26號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，在元素周期表第四周期第Ⅷ族，屬于d區(qū)元素，故答案為：第四周期第Ⅷ族；d；②基態(tài)Fe原子的價電子排布式為：3d64s2，基態(tài)Fe原子的價電子軌道表示式為：，F(xiàn)e原子失去電子變成陽離子時，首先失去4s電子，故答案為：；4s；（2）基態(tài)磷原子核外共有15個電子，有15種不同運動狀態(tài)的電子，其中占據(jù)的最高能層符號為M，占據(jù)能量最高能級的電子云在空間有3個伸展方向，故答案為：15；M；3；（3）①富馬酸亞鐵中含有C、H、O、Fe元素，F(xiàn)e為金屬，電負性小于非金屬，所以各元素的電負性由大到小的順序為O＞C＞H＞Fe，故答案為：O＞C＞H＞Fe；②從結構角度分析，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是Fe3+的3d5半滿狀態(tài)更穩(wěn)定，故答案為：Fe3+的3d5半滿狀態(tài)更穩(wěn)定；③基態(tài)鐵原子的價電子排布式為3d64s2，失去外層電子轉化為Fe2+與Fe3+，這兩種基態(tài)離子的價電子排布式分別為3d6、3d5，根據(jù)洪特規(guī)則可知，基態(tài)Fe2+離子中未成對的電子數(shù)為4個，基態(tài)Fe3+離子中未成對的電子數(shù)為5個，則基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為4：5，故答案為：4：5。16．（14分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W是宇宙中最豐富的元素，W2X是一種常用溶劑，WY可用于玻璃的刻蝕，ZX2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。（1）W與X形成的含有非極性鍵的極性分子的化學式為H2O2，該分子中X原子的雜化方式為sp3。（2）W2X與W2Z的沸點較低的是H2S，理由是水分子間含氫鍵。（3）W2X的鍵角大于W2Z的鍵角，原因是電負性：O＞S，形成的共用電子對之間的排斥力：O＞S，則鍵角H2O較大。（4）Z與Y可形成多種化合物。ZY6可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體。分子呈正八面體結構，如圖所示。該分子中∠YZY的度數(shù)為90°，1molZY6中含有6個σ鍵。（5）ZX2與ZX3分子中Z原子價層電子對數(shù)之比為1：1。分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為，則ZX2中的大π鍵應表示為?！窘獯稹拷猓海?）H與O形成的含有非極性鍵的極性分子的化學式為H2O2，H2O2中，O形成兩根σ鍵，自身還有兩對孤電子對，所以其價電子數(shù)為2+2＝4，根據(jù)雜化軌道理論，O原子為sp3雜化，故答案為：H2O2；sp3；（2）水分子間含氫鍵，沸點較高，則沸點較低的是H2S，故答案為：H2S；水分子間含氫鍵；（3）共用電子對之間的排斥力越大，鍵角越大，電負性：O＞S，形成的共用電子對之間的排斥力：O＞S，則鍵角H2O較大，故答案為：電負性：O＞S，形成的共用電子對之間的排斥力：O＞S，則鍵角H2O較大；（4）SF6是結構對稱、正負電荷重心重合的分子，∠FSF的度數(shù)為90°，1molSF6分子中含6molσ鍵，故答案為：90°；6；（5）SO2分子中S原子價層電子對數(shù)＝2+＝3，SO3分子中S原子價層電子對數(shù)＝3+＝3，故ZX2與ZX3分子中Z原子價層電子對數(shù)之比為1：1，SO2中每個O原子均有1個未成鍵電子，則SO2中大П鍵是由3個原子提供4個電子構成的，所以該分子中大π鍵為，故答案為：1：1；。17．（14分）Ⅰ.某立方晶系的銻鉀（Sb﹣K）合金可作為鉀離子電池的電極材料，圖a為該合金的晶胞結構圖，圖b表示晶胞的一部分。（1）該晶胞中Sb和K原子數(shù)之比為1：3。（2）與K原子距離最近且相等的Sb原子數(shù)為6。（3）Sb和Sb之間的最短距離為apm。Ⅱ.Fe3+可與SCN﹣、F等配體形成配位數(shù)為6的配離子。某同學按如下步驟完成實驗：已知Fe（NO3）3與KSCN溶液反應的離子方程式為Fe3++6SCN﹣?[Fe（SCN）6]3﹣（4）向溶液Ⅰ中加入NaF溶液后，溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色。若該反應是可逆反應，其離子方程式為6F﹣+[Fe（SCN）6]3﹣?6SCN﹣+[FeF6]3﹣。Ⅲ.LiBH4是一種潛在的高能儲氫材料，已知其由Li+和（H為﹣1價）構成，LiBH4釋放氫氣的原理為2LiBH4＝2LiH+2B+3H2↑。（5）LiBH4中不存在的作用力有CEF（填標號）。A.離子鍵B.共價鍵C.金屬鍵D.配位鍵E.氫鍵F.范德華力（6）圖c為LiBH4在某壓強下的晶胞示意圖。①以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中的原子位置，稱作原子分數(shù)坐標。A離子的坐標為（0，0，0），則B離子的坐標為（1，1，1）。②晶胞在x軸方向的投影圖為A（填標號）?！窘獯稹拷猓海?）由晶胞結構圖可知，K位于棱心、體心和面上，個數(shù)為12×+1+8＝12、，Sb位于頂點和面心原子個數(shù)＝8×+6×＝4，Sb：K＝4：12＝1：3，故答案為：1：3；（2）距體心的K原子距離最近且相等的Sb原子位于面心，共6個，故答案為：6；（3）Sb和Sb之間的最短距離為面對角線的一半，即為apm，故答案為：a；（4）向溶液Ⅰ中加入NaF溶液后，溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，證明[Fe（SCN）6]3﹣轉化為[FeF6]3﹣，離子方程式為：6F﹣+[Fe（SCN）6]3﹣?6SCN﹣+[FeF6]3﹣，故答案為：6F﹣+[Fe（SCN）6]3﹣?6SCN﹣+[FeF6]3﹣；（5）LiBH4是由Li+和組成的離子化合物，則其中Li+與之間的離子鍵，中還存在B—H極性共價鍵，B與H還存在配位鍵，故其中不存在的作用力有金屬鍵、氫鍵、范德華力，故答案為：CEF；（6）①B原子位于晶胞右上后方的