河北省秦皇島市達(dá)標(biāo)名校2023-2024學(xué)年高三第一次模擬考試化學(xué)試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.過氧化鈉用作缺氧場所的供氧劑B.鋁熱反應(yīng)用于焊接鐵軌

C.氯化鐵用于凈水D.鋁罐車用作運(yùn)輸濃硫酸

2、下列說法不正確的是

A.淀粉能水解為葡萄糖B.油脂屬于天然有機(jī)高分子

C.雞蛋煮熟過程中蛋白質(zhì)變性D.食用新鮮蔬菜和水果可補(bǔ)充維生素C

3、某燃的含氧衍生物的球棍模型如圖所示下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（）

I-

W■-裱原子

?一氧原子

?一氨原子

A.名稱為乙酸乙酯

B.顯酸性的鏈狀同分異構(gòu)體有3種

C.能發(fā)生取代、加成和消除反應(yīng)

D.能使漠水或酸性高鎬酸鉀溶液褪色，且原理相同

4、延慶區(qū)的三張名片：長城、世園會、冬奧會中所使用的材料屬于無機(jī)非金屬材料的是

A.京張高鐵的復(fù)興號火車“龍鳳呈祥”內(nèi)裝使用材料FRP

D.I廣'2022年冬奧會高山滑雪服

5、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2O(g)+CO(g)UCO2(g)+H2(g)o當(dāng)H2O、CO,CO2、出的

濃度不再變化時，下列說法中，正確的是()

A.該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)B.H2O和CO全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2

C.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零D.H2O、CO、CO2、H2的濃度一定相等

6、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，且存在對應(yīng)關(guān)系的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

將NaOH溶液逐滴滴加到A1CL溶液中至先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后

AA1(OH)3是兩性氫氧化物

過量沉淀溶解

2

BNaHCCh溶液與NaAlC>2溶液混合生成白色沉淀結(jié)合H+的能力：CO3>A1O2

向盛有Na2SiO3,溶液的試管中滴加1滴酚試管中紅色逐漸褪去，出

C非金屬性：Cl>Si

醐，然后逐滴加入稀鹽酸至過量現(xiàn)白色凝膠

?01?0.1mol/L

QNuBrQNai

卜溶液上溶液白色固體先變?yōu)榈S色，溶度積常數(shù)：

D

田

后變?yōu)辄S色Ksp(AgCl)>KSp(AgBr)>Ksp(Agl)

A.AB.BC.CD.D

7、某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識探究Na2C>2與H2能否反應(yīng)，設(shè)計裝置如圖，下列說法正確的是()

A.裝置A中鋅?？捎描F粉代替

B.裝置B中盛放堿石灰，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣

C.裝置C加熱前，必須先用試管在干燥管管口處收集氣體，檢驗氣體純度

D.裝置A也可直接用于MnCh與濃鹽酸反應(yīng)制取CL

8、利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，不能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是

選項①②③實驗結(jié)論

A稀硫酸Na2c。3NazSiCh溶液非金屬性：S>C>Si

B濃硫酸蔗糖濱水濃硫酸具有脫水性、氧化性

C濃硝酸FeNaOH溶液說明鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2

D濃氨水生石灰酚酰氨氣的水溶液呈堿性

A.AB.BC.CD.D

9、下列實驗不能達(dá)到目的的是

選項目的實驗

A制取84消毒液將Cl2通入NaOH溶液中

B防止采摘下來的水果過早變爛保存在含有高缽酸鉀的硅藻土箱子里

C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液

D分離氫氧化鐵膠體與FeCh溶液通過濾紙過濾

A.AB.BC.CD.D

10、

實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（夾持和凈化裝置省略）。僅用以下實驗裝置和表中提供的物

質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是

選項a中的液體b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的液體

濃氨水堿石灰

ANH3H2O

濃硝酸

BCuNO2H2O

C濃硫酸Na2sO3SO2NaOH溶液

D稀硝酸CuNONaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

11、下列說法不正確的是（）

A.乙醇的酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)

B.乙烯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色,是因為乙烯分子中含有碳碳雙鍵

C.乙醛分子式為C2H式）2它可以還原生成乙醇

D.苯與濱水混合，反復(fù)振蕩后漠水層顏色變淺是因為苯與濱水發(fā)生了加成反應(yīng)

12、下列物質(zhì)不屬于合金的是

A.鋁B.青銅C.不銹鋼D.生鐵

13、已知常溫下,Kai（H2co3）=43x10-7,Ka2（H2CO3）=5.6xl0-u。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R*三者的

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是（）

A。HjR

W

蜩

SO.6

M1.3,05)?43.0.5)

葬O.

O.

O8

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2')=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

B.等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小

.,,C(R2')C(H,R)

C.在pH=3的溶液中存在__—=103

c2(HR)

2

D.向Na2cO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO3+H2R=HCO3+HR

14、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.3g由CO2和Sth組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA

B.ILO.lmofL1NazSiCh溶液中含有的SiCh?-數(shù)目為O.INA

C.O.lmolHzCh分解產(chǎn)生O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為O.INA

15、實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中正確的是()

產(chǎn)

b水

③④

A.裝置①常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物

B.裝置②可用于吸收氨氣,且能防止倒吸

C.用裝置③不可以完成“噴泉”實驗

D.用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應(yīng)冷卻后的混合液

16、下列常見的金屬中，常用電解法冶煉的是

A.FeB.CuC.MgD.Pt

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、燃A中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是24：5,G具有濃郁的香味。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有

機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))：

請回答：

(1)化合物B所含的官能團(tuán)的名稱是一

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是一?

(3)C+F-G的化學(xué)方程式是—o

(4)下列說法正確的是——o

A.在工業(yè)上，A-B的過程可以獲得汽油等輕質(zhì)油

B.有機(jī)物C與D都能與金屬鈉反應(yīng)，C經(jīng)氧化也可得到F

C.可以用碳酸鈉溶液鑒別E、F、G

D.等質(zhì)量的E、G混合物，無論以何比例混合，完全燃燒耗氧量相同

18、化合物I是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線如下：

CH§Br

CHQH

濃硫酸,△

已知：R\R〃代表燃基或氫原子

()()o()

K

R+R〃Br+CHONa------->\AAz+CH3OH+NaBr

3oT<>

()()R"

回答下列問題：.

(1)A的名稱為_______,D中官能團(tuán)的名稱為o

(2)試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為,I的分子式為。

(3)寫出E-F的化學(xué)方程式:。反應(yīng)G-H的反應(yīng)類型是。

(4)滿足下列要求的G的同分異構(gòu)體共有.一種，其中核磁共振氫譜圖中峰面積比為9:2:1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為.

a只有一種官能團(tuán)b能與NaHCCh溶液反應(yīng)放出氣體c結(jié)構(gòu)中有3個甲基

O()

(5)以CHzBrCH2cH2Br、CH3OH、CRONa為原料，無機(jī)試劑任選，制備\人人/的流程如下，請將有關(guān)內(nèi)容補(bǔ)充

°<5°

完整:，，，O

CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOH一CH3OOCCH2COOCH3

()()

19、COCI26H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鉆礦(主要成分為CO2O3、CO(OH)3,還含少量Fe2O3、AI2O3、

MnO等)制取C0CI26H2O的工藝流程如下:

學(xué)適量XaClOs

<DtuXa2CO3

水*產(chǎn)漫出液網(wǎng)PH至a

COC12*6H2O

②過濾p敏喻)

萃取液

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+>Fe2\Mn2+,AF+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：O.Olmol/L)

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2A1(OH)3Mn(OH)2

開始沉淀2.77.67.64.07.7

完全沉淀3.79.69.25.29.8

③CoCb6H2O熔點為86℃,加熱至110~120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鉆。

(1)寫出浸出過程中CO2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式o

(2)寫出NaCKh發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式;若不慎向“浸出液”中加過量NaCKh時，可能會生

成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式。

(3)“加Na2c03調(diào)pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為。

(4)“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是、和過濾。制得的CoC12?6H2O在烘

干時需減壓烘干的原因是。

(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是；其使用的最佳

pH范圍是o

123456PH

A.2.0?2.5B.3.0~3.5

C.4.0-4.5D.5.0-5.5

（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCb6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNCh溶液，過濾、洗滌，將沉淀

烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCh-6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是o

（答一條即可）

20、某小組為探究K2O2O7中Cr在不同條件下存在的主要形式及性質(zhì)特點。室溫下（除系列實驗I中ii外）進(jìn)行了如下

系列實驗：

試管中的試

系列實驗I裝置滴管中的試劑操作現(xiàn)象

劑

i1mL水振蕩溶液顏色略微變淺

振蕩

ii

1mL水4mL溶液顏色較i明顯變淺

60℃水浴

0.1mol-L1

1mL18.4mobL1

iiiK2O2O7振蕩溶液顏色較i明顯變深

濃硫酸

橙色溶液

1mL6mobL1

iv振蕩

NaOH溶液

V3滴濃KI溶液iv中溶液振蕩無明顯現(xiàn)象

溶液顏色由黃色逐漸變橙

vi過量稀硫酸V中溶液邊滴邊振蕩

色，最后呈墨綠色

已知：K2OO4溶液為黃色；C"+在水溶液中為綠色。

請按要求回答下列問題：

⑴寫出K2c2。7在酸性條件下平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：o對比實驗i與ii,可得結(jié)論是該轉(zhuǎn)

化反應(yīng)的△!1_____0（填〉”或“〈”）。

⑵結(jié)合實驗i、ii,分析導(dǎo)致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素是。

⑶推測實驗iv中實驗現(xiàn)象為-對比實驗i、ii、iv中實驗現(xiàn)象，可知，常溫下K2O2O7中

Cr在堿性條件下主要以離子形式存在。

（4）對比實驗v與vi,可知：在_____條件下，+6價Cr被還原為。

⑸應(yīng)用上述實驗結(jié)論，進(jìn)一步探究含CrzCV-廢水樣品用電解法處理效果的影響因素，實驗結(jié)果如下表所示（CnCV-的

起始濃度、體積，電壓、電解時間等均相同）。

系列實驗niiiiiiiv

樣品中是否加Fe2(SO4)3否否加入5g否

樣品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入1mL加入1mL

電極材料陰、陽極均為石墨陰極為石墨，陽極為鐵

2

Cr2O70.92212.720.857.3

①實驗中CntW-在陰極的反應(yīng)式：___________________________________________________

②實驗i中Fe3+去除CnO?-的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實驗iv中CnCh?-去除率提高較多的原因(用電極反應(yīng)

式、離子方程式和必要的文字說明)o

21、氮和碑均為重要的無機(jī)材料，在化工領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。

⑴基態(tài)As原子的價層電子的電子云輪廓圖形狀為o同一周期As、Ge、Se三種元素的第一電離能由大到小的

順序為o

⑵Na3AsO3中所含陰離子的立體構(gòu)型為,寫出一個與AsCV-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子

_____________________(填化學(xué)式)。

(3)在一定條件下NH3與CO2能合成尿素［CO(NH2)“，尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為,

;Imol尿素分子中，b鍵的數(shù)目為-

(4)N2H4是火箭的燃料，與氧氣的相對分子質(zhì)量相同，它在常溫常壓下是液態(tài)，而氧氣是氣態(tài)，造成這種差異的主要原

因是O

0AB

⑸某碑銀合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度夕=g?cm-3,該晶體中與每

個Ni原子距離最近的As原子有個。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解析】

在化學(xué)應(yīng)用中沒有涉及氧化還原反應(yīng)說明物質(zhì)在反應(yīng)過程中沒有電子轉(zhuǎn)移，其特征是沒有元素化合價變化，據(jù)此分析

解答。

【詳解】

A.過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，O元素化合價由-1價變?yōu)?2價和0價，所以該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，

選項A不選；

B.鋁熱反應(yīng)用于焊接鐵軌過程中，鋁元素化合價由0價變?yōu)?3價，所以屬于氧化還原反應(yīng)，選項B不選；

C.氯化鐵用于凈水，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附凈水，該過程中沒有元素化合價變化，所以

不涉及氧化還原反應(yīng)，選項C選；

D.鋁罐車用作運(yùn)輸濃硫酸，利用濃硫酸的強(qiáng)氧化性與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，所以屬于氧化還原反應(yīng)，選項D不選；

答案選C。

【點睛】

本題以物質(zhì)的用途為載體考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)過程中是否有元素化合價變化來分析解答，明確元素化合價

是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，易錯點是選項C氫氧化鐵膠體的產(chǎn)生過程不涉及化合價的變化，不屬于

氧化還原反應(yīng)。

2、B

【解析】

A.淀粉是多糖，水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，A正確；

B.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，屬于天然有機(jī)物，但不是高分子化合物，B錯誤；

C.雞蛋煮熟過程中，蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，不具有原來蛋白質(zhì)的生理功能，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也發(fā)生了改變。因

此雞蛋煮熟過程是蛋白質(zhì)變性，C正確；

D.新鮮蔬菜和水果含有豐富的維生素C,因此食用新鮮蔬菜和水果可補(bǔ)充維生素CD正確；

故合理選項是Bo

3、B

【解析】

由結(jié)構(gòu)模型可知有機(jī)物為CH3COOCH-CH2,含有酯基，可發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化

反應(yīng)，以此解答該題。

【詳解】

A.有機(jī)物為CH3COOCH=CH2,不是乙酸乙酯，故A錯誤；

B.該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中，顯酸性的同分異構(gòu)體有CH2=CHCH2coOH、CH3cH=CHCOOH、

CH2=CH(CH3)COOH,

共3種，故B正確；

C.含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；

D.含有碳碳雙鍵，能使濱水褪色是發(fā)生了加成反應(yīng)，與酸性高鎰酸鉀反應(yīng)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故原理不同，故D

錯誤；

答案選B。

4、C

【解析】

A.FRP屬于纖維增強(qiáng)復(fù)合材料，不屬于無機(jī)非金屬材料，A項錯誤；

B.ETFE保溫內(nèi)膜屬于乙烯-四氟乙烯共聚物，不屬于無機(jī)非金屬材料，B項錯誤；

C.長城城褥屬于無機(jī)非金屬材料，C項正確；

D.高山滑雪服內(nèi)層有一層單向芯吸效應(yīng)的化纖材料，外層是棉制品，不屬于無機(jī)非金屬材料，D項錯誤；

答案選C。

5、A

【解析】

A項、當(dāng)H2O、CO、CO2,H2的濃度不再變化時，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；

B項、可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則H2O和CO反應(yīng)不可能全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2,故B錯誤；

C項、化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)速率相等且大于零，故C錯誤；

D項、平衡狀態(tài)時H2O、CO、CO2、H2的濃度不變，不一定相等，故D錯誤；

故選Ao

6、D

【解析】

A.開始NaOH少量，先生成氫氧化鋁沉淀，后加入過量的氫氧化鈉與氫氧化鋁沉淀發(fā)生反應(yīng)沉淀溶解，但沒有體現(xiàn)

氫氧化鋁既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，實驗不能說明氫氧化鋁具有兩性，故A錯誤；

B.發(fā)生反應(yīng)HCO3-+AKh-+H2O=Al(OH)31+CO3*,可認(rèn)為AIO2-結(jié)合了HCO3-電離出來的H+,則結(jié)合H+的能力：

2

CO3<AIO2,故B錯誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，但HC1不是C1元素最

高價氧化物的水化物，所以不能比較Cl、Si非金屬性強(qiáng)弱，故c錯誤；

D.白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)辄S色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成溶度積更小的沉淀，則溶度積為

Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),故D正確；

故選D。

【點睛】

本題的易錯點為C要注意非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法的歸納，根據(jù)酸性強(qiáng)弱判斷，酸需要是最高價含氧酸。

7、C

【解析】

探究Na2(h與H2能否反應(yīng)，由實驗裝置可知，A裝置為Zn與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，鹽酸易揮發(fā)，則B裝置中應(yīng)為堿

石灰可除去HC1和水蒸氣，C裝置試管為Na2O2與H2反應(yīng)，但加熱前應(yīng)先檢驗氫氣的純度，氫氣不純加熱時可能發(fā)

生爆炸，最后D裝置通過檢驗反應(yīng)后是否有水生成判斷Na2(h與氏能否反應(yīng)，以此解答該題。

【詳解】

A.鐵粉會落到有孔塑料板下邊，進(jìn)入酸液中，無法控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，故A錯誤；

B.B裝置中盛放堿石灰，可除去HC1和水蒸氣，故B錯誤；

C.氫氣具有可燃性，不純時加熱易發(fā)生爆炸，則加熱試管前，應(yīng)先收集氣體并點燃，通過爆鳴聲判斷氣體的純度，

故C正確；

D.二氧化鎰和濃鹽酸應(yīng)在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，A裝置不能加熱，故D錯誤；

故答案選Co

8、C

【解析】

A、稀硫酸滴入碳酸鈉中二者反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，說明順?biāo)嵝裕篐2s。4>

H2CO3>H2SiO3,非金屬性：S>C>Si,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論，不選A；

B、濃硫酸能使蔗糖脫水碳化，反應(yīng)放熱，濃硫酸在加熱條件下與碳反應(yīng)生成的二氧化硫能使濱水褪色，能得出實驗

結(jié)論，不選B；

C、常溫下，濃硝酸使鐵鈍化，不能得出實驗結(jié)論，選C；

D、濃氨水與生石灰反應(yīng)生成的氨氣使酚猷變紅，證明氨氣的水溶液呈堿性，能得出實驗結(jié)論，不選D；

答案選C。

9、D

【解析】

A.84消毒液的主要成分為NaClO,CL通入NaOH溶液中反應(yīng)方程式為：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,A正確；

B.成熟的水果會釋放出乙烯氣體，具有還原性，能與強(qiáng)氧化劑高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，防止采摘下來的水果過早變爛，

保存在含有高鎰酸鉀的硅藻土箱子里，B正確；

C.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，而乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，C正確；

D.膠體和溶液均能通過濾紙，無法通過過濾分離，可用滲析法分離，D錯誤。

答案選D。

10、C

【解析】

A.濃氨水與堿石灰不加熱可以制取氨氣，但是氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣方法收集，A錯誤；

B.濃硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NCh氣體，Nth密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，Nth是大氣污染物，但Nth若

用水吸收，會發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,產(chǎn)生的NO仍然會污染空氣，B錯誤；

C.濃硫酸與Na2s。3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生Na2s04、H2O、SO2,SO2密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，SO2

是大氣污染物，可以用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)為：SO2+2NaOH=Na2sO3+H2O,為防止倒吸，安裝了倒扣漏斗，

從而達(dá)到環(huán)境保護(hù)的目的，C正確；

D.稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO與空氣中的氧氣會發(fā)生反應(yīng)，所以不能用排空氣方法收集，D錯誤；

故合理選項是C?

11、D

【解析】

A.乙醇的酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)都可看作是有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)被其他的原子和原子團(tuán)所代替的反應(yīng)，是

取代反應(yīng)，故A不選；

B.乙烯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色是因為乙烯分子中含有碳碳雙鍵，可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故B不選。

C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CMCHO,分子式為C2H⑷。它可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，即還原反應(yīng)生成乙醇，故C不選；

D.苯與濱水混合反復(fù)振蕩，濱水層顏色變淺是因為溟水中的漠從水中進(jìn)入到了苯中，是萃取，不是苯和濱水發(fā)生了加

成反應(yīng)，故D選。

故選D。

12、A

【解析】

合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法熔合成的具有金屬特性的物質(zhì)；鋁是純凈物，不屬于合金，

故A正確；青銅是銅與錫或鉛的合金，故B錯誤；不銹鋼是鐵中含有格、鎮(zhèn)的合金，故C錯誤；生鐵是鐵和碳的合金,

故D錯誤。

13、D

【解析】

A.據(jù)圖可知在pH=4.3的溶液中，C(R2-)=C(HR),溶液中電荷守恒為：2c(R*)+c(HR)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),所以

3c(HR)=c(Na+)+c(H+)-c(OH),故A正確;

B.等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此時反應(yīng)生成NaHR,據(jù)圖可知該溶液呈酸性，說明HR的電

離程度大于HR的水解程度，HR電離抑制水的電離，所以此溶液中水的電離程度比純水小，故B正確；

C(R))C(H2R)_C(R2)C(H+)c(HzR)c(OH)]_羯二心

C.2+,當(dāng)溶液pH=1.3時，C(H2R)=C(HR),則

C(HR)c(HR)'c(HR)'c(H)c(OH)Kv

Kh2=C(H2R)C(OH)=10.12.7,溶液的pH=4.3時，c(R*)=c(HR),則&2="")=10",所以

c(HR)c(HR)

。82>~(凡1<)_10*7乂1073

=10-3,故c正確;

C2(HR)10*

D.由H2R的電離常數(shù)&2大于H2c03的Ka2,即酸性：HR>HCO3,所以向Na2c。3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)

生反應(yīng)：2cO32-+H2R=2HCO3-+R2,故D錯誤；

故答案為Do

【點睛】

選項C為難點，注意對所給比值進(jìn)行變換轉(zhuǎn)化為與平衡常數(shù)有關(guān)的式子；選項D為易錯點，要注意H2R少量，且酸

性：HR>HCO3,所有溶液中不可能有HR,氫離子全部被碳酸根結(jié)合。

14、A

【解析】

_XR.X,

A.假設(shè)3g由C。?和S。,組成的混合氣體中C6的質(zhì)量為xg,有C。,含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為癡前嬴x22=5m°l,

(3-x)門3-x1x3-x

SO2含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為三—^7X32=-mol,電子的總物質(zhì)的量為一mol+—mol=1.5mol,因此3g由

64g/mol222

CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為L5NA,A項正確；

B.由于SKV一會水解，因此ILO.lmokL-iNazSiCh溶液中含有的SKV一數(shù)目小于O.INA,B項錯誤；

C.lmol過氧化氫分解轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為Imol,因此O.lmolHzCh分解產(chǎn)生O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA,C項

錯誤；

D.聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0,D項錯誤。

故答案選A。

【點睛】

溶液中微粒數(shù)目確定需要注意以下幾個問題：溶液的體積是否已知；溶質(zhì)能否水解或電離；水本身是否存在指定的元

素等。

15、D

【解析】

A、該裝置為蒸儲裝置，互溶的液體根據(jù)其沸點不同采用蒸儲的方法分離，互不相溶的液體采用分液的方法分離，故A

錯誤；

B、氨氣極易溶于水，有緩沖裝置的能防止倒吸，該裝置中苯?jīng)]有緩沖作用，所以不能防止倒吸，故B錯誤；

C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以形成壓強(qiáng)差，從而形成噴泉實驗，故C錯誤；

D、濃硫酸溶于水放出大量熱，且濃硫酸的密度大于水，稀釋時需要將濃硫酸緩緩加入水中,圖示操作合理，所以D選項是

正確的；

綜上所述，本題應(yīng)選D。

16、C

【解析】

電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的AI2O3)制得；

熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有(C、CO,田等)；

熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得。

【詳解】

A.Fe用熱還原法冶煉，故A不選；

B.Cu用熱還原法冶煉，故B不選；

C.Mg的性質(zhì)很活潑，用電解其氯化物的方法冶煉，故C選；

D.Pt用熱分解法冶煉，故D不選；

故答案選Co

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、碳碳雙鍵CH3cH2cH20HH3cH2coOH+CH3cH3cH2COOCH(CH3)2+H2OCD

【解析】

2452

燃A中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是24：5,則N(C)：N(H)應(yīng)為C4H10,由生成物G的分子式可知

1215

C為CH3cHOHCH3,D為CH3cH2cH2OH,E為CH3cH2CHO,F為CH3cH2COOH,B為CH3cH=CH2,生成G

為CH3cH2coOCH(CH3)2,以此解答該題。

【詳解】

(1)B為CH3cH=CH2,含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；

(2)D為CH3cH2cH2OH,故答案為：CH3CH2CH2OH；

(3)C+F-G的化學(xué)方程式是CH3cH2coOH+CH3cHOHCH3-2^^CH3cH2coOCH(CH3)2+H2O,

故答案為：CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3-^M^CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O；

(4)A.在工業(yè)上，A-B的過程為裂解，可獲得乙烯等烯燒，而裂化可以獲得汽油等輕質(zhì)油，故A錯誤；

B.有機(jī)物C與D都能與金屬鈉反應(yīng)，C經(jīng)氧化生成丙酮，故B錯誤；

C.醛可溶于水，酸與碳酸鈉反應(yīng)，酯類不溶于水，則可以用碳酸鈉溶液鑒別E、F、G,故C正確；

D.E、G的最簡式相同，則等質(zhì)量的E、G混合物，無論以何比例混合，完全燃燒耗氧量相同，故D正確；故答案為:

CDo

18、溟乙烷醛基、酯基^H3CH2CH2CH-BrCuHWCh

Cllj

取代反應(yīng)3

9H3

))

HOOCCH(CH3)C(CH32COOH>?HCH3<CH(COOH)2C(CH33'*2°>HOCH2CH2CH2OH

HOOCqCOOH

CH3

酸性高鎰酸鉀>

CH2BrCH2CH2Br

【解析】

11丫CH,,E與甲醇發(fā)生

根據(jù)合成路線圖及題給反應(yīng)信息知，B(乙酸乙酯)與C發(fā)生取代反應(yīng)生成D

1?。

酯化反應(yīng)生成F、,，則E為0

\AA)/J，F(xiàn)與濱乙烷發(fā)生題給反應(yīng)生成G,對比G和F的結(jié)

構(gòu)，結(jié)合信息反應(yīng)知試劑a為CH3cH2小葉-BT,結(jié)合H和I的結(jié)構(gòu)變化分析，可知H和NH2CONH2脫去2分

Cllj

子CH30H形成六元環(huán)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

?，所含官能團(tuán)有醛基、酯基，故答案為：漠乙

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式分析，A為溟乙烷；D為

烷；醛基、酯基;

(2)根據(jù)G和H的結(jié)構(gòu)變化，結(jié)合題給反應(yīng)信息知，試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2cH2,Hfr；根據(jù)1的結(jié)構(gòu)簡

式分析其分子式為G1H18N2O3,故答案為：3cH2cH

;C11H18N2O3;

(3)E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到F,化學(xué)方程式為:

濃硫酸oo

+CH30H_____1J11/+H2O；比較G和H的結(jié)構(gòu)變化，反應(yīng)G-H的

△O

+H2；

濃硫酸,oJOto/°取代

反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：30H

△

反應(yīng);

00

(4)G為11V(/，同分異構(gòu)體中只有一種官能團(tuán)，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，則含有2個竣基，結(jié)構(gòu)

中有3個甲基的結(jié)構(gòu)有、CH(COOH)2c(CH3)3共3種，核磁共振氫譜圖中峰

面積比為9:2:1,則有3種不同化學(xué)環(huán)境的H,且原子個數(shù)比為9:2:1,其結(jié)構(gòu)為:

HOH,CH(COOH)2C(CH3)3,故答案為：3；HOOCCH(CH3)C(CH3)2COOH>口興

HOOCCCOOH

CH3

CH(COOH)2C(CH3)3；

(5)可利用ClhBrCH2cH2Br先水解再氧化得至!|HOOCCH2coOH,HOOCCH2COOH再與甲醇酯化即可生成

CH3OOCCH2COOCH3,最后CH3OOCCH2co0CH3、CH2BrCH2CH2Br,CI^ONa發(fā)生信息中的反應(yīng)成環(huán)得至(]

()()

，ClhBrCH2cH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱水解生成HOCH2cH2cH2OH,HOCH2cH2cH20H被酸性

高鎰酸鉀溶液氧化生成HOOCCH2coOH,故答案為：Na。產(chǎn)。＞；HOCH2CH2CH2OH；酸性高鎰酸鉀＞；

ClfcBrCH2cH2Br。

2+2+22++3+

19、CO2O3+SO3+4H=2CO+SO4+2H2OCIO3+6Fe+6H=Cl+6Fe+3H2OCIO3+5C1+6H+=3CLT+3H2O

Fe(OH)3、A1(OH)3蒸發(fā)(濃縮)冷卻(結(jié)晶)降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解除去溶液中的Md+B

粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水

【解析】

(1)向水鉆礦［主要成分為CO2O3、CO(OH)3,還含少量Fe2O3、AI2O3、MnO等］中加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有

的陽離子主要有H+、C02+、Fe2+、Mn2\AF+等，所以CO2O3和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原，根據(jù)電荷守恒

2+2+2

和得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：Co2O3+SO3+4H=2CO+SO4+2H2O,故答案為

2+2+2

CO2O3+SO3+4H=2CO+SO4+2H2O；

2++3+

(2)NaCKh的作用是將Fe2+氧化成Fe3+,其反應(yīng)的離子方程式為：C1O3+6Fe+6H=Cl+6Fe+3H2O；在酸性條件

+

下，NaCKh與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為：CIO3+5C1+6H=3C12?+3H2O；故答案為

2++3++

C1O3+6Fe+6H=Cl+6Fe+3H2O；CIO3+5C1+6H=3C12T+3H2O；

(3)NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+,加Na2c。3調(diào)pH至a,鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和

二氧化碳，水解的離子方程式為：2AP++3CO32+3H2O=2Al(OH)3i+3CO2T；鐵離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫

氧化鐵和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Fe3++3CO3*+3H2O=2Fe(OH)31+3CO2T，所以沉淀成分為：Fe(OH)3,

A1(OH)3,故答案為Fe(OH)3、A1(OH)3；

(4)從溶液中制取氯化鉆固體，其操作步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾，故答案為蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；

(5)根據(jù)流程圖可知，此時溶液中存在MM+、C02+金屬離子；由萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系可知，調(diào)

節(jié)溶液pH在3.0~3.5之間，MM+的萃取率很高而Co?+的萃取率較小，并防止Co?+轉(zhuǎn)化為