第2章化學鍵化學反應規(guī)律優(yōu)化練習（附答案）高一下學期化學魯科版（2019）必修第二冊一、選擇題。（18題）1、用價層電子對互斥理論預測H2S和H3O+的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是（

）A.

直線形：三角錐形

B.

V形；三角錐形

C.

直線形；平面三角形

D.

V形：平面三角形2、已知拆開1molH—H鍵吸收能量E1，拆開1molO=O鍵吸收能量E2，結(jié)合1molH—O鍵放出能量E3，對于氫氣燃燒生成水的反應的能量變化描述，下列各項正確的是()A．2E1＋E2>2E3B．2E1＋E2<4E3C．2E1＋E2>4E3D．2E1＋E2<2E33、如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液,一段時間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中不考慮鐵絲反應及兩邊浮力的變化)()A.杠桿為導體和絕緣體時,均為A端高B端低B.杠桿為導體和絕緣體時,均為A端低B端高C.當杠桿為絕緣體時,A端低B端高;為導體時,A端高B端低D.當杠桿為絕緣體時,A端高B端低;為導體時,A端低B端高4、某原電池反應的離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，則下列說法正確的是()A．HNO3為電解質(zhì)溶液B．鋅為原電池正極C．鐵極質(zhì)量不變D．銅為原電池正極5、炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧?；罨^程的能量變化模擬計算結(jié)果如右圖所示?；罨蹩梢钥焖傺趸疭O2。下列說法不正確的是（）A．每活化一個氧分子放出0.29eV能量B．水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42eVC．氧分子的活化是O－O的斷裂與C－O鍵的生成過程D．炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑6、用稀硫酸與過量鋅粒反應制取氫氣，欲加快化學反應速率而不改變產(chǎn)生氫氣的量，下列措施不可行的是()A．升高溫度B.滴加少量濃硫酸C．滴加少量硫酸銅溶液D．改用等質(zhì)量的鋅粉7、對處于化學平衡的體系，從化學平衡與化學反應速率的關(guān)系可知()A．化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動B．化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化C．正反應進行的程度大，正反應速率一定大D．只有在催化劑存在下，才會發(fā)生化學反應速率變化而化學平衡不移動的情況8、下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（）A.

紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B.

高壓比常壓有利于合成SO3的反應C.

由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D.

黃綠色的氯水光照后顏色變淺9、可逆反應3H2+N22NH3，達到平衡的標志是（

）A．消耗3molH2的同時生成2molNH3B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成C．H2、N2與NH3的物質(zhì)的量之比為3：1：2D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵形成10、X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有H2放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時，Y先析出；又知M2+的氧化性強于Y2+。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（）A．X＞Z＞Y＞MB．X＞Y＞Z＞MC．M＞Z＞X＞YD．X＞Z＞M＞Y11、若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤電子對，運用價層電子對互斥理論，下列說法正確的是（

）A.

若n＝2，則分子的空間構(gòu)型為V形B.

若n＝3，則分子的空間構(gòu)型為三角錐形C.

若n＝4，則分子的空間構(gòu)型為正四面體形D.

以上說法都不符合題意12、半導體光催化CO2機理如圖甲所示，設(shè)計成電化學裝置如圖乙所示，則下列說法正確的是（）A．若導線上有4mol電子移動，則質(zhì)子交換膜左側(cè)產(chǎn)生22．4LO2B．裝置中進行的總反應一定是自發(fā)的氧化還原反應C．圖乙中的能量轉(zhuǎn)化形式為：光能→電能→化學能D．b極上的電極反應為：CO2＋6H＋－6e－CH3OH＋H2O13、在N2＋3H2QUOTE2NH3的反應中，在5s內(nèi)NH3的濃度變化了8mol·L－1，則NH3的平均反應速率（

）A.

2.4mol·L－1·s－1

B.

0.8mol·L－1·s－1

C.

1.6mol·L－1·s－1

D.

0.08mol·L－1·s－114、一定溫度下，探究銅與稀HNO3的反應過程如圖：下列說法不正確的是（

）A．過程I中生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OB．步驟III反應速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C．由實驗可知，NO2對該反應具有催化作用D．當活塞不再移動時，打開止水夾，滴加稀硫酸，銅可以繼續(xù)溶解15、下列各項中表達正確的是（）A．N2的電子式： B．NH4Cl的電子式：C．中子數(shù)為18的氯原子： D．F-的結(jié)構(gòu)示意圖16、下列各元素，最易形成離子化合物的組合是（

）①第三周期第一電離能最小的元素②外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子③2p能級為半滿的元素④電負性最大的元素A.

①②

B.

③④

C.

②③

D.

①④17、我國科學家在太陽能可規(guī)?；纸馑茪浞矫嫒〉眯逻M展——率先提出并驗證了一種全新的基于粉末納米顆粒光催化劑太陽能分解水制氫的“氫農(nóng)場”策略，其太陽能光催化全分解水制氫的效率創(chuàng)國際最高記錄(示意圖如圖所示，M1、M2為含鐵元素的離子)。下列說法正確的是（）A．制O2裝置中，太陽能轉(zhuǎn)化為電能B．制H2裝置中，交換膜為陰離子交換膜C．系統(tǒng)制得1molH2的同時可制得1molO2D．制H2時陽極可發(fā)生反應：[Fe(CN)6]4––e-=[Fe(CN)6]3–18、向一支大試管中加入5mL0.1mol·L—1KI溶液和1滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，用力振蕩，為證明I—與Fe3+可發(fā)生可逆反應，下列實驗設(shè)計不正確的是（

）A.

取少量反應后的溶液于試管，加淀粉溶液，觀察現(xiàn)象B.

取少量反應后溶液于試管，滴加3滴0.1mol·L-1KSCN溶液，觀察現(xiàn)象C.

取少量反應后溶液于試管，滴加AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象D.

取少量反應后溶液于試管，滴K3[Fe(CN)6]溶液，檢驗是否有Fe2+生成二、填空題。（4題）19、對于元素周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請回答有關(guān)問題(用元素符號或化學式回答)。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①②2③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩(1)其原子能形成共價鍵的主族元素有__________________。(2)其原子只需形成1個共價單鍵就能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有________。(3)氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的化合物是________。(4)⑩號元素最高正價含氧酸只具有________鍵。(5)含氧量最高的共價化合物是________(用電子式表示)。(6)①⑤⑦形成化合物的化學式為________，含有的化學鍵類型是______________，屬于________化合物。20、電能是現(xiàn)代社會應用最廣泛的能源之一。(1)某原電池裝置如圖所示。其中，Zn電極為原電池的______極(填“正”或“負”)，電極反應式是________________________。Cu電極上發(fā)生的反應屬于________(填“氧化”或“還原”)反應，當銅表面析出4.48L氫氣(標準狀況)時，導線中通過了________mol電子。(2)下列反應通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的是________(填序號)。①CaO＋H2O=Ca(OH)2②2H2＋O2=2H2O③2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl221、某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化曲線如圖所示：(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為_______。(2)反應開始至2min時Z的平均反應速率為_______。(3)1min時，反應_______(填“是”或“否”)達到化學平衡。4min時，正反應速率_______逆反應速率(填“>”“<”或“=”)。(4)平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為_______。22、南京理工大學化工學院胡炳成教授團隊于2017年1月成功合成世界首個全氮陰離子鹽，使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。請回答以下問題：(1)基態(tài)N原子的電子排布圖為___________，該原子中2p軌道上電子的排布遵循的原則是___________。(2)第二周期元素原子的第一電離能介于B、N之間的有___________。(3)科學家目前合成了N4分子，該分子中N—N—N的鍵角為___________；N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量，推測其用途：___________(寫出一種即可)。(4)N8是一種由全氮陽離子和全氮陰離子構(gòu)成的特殊物質(zhì)，已知陽離子由5個氮原子排列成V形，每個氮原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則陽離子的電子式為：___________。三、綜合應用題。23、氨在化肥生產(chǎn)、貯氫及燃煤煙氣脫硫脫硝等領(lǐng)域用途非常廣泛．（1）尿素與氰酸銨互為；氰酸銨屬于化合物選填：“離子”或“共價”。（2）液氨是一種貯氫材料，氣態(tài)氨轉(zhuǎn)變?yōu)橐喊睂⒛芰窟x填：“吸收”或“釋放”液氨可通過圖1裝置釋放氫氣，該過程中能量轉(zhuǎn)化方式為：。（3）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和，在一定條件下發(fā)生反應：。①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是不定項選擇。反應速率容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化容器內(nèi)的物質(zhì)的量分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變化容器內(nèi)：：：：4：5：6②某次實驗中測得容器內(nèi)NO及的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示，圖中正與逆相等的點為選填字母。（4）已知：斷開1mol共價鍵吸收的能量或形成1mol共價鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如表共價鍵能量變化436946則合成氨反應：（5）工業(yè)上用氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的，既可消除污染又可獲得等產(chǎn)品．若用1000kg含質(zhì)量分數(shù)為的氨水吸收且全部轉(zhuǎn)化為，不考慮其它成本，則可獲得的利潤為元參照下面的價格表。質(zhì)量分數(shù)的氨水無水價格元第2章化學鍵化學反應規(guī)律優(yōu)化練習（附答案）2023-2024學年高一下學期化學魯科版（2019）必修第二冊一、選擇題。（18題）1、用價層電子對互斥理論預測H2S和H3O+的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是（

）A.

直線形：三角錐形

B.

V形；三角錐形

C.

直線形；平面三角形

D.

V形：平面三角形【答案】B2、已知拆開1molH—H鍵吸收能量E1，拆開1molO=O鍵吸收能量E2，結(jié)合1molH—O鍵放出能量E3，對于氫氣燃燒生成水的反應的能量變化描述，下列各項正確的是()A．2E1＋E2>2E3B．2E1＋E2<4E3C．2E1＋E2>4E3D．2E1＋E2<2E3【答案】B3、如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液,一段時間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中不考慮鐵絲反應及兩邊浮力的變化)()A.杠桿為導體和絕緣體時,均為A端高B端低B.杠桿為導體和絕緣體時,均為A端低B端高C.當杠桿為絕緣體時,A端低B端高;為導體時,A端高B端低D.當杠桿為絕緣體時,A端高B端低;為導體時,A端低B端高【答案】D4、某原電池反應的離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，則下列說法正確的是()A．HNO3為電解質(zhì)溶液B．鋅為原電池正極C．鐵極質(zhì)量不變D．銅為原電池正極【答案】D5、炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧?；罨^程的能量變化模擬計算結(jié)果如右圖所示?；罨蹩梢钥焖傺趸疭O2。下列說法不正確的是（）A．每活化一個氧分子放出0.29eV能量B．水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42eVC．氧分子的活化是O－O的斷裂與C－O鍵的生成過程D．炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑【答案】B6、用稀硫酸與過量鋅粒反應制取氫氣，欲加快化學反應速率而不改變產(chǎn)生氫氣的量，下列措施不可行的是()A．升高溫度B.滴加少量濃硫酸C．滴加少量硫酸銅溶液D．改用等質(zhì)量的鋅粉【答案】B7、對處于化學平衡的體系，從化學平衡與化學反應速率的關(guān)系可知()A．化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動B．化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化C．正反應進行的程度大，正反應速率一定大D．只有在催化劑存在下，才會發(fā)生化學反應速率變化而化學平衡不移動的情況【答案】B8、下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（）A.

紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B.

高壓比常壓有利于合成SO3的反應C.

由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D.

黃綠色的氯水光照后顏色變淺【答案】C9、可逆反應3H2+N22NH3，達到平衡的標志是（

）A．消耗3molH2的同時生成2molNH3B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成C．H2、N2與NH3的物質(zhì)的量之比為3：1：2D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵形成【答案】B10、X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有H2放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時，Y先析出；又知M2+的氧化性強于Y2+。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（）A．X＞Z＞Y＞MB．X＞Y＞Z＞MC．M＞Z＞X＞YD．X＞Z＞M＞Y【答案】A11、若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤電子對，運用價層電子對互斥理論，下列說法正確的是（

）A.

若n＝2，則分子的空間構(gòu)型為V形B.

若n＝3，則分子的空間構(gòu)型為三角錐形C.

若n＝4，則分子的空間構(gòu)型為正四面體形D.

以上說法都不符合題意【答案】C12、半導體光催化CO2機理如圖甲所示，設(shè)計成電化學裝置如圖乙所示，則下列說法正確的是（）A．若導線上有4mol電子移動，則質(zhì)子交換膜左側(cè)產(chǎn)生22．4LO2B．裝置中進行的總反應一定是自發(fā)的氧化還原反應C．圖乙中的能量轉(zhuǎn)化形式為：光能→電能→化學能D．b極上的電極反應為：CO2＋6H＋－6e－CH3OH＋H2O【答案】C13、在N2＋3H2QUOTE2NH3的反應中，在5s內(nèi)NH3的濃度變化了8mol·L－1，則NH3的平均反應速率（

）A.

2.4mol·L－1·s－1

B.

0.8mol·L－1·s－1

C.

1.6mol·L－1·s－1

D.

0.08mol·L－1·s－1【答案】C14、一定溫度下，探究銅與稀HNO3的反應過程如圖：下列說法不正確的是（

）A．過程I中生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OB．步驟III反應速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C．由實驗可知，NO2對該反應具有催化作用D．當活塞不再移動時，打開止水夾，滴加稀硫酸，銅可以繼續(xù)溶解【答案】B15、下列各項中表達正確的是（）A．N2的電子式： B．NH4Cl的電子式：C．中子數(shù)為18的氯原子： D．F-的結(jié)構(gòu)示意圖【答案】D16、下列各元素，最易形成離子化合物的組合是（

）①第三周期第一電離能最小的元素②外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子③2p能級為半滿的元素④電負性最大的元素A.

①②

B.

③④

C.

②③

D.

①④【答案】D17、我國科學家在太陽能可規(guī)模化分解水制氫方面取得新進展——率先提出并驗證了一種全新的基于粉末納米顆粒光催化劑太陽能分解水制氫的“氫農(nóng)場”策略，其太陽能光催化全分解水制氫的效率創(chuàng)國際最高記錄(示意圖如圖所示，M1、M2為含鐵元素的離子)。下列說法正確的是（）A．制O2裝置中，太陽能轉(zhuǎn)化為電能B．制H2裝置中，交換膜為陰離子交換膜C．系統(tǒng)制得1molH2的同時可制得1molO2D．制H2時陽極可發(fā)生反應：[Fe(CN)6]4––e-=[Fe(CN)6]3–【答案】D18、向一支大試管中加入5mL0.1mol·L—1KI溶液和1滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，用力振蕩，為證明I—與Fe3+可發(fā)生可逆反應，下列實驗設(shè)計不正確的是（

）A.

取少量反應后的溶液于試管，加淀粉溶液，觀察現(xiàn)象B.

取少量反應后溶液于試管，滴加3滴0.1mol·L-1KSCN溶液，觀察現(xiàn)象C.

取少量反應后溶液于試管，滴加AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象D.

取少量反應后溶液于試管，滴K3[Fe(CN)6]溶液，檢驗是否有Fe2+生成【答案】C二、填空題。（4題）19、對于元素周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請回答有關(guān)問題(用元素符號或化學式回答)。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①②2③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩(1)其原子能形成共價鍵的主族元素有__________________。(2)其原子只需形成1個共價單鍵就能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有________。(3)氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的化合物是________。(4)⑩號元素最高正價含氧酸只具有________鍵。(5)含氧量最高的共價化合物是________(用電子式表示)。(6)①⑤⑦形成化合物的化學式為________，含有的化學鍵類型是______________，屬于________化合物?！敬鸢浮?1)H、C、N、O、F、S、Cl(2)H、F、Cl(3)NH3(4)共價(5)(6)NaOH離子鍵、共價鍵離子20、電能是現(xiàn)代社會應用最廣泛的能源之一。(1)某原電池裝置如圖所示。其中，Zn電極為原電池的______極(填“正”或“負”)，電極反應式是________________________。Cu電極上發(fā)生的反應屬于________(填“氧化”或“還原”)反應，當銅表面析出4.48L氫氣(標準狀況)時，導線中通過了________mol電子。(2)下列反應通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的是________(填序號)。①CaO＋H2O=Ca(OH)2②2H2＋O2=2H2O③2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2【答案】(1)負Zn－2e－=Zn2＋還原0.4(2)②③21、某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化曲線如圖所示：(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為_______。(2)反應開始至2min時Z的平均反應速率為_______。(3)1min時，反應_______(填“是”或“否”)達到化學平衡。4min時，正反應速率_______逆反應速率(填“>”“<”或“=”)。(4)平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為_______。【答案】(1)(2)0.05mol·L-1·min-1(3)否=(4)30％22、南京理工大學化工學院胡炳成教授團隊于2017年1月成功合成世界首個全氮陰離子鹽，使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。請回答以下問題：(1)基態(tài)N原子的電子排布圖為___________，該原子中2p軌道上電子的排布遵循的原則