浙江省教育考試院2024年高考仿真模擬化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、菇類化合物廣泛存在于動植物體內。下列關于菇類化合物a、b的說法正確的是

K>bf

ab

A.a中六元環(huán)上的一氯代物共有3種（不考慮立體異構）

B.b的分子式為C10H12O

C.a和b都能發(fā)生加成反應、氧化反應、取代反應

D.只能用鈉鑒別a和b

15-38

2、已知：25℃時,Ksp[Ni（OH）2]=2.0X10,Xsp[Fe（OH）3]=4.0X10o將含F(xiàn)ezCh、Ag、Ni的某型廢催化劑溶于

鹽酸，過濾，濾渣為Ag,所得溶液中c（Ni?）=c（Fe3+）=0.4mol/L。向該溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液（假設溶液

體積不變）。下列說法中正確的是

A.金屬活動性：Ag>Ni

B.加入NaOH溶液時，先產生Ni（OH）2沉淀

c（Ni2+）

C.當?shù)味ǖ饺芤簆H=5時，溶液中1g";約為10

c（Fe3+）

D.當?shù)味ǖ饺芤撼手行詴r，Ni?+已沉淀完全

3、三國時期曹植在《七步詩》中這樣寫到''煮豆持作羹，漉豉以為汁。箕在釜下燃，豆在釜中泣?！?，文中“漉”

涉及的化學實驗基本操作是

A.過濾B.分液C.升華D.蒸儲

4、共價化合物分子中各原子有一定的連接方式，某分子可用球棍模型表示如圖，A的原子半徑最小，C、D位于同周

期，D的常見單質常溫下為氣態(tài)，下列說法正確的是（）

A.B的同素異形體數(shù)目最多2種

B.A與C不可以形成離子化合物

C.通過含氧酸酸性可以比較元素B和C的非金屬性

D.C與D形成的陰離子CD2-既有氧化性，又有還原性

5、屠呦呦因對青蒿素的研究而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，青蒿素可以青蒿酸(結構簡式如圖所示)為原料合成，下列

關于青蒿酸的說法中正確的是

0V

A.分子式為C15H24O2

B.屬子芳香族化合物

C.能發(fā)生取代反應和加成反應

D.分子中所有原子可能共平面

6、某同學組裝了如圖所示的電化學裝置電極I為AL其他電極均為Cu,則

A.電流方向：電極IV1-1/一電極I

B.電極I發(fā)生還原反應

C.電極II逐漸溶解

D.電極HI的電極反應：Cu2++2e==Cu

7、化學與生產、生活及環(huán)境密切相關，下列說法不正確的是

A.針對新冠肺炎疫情，可用高鎰酸鉀溶液、無水酒精、雙氧水對場所進行殺菌消毒

B.常用危險化學品標志中的數(shù)字主要表示的是危險的類別

C.硅膠常用作食品干燥劑，也可以用作催化劑載體

D.葡萄酒中通常含有微量SO2,既可以殺菌又可以防止營養(yǎng)成分被氧化

8、司替戊醇(d)用于治療兩歲及以上Dravet綜合征相關癲癇發(fā)作患者，其合成路線如圖所示。下列有關判斷正確的是

()

A.b的一氯代物有4種

B.c的分子式為Ci4Hl4O3

C.Imold最多能與4molH2發(fā)生加成反應

D.d中所有碳原子可能處于同一平面

9、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子

層數(shù)相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列

說法正確的是

A.原子半徑由大到小的順序為：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

B.氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3

C.ZWY是離子化合物，其水溶液中只存在電離平衡

D.單質熔點：X<Y

10、化學科學與技術在宇宙探索、改進生活、改善環(huán)境與促進發(fā)展方面均發(fā)揮著關鍵性的作用。正確的是

A.“玉兔號”月球車帆板太陽能電池的材料是氮化硅或二氧化硅

B.“乙醇汽油”、腫(N2H4)和水煤氣的主要成分都是可再生能源

C.“神舟”和“天宮”系列飛船使用的碳纖維材料、光導纖維都是新型無機非金屬材料

D.所有糖類、油脂和蛋白質等營養(yǎng)物質在人體吸收后都能被水解利用

11、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是()

A.Cu2s(s)**Cu(s"誓CuCL(s)

B.SiO2(s)H(Nl>H2SiO3(s)NaOH(aqlNa2SiO3(aq)

C.Fe(sV山F?Fe2O3(s)HS(hiag?Fe2(SO4)3(aq)

D.NaCl(aq)NHfNa2cO3(s)C，”()H卜1.叫｝NaOH(aq)

12、我國某科研團隊設計了一種新型能量存儲/轉化裝置(如下圖所示)。閉合K2、斷開Ki時，制氫并儲能；斷開

R、閉合Ki時，供電。下列說法錯誤的是

A.制氫時，溶液中K+向Pt電極移動

B.制氫時，X電極反應式為Ni(0H)2—片+0H.=NiOOH+H2。

C.供電時，Zn電極附近溶液的pH降低

D.供電時，裝置中的總反應為Zn+2H2O=Zn(OH)2+H2T

13、a、b、c、d四種短周期元素在周期表中分布如圖所示，下列說法正確的是()

be

|a\d

A.若四種元素均為主族元素，則d元素的原子半徑最大

B.若b最外層電子占據(jù)三條軌道，則a的單質可用于冶煉金屬

C.若a為非金屬元素，則c的氣態(tài)氫化物的水溶液可能呈堿性

D.若a最外層有兩個未成對電子，則d的單質常溫下不可能為氣體

14、35cl和37c「具有

A.相同電子數(shù)B.相同核電荷數(shù)C.相同中子數(shù)D.相同質量數(shù)

15、現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z,其中W和X位于同主族，且原子序數(shù)相差2,Y是形成化

合物最多的元素，Z的單質可以通過電解飽和食鹽水獲得，下列說法正確的是()

A.由W和Y組成的化合物中只可能含有極性共價鍵

B.簡單離子半徑：r(W-)>r(X+)

C.室溫下，同濃度的氧化物對應水化物水溶液的pH：Z<Y

D.Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是電解質

16、以下性質的比較中，錯誤的是

A.酸性：H2CO3>H2SiO3>H3AlO3B.沸點：HCl>HBr>HI

C.熱穩(wěn)定性：HF>HC1>H2SD.堿性：KOH>NaOH>Mg(OH)2

17、化學與社會生活息息相關，下列有關說法不正確的是()

A.樹林晨曦中縷縷陽光是丁達爾效應的結果

B.為提高人體對鈣的有效吸收，醫(yī)學上常以葡萄糖為原料合成補鈣藥物

C.2018年12月8日嫦娥四號發(fā)射成功，其所用的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

D.城郊的農田上隨處可見的農用塑料大棚，其塑料薄膜不屬于新型無機非金屬材料

18、如圖是利用試紙、鉛筆芯設計的微型實驗.以鉛筆芯為電極，分別接觸表面皿上的試紙，接通電源，觀察實驗現(xiàn)

象.下列說法錯誤的是（）

+

港洞飽和食起水浸河飽和食技

的KI-淀將試紙水的pH試紙

A.pH試紙變藍

B.KI-淀粉試紙變藍

C.通電時，電能轉換為化學能

D.電子通過pH試紙到達KI-淀粉試紙

19、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學化學常見

物質，其中A是四元化合物，C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D是淡黃色固體化合物，E是單質。各物質之

間存在如圖轉化關系（部分產物未標出）o下列說法不正確的是

-.c__I

A.簡單離子半徑大小關系：c>d>e

B.簡單陰離子的還原性：a>c>d

C.氫化物的沸點：c>d

D.C和E反應生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應之一

20、下列屬于氧化還原反應，且氧化劑和還原劑為同一種物質的是

高溫

A.MgO+2HCI=MgCl2+H2OB.C+H2O(g)CO+H2

C.8NH3+6NO2傕化劑7N2+12HO

2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

21、下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnCh晶體滴加一滴濃鹽酸后,

立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5cI2T+2M11CI2+8H2O

淀粉KIFcCh+KSCN

NaBr—-KMnO,+濃鹽酸

濕潤藍色石蕊試紙NaOH+的陸

對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是（）

選項實驗現(xiàn)象解釋或結論

Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性:C12>Br2>l2

Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質

Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質

De處變紅色還原性：Fe2+>C1-

A.AB.BC.CD.D

22、將濃度均為0.5mol?L-i氨水和KOH溶液分別滴入到體積均為20mL且濃度相同的AlCb溶液中，測得溶液的導電

率與加入堿的體積關系如圖所示，下列說法中錯誤的是()

A.A1CL溶液的物質的量濃度為0.2moll-i

B.根據(jù)圖象可以確定導電率與離子種類有關

-

C.cd段發(fā)生的反應是A1(OH)3+OH=A1O2"+2H2O

+

D.e點時溶液中的離子濃度：c(K)=c(CF)+C(A1O2)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)毗貝地爾(5bB)是多巴胺能激動劑，合成路線如下:

1ICH0

叫T-CK；盜"TZ—<WP-I

ABD

KIL*ILO

---------MDjtM

QljQ^OH

a4筆―

已知：①o畜o=?。。翳b11

②D的結構簡式為0S

(1)A的名稱是o

(2)E—F的反應類型是o

(3)G的結構簡式為；ImolB最多消耗NaOH與Na的物質的量之比為

(4)D+HT毗貝地爾的反應的化學方程式為o

（5）D的同分異構體中滿足下列條件的有種（碳碳雙鍵上的碳原子不能連羥基），其中核磁共振氫譜有5種峰且峰

面積之比為的結構簡式為（寫出一種即可）。①與FeCb溶液發(fā)生顯色反應②苯環(huán)上有3個取代基

③lmol該同分異構體最多消耗3molNaOH?

（6）已知：O-N0?者參照上述合成路線，以苯和硝基苯為原料（無機試劑任選）合成O-NH-O-OH，

設計制備的合成路線：O

24、（12分）中國科學家運用穿山甲的鱗片特征，制作出具有自我恢復性的防彈衣，具有如此神奇功能的是聚對苯二

甲酰對苯二胺（G）。其合成路線如下：

回答下列問題:

（1）A的化學名稱為

（2）B中含有的官能團名稱為一，B-C的反應類型為――o

（3）B-D的化學反應方程式為

（4）G的結構簡式為一o

（5）芳香化合物H是B的同分異構體，符合下列條件的H的結構共有—一種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜有

四組峰的結構簡式為

①能與NaHCCh溶液反應產生CO2；②能發(fā)生銀鏡反應

CHJLHCH<'ll（；n（11.XH

（6）參照上述合成路線，設計以為原料（其他試劑任選），制備的合成路線：_

CH,CH,

25、（12分）二氧化硫（SO2）是一種在空間地理、環(huán)境科學、地質勘探等領域受到廣泛研究的一種氣體。

I.某研究小組設計了一套制備及檢驗SO2部分性質的裝置，如圖1所示。

(1)儀器A的名稱,導管b的作用o

(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是。

(3)①實驗前有同學提出質疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的O2氧化性強于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)

象也不能說明是SO2導致的。請你寫出O2與Na2s溶液反應的化學反應方程式______________。

②為進一步檢驗裝置丁產生渾濁現(xiàn)象的原因，進行新的實驗探究。實驗操作及現(xiàn)象見表。

序號實驗操作實驗現(xiàn)象

1

1向10mlImol-L的Na2s溶液中通O215min后，溶液才出現(xiàn)渾濁

1溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁

2向10mlImol-L的Na2s溶液中通SO2

由實驗現(xiàn)象可知：該實驗條件下Na2s溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導致的。你認為上表實驗1反應較慢的原因可能是

II.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉化為SO2,以淀粉和碘

化鉀的酸性混合溶液為SCh吸收液，在Sth吸收的同時用O.OOlOmol-LiKIOj標準溶液進行滴

定，檢測裝置如圖2所示：

［查閱資料］①實驗進行5min,樣品中的S元素都可轉化為SO2

+2

(2)2IO3-+5SO2+4H2O=8H+5SO4"+12

2-+

③I2+SO2+2H2=2r+SO4+4H

④IO3-+5I-+6H+=3L+3H2。

(4)工業(yè)設定的滴定終點現(xiàn)象是。

(5)實驗一：空白試驗，不放樣品進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為VimL

實驗二：加入1g樣品再進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為V2mL

比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)Vi遠遠小于V2,可忽略不計修。測得V2的體積如表

序號123

KIO3標準溶液體積/mL10.029.9810.00

該份鐵礦石樣品中硫元素的質量百分含量為O

26、（10分）s2a2是有機化工中的氯化劑和中間體，為淺黃色液體。可由適量氯氣通入熔融的硫磺而得。CL能將s2a2

氧化為SC12,SC12遇水發(fā)生歧化反應，并且硫元素脫離水溶液。

已知:

物質

Ss2c12SC12

沸點/℃44513859

熔點/C113-76-122

回答下列問題。

（1）寫出下列反應的化學方程式

①制取氯氣：o

②SC12與水反應：。

（2）為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應_____o

（3）C裝置中進氣導管應置于熔融硫上方且靠近液面，還是伸入熔融硫的下方？請判斷并予以解釋

（4）D裝置中熱水?。?0C）的作用是o

（5）指出裝置D可能存在的缺點o

27、（12分）三苯甲醇（）是重要的有機合成中間體。實驗室中合成三苯甲醇時采用如圖所示的裝置，其

合成流程如圖:

已知:①格氏試劑易潮解，生成可溶于水的Mg（OH）Br?

②三苯甲醇可通過格氏試劑與苯甲酸乙酯按物質的量比2:1反應合成

③相關物質的物理性質如下：

物質相對分子量沸點熔點溶解性

不溶于水，溶于乙

三苯甲醇260380℃164.2℃醇、乙醛等有機溶

劑

微溶于水，溶于乙

乙醛-34.6℃-116.3℃

醇、苯等有機溶劑

不溶于水，溶于乙

漠苯-156.2℃-30.7C醇、乙醛等有機溶

劑

苯甲酸乙酯150212.6℃-34.6℃不溶于水

請回答下列問題：

（1）合成格氏試劑：實驗裝置如圖所示，儀器A的名稱是,已知制備格氏試劑的反應劇烈放熱，但實驗開始時

常加入一小粒碘引發(fā)反應，推測L的作用是__。使用無水氯化鈣主要是為避免發(fā)生__（用化學方程式表示）。

（2）制備三苯甲醇：通過恒壓滴液漏斗往過量的格氏試劑中加入13mL苯甲酸乙酯（0.09mol）和15mL無水乙醛的

混合液，反應劇烈，要控制反應速率除使用冷水浴外，還可以__（答一點）?；亓?.5h后，加入飽和氯化鏤溶液，

有晶體析出。

（3）提純：冷卻后析出晶體的混合液含有乙酸、澳苯、苯甲酸乙酯和堿式漠化鎂等雜質，可先通過一（填操作方法,

下同）除去有機雜質，得到固體17.2g。再通過——純化，得白色顆粒狀晶體16.0g,測得熔點為164℃。

（4）本實驗的產率是（結果保留兩位有效數(shù)字）。本實驗需要在通風櫥中進行，且不能有明火，原因是__。

28、（14分）黃銅礦是工業(yè)冶煉銅的原料，主要成分為CuFeS2o試回答下列問題：

（1）基態(tài)硫原子核外電子有種不同運動狀態(tài)，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道形狀為o

（2）基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為；Cu、Zn的第二電離能大小L（Cu）L（Zn）（填“或

“=，

（3）SO2分子中S原子的軌道雜化類型為,分子空間構型為；與SO2互為等電子體的分子有

_________（寫一種）。

（4）請從結構角度解釋112so3的酸性比H2s04酸性弱的原因_________=

（5）Cu（CH3CN）4比四氨合銅離子穩(wěn)定，其配離子中心原子配位數(shù)為，配位體中。鍵與7T鍵個數(shù)之比為

（6）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示。

若該晶體儲氫時，H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置，距離最近的兩個H2分子之間距離為anm。則該晶體的密度

為g/cm3（列出計算表達式）。

29、（10分）目前手機屏幕主要由保護玻璃、觸控層以及下面的液晶顯示屏三部分組成。下面是工業(yè)上用丙烯（A）和

有機物C（C7H6。3）為原料合成液晶顯示器材料（F）的主要流程：

光

A--反應②—CH2=CH-CH2-O-Q-COOH

soc可反應③

H^CH-CHI-O-Q-C-O-^-CN-CH2=CH-CH2-O-Q-€-€l

E

（1）化合物C的結構簡式為B的官能團名稱__。

（2）上述轉化過程中屬于取代反應的有一—（填反應序號）。

（3）寫出B與NaOH水溶液反應的化學方程式

（4）下列關于化合物D的說法正確的是__（填字母）。

A.屬于酯類化合物B.ImolD最多能與4m。田2發(fā)生加成反應

C.一定條件下發(fā)生加聚反應D.核磁共振氫譜有5組峰

（5）寫出符合下列條件下的化合物C的同分異構體的結構簡式__（任寫一種）。

①苯環(huán)上一澳代物只有2種②能發(fā)生銀鏡反應③苯環(huán)上有3個取代基

（6）請參照上述制備流程，寫出以有機物C和乙烯為原料制備

CH3—CH,—0CN

的合成路線流程圖（無機試劑任用）—

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

A、a中六元環(huán)上有5個碳上有氫，a中六元環(huán)上的一氯代物共有5種（不考慮立體異構），故A錯誤；B、b的分子式為

CioHuO,故B錯誤；C、a中的碳雙鍵和b中苯環(huán)上的甲基都能發(fā)生氧化反應、a、b甲基上的氫都可以發(fā)生取代反

應、a中碳碳雙鍵、b中苯環(huán)都可以發(fā)生加成反應，故C正確；D.可以用鈉鑒別a和b,還可以用濱水來鑒別，故D錯

誤;故選C。

點睛：本題考查有機物的結構與性質，側重分析能力和應用能力的考查，解題關鍵：官能團與性質的關系、有機反應

類型，難點：選項D為解答的難點，醇能與鈉反應。題目難度中等。

2、C

【解析】

A.Ag不能與鹽酸反應，而Ni能與鹽酸反應，因此金屬活動性：Ni>Ag,故A錯誤；

B.c（Ni2+）=0.4mol/L時，Ni?+剛好開始沉淀時溶液中

%[Ni(OH)2]

LO!/L=VO5xIO7moVL,c(Fe3+)=0.4mol/L時,Fe3*剛好開始沉淀時溶液

c(Ni2+)

中c(0H)='"丁限，?；"]mol/L=9xl(yi2mol/L<^/5^xl(y7mol/L,故先產生Fe(OH)3沉淀,

故B錯誤;

K1x1014

+5溶液中(/wmol/L=lx109mol/L,

C.溶液pH=5時c(H)=10mol/L,c0H)=-+、----

'>C(H)1x10-5

O=/0(。印人士"tmogxlLmol/L

C3(OH-)0X10-9)'

..._^[Ni(OH)]_2xl0-15__

c(MNi2+)=p2c*-2=7—ymol1/L/T-2xlOin3mol1//LT>0.4mol1//LT則Ni?+未沉淀，c(Ni2+)=0.4moI/L,貝!J

c9rl)HxlO)

2+

c(Ni)04

lgJF^I=lg而pr=io,故c正確;

15

八「2+、^sp[Ni(OH)2]2xl0-1,T_n,1/T

D.當溶液呈中性時，c(OIT)=lX10-7moi/L,此時溶液中c(Ni)=—再而亍—二(1義丁/『moVL-0.2moi/L,

故Ni2+未沉淀完全，故D錯誤;

故答案為：Co

3、A

【解析】煮豆持作羹,漉豉以為汁意思是煮熟豆子來做豆豉而使豆子滲出汁水。所以漉豉以為汁采用了過濾的方法把豆

豉和豆汁分開。故A符合題意，BCD不符合題意。所以答案為A。

4、D

【解析】

A的原子半徑最小，為氫原子，C、D位于同周期，C形成三個共價鍵，B形成4個共價鍵，C為N,B為C,D的常

見單質常溫下為氣態(tài)，D形成兩個共價鍵，D為O,然后分析；

【詳解】

A.根據(jù)分析，B為C,它的同素異形體有金剛石，石墨，C60等，數(shù)目不是最多2種，故A錯誤；

B.N和H可以形成氫化鐵，屬于離子化合物，故B錯誤；

C.通過最高氧化物對應的水化物的酸性比較元素C和N的非金屬性，不能比較含氧酸酸性，故C錯誤；

D.N與O形成的陰離子NO2-中，氮元素的化合價為+3,處于中間價態(tài)，既可以升高，也可以降低，既具有氧化性又

具有還原性，故D正確；

答案選D。

【點睛】

判斷出這種分子的結構式是關鍵，需要從題目中提取有效信息，根據(jù)球棍模型判斷出分子的結構。

5、C

【解析】

A、根據(jù)結構可知，分子式為G5H2202,故A錯誤；

B、分子結構中沒有苯環(huán)，不屬子芳香族化合物，故B錯誤；

C、分子結構中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，含有較基，能發(fā)生酯化反應（取代反應），故C正確;

D、分子中含有一CH3等結構，所有原子不可能共平面，故D錯誤。

答案選C。

6、A

【解析】

A、由題意可知，該裝置的I、n是原電池的兩極，I是負極，II是正極，m、iv是電解池的兩極，其中in是陽極,

IV是陰極，所以電流方向：電極IV—Z/T電極L正確；

B、電極I是原電池的負極，發(fā)生氧化反應，錯誤；

C、電極II是原電池的正極，發(fā)生還原反應，有Cu析出，錯誤；

D、電極HI是陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應是Cu-2e=：Cu2+,錯誤；

答案選A。

7、A

【解析】

A.高鎰酸鉀溶液和雙氧水是利用其強氧化性進行殺菌消毒，酒精能夠使蛋白質變質，但不是用無水酒精，而是用75%

左右的酒精水溶液消毒，故A錯誤；

B.危險化學品標志中的數(shù)字是對其危險特性的分類：如第1類爆炸品、第2類易燃氣體、第3類易燃液體等，故

B正確；

C.硅膠具有較強的吸附性，可用于催化劑載體或干燥劑，故C正確；

D.二氧化硫能殺菌還有較強的還原性，故添加在葡萄酒中既能殺菌又能防止葡萄酒被氧化，故D正確；

故選Ao

8、C

【解析】

A.b的氫原子有2種，所以一氯代物有2種，故A錯誤；

B.根據(jù)結構簡式確定C的分子式為Cl4Hl6。3,故B錯誤；

C.苯環(huán)、碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應，苯環(huán)和氫氣以1:3反應、碳碳雙鍵和氫氣以1:1反應，所以lmold

最多能與4m0m2發(fā)生加成反應，故C正確；

D.d中連接3個甲基的碳原子具有甲烷結構特點，所以該分子中所有碳原子不能共平面，故D錯誤；

故答案選Co

【點睛】

明確官能團及其性質關系、一氯代物判斷方法、原子共平面判斷方法是解本題關鍵，D為解答易錯點。

9、B

【解析】

向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣味的氣

體為硫化氫，說明為硫氫化鉀溶液，則W、Y、Z分別為氫、硫、鉀。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12,X與Y的電

子層數(shù)相同，X為硅元素。

A.原子半徑由大到小的順序為：r(Z)>r(X)>r(Y)>r(W),故錯誤；

B.硅酸為弱酸，亞硫酸為弱酸，但亞硫酸的酸性比碳酸強，碳酸比硅酸強，故酸性順序H2SiO3<H2SO3,故正確；

C.硫氫化鉀是離子化合物，其完全電離，但其電離出的硫氫根離子既能電離、也能水解，存在電離平衡和水解平衡，

故錯誤；

D.硅形成原子晶體，硫形成分子晶體，所以硅的熔點高于硫，故錯誤。

故選B?

10、C

【解析】

A、太陽能電池帆板的材料是單質硅，故選項A錯誤；

B、汽油、水煤氣是不可再生能源，乙醇是可再生能源，故選項B錯誤；

C、碳纖維、光導纖維都是新型無機非金屬材料，故選項C正確；

D、葡萄糖是單糖，不水解，故選項D錯誤。

答案選C。

11、A

【解析】

A.硫化亞銅與氧氣反應生成氧化銅和二氧化硫，反應的化學方程式為：CU2S+2O2^2CUO+SO2,銅與氯氣反應生成

氯化銅，反應為：Cu+CL點掰CuCb,A正確；

B.SK)2不溶于水，也不能和水反應，所以二者不能直接生成H2SiC>3,B錯誤；

C.鐵和水蒸氣在高溫時反應生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式為3Fe+4H20(g)金基Fe3O4+4H2,C錯誤；

D.在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、鐵根離子、

氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCCh溶解度最小，所以析出NaHCCh,加熱NaHCCh分解生成碳酸鈉，不是一步生

成碳酸鈉，D錯誤；

故合理選項是Ao

12、D

【解析】

閉合K2、斷開Ki時，該裝置為電解池，Pt電極生成氫氣，則Pt電極為陰極，X電極為陽極；斷開K2、閉合Ki時，

該裝置為原電池，Zn電極生成ZM+,為負極，X電極為正極。

【詳解】

A.制氫時，Pt電極為陰極，電解池中陽離子流向陰極，故A正確；

B.制氫時，X電極為陽極，失電子發(fā)生氧化反應，根據(jù)根據(jù)化合價可知該過程中Ni(OH)2轉化為NiOOH,電極方程

-

式為Ni(OH)2-e-+OH=NiOOH+H2O,故B正確;

C.供電時，Zn電極為負極，原電池中陰離子流向負極，所以氫氧根流向Zn電極，電極反應為

2

Zn-2e+4OH=ZnO2+2H2O,轉移兩個電子同時遷移兩個OH：但會消耗4個OH：說明還消耗了水電離出的氫氧根,

所以電極負極pH降低，故C正確；

D.供電時，正極為NiOOH被還原，而不是水，故D錯誤；

故答案為Do

13、B

【解析】

A.同周期元素從左往右，原子半徑依次減小，則d元素的原子半徑比a小，故A錯誤；

B.若b最外層電子占據(jù)三條軌道，最外層電子排布為2s22P2,則b為C元素，結合位置可知a為Al,金屬鋁可以通

過鋁熱反應冶煉金屬，故B正確；

C.若a為非金屬元素，a為Si或P,則C為O或F,c的氣態(tài)氫化物的水溶液為中性或酸性，故C錯誤；

D.若a最外層有兩個未成對電子，則a為Si或S,當a為S時，d為Ar,Ar的單質常溫下為氣體，故D錯誤；

故選B。

14、B

【解析】

35a和37Q-具有相同的質子數(shù)，而核電荷數(shù)等于質子數(shù)，故具有相同的核電荷數(shù)，

故選：Bo

【點睛】

在原子中，質子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)，但質子數(shù)不一定等于中子數(shù)，所以中子數(shù)與電子數(shù)、核電荷數(shù)是不一定相等的。

15、B

【解析】

由W和X位于同主族，且原子序數(shù)相差2可知，W為H元素，X為Li元素；Y是形成化合物最多的元素，則Y是C

元素；Z的單質可以通過電解飽和食鹽水獲得，則Z是C1元素。

【詳解】

A項、由H元素和C元素組成的化合物為燒，燒分子中可以含有碳氫極性鍵和碳碳非極性鍵，故A錯誤；

B項、電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，IT和Li+具有相同的電子層結構，則離子半徑

r(H-)>r(Li+),故B正確；

C項、次氯酸的酸性小于碳酸，室溫下，同濃度的次氯酸的pH大于碳酸，故C錯誤；

D項、H、C、C1三元素形成的化合物為氯代煌，氯代煌為非電解質，故D錯誤。

故選B。

【點睛】

本題考查元素周期律的應用，，注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構，利用題給信息推斷元素為解答關鍵。

16、B

【解析】

A.元素的非金屬性越強，其對應最高價含氧酸的酸性越強，由于元素的非金屬性C>Si>Al,所以酸性：H2CO3>H2SiO3

>H3A1O3,A正確；

B.同類型的分子中，相對分子質量越大，沸點越高，沸點為B錯誤；

C.元素的非金屬性越強，其對應最簡單的氫化物越穩(wěn)定，由于元素的非金屬性F>C1>S,所以氫化物的熱穩(wěn)定性：HF

>HC1>H2S,C正確；

D.元素的金屬性越強，其對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，由于元素的金屬性K>Na>Mg,所以堿性：KOH

>NaOH>Mg(OH)2,D正確;

故合理選項是Bo

17、C

【解析】

A.空氣中微小的塵?；蛞旱畏稚⒃诳諝庵行纬蓺馊苣z，陽光照射時產生丁達爾現(xiàn)象，A項正確；

B.葡萄糖酸鈣口服液是市面上常見的一種補鈣藥劑，葡萄糖酸鈣屬于有機鈣，易溶解，易被人體吸收，醫(yī)學上常以葡

萄糖為原料合成補鈣藥物，B項正確；

C.太陽能電池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，C項錯誤；

D.塑料薄膜屬于有機高分子材料，不屬于無機非金屬材料，D項正確；

所以答案選擇C項。

18、D

【解析】

A.連接負極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性，pH試紙遇

堿變藍色，故A正確；

B.連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍色，所以

淀粉碘化鉀試紙變藍色，故B正確；

C.該裝置是將電能轉化為化學能裝置，為電解池，故C正確；

D.電子不通過電解質溶液，電解質溶液中陰陽離子定向移動形成電流，故D錯誤；

故答案為D。

【點睛】

考查電解原理，明確離子放電順序及各個電極上發(fā)生的反應、物質的性質即可解答，該裝置為電解池，連接負極的鉛

筆芯為陰極，陰極上氫離子放電，同時電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性；連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯

離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍色，注意電解質溶液中電流的形成，為易錯點。

19、C

【解析】

短周期主族元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學化學常見物質，

C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則C為NH3。根據(jù)圖示A能與酸或堿反應，A是四元化合物，不是A1(OH)3

或AI2O3,則A為弱酸形成的錢鹽，而B能與淡黃色固體D反應生成單質E,則B為CO2、D為Nazfh、E為O2,而

A是四元化合物，則A為(NH4)2(X>3或NH4HCO3,氨氣與氧氣反應生成NO與水；結合原子序數(shù)可知a為H、b為C、

c為N、d為O、e為Na。

【詳解】

A.c、d、e簡單離子分別為N3-、02-、Na+,三者電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：。(沖

-)>d(O2-)>e(Na+),正確，A不選；

B.a、c、d分別是H、N、O元素，元素的非金屬性越強，則對應的陰離子還原性越弱。非金屬性a(H)<c(N)<d(O),

則簡單陰離子的還原性：a(H-)>c(N3-)>d(O2~),正確，B不選；

C.c為N、d為O,c、d的氫化物分別是NH3、H2O,常溫下氨氣為氣體，而水為液體，氫化物沸點：c(NH3)Vd(H2。)，

錯誤，C選；

D.C為NH3,E是02,C與E的反應是氨氣與氧氣反應生成NO與水，是工業(yè)制硝酸的基礎反應，正確，D不選。

答案選C。

20、D

【解析】

A.MgO+2HCl=MgC12+H2O中元素化合價沒有發(fā)生變化，反應不是氧化還原反應，A不符合題意；

B.C+HzO(g)高溫CO+田中C、H兩種元素的化合價都發(fā)生了變化，反應屬于氧化還原反應，其中C是還原劑，H2O

是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質，B不符合題意；

C8NH3+6NO2傕化劑7N2+12H2O中只有N元素的化合價發(fā)生了變化,反應屬于氧化還原反應，其中NH3是還原劑，

NO2是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質，C不符合題意；

D.反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中有O元素化合價的變化，反應屬于氧化還原反應，其中NazCh既是還原劑也是

氧化劑，氧化劑和還原劑是同一種物質，D符合題意；

故合理選項是Do

21、D

【解析】

A、a處變藍,b處變紅棕色，說明CL分別與KI、NaBr作用生成12、Bn,可證明氧化性:CL>l2,C12>Br2,無法證明L與

Bn之間氧化性的強弱,A項錯誤；

B、c處先變紅，說明氯氣與水生成酸性物質,后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性物質,B項錯誤；

C、d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質中和了NaOH,C項錯誤；

D、e處變紅說明Cb將Fe2+氧化為Fe3+,證明還原性:Fe2+>C1,D項正確；

答案選D。

22、D

【解析】

根據(jù)圖象得出I為氨水滴加到氯化鋁溶液中的圖象，n為KOH滴加到氯化鋁溶液中的圖象，c點為恰好反應生成氫氧

化鋁沉淀的點。

【詳解】

A選項，根據(jù)分析得到c點恰好反應完生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鉀的物質的量是氯化鋁物質的量的3倍，因此A1C13

0.024Lx0.5mol-E1

溶液的物質的量濃度為(H)20L八。［「1，故A正確；

c=------------------------=0.2mol-L

3

B選項，根據(jù)圖象可以確定導電率與離子種類、離子濃度有關，故B正確；

C選項，c點是氫氧化鋁沉淀，再加入KOH,則沉淀開始溶解，其cd段發(fā)生的反應是Al(OH)3+OH-=AKh-+2H20,

故C正確；

++

D選項，e點是KOH、KA1O2、KC1,溶液中的離子濃度：c(K)+c(H)=c(CF)+c(OH-)+c(A1O2"),故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

二、非選擇題(共84分)

2人苯取代反應工JH-

H,O巴巴”?^0一見七1>+NH.a+H,?；?/p>

喘薪

CTQH+F》12

CH=€HCIHf飛尸

HO-^OH或

CH=CHCI

u-O-o口雪)NH-OOH

白(

【解析】

由已知信息。蕓g可知A為苯,再和CH2c12發(fā)生取代反應生成再和HCHO在

濃鹽酸的作用下生成的D為。和C12在光照條件下發(fā)生取代反應生成的F為

,F再和G發(fā)生

0M再和03在乙

取代反應生成,結合G的分子式可知G的結構簡式為

醇和濃氨水的作用下生成毗貝地爾(5bB)，據(jù)此分析解題;

(6)以苯和硝基苯為原料合成°一NH-Q一OH'則需要將苯依次酚羥基、鹵素原子得到口H,將

硝基苯先還原生成苯胺，苯胺再和CIH在PdBr4的催化作用下即可得到目標產物。

【詳解】

(1)A的結構簡式為(J,其名稱是苯;

⑵。和C12在光照條件下發(fā)生取代反應生成的F為

，則E-F的反應類型是取代反應;

(3)由分析知G的結構簡式為;B為,