河北邯鄲2024屆高考考前提分化學(xué)仿真卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、中國(guó)傳統(tǒng)文化博大精深，明代方以智的《物理小識(shí)》中有關(guān)煉鐵的記載：“煤則各處產(chǎn)之，臭者燒熔而閉之成石,

再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石，殊為省力?！毕铝姓f(shuō)法中正確的是

A.《物理小識(shí)》中記載的是以焦炭作為還原劑的方法來(lái)煉鐵

B.文中說(shuō)明以煤炭作為燃料被普遍使用，煤的主要成分為燃

C.生鐵是指含硫、磷、碳量低的鐵合金

D.工業(yè)上可通過(guò)煤的干儲(chǔ)獲得乙烯、丙烯等化工原料

2、有關(guān)Na2c。3和NaHCCh的敘述中正確的是

A.向Na2cth溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2c03的物質(zhì)的量之比為1:2

B.等質(zhì)量的NaHCCh和Na2c。3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下。生成的CCh體積相同

C.物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，Na2c03溶液的pH小于NaHCCh溶液

D.向Na2cCh飽和溶液中通入C（h有NaHCCh結(jié)晶析出

3、目前，國(guó)家電投集團(tuán)正在建設(shè)國(guó)內(nèi)首座百千瓦級(jí)鐵一鋁液流電池儲(chǔ)能示范電站。鐵一銘液流電池總反應(yīng)為

Fe3++Cr2+龔Fe2++Cr3+,工作示意圖如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

充電

|交流/直流變換器］

A.放電時(shí)a電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe?+

B.充電時(shí)b電極反應(yīng)為CN++e-=Cr2+

C.放電過(guò)程中H+通過(guò)隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

D.該電池?zé)o爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對(duì)較低

4、下列說(shuō)法正確的是（）

A.氯化鈉、氯化氫溶于水克服的作用力相同

B.不同非金屬元素之間只能形成共價(jià)化合物

C.SiO2和Si的晶體類型不同，前者是分子晶體，后者是原子晶體

D.金剛石和足球烯（C60）構(gòu)成晶體的微粒不同，作用力也不同

5、電化學(xué)合成氨法實(shí)現(xiàn)了氨的常溫常壓合成，一種堿性介質(zhì)下的工作原理示意圖如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.b接外加電源的正極

B.交換膜為陰離子交換膜

C.左池的電極反應(yīng)式為N2+6H2O+6e-===2NH3+60H

D.右池中水發(fā)生還原反應(yīng)生成氧氣

6、下列反應(yīng)或過(guò)程吸收能量的是（）

A.蘋(píng)果緩慢腐壞B.弱酸電離

C.鎂帶燃燒D,酸堿中和

7、高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只讓Li+通過(guò)，結(jié)構(gòu)

如圖所示：

已知原理為（1-x）LiFePO4+xFePO4+LixCnf聲LiFePO4+nCo下列說(shuō)法不正確的是（）

A.充電時(shí)，Li+向左移動(dòng)

B.放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

C.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為xLi++xe-+nC=LixCn

+

D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為（1-x）LiFePO4+xFePO4+xLi+xe=LiFePO4

8、常溫常壓下，下列氣體混合后壓強(qiáng)一定不發(fā)生變化的是

A.NH3和CbB.NH3和HBrC.SO2和O2D.SO2和H2s

9、新華網(wǎng)報(bào)道，我國(guó)固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?？茖W(xué)家利用該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了H￡廢氣資源回收能量，并

得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A.電極b為電池負(fù)極

B.電路中每流過(guò)4moi電子，正極消耗44.8LH2s

C.電極b上的電極反應(yīng)為：02+4e+4H=2H20

2

D.電極a上的電極反應(yīng)為：2H2S+20-4e=S2+2H20

10、2019年北京園藝會(huì)的主題是“綠色生活，美麗家園”。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.大會(huì)交通推廣使用的是太陽(yáng)能電池汽車，該原理是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，可減少化石能源的使用

B.媯訥劇場(chǎng)里使用的建筑材料第五形態(tài)的碳單質(zhì)——“碳納米泡沫”，其與石墨烯互為同分異構(gòu)體

C.秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料一^植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會(huì)主題

D.傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有伯、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質(zhì)的發(fā)光劑，燃放時(shí)呈現(xiàn)美麗的顏色，大會(huì)慶典禁止使

用

11、下列實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到目的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程

A探究濃硫酸的脫水性向表面皿中加入少量膽磯，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

B制取干燥的氨氣向生石灰中滴入濃氨水，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)裝有P2O5的干燥管

C制備氫氧化鐵膠體向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水

D除去MgCb溶液中少量FeCh向溶液中加入足量MgO粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾

A.AB.BC.CD.D

12、只涉及到物理變化的是（）

A.石油裂化B.煤的干儲(chǔ)C.海水曬鹽D.高爐煉鐵

13、25C時(shí)，0.1IDO1?LT的3種溶液①鹽酸②氨水③CLCOONa溶液.下列說(shuō)法中，不正確的是（）

A.3種溶液中pH最小的是①

B.3種溶液中水的電離程度最大的是②

C.①與②等體積混合后溶液顯酸性

D.①與③等體積混合后c（H+）>c（CHsCOO）>c（OH-）

14、化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)裝置和方案能達(dá)到相應(yīng)目的是（）

A.圖裝置,加熱蒸發(fā)碘水提取碘

MRCIJ2H.0

B.圖裝置,,加熱分解制得無(wú)水Mg

C.圖裝置,驗(yàn)證氨氣極易溶于水

D.圖裝置,比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱

15、近年來(lái)，有科研工作者提出可用如圖所示裝置進(jìn)行水產(chǎn)養(yǎng)殖用水的凈化處理。該裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

宜流電源

A.導(dǎo)線中電子由M電極流向a極

+

B.N極的電極反應(yīng)式為2NO3+10e+12H=N2t+6H2O

C.當(dāng)電路中通過(guò)24mol電子的電量時(shí)，理論上有1mol（CGHIOOS%參加反應(yīng)

D.當(dāng)生成1molN2時(shí)，理論上有10molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜

16、下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化規(guī)律正確的是（）

A.硬度：LiCKNaCKKClB.沸點(diǎn)：HF<HCl<HBr

C.酸性：H3PO4>H2SO4>HC1O4D.原子半徑：Na>Mg>Al

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、已知：R-CH=CH-O-RfR-CH2CHO+R9H（炫基烯基酸）

煌基烯基酸A的分子式為CnHifiOo與A相關(guān)的反應(yīng)如下:

完成下列填空：

43、寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

44、寫(xiě)出C-D化學(xué)方程式______________________________________________________o

45、寫(xiě)出一種滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________o

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②光照時(shí)與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消除反應(yīng)；

③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

46、設(shè)計(jì)一條由E合成對(duì)甲基苯乙煥（H,C—=CH）的合成路線。

（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

HBrNaOH溶液

H,C=CH,CHjCHJir-------六您一?CH3CH,OH

18、阿司匹林是一種解毒鎮(zhèn)痛藥。燒A是一種有機(jī)化工原料，下圖是以它為初始原料設(shè)計(jì)合成阿司匹林關(guān)系圖:

______C1,(1)NaOHC_____KMnO”H+

塔a條件CHMo--COOH

0(ii)酸化rnn」D----------------?

周

①11H1尸刈

②

阿司匹林G）

已知：（苯胺，苯胺易被氧化）

回答下列問(wèn)題：

（1）c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（2）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型___________,在③之前設(shè)計(jì)②這一步的目的是0

（3）F中含氧官能團(tuán)的名稱o

（4）G（阿司匹林）與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有種。寫(xiě)出核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1：2：2：2：1的

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（只寫(xiě)一種）。

a.含一OHb.能發(fā)生水解反應(yīng)c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)利用甲苯為原料，結(jié)合以上合成路線和下面所給信息合成下圖所示的功能高分子材料(無(wú)機(jī)試劑任選)。

19、對(duì)氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到。

+H2SO4170-1SO＜：+H2O

SO,H

已知：苯胺是一種無(wú)色油狀液體，微溶于水，易溶于乙醇，熔點(diǎn)-6.1℃,沸點(diǎn)184.4℃。對(duì)氨基苯磺酸是一種白色晶體,

微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于堿性溶液，不溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室可用苯胺、濃硫酸為原料，利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置

合成對(duì)氨基苯磺酸。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放在冰水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸。

步驟2：將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170?180℃,維持此溫度2?2.5小時(shí)。

步驟3：將反應(yīng)產(chǎn)物冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使對(duì)氨基苯磺酸晶體

析出。將燒瓶?jī)?nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中，抽濾，洗滌，得到對(duì)氨基苯磺酸粗產(chǎn)品。

步驟4：將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾，收集產(chǎn)品，晾干可得純凈的對(duì)氨基苯磺酸。

(1)裝置中冷凝管的作用是o

(2)步驟2油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)有。

(3)步驟3中洗滌沉淀的操作是。

(4)步驟3和4均進(jìn)行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時(shí)，應(yīng)注意先,然后,以防倒吸。

(5)若制得的晶體顆粒較小，分析可能的原因______(寫(xiě)出兩點(diǎn))。

20、亞氯酸鈉(NaCKh)是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出C1O2,是一種高效的氧化劑和優(yōu)

質(zhì)漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。過(guò)氧化氫法制備NaCKh固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

已知：

①CKh的熔點(diǎn)為-59℃、沸點(diǎn)為L(zhǎng)TC,極易溶于水，遇熱水、見(jiàn)光易分解；氣體濃度較大時(shí)易發(fā)生分解，若用空氣、

CO2、氮?dú)獾葰怏w稀釋時(shí)，爆炸性則降低。

②2cIO2+H2O2+2NaOH=2NaCIO2+O2T+2H2。

請(qǐng)回答：

⑴按上圖組裝好儀器后，首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是一；裝置B的作用是一_；冰水浴冷卻的主要目的不包括一(填字母)。

a.減少H2O2的分解b.降低CIO2的溶解度c.減少C1O2的分解

⑵C1O2是合成NaClO2的重要原料，寫(xiě)出三頸燒瓶中生成C1O2的化學(xué)方程式：。

(3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外，還因?yàn)?。空氣的流速過(guò)慢或過(guò)快都會(huì)影響NaCKh的產(chǎn)率,

試分析原因：O

(4)該套裝置存在的明顯缺陷是0

⑸為防止生成的NaCKh固體被繼續(xù)還原為NaCL所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是一

(填字母)

A.過(guò)氧化鈉B,硫化鈉C.氯化亞鐵D.高鎰酸鉀

⑹若mgNaClO3(s)最終制得純凈的ngNaClO2(s),則NaClO2的產(chǎn)率是一xlO0%。

21、氏是一種重要的清潔能源。

(1)已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH2=-49.0kJ/mol,

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH3=-41.1kJ/mol,H2還原CO反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：

CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AHi,則AH尸—kJ/mol,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為。

A.高溫B.低溫C.任何溫度條件下

(2)恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中加入ImolCO和2.2molH2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH30H(g),實(shí)

驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)co的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。

①壓強(qiáng)：piP2O（填“>"<”或“=”）

②M點(diǎn)時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=——（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,

分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是（填字母）；

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變B.2VE（H2）=V?（CH3OH）

C.混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D.混合氣體的密度保持不變

（3）也還原NO的反應(yīng)為2NO（g）+2H2（g）u^N2（g）+2H2O⑴，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)速率的表達(dá)式為v=kcm（NO）d（H2）（k是

速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）

①某溫度下，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的變化關(guān)系如下表所示。

編號(hào)c(NO)/(mol/L)c(H2)/(mol/L)v/(mol?L”?miiri)

10.100.100.414

20.100.201.656

30.500.102.070

由表中數(shù)據(jù)可知，m=,n=o

②上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：i.2NO（g）+H2（g）=N2（g）+H2（h（l）（慢反應(yīng)）；ii.H2C>2（l）+H2（g）=2H2O（l）（快反應(yīng)）。下列敘述正

確的是（填字母）

A.出。2是該反應(yīng)的催化劑B.反應(yīng)i的活化能較高

C.總反應(yīng)速率由反應(yīng)ii的速率決定D.反應(yīng)i中NO和H2的碰撞僅部分有效

（4）2018年我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜，一步即獲得合成氨原料和合成液態(tài)燃料的原料。其工作原理如圖所示（空

n（H）

氣中N2與Ch的物質(zhì)的量之比按4：1計(jì)）。工作過(guò)程中，膜I側(cè)所得大V2=3,則膜I側(cè)的電極方程式為_(kāi)_______

n（NJ

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、A

【解析】

A.由《物理小識(shí)》中記載語(yǔ)句“臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石”可知是以焦炭作

為還原劑的方法來(lái)煉鐵，A選項(xiàng)正確；

B.煤其主要成分為碳、氫、氧和少量的氮、硫或其它元素，而燒只由C、H兩種元素組成，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.生鐵的含碳量比鋼的含碳量較高，故生鐵不是指含碳量很低的鐵合金，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.工業(yè)上可通過(guò)石油的裂化、裂解獲得乙烯、丙烯等化工原料，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

2、D

【解析】

A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,等物質(zhì)的量鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)只生成碳酸氫

鈉，不能生成二氧化碳，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、NaHCCh和NazCCh都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21,NaHCO3+HCI=NaCl+H2O+CO2f,等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分

別與足量鹽酸反應(yīng)：產(chǎn)生的二氧化碳在相同條件下體積比為黑:書(shū)=84：106=42：53,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、

Na2c03溶液、NaHCO3溶液中碳酸根離子和碳酸氫根離子均能水解，導(dǎo)致溶液顯堿性，但是碳酸根離

子水解程度大，所以等濃度的碳酸鈉的溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉溶液，即Na2c03溶液的pH大于

NaHCCh溶液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、向Na2c。3飽和溶液中通入CCh,會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO2=

2NaHCO3,常溫下相同的溶劑時(shí)，較易溶，所以析出的是NaHCCh晶體，選項(xiàng)D正確。答案選D。

點(diǎn)睛：本題Na2cCh和NaHCCh的異同，注意把握NazCCh和NaHCCh性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

3、C

【解析】

鐵-鋁液流電池總反應(yīng)為Fe"+Cd+罵曳Fe2++Cr”,放電時(shí)，Cr。+發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cr"、b電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為

充電

Cr2+-e=Cr3+,Fe＞發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Fe",a電極為正極，電極反應(yīng)為Fb+e-yFe*放電時(shí)，陽(yáng)離子移向正極、

陰離子移向負(fù)極；充電和放電過(guò)程互為逆反應(yīng)，即a電極為陽(yáng)極、b電極為陰極，充電時(shí)，在陽(yáng)極上Fe"失去電子發(fā)、

3+2+3+2+3+2+

生氧化反應(yīng)生成Fe,電極反應(yīng)為:Fe-e-=Fe,陰極上C1+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Cr,電極反應(yīng)為Cr+e-=Cr,

據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)分析，電池放電時(shí)a為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+,A項(xiàng)不選；

B.根據(jù)分析，電池充電時(shí)b為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為Cr3++e-=CF+,B項(xiàng)不選；

C.原電池在工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故放電過(guò)程中H+通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，C項(xiàng)可選；

D.該電池在成充放電過(guò)程中只有四種金屬離子之間的轉(zhuǎn)化，不會(huì)產(chǎn)生易燃性物質(zhì)，不會(huì)有爆炸危險(xiǎn)，同時(shí)物質(zhì)儲(chǔ)備

于儲(chǔ)液器中，Cr3\Cr2+毒性比較低，D項(xiàng)不選；

故答案選Co

4、D

【解析】

A.氯化鈉屬于離子晶體，氯化氫屬于分子晶體溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵不同；

B.非金屬元素之間也可形成離子化合物，如鍍鹽；

C.Si（h和Si的晶體類型相同，都是原子晶體；

D.金剛石由原子構(gòu)成，足球烯（CGO）由分子構(gòu)成。

【詳解】

A.氯化鈉屬于離子晶體溶于水時(shí)破壞離子鍵，氯化氫屬于分子晶體溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵，所以破壞的化學(xué)鍵不同，

故A錯(cuò)誤；

B.非金屬元素之間也可形成離子化合物，如鍍鹽為離子化合物，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硅是由硅原子和氧原子按照個(gè)數(shù)比1：2通過(guò)Si-O鍵構(gòu)成原子晶體，在Si晶體中，每個(gè)Si原子形成2個(gè)

Si-Si鍵構(gòu)成原子晶體，故C錯(cuò)誤；

D.金剛石由原子構(gòu)成，為原子晶體，作用力為共價(jià)鍵，而足球烯（C60）由分子構(gòu)成，為分子晶體，作用力為分子間

作用力，故D正確；

故選：Do

5、D

【解析】

A.在電化學(xué)合成氨法中，N2發(fā)生還原反應(yīng)，而電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，通N2的極為陰極，則a為電源負(fù)極，b

為電源的正極，故A正確；

B.由圖示可知，電解池工作時(shí)，左側(cè)池中OH-向右池移動(dòng)，則交換膜為陰離子交換膜，故B正確；

C.左池中N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3,則電極反應(yīng)式為N2+6H2O+6F===2NH3+6OH,故C正確；

D.右池中發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH、4e-=2H2O+O2f,則是4OH發(fā)生還原反應(yīng)生成氧氣，故D錯(cuò)誤；

故答案為Do

6、B

【解析】

A、蘋(píng)果緩慢腐壞，屬于氧化反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B、弱酸的電離要斷開(kāi)化學(xué)鍵，吸收能量，故B符合題意；

C、鎂帶燃燒，屬于放熱反應(yīng)，故C不符合題意；

D、酸堿中和，屬于放熱反應(yīng)，故D不符合題意；

答案選B。

7、A

【解析】

A.充電時(shí)，圖示裝置為電解池，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即Li+向右移動(dòng)，故A符合題意；

B.放電時(shí)，裝置為原電池，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故B不符合題意；

C.充電時(shí)，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為xLi++xe-+nC=LixCn,故C不符合題意；

D.放電時(shí),FePCh為正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為(l-x)LiFePO4+xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,

故D不符合題意；

故答案為：Ao

【點(diǎn)睛】

鋰電池(俗稱)有一次電池、可充電電池之分，其中原電池型鋰電池是鋰單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，而可充電型鋰電池又稱

之為鋰離子電池，它主要依靠鋰離子在正極和負(fù)極之間移動(dòng)來(lái)工作。在充放電過(guò)程中，Li+在兩個(gè)電極之間往返嵌入

和脫嵌：充電時(shí)，Li+從正極脫嵌，經(jīng)過(guò)電解質(zhì)嵌入負(fù)極，負(fù)極處于富鋰狀態(tài)，放電時(shí)則相反。

8、C

【解析】

完全反應(yīng)后容器中壓強(qiáng)沒(méi)有發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量沒(méi)有發(fā)生變化，

A.氨氣與氯氣常溫下反應(yīng)：8NH3+3C12=N2+6NH4CI,氯化核為固體，氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)發(fā)生變化，故A不選;

B.氨氣與澳化氫反應(yīng)生成澳化鏤固體，方程式為：NH3+HBr=NH4Br,澳化錢(qián)為固體，氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)發(fā)生

變化，故B不選；

C.二氧化硫與氧氣常溫下不反應(yīng)，所以氣體物的量不變，壓強(qiáng)不變，故C選；

D.SO2和H2s發(fā)生SO2+2H2s—3SI+2H20,氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)發(fā)生變化，故D不選;

故選：Co

9、D

【解析】

由圖中信息可知，該燃料電池的總反應(yīng)為2H2S+(h=2S+2H20,該反應(yīng)中硫化氫是還原劑、氧氣是氧化劑。硫化氫通

入到電極a,所以a電極是負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2112s+2O"4e-=S2+2H2O；氧氣通入到電極b,所以b電極是正極。

該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4個(gè)電子，所以電路中每流過(guò)4moi電子，正極消耗ImoKh,發(fā)生的電極反應(yīng)為02+4&=20匕

綜上所述，D正確，選D。

點(diǎn)睛：本題考查的是原電池原理。在原電池中一定有一個(gè)可以自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，其中還原劑在負(fù)極失去

電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路流向正極；氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子定向移動(dòng)形成電流。在書(shū)

寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)，要根據(jù)電解質(zhì)的酸堿性分析電極反應(yīng)的產(chǎn)物是否能穩(wěn)定存在，如果產(chǎn)物能與電解質(zhì)的離子繼續(xù)反應(yīng),

就要合在一起寫(xiě)出總式，才是正確的電極反應(yīng)式。有時(shí)燃料電池的負(fù)極反應(yīng)會(huì)較復(fù)雜，我們可以先寫(xiě)出總反應(yīng)，再寫(xiě)

正極反應(yīng)，最后根據(jù)總反應(yīng)和正極反應(yīng)寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)。本題中電解質(zhì)是氧離子固體電解質(zhì)，所以正極反應(yīng)就是氧氣得

電子變成氧離子，變化較簡(jiǎn)單，可以先作出判斷。

10、C

【解析】

A.太陽(yáng)能電池是一種對(duì)光有響應(yīng)并能將光能直接轉(zhuǎn)換成電能的器件，不是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；

B.分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，而“碳納米泡沫”與石墨烯均是碳元素組成的單質(zhì)，應(yīng)該為同素異

形體，故B錯(cuò)誤；

C.植物纖維具有吸水性，并且無(wú)毒，可用作食品干燥劑，所以秸稈經(jīng)加工處理成植物纖維，符合“綠色生活，美麗家

園”大會(huì)主題，故c正確；

D.傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉗、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質(zhì)的發(fā)光劑，燃放時(shí)呈現(xiàn)美麗的顏色，大會(huì)慶典可以在一

定范圍內(nèi)，適度使用，故D錯(cuò)誤。

故選C。

11、D

【解析】

A、該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、氨氣為堿性氣體，而P2O5是酸性氧化物，兩者在潮濕的條件下可發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水將得到氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、MgO粉末可促進(jìn)鐵離子水解生成氫氧化鐵的沉淀，過(guò)濾后得到MgCb溶液，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

12、C

【解析】

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指無(wú)新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)新物

質(zhì)生成。

【詳解】

A、石油裂化的目的是將長(zhǎng)鏈的烷燒裂解后得到短鏈的輕質(zhì)液體燃料，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B、煤干儲(chǔ)是隔絕空氣加強(qiáng)熱，使之發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣等，故B錯(cuò)誤；

C、海水曬鹽是水分的蒸發(fā)，沒(méi)有新物質(zhì)生成，故C正確；

D、高爐煉鐵，有新物質(zhì)鐵生成是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

【點(diǎn)睛】

本題難度不大，根據(jù)變化中是有無(wú)新物質(zhì)生成：無(wú)新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化。

13、B

【解析】①鹽酸P*7,②氨水電離呈堿性③CHsCOONa水解呈堿性，pH最小的是①，故A正確；①鹽酸電離出氫離

子、②氨水電離出氫氧根離子，抑制水電離，CH3coONa水解促進(jìn)水電離，所以電離程度最大的是③，故B錯(cuò)誤；①與

②等體積混合后恰好生成氯化錢(qián)，氯化鍍水解呈酸性，故C正確；①與③等體積混合后恰好完全反應(yīng)生成醋酸和氯化

++-++

鈉，根據(jù)電荷守恒c(H)+c(Na)=c(CH3C00)+C(OF)+c(CD,c(Na)=c(CD,所以c(H)=c(CH3COO)

+c(OH-),所以c(H+)>c(CH3COOD>c(OH-),故D正確。

點(diǎn)睛：任意溶液中，陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；如醋酸和氯化鈉的混合溶液中含有IT、

++--

Na\CH3COO\0H\CK,所以一定有C(H)+c(Na)=c(CH3COO)+c(OH)+c(CDo

14、C

【解析】

A、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)；

B、加熱促進(jìn)水解，且生成鹽酸易揮發(fā)；

C、擠壓膠頭滴管，氣球變大；

D、A1與NaOH反應(yīng)，A1為負(fù)極。

【詳解】

A項(xiàng)、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)，應(yīng)萃取分離，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、加熱促進(jìn)水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HC1氣流中蒸發(fā)，故B錯(cuò)誤;

C項(xiàng)、擠壓膠頭滴管，氣球變大，可驗(yàn)證氨氣極易溶于水，故C正確；

D項(xiàng)、Al與NaOH反應(yīng)，Al為負(fù)極，而金屬性Mg大于Al,圖中裝置不能比較金屬性，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、電化學(xué)，注意實(shí)驗(yàn)

的評(píng)價(jià)性分析為解答的關(guān)鍵，D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意金屬A1的特性。

15、C

【解析】

A.根據(jù)裝置圖可知M為陽(yáng)極，N為陰極，因此a為正極，b為負(fù)極，導(dǎo)線中電子由M電極流向a極，A正確；

+

B.N為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NO3+10e+12H=N2t+6H2O,B正確；

C.有機(jī)物（C6H10O5%中C元素化合價(jià)平均為0價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)?4價(jià)CO2,1mol該有機(jī)物反應(yīng)，產(chǎn)生6nmoICC>2氣體,

轉(zhuǎn)移24nmol電子，則當(dāng)電路中通過(guò)24moi電子的電量時(shí)，理論上有一mol（C6Hio（）5）n參加反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

n

D.根據(jù)選項(xiàng)B分析可知：每反應(yīng)產(chǎn)生ImolNz,轉(zhuǎn)移10mole：根據(jù)電荷守恒應(yīng)該有10molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜，D

正確；

故合理選項(xiàng)是C。

16、D

【解析】

A、離子半徑：Li+VNa+<K+,晶格能LiCl>NaCl>KCl,所以硬度LiCl>NaCl>KCl,故A錯(cuò)誤；

B、HF分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：HCl<HBr<HF,故B錯(cuò)誤；

C、非金屬性PVSVCL所以最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：H3PO4VH2so4cHe104,故C錯(cuò)誤；

D、同周期元素從左到右，半徑減小，原子半徑：Na>Mg>Al,故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期律，同周期元素從左到右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，注意把握晶體類型的判斷以及影響晶體熔沸

點(diǎn)高低的因素。

二、非選擇題(本題包括5小題)

、

17H3CYD^CH=CH-0-CH2cH2cH3CH3cH2CHO+2Ag(NH3)2OH.:.,CH3CH2COONH4+

2Agl+3NH3+H2OH3c或

rc%

CH,

HJC-O-CHJCHOHJC-Q-CH皿OH1coeH=CU、

J催化劑1加熱'-r

生二H>C-^-CH-CH,2OH醉■—4H}C—C=CH

OrBr△S一Z

【解析】

由信息可知，A反應(yīng)生成B為醇，E為醛，由B的相對(duì)分子質(zhì)量為60,則B為CH3cH2cH2OH,B—C發(fā)生催化氧化

反應(yīng)，所以C為CH3cH2cHO,C—D為銀鏡反應(yīng)，則D為CH3CH2COONH4;由B、E及A的分子式可知，燒基烯

基酸A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H3CYZ)^CH=CH-0-CH2cH2cH3；有機(jī)物E為：H,C-^^-CH2CHO;由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基

苯乙快(HJCT^—C三CH)，先發(fā)生-CHO的加成，再發(fā)生醇的消去反應(yīng)，然后與溟發(fā)生加成引入兩個(gè)漠原子,

最后發(fā)生鹵代燃在NaOH醇溶液中的消去反應(yīng)生成C三C,然后結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來(lái)解答。

【詳解】

43.結(jié)合以上分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HJC-Q-CH^CHOC^CHCH,；

1.CfD反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH___z_?CH3CH2COONH4+2Agi+3NH3+H2O；

故答案為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH___:__?CH3CH2COONH4+2Ag；+3NH3+H2O；

2.分子式和有機(jī)物F相同，①光能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，屬于酚類；②光照時(shí)與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物

不能發(fā)生消去反應(yīng)，說(shuō)明C1直接相連的C原子的鄰位C上沒(méi)有H原子，③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，要

求結(jié)構(gòu)具有一定的對(duì)稱性，滿足這三個(gè)條件的F的同分異構(gòu)體可以有：HaC-Q-OH或

re%

故答案是：H3c或

46.由H3c0HCH2cH0合成三般(二"底「需可以將醛基先與加成得到醇，再進(jìn)行醇的消去引進(jìn)碳碳雙

鍵，再與B。進(jìn)行加成，最后再進(jìn)行一次鹵代燃的消去就可以得到目標(biāo)產(chǎn)物了。具體流程為：

HJC-0-CHSCH.OH蚓鴛H,CQ~CH=C電

催化劑加熱匚7

/H^OCH-CH,NaOH醉溶液H

BrBr△

HJC-O-C^CHO-1,1^Z-AH3C-OCH2CH,OH^170SvHJC-O-CH=CH2

故答案為：.

H3C^G>C=CHH3cXZ>CH-(j：H2

BrBr

CH)

18、c..取代反應(yīng)保護(hù)酚羥基，防止酚羥基被氧化竣基和酚羥基

L0

Na

+3NaOHK*T°+CHsCOONa+2H2O17種

?>-。。((也ONa

HCOO—y—CHzOH或HCOOCH2-

【解析】

根據(jù)流程圖，煌A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代煌B,B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C,根據(jù)C的化學(xué)式

CHJCH>CHJ

可知，A為甲苯（：），根據(jù)E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息②可知，D為|。CH“則C為|。心因此B為苯環(huán)上的

CHJ

氫原子被取代的產(chǎn)物，反應(yīng)條件為鐵作催化劑，B為「ci，據(jù)此分析。

【詳解】

根據(jù)流程圖，燃A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代燒B,B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C,根據(jù)C的化學(xué)式

CHJCH>CH>

可知，A為甲苯（），根據(jù)E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息②可知，D為?。CH.,則C為「.，因此B為苯環(huán)上的

CH.

氫原子被取代的產(chǎn)物，反應(yīng)條件為鐵作催化劑，B為C|

CHJ

⑴根據(jù)上述分析，C為一OH；

（2）反應(yīng)⑤是.：與乙酸酎發(fā)生取代反應(yīng)生成［狀：I］和乙酸，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

在③之前設(shè)計(jì)②可以保護(hù)酚羥基，防止酚羥基被氧化，故答案為取代反應(yīng)；保護(hù)酚羥基，防止酚羥基被氧化；

（3）F為.二含氧官能團(tuán)的名稱為竣基和酚羥基；

（4）G（阿司匹林）中的酯基水解生成的羥基為酚羥基，也能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

0Na

為￡￥兒+3NaOH+CH5COONa+2H2O;

(4)E為二；；。??，a.含一OH,可為酚羥基、醇羥基或竣基中的一OH；b.能發(fā)生水解反應(yīng)說(shuō)明含有酯基；c.能

發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基；滿足條件的結(jié)構(gòu)是：若苯環(huán)上只有一個(gè)取代基則為HCOOCH(OH)-,只有一種；若苯環(huán)

上有兩個(gè)取代基，可為HCOOCH2-和-OH,苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對(duì)位，故有3種；若苯環(huán)上有兩個(gè)取代基還可

以為HCOO-和-CH2OH,苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對(duì)位，故有3種；若苯環(huán)上有三個(gè)取代基，為HCOO-、-CM和

-OH,根據(jù)定二議三，兩個(gè)取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)位，再取代第三個(gè)取代基在苯環(huán)上時(shí)分別有4、4、2種共10

種；綜上符合條件的同分異構(gòu)體共有17種；其中核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式為HCOC>Y^^CH20H或HCOOCH2~0H；

0.COOHCOOH

⑸用甲苯為原料合成功能高分子材料(葉彳^呼)。需要合成7J*,根據(jù)題干信息③，可以由「，F(xiàn)伏合

COOH

成1__；竣基可以由甲基氧化得到，因此合成路線為

?NH；

19、冷凝回流受熱均勻，便于控制溫度向過(guò)濾器中加入乙醇浸沒(méi)沉淀，待乙醇自然流出后，重復(fù)操作2~3次

拆下連接泵和吸濾瓶的橡皮管關(guān)閉水龍頭溶液溫度過(guò)高或冷卻結(jié)晶時(shí)速度過(guò)快(合理答案即可)

【解析】

結(jié)合題給信息進(jìn)行分析：

步驟1中，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，為防止暴沸，加入沸石。

步驟2中，因?yàn)榉磻?yīng)溫度為170?180C,為便于控制溫度，使反應(yīng)物受熱均勻，采取油浴方式加熱；

步驟3中，結(jié)合對(duì)氨基苯磺酸的物理性質(zhì)，將反應(yīng)產(chǎn)物導(dǎo)入冷水燒杯中，并不斷攪拌有助于對(duì)氨基苯磺酸的析出。再

根據(jù)對(duì)氨基苯磺酸與苯胺在乙醇中的溶解性不同，采用乙醇洗滌晶體。

步驟4中，利用對(duì)氨基苯磺酸可溶于沸水，通過(guò)沸水溶解，冷卻結(jié)晶等操作，最終得到純凈產(chǎn)品。

【詳解】

(1)冷凝管起冷凝回流的作用，冷卻水從下口進(jìn)入，上口排出；答案為：冷凝回流；

(2)油浴加熱優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)物受熱均勻，便于控制溫度；答案為：受熱均勻，便于控制溫度；

(3)苯胺是一種無(wú)色油狀液體，微溶于水，易溶于乙醇，對(duì)氨基苯磺酸是一種白色晶體，微溶于冷水，可溶于沸水，

易溶于堿性溶液，不溶于乙醇，則洗滌時(shí)選用乙醇。洗滌的操作為向過(guò)濾器中加入乙醇浸沒(méi)沉淀，待乙醇自然流出后，

重復(fù)操作2~3次；答案為：向過(guò)濾器中加入乙醇浸沒(méi)沉淀，待乙醇自然流出后，重復(fù)操作2~3次；

(4)抽濾完畢停止抽濾時(shí)，為防止倒吸，先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶間的橡皮管，再關(guān)水龍頭；答案為：拆下連接泵

和吸濾瓶的橡皮管；關(guān)閉水龍頭；

(5)對(duì)氨基苯磺酸微溶于冷水，可溶于沸水，若制得的晶體顆粒較小，可能的原因是溶液溫度過(guò)高或冷卻結(jié)晶時(shí)速度

過(guò)快。答案為：溶液溫度過(guò)高或冷卻結(jié)晶時(shí)速度過(guò)快(合理答案即可)。

【點(diǎn)睛】

冷卻結(jié)晶的晶體大小影響因素：

(1)漿料的過(guò)飽和度，這個(gè)主要由溫度來(lái)控制，溫度越低過(guò)飽和度越低。過(guò)飽和度越大，則產(chǎn)生晶核越多，結(jié)晶體粒

徑越小。

(2)停留時(shí)間，時(shí)間越長(zhǎng)，則產(chǎn)生的結(jié)晶體粒徑越大。

(3)容器的攪拌強(qiáng)度，攪拌越強(qiáng)，容易破碎晶體，結(jié)晶體粒徑越小。

(4)雜質(zhì)成分，雜質(zhì)成分較多，則比較容易形成晶核，結(jié)晶體粒徑越小。

20、檢查裝置的氣密性防止倒吸b2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2T+O2?+Na2SO4+2H2ONaClCh遇酸放

出C1O2空氣流速過(guò)慢時(shí)，CIO2不能及時(shí)被移走，濃度過(guò)高導(dǎo)致分解爆炸；空氣流速過(guò)快時(shí)，CKh不能被充分吸

收，NaCKh的產(chǎn)率下降沒(méi)有處理尾氣A絆攔■或辛■或三則(或其他合理答案)

90.5m181mm

【解析】

在裝置內(nèi)，NaCICh與H2s04的混合液中滴加H2O2,發(fā)生反應(yīng)2NaClO3+H2O2+H2so4=2C1O2T+O2T+Na2so4+2H2O,

生成的CIO2與O2的混合氣隨空氣排出進(jìn)入B裝置；B裝置的進(jìn)、出氣導(dǎo)管都很短，表明此裝置為防倒吸裝置，混合

氣進(jìn)入C中，發(fā)生反應(yīng)2clO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H20,CIO2的熔點(diǎn)低，遇熱水、見(jiàn)光易分解，所以應(yīng)使

用冰水浴，以降低氣體的溫度；氣體濃度較大時(shí)易發(fā)生分解，若用空氣、CO2、氮?dú)獾葰怏w稀釋時(shí)，爆炸性則降低，

則需控制氣體的流速不能過(guò)慢，但過(guò)快又會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)不充分，吸收效率低。C1O2氣體會(huì)污染大氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理。

【詳解】

⑴制取氣體前，為防漏氣，應(yīng)在組裝好儀器后，進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；由以上分析知，裝置B的作用是防

止倒吸；冰水浴冷卻氣體，可減少H2O2的分解、減少C1O2的分解，C1O2為氣體，降溫有利于氣體的溶解，不可能降

低CKh的溶解度，所以主要目的不包括b。答案為：檢查裝置的氣密性；防止倒吸；b；

⑵CIO2是合成NaClO2的重要原料，三頸燒瓶中NaCICh與H2SO4的混合液中滴加BWh,發(fā)生反應(yīng)生成C1O2的化學(xué)

方程式為2NaClO3+H2O2+H2so4=2C1O2T+(M+Na2so4+2氏0。答案：

2NaCK)3+H2()2+H2so4=2C1O2T+O2T+Na2so4+2H2O；

(3)因?yàn)镹aClCh遇酸會(huì)放出CIO2,所以裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外，還因?yàn)镹aClCh遇酸放出

C1O2,加堿可改變環(huán)境，使NaClCh穩(wěn)定存在?？諝獾牧魉龠^(guò)慢或過(guò)快都會(huì)影響NaCICh的產(chǎn)率，原因是：空氣流速過(guò)

慢時(shí)，C1O2不能及時(shí)被移走，濃度過(guò)高導(dǎo)致分解爆炸；空氣流速過(guò)快時(shí)，CIO2不能被充分吸收，NaCKh的產(chǎn)率下降。

答案為：NaCKk遇酸放出C1O2;空氣流速過(guò)慢時(shí)，C1O2不能及時(shí)被移走，濃度過(guò)高導(dǎo)致分解爆炸；空氣流速過(guò)快時(shí)，

CKh不能被充分吸收，NaCKh的產(chǎn)率下降；

(4)002氣體會(huì)污染大氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，所以該套裝置存在的明顯缺陷是沒(méi)有處理尾氣。答案為：沒(méi)有處理尾氣；

(5)A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，可生成H2O2和NaOH,其還原能力與H2O2相似，A符合題意；

B.硫化鈉具有強(qiáng)還原性，能將NaCICh固體還原為NaCl,B不合題意；

C.氯化亞鐵具有較強(qiáng)還原性，能將NaCKh固體還原為NaCLC不合題意；

D.高鎰酸鉀具有強(qiáng)氧化性，不能將NaCKh固體還原，D不合題意；

故選A。答案為：A；

mgx90.5g/mol90.5m

⑹可建立如下關(guān)系式：NaClO(s)—C1O—NaClO(s),從而得出NaClCh(s)的理論產(chǎn)量為：—=——g,

322106g/mol106

—*.”,——xlOO%106.5n田生生106.5n?213n?1.18n

NaClCh的產(chǎn)率是90.5m=^-xl00%o答案為：或-或------(或其他合理答案)。

_g90.5m90.5m181mm

【點(diǎn)睛】

書(shū)寫(xiě)三頸燒瓶中NaClCh與H2s04的混合液中滴加H2O2的方程式時(shí)，我們可先確定主反應(yīng)物(NaClCh、H2O2)和主產(chǎn)

物(CKh、O2),然后配平，即得2NaClO3+H2O2——2CKM+O2T；再利用質(zhì)量守恒確定其它反應(yīng)物(H2so4)