寒假作業(yè)4：§6.1化學反應與能量變化?自主預習一、化學反應中的熱量變化1．化學反應過程中能量轉化形式現代社會中，人類的一切活動都離不開能量，而許多能量的利用與化學反應中的變化密切相關。從煤、石油和天然氣等提供的熱能，到各種化學電池提供的電能，都是通過化學反應獲得的。2．放熱反應和吸熱反應(1)實驗探究實驗操作實驗現象結論在一支試管中加入2mL2mol/L鹽酸，并用溫度計測量其溫度。再向試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，觀察現象，并測量溶液溫度的變化①看到有氣泡產生②用手觸摸反應后的試管，＿＿＿＿＿＿＿③用溫度計測得反應后溶液溫度＿＿＿＿該反應＿＿熱量將20gBa(OH)2·8H2O晶體研細后與10gNH4Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的木片上。用玻璃棒快速攪拌，聞到氣味后迅速用玻璃片蓋上燒杯，用手觸摸杯壁下部，試著用手拿起燒杯。觀察現象聞到刺激性氣味，燒杯壁，木片和燒杯，混合物呈糊狀該反應熱量(2)概念①的化學反應為放熱反應。②的化學反應為吸熱反應。(3)常見的吸熱反應和放熱反應①常見的放熱反應有：鎂條、鋁片與的反應，木炭、氫氣、甲烷等在氧氣中的，氫氣與氯氣的等。②常見的吸熱反應有：的反應，的反應，的反應。二、化學反應中能量變化的原因1．化學反應的實質原子之間重新組合，是反應物中舊化學鍵斷裂和生成物中新化學鍵形成的過程。2．化學反應中能量變化的原因(1)變化原因(2)實例以H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)為例即1molH2(g)和1molCl2(g)完全反應生成2molHCl(g)放出的能量為431kJ×2－436kJ－243kJ＝183kJ。3．化學反應中能量變化的決定因素(1)化學反應中的能量變化放熱反應吸熱反應化學能轉化為熱能熱能轉化為化學能被生成物“儲存”(2)結論：化學反應中的能量變化決定于的相對大小。三、人類對能源的利用1．人類利用能源的三個階段：時期、時期、時期。2．化石燃料作為人類利用最多的常規(guī)能源，其利用過程中面臨兩方面亟待解決的問題：一是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，儲量有限，隨著能源消費需求的不斷增加，能源消費量與儲量之間的矛盾日益突顯；二是煤和石油產品燃燒排放的等是大氣污染物的主要來源。3．節(jié)能減排的措施(1)燃料燃燒階段提高燃料的燃燒效率。(2)能量利用階段提高能源的利用率。4．開發(fā)新能源理想的新能源應具有資源豐富、可以再生、對環(huán)境無污染的特點。如、、、和等。?效果自查1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)化學反應過程中不一定都有能量變化()(2)鎂帶燃燒時，化學能全部轉化為熱能()(3)有能量放出的變化都是放熱反應，吸收能量的變化都是吸熱反應()(4)對于放熱反應2H2＋O22H2O來說，斷裂1個H—H鍵和1個O=O鍵所吸收的能量小于形成1個H—O鍵所放出的能量()(5)由O＋O→O2(放出能量493kJ)和N＋N→N2(放出能量946kJ)可得在常溫下氮氣比氧氣穩(wěn)定()(6)化石燃料是煤、石油、天然氣的總稱，是不可再生能源()(7)太陽能、氫能、風能、地熱能都屬于新能源()2．下列有關化學能與熱能的說法正確的是()A．氫氣和氯氣的反應屬于吸熱反應B．H2→H＋H的變化需要吸收能量C．凡經加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應D．冰融化成水屬于吸熱反應3．如圖表示吸收能量反應的圖像是()4．能源與人類的生活和社會發(fā)展密切相關，下列關于能源開發(fā)和利用的說法中，你認為不正確的是()A．充分利用太陽能B．因地制宜開發(fā)利用風能、水能、地熱能、潮汐能C．合理、安全開發(fā)利用氫能、核能D．能源都是通過化學反應獲得的???????????????????????????????????????????????自主預習一、火力發(fā)電的能量轉化過程1．火力發(fā)電的原理首先通過化石燃料燃燒，使化學能轉化為，加熱水使之以推動蒸汽輪機，然后帶動發(fā)電機發(fā)電。2．過程化學能eq\o(→,\s\up15(燃料燃燒))能eq\o(→,\s\up15(蒸汽輪機))能eq\o(→,\s\up15(發(fā)電機))電能3．火力發(fā)電的關鍵——可燃物的，屬于反應。二、原電池1．實驗實驗裝置實驗現象銅片：鋅片：電流表：結論有產生，裝置中轉化為2.原電池概念：將能轉變?yōu)槟艿难b置。3．銅鋅原電池工作原理電極材料電子轉移電極反應式反應類型Zn＿＿＿＿＿=Zn2＋＿＿＿＿＿Cu＿＿＿＿＿=H2↑＿＿＿＿＿電池總反應的化學方程式：。4．反應本質：原電池反應的本質是。5．構成原電池的條件理論上，自發(fā)的均可設計成原電池。(1)兩個(或一個為金屬，一個為能的非金屬)電極。(2)具有溶液。(3)形成。三、化學電源1．一次電池(1)特點：電池放電后充電(內部的氧化還原反應逆向進行)，如鋅錳干電池屬于一次電池。(2)鋅錳干電池的構造如圖所示①鋅筒為，電極反應是Zn－2e－=Zn2＋。②石墨棒為，最終被還原的物質是。③NH4Cl糊的作用是。④特點：放電后不能充電，便于攜帶，價格低。2．二次電池(充電電池)(1)特點：二次電池在放電時所進行的，在充電時可以，使電池恢復到放電前的狀態(tài)。(2)能量轉化：化學能放電充電放電充電(3)常見的充電電池：電池、電池、電池等。3．燃料電池(1)概念：一種將燃料(如氫氣、甲烷、乙醇)和氧化劑(如氧氣)的化學能直接轉化為電能的電化學反應裝置。(2)優(yōu)點：①具有清潔、安全、高效等特點；②能量轉化率可以達到以上；③反應物不是儲存在電池內部，而是從外部提供，供電量易于調節(jié)。(3)燃料電池常用的燃料有：、、乙醇等；常用氧化劑：氧氣。?效果自查1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)HCl＋NaOH=NaCl＋H2O是放熱反應，可以設計成原電池()(2)在銅—鋅—稀硫酸原電池中，電子由鋅通過導線流向銅，再由銅通過電解質溶液到達鋅()(3)原電池中陽離子向正極移動()(4)原電池中的負極反應一定是電極材料失電子()(5)把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，氣泡放出速率加快()(6)鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細()(7)氫氧燃料電池是將熱能直接轉變?yōu)殡娔?)2．下列關于原電池的敘述正確的是()A．構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬B．原電池是將化學能轉化為電能的裝置C．在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原D．原電池放電時，電流的方向是從負極到正極3．下列有關電池的說法不正確的是()A．上用的鋰離子電池屬于二次電池B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C．甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極4．(1)