第09講氫鍵溶解性分子的手性

X_______________________________________

0考點導(dǎo)航

取知識精講

也、知識點—：

一、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響

1.氫鍵的概念及表示方法

(1)概念：氫鍵是由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價鍵的(如水分子中的氫)與另一個電負(fù)性很大的原

子(如水分子中的氧)之間的作用力。

(2)表示方法：

氫鍵的通式可用X—H…Y—表示。式中X和丫為,“一”表示，“…”表示形成的o

【答案】氫原子F、O、N氫鍵

2微點撥

i一般來說，能形成氫鍵的元素有N、0、F。所以氫鍵一般存在于含N—H、H—0、H—F的物質(zhì)中，|

j或有機化合物中的醇類和竣酸類等物質(zhì)中。

2.氫鍵的特征

(1)氫鍵不是化學(xué)鍵，而是特殊的分子間作用力，其鍵能比化學(xué)鍵—，比范德華力―O

(2)氫鍵具有一定的方向性和飽和性

X—H與Y形成分子間氫鍵時，氫原子只能與一個Y原子形成氫鍵，3個原子總是盡可能沿直線分布，這樣

可使X與Y盡量遠(yuǎn)離，使兩原子間電子云的排斥作用力最小，體系能量最低，形成的氫鍵最強、最穩(wěn)定(如

下圖)。

/°\\180°

4.?弋P時

HHHH

/??./??.0,0

FFF(HF)?n=2,3,4■/\/\

HHHH

HF分子間氫鍵示意圖外0分子間氫鍵示意圖

【答案】弱強

3.氫鍵的類型

⑴氫鍵，如水中O—H…O—。

⑵氫鍵，如(Xc么。

I

H

【答案】分子間分子內(nèi)

4.氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響

(1)當(dāng)形成氫鍵時，物質(zhì)的熔、沸點將

(2)當(dāng)形成氫鍵時，物質(zhì)的熔、沸點將.

⑶氫鍵也影響物質(zhì)的電離、等過程。

【答案】分子間升高分子內(nèi)下降溶解

【即學(xué)即練1】

1.關(guān)于氫鍵，下列說法中正確的是

A.氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學(xué)鍵

B.分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高

C.含氫原子的物質(zhì)之間均可形成氫鍵

D.也0是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水分子間存在氫鍵

【答案】B

【解析】A.氫鍵比范德華力強，但氫鍵不是化學(xué)鍵，A錯誤；

B.分子間氫鍵的存在，大大加強了分子之間的作用力，能夠顯著提高物質(zhì)的熔、沸點，B正確；

C.含氫原子的物質(zhì)之間不一定能形成氫鍵，如甲烷分子間無氫鍵，C錯誤；

D.氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，H?。是一種非常穩(wěn)定的化合物，是因為H-0鍵的穩(wěn)定性強，D錯誤;

答案選B。

2.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是

①HF的熔、沸點比HCI的高

②小分子的醇、較酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液態(tài)水的密度小

④HF、NH3都極易溶于水

⑤水分子高溫下也很穩(wěn)定

A.①②③④⑤B.②③④⑤C.①②③⑤D.①②③④

【答案】D

【解析】①HF的相對分子質(zhì)量比HCI小，但HF的熔、沸點比HCI高，說明HF分子間還存在氫鍵；

②小分子的醇、較酸可以和水以任意比互溶，說明它們與水分子間的作用力大，與水分子間形成氫鍵；

③冰的密度比液態(tài)水的密度小，表明冰內(nèi)水分子間的距離大，水分子的排列更規(guī)則，形成的氫鍵更多；

④HF、NH3都極易溶于水，表明HF、NH3與水分子間的作用力大，與水分子間形成氫鍵；

⑤水分子高溫下也很穩(wěn)定，表明水分子的穩(wěn)定性強，也就是水分子內(nèi)的共價鍵的鍵能大，與分子間是否形

成氫鍵無關(guān)；

綜合以上分析，①②③④符合題意，故選D。

3.下圖為冰層表面的分子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯誤的是

第三層（氣相）

第二層（“準(zhǔn)液體”)

第一層（固態(tài)冰）

A.溫度升高時，"準(zhǔn)液體"中水分子與下層冰連接的氫鍵斷裂，使冰面變滑

B.第一層固態(tài)冰中，水分子間通過氫鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

C.第二層"準(zhǔn)液體"中，水分子間形成的氫鍵比固態(tài)冰中少

D.由于氫鍵的存在，水分子的穩(wěn)定性好，高溫下也很難分解

【答案】D

【解析】A.溫度升高時，從圖中可以看出，"準(zhǔn)液體"中水分子與下層丙連接的氫鍵斷裂，從而使冰面變滑,

A正確；

B.從圖中看出，第一層固態(tài)冰中，水分子之間通過形成分子間氫鍵形成空間網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，B正確；

C.對比固態(tài)冰和"準(zhǔn)液體"可知，第二層"準(zhǔn)液體"中，水分子間形成的氫鍵比固態(tài)冰中少，C正確；

D.水分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，。的非金屬性強，導(dǎo)致H-0鍵穩(wěn)定，高溫下也很難分解，D錯誤；

故選D。

*、知識點二：

二'溶解性

1.相似相溶規(guī)律

非極性溶質(zhì)一般能溶于溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于溶劑。如蔗糖和氨易溶于水，難溶于四氯化

碳；而蔡和碘卻易溶于四氯化碳，難溶于水。

【答案】非極性極性

2.影響物質(zhì)溶解性的因素

(1)外界因素：主要有、等。

(2)氫鍵：溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。

(3)分子結(jié)構(gòu)的相似性：溶質(zhì)和溶劑的分子結(jié)構(gòu)相似程度越大，其溶解性越—o如乙醇與水,而戊醇

在水中的溶解度明顯減小。

(4)溶質(zhì)是否與水反應(yīng)：溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)的溶解度會o如SO2與水反應(yīng)生成的H2sCh可溶于

水，故S02的溶解度。

【答案】溫度、壓強大互溶增大增大

【即學(xué)即練2】

1.下列現(xiàn)象不能用"相似相溶"規(guī)律解釋的是

A.甲烷不溶于水B.氯化氫易溶于水

C.單質(zhì)碘易溶于苯D.氯氣易溶于NaOH溶液

【答案】D

【解析】A.甲烷是非極性分子，水是極性分子，甲烷不溶于水可以利用"相似相溶"規(guī)律解釋，故A不符合

題意；

B.氯化氫、水都是極性分子，氯化氫易溶于水可以利用"相似相溶"規(guī)律解釋，故B不符合題意；

C.單質(zhì)碘、苯都是非極性分子，單質(zhì)碘易溶于苯可以利用"相似相溶"規(guī)律解釋，故C不符合題意；

D.氯氣是非極性分子，NaOH是堿，氯氣易溶于NaOH溶液，是兩者發(fā)生反應(yīng)，不能利用"相似相溶"規(guī)律

解釋，D符合題意。

綜上所述，答案為D。

2.根據(jù)"相似相溶"規(guī)則和實際經(jīng)驗，下列敘述不正確的是

A.白磷(P4)易溶于CS2，也易溶于水B.NaCI易溶于水，難溶于CCI4

C.碘易溶于苯，微溶于水D.鹵化氫易溶于水，難溶于CCI4

【答案】A

【解析】A.白磷分子屬于非極性分子，白磷易溶于非極性溶劑CS2,但難溶于極性溶劑水，故A錯誤；

B.NaCI屬于離子化合物，易溶于水，難溶于非極性溶劑CCk，故B正確；

C.碘分子屬于非極性分子，碘易溶于非極性溶劑苯，微溶于極性溶劑水，故C正確；

D.鹵化氫分子屬于極性分子，鹵化氫易溶于極性溶劑水，難溶于非極性溶劑CCI4,故D正確。

故選：Ao

3.下列對分子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的解釋中，不正確的是

磷酸

次氯酸HO.

、P戶

Cl—OHHOZ、HO

A.水很穩(wěn)定（1000℃以上才會部分分解）是因為水中含有大量的氫鍵所致

B.在同一能級上運動的兩個電子，其運動狀態(tài)肯定也不相同

C.碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用"相似相溶"規(guī)律解釋

D.由圖知酸性：H3PO4>HC1O,因為H3Po4中非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸中非羥基氧原子數(shù)

【答案】A

【解析】A.化合物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵強弱有關(guān)，水分子中H-0鍵牢固，故水穩(wěn)定，氫鍵影響水的沸點但不

影響水的穩(wěn)定性，故A錯誤；

B.在同一能級上運動的電子，其自旋狀態(tài)不同，故其運動狀態(tài)肯定不同，故B正確；

C.根據(jù)相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；

非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑，12、CCI4、CH4都是非極

性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水，故c正確；

D.含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基（羥基為-0H）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強，由圖可知，H3P。斗中非

羥基氧原子數(shù)大于次氯酸中非羥基氧原子數(shù)，故酸性：H3PO4>HC1O,故D正確；

答案選A。

登、知識點三：

三、分子的手性

1.手性異構(gòu)體

具有完全相同的和的一對分子，如同左手與右手一樣互為,卻在三維空間里不

能，互稱手性異構(gòu)體（或?qū)τ钞悩?gòu)體）。

【答案】組成原子排列鏡像疊合

2.手性分子

有的分子叫做手性分子。

0H

I

如乳酸(即—C『COOH)分子。

CHCH

I3I3

HO''''J7H0H

COOHCOOH

【答案】手性異構(gòu)體

【即學(xué)即練3】

1.下列說法中正確的是

A.互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像，且分子組成相同，性質(zhì)也相同

B.由酸性FCH2coOH>CH3co0H,可知酸性CICH2COOH>CH3COOH

C.由AgCI和AgBr都能溶于氨水中，而Agl不能溶解在氨水中，可知Agl在水中的溶解度最大

D.除HF外，其他鹵化氫沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，是因為氫鍵的鍵能逐漸增大所致

【答案】B

【解析】A.互為手性異構(gòu)體的分子其結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)也不同，A錯誤；

B.F原子的存在使得酸性增強，故同族元素的CI也有類似的作用，B正確；

C.AgCI和AgBr都能溶于氨水中，是因為NW分子與溶解后的Ag+生成絡(luò)離子［Ag(NH3)2「，Agl不能溶解是因

為其生成的Ag+濃度太小，C錯誤；

D.在鹵素氫化物中，只有HF能形成氫鍵，D錯誤；

故答案選Bo

:n:?；I：I：U

2百

2.下列關(guān)于化合物:M的敘述正確的是

A.該分子是手性分子B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C.1分子中有7個。鍵和3個兀鍵D.該分子在水中的溶解度小于2-丁烯

【答案】B

【解析】A.手性碳必須是一個碳原子連四個不能的原子或原子團，該分子中無這樣的碳原子，A錯誤；

B.分子的碳碳雙鍵是非極性鍵，其它鍵都是極性鍵，B正確；

C.一個單鍵為一個。，一個雙鍵中含有一個。鍵和一個兀鍵，故一共有9個。鍵和3個H鍵，C錯誤；

D.醛基是親水基，能在水中形成氫鍵，溶解度比2-丁烯大，D錯誤；

故選B。

3.化合物Z是一種具有廣譜抗菌活性的藥物，其合成反應(yīng)如圖。下列說法錯誤的是

0H

A.Z分子中含2個手性碳原子

B.ImolZ最多能與6molNaOH反應(yīng)

C.X、Y、Z三種分子均存在順反異構(gòu)體

D.X分子間能形成下列氫鍵：0—H...0、N-H...N

【答案】A

【解析】A.手性碳原子為飽和碳原子，連有4個不同的基團，故Z分子中只含有1個手性碳原子，如圖

B.根據(jù)Z的結(jié)構(gòu)簡式，ImolZ分子含有2mol酚羥基、lmol酯基、lmol竣基和Imol—CONH—,均能與NaOH

反應(yīng)，同時分子中酯基與NaOH反應(yīng)后會生成酚羥基，因此多消耗ImolNaOH,故ImolZ最多能與6molNaOH

反應(yīng)，B正確；

C.由X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡式可知，三種分子均存在碳碳雙鍵，且雙鍵碳原子一端連有不同的原子或原子團，

因此均存在順反異構(gòu)體，C正確；

D.由X的結(jié)構(gòu)簡式可知,X分子中含有0-H、N-H、N、0,因此X分子間可形成的氫鍵有：0-H...0、N-H...N、

O—H...N、N—H...0,D正確；

故選A。

一易錯精析

1.有機溶劑都是非極性溶劑嗎？

【細(xì)剖精析】

有機溶劑大多數(shù)是非極性溶劑，如CC14、c6H6等，但也有少數(shù)的極性溶劑，如酒精。

0H0

III

有機物CH=CH—c—CH,—0—c—CH.

2I23

CH,C&

2.具有手性，其與H2發(fā)生加成反應(yīng)后，其產(chǎn)物還有手性嗎？

【細(xì)剖精析】

原有機物中與-0H相連的碳原子為手性碳原子，與山加成后，該碳原子連有兩個乙基，不再具有手性。

3.通電情況下水的分解過程中化學(xué)鍵有哪些變化？

【細(xì)剖精析】

H2O中O—H斷裂，生成H原子和O原子；H原子間結(jié)合成H2分子，形成H—H；O原子間結(jié)合形成O2

分子，形成0=0。

4.冰融化成水的過程中是否存在化學(xué)鍵的變化？是否存在能量的變化？分子間作用力是否有變化？

【細(xì)剖精析】

沒有化學(xué)鍵的變化；存在能量的變化；分子間作用力有變化。冰融化成水的過程中存在氫鍵和范德華力的

變化，故存在能量變化。

5.常溫下CC14是液體，CF4是氣體，C。是固體，為什么？

【細(xì)剖精析】

CF4、CC14、CI4分子均是正四面體結(jié)構(gòu)，分子間不存在氫鍵，它們的分子間作用力隨相對分子質(zhì)量的增大

而增大。

6.互為手性分子的物質(zhì)是同一種物質(zhì)嗎？二者具有什么關(guān)系？

【細(xì)剖精析】

不是同一種物質(zhì)，二者互為同分異構(gòu)體。

7.互為手性分子的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，分析其原因。

【細(xì)剖精析】

物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)?；槭中苑肿拥奈镔|(zhì)組成、結(jié)構(gòu)幾乎完全相同，所以其化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。

8.為什么NH3極易溶于水，而CH4難溶于水？

【細(xì)剖精析】

NH3是極性分子，CH4為非極性分子，而水是極性分子，根據(jù)“相似相溶"規(guī)律，NH3易溶于水，而CH4

不易溶于水。并且NH3與H2O分子之間還可以形成氫鍵，使得NH3更易溶于水。

U能力拓展

1.范德華力、氫鍵、化學(xué)鍵的比較

范德華力氫鍵共價鍵

已經(jīng)與電負(fù)性很強的原子形成共價

物質(zhì)分子之間普遍存在原子間通過共用電子對

概念鍵的氫原子與另一個電負(fù)性很強的

的一種作用力所形成的相互作用

原子之間的靜電作用

作用

分子H與N、0、F原子

粒子

有方向性

特征無方向性和飽和性有方向性和飽和性

和飽和性

強度共價鍵>氫鍵〉范德華力

①隨分子極性的增大而

影響

增大成鍵原子半徑和共用電

強度對于X—H…Y,X、Y的電負(fù)性越大，

②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子對數(shù)目。鍵長越短，鍵

的因Y原子的半徑越小，作用越強

子構(gòu)成的物質(zhì)，相對分子能越大，共價鍵越穩(wěn)定

素

質(zhì)量越大，范德華力越大

①影響物質(zhì)的熔點、沸

點、溶解度等物理性質(zhì)①分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、

對物

②組成和結(jié)構(gòu)相似的物沸點升高，在水中的溶解度增大。如

質(zhì)性共價鍵鍵能越大，分子穩(wěn)

質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增熔、沸點：HO>HS

質(zhì)的22定性越強

大，物質(zhì)的熔、沸點升高。②分子內(nèi)存在氫鍵時，降低物質(zhì)的

影響

如熔、沸點：熔、沸點

CF4<CCl4<CBr4

2.⑴氫鍵對物質(zhì)熔、沸點的影響：分子間存在氫鍵的物質(zhì)，物質(zhì)的熔、沸點明顯高，如NH3>PH3；同分異

構(gòu)體分子間形成氫鍵的物質(zhì)比分子內(nèi)形成氫鍵的物質(zhì)熔、沸點高，如鄰羥基苯甲酸〈對羥基苯甲酸。

(2)氫鍵對物質(zhì)溶解度的影響：溶劑和溶質(zhì)之間形成氫鍵使溶質(zhì)的溶解度增大，如NH3、甲醇、甲酸等易溶

于水。

(3)氫鍵對物質(zhì)密度的影響：氫鍵的存在會使某些物質(zhì)的密度反常，如水的密度比冰的密度大。

(4)氫鍵對物質(zhì)電離性質(zhì)的影響：如鄰苯二甲酸的電離平衡常數(shù)Kal與對苯二甲酸的電離平衡常數(shù)Kal相差較

大。

3.手性分子的判斷

有機物分子具有手性是由于其分子中含有手性碳原子。如果1個碳原子所連接的4個原子或基團各不相同，

那么該碳原子為手性碳原子，用*C來表示。如R1-R3,R|、R2、R3、R4是互不相同的原子或基團。

所以，判斷一種有機物是否為手性分子，就看其含有的碳原子是否連有4個不同的原子或基團。

4.手性合成

生產(chǎn)手性藥物必須把手性異構(gòu)體分離開，因為對于手性藥物，一個手性異構(gòu)體往往能治病、沒有毒副作用，

而另一個可能是無效甚至是有害的。按照獲得2001年諾貝爾化學(xué)獎的三位科學(xué)家的合成方法，可以只得到

或者主要得到一種手性分子，這種獨特的合成方法稱為手性合成。手性催化劑只催化或者主要催化一種手

性分子的合成。手性分子在生命科學(xué)和藥物生產(chǎn)方面有廣泛的應(yīng)用。手性合成是當(dāng)代化學(xué)的熱點之一，是

21世紀(jì)化學(xué)研究的重要領(lǐng)域。

fii分層提分

題組A基礎(chǔ)過關(guān)練

1.下列各組物質(zhì)能形成分子間氫鍵的是

A.HCIO4和H2sO4B,CH3coOH和H?Se

C.C2H50H和NaOHD.HQ；和HI

【答案】A

【解析】關(guān)于氫鍵的形成需要注意，電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子與H原子結(jié)合才能形成氫鍵，

氫鍵結(jié)合的通式，可用X-H...Y表示，式中X和Y代表F,0,N等電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子，X

和Y可以是兩種相同的元素，也可以是兩種不同的元素。

A.ac/j和口2$。4可形成分子間氫鍵，可表示為：0-H...0,A正確；

B.Se的電負(fù)性弱，CH3coOH和H我不能形成分子間氫鍵，B錯誤；

C.NaO"是離子化合物，不能形成分子間氫鍵，C錯誤；

D.I的電負(fù)性弱，凡。?和HI不能形成分子間氫鍵，D錯誤；

答案選A。

2.下列關(guān)于氫鍵X-H...Y的說法中，錯誤的是

A.X、Y元素具有強電負(fù)性，是氫鍵形成的基本條件

B.氫鍵是共價鍵的一種

C.某些物質(zhì)因分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致沸點反常升高

D.同一分子內(nèi)也可能形成氫鍵

【答案】B

【解析】A.氫原子與電負(fù)性大的原子X以共價鍵結(jié)合，若與電負(fù)性大、半徑小的原子Y接近，在X與丫之

間以氫為媒介，生成X-H...Y形式的一種特殊的分子間或分子內(nèi)相互作用，所以X、Y元素具有很大的電負(fù)性,

是氫鍵形成的基本條件，A正確；

B.氫鍵不屬于化學(xué)鍵，B錯誤；

C.氫鍵能影響物質(zhì)的性質(zhì)，增大很多物質(zhì)分子之間的作用力，導(dǎo)致沸點升高，C正確；

D.氫鍵分為分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵（如硝酸），所以同一分子內(nèi)也可能形成氫鍵，D正確；

故答案選B。

3.氫鍵對物質(zhì)的溶解度影響很大，下列物質(zhì)在水中的溶解度跟氫鍵無關(guān)的是

A.Cl2B.CH3CH2OH

C.HFD.HNO3

【答案】A

【解析】氫原子與電負(fù)性大、半徑小的原子X（氟、氧、氮等）以共價鍵結(jié)合，若與電負(fù)性大的原子Y（與X相

同的也可以）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內(nèi)相互作用，稱

為氫鍵。

A.氯氣在水中的溶解度跟氫鍵無關(guān)，A符合題意；

B.氧的電負(fù)性大，CH3cH20H與水分子間能形成氫鍵，增大其溶解度，B不符合題意；

C.氟的電負(fù)性大，HF與水分子間能形成氫鍵，增大其溶解度，C不符合題意；

D.氧的電負(fù)性大，HN03與水分子間能形成氫鍵，增大其溶解度，D不符合題意；

答案選A。

4.下列"類比”結(jié)果正確的是

A.H2s晶體中一個H2s分子周圍有12個H2s緊鄰，則冰中一個水分子周圍也有12個緊鄰分子

B.AlCb中AI原子是sp2雜化，則Al2cL中AI原子也是sp2雜化

C.Mg在過量氧氣中燃燒生成MgO,則鋰在過量氧氣燃燒也生成U2O

D.乙醇CH3cH20H能與水互溶，則戊醇CH3cH2cH2cH2cH20H也能與水互溶

【答案】C

【解析】A.水分子中可以形成分子間氫鍵，1個水分子可以與4個水分子形成氫鍵，故一個水分子周圍有

4個緊鄰分子，A錯誤；

B.AlCb中Al原子是sp2雜化；ALCL為締合雙分子，Al原子形成4個共價鍵，是sp3雜化，B錯誤；

C.鎂鋰為對角線元素，Mg在過量氧氣中燃燒生成MgO,則鋰在過量氧氣燃燒也生成比0,C正確；

D.乙醇CH3cH20H能與水形成氫鍵而互溶，則戊醇CH3cH2cH2cH2cH20H中燃基較大減弱了其在水中的溶解

性，D錯誤；

故選Co

5.下列各氣體在水中溶解度最大的是

A.H2B.HCIC.C02D.Cl2

【答案】B

【解析】出、CO2、CL都為非極性分子，水為極性分子，HCI為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，HCI在水中

溶解度最大，故B符合題意；

綜上所述，答案為B。

6.下列關(guān)于分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述中，不正確的是

A.水很穩(wěn)定（1000°C以上才會部分分解）是水中含有大量氫鍵所致

CH3CHCOOH

I

B.乳酸（OH）分子中含有一個手性碳原子

c.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用"相似相溶"原理解釋

D.氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，導(dǎo)致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

【答案】A

【解析】A.穩(wěn)定性為物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，A錯誤；

*

CH3CHCOOH

I

B.人們將連有四個不同基團的碳原子形象地稱為手性碳原子，OH中含1個手性碳原子（*

所示），B正確；

C.碘、四氯化碳、甲烷均為非極性分子，水為極性分子，碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用"相似

相溶"原理解釋，C正確；

D.氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，使得F3C-的極性大于CbC-的極性，三氟乙酸中的-COOH比三氯乙酸中的

-COOH更容易電離出氫離子，三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，D正確；

答案選A。

7.下列敘述正確的是

A.H2O的沸點比H2s的高與氫鍵無關(guān)

B.CO；中價電子對互斥理論模型名稱與離子的立體構(gòu)型名稱不一致

CHsCHCOOH

C.由于乳酸（CH）中存在一個手性碳原子，導(dǎo)致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個手性異構(gòu)體

D.冰和固體碘晶體中相互作用力類型相同

【答案】C

【解析】A.水分子能形成分子間氫鍵，硫化氫不能形成分子間氫鍵，水分子間的作用力大于硫化氫，沸點

高于硫化氫，所以水的沸點高于硫化氫與氫鍵有關(guān)，故A錯誤；

B.碳酸根離子中碳原子的價層電子對數(shù)為3,價電子對互斥理論模型為平面三角形，孤對電子對數(shù)為0,

離子的立體構(gòu)為平面三角形，則離子的價電子對互斥理論模型名稱與離子的立體構(gòu)型名稱一致，故B錯誤;

C.由結(jié)構(gòu)簡式可知，乳酸分子中含有1個連有4個不同的原子或原子團的手性碳原子，所以乳酸分子中存

在互為鏡像的兩個手性異構(gòu)體，故C正確；

D.冰中分子間的作用力除含有分子間作用力外，還含有氫鍵，碘晶體中分子間的作用力不含有氫鍵，所以

冰和固體碘晶體中相互作用力類型不同，故D錯誤；

故選C。

8.二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式是HO-CH2cH2-O-CH2cH2-OH。下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是

A.二甘醇分子中有一個手性碳原子B.分子間能形成氫鍵

C.分子間不存在范德華力D.能溶于水，不溶于乙醇

【答案】B

【解析】A.二甘醇中不存在連接4個不同原子或者原子團的碳原子，故分子中沒有手性碳原子，A錯誤；

B.通過二甘醇結(jié)構(gòu)可知，分子中含有氫氧鍵，故分子之間能形成氫鍵，B正確；

C.二甘醇屬于分子晶體，故其分子間存在范德華力，C錯誤；

D.二甘醇屬于極性分子，水和乙醇也屬于極性分子，由"相似相溶"規(guī)律可知，二甘醇能溶于水和乙醇，D

錯誤。

故選Bo

9.下列對分子的性質(zhì)的解釋中，正確的是

A.CS?在水中的溶解度很小，是由于CS?屬于極性分子

CHCHCOOH

B.乳酸(3|)分子中含有一個手性碳原子，該碳原子是sp2雜化

0H

C.碘易溶于四氯化碳，CC1’難溶于水都可用"相似相溶"原理解釋

D.甲烷可以形成甲烷水合物，是因為甲烷分子與水分子之間形成了氫鍵

【答案】c

【解析】A.水是極性分子，CS?是非極性分子，CS2在水中的溶解度很小，A錯誤；

B.連接四種不同基團的碳原子是手性碳原子，由于手性碳原子為飽和碳原子，所以該碳原子是sp3雜化，B

錯誤；

C.根據(jù)相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，C正確；

D.甲烷不能與水形成氫鍵，D錯誤；

故選：Co

題組B能力提升練

1.下列有關(guān)氫鍵的說法正確的是

A.H20比H2s穩(wěn)定是因為水分子間能形成氫鍵

B.形成氫鍵的(X-H…Y)三原子一定在一條直線上

C.氫鍵能增大很多物質(zhì)分子之間的作用力，導(dǎo)致沸點升高

D.可燃冰(CH4^HQ)中甲烷分子和水分子之間形成了氫鍵

【答案】C

【解析】A.分子的穩(wěn)定性與共價鍵有關(guān)，共價鍵鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，所以H20比H2s

穩(wěn)定，是因為水分子中H-0的鍵能大于H2s中H-S的鍵能，與氫鍵無關(guān)，A錯誤；

B.HF中的氫鍵為鋸齒折線，不一定在一條直線上，B錯誤；

C.氫鍵的作用力較強，能增大很多物質(zhì)分子之間的作用力，導(dǎo)致沸點升高，C正確；

D.甲烷分子與水分子之間不存在氫鍵，甲烷分子與水分子之間存在范德華力，D錯誤；

故答案選C。

2.如圖分別表示冰晶體、干冰晶體的結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于這兩種晶體的說法不正確的是

A.冰晶體中只存在范德華力和氫鍵兩種作用力

B.沸點：冰〉干冰

C.冰晶體中的一個水分子和周圍四個水分子形成4個氫鍵

D.干冰晶體中每個CO2周圍距離相等且最近的COz有12個

【答案】A

【解析】A.冰晶體中存在共價鍵、范德華力、氫鍵，故A錯誤；

B.水分子間能形成氫鍵，所以沸點：冰〉干冰，故B正確；

C.氫鍵具有飽和性，根據(jù)圖示，冰晶體中的一個水分子和周圍四個水分子形成4個氫鍵，故C正確；

D.根據(jù)干冰的晶胞結(jié)構(gòu)，干冰是面心立方晶胞，每個CO?周圍距離相等且最近的CO?有12個，故D正確;

選A。

3.下列物質(zhì)中，分子內(nèi)和分子間均可形成氫鍵的是

A.NH3B.

C.H20D.C2H5OH

【答案】B

【解析】NH3、出0、CH3cH20H都只能分子間氫鍵，不能形成分子內(nèi)氫鍵，而鄰羥基苯甲醛可以形成分子內(nèi)

CHO

氫鍵如圖所示:°H,故答案為：B。

4.膽研的化學(xué)式為CUSO48H2O,可改寫成[CU(H2O)4]SO4-H2。，其結(jié)構(gòu)示意圖如下:

o

—(yHo

、l

s\、-

.

—

/、

。;s

HH

>o0—l

>R7o

—,

HrH<

HlH

H>/HH^

cl二^

—Rl

oKHH

HHHo

—l

s、sH

X,O-

—./

十l-

Ay

oo

下列有關(guān)膽磯的說法正確的是

A.氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵

B.膽磯可用于實驗過程中檢驗水蒸氣

C.膽研中的水分子均與中心Ci?+之間存在配位鍵

D.膽磯中的水分子在不同溫度下會分步失去

【答案】D

【解析】A.氫鍵不屬于化學(xué)鍵，A項錯誤；

B.膽帆中有5個或0分子，無法吸收水蒸氣，不能用于檢驗水蒸氣，B項錯誤；

C.由圖可知，膽磯中有1個力0分子與膽磯分子通過氫鍵結(jié)合，有4個出0分子與Cu2+通過配位鍵結(jié)合,

C項錯誤；

D.由圖可知，膽帆中有1個上。分子與膽帆分子通過氫鍵結(jié)合，易失去，有4個分子與Cu2+通過配位

鍵結(jié)合，較難失去，D項正確；

答案選D。

5.下列說法正確的是

A.手性分子具有完全相同的組成和原子排列，化學(xué)性質(zhì)完全相同

B.無機含氧酸分子中所含氧原子個數(shù)越多，酸性越強

C.氯氣易溶于氫氧化鈉溶液符合相似相溶原理

D.蛋白質(zhì)分子間可形成氫鍵，分子內(nèi)也存在氫鍵

【答案】D

【解析】A.手性分子具有完全相同的組成和原子排列，二者結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯誤；

B.無機含氧酸分子中非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強，故B錯誤；

C.氯氣和氫氧化鈉之間發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的鹽溶液，與相似相溶原理無關(guān)，故C錯誤；

D.蛋白質(zhì)分子中存在O-H、N-H鍵，所以蛋白質(zhì)分子間可形成氫鍵，分子內(nèi)也存在氫鍵，故D正確；

選D。

6.下列說法中正確的是

A.互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像，且分子組成相同，性質(zhì)也相同

B,由酸性C1CH.COOH>CH3COOH,可知酸性FCH2COOH>CH3COOH

C.12易溶于KI溶液中可以用相似相溶來解釋

D.除HF外，其它鹵化氫的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，是因為氫鍵的作用逐漸增強所致

【答案】B

【解析】A.互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像，且分子組成相同，但性質(zhì)不完全相同，故A錯誤；

B.F和CI均為吸電子基團，甲基為斥電子基團，則由酸性CICH2coOH>CH3c00H可知酸性

FCH2COOH>CH3COOH,故B正確；

C.12在KI溶液中與「互相作用生成13離子，,-居，U離子在水中的溶解度很大，因此碘在KI的溶液中溶

解度增大，所以不能用相似相溶原理解釋，故C錯誤；

D.除HF外，其他鹵化氫沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，是因為：HF存在分子間氫鍵、其它鹵化氫

存在分子間作用力，氫鍵不是化學(xué)鍵、但氫鍵比分子間作用力更強、其它鹵化氫分子間作用力隨著相對分