2025屆浙江省金華市金華第一中學高一下化學期末預測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、1mol某烷烴完全燃燒消耗的O2為11mol，則其主鏈上含有5個碳原子的同分異構體（不考慮立體異構）有（）A．3種 B．6種 C．5種 D．7種2、aXn－和bYm＋為兩主族元素的離子，它們的電子層結構相同，下列判斷錯誤的是A．原子半徑X＜Y B．a(chǎn)＋n=b-mC．Y最高價氧化物的化學式為YOm D．X的氫化物的化學式為HnX3、100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量?？上蚍磻镏屑尤脒m量的（）A．碳酸鈉固體B．CH3COONa固體C．KNO3固體D．鹽酸溶液4、下列“解釋或結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不對應的是選項實驗操作及現(xiàn)象解釋或結論A．向某溶液中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體此溶液中一定含有CO32-B．將干燥和濕潤的紅色布條，分別放入盛有氯氣的集氣瓶中，濕潤的紅色布條褪色氯氣與水反應一定產(chǎn)生具有漂白性的物質C．將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，產(chǎn)生大量白煙NH3遇到HCl時反應生成NH4Cl晶體D．向某溶液中逐滴加入NaOH溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠，最終變成紅褐色此溶液中一定含有Fe2+A．AB．BC．CD．D5、關于生活中的有機物，下列說法不正確的是()A．葡萄糖可以發(fā)生氧化反應、銀鏡反應和水解反應B．工業(yè)上利用油脂在堿性條件下的水解反應制取肥皂和甘油C．食用植物油的主要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯，是人體的營養(yǎng)物質D．皮膚接觸濃硝酸變黃是蛋白質的顏色反應6、下列物質中屬于共價化合物的是A．HCl B．Na2CO3 C．NaCl D．N27、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1

mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)目為3NAB．標準狀況下，11.2LCCl4中含有的共價鍵數(shù)目為2NAC．1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數(shù)為3NAD．常溫常壓下，17g羥基含有的電子總數(shù)為8、1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閑容器中發(fā)生如下反應X(g)+aY(g)bZ(g),反應達到平衡后，測得X的轉化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是A．a(chǎn)=2，b=1 B．a(chǎn)=3，b=2 C．a(chǎn)=2，b=2 D．a(chǎn)=3，b=39、將一定量的固體Ag2SO4置于容積不變的密閉容器中(裝有少量V2O5)，某溫度下發(fā)生反應：Ag2SO4(s)Ag2O(s)+A．化學反應速率vB．SO3的分解率為C．在這10min內的平均反應速率vD．容器里氣體的密度為40g10、將一定量的甲烷燃燒后得到CO、CO2和水蒸氣，混和氣體的質量是49.6g，通過無水氯化鈣時，無水氯化鈣增重25.2g，則CO2的質量是（）A．12.5g B．13.2g C．19.7g D．24.4g11、自來水可以用氯氣消毒。如果實驗室中臨時沒有蒸餾水，可以用自來水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，則明顯會導致藥品變質。下列哪些藥品不能用自來水配制A．Na2SO4B．NaClC．AgNO3D．AlCl312、《中國詩詞大會》不僅弘揚了中華傳統(tǒng)文化，還蘊含著許多化學知識。下列詩句的有關說法錯誤的是A．王安石詩句“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”。雷雨天實現(xiàn)了大氣中氮的固定B．于謙詩句“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深”。“烏金”指的是石油C．趙孟頫詩句“紛紛燦爛如星隕，霍霍喧逐似火攻”。燦爛的煙花與某些金屬元素的焰色反應有關D．劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”。金性質穩(wěn)定，存在游離態(tài)，可用物理方法獲得13、一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示反應X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是()①X、Y、Z的密度不再發(fā)生變化②v正（Y）＝2v逆（X）③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內生成nmolZ，同時生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④14、砷(As)的原子結構示意圖，下列關于As的描述不正確的是()A．位于第四周期第VA族 B．屬于非金屬元素C．酸性：H3AsO4>H3PO4 D．穩(wěn)定性：AsH3<NH315、在常溫下，純水中存在電離平衡H2OH++OH－，若要使水溶液的酸性增強，并使水的電離程度增大，應加入的物質是A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa16、一定溫度下，在一個2L的密閉容器中加入3molA和2.5mol的B，發(fā)生如下反應3A(氣)＋B(氣)?xC(氣)＋2D(氣)，5分鐘后反應達到平衡時，測的容器內的壓強變小，同時C為0.25mol/L。下列結論錯誤的是A．平衡時，A的濃度為0.75mol/LB．平衡時，B的轉化率為20%C．D的平均反應速率為0.1mol/(L·min)D．反應開始至平衡的過程中混合氣體的平均相對分子質量在減小二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發(fā)生以下轉化：(1)乙烯的結構式為：___________________________________。(2)寫出下列化合物官能團的名稱：B中含官能團名稱________________；D中含官能團名稱________________。(3)寫出反應的化學方程式及反應類型：①乙烯→B__________________；反應類型：________。②B→C__________________；反應類型：________。③B+D→乙酸乙酯_________________；反應類型：________。18、下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，請用化學用語填空回答以下問題：（1）化學性質最不活潑的元素原子的原子結構示意圖為________。（2）元素①、②的簡單氫化物的穩(wěn)定性更強的是______________(用化學式表示，下同)。（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______，堿性最強的是____，呈兩性的氫氧化物是_________，元素③的最高價氧化物對應水化物中含有的化學鍵類型為________。（4）在③～⑦元素中，簡單離子半徑最小的是_________。（5）元素③的過氧化物的電子式為_________。（6）在⑦與⑩的單質中，氧化性較強的是_____，用化學反應方程式證明：______。19、把海水過濾除雜后，又提取出了氯化鈉、溴、鎂等化學物質。剩余的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質碘：回答下列問題：（1）丁溶液中的溶質為________(填化學式)。（2）寫出物質的甲化學式__________________。（3）第⑦步的操作中提取I2的方法是___________________________(寫出操作名稱)。（4）檢驗生成物I2的方法是________________________________________。20、碘在工農業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。（1）上圖為海帶制碘的流程圖。步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是____________________（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫）。A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E．酒精燈F．冷凝管步驟④發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________。若步驟⑤采用裂化汽油提取碘，后果是____________________________。（2）溴化碘(IBr)的化學性質類似于鹵素單質，如能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，跟水反應的方程式為：IBr+H2O==HBr+HIO，下列有關IBr的敘述中錯誤的是：________。A．固體溴化碘熔沸點較高B．在許多反應中，溴化碘是強氧化劑C．跟鹵素單質相似，跟水反應時，溴化碘既是氧化劑，又是還原劑D．溴化碘跟NaOH溶液反應生成NaBr、NaIO和H2O（3）為實現(xiàn)中國消除碘缺乏病的目標。衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘鹽，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在?？梢杂昧蛩崴峄牡饣浀矸廴芤簷z驗加碘鹽，下列說法正確的是___。A．碘易溶于有機溶劑，可用酒精萃取碘水中的I2B．檢驗加碘鹽原理：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-C．在KIO3溶液中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色D．向某無色溶液中加入氯水和四氯化碳，振蕩，靜置，下層呈紫色，說明原溶液中有I-21、運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。（1）合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡_______移動(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化劑反應的△H________(填“增大”、“減小”或“不改變”)。（2）已知：O2(g)=O2+(g)+e－ΔH1=＋1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e－=PtF6－(g)ΔH2=－771.1kJ·mol-1O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)ΔH3=＋482.2kJ·mol-1則反應O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6－(s)的ΔH=_____________kJ·mol-1。（3）一定溫度下在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H>0①反應達到平衡后若再通入一定量氦氣，則N2O5的轉化率將_______(填“增大”、“減小”、“不變”)。②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：時間/s05001000c(N2O5)/mol·L—15.003.522.48則500s內N2O5的分解速率為_________________。③在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98mol·L—1，則T2___T1。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

烷烴的燃燒通式為CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O，1mol某烷烴完全燃燒消耗的O2為11mol，=11，解得n=7，該烷烴的分子式為C7H16，主鏈是5個C原子時，取代基可以是2個甲基的同分異構體有4種，取代基是乙基的有1種，所以共有5種同分異構體，答案選C?！军c睛】根據(jù)燃燒通式計算出烷烴分子中碳原子個數(shù)是解答的關鍵，注意含有2個甲基作取代基時可以采用相對、相鄰、相間的順序分析解答。2、C【解析】

aXn和bYm為兩主族元素的離子，它們的電子層結構相同，那么a+n=b-m，a=b-m-n，原序數(shù)X>Y，且X在Y的上一周期?！驹斀狻緼．原子半徑：X＜Y，A正確；B．a(chǎn)＋n＝b－m，B正確；C．Y最高價氧化物的化學式為Y2Om，C錯誤；D．X的氫化物的化學式為HnX，D正確，答案選C。3、B【解析】分析：根據(jù)反應的實質為Zn+2H＋═Zn2＋+H2↑，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質的量即可，注意Zn過量，以此來解答．詳解：A．碳酸鈉與酸反應，生成氫氣的量減少，故A錯誤；加入醋酸鈉固體，會和硫酸之間反應生成醋酸，這樣酸中的氫離子由硫酸到醋酸，反應速率減慢，但是氫離子總量不變，所以不影響生成氫氣的總量，故B正確；C、加適量硝酸鉀溶液，相當于溶液中出現(xiàn)硝酸金屬和硝酸反應不生成氫氣，影響生成氫氣的總量，故C錯誤；D、加入鹽酸，則氫離子的物質的量增加，生成的氫氣增加，故D錯誤。故選B。4、A【解析】CO32-、HCO3-都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，所以向某溶液中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳氣體，不一定含有CO32-，故A錯誤；水不能使紅布條褪色，將干燥的紅色布條放入盛有氯氣的集氣瓶中，紅布條不褪色，說明氯氣沒有漂白性，將濕潤的紅色布條放入盛有氯氣的集氣瓶中，濕潤的紅色布褪色，說明氯氣與水反應生成了具有漂白性的物質，故B正確；濃鹽酸、濃氨水都有揮發(fā)性，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，NH3遇到HCl時反應生成NH4Cl，產(chǎn)生大量白煙，故C正確；Fe2+與NaOH溶液反應生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，故D正確。5、A【解析】

A、葡萄糖可以發(fā)生氧化反應、銀鏡反應，但葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應，A錯誤；B、工業(yè)上利用油脂在堿性條件下的水解反應制取肥皂和甘油，B正確；C、食用植物油的主要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯，是人體的營養(yǎng)物質，C正確；D、皮膚接觸濃硝酸變黃是蛋白質的顏色反應，D正確；答案選A。6、A【解析】

含有離子鍵的化合物為離子鍵化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵?！驹斀狻緼項、HCl分子中只存在共價鍵，為共價化合物，故A符合題意；B項、Na2CO3中存在離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故B不符合題意；C項、NaCl中只存在離子鍵，為離子化合物，故C不符合題意；D項、N2是含有共價鍵的單質，不是化合物，故D不符合題意。故選A?！军c睛】本題考查化合物類型判斷，明確物質的構成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵。7、C【解析】

A.苯分子中沒有C=C雙鍵，故A錯誤；B.標準狀況下，CCl4不是氣體，無法計算含有的共價鍵數(shù)目，故B錯誤；C.乙烯和乙醇的化學式可以表示為C2H4、C2H4·H2O，耗氧量相同，1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時消耗O22+mol=3mol，分子數(shù)為3NA，故C正確；D.羥基的電子式為，常溫常壓下，17g羥基的物質的量為1mol，含有的電子總數(shù)為，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為B，使用氣體摩爾體積需要注意：①對象是否為氣體；②溫度和壓強是否為標準狀況。8、B【解析】X（g）+aY（g）bZ（g）起始時1molamol0mol平衡時0.5mol0.5amol0.5bmol由同溫同壓下反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，可得：(1+a)/(0.5+0.5a+0.5b)=4/3，1+a=2b，a=1時，b=1；a=2時，b=3/2；a=3時，b=2，因此答案選B。9、A【解析】分析：反應經(jīng)過10min達到平衡，測得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，由2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)，可知消耗c(SO3)=0.1mol/L，平衡時剩余c(SO3)=0.4mol/L，則在反應Ag2SO4(s)?Ag2O(s)+SO3(g)中，生成c(SO3)=0.4mol/L+0.1mol/L=0.5moL/L，以此解答該題。詳解：A．硫酸銀為固體，濃度基本不變，不能比較與三氧化硫的化學反應速率關系，故A錯誤；B．SO3的分解率為0.1mol/L0.5mol/L×100%=20%，故B正確；C．v(O2)=12v(SO2)=12×0.1mol/L10min=0.005mol?mol-1?min-1，故C正確；D．c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，由2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)，可知c(O2)=0.05mol/L，則容器里氣體的密度為0.4mol×80g/mol+0.1mol×64g/mol+0.05mol×32g/mol1L點睛：本題考查化學反應速率和化學平衡的計算。本題的易錯點為A，要注意硫酸銀為固體，濃度基本不變。10、B【解析】

將一定量的甲烷燃燒后得到CO、CO2和水蒸氣，混和氣體的質量是49.6g，通過無水氯化鈣時，無水氯化鈣增重25.2g為水的質量，水的物質的量是25.2g÷18g/mol＝1.4mol，根據(jù)氫原子守恒可知甲烷的物質的量是1.4mol÷2＝0.7mol，根據(jù)碳原子守恒可知一氧化碳和二氧化碳的物質的量之和是0.7mol，二者的質量之和是49.6g－25.2g＝24.4g，則[0.7mol－n(CO2)]×28g/mol+n(CO2)×44g/mol＝24.4g，解得n(CO2)＝0.3mol，所以生成的CO2的質量是0.3mol×44g/mol＝13.2g。答案選B。11、C【解析】試題分析：自來水中，氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等離子，綜合自來水的成分分析；氯水中的微粒均不與硫酸鈉反應，可配制硫酸鈉溶液，A可配制；氯水中含有Cl-，加入硝酸銀生成氯化銀沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，B不可配制；氯水中的微粒均不與NaCl反應，可配制NaCl溶液，C可配制；氯水中的微粒均不與AlCl3反應，D可配制?？键c：氯氣的化學性質12、B【解析】分析：A項，雷雨天實現(xiàn)了大氣中氮的固定，涉及的主要反應有N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；B項，“烏金”指的是煤炭；C項，燦爛的煙花與某些金屬元素的焰色反應有關；D項，金化學性質穩(wěn)定，在自然界中常以游離態(tài)存在，金和泥沙密度不同，金的密度比較大，可利用水流使泥沙和金分離開來，即可通過物理方法提純金。詳解：A項，“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”指雷聲轟鳴響徹天地、電光閃耀、烏云翻滾如同浪滔，半夜里云層載著密雨運送到廣闊的原野和田間溝壕，雷雨天實現(xiàn)了大氣中氮的固定，涉及的主要反應有N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，A項正確；B項，“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深”指鑿開混沌的地層，獲得象烏黑發(fā)亮的金子一樣的煤炭，煤炭蘊藏著無盡的熱力、心藏情義最深沉，其中的“烏金”指的是煤炭，B項錯誤；C項，節(jié)日燃放的燦爛的煙花就是堿金屬，以及鍶、鋇等金屬化合物焰色反應所呈現(xiàn)的各種艷麗色彩，燦爛的煙花與某些金屬元素的焰色反應有關，C項正確；D項，“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”指淘金要千遍萬遍的過濾，雖然辛苦，但只有淘盡了泥沙，才會露出閃亮的黃金，說明金的化學性質穩(wěn)定，在自然界中常以游離態(tài)存在，金和泥沙密度不同，金的密度比較大，可利用水流使泥沙和金分離開來，即可通過物理方法提純金，D項正確；答案選B。13、C【解析】

①根據(jù)ρ=m/V可知，反應前后混合氣體的總質量不變，容器的體積不變，所以體系中氣體的密度始終不發(fā)生變化，不能根據(jù)密度不變判斷反應達化學平衡狀態(tài)，錯誤；②v正（Y）＝2v逆（X）關系式滿足氣體的速率之比和系數(shù)成正比，且體現(xiàn)了v正、v逆的關系，可以判斷反應達化學平衡狀態(tài)，正確；③該反應左右兩邊化學計量數(shù)不等，容器壓強不變說明氣體的物質的量不變，達到化學平衡狀態(tài)，正確；④若單位時間內生成nmolZ（正反應方向）,則應同時生成nmolY(逆反應方向),反應達到平衡狀態(tài)，而此時生成2nmolY(逆反應方向),說明v(正)<v(逆),反應未達平衡狀態(tài)，錯誤；符合題意的選項②③，C正確；正確選項C。14、C【解析】

A.周期數(shù)等于電子層數(shù)，主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，電子層數(shù)是4，最外層5個電子，所以位于第四周期第ⅤA族，故A正確；B.硒是非金屬元素，故B正確；C.元素的非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：P＞As，所以酸性：H3AsO4＜H3PO4，故C錯誤；D.非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：P＞As，所以穩(wěn)定性：AsH3＜PH3，故D正確。故選C。15、B【解析】

A、向水中加入NaHSO4，溶液中氫離子濃度增大，平衡逆向移動，水的電離程度減小，A錯誤；B、加入KAl(SO4)2，Al3＋水解，水的電離程度增大，溶液呈酸性，B正確；C、加入NaHCO3，碳酸氫根水解，水的電離程度增大，溶液呈堿性，C錯誤；D、加入CH3COONa，醋酸根水解，水的電離程度增大，溶液呈堿性，D錯誤；答案選B。16、D【解析】

5min后反應達到平衡，容器內壓強變小，則有x+2<3+1，x<2，只能為x=1，C為0.25mol/L，則生成n(C)=2L×0.25mol/L=0.5mol以此解答該題?！驹斀狻緼．平衡時，A的濃度為=0.75mol/L，故A正確；B．平衡時，B的轉化率為=20%，故B正確；C．D的平均反應速率為=0.1mol/(L·min)，故C正確；D．反應3A(氣)＋B(氣)?C(氣)＋2D(氣)是氣體總物質的量減小的反應，氣體總質量不變，則反應開始至平衡的過程中混合氣體的平均相對分子質量在增大，故D錯誤；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH加成反應2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O氧化反應CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O取代或酯化反應【解析】

由圖中的轉化關系及反應條件可知，乙烯和水發(fā)生加成反應生B，則B為乙醇；B發(fā)生催化氧化生成C，則C為乙醛；B和D在濃硫酸的作用下生成乙酸乙酯，則D為乙酸。【詳解】(1)乙烯是共價化合物，其分子中存在C=C，其結構式為。(2)B中含官能團為羥基；D中含官能團為羧基。(3)寫出反應的化學方程式及反應類型：①乙烯→B的化學方程式為CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH；反應類型：加成反應。②B→C的化學方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O；反應類型：氧化反應。③B+D→乙酸乙酯的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應類型：取代或酯化反應。18、HFHClO4KOHAl（OH）3離子鍵和共價鍵Al3+Cl2Cl2+2KBr=2KCl+Br2【解析】

由元素在周期表中位置可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素。【詳解】（1）化學性質最不活潑的元素為0族元素Ar元素，Ar原子的原子結構示意圖為，故答案為：；（2）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強，氫化物的穩(wěn)定性依次增強，①為N元素、②為F元素，氟化氫的穩(wěn)定性強于氨氣，故答案為：HF；（3）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強，堿性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，堿性依次減弱，同主族元素元素，從下到上非金屬性依次減弱，金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱，堿性依次增強，則酸性最強的是高氯酸，堿性最強的是氫氧化鉀；兩性的氫氧化物是氫氧化鋁，氫氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：HClO4；KOH；Al（OH）3；離子鍵和共價鍵；（4）同主族元素從上到下，離子半徑依次增大，電子層結構相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則③～⑦元素中，簡單離子半徑最小的是Al3+，故答案為：Al3+；（5）過氧化鈉為離子化合物，是由鈉離子和過氧根離子形成，電子式為，故答案為：；（6）氯氣的氧化性強于溴，氯氣能與溴化鉀發(fā)生置換反應生成單質溴和氯化鈉，反應的化學方程式為Cl2+2KBr=2KCl+Br2，故答案為：Cl2；Cl2+2KBr=2KCl+Br2?！军c睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結構、性質的相互關系是解答關鍵。19、FeCl3AgI萃取、分液取少量的產(chǎn)物加入淀粉溶液，若變藍色，則說明得到了單質碘；若不變藍色，則說明沒有得到單質碘【解析】分析：本題考查的是物質分離提純的方法、試劑的選擇、物質的檢驗等，掌握基礎是解題的關鍵。詳解：(1)碘化亞鐵和過量的氯氣反應生成碘和氯化鐵，所以丁溶液為FeCl3溶液；(2)碘離子和銀離子反應生成AgI沉淀，所以甲為碘化銀。(3)利用碘單質容易溶解在有機溶劑中的特點，從碘水中提取碘應該用萃取、分液的方法。(4)利用碘遇到淀粉顯藍色的特性反應，檢驗碘單質的方法為：取少量的產(chǎn)物加入淀粉溶液，若變藍色，則說明得到了單質碘；若不變藍色，則說明沒有得到單質碘。20、BDEMnO2

+4H+

+2I—

==Mn2+

+I2

+2H2O裂化汽油含烯烴，會和I2

反應ACD【解析】(1)步驟①灼燒海帶，為固體的加熱，應在坩堝中進行，需要的儀器有三腳架、泥三角、坩堝以及酒精燈等儀器，含碘離子溶液中加入氧化劑硫酸酸化的MnO2是為了將碘離子氧化成單質碘，離子方程式為MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O，若步驟⑤采用裂化汽油提取碘，裂化汽油中含有烯烴會和碘單質發(fā)生加成反應，故答案為BDE；MnO2+4H++2I-=Mn2+