湖南省炎德英才名校聯(lián)考聯(lián)合體2024年(屆)高三下學期5月高考考前仿真聯(lián)考(三)化學

含答案

姓名_______

準考證號——

絕密★啟用

2024年高考考前仿真聯(lián)考三

化學

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試

卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回，

可能用到的相對原子質(zhì)量:H?1C-12。?16S-32Ti?，18

一、選擇題:本題共14小題,每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符

合題目要求的。

1.科技進步創(chuàng)造美好生活。下列有關(guān)我國最新科技成果的解讀錯誤的是

選項科技成果解讀

A開發(fā)新技術(shù)首次成功制備醫(yī)用同位素飛Ac號Ac的中子數(shù)為136

B首次實現(xiàn)了光傕化乙烷制氣弱化脫公制乙笳乙烷制乙笳發(fā)生消去反應(yīng)

C利用生物質(zhì)催化實現(xiàn)他薊橋高效轉(zhuǎn)化為果柵前的棚和果曲互為同分異構(gòu)體

探明中性水生環(huán)境中微生物介導的雄黃(As,S,)和

D轉(zhuǎn)化成硫敵鹽的過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

雌黃(As：，&)的氧化溶解過程

2.我國科學家開發(fā)綠色工藝合成高能材料PVAA和PNBAA,結(jié)構(gòu)如

圖所示。下列敘述正確的是

A.PVAA和PNBAA所含官能團種類相同

B.PVAA、PNBAA的單體中碳原子雜化類型相同

C.PVAA和PNBAA是綠色炸藥且能自然降解

D.1molPNBAA含4mol手性碳原子

3.(NH」)2Fe(SO,)2(摩爾鹽)是一種重要試劑。下列有關(guān)離子方程式錯誤的是

A.在(NH,)zFe(S())2溶液中滴加足量澄清石灰水:Fe2++2OFT=Fe(OH)z;

B.在(NH,)2Fe(SO4)2溶液中通入氯氣：2Fe2-+Cb=2F*+2C「

C.在(NH1)2Fe(S0J溶液中滴加酸性KMnOt溶液：5Fe>+8H++MnO1-Mn"+

3+

5Fe+4H2O

2+

D.在(NH^FelSO)溶液中加入過量NaHCO3生成FeCO3：Fe+2HC0r-FeCQ|+

CO"+H:O

化學試題第1頁(共8頁)

4.我國科學家利用生物技術(shù)合成曲相笛A和曲得第B,結(jié)構(gòu)如圖所示(Me為甲基)。下列敘述正

確的是

A.曲霉用A和曲霉用B遇FeCh溶液都發(fā)生顯色反應(yīng)

B.曲霉用A和曲霉母B都是芳香族化合物

C.曲霉留A和曲霉倘B互為同系物

D.曲霉將A和曲霉脩B(tài)分子間均存在氫健

5.部分含硫物質(zhì)的“價-類”關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

物質(zhì)類別

A.一定條件下,能實現(xiàn)a-b-cfd的轉(zhuǎn)化

B.a和c反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2：1

C.具有漂白性的c能使品紅、石蕊溶液褪色

D.利用b和e可以制備大蘇打(Na282c)3)

6.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，這五種元素組成一種常用的增味劑T,

其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是

A第一電離能：YVZ<Wr'Jx?x||''

B.YW|-,ZWr的鍵角相等X'w,Yy/卜>Y、w

C.簡單氫化物的沸點;W>Y>Z[x/；、：:

D.工業(yè)上電解熔融MZW制備單質(zhì)M

7.[CU(NH3)JSO4?NO是銅的重要配合物，其制備原料之一CuSO4可用廢銅屑制備,其實驗

方案如下：

方案1：先灼燒廢銅屑，再溶于稀硫酸，經(jīng)系列操作得到CuSO.(?5H2O；

方案2：加熱廢銅屑和98.3%硫酸的混合物；

方案3：在廢銅屑和稀硫酸的混合液中滴加雙氧水；

方案4：在廢銅屑和稀硫酸的混合液中通入熱空氣。

化學試題第2頁(共8頁)

下列敘述錯誤的是

A.方案1使用的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗、玻璃幡和酒精燈

B.方案2中參與反應(yīng)的硫酸利用率為50%,且產(chǎn)生大氣污染物

C.方案3的崗子方程式為Cu+HQz+2H+-（3產(chǎn)+2%0

D,方案4的化學方程式為2Cu+2H2s（），+Oz-2CUSO4+2H2O

8.ca回收和利用是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。我國科學家開發(fā)功?-----1（源—

能催化電極還原C6合成附加值高的小分子（甲醉、乙烯等），模擬Inco,!氣體Y.

裝置如圖所示.雙極膜由陰、陽極膜組成，在電場中雙極膜中水電Ro^ir"：[[,'

離出H+、（）H并向兩極遷移。下列敘述正確的是Ug^'i嗎I>

A.a極為陰極，b極發(fā)生還原反應(yīng)弋伽叫爐

B.若X為CHaOH,則陽極反應(yīng):CQ+6e-+6H“-CHQH+'極雙二膜卜極'

H2O

C.若X為GU,則生成1molC2H4時轉(zhuǎn)移10mol電子

D.b極收集11,2L氣體Y（標準狀況州寸，雙極膜中液體質(zhì)量減少36g

9.分類是學習化學的重要方法之一。下列分類錯誤的是

A.非極性分子:Go和CH

B.分子空間結(jié)構(gòu)為四面體形:SiF,和SF4

C.共價晶體:硅晶體和錯晶體

D.中心原子雜化類型相同：10不和SeC^-

10.稀土金屬鈦在電子、材料和醫(yī)學領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用,工業(yè)上

以鉆礦（主要成分為NckCh）為原料制備軌的工藝如右圖|*0,

所示。下列敘述錯誤的是

A.Nd2O3和濃鹽酸反應(yīng)制備NdCb中，鹽酸只表現(xiàn)酸性

B.NdCh溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾得到

NdCh?nH2O~空

Nd

C.NdCh-nH2O和SOC12共熱可以制備無水NdCl3,----

SOC12起催化劑作用

D.以惰性材料為電極，電解熔融的NdCh，在陰極區(qū)得到鈦單質(zhì)

11.利用如圖裝置探究某些元素化合價變化（夾持裝置已省略），能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項abC實驗?zāi)康?/p>

A濃鹽酸MnOz含淀粉的KI溶液證明非金屬性:C1>I

BNaSO酸性KMnO,溶液

70%硫酸23驗證SO2具有還原性

C食鹽水電石溪水

驗證制取的乙快中有H2S

D濃硝酸石灰石Na2SiO3溶液驗證電負性：C>Si

化學試題第3頁（共8頁）

12.《Science》報道了Beddoc和Denton等發(fā)展了一個才j,價值的新有機催化劑，其結(jié)構(gòu)及所儺化的

反應(yīng)如圖所示：

反應(yīng)機理如下（Ph—為苯基）:

下列敘述錯誤的是

A.有機物2、3是中間產(chǎn)物B.甲和乙反應(yīng)生成丙和水是取代反應(yīng)

C.有機物2f3中斷裂。鍵，形成式鍵D.有機物1中碳原子采用sp2、sp3雜化

13.常溫下，向20.00mL0.1mol?廠】富馬酸（簡記為MA）溶液中滴加VmL0.1mol?氨

水，混合溶液中-lgX[X=黑%、黑^或懸辭懸]與pH的關(guān)系如圖所示。

10T11

下列敘述正確的是

A.T點對應(yīng)pH為10.54

B.Q點對應(yīng)的溶液加入氨水的體積V一定為20.00

C.V=40.00的溶液中:c(NHt)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)

D.H2A+2NH3?HzO0(NH“)2A+2H2。的K=1.0X101iQ

化學試題第4頁（共8頁）

24

14.丁《>+水解反應(yīng)為TiO-+(x+1)H2O^TiO2?丈乩。4+2H+。常溫下，一定量TiOSO,

溶于水，溶液中c(H+)與時間關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

"mill

A.t2min時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

B.其他條件不變必min時水解反應(yīng)仍在進行

C.其他條件不變，通入NH3平衡水解率增大

D.￡2?％min內(nèi)，TiO^水解平均速率v(TiO2+)=2(C3-C-mol-L-1?min-1

二、非選擇題:本題共4小題，共58分。

15.(14分)某小組設(shè)計實驗制備對硝基苯甲酸。

反應(yīng)原理：

CH3COOH

+Na2Cr2O7+4H2SO1(^)-^>+Na2SO4+Cr2(S04)3+5H20

QNQN

實驗步驟：

①在圖1裝置中加入3.0g對硝基甲苯、9.0g重倍酸鈉粉末及20mL水，在攪拌下慢慢滴入

12.5mL濃硫酸。溫度很快上升，反應(yīng)混合物的顏色逐漸變深變黑，必要時用冷水冷卻。加

完硫酸后，將燒瓶在陶土網(wǎng)上加熱，攪拌回流半小時，反應(yīng)至呈黑色。

②待反應(yīng)物冷卻后,在攪拌下加入40mL冰水，立即有沉淀析出。用圖2裝置抽濾，用25mL

水分兩步洗滌，對硝基苯甲酸粗產(chǎn)品為黑色固體。

③將固體放入盛有15mL5%硫酸的燒杯中，在沸水浴中加熱10min,以溶解未反應(yīng)的鋁鹽,

冷卻后抽濾，將所得沉淀溶于25mL5%NaOH溶液，在50°C溫熱后過濾，如圖3所示。濾

液中加入0.5g活性炭煮沸后趁熱過濾。冷卻后在充分攪拌下將濾液慢慢倒入盛有30mL

15%硫酸的燒杯中，析出黃色沉淀，抽濾，用少量冷水洗滌兩次,干燥后稱重。

化學試題第5頁(共8頁)

回答卜列問題：

⑴圖1中儀器A名稱是_____________________，進水口為______(填“a”或"b”)。

(2)圖3中保溫漏斗的“保溫”措施是。

(3)步驟①“慢慢”滴入濃硫敢的目的是_______________________________________________

(4)步驟②中，反應(yīng)結(jié)束后，加入40mL冰水的目的是。步驟

③中活性炭的作用是.

(5)步驟③在沸水浴中加熱10min,其目的是。將所得

沉淀溶于25mL5%NaOH溶液，在50℃溫熱后過濾，圖3不能用燒杯替代錐形瓶，其原

因是。

(6)步驟①中,冷凝管壁析出白色對硝基甲苯,應(yīng)采取措施是.

步騾③中，將濾液倒入15%的硫酸中，其目的是o

16.(14分)氫化鈦(TiH?)是一種潛在儲氫材料。以鈦廢料(主要成分是TiOz，含少量74、

WO3等)為原料制備氫化鈦的流程如下：

NuO,H溶液稀硫檢水

工..........TI

鈦廢料一gNn：TiO,(固)；一TiO「nH,0操作B|

機鴇溶液TiH蟠3。，

1350-400"C

回答下列問題：

⑴“操作A”是(填名稱);下列儀器中，“操作B”不需要的是(填標號)。

A

V

H

P

□D

(2)“高溫堿浸”中TiO2發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為.。

(3)“酸洗”的目的是;設(shè)計實驗確認“水洗”已洗凈:

(4)以石墨為電極，電解熔融TiO2制備鈦時需定期在陽極區(qū)補充炭塊，其原因是

(5)鈦和氫氣反應(yīng)必須保證干燥、無氧環(huán)境,采用的措施是____________________：__________

(6)TiO2晶胞如圖所示。已知:立方晶胞參數(shù)為apm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。

鈦離子的配位數(shù)為。該晶體密度為g-cm-\

化學試題第6頁(共8頁)

17.（15分）近日，廈門大學固體表面物理化學國家重點實驗室教授王野、傅鋼和中國科學技術(shù)大

學教授姜政等，創(chuàng)制出超高穩(wěn)定性In/Rh@S-l催化劑，高選擇性催化丙烷等低碳烷燒直接

脫氫制取對應(yīng)烯燃：C3H8（g）=GH6（g）+H2（g）dH。

回答下列問題：

（D已知:幾種可燃物的燃燒熱如下表所示0

可燃物C3H8(g)GH°(g)Hz(g)

燃燒熱(AH)/(kJ?moL)-2220-2051—285.8

-1

上述反應(yīng)中,4H=kJ,molo

（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入1mol丙烷發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述中，正確的是

___________（填標號）。

A.混合氣體中H2體積分數(shù)最大值為50%

B.升高溫度，丙烷脫氫反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C.混合氣體密度不變時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)

D.平衡時再充入C3H8,丙烷平衡轉(zhuǎn)化率減小

（3）單位時間內(nèi)，丙烷在不同催化劑Catl、Cat2作用下的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖1所示。

100

%

米

￥

毋

K零

30

20,,,,,,

100200300400500600

圖1溫度/P

催化效能較高的是（填“Catl”或“Cat2”）；b點（填“是”或“不是”）

平衡點;b―c變化的原因可能是。

（4）保持總壓強恒定為pkPa,向反應(yīng)器充入丙烷和氨氣（Ar）混合氣體，僅發(fā)生上述反應(yīng)，丙

烷的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比5="Ar）/〃（C3H8）］關(guān)系如圖2所示。

%

/

*

^

群

?

洋

R蝶

00.51.01.52.02.53.0

圖2起始投料比（"）

化學試題第7頁（共8頁）

正反應(yīng)速率”（填“>”“<”或“="）E溫度下,壓強平衡常數(shù)K尸

kPa（用含p的代數(shù)式表示）。［提示:川分壓計算的平衡常數(shù)叫做壓強平衡常數(shù)

（K。）,分壓=總壓X物質(zhì)的斑分數(shù)。］

（5）以熔融氏0）3（不含（>-和HC03為電解質(zhì)的丙烷-空氣燃料電池的放電效率高,該電池

放電時,負極反應(yīng)式為.為了使電池長時間穩(wěn)定運行,必

須確保電解質(zhì)組成穩(wěn)定，即在通入的空氣中添加（以化學式）。

18.（15分）費普酮是一種長效消炎鎮(zhèn)痛藥。一種合成路線如下：

（蔡普酮）

回答下列問題:

（1）蔡普酮中官能團有_______________________（填名稱）;E分子中苯環(huán)上碳的2P軌道形成

中心電子大n鍵。

（2）下列試劑可檢驗F中含碳碳雙鍵的是（填標號）。

a.氫氣/Nib.溟水c.酸性KMnO,溶液d.鹽酸

（3）A-B的化學方程式為?

（4）若D+E-F分兩步進行，第一步發(fā)生加成反應(yīng),則第二步反應(yīng)類型是。

（5）在E的芳香族同分異構(gòu)體中,同時具備下列條件的結(jié)構(gòu)有種（不考慮立體異構(gòu)）。

①能發(fā)生水解反應(yīng)且水解產(chǎn)物之一遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②只含1個環(huán);③苯環(huán)上

只有2個取代基;④1mol有機物與足量銀氨溶液反應(yīng)最多生成4molAg0

其中,在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1：1：2：2：6的結(jié)構(gòu)簡式為

O

（6）以苯甲醇、CH3coeH2COOCH3為原料合成《/，設(shè)計合成路線（其他試劑

任選）。

化學試題第8頁（共8頁）

2024年高考考前仿真聯(lián)考三

化學參考答案

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

題號1234567891011121314

答案BCADCBADBcBCDD

1.B

【解析】/Ac的中子數(shù)N=225-89=136,A項正確;

乙烷與。2反應(yīng)生成乙烯和水，發(fā)生了氧化反應(yīng)，B項錯誤；

葡萄糖和果糖分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，C項正確；

雄黃、雌黃中硫為-2價，硫酸鹽中硫為+6價，硫元素化合價升高，氧氣參與反應(yīng)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng),

D項正確。

2.C

【解析】PVAA含酯基，PNBAA含酯基、碳碳雙鍵，它們的官能團種類不完全相同，A項錯誤；

PVAA的單體含酯基、碳碳雙鍵、亞甲基，碳原子采用sp?、sp3雜化，PNBAA的單體含酯基、亞甲基、

碳碳三鍵，碳原子采取Sp、Sp2、Sp3雜化，B項錯誤；

它們是高能材料，可作炸藥，它們含酯基，在自然界中遇酸性、堿性條件可以發(fā)生水解反應(yīng)生成小分子，

達到降解目的，C項正確；

PNBAA分子中1個鏈節(jié)含4個手性碳原子，高聚物的聚合度為〃，故ImolPNBAA含：4〃mol手性碳原

子，D項錯誤。

3.A

【解析】足量石灰水與NH；、Fe2\SOj反應(yīng)，正確的離子方程式為

2+-2+

2NH^+Fe+2SO；+2Ca+4OH-=2NH3H2O+Fe(pH)2^+2CaSO4，A項錯誤；

通入C4，氧化Fe?+,B項正確；

2+

酸性KMnO4溶液氧化Fe,C項正確；

反應(yīng)生成FeCOs，促進HCOJ電離放出H+,與過量的HCO1結(jié)合產(chǎn)生CO2,D項正確。

4.D

【解析】曲霉雷A和曲霉笛B都不含酚羥基，遇氯化鐵溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)，A項錯誤；

曲霉缶B不含苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，B項錯誤；

曲霉缶A和曲霉留B的分子式相同，它們互為同分異構(gòu)體，C項錯誤；

曲霉鑿A和曲霉留B均含羥基，分子間均能形成氫鍵，D項正確。

5.C

【解析】根據(jù)圖像可知，幾種含硫物質(zhì)的組成如下:

代號abcde

（或））

化學式H2SSso2H2SO4Na2sO3NaHSC3

一定條件下，能實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化,例如,吃J

H2S^S^S02tH2SO4H2SS—S02H2SO4,

A項正確；

2H2S+SO2=S（還原產(chǎn)物）+2S（氧化產(chǎn)物）+2H2O,B項正確；

SC）2不能漂白石蕊溶液，即向石蕊溶液中通入二氧化硫，溶液只變紅色不褪色，C項錯誤；

△

Na2SO3+S^=Na2S2O3,D項正確。

6.B

【解析】圖示五種元素中，M的原子序數(shù)最大，由T化合物組成知，M為堿金屬。根據(jù)短周期元素可知，

M為鈉元素。由陰離子結(jié)構(gòu)可知，X原子形成1個單鍵且原子序數(shù)最小，X為氫元素；W原子形成2個單

鍵，其最外層有6個電子，W為氧元素；依次類推，Y為碳元素，Z為氮元素。

氮、氧、碳的第一電離能依次減小，A項錯誤；

CO，、NO,中C、N價層都有3個電子對，采用sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，鍵角都是120。，B

項正確；

的沸點依次降低，項錯誤；

H2O>NH3>CH4c

氧化鈉的熔點高于氯化鈉，且來源少、價格高，故工業(yè)上電解熔融氯化鈉制備鈉單質(zhì)，節(jié)省能源，降低成

本，D項錯誤。

7.A

【解析】方案1用到“過濾”操作，需要使用漏斗，不需要分液漏斗，A項錯誤；

△

（濃）參與反應(yīng)的硫酸只有一半進入產(chǎn)品，且產(chǎn)生大氣污

CU+2H2SO4^=CuSO4+2H2O+SO2T,

染物SC）2,B項正確；

雙氧水作氧化劑，C項正確；

空氣中氧氣作氧化劑，熱空氣同時提供熱量，D項正確。

8.D

【解析】CO2中碳元素為+4價，達到碳元素最高價，CO2轉(zhuǎn)化成有機物X,碳元素的化合價降低，發(fā)生

還原反應(yīng)，故a極為陰極，b極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項錯誤；

在陰極上生成CH3OH,在陽極上生成O2,B項錯誤；

若X為乙烯，陰極反應(yīng)式為2co2+12eT12H+=C2H4+4凡0,生成Imol乙烯轉(zhuǎn)移12moi電子，C

項錯誤；

b極反應(yīng)式為2H2?！?e-=4H++C)2T,標準狀況下11.2L02即0-5molO2,生成OSmolO2,向a

極遷移2moiH+,向b極遷移2moiOIF,雙極膜中水質(zhì)量減少36g,D項正確。

9.B

【解析】碳的單質(zhì)是非極性分子，A項正確；

$1月呈正四面體形，SiF,中S價層有5個電子對，空間結(jié)構(gòu)不是四面體形，B項錯誤；

硅晶體、錯晶體都是共價晶體，C項正確；

10］和SeO：中I、Se價層都有4個電子對，均采用sp，雜化，D項正確。

10.C

【解析】Nd2O3+6HC1=2NdCl3+3H2O,鹽酸只表現(xiàn)酸性，A項正確；

采用降溫結(jié)晶法獲得氯化鉉晶體，B項正確；

亞硫酰氯與結(jié)晶水反應(yīng)：SOC12+H20=2HC1T+S02T,提供氯化氫，抑制NdCL水解，C項錯誤;

陰極反應(yīng)式為Nd3++3e「=Nd,D項正確。

11.B

【解析】常溫下，二氧化錦與濃鹽酸不發(fā)生反應(yīng)，A項錯誤;

SO2能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，B項正確；

乙烘、硫化氫都能使澳水褪色，C項錯誤；

硝酸揮發(fā)出來，與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，溶液變渾濁，不能說明碳的電負性大于硅，D項錯誤。

12.C

【解析】有機物1是催化劑，有機物2和3先生成，又被消耗，屬于中間產(chǎn)物，A項正確；

總反應(yīng)是取代反應(yīng)，即一Nu取代了羥基，B項正確；

有機物2—3只斷裂和形成了b鍵，沒有形成兀鍵，C項錯誤；

有機催化劑中含苯環(huán)、亞甲基，苯環(huán)中碳原子采用sp?雜化，亞甲基中碳原子采用sp3雜化，D項正確。

13.D

【解析】根據(jù)電離方程式和電離常數(shù)表達式可知，-1g———IgKai-pH,

^（H2A）

c（A2-）c（NH：）

品焉14+pH。

一愴加3=一愴（2—PH'7

9456444

根據(jù)圖像中a、b、C點數(shù)據(jù)計算：(1=10-7x103.97=10-3.03,=10-XIQ=IO-,

Kb=10-9x104.24=10-476。1點對應(yīng)一lg半工=—6,pH=4.44+6=10.44,A項錯誤;

cHA-

c（HA-）c（NH；）

Q點對應(yīng)的是

C（H2A）C（NH3H2O）

變形得="解得C（H+）=10-6.135。

2+

c（H）KW

若Q點加入氨水體積為20.00mL，則溶液為0.05mol/L的NH4HA,

根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，該溶液中以HA-電離為主，《「'A（：LIIILJ

c（HA-）0.05

則《H+bJ^xloT娑AioF0,故Q點對應(yīng)溶液加入氨水體積大于20.00mL,B項錯誤;

加入氨水為40.00mL,恰好生成（NHjA,

2956

NH：水解常數(shù)Kh（NH；）=IO-3，A2-水解常數(shù)犬卜］（A-）=i=W,

（2

NH；水解程度較大，對應(yīng)溶液呈酸性，C項錯誤;

K2XKXK（KT”X10-3.03X10444

平衡常數(shù)K=」一一------'----------------=1O1101,D項正確。

K：（10r2

14.D

【解析】％min時，未達到水解平衡，水解反應(yīng)向右進行，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A項正確;

^min時，達到水解平衡，正、逆反應(yīng)速率都不等于0,B項正確；

通入氨氣，消耗H+,平衡向右移動，Ti（y+平衡水解率增大，c項正確;

根據(jù)水解反應(yīng)式可知，n（TiC>2+）="4iLminT,D項錯誤。

2（4-2）

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（14分）

（1）球形冷凝管（1分）b（l分）

（2）用酒精燈加熱保溫漏斗中的液體（1分）

（3）避免放熱過多，使對硝基甲苯揮發(fā)，凝結(jié)在冷凝管壁（2分）

（4）降低產(chǎn)品溶解度（1分）脫色（1分）

（5）使反應(yīng)充分進行（1分）避免溫度降低過快，產(chǎn)品在燒杯壁析出（2分）

（6）適當減小冷凝管的冷凝水流量，使對硝基甲苯熔融滴下（2分）

將對硝基苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化成對硝基苯甲酸（2分）

【解析】（3）本反應(yīng)是放熱反應(yīng)，加入硫酸過快，放出熱量過多，導致對硝基甲苯揮發(fā)，如果遇到這種情

況，可用冷水冷卻燒瓶。

（4）降低溫度有利于產(chǎn)品析出?；钚蕴坑形叫?，用于脫色。

（5）在沸水浴中加熱，使反應(yīng)完全，同時雜質(zhì)能充分溶解。燒杯口大，散熱快，導致產(chǎn)品在燒杯壁析出。

（6）冷凝管壁有白色反應(yīng)物，減小冷凝水流量，提高溫度使其熔融滴下。將濾液加入15%的硫酸中，可將

溶于水的對硝基苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為對硝基苯甲酸而析出，便于過濾分離。

16.（14分）

（1）過濾（1分）AD（2分，答對1個給1分，有錯不給分）

高溫

（2）TiO2+2NaOH^=Na2TiO3+H20（2分）

（3）將NazTiOs轉(zhuǎn)化成TiC^fH2。（1分）

取最后流出洗滌液，滴加鹽酸酸化，再加入BaCU溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則已洗滌干凈（或測定洗滌

液pH,中性時已洗滌干凈）（2分）

（4）陽極產(chǎn)生氧氣，石墨在高溫下可被氧氣氧化，補充炭塊可以消耗氧氣，減輕石墨電極的氧化等合理答

案（2分）

（5）通入一段時間干燥的氫氣后才加熱（1分）

1.6xlQ32

（6）6（1分）（2分）

3

NAxa

【解析】（1）“操作B”為灼燒，不需要燒杯、分液漏斗。

（2）二氧化鈦與氫氧化鈉在高溫下反應(yīng)生成鈦酸鈉和水。

（3）“水洗”除去硫酸，可以通過檢驗硫酸根離子或測定溶液pH的方法檢驗“水洗”是否洗凈。

（4）類似電解熔融氧化鋁制備鋁，陽極上產(chǎn)生氧氣，在高溫下，陽極石墨被氧化生成二氧化碳或一氧化碳,

石墨陽極損失，補充炭塊，減少石墨陽極損失。

（5）通入干燥的氫氣排盡空氣。

33

（6）1個晶胞含2個“Tit）?”，晶體密度P=—（48+32）義2g.cm=l-6xlOcm'=

--10Nxa

^Ax（?xlO）A

17.（15分）

（1）+116.8（2分）

（2）BD（2分）

（3）Cat2（l分）不是（1分）催化劑活性降低（2分）

（4）>（2分）-p（2分）

7

（5）（2分）

C3H8+lOCO^-20e~=13CO2+4H2OCO2（1分）

【解析】（1）三種可燃物燃燒熱的熱化學方程式如下：

①C3H8（g）+5C）2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）AH】=-2220kJ.mo「