第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復習微觀構(gòu)成物質(zhì)構(gòu)成的奧秘宏觀組成：元素與﹃組成﹄搭配，只講種類，不講個數(shù)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘微觀構(gòu)成定義：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子（在化學變化中可再分）性質(zhì)質(zhì)量和體積都很小總是在不斷地運動分子之間有運動同種分子化學性質(zhì)相同，不同種分子化學性質(zhì)不同分子化學性質(zhì)小運動間隔物質(zhì)構(gòu)成的奧秘微觀構(gòu)成定義：是化學變化中的最小粒子，即在化學變化中不能再分性質(zhì)：與分子相同構(gòu)成原子核質(zhì)子（每個質(zhì)子帶1個單位正電荷中子（不帶電）核外電子（每個電子帶1個單位負電荷）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖（以鈉元素為例）原子核電子層最外電子層該電子層上的電子數(shù)核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）+11281原子相對原子質(zhì)量表達式：某種原子的相對原子質(zhì)量（A）r一個碳12原子的實際質(zhì)量(kg)×計算：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)單位：為“1”。一般省略不寫也不讀一個該原子的實際質(zhì)量(kg)1/12化學變化正中子負質(zhì)子數(shù)中子數(shù)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘微觀構(gòu)成離子定義：帶電的原子或原子團形成陽離子：金屬原子的最外層電子數(shù)一般少于4個，在化學反應中易失去電子陰離子：非金屬原子的最外層電子數(shù)一般多于4個，在化學反應中易得到電子分類陽離子（帶正電）：質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)陰離子（帶負電）：質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)數(shù)字意義：2Mg2+ 1個鎂離子帶2個單位正電荷2個鎂離子表示方法：在元素符號的右上角標明離子所帶電荷數(shù)及電性，數(shù)字在前，正負號在后；帶一個單位電荷的離子“，1”省略不寫，如O2-、H+等大于小于失去得到1個鎂離子帶2個單位正電荷2個鎂離子定義：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱含量：地殼中含量前四位的元素是氧、硅、鋁、鐵元素符號書寫：一個字母表示要大寫；兩個字母表示，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫意義：表示一種元素、表示由原子構(gòu)成的一種物質(zhì)、表示這種元素的一個原子元素周期表等量關(guān)系：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)（原子）結(jié)構(gòu)周期（橫行）：共7個周期，同一周期元素的原子核外電子層數(shù)相同（周期數(shù)=核外電子層數(shù)）族（縱列）：共16個族，同一族元素的原子最外層電子數(shù)相同（氦除外），化學性質(zhì)相似示例： 元素符號相對原子質(zhì)量（單位為“1”不是“g”，一般省略不寫）12Mg鎂原子序數(shù) 24.31元素名稱分類宏觀組成：元素與﹃組成﹄搭配，只講種類，不講個數(shù)大寫氧、硅、鋁、鐵核電荷數(shù)大寫小寫質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)7相同16相同相似?一、

選擇題1.地殼中含量最多的金屬元素是(

B

)A.鐵元素B.鋁元素C.氧元素D.硅元素B2.下列元素符號或名稱書寫正確的是(

A

)A.磷：PB.氫：HeC.鈣：cAD.猛：MnA3.俄羅斯科學家利用第72號元素鉿和第74號元素鎢精確測定出月球至少比地球早700萬年形成。鉿、鎢兩種元素原子的本質(zhì)區(qū)別是(

D

)A.相對原子質(zhì)量B.核內(nèi)中子數(shù)目C.核外電子數(shù)目D.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目D4.建立宏觀與微觀的聯(lián)系是化學獨特的思維方式。下列對于宏觀現(xiàn)象的微觀解釋中錯誤的是(

C

)A.不同的花有不同的香味，是因為不同的分子性質(zhì)不同B.氧氣加壓后變成液氧，是因為分子間的間隔變小C.變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來，是因為分子受熱膨脹變大D.非吸煙者受到被動吸煙的危害，是因為分子在不斷地運動C5.下列說法正確的是(

D

)A.元素的種類是由最外層電子數(shù)決定的B.離子是帶電的微粒，所以帶電的微粒一定是離子C.元素周期表有18個族，7個周期D.分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)D6.神舟十五號飛天，鋰離子蓄電池在供配電系統(tǒng)中發(fā)揮著十分重要的作用。鋰元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列關(guān)于鋰的說法不正確的是(

C

)A.屬于金屬元素B.在元素周期表中位于第二周期C.鋰原子的質(zhì)量為6.941gD.在化學反應中易失電子C7.根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，其中屬于陰離子的是(

A

)A8.如圖是某些物質(zhì)的微觀示意圖，其中能夠表示純凈物的是(

B

)B9.如圖是電解水反應的示意圖。由該圖可知(

B

)A.水分子由氫元素和氧元素組成B.水分子在化學反應中可以再分C.化學變化前后，元素種類一定改變D.分子是化學變化中的最小粒子B10.已知R2+核外有Y個電子，其相對原子質(zhì)量為X(X為整數(shù))，則該原子的原子核內(nèi)的中子數(shù)為(

B

)A.YB.X-Y-2C.X-Y+2D.X-2B【題10解析】R2+

是R失去2個電子形成的，則R原子的核外電子數(shù)為Y+2。原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則R原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為Y+2。根據(jù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則該原子的原子核內(nèi)的中子數(shù)為X-(Y+2)=X-Y-2。故選B。二、

非選擇題(1)物質(zhì)由微粒構(gòu)成。分析圖1，回答下列問題:①金屬鐵是由

原子

?(填“原子”“分子”或“離子”,下同)構(gòu)成的；二氧化碳是由

分子

?構(gòu)成的。②原子得到或失去電子后形成離子。某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示:當a=

?時，該微粒是原子；當a=13時，該微粒的符號為

Al3?。原子

分子

10

Al3+

(2)釩被譽為“合金中的維生素”。釩元素的部分信息如圖2所示，請回答下列問題：①釩原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

23

?，x=

2

?；②釩原子在化學反應中容易

失去

?(填“得到”或“失去”)電子；③釩的相對原子質(zhì)量為

50.94

?。23

2

失去

50.94

12.［微型實驗］為了探究分子的運動及影響分子運動速率的因素，興趣小組同學設計了如下兩種不同方式的實驗，請回答有關(guān)問題。資料：①濃氨水易揮發(fā)出氨氣(NH3)，濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫(HCl)氣體，二者接觸反應會產(chǎn)生白煙，白煙是氯化銨(NH4Cl)固體。②氨氣分子的相對分子質(zhì)量是17，氯化氫分子的相對分子質(zhì)量是。③分子的運動速率與其相對分子質(zhì)量有關(guān)。(1)如圖2所示，用長柄V形玻璃管進行實驗，向左、右兩端的V形玻璃管口分別同時滴入等量的濃氨水和濃鹽酸，塞緊橡皮塞。實驗觀察到大量白煙，該現(xiàn)象說明分子具有的性質(zhì)之一是

分子在不停地運動

?。(2)實驗觀察到白煙的位置偏右，根據(jù)實驗現(xiàn)象可推論：相對分子質(zhì)量越

小

?，分子運動速率越快。分子在不停地運動

小

(3)①為了證明分子的運動，實驗操作中

不要

?(填“要