試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡復(fù)習(xí)題一、單選題1．如圖是溫度和壓強對反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．溫度升高時，Z的轉(zhuǎn)化率變大2．在含有少量的的溶液中，分解原理為：(慢反應(yīng))，(快反應(yīng))。已知分解放出熱量。下列說法正確的是A．反應(yīng)的速率與濃度有關(guān)B．和是該反應(yīng)的催化劑C．速率關(guān)系為：D．反應(yīng)活化能等于3．某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是B．前2min內(nèi)以Y的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L·min）C．當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強保持不變時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為40%4．某溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)。在同一溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)的值為A． B． C． D．5．有機物M是一種重要的有機合成材料，以A為原料通過以下兩步反應(yīng)可以獲得M。反應(yīng)I：，反應(yīng)Ⅱ：一定溫度下，向一定體積的密閉容器中加入一定量A和B發(fā)生上述兩個反應(yīng)。該體系中A、C、M的濃度隨時間變化曲線如圖甲所示。兩個反應(yīng)的(，k為速率常數(shù)，Ea為反應(yīng)活化能，R和c為常數(shù))與溫度T的關(guān)系如圖乙所示。下列說法正確的是A．曲線③代表M的濃度變化B．兩個反應(yīng)的焓變關(guān)系為C．兩個反應(yīng)的活化能關(guān)系為D．T1溫度時，兩個反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)6．下列方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是A．和濃鹽酸共熱產(chǎn)生黃綠色氣體：B．二氧化硫通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生白色沉淀：C．用溶液清洗銀鏡：D．加熱藍色的溶液，溶液變綠：7．廢舊材料是巨大的資源寶庫，回收利用前景廣闊。從廢黃銅合金(主要成分為Cu和Zn)中回收Cu并制備ZnO的部分實驗流程如圖所示。下列敘述錯誤的是A．“溶解”過程中發(fā)生的反應(yīng)有B．與鋅粉反應(yīng)的離子主要是和C．過濾必須用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．為加快溶解速率可以選擇高溫或加以攪拌8．某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)ΔH=E1-E2B．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2C．使用催化劑后，整個反應(yīng)的速率快慢由E2對應(yīng)反應(yīng)決定D．曲線b說明催化劑參與反應(yīng)過程，降低反應(yīng)的活化能9．在容積固定為1.00L的密閉容器中，通入一定量的，發(fā)生反應(yīng)，100℃時體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是A．時刻反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)B．100℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為0.36C．待容器中混合氣體的密度不變時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D．100℃時，在0~60s時段反應(yīng)的平均反應(yīng)速率10．下列說法或表示方法中正確的是A．稀硫酸溶液和稀溶液反應(yīng)的中和熱為B．101kPa時，1gH2燃燒放熱142.75kJ，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C．由金剛石(石墨)可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．，高溫有利于該反應(yīng)的自發(fā)進行11．在容積為的恒容密閉容器中充入和，在不同溫度下反應(yīng)合成甲醇：，反應(yīng)相同時間時的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。若保持溫度為，分別按Ⅱ和Ⅲ中的不同方式向容器中投入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)，相關(guān)信息如下表。編號起始物質(zhì)的量/平衡轉(zhuǎn)化率Ⅰ1300Ⅱ2600Ⅲ0.420.20.4—下列說法正確的是A．反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進行B．Ⅱ中反應(yīng)達到平衡時，C．時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為D．Ⅲ中反應(yīng)達到平衡前，v(正)>v(逆)12．溫度為T1時，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g），一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是（）t/min2479n（Y）/mol1.21.11.01.0A．反應(yīng)0～4min的平均速率v（Z）=0.25mol·L－1·min－1B．T1時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.2C．其他條件不變，9min后，向容器中再充入1.6molX，平衡向正反應(yīng)方向移動，再次達到平衡時X的濃度減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大D．其他條件不變，若降溫到T2達到平衡時，平衡常數(shù)K2=4，則此反應(yīng)的△H＜013．足量Zn粉與50mL、0.1mol/L的稀硫酸充分反應(yīng)。為了減慢此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加Na2SO4溶液；②改用50mL、0.1mol/L的稀鹽酸；③改用50mL、0.2mol/L的硝酸；④加適量Na2CO3溶液；⑤冰水浴A．①③⑤ B．①⑤ C．①②⑤ D．①④⑤14．下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A往飽和Na2CO3溶液中通入CO2溶液變渾濁溶解度：NaHCO3＜Na2CO3B取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍色氯氣與水的反應(yīng)存在限度C壓縮裝有NO2和N2O4混合氣體（已達平衡）的容器氣體顏色先變深后稍變淺平衡向生成N2O4的方向移動D將SO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中產(chǎn)生白色沉淀酸性：A．A B．B C．C D．D二、填空題15．反應(yīng)為可逆反應(yīng)。(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為。(2)增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向(即氣態(tài)物質(zhì)物質(zhì)的量減小的方向)移動，請利用K、Q的關(guān)系說明理由：。16．恒容體系，發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)B(g)+xC(?)△H，起始時B、C物質(zhì)的量濃度為0，A的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下圖(某課外活動小組一共進行了如圖所示的三個實驗，其中T1、T2表示不同的反應(yīng)溫度):(1)在實驗Ⅲ中，0～20min的時間內(nèi)，v(B)=。(2)根據(jù)以上實驗事實，完成以下填空:x=，生成物C的狀態(tài)為，反應(yīng)熱△H0(填“>”、“=”或者“<”)。(3)在實驗Ⅱ中，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)進行到35min時，下列關(guān)于反應(yīng)體系中的有關(guān)說法，正確的是。a．單位時間內(nèi)生成nmolB的同時生成2nmolAb．單位時間內(nèi)生成nmolC的同時消耗2nmolAc．用A、B、C表示的反應(yīng)速率的比為2:1:2d．混合氣體中反應(yīng)物A與生成物B的體積分?jǐn)?shù)之比為2:1e．混合氣體中B與C的物質(zhì)的量相等(4)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=，在T2℃時K的數(shù)值為。(5)T1℃時，保持容器的體積不變，若充入amolA、bmolB、cmolC，達到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為0.4，則a、b、c的取值可以是。a．a(chǎn)＝2、b＝1、c＝2

b．a(chǎn)＝0.5、b＝1.7、c＝1.7c．a(chǎn)＝1、b＝1、c＝1

d．a(chǎn)＝x、b＝c＝2x(x>0)

e．b＝c、a為大于0的任意值17．恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2molB，并測得C的速率0.6mol/(L·min)(1)從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的濃度為。(2)x=。(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為。(4)下列各項可作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________(填字母)。A．壓強不再變化B．氣體密度不再變化C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：118．合成氨工業(yè)與硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝流程大致如圖1、2所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)合成塔和接觸室中的化學(xué)反應(yīng)為、。(2)合成氨中，進入合成塔的氣體需要凈化，原因是，將B中出來的、通入合成塔的目的是。(3)壓強及溫度對轉(zhuǎn)化率的影響如表所示。溫度/不同壓強下的轉(zhuǎn)化率/%40099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4工業(yè)上，二氧化硫催化氧化過程采用的是常壓而不是高壓，主要原因是。分析表數(shù)據(jù)可知，二氧化硫的催化氧化是放熱反應(yīng)，理由是。(4)工業(yè)生產(chǎn)中常用氨—酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。硫酸工業(yè)尾氣中的經(jīng)處理可以得到一種化肥，該肥料的化學(xué)式是。19．I．反應(yīng)Fe2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）?H<0，在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0．在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達到平衡．（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=。（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是a．提高反應(yīng)溫度

b．增大反應(yīng)體系的壓強c．選取合適的催化劑

d．及時吸收或移出部分CO2e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸II．（1）高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（H2）=。（2）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CH3OH的濃度能量變化（Q1，Q2，Q3均大于0）甲1molCO和2molH2a1c1放出Q1kJ熱量乙1molCH3OHa2c2吸收Q2kJ熱量丙2molCO和4molH2a3c3放出Q3kJ熱量則下列關(guān)系正確的是．Ac1=c2B2Q1=Q3C2a1=a3Da1+a2=1E該反應(yīng)若生成1molCH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量。20．羰基硫(COS)，用于合成除草劑、殺蟲劑等，還能作為糧食熏蒸劑。CO、CO2分別與H2S反應(yīng)均能制得COS，反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：已知：在相同條件下，向兩個容積相同且不變的密閉容器中按下表投料(N2不參與反應(yīng))，分別發(fā)生上述反應(yīng)。溫度相同時，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)大于反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)。實線a、b表示在相同的時間內(nèi)兩反應(yīng)中n(COS)隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示；虛線c、d表示兩反應(yīng)的平衡曲線。反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ起始投料COH2SN2CO2H2SN2起始物質(zhì)的量(mol)113113完成下列填空：(1)COS的結(jié)構(gòu)與二氧化碳類似，COS的結(jié)構(gòu)式為：；(2)下列可判斷反應(yīng)Ⅱ達到平衡的是。A．v正(H2S)=v正(COS)B．c(H2S)：c(COS)不再變化C．容器內(nèi)壓強不再變化D．v正(H2S)=v逆(COS)E．1molH-S鍵斷裂的同時1molC=S鍵斷裂(3)實驗測得反應(yīng)Ⅱ的速率方程為：，，k為速率常數(shù)，則達到平衡后，僅升高溫度k正增大的倍數(shù)(填“＞”、“＜”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。(4)上圖中能表示反應(yīng)Ⅰ的曲線是；相同條件下，延長足夠的反應(yīng)時間，反應(yīng)體系中Y點COS的物質(zhì)的量達到點(填“X”或“W”)，該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為。21．氨和銨鹽用途廣泛。(1)工業(yè)合成氨的反應(yīng)是N2+3H22NH3。①一定溫度下，在某500mL的密閉容器中充入3molH2和1molN2，3min后反應(yīng)達平衡，H2的物質(zhì)的量為0.75mol，求a.H2的轉(zhuǎn)化率，b.平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)②對上述反應(yīng)，下列說法不正確的是A．正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進行的化學(xué)反應(yīng)統(tǒng)稱為可逆反應(yīng)B．當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時，該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)C．化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率D．改變可逆反應(yīng)的反應(yīng)條件可以在一定程度上改變其化學(xué)平衡狀態(tài)(2)已知日常所用的干電池中，其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作為電解質(zhì)，電極反應(yīng)可簡化為2NH4++2e－＝2NH3+H2(還加入填充物MnO2，用于吸收H2生成水，NH3與Zn2+結(jié)合為穩(wěn)定物質(zhì))。根據(jù)以上信息，日常所用的干電池的正極是，負(fù)極是。工作時電子由極流向極，當(dāng)生成25.5克NH3時，轉(zhuǎn)移mol電子。三、計算題22．反應(yīng)在一容積為的密閉容器中進行，試回答下列問題：(1)若要加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施有。(2)開始時，的濃度是，的濃度是，內(nèi)，的濃度減少，則。在末，的濃度是，的濃度是。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【詳解】A．由圖像曲線變化可知，隨著溫度的升高，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)吸熱，故A錯誤；B．如X、Y、Z均為氣態(tài)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡應(yīng)不移動，但由圖像可知，增大壓強Z的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，X、Y有一種不是氣體，Z為氣態(tài)，故B錯誤；C．由圖像可知，增大壓強Z的體積分?jǐn)?shù)減小，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則說明反應(yīng)前的氣體計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)，則X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)，故C正確；D．結(jié)合選項A可知，溫度升高時平衡右移，Z的轉(zhuǎn)化率變小，故D錯誤；答案為C。2．A【詳解】A．反應(yīng)的速率由慢反應(yīng)決定，I?為慢反應(yīng)的反應(yīng)物之一，則反應(yīng)的速率與濃度有關(guān)，A正確；B．是該反應(yīng)的催化劑，是中間產(chǎn)物，B錯誤；C．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比：，C錯誤；D．已知分解放出熱量，所以根據(jù)蓋斯定律，兩反應(yīng)相加得：，不是活化能，D錯誤；答案選A。3．C【詳解】A.由圖象走勢和變化的物質(zhì)的量可知，反應(yīng)物為X、Y，生成物為Z，變化的物質(zhì)的量分別為0.6mol、0.2mol、0.4mol，根據(jù)同一反應(yīng)中各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可以得出系數(shù)比為3:1:2，則化學(xué)方程式為，5min后達到化學(xué)平衡狀態(tài)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A錯誤；B.由圖可知2min內(nèi)Y的物質(zhì)的量變化為0.1mol，則v=Δc/Δt=Δn/VΔt=0.1mol/(4L·2min)=0.0125mol/（L·min），B錯誤；C.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，壓強會發(fā)生改變，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強保持不變時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C正確；D.達到化學(xué)平衡時，X轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.6mol,轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/初始的物質(zhì)的量=0.6mol/1.0mol=60%，D錯誤；答案選C。4．D【詳解】相同溫度下，同一可逆反應(yīng)的正逆平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，則，答案選D。5．A【詳解】A．一定溫度下，向一定體積的密閉容器中加入一定量A和B，隨著反應(yīng)進行，A的濃度減小，C的濃度先增大后減小，M的濃度一直增大，曲線③代表M的濃度變化，A正確；B．題中圖示能判斷兩個反應(yīng)活化能大小，但不能判斷反應(yīng)I、Ⅱ的焓變大小，B錯誤；C．反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由圖可知，相同溫度時，反應(yīng)I的反應(yīng)速率小于反應(yīng)Ⅱ，則活化能大于反應(yīng)Ⅱ，，C錯誤；D．T1溫度時，兩個反應(yīng)的速率常數(shù)相等，但不能判斷反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，D錯誤；故選A。6．B【詳解】A．二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為，A不符合題意；B．將二氧化硫通入硝酸鋇溶液中，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，再和鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程式為3SO2+3Ba2++2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，B符合題意；C．用FeCl3溶液清洗銀鏡，三價鐵離子和銀反應(yīng)，生成亞鐵離子和銀離子，銀離子和氯離子生成氯化銀沉淀，離子方程式為Fe3++Ag+Cl?=Fe2++AgCl，C不符合題意；D．CuCl2溶液中存在可逆反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱則平衡向右移動，生成黃色的[CuCl4]2-，由于溶液中同時存在藍色的[Cu(H2O)4]2+和黃色的[CuCl4]2-，故顯綠色，D正確；本題選B。7．D【詳解】A．“溶解”過程，在酸性條件下，過氧化氫把銅氧化為銅離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=2后的溶液中含有和，與鋅粉反應(yīng)的離子主要是和，故B正確；C．根據(jù)過濾裝置圖，過濾必須用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故C正確；D．過氧化氫在加熱條件下分解速率加快，不能選擇高溫加快溶解速率，故D錯誤；選D。8．D【分析】由能量圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)為ΔH，E1表示有催化劑條件下第一階段反應(yīng)的活化能，E2表示有催化劑條件下第二階段反應(yīng)的活化能，由此分析。【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，E1表示有催化劑條件下第一階段反應(yīng)的活化能，E2表示有催化劑條件下第二階段反應(yīng)的活化能，其熱效應(yīng)為ΔH≠E1-E2，故A不符合題意；B．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能應(yīng)為能量較高的E1，故B不符合題意；C．因E1＞E2，故使用催化劑后，整個反應(yīng)的速率快慢由E1對應(yīng)反應(yīng)決定，故C不符合題意；D．催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，故曲線b說明催化劑參與反應(yīng)過程，故D符合題意；答案選D。9．B【詳解】A．時刻之后，反應(yīng)物還在減少，生成物還在增加，沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．，故B正確；C．該反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物都是氣體，反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量不變，體積也不變，密度一直不變，則容器中混合氣體的密度不變時，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．0～60s時段，濃度變化為：，，故D錯誤；答案選B。10．D【詳解】A．稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)除了生成水還有硫酸鋇沉淀生成，生成硫酸鋇放熱，反應(yīng)的中和熱ΔH不等于2×57.3kJ/mol，A錯誤；B．1g氫氣燃燒放熱142.75kJ，則1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱285.5kJ，則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為，B錯誤；C．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨放熱，說明石墨的能量更低，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯誤；D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且是熵增反應(yīng)，根據(jù)ΔH-TΔS<0反應(yīng)自發(fā)進行可知，高溫有利于該反應(yīng)的自發(fā)進行，D正確；故答案選D。11．D【詳解】A．由圖象可知，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率達到最高點之后，隨溫度升高轉(zhuǎn)化率降低，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即H<0，又反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，故為S<0，所以反應(yīng)低溫下能自發(fā)反應(yīng)，故A錯誤；B．Ⅱ相對于Ⅰ，氣體的物質(zhì)的量增加，增大壓強，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率大于60%，故B錯誤；C．時，，則根據(jù)三段式則平衡常數(shù)K==，故C錯誤；D．Ⅲ中反應(yīng)的濃度商Q==0.1<K，反應(yīng)正向進行，故v(正)>v(逆)，故D正確；故選D。12．D【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可求得前4min內(nèi)消耗Y為0.10mol，v(Y)=，所以v(Z)=2v(Y)=0.025mol/(L?min)，A錯誤；B．由表中數(shù)據(jù)可知7min時反應(yīng)到達平衡，反應(yīng)的三段式為X(g)

+

Y(g)

2Z(g)起始濃度(mol/L)0.16

0.16

0變化量(mol/L)0.06

0.06

0.12平衡濃度(mol/L）0.1

0.1

0.12所以平衡常數(shù)K=，B錯誤；C．其他條件不變，9min時是平衡狀態(tài)，再充入1.6molX，平衡向正反應(yīng)方向移動，再次達到平衡時Y的轉(zhuǎn)化率增大，由于X加入量大于平衡移動消耗量，所以再次達到平衡時，X的濃度增大，C錯誤；D．T1時，平衡常數(shù)K=1.44，降溫到T2達到平衡時，平衡常數(shù)K2=4，說明降低溫度平衡正向移動，使K增大，所以該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，D正確；故合理選項是D。13．B【詳解】降低反應(yīng)速率的方法有，稀釋、將強酸變?yōu)槿跛?、降溫等；不改變生成氫氣的量，則氫離子的物質(zhì)的量不減少。①加硫酸鈉溶液可以稀釋硫酸，可以降低反應(yīng)速率，因硫酸鈉不與Zn反應(yīng)，氫氣的量不變；②鹽酸和硫酸均為強酸，且濃度不變，不能降低反應(yīng)速率；③硝酸與金屬反應(yīng)不能生成氫氣；④加入碳酸鈉，碳酸根結(jié)合氫離子生成二氧化碳和水，生成氫氣的量減少；⑤冰水中，反應(yīng)溫度降低，速率減小，氫氣的量不變；綜上，①⑤符合題意，B項正確。故選B。14．C【詳解】A．往飽和Na2CO3溶液中通入CO2，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，但由于生成的NaHCO3的質(zhì)量比Na2CO3的質(zhì)量大得多，所以并不能說明溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，A不正確；B．取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，說明含有Cl-，后者溶液變藍色，說明反應(yīng)生成I2，可能是Cl2氧化生成，也可能是HClO氧化生成，所以不能說明氯氣與水的反應(yīng)存在限度，B不正確；C．壓縮裝有NO2和N2O4混合氣體（已達平衡）的容器，氣體顏色先變深后稍變淺，表明NO2的濃度先增大后減小，增大是壓縮瞬間NO2濃度增大引起的，減小是平衡向生成N2O4方向移動引起的，C正確；D．將SO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中，ClO-將SO2在水溶液中氧化生成，與Ca2+反應(yīng)生成CaSO4沉淀，并沒有發(fā)生H2SO3生成HClO的反應(yīng)，D不正確；故選C。15．(1)(2)達到平衡時:，壓縮容積為原來的一半，則=<K，平衡向正反應(yīng)方向移動【詳解】（1）化學(xué)平衡表達式為生成物的濃度次冪比上反應(yīng)物的濃度次冪，水的純液體，不列入平衡常數(shù)表達式，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：；（2）壓縮容器體積為原來一半，氣體濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，故答案為:達到平衡時:，壓縮容積為原來的一半，則=<K，平衡向正反應(yīng)方向移動。16．0.02mol/(L·min)1氣態(tài)>abde0.25bcde【詳解】(1)根據(jù)圖可知20min內(nèi)，A的濃度變化為1mol/L－0.2mol/L＝0.8mol/L，則v(A)＝0.8mol/L÷20min＝0.04mol/(L·min)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v(B)＝v(A)＝×0.04mol/(L·min)＝0.02mol/(L·min)；(2)在實驗Ⅰ、Ⅱ中溫度相同，A的起始濃度不同。實驗Ⅰ中A的轉(zhuǎn)化率為(0.6molL÷1.2mol/L)×100%＝50%，實驗Ⅱ中A的轉(zhuǎn)化率為(0.5molL÷1mol/L)×100%＝50%，即平衡時A的轉(zhuǎn)化率相同，說明平衡時Ⅰ→平衡Ⅱ壓強變化平衡不移動，則x＝1且C為氣態(tài)；比較實驗Ⅱ、Ⅲ可知，A的起始濃度相同、溫度不同，溫度越高，反應(yīng)速率越快，最先到達平衡，故溫度T1＞T2，由圖可知溫度越高A的轉(zhuǎn)化率越大，則溫度升高平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0；(3)根據(jù)圖象可知實驗Ⅱ中，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)進行到35min時，反應(yīng)2A(g)B(g)+C(g)已達平衡狀態(tài)，則:a．平衡時正逆反應(yīng)速率相等，則單位時間內(nèi)生成nmolB的同時生成2nmolA，a正確；b．根據(jù)2A(g)B(g)+C(g)可知，任何時候均有單位時間內(nèi)生成nmolC的同時消耗2nmolA，b正確；c．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，根據(jù)2A(g)B(g)+C(g)可知，用A、B、C表示的反應(yīng)速率的比應(yīng)該為2:1:1，c錯誤；d．平衡時A的濃度為0.5mol/L，A的濃度變化量為1.0mol/L－0.5mol/L＝0.5mol/L，由方程式可知平衡時B的濃度為0.25mol/L，則混合氣體中反應(yīng)物A與生成物B的體積分?jǐn)?shù)之比=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比=物質(zhì)的量之比=0.5:0.25=2:1，d正確；e．起始時B、C物質(zhì)的量濃度為0，則根據(jù)化學(xué)方程式可知混合氣體中B與C的物質(zhì)的量之比始終等于化學(xué)計量數(shù)之比為1:1，e正確；答案選abde；(4化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，則可逆反應(yīng)2A(g)B(g)+C(g)的平衡常數(shù)k＝；根據(jù)圖象可知，在實驗Ⅱ中平衡時A的濃度為0.5mol/L，A的濃度變化為1mol/L－0.5mol/L＝0.5mol/L，由方程式可知平衡時B的濃度為×0.5mol/L＝0.25mol/L，C的濃度為×0.5mol/L＝0.25mol/L，則溫度下平衡常數(shù)k＝＝0.25；(5)根據(jù)圖象可知，T1℃達平衡時A的濃度為0.2mol/L，A的濃度變化為1mol/L－0.2mol/L＝0.8mol/L。由方程式可知平衡時C的濃度為1/2×0.8mol/L＝0.4mol/L，C體積分?jǐn)?shù)為0.4mol/L÷1mol/L＝0.4；T1℃時，保持容器的體積不變，若充入amolA、bmolB、cmolC，達到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為0.4，說明為等效平衡。由于該反應(yīng)前后氣體的體積不變，因此只要滿足B、C的物質(zhì)的量為1:1即可，與A的量無關(guān),則：a．若為a＝2、b＝1、c＝2，不能滿足B、C的物質(zhì)的量為1:1，a不符題意；b．a(chǎn)＝0.5、b＝1.7、c＝1.7，滿足B、C的物質(zhì)的量為1:1，b符合題意；c．a(chǎn)＝1、b＝1、c＝1，滿足B、C的物質(zhì)的量為1:1，c符合題意；d．a(chǎn)＝x、b＝c＝2x(x＞0)，滿足B、C的物質(zhì)的量為1:1，d符合題意；e．b＝c、a為大于0的任意，滿足B、C的物質(zhì)的量為1:1，d符合題意；答案選bcde。17．(1)1.2mol/L(2)3(3)2：1(4)BC【解析】(1)恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2molB，并測得C的速率0.6mol/(L·min)，則從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的濃度為0.6mol/(L·min)×2min=1.2mol/L。(2)在2min內(nèi)C的物質(zhì)的量改變了1.2mol/L×2L=2.4mol，B物質(zhì)的物質(zhì)的量減小了2mol-1.2mol=0.8mol，△n(B):△n(C)=0.8mol:2.4mol=1:3，改變值之比為化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比，所以x=3×1=3。(3)，，根據(jù)方程式可知A、B兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時物質(zhì)的量的比是2:1，由于0.8mol，所以1.6mol，反應(yīng)開始時二者的物質(zhì)的量相等，所以A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比等于2:1。(4)A．D為固態(tài)，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，任何時刻氣體的物質(zhì)的量、壓強都不變，則壓強不再變化不能判斷反應(yīng)是否達到平衡，A錯誤；B．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量改變的反應(yīng)，由于容器的容積不變，所以氣體密度不再變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B正確；C．該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量改變，氣體的物質(zhì)的量不變，若氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化，則氣體的質(zhì)量、密度也不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C正確；D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1，表明反應(yīng)正向進行，不能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D錯誤；故答案選BC。18．(1)N2+3H22NH32SO2+O22SO3(2)防止催化劑中毒提高原料的利用率(3)由表中數(shù)據(jù)可知，常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了，增大壓強對SO2的轉(zhuǎn)化率影響不大，同時增大成本由表中數(shù)據(jù)可知，在相同壓強下，溫度越高SO2的轉(zhuǎn)化率越低(4)(NH4)2SO4【分析】由題中圖示可知，合成氨工業(yè)的流程為原料氣經(jīng)過壓縮機(A)壓縮，進入合成塔發(fā)生合成氨的反應(yīng)，即N2+3H22NH3，從合成塔出來的混合氣體經(jīng)過冷凝器冷凝，氨分離器分離，得到液態(tài)氨，剩余的N2、H2經(jīng)過循環(huán)壓縮機(B)壓縮，再轉(zhuǎn)入合成塔中，循環(huán)使用；硫酸工業(yè)的流程為將硫鐵礦和空氣經(jīng)過沸騰爐(X)生產(chǎn)爐氣，爐氣經(jīng)過凈化器(Y)凈化，SO2、O2進入接觸室發(fā)生反應(yīng)，即2SO2+O22SO3，混合氣體進入吸收塔，生成硫酸，尾氣再經(jīng)過尾氣處理器，得到副產(chǎn)物，剩余的SO2、O2又進入接觸室，循環(huán)使用；據(jù)此解答。(1)由上述分析可知，合成塔中的化學(xué)反應(yīng)為N2+3H22NH3；接觸室中的化學(xué)反應(yīng)為2SO2+O22SO3；答案為N2+3H22NH3；2SO2+O22SO3；(2)原料氣中往往混有CO、NH3等雜質(zhì)，在進入合成塔之前為防止催化劑中毒，需進行凈化；將B中出來的、通入合成塔的目的是使N2、H2循環(huán)使用，提高原料的利用率；答案為防止催化劑中毒；提高原料的利用率；(3)由題中表格數(shù)據(jù)可知，常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了，增大壓強對SO2的轉(zhuǎn)化率影響不大，同時增大成本，所以工業(yè)上，二氧化硫催化氧化過程采用的是常壓而不是高壓；由表中數(shù)據(jù)可知，壓強一定時，溫度升高時，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度有利于平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；答案為由表中數(shù)據(jù)可知，常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了，增大壓強對SO2的轉(zhuǎn)化率影響不大，同時增大成本；由表中數(shù)據(jù)可知，在相同壓強下，溫度越高SO2的轉(zhuǎn)化率越低；(4)工業(yè)生產(chǎn)中常用氨-酸法進行尾氣脫硫，即先用氨水吸收，再用濃硫酸處理。先用氨水吸收時，發(fā)生反應(yīng)為SO2+2NH3?H2O═(NH4)2SO3+H2O，再用濃硫酸處理時，發(fā)生反應(yīng)為(NH4)2SO3+H2SO4═(NH4)2SO4+SO2↑+H2O，硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)處理可以得到一種化肥為(NH4)2SO4；答案為(NH4)2SO4。19．60%d0.15mol/（L?min）ADE【分析】I．（1）由平衡常數(shù)和起始濃度根據(jù)三段法進行基本計算；（2）a.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移；b.該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，增大壓強，平衡不移動；c.選擇合適的催化劑，平衡不移動；d.移出部分CO2，使其濃度減小，平衡正移；e.粉碎礦石，增大了接觸面積，平衡不移動；II．（1）由圖一可知CO的變化量為0.75mol/L，甲醇的變化量為0.75mol/L，可計算得到H2的變化量，進一步計算反應(yīng)速率；（2）甲裝置投入1molCO和2molH2與乙裝置投入1molCH3OH等效，達到平衡時c1=c2，丙容器中的投入量是甲容器投入量的2倍，但兩容器的平衡也等效，據(jù)此回答問題?！驹斀狻縄．（1）設(shè)CO的轉(zhuǎn)化了xmolFe2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）始（mol）

1

1轉(zhuǎn)（mol）

x

x平（mol）

1-x

1+x平衡常數(shù)等于4.0，那么K=，解得x=0.6molCO的平衡轉(zhuǎn)化率=;（2）a.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移，a項錯誤；b.該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，增大壓強，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，b項錯誤；c.選擇合適的催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，c項錯誤；d.移出部分CO2，使其濃度減小，平衡正移，轉(zhuǎn)化率增大，d項正確；e.粉碎礦石，增大了接觸面積，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，e項錯誤；答案選d；II．（1））由圖一可知CO的變化量為0.75mol/L，甲醇的變化量為0.75mol/L，可計算得到H2的變化量為1.5mol/L，那么v=0.15mol?L-1?min-1；（2）A.甲裝置投入1molCO和2molH2與乙裝置投入1molCH3OH等效，達到平衡時c1=c2，A項正確；B.丙容器中的投入量是甲容器投入量的2倍，甲、丙兩容器中的平衡為等效平衡，但相當(dāng)于增大了壓強，平衡正移，則2Q1＜Q3，B項錯誤；C.甲、丙兩容器中的平衡為等效平衡，增大了壓強，平衡正移，則有a1＜a3，C項錯誤；D.甲、乙、丙三容器中的平衡均等效，則有a1+a2=1，D項正確；E.甲、乙兩容器中的平衡等效，由于方向相反，若生成1molCH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量；答案選ADE。20．(1)S=C=O(2)BD(3)＜(4)bdX【詳解】（1）COS的結(jié)構(gòu)與二氧化碳類似，在COS分子中，C原子與S、O原子分別形成2對共用電子對，故COS的結(jié)構(gòu)式為：S=C=O；（2）反應(yīng)Ⅱ：是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)。A．v正(H2S)=v正(COS)表示反應(yīng)正向進行，不能據(jù)此分析判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．H2S是反