試卷第=page11頁，共=sectionpages55頁試卷第=page44頁，共=sectionpages55頁中考化學專題復習之有關(guān)金屬性質(zhì)的計算問題匯總（三）1．將鐵釘放入硫酸銅溶液中，從分反應(yīng)后取出鐵釘，晾干后發(fā)現(xiàn)鐵釘增重1g，則反應(yīng)掉的鐵質(zhì)量A．1g B．5g C．7g D．14g2．某興趣小組在研究Fe﹣Al合金、Fe﹣Cu合金、Zn﹣Cu合金、Zn﹣Fe合金時，發(fā)現(xiàn)其中一種合金2.5g與足量稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生了0.2g氣體，該合金可能是A．Fe﹣Al合金 B．Fe﹣Cu合金C．Zn﹣Cu合金 D．Zn﹣Fe合金3．將一定質(zhì)量的鐵片投入一定質(zhì)量的硫酸銅溶液中、其反應(yīng)過程中，固體質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系合理的是A． B．C． D．4．將2.4gMg、5.6gFe和3.2gCu的混合物加入一定量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后剩余固體6g，則生成氫氣的質(zhì)量是A．0.3g B．0.4g C．0.5g D．0.6g5．已知金屬R和Fe、H活動性強弱關(guān)系為R＞Fe＞H，下列說法正確的是A．足量金屬鐵放入AgNO3溶液中，溶液變?yōu)辄S色B．金屬R和稀鹽酸能反應(yīng)，生成物是RCl2和H2C．將金屬鐵放入CuSO4溶液中，一段時間后溶液質(zhì)量變小D．將金屬R放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中充分反應(yīng)后過濾，若濾液為藍色，則濾渣中一定有Cu和Ag6．下列有關(guān)說法正確的是A．硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰B．人類使用金屬鋁的年代早于銅、鐵C．武德合金的熔點高，可用于制造保險絲D．鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕7．將鐵片分別放入下列溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后能使鐵片質(zhì)量增重的物質(zhì)是A．H2SO4 B．FeSO4 C．HCl D．CuSO48．下列變化前后的數(shù)據(jù)關(guān)系，不符合a>b的是A．將鋅片放置在質(zhì)量為a的硫酸銅溶液中，一段時間后溶液質(zhì)量為bB．一瓶濃鹽酸的質(zhì)量為a，敞口放置一段時間后質(zhì)量為bC．一瓶濃硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a，敞口放置一段時間后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為bD．酒精和水混合前的體積之和為a，混合后溶液體積為b9．在托盤天平的兩個托盤上各放一只燒杯，分別注入相同質(zhì)量分數(shù)、相同質(zhì)量的稀硫酸，天平平衡。向左邊的燒杯中加入10g金屬鋅，向右邊的燒杯中加入10g金屬鎂。當反應(yīng)停止后，金屬都有剩余，天平指針的指向是A．分度盤的左邊 B．分度盤的中間C．分度盤的右邊 D．3種情況都有可能10．將鐵片分別放入足量的下列溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前減輕的是A．H2SO4 B．CuSO4 C．FeCl2 D．HCl11．向一定量硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點所得固體為銀B．b點所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅C．c點所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵和硝酸鋅D．d點所得固體為銀、鐵12．將鐵片分別插入下列溶液中，經(jīng)過一段時間后取出，溶液的質(zhì)量減輕的是A．鹽酸 B．CuSO4溶液 C．MgCl2溶液 D．稀硫酸13．已知一包鐵粉中含有兩種雜質(zhì)，小明同學取5.6g該粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，固體有剩余，得到0.3g氫氣。則該樣品中的雜質(zhì)可能是A．C和Zn B．Al和Zn C．Zn和Fe D．Mg和Cu14．由兩種金屬組成的混合物5.6g與足量的稀硫酸完全反應(yīng)后得到0.23g氫氣，則金屬混合物的組成可能是A．鐵和銅 B．鋁和鎂 C．鐵和鋁 D．鐵和鋅15．某種金屬混合物樣品由鎂、鐵、鋅三種金屬中的兩種金屬組成，取5.6g樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)，得到0.2g氫氣，則此樣品的組成是A．鎂和鐵 B．鎂和鋅 C．鐵和鋅 D．無法確定16．下列圖像能夠正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是A．向一定量的氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，逐漸加入鋅粉至過量B．向一定量pH=3的硫酸溶液中不斷加水稀釋C．加熱一定量的高錳酸鉀固體D．向一定量的硫酸和硫酸鈉的混合溶液中加入氫氧化鋇溶液17．取鐵鋅合金6g與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量可能為A．0.18g B．0.2g C．0.21g D．無法確定18．四種金屬①Zn

②Mg

③Al

④Fe分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后所得四種溶液的質(zhì)量相等，則投入金屬的質(zhì)量由大到小的順序為A．①>②>③>④ B．①>④>②>③ C．③>②>④>① D．④>①>②>③19．下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A．足量鎂條在密閉容器中燃燒B．向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入足量的鐵粉C．一定條件下氧化銅和碳粉恰好完全反應(yīng)D．將鐵釘加入足量的硫酸銅溶液中A．A B．B C．C D．D20．為了探究X、Y、Z三種金屬的活動性強弱，某興趣小組完成了如下實驗：把Y投入X的硝酸鹽溶液中，Y表面有X析出，溶液質(zhì)量增大；把X投入Z的硝酸鹽溶液中，得到X的硝酸鹽，溶液質(zhì)量減小。下列說法錯誤的是A．金屬的活動性強弱與其原子失去電子的能力有關(guān)B．元素的相對原子質(zhì)量可能是：Z>Y>XC．金屬活動性順序是：Y>X>ZD．X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、Ag21．將一定質(zhì)量的Zn加入到Mg（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾液仍為淺綠色，則下列判斷正確的是A．濾渣一定為Ag、FeB．向濾液中滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀C．濾液中最多含有三種溶質(zhì)D．反應(yīng)前后金屬固體的質(zhì)量一定改變22．相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅分別與相同質(zhì)量20%的鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量（直接用各金屬表示）大小關(guān)系有以下幾種猜測，其中正確的是A．Mg＞Al＞Zn B．Zn＞Mg＞AlC．Al＝Mg＞Zn D．Al＞Mg＝Zn23．兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)B．b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同C．c點時，兩個燒杯中的金屬都已反應(yīng)完D．d點時，兩個燒杯中都有金屬剩余24．天平兩端托盤的燒杯中，分別盛有足量且相同的稀鹽酸，此時天平保持平衡，向左邊托盤的燒杯中加入10克碳酸鈣，欲使天平保持平衡，右邊燒杯中應(yīng)加入的是（已知：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑）A．10克鎂 B．5.6克鋁 C．5.6克水 D．10克碳酸鎂25．將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鐵和鋅，待反應(yīng)停止后（不考慮反應(yīng)中水分揮發(fā)，不考慮空氣成分參加反應(yīng)），請判斷，下列說法合理的是（）A．若天平仍保持平衡，燒杯中的鐵一定沒有剩余B．若天平失去平衡，指針一定偏向放鋅的一邊C．反應(yīng)后兩只燒杯中溶液的質(zhì)量都比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減輕了D．放鐵的一邊產(chǎn)生的氫氣一定比放鋅的一邊產(chǎn)生的氫氣多答案第=page1111頁，共=sectionpages1111頁答案第=page1010頁，共=sectionpages1010頁考答案：1．C【解析】本題考查差量法的應(yīng)用?！驹斀狻扛鶕?jù)方程式，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，設(shè)消耗鐵的質(zhì)量為x，故選C?！军c睛】當題中有明顯的質(zhì)量增加或者減少時，可以考慮用差量法去求。2．A【分析】本題考查金屬和酸反應(yīng)?！驹斀狻緼、鐵、鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式及其質(zhì)量關(guān)系：由以上質(zhì)量關(guān)系可知，生成0.2g氫氣，消耗鐵、鋁質(zhì)量分別是5.6g、1.8g，因此2.5gFe﹣Al合金與稀鹽酸反應(yīng)可能生成0.2g氫氣，該選項符合題意；B、由A中分析可知，生成0.2g氫氣消耗5.6g鐵，銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，因此2.5gFe﹣Cu合金與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量小于0.2g，該選項不符合題意；C、鋅和稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式及其質(zhì)量關(guān)系：生成0.2g氫氣消耗鋅質(zhì)量是6.5g，銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，因此2.5gZn﹣Cu合金與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量小于0.2g，該選項不符合題意；D、由A、C分析可知，2.5gZn﹣Fe合金與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量小于0.2g，該選項不符合題意。故選：A?！军c睛】金屬活動性強于氫元素的，可以置換氫氣。3．C【詳解】反應(yīng)過程中，固體由每56份質(zhì)量的Fe變?yōu)?4質(zhì)量的Cu，質(zhì)量逐漸增大至反應(yīng)結(jié)束，其反應(yīng)前固體質(zhì)量不為零，所以隨時間變化，固體的質(zhì)量起點不為零，過程中增大，至結(jié)束時保持不變。故選C。4．A【詳解】金屬活動性順序為鎂大于鐵大于氫大于銅；混合物加入一定量稀硫酸中，銅不參與反應(yīng)，故剩余固體6.0g中含有3.2g銅和6.0g-3.2g=2.8g鐵；反應(yīng)鎂、鐵質(zhì)量分別為2.4g、5.6g-2.8g=2.8g；故生成氫氣質(zhì)量為0.2g+0.2g=0.3g。故選A。5．C【詳解】A、鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，足量金屬鐵放入AgNO3溶液中，溶液變?yōu)闇\綠色，不符合題意；B、金屬R和Fe、H活動性強弱關(guān)系為R＞Fe＞H，金屬R和稀鹽酸能反應(yīng)，由題意，無法確定R的化合價，生成物不一定是RCl2，不符合題意；C、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為：,每56份質(zhì)量的鐵可置換出64份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量會減少，符合題意；D、將金屬R放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中充分反應(yīng)后過濾，若濾液為藍色，則濾液中含有硝酸銅，硝酸銅可能沒有參加反應(yīng)，也可能是部分參加反應(yīng)，則濾渣中一定有Ag，可能含有Cu，不符合題意；【點睛】本題難度不大，考查了金屬活動順序的應(yīng)用，掌握金屬活動順序并能靈活運用是正確解答此類題型的關(guān)鍵所在。6．A【詳解】A、硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，正確；B、人類使用金屬鋁的年代要晚于銅、鐵，錯誤；C、合金的熔點比組成的金屬要更低，武德合金的熔點低，可用于制造保險絲，錯誤；D、根據(jù)化學方程式：中Fe與Cu的質(zhì)量關(guān)系為56:64，故鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)后固體質(zhì)量增加，而不是減輕，錯誤。故選A。7．D【詳解】A、鐵與H2SO4反應(yīng)后，生成FeSO4溶液，且每反應(yīng)一個鐵原子則置換出一個氫分子，也就是質(zhì)量56份的鐵原子會置換出2份質(zhì)量的氫分子，故溶液質(zhì)量增加，鐵片質(zhì)量減小，故錯誤；B、鐵與FeSO4溶液不反應(yīng)，溶液質(zhì)量不變，故錯誤；C、鐵與HCl溶液類似鐵和稀硫酸反應(yīng)，故溶液質(zhì)量增加，鐵片質(zhì)量減小，故錯誤；D、把鐵片放入CuSO4溶液中，生成FeSO4溶液和銅，銅著附在鐵的表面，且每反應(yīng)一個鐵原子則置換出一個銅原子，也就是質(zhì)量56份的鐵原子會置換出64份質(zhì)量的銅原子，故鐵片質(zhì)量增加，故正確。故選D。8．A【詳解】A、鋅會與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅，由反應(yīng)關(guān)系可知，每反應(yīng)65份的鋅會置換出64份的銅，故溶液質(zhì)量會增加，則a＜b，故此選項正確；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯化氫揮發(fā)后會因溶質(zhì)的質(zhì)量減小而使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變小，則a＞b，故此選項錯誤；C、濃硫酸具有吸水性，吸水后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變小，則a＞b，故此選項錯誤；D、水分之間有間隔，故酒精溶于水后的總體積比混合前兩者的體積和要小，則a＞b，故此選項錯誤。故選A。9．B【詳解】在托盤天平的兩個托盤上各放一只燒杯，分別注入相同質(zhì)量分數(shù)、相同質(zhì)量的稀硫酸，天平平衡。向左邊的燒杯中加入10g金屬鋅，向右邊的燒杯中加入10g金屬鎂。當反應(yīng)停止后，金屬都有剩余，金屬過量，說明應(yīng)根據(jù)酸完全反應(yīng)，由于氫氣中的氫元素完全來自于稀硫酸，所加稀硫酸的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)完全相同，故生成氫氣的質(zhì)量相同，故最后天平指針的指向是：分度盤的中間。故選B。10．B【詳解】試題分析：A、D中Fe+H2SO4="="FeSO4+H2↑，F(xiàn)e+2HCl="="FeCl2+H2↑，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量都是增加，溶劑不變，那么溶液質(zhì)量增加，此錯誤；C、不會發(fā)生反應(yīng)，溶液質(zhì)量不變；B、Fe+CuSO4="="FeSO4+Cu，溶質(zhì)由CuSO4變?yōu)镕eSO4質(zhì)量減少，溶劑不變，溶液質(zhì)量減少，因此正確?？键c：金屬的性質(zhì)，溶液的組成11．A【分析】因為在金屬活動性順序中鋅>鐵>銀，向一定量硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，方程式為，等硝酸銀反應(yīng)完后，鋅再與硝酸亞鐵反應(yīng)，方程式為?！驹斀狻緼、根據(jù)方程式為可知，硝酸銀與硝酸鋅的質(zhì)量比為，反應(yīng)過程溶液質(zhì)量不斷減少，而a點卻是在溶液質(zhì)量減少的曲線上，說明鋅正與硝酸銀反應(yīng)，所得固體為銀，符合題意；B、b點是溶液質(zhì)量小到最低點，代表硝酸銀已完反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)沒有硝酸銀，只有硝酸亞鐵和硝酸鋅，不符合題意；C、c點代表鋅與硝酸亞鐵已完成反應(yīng)，所得溶液中的溶質(zhì)只有硝酸鋅，不符合題意；D、d點代表反應(yīng)已完全，且加入過量的鋅粉，所得固體為銀、鐵和鋅，不符合題意。故選A。12．B【詳解】A、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：，56份質(zhì)量的鐵置換出2份質(zhì)量的氫氣，溶液質(zhì)量增加，不符合題意；B、鐵和硫酸銅反應(yīng)：，56份質(zhì)量的鐵置換出64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小，符合題意；C、鎂比鐵活潑，鐵和氯化鎂不反應(yīng)，故溶液質(zhì)量不變，不符合題意；D、鐵和稀硫酸反應(yīng)：，56份質(zhì)量的鐵置換出2份質(zhì)量的氫氣，溶液質(zhì)量增加，不符合題意。故選B。13．D【分析】，5.6g鐵可以生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，而實際得到0.3g，則一定混入了一種物質(zhì)，放出0.2g氫氣需要的質(zhì)量比5.6g少。固體有剩余，則有不和硫酸反應(yīng)的物質(zhì)存在?！驹斀狻緼、碳不和硫酸反應(yīng)，，放出0.2g氫氣需要6.5g鋅，大于5.6g，錯誤；B、鋁和鋅都和硫酸反應(yīng)，錯誤；C、鋅和鐵都和硫酸反應(yīng)，錯誤；D、銅不和硫酸反應(yīng)，，放出0.2g氫氣需要2.4g鎂，小于2.4g，正確；故選D。14．C【詳解】A、5.6g鐵完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：，銅和稀硫酸不反應(yīng)，故如果是鐵和銅的混合物得到氫氣的質(zhì)量小于0.2g，不符合題意；B、5.6g鋁完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：，5.6g鎂完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：，故如果是鋁和鎂的混合物生成氫氣的質(zhì)量大于0.23g，不符合題意；C、由以上分析可知，5.6g鐵完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，5.6g鋁完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.62g，故如果是鐵和鋁的混合物，生成氫氣的質(zhì)量可能是0.23g，符合題意；D、5.6g鋅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：，5.6g鐵完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，故如果是鐵和鋅的混合物，生成氫氣的質(zhì)量小于0.2g，不符合題意。故選C。15．B【解析】根據(jù)一定量金屬與足量酸完全反應(yīng)時，，進行計算、分析，產(chǎn)生0.2g氫氣，則消耗兩種金屬的質(zhì)量一種大于5.6g，另一種小于5.6g?！驹斀狻吭O(shè)得到0.2g氫氣需要消耗金屬鎂的質(zhì)量為a，，a=2.4g＜5.6g；設(shè)得到0.2g氫氣需要消耗金屬鐵的質(zhì)量為b，，b=5.6g；設(shè)得到0.2g氫氣需要消耗金屬鋅的質(zhì)量為c，，c=6.5g＞5.6g；5.6g樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)，得到0.2g氫氣，該金屬樣品是兩種金屬組成的混合物，故樣品是鎂和鋅的混合物。故選B。16．D【詳解】A、鋅的金屬活動性比銅、鐵強，向一定量的氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，逐漸加入鋅粉至過量，鋅先與氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，氯化銅反應(yīng)完，鋅才能與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鋅和鐵。由Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu，由反應(yīng)時的質(zhì)量比可知，每65份質(zhì)量的鋅可置換出64份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量會增加；由Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe，由反應(yīng)時的質(zhì)量比可知，每65份質(zhì)量的鋅可置換出56份質(zhì)量的鐵，溶液的質(zhì)量會增加，但鋅與等質(zhì)量的氯化亞鐵溶液反應(yīng)，溶液增加的質(zhì)量比與等質(zhì)量的氯化銅溶液反應(yīng)增加的幅度更大，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，故選項圖像不正確；B、一定量pH=3的硫酸溶液中不斷加水稀釋，稀釋后的溶液依然是酸的溶液，隨著水的質(zhì)量的增加溶液的pH值只能無限的接近于7，而不能大于或是等于7，故選項圖像不正確；C、高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)后的固體為錳酸鉀、二氧化錳，反應(yīng)后固體的質(zhì)量不會減少到0，故選項圖像不正確；D、硫酸根離子和鋇離子一接觸就會生成硫酸鋇沉淀，所以沉淀質(zhì)量從零開始逐漸增大，完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量保持不變，故選項圖像正確。故選D?！军c睛】本題是一道圖像坐標與化學知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖像。17．B【分析】本題考查了一定量合金與足量酸反應(yīng)生成氫氣量的計算?！驹斀狻?g鐵鋅合金與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量由金屬決定，且產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量介于6g鐵、6g鋅與足量稀硫酸反應(yīng)所得氫氣的質(zhì)量。設(shè)6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x，6g鋅與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為y，則：

x≈0.21g

y≈0.18g6g鐵鋅合金與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.18g，小于0.21g。故選B?！军c睛】合金與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量，介于合金中各純金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量之間。18．C【詳解】將Zn、Mg、Al、Fe四種金屬分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后溶液的質(zhì)量仍相等，說明溶液質(zhì)量增加的質(zhì)量相等，即加入的金屬質(zhì)量減去生成的氫氣的質(zhì)量相等，設(shè)鋅的質(zhì)量為a，鎂的質(zhì)量為x，鋁的質(zhì)量為y，鐵的質(zhì)量為z，則則===，即===故y＞x＞z＞a，投入金屬的質(zhì)量由大到小的順序為③>②>④>①；故選C。19．C【詳解】A、鎂燃燒生成氧化鎂，放熱，導致氣體膨脹，氣壓增大，完全反應(yīng)后溫度降低，氧氣消耗，氣壓減小至小于原來的氣壓，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；B、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，隨著反應(yīng)進行，氫氣質(zhì)量增大，稀鹽酸完全反應(yīng)后氣體質(zhì)量不再變化，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；C、高溫條件下氧化銅和碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，隨著反應(yīng)進行，固體中氧元素質(zhì)量減小，完全反應(yīng)后減小到0，該選項對應(yīng)關(guān)系正確；D、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，當56份質(zhì)量的鐵反應(yīng)時，生成64份質(zhì)量的銅，隨著反應(yīng)進行，固體質(zhì)量增大，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確。故選：C。20．D【詳解】A．金屬的活動性強弱與其原子失去電子的能力有關(guān)，越容易失去電子，活動性越強，故選項A說法正確；B．把Y投入X的硝酸鹽溶液中，Y表面有X析出，溶液質(zhì)量增大，由于Y、Ⅹ的化合價不確定，因為溶液質(zhì)量增大，所以Y的相對原子質(zhì)量可能大于Ⅹ；把Ⅹ投入Z的硝酸鹽溶液中，得到X的硝酸鹽，溶液質(zhì)量減小，同理，可說明Ⅹ的相對原子質(zhì)量可能比Z?。粍t元素的相對原子質(zhì)量可能是：Z>Y>X，故選項B說法正確；C．把Y投入X的硝酸鹽溶液中，Y表面有X析出，說明Y的金屬活動性比X強；把X投入Z的硝酸鹽溶液中，得到X的硝酸鹽，則說明X的金屬活動性比Z強，則金屬活動性順序是：Y>X>Z，故選項C說法正確；D．Z不可能依次是：Cu、Fe、Ag，因為鐵與硝酸銅溶液反應(yīng)，每56份質(zhì)量的鐵可置換出64份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量會減少，故選項D說法錯誤。故選D?！军c睛】本題難度不大，考查金屬活動性應(yīng)用，掌握金屬活動性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵。21．B【分析】鋅的金屬活動性比銀、鐵強，比鎂弱，將一定質(zhì)量的Zn加入到Mg（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中，不能與Mg（NO3）2溶液反應(yīng)，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與Fe（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵。充分反應(yīng)后過濾，濾液仍為淺綠色，說明濾液中含有硝酸亞鐵，無法確定硝酸銀是否有剩余，硝酸亞鐵可能部分參加了反應(yīng)，也可能沒有參加反應(yīng)。【詳解】A、由分析性可知，濾渣中一定含有銀，可能含有鐵，故選項說法錯誤。B、由分析性可知，向濾液中滴加稀鹽酸，不一定產(chǎn)生白色沉淀，若硝酸亞鐵部分參加了反應(yīng)，則濾液中不含硝酸銀，濾液中滴加稀鹽酸，沒有白色沉淀生成，若鋅不足沒有將硝酸銀全部置換出來，則向濾液中滴加稀鹽酸，會產(chǎn)生白色沉淀，故選項說法正確。C、由分析性可知，若硝酸銀有剩余，濾液中最多含有硝酸鎂、硝酸銀、硝酸鋅、硝酸亞鐵四種溶質(zhì)，故選項說法錯誤。D、Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反應(yīng)時的質(zhì)量比可知，每65份質(zhì)量的鋅可置換出216份質(zhì)量的銀，金屬的質(zhì)量會增加；鋅與硝酸亞鐵溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和鐵，反應(yīng)的化學方程式為Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe，每65份質(zhì)量的鐵可置換出56份質(zhì)量的鐵，金屬的質(zhì)量會減少；若同時發(fā)生兩個反應(yīng)，則反應(yīng)前后金屬固體的質(zhì)量可能不變，故選項說法錯誤。故選：B。22．C【詳解】每24份質(zhì)量的鎂會與73份質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，鎂54份質(zhì)量的鋁和219份質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)生成6份質(zhì)量的氫氣，每65份質(zhì)量鋅和73份質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，假設(shè)金屬的質(zhì)量都是24g，