2（1課題雜化軌道理論課型新授課姓名 班級(jí)教學(xué)目標(biāo)1.通過(guò)雜化軌道理論的學(xué)習(xí)，探析雜化類(lèi)型與分子立體結(jié)構(gòu)的關(guān)系，發(fā)展學(xué)生的宏觀辨識(shí)與微觀探析素養(yǎng)。2.通過(guò)分析CH4、H2O、乙烯等分子的雜化方式與空間結(jié)構(gòu)，逐步形成“基態(tài)激發(fā)態(tài)雜化成鍵”的認(rèn)知分析模型。3.通過(guò)體會(huì)化學(xué)家鮑林所作出的貢獻(xiàn)與成就，引導(dǎo)學(xué)生樹(shù)立探索未知、崇尚真理的意識(shí)。評(píng)價(jià)目標(biāo)1.結(jié)合實(shí)例了解雜化軌道理論的要點(diǎn)和類(lèi)型。2.能運(yùn)用雜化軌道理論及其模型解釋簡(jiǎn)單共價(jià)分子的空間結(jié)構(gòu)。3.利用模型分析，培養(yǎng)學(xué)生分析、總結(jié)、遷移探究的能力，提升學(xué)生的證據(jù)推理與模型認(rèn)知水平?！菊n堂探究案】【活動(dòng)項(xiàng)目一】復(fù)習(xí)舊知，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題【活動(dòng)項(xiàng)目二】提出理論，解決問(wèn)題【學(xué)習(xí)任務(wù)一】初識(shí)雜化軌道理論1.雜化軌道的定義在外界條件影響下，原子內(nèi)部的原子軌道重新組合形成新的原子軌道的過(guò)程就叫做原子軌道的雜化。組合后形成的一組新的、能量相同的原子軌道，叫做雜化原子軌道，簡(jiǎn)稱(chēng)2.揭秘甲烷結(jié)構(gòu)——sp3雜化過(guò)程（1）介紹甲烷sp3雜化的過(guò)程（2）甲烷成鍵特征C原子上的四個(gè)雜化軌道分別與四個(gè)H原子軌道相互重疊，形成了四個(gè)性質(zhì)、能量和鍵角都完全相同的SSP3鍵，故甲烷形成正四面體構(gòu)型的分子。3.根據(jù)實(shí)例，解讀雜化軌道理論4.雜化的類(lèi)型常見(jiàn)三種：SPSP2SP3sp3雜化對(duì)應(yīng)正四面體形，軌道夾角109°28′。sp2雜化對(duì)應(yīng)平面三角形，軌道夾角120°sp雜化對(duì)應(yīng)直線(xiàn)形，軌道夾角180°【歸納1】影響鍵角的因素之一：雜化方式，順序?yàn)閟p〉sp2〉sp3【評(píng)價(jià)任務(wù)1】下列有關(guān)雜化軌道的說(shuō)法不正確的是()A.原子中能量相近的某些軌道，在成鍵時(shí)，能重新組合成能量相等的新軌道B.軌道數(shù)目雜化前后可以相等，也可以不等C.雜化軌道成鍵時(shí)，要滿(mǎn)足原子軌道最大重疊原理、能量最低原則D.CH4分子中兩個(gè)sp3雜化軌道的夾角為109°28′【學(xué)習(xí)任務(wù)二】再析sp3雜化軌道理論1.分析NH3、H2Osp3雜化的過(guò)程2.對(duì)比CH4、NH3、H2O三者鍵角差異的原因【歸納2】影響鍵角的因素之二：孤電子對(duì)①雜化軌道用于形成σ鍵或用來(lái)容納孤電子對(duì)，當(dāng)沒(méi)有孤電子對(duì)時(shí)，能量相同的雜化軌道彼此遠(yuǎn)離，形成的分子為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)；當(dāng)有孤電子對(duì)時(shí)，孤電子對(duì)占據(jù)一定空間且對(duì)成鍵電子對(duì)產(chǎn)生排斥，形成的分子的空間結(jié)構(gòu)也發(fā)生變化。②斥力：孤電子對(duì)孤電子對(duì)>孤電子對(duì)成鍵電子對(duì)>成鍵電子對(duì)成鍵電子對(duì)3.如何分析中心原子的雜化方式思維建模1基態(tài)價(jià)電子軌道表示式思維建模1基態(tài)價(jià)電子軌道表示式激發(fā)態(tài)價(jià)電子軌道表示式電子填充，單電子成鍵確定雜化方式，形成雜化軌道電子填充，單電子成鍵確定雜化方式，形成雜化軌道【學(xué)習(xí)任務(wù)三】其它雜化軌道理論的探究1.探究sp2雜化軌道理論【評(píng)價(jià)任務(wù)2】閱讀課本P50,利用思維建模1，分析sp2雜化的過(guò)程，并完成乙烯與苯成鍵情況的分析與性質(zhì)比較。（1）填寫(xiě)碳sp2雜化過(guò)程的價(jià)電子排布式基態(tài)激發(fā)態(tài)雜化后（2）完成乙烯與苯的成鍵情況的分析CH2=CH2分子中每個(gè)碳原子形成個(gè)sp2雜化軌道，每個(gè)碳各提供個(gè)sp2雜化軌道相互重疊形成個(gè)sp2sp2σ鍵，每個(gè)碳剩余的2個(gè)sp2雜化軌道分別與2個(gè)氫原子的1s軌道重疊形成個(gè)ssp2σ鍵，每個(gè)碳未參與雜化的2P軌道相互肩并肩重疊形成鍵。苯分子中每個(gè)碳原子形成個(gè)sp2雜化軌道，每個(gè)碳各提供個(gè)sp2雜化軌道分別與鄰位碳相互重疊形成個(gè)sp2sp2σ鍵，另外sp2個(gè)雜化軌道與氫原子1s軌道重疊形成個(gè)ssp2σ鍵，6個(gè)碳原子未參與雜化的2P軌道相互重疊形成。（3）對(duì)比乙烯、苯結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的差異①π鍵的不同②性質(zhì)的不同能使酸性KMnO4溶液褪色，不能使酸性KMnO4溶液褪色。能使溴的CCl4溶液褪色，不能使溴的CCl4溶液褪色。2.探究sp雜化軌道理論【評(píng)價(jià)任務(wù)3】已知CH≡CH是直線(xiàn)形分子，分子中鍵角為180o，如何用雜化軌道理論解釋CH≡CH的成鍵特征呢？基態(tài)激發(fā)態(tài)雜化后CH≡CH分子中碳原子的個(gè)sp雜化軌道有個(gè)相互重疊形成spspσ鍵，另外個(gè)sp雜化軌道與氫原子1s軌道重疊形成個(gè)sspσ鍵，未參與雜化的2個(gè)2P軌道肩并肩相互重疊形成2個(gè)鍵?！練w納3】雜化軌道與分子構(gòu)型的關(guān)系雜化軌道類(lèi)型spsp2sp3軌道組成軌道數(shù)目軌道夾角空間構(gòu)型實(shí)例【思維建模2】判斷中心原子的雜化軌道類(lèi)型的方法方法1：根據(jù)雜化軌道數(shù)目判斷雜化軌道類(lèi)型。方法2：雜化軌道的空間分布判斷雜化軌道類(lèi)型。方法3：有機(jī)物中碳原子雜化類(lèi)型的判斷方法①飽和碳原子均采取sp3雜化，②連接雙鍵的碳原子均采取sp2雜化,③連接三鍵的碳原子均采取sp雜化?！驹u(píng)價(jià)任務(wù)4】【走進(jìn)高考】【2022年全國(guó)甲卷改編】四氟乙烯（CF2=CF2）和聚四氟乙烯（[CF2CF2]n）分子中C的雜化軌道類(lèi)型分別為_(kāi)______和_______【活動(dòng)項(xiàng)目三】學(xué)以致用，思維升華【評(píng)價(jià)任務(wù)5】鍵角大小比較（1）比較CH4CH2=CH2CH≡CH鍵角大?。?）比較CH4NH3H2O鍵角大小【思維建模3】（1）雜化方式（2）孤電子對(duì)孤電子對(duì)>孤電子對(duì)成鍵電子對(duì)>成鍵電子對(duì)成鍵電子對(duì)【課堂小結(jié)】本節(jié)課你收獲了哪些知識(shí)與方法？【素養(yǎng)達(dá)標(biāo)練】1.下列能正確表示CH4分子中碳原子成鍵軌道的示意圖為（）2.下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來(lái)解釋的是()①CH2=CH2②苯③CH≡CH④CH4⑤NH3⑥H2OA．①②B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥3.在ClCH=CHCl分子中,C—Cl鍵采用的成鍵軌道是()A.spp B.sp2sC.sp2p D.sp3p4.【2021年全國(guó)乙卷