安徽省2024年高考適應(yīng)性聯(lián)考

高三化學(xué)試卷

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12O16P31Cl35.5Br80Sn119Ba137

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的）

1.我國著名化學(xué)家徐光憲曾指出：“化學(xué)是不斷發(fā)明和制造對人類更有用的新物質(zhì)的科學(xué)?；瘜W(xué)科學(xué)是現(xiàn)

代科學(xué)技術(shù)發(fā)展的重要基礎(chǔ)科學(xué)。”下列說法正確的是

A.5G時代某三維存儲器能儲存海量數(shù)據(jù)，其半導(dǎo)體襯底材料是SiO2

B.鐵磁流體液態(tài)機(jī)器人中驅(qū)動機(jī)器人運(yùn)動的磁鐵的主要成分是Fe2O3

C.三苯基鈿在石墨烯中加熱得到鈾納米球膠體，鈿納米球的直徑在Inm以下

D.氨硼烷（BH3NH3）作為一種儲氫材料備受關(guān)注，氨硼烷分子中只存在極性共價鍵

2.在473K、12159kPa下處理白磷（結(jié)構(gòu)如圖所示）得到斜方黑磷，繼續(xù)增大壓力，斜方黑磷還能轉(zhuǎn)化為菱形

黑磷（每層由曲折的磷原子鏈組成），設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中錯誤的是

/\

P---------P

A.白磷與黑磷屬于磷元素的同素異形體

B.3.1g31P中含有的中子數(shù)為1.6以

C.12.4g白磷與0.6mol比在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的PH3分子數(shù)為0.4NA

D.0.11mol白磷發(fā)生反應(yīng)：1叱+60CUSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

12義

3.根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象，得出相應(yīng)結(jié)論正確的是

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

A向澳水中加入苯，振蕩后靜置水層顏色變淺澳與苯發(fā)生了加成反應(yīng)

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加

B無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解

入少量新制的Cu（OH）2煮沸

第1頁/共10頁

向冷。。4溶液中緩慢滴加5~10滴黃色(CrOj)變?yōu)槌仍龃髿潆x子濃度，CrO：向

C

6molIT1H2sO4溶液紅色(50，)生成Cr2。，的方向移動

試管口潤濕的藍(lán)色石

D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)

蕊試紙變紅

A.AB.BC.CD.D

4.下列含硫化合物的反應(yīng)中，離子方程式正確的是

A.將SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+CIO=HC1O+HSO；

B.向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS^

++

C.向硫代硫酸鈉溶液中加入硫酸：Na2S2O3+2H=SO2T+SJ+H2O+2Na

D.水垢中的CaSC(4用Na2c。3溶液處理：CaSO4(s)+CO：(aq)UCaCO3(s)+SOj(aq)

5.X是一種重要的含氮有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)X的說法正確的是

NH?

OH

A.分子中所有碳原子一定共平面B.分子中N原子的雜化方式為sp2

C.所含元素中第一電離能最大的是氧D.ImolX能與2moiBr?發(fā)生取代反應(yīng)

6.某課題組以季戊四醇-四-3-硫基丙酸酯(R)和化合物X為主要原料聚合合成了硫酸端基聚合物PTMP-

PMAA,過程如圖所示。PTMP-PMAA可以作為配體合成多種具有優(yōu)良催化功能的金屬納米團(tuán)簇［己知硫

基(一SH)與羥基性質(zhì)類似］。下列說法正確的是

A.化合物X的名稱為丙烯酸B.該聚合反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行

第2頁/共10頁

C.酸性條件下可能得到副產(chǎn)物D.化合物X存在順反異構(gòu)

7.M分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、W為同主族的前五周期元素，E是短周期主族元素，Y的電負(fù)

性大于W,E與Z的價電子數(shù)之和與Mg的質(zhì)子數(shù)相同，X3-與E—電子層結(jié)構(gòu)相同，工業(yè)上利用沸點差異

從空氣中分離出Z的單質(zhì)。下列說法錯誤的是

A.基態(tài)X、Y、Z、W的價電子排布式為ns2np3

B.X的第一電離能在同周期元素中排第三

C.原子半徑大?。篨>E

D.W所在周期的元素種類數(shù)比X所在周期多18

8.下列實驗裝置中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.除去Cl2中少量HC1B.蒸干制備膽磯C.熔融純堿D.制備Cl2

9.HCH0與O2可以在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H20,其反應(yīng)歷程如圖所示(圖中只畫出了

HAP的部分結(jié)構(gòu))。

第3頁/共10頁

下列說法錯誤的是

A.HCHO分子中碳原子的雜化方式為sp2

B.若用"0標(biāo)記HAP中氧原子，則反應(yīng)后止0仍在HAP中

C.該反應(yīng)可表示為HCHO+O2ACOZ+H2。

D.CO2是由極性鍵形成的非極性分子

10.工業(yè)上在60（TC時電解含40%NaCl和60%CaCl2的混合電解液制取金屬鈉的電解槽如圖所示，下列說

法錯誤的是

A.使用混合電解液的目的是為了降低NaCl熔點

B.網(wǎng)狀隔膜用于防止生成的Cb和Na相互反應(yīng)

C.理論上，每轉(zhuǎn)移Imolel生成ImolCb

D,若用串聯(lián)的鉛酸電池組電解NaCl制取Na,則PbO2極接石墨極

11.某課題組利用工業(yè)廢氣中的NO制備NH4NO3的工藝流程如圖所示，若裝置I和裝置II中反應(yīng)后

n（NOJ:n（HNO2）都為1：1（不考慮HNO,電離），下列說法錯誤的是

4+3++

A.裝置I中反應(yīng)的離子方程式為2NO+4Ge+3H2O=4Ge+NO；+HNO2+5H

B裝置I中若有5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子

C.裝置m中V（NH3）:V（C）2）=4：1,可實現(xiàn)原子利用率最大化

第4頁/共10頁

D.裝置III發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1

12.將等量的乙酸乙酯分別與等體積的H2sO4溶液、NaOH溶液、蒸儲水混合，加熱，甲、乙同學(xué)分別

測得酯層體積、乙醇濃度隨時間變化如下圖所示。

溶液

蒸儲水4mol/LNaOH

、▲人▲—▲

T?

W興2mol/LH2sO4溶液

mol/L：H2so4溶液、

網(wǎng)

需

會

盤

?戳

2

蹺

蒸鐳水

時間

時間

日

下列說法不正確的是

A,乙酸乙酯在酸性條件下水解反應(yīng)為：S+CHOH

CH3COOC2H5+H2OSCH3COOH25

B.0?t「乙酸乙酯的水解速率：堿性〉酸性〉中性

c.0-t2,乙酸乙酯的水解量：堿性=酸性

D.t2~t3,酯層體積：酸性〈堿性，推測與溶劑極性的變化有關(guān)

-1

13.25℃,取濃度均為o.Imol?匚1的ROH溶液和HX溶液各20mL，分別用0.Imol?口的鹽酸、O.lmol-L

的NaOH溶液進(jìn)行滴定。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

■（NaOH）或■（鹽酸）/mL

A.HX為弱酸，ROH為強(qiáng)堿

B.曲線H憶=10mL時溶液中；c（0H-）-c（H+）=c（HX）-c（X-）

C.滴定前，ROH溶液中：c（R0H）＞c（0H-）＞e（R+）＞c（H+）

D.滴定至憶=40mL的過程中，兩種溶液中由水電離出的c（H+）-c（0H-）始終保持不變

14.1,2-丙二醇（CH2OHCHOHCH3）單分子解離可以得到多種不同的產(chǎn)物或自由基，反應(yīng)相對能量隨反應(yīng)歷

程的部分變化如圖所示。解離路徑包括碳碳鍵斷裂解離和脫水過程。下列說法正確的是

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(

二

O

ECH2OHCHOH+CH385」

.

P83.7\

071.8

則CH3CHOH+CH20H70.4

皿TS2(68.9)/,"TSF'.

TS3

玄

/66.8\

要

TSIJ」

::/??<CHCH=CHOH+HO

'Z\14.332

8.4

:OHZOHCHHCHZ+HZO3.1-

\0.0

\-8.6CH3C(OH)=CH2+H2O

CH2OHCHOHCH3

CH3coeH3+H2O

反應(yīng)歷程

A,可用質(zhì)譜法鑒別TSI和TS2兩條路徑的產(chǎn)物

B.從能量的角度分析，TS2路徑的速率比TS1路徑快

C.產(chǎn)物CH3cH=CHOH比產(chǎn)物CH3c(OH)=CH2更穩(wěn)定

D.1,2-丙二醇中C—C鍵的鍵能相差約為1.4kJ-moL

二、非選擇題(本題共4小題，共58分)

15.無水四氯化錫(SnCL)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫與氯氣反應(yīng)制備SnCL裝置如

圖所示(部分夾持儀器已省略)。

ABCDEFG

有關(guān)信息如表所示：

化學(xué)

SnSnCl2S11CI4

式

熔點

232246-33

/℃

沸點2260652114

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/℃

2+

其他銀白色固體金屬，化無色晶體，Sn易被無色液體，易水解生成

性質(zhì)學(xué)性質(zhì)與相似SnO?XHO

FeFe3+>I2等氧化為Si?+22

回答下列問題；

（1）Sn在元素周期表中的位置是。

（2）B、C、F、G盛裝的試劑應(yīng)依次選用（填字母，試劑可重復(fù)使用）。

a.濃H2s04b.澄清石灰水c.飽和NaCl溶液d.NaOH濃溶液

（3）冷阱③和小燒杯⑤內(nèi)都裝入冷水，生成的SnCL經(jīng)冷凝后，收集于E裝置的試管④中，該液體常常呈

黃綠色，原因是。

（4）用玻璃棒蘸取少量產(chǎn)物SnCL,放置在潮濕的空氣中，片刻即產(chǎn)生白色煙霧和SnOz-xH?。，寫出相

關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（5）提純：將SnCL粗產(chǎn)品用如圖所示的裝置進(jìn)行提純。請給出操作順序：將粗產(chǎn)品加入圓底燒瓶，連接

好裝置，夾緊安全瓶上彈簧夾，打開抽氣泵、加熱器-（填字母，下

同）---將產(chǎn)品轉(zhuǎn)至干燥器中保存。

粗產(chǎn)品

a.打開安全瓶上的彈簧夾，關(guān)閉抽氣泵b.關(guān)閉加熱器，待燒瓶冷卻至室溫c.控溫到114℃

（6）利用沉淀滴定法測定產(chǎn)品中SnCL（雜質(zhì)只有SnCb）的含量，甲同學(xué)方案如下：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品于錐

形瓶中，用蒸儲水溶解，NazCrCU溶液作指示劑，用6moi工一的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點時消耗硝

酸銀溶液VmL。

①產(chǎn)品中SnCb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫出含m、b、V的表達(dá)式）。

②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)測得的SnCb含量會偏低，其理由是o

16.CUC1廣泛應(yīng)用于化工、電鍍等行業(yè)。工業(yè)上，常用海綿銅（Cu）為原料，用稀硝酸鹽氧化分解技術(shù)生產(chǎn)

CuCL過程如下：

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硝酸筱、水、硫酸亞硫酸核、氯化錢乙醇

回收硫酸核

已知：CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕的空氣中易水解氧化?；卮鹣铝袉栴}：

(1)步驟①反應(yīng)后溶液中NO：無剩余，則該反應(yīng)中得到的氧化產(chǎn)物是(填化學(xué)式)，實際生產(chǎn)

中，為提高①的效率，可使用的一種方法是。

(2)寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式：=

(3)在步驟⑤中用pH=2的酸進(jìn)行“酸洗”?！八嵯础睍r使用的酸為(填“硝酸”“硫酸”或

“鹽酸”)，理由是；步驟⑥可以提高產(chǎn)率，原因是。

(4)在生產(chǎn)過程中，步驟①會產(chǎn)生一種污染性氣體，其化學(xué)式為,因此在生產(chǎn)過程中，要增

加一步用。2和H2O吸收該氣體的操作，對得到的溶液(含有HNC>2)進(jìn)行電解可制硝酸，電解的化學(xué)方程式

為o

(5)若用硝酸代替硝酸鏤，為充分利用原料，理論上要使硝酸全部參與反應(yīng)，則在加入原料過程中，硝

酸和硫酸的物質(zhì)的量之比為o

17.隨著大氣中CO2濃度增大帶來了一系列環(huán)境問題，“負(fù)碳”技術(shù)開始備受各國關(guān)注，所謂“負(fù)碳”技

術(shù)就是將CO2轉(zhuǎn)化成甲醇、甲酸等可利用的資源的一系列技術(shù)。回答下列問題：

I.CO2催化加氫制甲醇

以CO2、H2為原料合成CH30H涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)i：C02(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH1；

反應(yīng)ii：C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g)AH^Ml.OkLmolT；

1

反應(yīng)iii：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AH3=-90.0kJ-molo

(1)反應(yīng)i的AHj=o

(2)一定溫度和催化劑條件下，0.73molH2、0.24molCO2和003mol—(已知N2不參與反應(yīng))在密閉容器

中進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率、CH30H和CO的選擇性隨溫度的變化曲線如圖所示。

第8頁/共10頁

10O-

-

％(9O-

-

)8O

處-

-

泄7O-

姒-

6O-

假5O-

樹-

-

34O-

-

理3O-

-

2O-

-

1O-

O-

反應(yīng)溫度（。0

①圖中曲線b表示物質(zhì)（填“CO2”“CH3OH”或“CO”）的變化。

②上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法錯誤的有（填字母）。

A.降低溫度，反應(yīng)i?iii的正、逆反應(yīng)速率都減小

B.恒壓條件下，向容器中再通入少量Nz，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率下降

C.移去部分H2O（g）,反應(yīng)iii平衡不移動

D.選擇合適的催化劑能減小反應(yīng)iii的焰變

③某溫度下（大于180。0,4min反應(yīng)到達(dá)平衡，測得容器中CH30H的體積分?jǐn)?shù)為12.5%,容器內(nèi)氣體總

壓強(qiáng)為8.0MPa.此時用CH30H的分壓表示0?G時間內(nèi)的反應(yīng)速率MCH3OH）=

1

MPa.min。設(shè)止匕時"（CO）=mnol,計算該溫度下反應(yīng)ii的壓強(qiáng)平衡常數(shù)=（用含有n

的代數(shù)式表示，分壓=總壓X該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

IICO2催化加氫制低碳烯燃（2?4個C的烯圖

某研究小組使用Zn—Ga—O/SAPO—34雙功能催化劑實現(xiàn)了C02直接合成低碳烯燒，并給出了其可能的

反應(yīng)歷程（如圖所示）。%首先在Zn—Ga—O表面解離成2個H*,隨后參與到CO?的還原過程；SAPO-

34則催化生成的甲醇轉(zhuǎn)化為低碳烯怪。

H

l

Hy

l-O-Ga—O—Zn-+H*

o

-氧原子空位

LG+H*

1一Zn-CHjOH—o—Ga一口一Zn—

SAPO-34\

Hl+CO?

+H*|低碳烯垃|

xI%II*

—o—Ga—O—Zn-

-O—Ga—O—Zn-Q=C/H

^H*—O-Ga-O-Zn-

+H*

注：口表示氧原子空位，*表示吸附在催化劑上的微粒。

（3）理論上，反應(yīng)歷程中消耗的H*與生成的甲醇的物質(zhì)的量之比為o

（4）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一類金屬鹵化物鈣鈦礦材料有著出眾的光電性質(zhì)，有望在“負(fù)碳”技術(shù)上大放異彩,

如圖是BaLiXs晶胞結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為apm,Ba?+與Li+之間最短距離為pm。若

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鹵素X中c「與Br-的比例為2:1,晶體密度為gf1^-3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

18.某科研小組以芳香煌A為主要原料合成一種新型聚酯材料G的合成路線如圖所示:

己知；①R-Cl+NaCN-?RCN+NaCl；

②RCNRCOOH(R為煌基)。

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為(系統(tǒng)命名法)；D生成E的反應(yīng)條件是-

(2)由B生成C的化學(xué)方程式為0

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為；D中官能團(tuán)的名稱為-

(4)由E生成F的化學(xué)方程式為；其反應(yīng)類型是。

(5)M是D的同分異構(gòu)體，含苯環(huán)且苯環(huán)上有三個取代基，則其可能的結(jié)構(gòu)有種(不包含立

體異構(gòu))。

(6)苯乙酸苦酯(....)是花香型香料，設(shè)計以苯甲醇為起始原料制備苯乙酸葦酯的合成路線：

(無機(jī)試劑任選)。

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安徽省2024年高考適應(yīng)性聯(lián)考

高三化學(xué)試卷

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12O16P31Cl35.5Br80Sn119Ba137

一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的)

1.我國著名化學(xué)家徐光憲曾指出：“化學(xué)是不斷發(fā)明和制造對人類更有用的新物質(zhì)的科學(xué)。化學(xué)科學(xué)是現(xiàn)

代科學(xué)技術(shù)發(fā)展的重要基礎(chǔ)科學(xué)?！毕铝姓f法正確的是

A.5G時代某三維存儲器能儲存海量數(shù)據(jù)，其半導(dǎo)體襯底材料是SiO2

B.鐵磁流體液態(tài)機(jī)器人中驅(qū)動機(jī)器人運(yùn)動的磁鐵的主要成分是Fe2O3

C.三苯基鈿在石墨烯中加熱得到鈾納米球膠體，鈿納米球的直徑在Inm以下

D.氨硼烷(BH3NH3)作為一種儲氫材料備受關(guān)注，氨硼烷分子中只存在極性共價鍵

【答案】D

【解析】

【詳解】A.半導(dǎo)體襯底材料是單晶硅，SiO2是制造光纖的材料，A項錯誤；

B.磁鐵的主要成分是Fe3<)4，B項錯誤；

C.秘納米球的直徑在1?100nm之間，C項錯誤；

D.氨硼烷(BH3NH3)分子中存在B—H、B—N,N—H鍵，均是極性共價鍵，D項正確；

故選D。

2.在473K、12159kPa下處理白磷(結(jié)構(gòu)如圖所示)得到斜方黑磷，繼續(xù)增大壓力，斜方黑磷還能轉(zhuǎn)化為菱形

黑磷(每層由曲折的磷原子鏈組成)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中錯誤的是

/\

P---------P

7/

A.白磷與黑磷屬于磷元素的同素異形體

B.3.1g31P中含有的中子數(shù)為1.6NA

C.12.4g白磷與0.6mol印在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的PH3分子數(shù)為0.4NA

D.0.11mol白磷發(fā)生反應(yīng)：11P4+60CUS04+96H20=20CU3P+24H3PC)4+60H2S04，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

1.2%

【答案】C

第1頁/共21頁

【解析】

【詳解】A.白磷和黑磷是磷元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；

31g

B.31P原子的中子數(shù)為16,則3.1g31P中含有的中子數(shù)為31nX16XNAmol』1.6必，故B正確；

1

C.12.4g白磷物質(zhì)的量為二?！?1，白磷與氫氣生成磷化氫的反應(yīng)為：P4+6H2^4PH3,

該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則O.lmol白磷與0.6mol氫氣完全反應(yīng)生成磷化氫的分子

數(shù)小于0.1molX4XNAmol—i=0.4NA，故C錯誤；

D.由方程式可知，llmol白磷反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為120mo1,則0.1Imol白磷完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)

120

移電子的數(shù)目為0.1ImolX—XJVAmolT=1.2NA，故D正確；

故選C。

3.根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象，得出相應(yīng)結(jié)論正確的是

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

A向濱水中加入苯，振蕩后靜置水層顏色變淺澳與苯發(fā)生了加成反應(yīng)

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加

B無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解

入少量新制的Cu(OH)2煮沸

向KzCrCU溶液中緩慢滴加5~10滴黃色(CrOj)變?yōu)槌仍龃髿潆x子濃度，CrOf向

C

6moiH2sO4溶液紅色(5。；-)生成Cr2。；的方向移動

試管口潤濕的藍(lán)色石

D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)

蕊試紙變紅

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.向澳水中加入苯，苯萃取了澳水中的澳，振蕩后靜置，液體分為兩層，下層為水，上層為澳的

苯溶液，并非是發(fā)生加成反應(yīng)，A錯誤；

B.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加氫氧化鈉，未反

應(yīng)的稀硫酸會和新制氫氧化銅反應(yīng)，則不會產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖沒有發(fā)生水解，B錯誤；

第2頁/共21頁

c.K2CTO4溶液中存在平衡2CrOj(黃色)+2H+(橙紅色)+凡0,緩慢滴加硫酸，可濃度

增大，平衡正向移動，故溶液由黃色變成橙紅色，C正確；

D.聚氯乙烯加強(qiáng)熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，說明產(chǎn)生了氯化氫，不能說明氯乙烯加聚

是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反

應(yīng)，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強(qiáng)熱分解條件不同，D錯誤；

故選C。

4.下列含硫化合物的反應(yīng)中，離子方程式正確的是

A將SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+CIO=HC1O+HSO；

B.向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS

++

C.向硫代硫酸鈉溶液中加入硫酸：Na2S2O3+2H=S02個+SJ+H2O+2Na

D.水垢中的CaSC>4用Na2cO3溶液處理：CaSO4(s)+CO^(aq)CaCO3(s)+SO^(aq)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.HC1O具有強(qiáng)氧化性，HSO］具有還原性，二者不能共存，少量SO2通入NaClO溶液中離子

方程式為：3C10+S02+H20=SO；+2HC1O+C「；多量S02SO2通入NaClO溶液中離子方程式為：

+

2C10+S02+H20=SO；+2H+cr,A錯誤；

B.氫硫酸是二元弱酸，HS-不能完全電離，CU2++HS=CUS^+H+，B錯誤；

+

C.Na2s2O3易溶于水，應(yīng)寫成離子形式：S20^+2H=S02T+S+H20,C錯誤；

-

D.CaSC>4微溶,CaCO3難溶,可以實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化：CaSO4(s)+CO^(aq)CaCO3(s)+SO"(aq),

D正確；

故選D。

5.X是一種重要的含氮有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)X的說法正確的是

A.分子中所有碳原子一定共平面B.分子中N原子的雜化方式為sp2

C.所含元素中第一電離能最大的是氧D.ImolX能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)

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【答案】D

【解析】

【詳解】A.兩個苯環(huán)間通過碳碳單鍵相連，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故所有碳原子可能共平面，不是一定共

平面，故A錯誤；

B.X分子中氮原子以氨基的形式存在，氮原子采取sp3雜化，故B錯誤；

C.氮原子的2P軌道為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，其第一電離能大于氧的，故C錯誤；

D.酚羥基的鄰、對位上的氫原子可以與發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；

故選D。

6.某課題組以季戊四醇-四3硫基丙酸酯(R)和化合物X為主要原料聚合合成了硫酸端基聚合物PTMP-

PMAA,過程如圖所示。PTMP-PMAA可以作為配體合成多種具有優(yōu)良催化功能的金屬納米團(tuán)簇［己知硫

基(—SH)與羥基性質(zhì)類似］。下列說法正確的是

A.化合物X的名稱為丙烯酸B.該聚合反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行

C.酸性條件下可能得到副產(chǎn)物D.化合物X存在順反異構(gòu)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.化合物X的名稱應(yīng)為：2-甲基丙烯酸，A錯誤；

B.季戊四醇-四-3-硫基丙酸酯屬于酯類物質(zhì)，酯類一般難溶于水，所以一般不用水作溶劑，應(yīng)當(dāng)使用有機(jī)

溶劑，B錯誤；

C.硫基(一SH)和竣基可以發(fā)生類似酯化反應(yīng)，所以得到2-甲基丙烯酸和季戊四醇-四-3-硫基丙酸酯的類似

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HS.

O

酯化反應(yīng)產(chǎn)物，所以可能得到副產(chǎn)物:

O

D.化合物X如圖：=（—OH,雙鍵左側(cè)是兩個氫原子，所以無順反異構(gòu)，D錯誤；

故選C。

7.M分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、W為同主族的前五周期元素，E是短周期主族元素，Y的電負(fù)

性大于W,E與Z的價電子數(shù)之和與Mg的質(zhì)子數(shù)相同，X3-與E-電子層結(jié)構(gòu)相同，工業(yè)上利用沸點差異

從空氣中分離出Z的單質(zhì)。下列說法錯誤的是

A.基態(tài)X、Y、Z、W的價電子排布式為ns2np3

B.X的第一電離能在同周期元素中排第三

C.原子半徑大?。篨>E

D.W所在周期的元素種類數(shù)比X所在周期多18

【答案】D

【解析】

【分析】X、Y、Z、W為同一族的元素，根據(jù)分子的成鍵特征可知，四者均為VA族元素，X、Z能與苯環(huán)

碳相連，工業(yè)上利用沸點差異分離出Z的單質(zhì)（工業(yè)上分離液體空氣分離氮氣和氧氣），推測X為磷、Z為氮,

E與Z的價電子數(shù)之和與Mg的質(zhì)子數(shù)相同，E形成1個共價鍵，X3-與E-電子結(jié)構(gòu)相同，則E為氯；Y

的電負(fù)性大于W,則Y為As、W為Sb,以此解答。

【詳解】由分析可知X、Y、Z、W依次為P、As、N、Sb,E為Cl。

A.X、Y、Z、W為VA族元素，其價電子排布式為ns2np3,A項正確；

B.同周期從左往右，元素的第一電離能整體呈增大的趨勢，第VA族最外層np容納的是3個電子，屬于

半充滿狀態(tài)，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，能量低，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能Ar>Cl>P>S,P位于第三位,

B項正確；

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C.同周期主族元素，從左往右，原子半徑依次減小，則原子半徑：P>C1,C項正確；

D.Sb位于第五周期，有18種元素，P位于第三周期，有8種元素，前者比后者多10種，D項錯誤。

故選D。

8.下列實驗裝置中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.除去Ck中少量HC1B.蒸干制備膽研C.熔融純堿D.制備Cb

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Cb和HC1均能與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)，A錯誤；

B.用蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，蒸干會造成膽磯晶體失去結(jié)晶水，B錯誤；

C.熔融純堿時使用鐵用埸，C正確；

D.二氧化錦與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣時需要酒精燈加熱，D錯誤；

故選B。

9.HCHO與。2可以在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O,其反應(yīng)歷程如圖所示(圖中只畫出了

HAP的部分結(jié)構(gòu))。

OQ63i3

(HAP)%,…”豆港善(HAP)

下列說法錯誤的是

A.HCHO分子中碳原子的雜化方式為sp2

B.若用18。標(biāo)記HAP中氧原子，則反應(yīng)后18。仍在HAP中

C.該反應(yīng)可表示為HCHO+C)2的>(2。2+凡0

D.CO?是由極性鍵形成的非極性分子

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【答案】B

【解析】

【詳解】A.甲醛分子中存在碳氧雙鍵，碳原子采取sp2雜化，A正確；

B.根據(jù)過渡態(tài)示意圖，HAP中氧原子與甲醛中的H相連最后轉(zhuǎn)變?yōu)樗肿?，則被標(biāo)注的氧原子進(jìn)入

水中，B錯誤；

C.從題干信息和反應(yīng)歷程看，該反應(yīng)可表示為HCHO+O211Ap>CO2+H2。,C正確；

D.CO2的結(jié)構(gòu)式為0=C=0,它是由極性鍵形成的非極性分子，D正確；

故選B。

10.工業(yè)上在600（時電解含40%NaCl和60%CaCl2的混合電解液制取金屬鈉的電解槽如圖所示，下列說

法錯誤的是

A.使用混合電解液的目的是為了降低NaCl熔點

B.網(wǎng)狀隔膜用于防止生成的Cb和Na相互反應(yīng)

C.理論上，每轉(zhuǎn)移Imole一，生成ImolCb

D.若用串聯(lián)的鉛酸電池組電解NaCl制取Na,則PbO2極接石墨極

【答案】C

【解析】

【分析】電解池中放電順序：CQOH、H+>金屬離子，陽極反應(yīng)式：2Cl-2e-=Cl2T,陰極為水放電生

成氫氣；

【詳解】A.CaCb和NaCl混合，可降低NaCl的熔點，A項正確；

B.網(wǎng)狀隔膜用于隔離陽極產(chǎn)物與陰極產(chǎn)物，防止Cb與Na發(fā)生反應(yīng)，B項正確；

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C.陽極反應(yīng)式：2Cr-2e-=C12T,故轉(zhuǎn)移Imole-,理論上生成0.5molCb，C項錯誤；

D.PbO2作為鉛酸電池的正極，應(yīng)與石墨陽極連接，D項正確；

故選C。

11.某課題組利用工業(yè)廢氣中的NO制備NH4NO3的工藝流程如圖所示，若裝置I和裝置II中反應(yīng)后

n（NOJ:n（HNC）2）都為1:1（不考慮HNO,電離），下列說法錯誤的是

+

A.裝置I中反應(yīng)的離子方程式為2NO+4Ge"+3H2O=4Ge"+NO；+HNO2+5H

B.裝置I中若有5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子

C.裝置III中V（NH3）:V（C）2）=4：1,可實現(xiàn)原子利用率最大化

D.裝置III發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:1

【答案】D

【解析】

【分析】由題給流程可知，裝置I中發(fā)生的反應(yīng)為一氧化氮與溶液中Ce4+離子反應(yīng)生成Ce3+離子、硝酸根

4+3++

離子、亞硝酸和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為2NO+4Ge+3H2O=4Ge+NO；+HNO2+5H；裝置II中

電解反應(yīng)所得溶液，Ce3+離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Ce，+離子，氫離子部分在陰極得到電子發(fā)

生氧化反應(yīng)生成氫氣，除雜得到含有等物質(zhì)的量的硝酸和亞硝酸的溶液；裝置IH中發(fā)生的反應(yīng)為氨氣和氧

氣與溶液中的硝酸和亞硝酸反應(yīng)生成硝酸鏤，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2HNO,+2HNO3+O2+4NH3=4NH4NO3。

【詳解】A.由分析可知，裝置I中發(fā)生的反應(yīng)為一氧化氮與溶液中Ce4+離子反應(yīng)生成Ce3+離子、硝酸根離

子、亞硝酸和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為2NO+4Ge4++3H2O=4Ge3++NO]+HNC）2+5H+,故A正

確；

B.由分析可知，裝置I中發(fā)生的反應(yīng)為一氧化氮與溶液中Ce4+離子反應(yīng)生成Ce3+離子、硝酸根離子、亞硝

酸和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為2NO+4Ge4++3H2O=4Ge"+NO；+HNC）2+5H+,由方程式可知，裝

置I中2moi一氧化氮發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4m01,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L一氧化氮發(fā)生反應(yīng)

時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為...------X2=0.5moL故B正確；

22.4L/mol

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c.由分析可知，裝置ni中發(fā)生的反應(yīng)為氨氣和氧氣與溶液中的硝酸和亞硝酸反應(yīng)生成硝酸鏤，總反應(yīng)的

化學(xué)方程式為2HNC）2+2HNO3+O2+4NH3=4NH4NO3，由方程式可知，裝置III中

V（NH3）:V（C）2）=4:1時，生成物只有硝酸俊，可實現(xiàn)原子利用率最大化，故C正確；

D.由分析可知，裝置in中發(fā)生的反應(yīng)為氨氣和氧氣與溶液中的硝酸和亞硝酸反應(yīng)生成硝酸鏤，總反應(yīng)的

化學(xué)方程式為2HNO2+2HNC）3+O2+4NH3=4NH4NO3，由方程式可知，氧化劑氧氣和還原劑亞硝酸的

物質(zhì)的量比為1:2,故D錯誤；

故選D。

12.將等量的乙酸乙酯分別與等體積的H2sO4溶液、NaOH溶液、蒸儲水混合，加熱，甲、乙同學(xué)分別

測得酯層體積、乙醇濃度隨時間變化如下圖所示。

溶液

蒸播水4mol/LNaOH

****

2mol/LH2sO4溶液

需

及

?

鬻

蒸倒水

寸間

時0間0

下列說法不正確的是

乙酸乙酯在酸性條件下水解反應(yīng)為：

A,CH3COOC7H5+H7O.-CH3COOH+C,H5OH

B.0?t「乙酸乙酯的水解速率：堿性〉酸性〉中性

c.0-t2,乙酸乙酯的水解量：堿性=酸性

D.t2~t3,酯層體積：酸性＜堿性，推測與溶劑極性的變化有關(guān)

【答案】c

【解析】

【詳解】A.乙酸乙酯在稀硫酸作催化劑條件發(fā)生水解生成乙酸和乙醇，故A正確；

B.由圖可知，在0~t1時間內(nèi)，酯層減少的體積：堿性〉酸性〉中性，可知乙酸乙酯的水解速率：堿性〉酸

性,中性，故B正確；

C.硫酸條件下一段時間后酯層減少速度加快，并不是水解速率提高導(dǎo)致，而是因為隨溶劑中乙醇的增

大，導(dǎo)致乙酸乙酯溶解量增加，因此0?t2乙酸乙酯的水解量在酸性、堿性條件下并不相等，故C錯誤；

D.t2~t3,酯層體積：酸性＜堿性，主要原因是溶液中乙醇含量增大，溶劑極性變化，導(dǎo)致乙酸乙酯的

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溶解量增加，故D正確;

故選：Co

13.25。。取濃度均為O.lmol-L1的ROH溶液和HX溶液各20mL,分別用O.lmol?「的鹽酸、O.lmol-L1

的NaOH溶液進(jìn)行滴定。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

?NaOH）或■（鹽酸）/mL

A.HX為弱酸，ROH為強(qiáng)堿

B.曲線H%=10mL時溶液中；c（0fT）—c（H+）=c（HX）—c（X-）

C.滴定前，ROH溶液中:c（R0H）＞c（0H-）＞c（R+）＞c（H+）

D.滴定至憶=40mL的過程中，兩種溶液中由水電離出的c（H+〉c（0IT）始終保持不變

【答案】C

【解析】

【分析】滴定O.lmoLLT的ROH溶液，溶液由堿性變?yōu)樗嵝裕瑢?yīng)曲線為I,則曲線II為滴定HX溶液；

【詳解】A.常溫下，0.1mol?LT的HX溶液的pH=3,O.lmoLLT的ROH溶液的pH=11,所以HX

為弱酸，ROH為弱堿，A錯誤；

B.曲線II是用氫氧化鈉滴定HX,滴定至%=10mL時，溶質(zhì)是等濃度的HX、NaX,根據(jù)物料守恒和電荷

守恒，存在2c（OH）-2c（H+）=c（HX）-c（X）B錯誤;

C.0.1mol?LT的ROH溶液的pH=ll,溶液中僅有少量ROH電離，此時溶液顯堿性，且水也會電離出

氫氧根離子，則ROH溶液中存在c（R0H）＞c（0H-）＞c（R+）＞c（H+）,C正確；

D.酸和堿都會抑制水的電離，滴定至廠=40mL的過程中鹽酸、氫氧化鈉均過量，水的電離程度先變大

后減小，則兩種溶液中由水電離出的c（H+＞c（0H1先增大后減小，D錯誤；

故選C。

14.1,2-丙二醇（CH2OHCHOHCH3）單分子解離可以得到多種不同的產(chǎn)物或自由基，反應(yīng)相對能量隨反應(yīng)歷

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程的部分變化如圖所示。解離路徑包括碳碳鍵斷裂解離和脫水過程。下列說法正確的是

(

二

O

ECH2OHCHOH+CH385.1

.

P83.7

071.8

則CH3cHOH+CH20H70.4

TS2(68.9)TS4

苣TS3\

/66.8\/'

要

//TS1/

///'\CHCH=CHOH+HO