高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：《第14講鹵族元素及其重要化合物》【真題再現(xiàn)·辨明考向】1．(2023年北京卷)下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是A．Cl2制備84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑C．利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+D．Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2+＋S2-＝HgS↓2．(2023年北京卷)完成下述實(shí)驗(yàn)，裝置或試劑不正確的是實(shí)驗(yàn)室制Cl2實(shí)驗(yàn)室收集C2H4驗(yàn)證NH3易溶于水且溶液呈堿性除去CO2中混有的少量HClABCD3.(2023年江蘇卷)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是A．制取Cl2B．除去Cl2中的HClC．收集Cl2D．吸收尾氣中的Cl24.(2023年浙江6月選考)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I(xiàn)2＋4Cl－B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCOeq\o\al(－,3)C.銅與稀硝酸：Cu＋4H+＋2NOeq\o\al(－,3)＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2OD.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2-＋2SO2＋2H2O＝H2S＋2HSOeq\o\al(－,3)5.(2023年浙江6月選考)探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往碘的CCl4溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在pH試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性C向2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L－1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L－1KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度D取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色氯氣與水的反應(yīng)存在限度6．(2023屆T8聯(lián)考)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作相互匹配的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B將鐵銹溶于濃鹽酸，再滴入KMnO4溶液溶液紫色褪去鐵銹與濃鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子C室溫下，用pH試紙分別測定等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和CH3COONa溶液的pHNaCN溶液對(duì)應(yīng)的pH更大酸性：HCN＜CH3COOHD兩支試管各盛4mL0.1mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液，分別加入2mL0.1mol·L-1草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸溶液加入0.2mol·L-1草酸溶液的試管中溶液褪色更快其他條件相同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快7.(2022年6月浙江卷)下列說法正確的是A.工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂B.接觸法制硫酸時(shí)，煅燒黃鐵礦以得到三氧化硫C.濃硝酸與鐵在常溫下不反應(yīng)，所以可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸D.“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用8．(2022年北京卷)已知：已知：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl。下列說法不正確的是A．H2分子的共價(jià)鍵是s－sσ鍵，Cl2分子的共價(jià)鍵是s－pσ鍵B．燃燒生成的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合呈霧狀C．停止反應(yīng)后，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口產(chǎn)生白煙D．可通過原電池將H2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能9．(2022年廣東卷)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.AB.BC.CD.D10．(2022年遼寧卷)鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色：加入CCl4，振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是A.褪色原因?yàn)镮2被Fe還原 B.液體分層后，上層呈紫紅色C.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹 D.溶液恢復(fù)棕色的原因?yàn)镮－被氧化11.(2022年遼寧卷)下列類比或推理合理的是已知方法結(jié)論A沸點(diǎn)：Cl2＜Br2＜I2類比沸點(diǎn)：H2＜N2＜O2B酸性：HClO4＞HIO4類比酸性：HCl＞HIC金屬性：Fe＞Cu推理氧化性：Fe3+＜Cu2+DKsp：Ag2CrO4＜AgCl推理溶解度：Ag2CrO4＜AgCl12.(2022年湖南卷)下列離子方程式正確的是A.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB.用醋酸和淀粉－KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO3－：IO3－＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2OC.FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2+＋H2O2＋4H2O＝2Fe(OH)2↓＋4H+D.NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O13．(2021年八省聯(lián)考廣東)提取海帶中I2的實(shí)驗(yàn)中，所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是ABCD灼燒溶解過濾分液14．(2021年高考湖南卷)KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為6I2＋11KClO3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列說法錯(cuò)誤的是A.產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mole－B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶6C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中IO3－的存在15．(2020年天津)在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A.NaOHB.NaClC.NaClOD.Na2CO316．(2020年浙江)反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A．1∶2 B．1∶1 C．2∶1 D．4∶117．(2020年江蘇)下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是A.NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)B.Cl2得到電子的能力比Br2的弱C.原子半徑r:D.原子的最外層電子數(shù)n:18.(2020年江蘇)下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．NaCl(aq)eq\o(—－,\s\up7(電解))Cl2(g)eq\o(———→,\s\up7(石灰水))漂白粉(s)B．NaCl(aq)eq\o(———→,\s\up7(CO2))NaHCO3(s)eq\o(———→,\s\up7(加熱))Na2CO3(s)C．NaBr(aq)eq\o(———→,\s\up7(Cl2(g)))Br2(aq)eq\o(———→,\s\up7(NaI(aq)))I2(aq)D．Mg(OH)2(s)eq\o(———→,\s\up7(HCl(aq)))MgCl2(aq)eq\o(—－,\s\up7(電解))Mg(s)19．(2018年江蘇)下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾氣20．(2023年北京卷)資料顯示，I2可以將Cu氧化為Cu2+。某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Cu被I2氧化的產(chǎn)物及銅元素的價(jià)態(tài)。已知：I2易溶于KI溶液，發(fā)生反應(yīng)I2＋I(xiàn)－Ieq\o\al(－,3)(紅棕色)；I2和Ieq\o\al(－,3)氧化性幾乎相同。I．將等體積的KI溶液加入到mmol銅粉和nmolI2(n＞m)的固體混合物中，振蕩。實(shí)驗(yàn)記錄如下：c(KI)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ0.01mol·L-1極少量I2溶解，溶液為淡紅色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為白色沉淀，溶液仍為淡紅色實(shí)驗(yàn)Ⅱ0.1mol·L-1部分I2溶解，溶液為紅棕色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為白色沉淀，溶液仍為紅棕色實(shí)驗(yàn)Ⅲ4mol·L-1I2完全溶解，溶液為深紅棕色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉完全溶解，溶液為深紅棕色(1)初始階段，Cu被氧化的反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)Ⅰ__________(填“>”“<”或“=”)實(shí)驗(yàn)Ⅱ。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅲ所得溶液中，被氧化的銅元素的可能存在形式有[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)或[CuI2]－(無色)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究：步驟a．取實(shí)驗(yàn)Ⅲ的深紅棕色溶液，加入CCl4，多次萃取、分液。步驟b．取分液后的無色水溶液，滴入濃氨水。溶液顏色變淺藍(lán)色，并逐漸變深。?。襟Ea的目的是_____________________。ⅱ．查閱資料，2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I(xiàn)2，[Cu(NH3)2]+(無色)容易被空氣氧化。用離子方程式解釋步驟b的溶液中發(fā)生的變化：______________________________________。(3)結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅲ，推測實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中銅被氧化的化學(xué)方程式是___________________________________。分別取實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ充分反應(yīng)后的固體，洗滌后得到白色沉淀，加入濃KI溶液，_________________________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，觀察到少量紅色的銅。分析銅未完全反應(yīng)的原因是________________________________________。(4)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，I2僅將Cu氧化為＋1價(jià)。在隔絕空氣的條件下進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了I2能將Cu氧化為Cu2+。裝置如圖所示，a、b分別是_____________。(5)運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律，分析在上述實(shí)驗(yàn)中Cu被I2氧化的產(chǎn)物中價(jià)態(tài)不同的原因：_______________________________________________。21.(2022年北京卷)某小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價(jià)錳化合物的反應(yīng)。資料：ⅰ．Mn2+在一定條件下可被Cl2或ClO氧化成MnO2(棕黑色)、MnO42-(綠色)、MnO4-(紫色)。ⅱ．濃堿性條件下，MnO4-可被OH-還原為MnO42-。ⅲ．Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無關(guān)；NaClO的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱。實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持裝置略)。序號(hào)物質(zhì)aC中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象通入Cl2前通入Cl2后I水得到無色溶液產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化II5%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉淀III40%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙杂谐恋?1)B中試劑是___________。(2)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色變?yōu)樽睾谏幕瘜W(xué)方程式為。(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)于二價(jià)錳化合物還原性的認(rèn)識(shí)是___________。(4)根據(jù)資料ⅱ，Ⅲ中應(yīng)得到綠色溶液，實(shí)驗(yàn)中得到紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的原因：原因一：可能是通入Cl2導(dǎo)致溶液的堿性減弱。原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將MnO42-氧化為MnO4-。①用化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因，但通過實(shí)驗(yàn)測定，溶液的堿性變化很小。②取Ⅲ中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深。溶液紫色迅速變?yōu)榫G色的離子方程式為；溶液綠色緩慢加深，原因是MnO2被___________(填“化學(xué)式”)氧化，可證明Ⅲ的懸濁液中氧化劑過量。③?、笾蟹胖煤蟮?mL懸濁液，加入4mL水，溶液紫色緩慢加深，發(fā)生的反應(yīng)是___________。④從反應(yīng)速率的角度，分析實(shí)驗(yàn)Ⅲ未得到綠色溶液的可能原因。22.(2021年全國甲卷)碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉栴}：(1)I2的一種制備方法如下圖所示：①加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為，生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成_______后可循環(huán)使用。②通入Cl2的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若反應(yīng)物用量比n(Cl2)/n(FeI2)＝1.5時(shí)，氧化產(chǎn)物為；當(dāng)n(Cl2)/n(FeI2)＞1.5，單質(zhì)碘的收率會(huì)降低，原因是。(2)以NaIO3NaIO3為原料制備I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入計(jì)量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到I2，上述制備I2的總反應(yīng)的離子方程式為。(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1molI2，消耗的KI至少為_______mol。I2在KI溶液中可發(fā)生反應(yīng)I2＋I(xiàn)-I3-。實(shí)驗(yàn)室中使用過量的KI與CuSO4溶液反應(yīng)后，過濾，濾液經(jīng)水蒸氣蒸餾可制得高純碘。反應(yīng)中加入過量KI的原因是。23.(2021年廣東卷)含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。(1)實(shí)驗(yàn)室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學(xué)方程式為。(2)實(shí)驗(yàn)室制取干燥Cl2時(shí)，凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序?yàn)椤?3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中_______已分解。檢驗(yàn)此久置氯水中Cl-存在的操作及現(xiàn)象是。(4)某合作學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。①實(shí)驗(yàn)任務(wù)。通過測定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對(duì)AgCl溶解度的影響。②查閱資料。電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時(shí)，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大。25℃時(shí)，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10。③提出猜想。猜想a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導(dǎo)率較大。猜想b：AgCl在水中的溶解度s(45℃)＞s(35℃)＞s(25℃)。④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想。取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同溫度下配制的AgCl飽和溶液)，在設(shè)定的測試溫度下，進(jìn)行表中實(shí)驗(yàn)1~3，記錄數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)試樣測試溫度/℃電導(dǎo)率/(μS/cm)1Ⅰ：25℃的AgCl飽和溶液25A12Ⅱ：35℃的AgCl飽和溶液35A23Ⅲ：45℃的AgCl飽和溶液45A3⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論。25℃的AgCl飽和溶液中，c(Cl-)_______mol/L。實(shí)驗(yàn)結(jié)果為A3＞A2＞A1。小組同學(xué)認(rèn)為，此結(jié)果可以證明③中的猜想a成立，但不足以證明猜想b成立。結(jié)合②中信息，猜想b不足以成立的理由有_______。⑥優(yōu)化實(shí)驗(yàn)。小組同學(xué)為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想b，在實(shí)驗(yàn)1~3的基礎(chǔ)上完善方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)4和5。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)序號(hào)試樣測試溫度/℃電導(dǎo)率/(μS/cm)4Ⅰ_______B15______________B2⑦實(shí)驗(yàn)總結(jié)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學(xué)認(rèn)為猜想b也成立。猜想b成立的判斷依據(jù)是。24．(2020年新課標(biāo)Ⅱ)化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。回答下列問題：(1)氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖(a)所示的裝置來制取。裝置中的離子膜只允許______離子通過，氯氣的逸出口是_______（填標(biāo)號(hào)）。(2)次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)δ[δ(X)=，X為HClO或ClO?]與pH的關(guān)系如圖(b)所示。HClO的電離常數(shù)Ka值為______。(3)Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為______。(4)ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過程中，生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1molClO2消耗NaClO2的量為_____mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為。(5)“84消毒液”的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑混用的原因是(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為kg(保留整數(shù))。25．(2020年新課標(biāo)Ⅲ)氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是________，a中的試劑為________。(2)b中采用的加熱方式是_________，c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是________________，采用冰水浴冷卻的目的是____________。(3)d的作用是________，可選用試劑________(填標(biāo)號(hào))。A．Na2SB．NaClC．Ca(OH)2D．H2SO4(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶體。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，滴加中性KI溶液。1號(hào)試管溶液顏色不變。2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯____色?？芍摋l件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于”)。26．(2020年山東高考)某同學(xué)利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示(夾持裝置略)：已知：錳酸鉀(K2MnO4)在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：3MnOeq\o\al(2－,4)＋2H2O=2MnOeq\o\al(－,4)＋MnO2↓＋4OH－回答下列問題：(1)裝置A中a的作用是________________________；裝置C中的試劑為________________；裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程式為____________________________________。(2)上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是___________________。(3)KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時(shí)應(yīng)將KMnO4溶液加入________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時(shí)滴定管中KMnO4溶液的實(shí)際體積為________(填字母)。A．15.00mLB．35.00mLC．大于35.00mLD．小于15.00mL

【拓展訓(xùn)練·鞏固考點(diǎn)】1.(2024屆浙江強(qiáng)基聯(lián)盟聯(lián)考)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2＋4Cl－B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2H+C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SOeq\o\al(2-,4)完全沉淀：NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))＋Al3+＋2SOeq\o\al(2-,4)＋2Ba2+＋4OH－＝Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3?H2OD.實(shí)驗(yàn)室用FeS制取少量H2S：S2-＋2H+＝H2S↑2.(2024屆浙江強(qiáng)基聯(lián)盟聯(lián)考)零下40℃時(shí)，F(xiàn)2可與冰反應(yīng)生成HFO和HF，下列說法不正確的是A.HFO中F為+1價(jià)B.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C.HFO的酸性強(qiáng)于HClOD.HFO可與水反應(yīng)生成H2O23．(2024屆湖北荊州第三中學(xué))實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備Cl2 B．凈化C．收集Cl2 D．尾氣處理4.(2024屆貴州省六校聯(lián)盟聯(lián)考)“84”消毒液的主要成分為NaClO，在疫情期間發(fā)揮著重要作用。實(shí)驗(yàn)探究發(fā)現(xiàn)，在不同的溫度下，Cl2通入NaOH溶液中主要發(fā)生以下兩個(gè)歧化反應(yīng)，如圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ都有NaCl生成B．ClOeq\o\al(－,3)的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形C．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的Cl2與NaOH的物質(zhì)的量之比：Ⅰ＜ⅡD．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，每1molCl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為5∶35.(2024屆浙江Z20名校聯(lián)盟聯(lián)考)通過下列實(shí)驗(yàn)可從I2的CCl4溶液中回收I2。下列說法不正確的是A．I2/CCl4溶液可以用乙酸乙酯萃取分離其中的碘B．操作①為分液，需要使用分液漏斗C．步驟②發(fā)生的反應(yīng)為：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H+＝3I2↓＋3H2OD．操作③為升華法(如圖)，可除去粗碘快速結(jié)晶時(shí)混入的雜質(zhì)6．(2024屆新疆巴音郭楞蒙古自治州第一中學(xué))下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A用光潔無銹的鐵絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色火焰呈紫色該溶液含有鉀元素，不含鈉元素B將有色布條放入新制氯水中布條褪色氯水中含Cl2C向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液不變色，然后通入Cl2通入Cl2后溶液變紅該溶液中含有Fe2+，不含F(xiàn)e3+D向在空氣中久置的金屬鈉上滴加鹽酸有氣體生成生成氣體為H27.(2024屆云南師范大學(xué)附屬中學(xué))關(guān)于液氯與氯水，下列判斷錯(cuò)誤的是A.均呈黃綠色B.均含氯分子C.均含氯離子D.均有氧化性8.(2024屆云南師范大學(xué)附屬中學(xué))如圖所示，將潮濕的Cl2通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，則甲裝置中所盛實(shí)際可能是①濃硫酸②NaOH溶液③水④飽和食鹽水A.①④B.②③C.①②D.②③④9.(2024屆江蘇省華羅庚中學(xué))二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在水中的溶解度約為Cl2的5倍，其水溶液在較高溫度與光照下會(huì)生成ClOeq\o\al(－,2)與ClOeq\o\al(－,3)。ClO2是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的反應(yīng)為2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲獲取SO2B.用裝置乙制備ClO2C.用裝置丙吸收ClO2D.用裝置丁處理尾氣10.(2024屆江蘇徐州開學(xué)考試)如圖是一種實(shí)驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開關(guān)．若先打開B，在A處通入干燥的氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B在A處通入干燥的氯氣時(shí)，C中紅色布條顏色褪去．則D瓶中盛有的溶液是A.濃硫酸B.飽和NaCl溶液C.濃NaOH溶液D.濃KI溶液11．(2024屆廣東開學(xué)摸底考試)南海是一個(gè)巨大的資源寶庫，海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)X可以選用CaOB．操作1中玻璃棒的作用是引流C．第①步中，蒸發(fā)結(jié)晶、高溫烘干可以得到干燥的MgCl2·6H2O固體D．第②步反應(yīng)的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=SOeq\o\al(2-,4)+2Br-+4H+12．(2024屆全國開學(xué)摸底考試新教材)ClO2是一種常用的消毒劑，可通過反應(yīng)2NaClO3＋SO2＋H2SO4＝2ClO2＋2NaHSO4制取，下列有關(guān)說法正確的是A．還原性：ClO2＞SO2B．每消耗1molSO2，轉(zhuǎn)移4mol電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D．若該反應(yīng)通過原電池來實(shí)現(xiàn)，則ClO2是負(fù)極產(chǎn)物13.(2024屆洛陽創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟)水蒸氣蒸餾法提取溴的工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.第一次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－B.第一次氧化后“吸附、過濾”的目的是富集溴C.不考慮其他副反應(yīng)，該工藝?yán)碚撋厦刻崛?molBr2需要消耗71gCl2D.該工藝?yán)昧薈l2的氧化性強(qiáng)于Br2的性質(zhì)NaClD．NaClOCO2NaHCO3HClOSO2NaHSO3和HClO15.(2024屆江蘇鹽城市重點(diǎn)高中聯(lián)考)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是A．制取Cl2B．除去Cl2中的HClC．收集Cl2D．吸收尾氣中的Cl216．(2023年學(xué)易金卷考前押題全國甲卷密卷)碘是人體必需的微量元素,是維持人體甲狀腺正常功能所必需的元素,人體缺碘時(shí)就會(huì)患甲狀腺腫大，我國推行全民食用的加碘鹽(含KIO3)來預(yù)防人體缺碘，為了檢驗(yàn)?zāi)呈雏}是否加碘，現(xiàn)將適量某食鹽溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A先加入少量食醋，再加淀粉溶液，振蕩若試紙變藍(lán)，則該食鹽為加碘鹽B滴加KI溶液，再加稀HNO3酸化，后加淀粉溶液，振蕩若溶液變藍(lán)，則該食鹽為加碘鹽C加入足量NaHSO3溶液，再加入淀粉溶液，振蕩若溶液變藍(lán)，則該食鹽為加碘鹽D先加入KI溶液，再加入稀H2SO4酸化，后加淀粉溶液，振蕩若溶液變藍(lán)，則該食鹽為加碘鹽17.(2023屆湖北新高考聯(lián)考協(xié)作體)下列有關(guān)氯氣的離子方程式中書寫正確的是A.向亞硫酸鈉溶液中通入少量氯氣：SOeq\o\al(2-,3)＋Cl2＋H2O＝SOeq\o\al(2-,4)＋2Cl－＋2H+B.將氯氣通入冷的石灰乳中制取漂白粉：Ca(OH)2＋Cl2＝Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2OC.將少量氯氣通入到碘化亞鐵溶液中：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－D.食醋和84消毒液混合：Cl－＋ClO－＋2H+＝Cl2↑＋H2O18.(2023屆浙江省金華十校調(diào)研)某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列選項(xiàng)正確的是A.實(shí)驗(yàn)②中玻璃棒的作用是引流B.實(shí)驗(yàn)①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物C.實(shí)驗(yàn)③化學(xué)方程式為：FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3↓＋3HClD.實(shí)驗(yàn)①中的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是四種基本反應(yīng)類型中的化合反應(yīng)19．(2023屆上海晉元高級(jí)中學(xué)診斷)Cl2是一種重要的化工原料，下列敘述中正確的是A．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出藍(lán)色火焰B．Cl2與消石灰反應(yīng)可制得漂白粉C．新制氯水盛放在無色試劑瓶中，存放于低溫避光的地方D．過量鐵粉在Cl2中燃燒，生成FeCl220.(2023屆天津新華中學(xué)二模)氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用下列反應(yīng)來檢查氯氣管道是否漏氣：3Cl2＋8NH3＝N2＋6NH4Cl。下列說法不正確的是A.生成物NH4Cl是離子晶體B．N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，N2分子中含有σ鍵和π鍵C.可通過原電池將NH3與Cl2反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.該反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶821．(2023屆安徽淮北市一模)某校化學(xué)興趣小組利用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制備“84”消毒液，下列說法正確的是A．裝置I中的KMnO4可以替換成MnO2B．裝置Ⅱ可以除去Cl2中HCl雜質(zhì)，還可以防止倒吸C．裝置Ⅲ中消耗5.6LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移0.5mol電子D．裝置Ⅳ的作用是吸收空氣中的CO2和水蒸氣22．(2023屆安徽江淮十校聯(lián)考)一學(xué)習(xí)小組探究MnO2與FeCl3能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。已知FeCl3固體易升華，其蒸氣為黃色。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，下列說法不正確的是A．加熱前需要先通氮?dú)?，排盡空氣，并檢查裝置的氣密性B．加熱一段時(shí)間后，裝置A中產(chǎn)生黃色氣體，說明反應(yīng)生成了氯氣C．從安全角度出發(fā)，應(yīng)在裝置A、B之間應(yīng)添加冷凝裝置，防止堵塞導(dǎo)管D．除了氯氣外，升華的FeCl3、未除盡的O2都可使B中溶液變藍(lán)23．(2023屆安徽六安市新安中學(xué))實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?4．(2023屆安徽皖江名校聯(lián)盟聯(lián)考)氯化碘(ICl)可用作分析試劑和有機(jī)合成。查閱資料知，ICl的相關(guān)信息如表所示。物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)通常為紅棕色液體密度/g?cm-33.24沸點(diǎn)/℃97.4化學(xué)性質(zhì)(部分)水解生成HIO和HCl；與金屬氧化物反應(yīng)生成氧氣、碘化物和氯化物制備方法在碘上通氯至生成物完全液化，蒸餾收集100℃～101.5℃的餾分下列說法正確的是A．ICl＋H2O＝HIO＋HCl是氧化還原反應(yīng)B．FeO與ICl反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeO＋2ICl＝FeCl2＋FeI2＋O2↑C．制備ICl時(shí)，反應(yīng)完全的標(biāo)志是固體全部轉(zhuǎn)化為液體D．ICl適合盛放在帶膠塞的細(xì)口試劑瓶中25．(2023屆深圳調(diào)研)利用如圖所示裝置進(jìn)行Cl2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列說法不正確的是A．甲中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4B．乙的作用為除去Cl2中的HClC．丙中紫色石蕊試液先變紅后褪色D．為吸收多余的Cl2，丁中可盛放NaOH溶液26．(2023屆江西贛州第三中學(xué))NaClO溶液是常用的殺菌消毒劑，制備時(shí)需控制溫度，使用時(shí)需現(xiàn)配現(xiàn)用。下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Cl2與NaOH溶液在較低溫度下反應(yīng)生成NaClO：Cl2＋2OH－＝2Cl－＋H2OB．若溫度偏高，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaClO3：Cl2＋4OH－＝ClOeq\o\al(－,3)＋3Cl－＋H2OC．NaClO溶液與空氣中CO2反應(yīng)可生成NaHCO3：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCOeq\o\al(－,3)D．HC1O在水中見光分解：HClO＋H2O＝O2↑＋H+＋Cl－27．(2023屆江西贛州第三中學(xué))在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是A．再通入少量氯氣，eq\f(c(H+),c(ClO－))減小B．加入少量NaCl粉末，溶液漂白性增強(qiáng)C．加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)D．光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱28．(2023屆江蘇鹽城市)實(shí)驗(yàn)室制取少量的氯水并探究其性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙制取氯水C．用裝置丙處理尾氣D．用pH試紙測氯水的pH29.(2023屆中山市第一中學(xué)等七校聯(lián)考)按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究Cl2的性質(zhì)，下列說法正確的是A．儀器H的名稱為分液漏斗，可用長頸漏斗替換B．C中棉花變藍(lán)，說明氯氣置換出碘，則非金屬性：Cl>I，C．E中溶液先變紅后褪色，說明Cl2有漂白性D．F中溶液為NaOH溶液，進(jìn)行尾氣處理30．(2023屆江蘇丹陽高級(jí)中學(xué))實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示的裝置制備干燥、純凈的Cl2。下列有關(guān)敘述不正確的是A．本實(shí)驗(yàn)操作順序：檢驗(yàn)裝置氣密性→添加固體藥品→添加液體藥品→加熱B．裝置I中發(fā)生的反應(yīng)可以體現(xiàn)濃HCl的還原性和酸性，并且物質(zhì)的量之比為1∶1C．裝置Ⅱ、Ⅲ中可分別放入飽和NaHCO3溶液和濃H2SO4D．裝置Ⅴ中反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O31．(2023河北神州智達(dá)省級(jí)聯(lián)測五模)從海帶中提取碘的工藝流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．步驟1可在坩堝中灼燒干海帶B．步驟3反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2OC．設(shè)計(jì)步驟4、5的目的是富集碘，降低成本，提高生產(chǎn)效率D．步驟6的實(shí)驗(yàn)操作名稱是蒸餾32．(2023屆江蘇丹陽高級(jí)中學(xué))下列有關(guān)Cl2+H2OHCl+HClO說法正確的是A．在氯水中加入NaHCO3粉末，可觀察到產(chǎn)生氣泡，由此可以確定氯水中有HCl和HClOB．反應(yīng)中1mol氯氣參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為2×6.02×1023C．可以用pH試紙測新制的氯水的pH值D．反應(yīng)中斷裂非極性共價(jià)鍵及極性共價(jià)鍵33．(2023屆福建莆田二模)碘及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。I2的一種制備方法如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．“富集”中所發(fā)生的離子反應(yīng)為：Ag+＋I(xiàn)－＝AgI↓B．“轉(zhuǎn)化”中為了使懸濁液充分反應(yīng)，使用鐵粉并攪拌C．“轉(zhuǎn)化”中生成的沉淀與硝酸反應(yīng)所得產(chǎn)物可循環(huán)使用D．“氧化”中通入足量氯氣時(shí)只得到氧化產(chǎn)物I234.(2024屆昆明官渡區(qū)第二中學(xué))制備物質(zhì)是化學(xué)工作者的重要任務(wù)之一、實(shí)驗(yàn)室用如下圖裝置制備并收集干燥、純凈的Cl2。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________，該反應(yīng)中氧化劑是___________。(2)裝置B的作用是___________，裝置C中盛放的物質(zhì)是___________。(3)裝置E中發(fā)生的離子方程式是______________________，該溶液的一種用途：___________。(4)裝置D用于收集Cl2，請(qǐng)將裝置D中的導(dǎo)氣管在右圖中補(bǔ)充完整(→表示氣流方向)________。35．(2024屆全國開學(xué)摸底考試新教材)某化學(xué)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)“84”消毒液(主要成分為NaClO)與潔廁劑(主要成分為鹽酸)室溫下混合有Cl2生成，于是嘗試在實(shí)驗(yàn)室利用該反應(yīng)原理制取Cl2。(1)若用次氯酸鈣、濃鹽酸為原料，利用上圖裝置制取Cl2。裝置中儀器a的名稱為_______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)室制取干燥的Cl2時(shí)，凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序?yàn)開______。(3)經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備無水FeCl3。①下列操作步驟的正確順序?yàn)開______(填字母)。a．體系冷卻后，停止通入Cl2b．通入干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣c．在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成d．用干燥的N2趕盡Cl2e．檢驗(yàn)裝置的氣密性②該實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是___________________________________________。(4)世界環(huán)保聯(lián)盟要求ClO2逐漸取代Cl2作為自來水消毒劑。已知：NaCl＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))NaClO3＋3H2↑，2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃ClO2－5911Cl2－107－34.6ClO2的生產(chǎn)流程示意圖如下：該工藝中，需要補(bǔ)充的物質(zhì)X為_______(填化學(xué)式，下同)，能參與循環(huán)的物質(zhì)是_______。從ClO2發(fā)生器中分離出ClO2，可采用的方法是___________________________。36.(2024屆昆明官渡區(qū)第二中學(xué))一氧化二氯(Cl2O)是一種工業(yè)上常用的氯化劑和氧化劑，可用于滅菌和漂白。常壓下，Cl2O的熔點(diǎn)為－120.6℃℃，沸點(diǎn)為3.5℃，遇水會(huì)發(fā)生反應(yīng)。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組以純堿和氯氣為原料利用如圖裝置制備Cl2O(夾持裝置、裝置Ⅱ中的冷卻裝置或加熱裝置均略去)，利用Cl2O轉(zhuǎn)化為次氯酸。已知：四氯化碳可以吸收Cl2，但不可以吸收Cl2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱為_______，分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作為___________________。(2)裝置合理的連接順序?yàn)棰瘛鷂______。(3)裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。(4)裝置Ⅲ的作用是_______。(5)裝置Ⅱ中Cl2O的制備反應(yīng)中，固體產(chǎn)物為NaHCO3和NaCl，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(6)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)，不使用裝置Ⅲ，最終裝置Ⅴ中得到的是HClO或HClO與氯水的混合溶液，用滴定法測定其中有效氯濃度(有效氯濃度＝eq\f(相當(dāng)于Cl2的質(zhì)量,溶液體積))。實(shí)驗(yàn)步驟如下：量取裝置Ⅴ中的溶液amL于碘量瓶中，用適量水稀釋，然后加入足量NaI和稀硫酸，置于暗處靜置一段時(shí)間后，用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(2Na2S2O3+I2＝2NaI+Na2S4O6)至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液VmL。①該實(shí)驗(yàn)中的指示劑為_______，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r(shí)，_____________。②最終制得的溶液有效氯濃度為_______g/L。37．(2023屆上海晉元高級(jí)中學(xué)診斷)Ⅰ.氯及其化合物在生產(chǎn)生活具有重要的作用。(1)用CCl4萃取碘水中的I2，萃取后的現(xiàn)象是_________________________________________。(2)已知某品牌的84消毒液和潔廁靈的部分標(biāo)簽如圖所示：××牌潔廁靈規(guī)格：1L有效成分：較濃鹽酸，表面活性劑，香精××牌84消毒液規(guī)格：500mL有效成分：NaClO①潔廁靈與84消毒液不能混合使用的原因是___________________________________________。②往NaClO溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。③若往②反應(yīng)的溶液中滴加石蕊溶液，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________。(3)手指上有油脂、氯化鈉、水等分泌物。將按有指紋的白紙置于少量碘的燒杯上，微熱，白紙上即可現(xiàn)出棕色指紋。該實(shí)驗(yàn)過程中體現(xiàn)了碘的哪些性質(zhì)？(任意2點(diǎn))______________________________。Ⅱ.二氧化錳(MnO2)與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，下圖是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖(4)若要得到干燥純凈的氣體，則B、C裝置分別盛放的試劑是_______，_______。(5)E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。(6)已知ORP是反映水溶液中所有物質(zhì)表現(xiàn)出來的氧化－還原性，ORP值越大，氧化性越強(qiáng)。某同學(xué)測得新制氯水在不同溫度時(shí)ORP隨時(shí)間的變化曲線如圖推測ORP值不同的原因可能是____________________________________。(7)鑒別Cl－、Br－、I－三種離子，不宜選用的試劑組是_______。A．溴水和淀粉溶液B．AgNO3溶液和稀HNO3C．氯水和CCl4溶液 D．氯水和淀粉溶液38．(2023屆上海晉元高級(jí)中學(xué)診斷)海洋中蘊(yùn)含豐富的資源。Ⅰ.利用海水提取淡水、溴、鎂和碘的部分過程如圖所示：(1)海水中部分離子的含量如下：成分含量(mg/L)成分含量(mg/L)Na+10560Cl－18980Mg2+1272Br－64Ca2+400SOeq\o\al(2-,4)2560其中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度是_______mol/L。海水日曬得到的鹽因?yàn)楹休^多雜質(zhì)，稱為粗鹽。為了得到精制鹽，可以用_______的辦法除去其中的泥沙等不溶物。(2)提取溴元素時(shí)，熱空氣吹出并用SO2水溶液吸收的目的是_______，然后再通入Cl2。(3)若要提取1mol溴，理論上至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為_______L(忽略Cl2的溶解)。(4)碘-131是元素碘的一種放射性同位素。在核醫(yī)學(xué)中，131I以NaI溶液的形式直接用于甲狀腺功能檢查和甲狀腺疾病。131I和127I互為同位素，這兩種原子的中子數(shù)差值為_______。Ⅱ.通過傳統(tǒng)的海帶提碘工藝提取單質(zhì)碘后，其所得廢水中尚殘留部分的碘，可用活性炭吸附法加以回收利用。具體流程如下：已知：pH=2時(shí)，NaNO2溶液只能將I－氧化為I2，同時(shí)生成NO(5)寫出氧化含碘廢水中發(fā)生的離子方程式：_______。(6)已知Cl2的氧化性強(qiáng)于NaNO2，但該方法中卻選擇了價(jià)格較高的NaNO2，原因是______________。(7)某工廠排出的廢水，經(jīng)測定含0.012mol·L－1的游離I2和8×10-4mol·L－1的H+。若改用加Na2SO3的方法除去I2，化學(xué)反應(yīng)為：Na2SO3＋I(xiàn)2＋H2O＝Na2SO4＋2HI，現(xiàn)處理這種廢水5L，問①需加入0.05mol·L－1的Na2SO3溶液_______升才能把I2除盡。②除盡后的廢水中H+離子的物質(zhì)的量濃度是_______。(溶液的體積變化忽略不計(jì))39．(2023屆浙江金華十校調(diào)研)氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO。已知：氯氣和堿反應(yīng)在室溫下生成氯化物和次氯酸鹽，溫度升高時(shí)主要產(chǎn)物是氯化物和氯酸鹽，氯氣和堿的反應(yīng)釋放熱量?；卮鹣铝袉栴}：(1)試驗(yàn)中盛放MnO2粉末的裝置名稱是___________。(2)裝置A中產(chǎn)生氯氣的化學(xué)方程式是_________________________________。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)式是_________________________________。(4)裝置D中冰水的作用是___________________________________________。(5)在下列試劑中可選用加入裝置E的最佳試劑是___________(填標(biāo)號(hào))。A.KI溶液B.飽和食鹽水C.Ca(OH)2溶液D.濃H2SO4(6)探究KClO3、NaClO的氧化能力操作：向1號(hào)和2號(hào)試管中，滴加中性KI溶液?，F(xiàn)象：1號(hào)試管溶液顏色不變，2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?。結(jié)論：該條件下氧化能力KClO3___________NaClO。(填“大于”或“小于”)40．(2023屆天津市重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱是_______，a的作用為_______。若一共有4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。(2)b中采用的加熱方式的優(yōu)點(diǎn)為_______，b中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。(3)c中采用冰水浴冷卻的目的是_______。(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，_______，洗滌，干燥，得到晶體。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，滴加中性KI溶液。1號(hào)試管KClO3溶液顏色不變；2號(hào)試管NaClO溶溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯_______色?？芍摋l件下NaClO的氧化能力_______KClO3(填“大于”或“小于”)。41．(2023屆福建莆田二模)NaClO可用于環(huán)境消毒。實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置制備NaClO溶液，已知Cl2通入NaOH溶液存在如下反應(yīng)：Ⅰ．Cl2(g)＋2NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋H2O(l)△H1＝－101.1kJ?mol－1Ⅱ．3NaClO(aq)＝2NaCl(aq)＋NaClO3(aq)△H2＝－112.1kJ?mol－1反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率很快，反應(yīng)Ⅱ在室溫下較慢。(1)儀器a的名稱是___________。(2)制備Cl2，必要時(shí)可進(jìn)行加熱，則裝置甲中試劑X為___________(填化學(xué)式)，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。(3)裝置乙中蒸餾水的作用是_______________________________________。(4)為了提高NaClO產(chǎn)率，對(duì)裝置丙進(jìn)行改進(jìn)，可采取的一種措施是________________________。(5)實(shí)驗(yàn)過程中仍有少量Cl2進(jìn)入裝置丁的原因是_______________________________(寫一種原因)。(6)有效氯指的是每升含氯消毒液的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。實(shí)驗(yàn)測得裝置丙中的有效氯為56.8g?L-1，假設(shè)有效氯都來自NaClO，則該溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為___________。若實(shí)驗(yàn)制得的NaClO溶液在放置過程中又有部分轉(zhuǎn)化成NaClO3，則有效氯含量___________(填“變大”“變小”或“不變”)。

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：《第14講鹵族元素及其重要化合物》【真題再現(xiàn)·辨明考向】1．(2023年北京卷)下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是A．Cl2制備84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑C．利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+D．Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2+＋S2-＝HgS↓答案：B解析：A．Cl2和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆寫其余均可拆寫為離子，A項(xiàng)正確；B．食醋中的醋酸CH3COOH為弱酸不能拆寫為離子，反應(yīng)為2CH3COOH＋CaCO3＝Ca2+＋2CH3COO－＋CO2＋H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．FeCl3將Cu氧化為CuCl2而自身被還原為FeCl2，反應(yīng)為2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+，C項(xiàng)正確；D．Na2S將Hg2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，反應(yīng)為Hg2+＋S2?＝HgS↓，D項(xiàng)正確；2．(2023年北京卷)完成下述實(shí)驗(yàn)，裝置或試劑不正確的是實(shí)驗(yàn)室制Cl2實(shí)驗(yàn)室收集C2H4驗(yàn)證NH3易溶于水且溶液呈堿性除去CO2中混有的少量HClABCD答案：D解析：A．MnO2固體加熱條件下將HCl氧化為Cl2，固液加熱的反應(yīng)該裝置可用于制備Cl2，A項(xiàng)正確；B．C2H4不溶于水，可選擇排水收集，B項(xiàng)正確；C．?dāng)D壓膠頭滴管，水進(jìn)入燒瓶將NH3溶解，燒瓶中氣體大量減少壓強(qiáng)急劇降低打開活塞水迅速被壓入燒瓶中形成紅色噴泉，紅色噴泉證明NH3與水形成堿性物質(zhì)，C項(xiàng)正確；D．Na2CO3與HCl、CO2發(fā)生反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的，應(yīng)該選用飽和NaHCO3溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；3.(2023年江蘇卷)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是A．制取Cl2B．除去Cl2中的HClC．收集Cl2D．吸收尾氣中的Cl2答案：BC解析：A．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣使用的是濃鹽酸和MnO2反應(yīng)，不能使用稀鹽酸，A錯(cuò)誤；B．除去Cl2中的HCl可將氣體通入飽和食鹽水中，注意長口進(jìn)入便于充分吸收，B正確；C．氯氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集氯氣，多功能瓶收集氣體注意長進(jìn)短出，C正確；D．對(duì)氯氣的尾氣處理應(yīng)選擇氫氧化鈉溶液吸收，水吸收效果不好，D錯(cuò)誤。4.(2023年浙江6月選考)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I(xiàn)2＋4Cl－B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCOeq\o\al(－,3)C.銅與稀硝酸：Cu＋4H+＋2NOeq\o\al(－,3)＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2OD.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2-＋2SO2＋2H2O＝H2S＋2HSOeq\o\al(－,3)答案：B解析：A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣發(fā)生反應(yīng)，碘離子與氯氣恰好完全反應(yīng)：2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－，故A錯(cuò)誤；B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，故B正確；C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu＋8H+＋2NOeq\o\al(－,3)＝3Cu2+＋2NO2↑＋4H2O，故C錯(cuò)誤；D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：2S2-＋5SO2＋2H2O＝3S↓＋4HSOeq\o\al(－,3)，故D錯(cuò)誤；5.(2023年浙江6月選考)探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往碘的CCl4溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在pH試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性C向2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L－1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L－1KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度D取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色氯氣與水的反應(yīng)存在限度答案：A解析：A．向碘的四氯化碳溶液中加入等體積濃碘化鉀溶液，振蕩，靜置，溶液分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色說明碘的四氯化碳溶液中的碘與碘化鉀溶液中碘離子反應(yīng)生成碘三離子使上層溶液呈棕黃色，證明碘在濃碘化鉀溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正確；B．次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，無法用pH試紙測定次氯酸鈉溶液的pH，故B錯(cuò)誤；C．由題意可知，向硝酸銀溶液中加入氯化鉀溶液時(shí)，硝酸銀溶液過量，再加入碘化鉀溶液時(shí)，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，無法比較氯化銀和碘化銀的溶度積大小，故C錯(cuò)誤；D．新制氯水中的氯氣和次氯酸都能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成使淀粉變藍(lán)色的碘，則溶液變藍(lán)色不能說明溶液中存在氯氣分子，無法證明氯氣與水的反應(yīng)存在限度，故D錯(cuò)誤；6．(2023屆T8聯(lián)考)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作相互匹配的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B將鐵銹溶于濃鹽酸，再滴入KMnO4溶液溶液紫色褪去鐵銹與濃鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子C室溫下，用pH試紙分別測定等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和CH3COONa溶液的pHNaCN溶液對(duì)應(yīng)的pH更大酸性：HCN＜CH3COOHD兩支試管各盛4mL0.1mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液，分別加入2mL0.1mol·L-1草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸溶液加入0.2mol·L-1草酸溶液的試管中溶液褪色更快其他條件相同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快答案：C解析：A．向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液，氯水過量，也會(huì)將碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能說明氧化性Br2＞I2，A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸也會(huì)和高錳酸鉀反應(yīng)導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)越弱越水解的原理，等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和CH3COONa溶液的pH，NaCN溶液對(duì)應(yīng)的pH更大，可以說明酸性HCN＜CH3COOH，C正確；D．根據(jù)5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4＝10CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O，4mL0.1mol·L-酸性高錳酸鉀溶液，需要4mL×eq\f(5,2)＝10mL0.1mol·L－1草酸溶液和4mL×eq\f(5,2)×eq\f(1,2)＝5mL0.2mol·L－1草酸溶液，故反應(yīng)中高錳酸鉀溶液均過量，溶液不褪色，D錯(cuò)誤；7.(2022年6月浙江卷)下列說法正確的是A.工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂B.接觸法制硫酸時(shí)，煅燒黃鐵礦以得到三氧化硫C.濃硝酸與鐵在常溫下不反應(yīng)，所以可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸D.“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用答案：D解析：A．六水合氯化鎂沒有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，工業(yè)上通過電解熔融的無水氯化鎂制取金屬鎂，A不正確；B．接觸法制硫酸時(shí)，煅燒黃鐵礦只能得到二氧化硫，二氧化硫在接觸室經(jīng)催化氧化才能轉(zhuǎn)化為三氧化硫，B不正確；C．在常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜并阻止反應(yīng)繼續(xù)發(fā)生，所以可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸，C不正確；D．“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用，若兩者混用會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，不僅達(dá)不到各自預(yù)期的作用效果，還會(huì)污染環(huán)境，D正確；8．(2022年北京卷)已知：已知：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl。下列說法不正確的是A．H2分子的共價(jià)鍵是s－sσ鍵，Cl2分子的共價(jià)鍵是s－pσ鍵B．燃燒生成的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合呈霧狀C．停止反應(yīng)后，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口產(chǎn)生白煙D．可通過原電池將H2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能答案：A解析：A．H2分子的共價(jià)鍵是s－sσ鍵，Cl2分子的共價(jià)鍵是p－pσ鍵，A錯(cuò)誤；B．燃燒生成的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合生成鹽酸小液滴，呈霧狀，B正確；C．停止反應(yīng)后，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口，HCl氣體與NH3反應(yīng)生成氯化銨固體，產(chǎn)生白煙，C正確；D．H2與Cl2反應(yīng)為可自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，因此可通過原電池將H2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確；9．(2022年廣東卷)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.AB.BC.CD.D答案：D解析：A．濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，Cl2可用濃硫酸干燥，A裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不符合題意；B．氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意；C．濕潤的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗(yàn)證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；D．氯氣在水中的溶解度較小，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D符合題意；10．(2022年遼寧卷)鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色：加入CCl4，振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是A.褪色原因?yàn)镮2被Fe還原 B.液體分層后，上層呈紫紅色C.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹 D.溶液恢復(fù)棕色的原因?yàn)镮－被氧化答案：D解析：A．Zn比Fe活潑，更容易失去電子，還原性更強(qiáng)，先與I2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故溶液褪色原因?yàn)镮2被Zn還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．液體分層后，I2在CCl4層，CCl4的密度比水大，則下層呈紫紅色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．若鍍層金屬活潑性大于Fe，則Fe不易生銹，反之，若Fe活潑性大于鍍層金屬，則Fe更易生銹，由于活潑性：Zn＞Fe＞Sn，則鍍錫鐵釘更易生銹，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，其具有強(qiáng)氧化性，可將I－氧化，D項(xiàng)正確；11.(2022年遼寧卷)下列類比或推理合理的是已知方法結(jié)論A沸點(diǎn)：Cl2＜Br2＜I2類比沸點(diǎn)：H2＜N2＜O2B酸性：HClO4＞HIO4類比酸性：HCl＞HIC金屬性：Fe＞Cu推理氧化性：Fe3+＜Cu2+DKsp：Ag2CrO4＜AgCl推理溶解度：Ag2CrO4＜AgCl答案：A解析：A．Cl2、Br2、I2的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，沸點(diǎn)逐漸升高，可推知分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，由于相對(duì)分子質(zhì)量：H2＜N2＜O2，所以沸點(diǎn)：H2＜N2＜O2，故A正確；B．非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性與非金屬性有關(guān)，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以酸性：HClO4＞HIO4，酸性：HCl＜HI，故B錯(cuò)誤；C．由金屬性：Fe＞Cu，可推出氧化性Fe2+＜Cu2+；由離子方程式2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+可得，氧化性：Fe3+＞Cu2+，故C錯(cuò)誤；D．Ag2CrO4和AgCl的陰、陽離子個(gè)數(shù)比不相同，不能通過Ksp大小來比較二者在水中的溶解度，故D錯(cuò)誤；12.(2022年湖南卷)下列離子方程式正確的是A.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB.用醋酸和淀粉－KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO3－：IO3－＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2OC.FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2+＋H2O2＋4H2O＝2Fe(OH)2↓＋4H+D.NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O答案：AC解析：A．Cl2通入冷的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，A正確；B．用醋酸和淀粉－KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO3－的原理是IO3－在酸性條件下與I－發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2而遇淀粉變藍(lán)，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H＋表示，因此B不正確；C．H2O2具有較強(qiáng)的氧化性，F(xiàn)eSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生的沉淀是氫氧化鐵，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+＋H2O2＋4H2O＝2Fe(OH)2↓＋4H+，C正確；D．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合后發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，NaHCO3過量，Ba(OH)2全部參加反應(yīng)，因此該反應(yīng)的離子方程式為2HCO3－＋Ba2+＋2OH－＝BaCO3↓＋CO32-＋2H2O，D不正確；13．(2021年八省聯(lián)考廣東)提取海帶中I2的實(shí)驗(yàn)中，所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是ABCD灼燒溶解過濾分液答案：D解析：A．灼燒應(yīng)該用坩堝，圖示用的蒸發(fā)皿，故A錯(cuò)誤；B．溶解不需要用容量瓶，故B錯(cuò)誤；C．過濾時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流，且漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，故C錯(cuò)誤；D．分液時(shí)需要使用分液漏斗，漏斗下口緊靠燒杯內(nèi)部，故D正確；綜上所述答案為D。14．(2021年高考湖南卷)KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為6I2＋11KClO3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列說法錯(cuò)誤的是A.產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mole－B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶6C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中IO3－的存在答案：A解析：A．該反應(yīng)中只有碘元素價(jià)態(tài)升高，由0價(jià)升高至KH(IO3)2中+5價(jià)，每個(gè)碘原子升高5價(jià)，即6I260e-，又因方程式中6I23Cl2，故3Cl260e-，即Cl220e-，所以產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2即1molCl2時(shí)，反應(yīng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移20mole-，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中KClO3中氯元素價(jià)態(tài)降低，KClO3作氧化劑，I2中碘元素價(jià)態(tài)升高，I2作還原劑，由該方程式的計(jì)量系數(shù)可知，11KClO36I2，故該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶6，B正確；C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，工業(yè)制漂白粉可用石灰乳與氯氣反應(yīng)，C正確；D．食鹽中IO3－可先與酸化的淀粉碘化鉀溶液中的H+、I-發(fā)生歸中反應(yīng)：IO3－＋5I-＋6H+＝3I2＋3H2O生成I2，I2再與淀粉發(fā)生特征反應(yīng)變?yōu)樗{(lán)色，故可用酸化的淀粉KI溶液檢驗(yàn)食鹽中IO3－的存在，D正確。15．(2020年天津)在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A.NaOHB.NaClC.NaClOD.Na2CO3答案：C解析：工業(yè)上用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制取“84消毒液”，反應(yīng)原理為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有強(qiáng)氧化性，能用于殺菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，答案選C。16．(2020年浙江)反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A．1∶2 B．1∶1 C．2∶1 D．4∶1答案：B解析：由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)物MnO2中的Mn元素的化合價(jià)為+4價(jià)，生成物MnCl2中Mn元素的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)物HCl中Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià)，生成物Cl2中Cl元素的化合價(jià)為0價(jià)，故MnCl2是還原產(chǎn)物，Cl2是氧化產(chǎn)物，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1∶1，B符合題意；17．(2020年江蘇)下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是A.NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)B.Cl2得到電子的能力比Br2的弱C.原子半徑r:D.原子的最外層電子數(shù)n:答案：A解析：A．同周期自左至右金屬性減弱，所以金屬性Na＞Mg，則堿性NaOH＞Mg(OH)2，故A正確；B．同主族元素自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性Cl＞Br，所以Cl2得電子的能力比Br2強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小原子半徑越大，所以原子半徑：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，故C錯(cuò)誤；D．Cl和Br為同主族元素，最外層電子數(shù)相等，故D錯(cuò)誤。18.(2020年江蘇)下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．NaCl(aq)eq\o(—－,\s\up7(電解))Cl2(g)eq\o(———→,\s\up7(石灰水))漂白粉(s)B．NaCl(aq)eq\o(———→,\s\up7(CO2))NaHCO3(s)eq\o(———→,\s\up7(加熱))Na2CO3(s)C．NaBr(aq)eq\o(———→,\s\up7(Cl2(g)))Br2(aq)eq\o(———→,\s\up7(NaI(aq)))I2(aq)D．Mg(OH)2(s)eq\o(———→,\s\up7(HCl(aq)))MgCl2(aq)eq\o(—－,\s\up7(電解))Mg(s)答案：C解析：A．石灰水中Ca(OH)2濃度太小，一般用氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，故A錯(cuò)誤；B．碳酸的酸性弱于鹽酸，所以二氧化碳與氯化鈉溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．氧化性Cl2＞Br2＞I2，所以氯氣可以氧化NaBr得到溴單質(zhì)，溴單質(zhì)可以氧化碘化鈉得到碘單質(zhì)，故C正確；D．電解氯化鎂溶液無法得到鎂單質(zhì)，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極水電離出的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，同時(shí)產(chǎn)生大量氫氧根，與鎂離子產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)誤。19．(2018年江蘇)下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾氣答案：B解析：灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；海帶灰浸泡液通過過濾可得海帶灰和濾液，B項(xiàng)正確；濃HCl與MnO2反應(yīng)制備Cl2時(shí)需要加熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度小，應(yīng)用堿液吸收，D項(xiàng)錯(cuò)誤。20．(2023年北京卷)資料顯示，I2可