第39講化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動1．掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及判定方法。2．理解外界條件對化學(xué)平衡的影響規(guī)律，能動態(tài)分析平衡的移動方向及相關(guān)物理量的變化?？键c(diǎn)一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)1．化學(xué)平衡研究的對象——可逆反應(yīng)2．化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念：一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率eq\o(□,\s\up1(6))________時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變的狀態(tài)。(2)建立過程。(3)特征。3．判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的兩種標(biāo)志(1)動態(tài)標(biāo)志：v正＝v逆≠0。①同種物質(zhì)：同種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。②不同物質(zhì)：必須標(biāo)明是“異向”的反應(yīng)速率關(guān)系。如aA＋bB?cC＋dD，eq\f(v正(A),v逆(B))＝eq\f(a,b)時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(2)靜態(tài)標(biāo)志：“變量”不變。在未達(dá)到平衡時不斷變化、在達(dá)到平衡時不再發(fā)生變化的各種物理量(如各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度、百分含量、壓強(qiáng)、密度或顏色等)，如果不再發(fā)生變化，即達(dá)到平衡狀態(tài)?？珊唵慰偨Y(jié)為“正、逆相等，變量不變”。[答案自填]eq\o(□,\s\up1(1))正反應(yīng)eq\o(□,\s\up1(2))逆反應(yīng)eq\o(□,\s\up1(3))同時eq\o(□,\s\up1(4))小于eq\o(□,\s\up1(5))?eq\o(□,\s\up1(6))相等eq\o(□,\s\up1(7))最大eq\o(□,\s\up1(8))逐漸減小eq\o(□,\s\up1(9))逐漸增大eq\o(□,\s\up1(10))＝eq\o(□,\s\up1(11))保持不變eq\o(□,\s\up1(12))可逆eq\o(□,\s\up1(13))＝eq\o(□,\s\up1(14))濃度或百分含量1．在兩個恒容密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)：(甲)C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)；(乙)CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)。現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變②恒溫時，氣體壓強(qiáng)不再改變③各氣體組分濃度相等④斷裂氫氧鍵的速率為斷裂氫氫鍵速率的2倍⑤混合氣體的密度不變⑥單位時間內(nèi)，消耗水蒸氣的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比為9∶1⑦同一時間內(nèi)，水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量其中能表明(甲)、(乙)容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。答案：④⑦2．汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g)?2CO2(g)＋N2(g)ΔH＜0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。解析：①達(dá)到平衡時，v正應(yīng)保持不變；②由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，又是絕熱容器，體系溫度升高，K減小，達(dá)到平衡時，溫度不變，K不變；③圖中達(dá)到平衡時，CO、CO2的物質(zhì)的量的變化量之比不是1∶1；④w(NO)逐漸減小，達(dá)到平衡時保持不變；⑤因正反應(yīng)放熱，容器絕熱，故反應(yīng)開始后體系溫度升高，達(dá)到平衡狀態(tài)時，體系溫度不再發(fā)生變化；⑥ΔH是一個定值，不能用于判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。答案：②④⑤3．一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)?2Z(g)，已知X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零，單位為mol·L－1)，達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1。下列判斷正確的是()A．c1∶c2＝3∶1B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．c1的取值范圍為0<c1<0.14mol·L－1解析：選D。X、Y的平衡濃度之比為1∶3，轉(zhuǎn)化濃度之比亦為1∶3，故c1∶c2＝1∶3，X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，A、C不正確；v生成(Y)表示逆反應(yīng)速率，v生成(Z)表示正反應(yīng)速率，平衡時v生成(Y)∶v生成(Z)＝3∶2，B不正確；利用“極值”思想，當(dāng)0.08mol·L－1的Z完全轉(zhuǎn)化為X時，生成X的物質(zhì)的量濃度為eq\