綜合訓(xùn)練06化學(xué)計算題（滿分60分，時間45分鐘）一、選擇題（共10小題，每小題2分，共20分）1．（2024·廣西·一模）等質(zhì)量的鎂、鋁分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為A．4：3 B．3：4 C．8：9 D．9：8【答案】B【解析】假設(shè)鎂的質(zhì)量為a，則鋁的質(zhì)量也是a，設(shè)：鎂完全反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為x，x=

設(shè):鋁完全反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為y，y=等質(zhì)量的鎂、鋁分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比=。故選B。2．（2024·河南周口·一模）CO和CO2的混合氣體ag，通入足量的Ca(OH)2溶液中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為ag，則混合氣體中CO與CO2的分子個數(shù)比為A．1:2 B．2:1 C．11:14 D．14:11【答案】B【解析】解：設(shè)混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量為x。x=，則一氧化碳的質(zhì)量為ag-=混合氣體中CO和CO2質(zhì)量比為：=14:11，CO相對分子質(zhì)量是28，CO2相對分子質(zhì)量是44，分子個數(shù)比為。故選B。3．（2024·四川德陽·一模）鎂鋁合金因其美觀、質(zhì)輕、抗老化而常用于門窗、筆記本電腦外殼等，鎂鋁合金是用鎂錠和鋁錠在保護(hù)氣體中高溫熔融而成。某同學(xué)好奇鎂鋁合金的成分比例，他取鎂鋁合金樣品35.4g與足量稀鹽酸反應(yīng)，共收集到氣體3.4g，則合金中鎂與鋁的質(zhì)量比例關(guān)系是（

）A．4∶3 B．16∶9 C．32∶27 D．3∶4【答案】C【解析】設(shè)合金中鎂與鋁的質(zhì)量分別為x、y。

鎂鋁合金樣品35.4g與足量稀鹽酸反應(yīng)，共收集到氣體3.4g，則有x+y=35.4g、+=3.4g，解得x=19.2g、y=16.2g，合金中鎂與鋁的質(zhì)量比為19.2g∶16.2g=32∶27，故選C。4．（2024·河南南陽·一模）有鎂、鋁、鋅的混合物共7.2克，與足量鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量可能是A．0.2g B．0.6g C．0.8g D．1.0g【答案】B【解析】①假設(shè)7.2g金屬全是鎂，設(shè)鎂與足量鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為x。②假設(shè)7.2g金屬全是鋁，設(shè)鋁與足量鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為y。③假設(shè)7.2g金屬全是鋅，設(shè)鋅與足量鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為z。綜上，若有7.2g鎂、鋁、鋅的混合物，與足量鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量在0.22g-0.8g之間，故生成氫氣的質(zhì)量可能是0.6g，故選：B。5．（2024·四川廣元·二模）將12.2g硫酸鈉和碳酸鈉的混合物加足量水溶解并加入過量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后，過濾，烘干，得到21.3g沉淀，則混合物中鈉元素的質(zhì)量為A．2.3g B．4.6g C．5.4g D．6.9g【答案】B【解析】氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，，與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前Na2CO3和Na2SO4與反應(yīng)后BaCO3和BaSO4對比，碳酸根和硫酸根的質(zhì)量反應(yīng)前后沒有變化，而反應(yīng)前鈉離子的質(zhì)量，反應(yīng)后變成鋇離子的質(zhì)量，所以，反應(yīng)前Na2CO3和Na2SO4的質(zhì)量總和與反應(yīng)后BaCO3和BaSO4的質(zhì)量總和對比，質(zhì)量增加的量等于鋇離子質(zhì)量與鈉離子質(zhì)量的差值。設(shè)原混合物中含鈉元素的質(zhì)量為x。根據(jù)差量法可得：故選B。6．（2024·山東青島·一模）某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，將100g該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變，下列有關(guān)說法正確的是A．共生成56g氧化鈣 B．共生成16g二氧化碳C．煅燒后固體中鈣元素的質(zhì)量變小 D．煅燒后固體中氧元素的質(zhì)量不變【答案】B【解析】100g混合物含有的鈣元素的質(zhì)量為100g×60%=60g，含有60g的鈣元素的氧化鈣的質(zhì)量為，則生成的二氧化碳的質(zhì)量為100g-84g=16g；設(shè)反應(yīng)生成的氧化鈣的質(zhì)量為x,，解得xA、煅燒后共得到84g氧化鈣，該選項錯誤；B、煅燒后共生成16g二氧化碳，該選項正確；C、煅燒前后鈣元素始終在固體中，煅燒后固體中鈣元素的質(zhì)量不變，該選項錯誤；D、煅燒過程生成二氧化碳?xì)怏w，煅燒后固體中氧元素的質(zhì)量變小，該選項錯誤；故選B。7．（2024·江蘇常州·一模）現(xiàn)有Mg和Mg（OH）2的混合物5.3g，與150g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為A．155.3g B．155.1g C．155g D．153.3g【答案】B【解析】設(shè)生成的硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量為x，由、，可得：x=3.6g，根據(jù)元素守恒，則固體混合物中鎂元素得質(zhì)量也為3.6g，則其中氫氧化鎂的質(zhì)量為，則其中單質(zhì)鎂的質(zhì)量為5.3g-2.9g=2.4g，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為y，y=0.2g則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為5.3g+150g-0.2g=155.1g。故選B。8．（2024·河南商丘·模擬預(yù)測）鐵的混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣，則混合物中可能含有的是A．鎂 B．鋁 C．鋅 D．碳【答案】B【解析】鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，其中鐵與氫氣的質(zhì)量比為56：2，則生成0.2g氫氣需要鐵的質(zhì)量為5.6g，2.4g鐵的混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)后生成0.2g氫氣，則混合物中的其它成分與稀鹽酸生成0.2g氫氣時，該成分的足量小于2.4g。A、鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，反應(yīng)中鎂與氫氣的質(zhì)量比為24：2，生成0.2g氫氣需要鎂的足量為2.4g，選項錯誤；B、鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反應(yīng)中鋁與氫氣的質(zhì)量比為54：6=18：2，生成0.2g氫氣需要鋁的足量為1.8g，選項正確；C、鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，反應(yīng)中鋅與氫氣的質(zhì)量比為65：2，生成0.2g氫氣需要鎂的足量為6.5g，選項錯誤；D、碳不能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，則2.4g鐵碳混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)后生成氫氣的足量小于0.2g，選項錯誤，故選B。9．（2024·河南洛陽·一模）二氧化碳與足量的碳反應(yīng)，將生成的氣體通過灼熱的氧化銅，最多可還原氧化銅的質(zhì)量為A． B． C． D．【答案】B【解析】設(shè)：8.8g二氧化碳與足量的碳反應(yīng)，生成一氧化碳質(zhì)量為。設(shè)：11.2g一氧化碳通過灼熱的氧化銅，最多可還原氧化銅的質(zhì)量為。即8.8g二氧化碳與足量的碳反應(yīng)，將生成的氣體通過灼熱的氧化銅，最多可還原氧化銅的質(zhì)量為32g。綜上所述：選擇B。10．（2024·河南商丘·一模）將28g黃銅(銅鋅合金)放入燒杯中，并加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為127.8g，則該黃銅中銅的質(zhì)量為A．6.5g B．15.0g C．21.5g D．27.3g【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氫氣的質(zhì)量=28g+100g-117.8g=0.2g，設(shè)參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為x，x=6.5g，所以28g黃銅(銅鋅合金)中銅的質(zhì)量=28g-6.5g=21.5g。故選C。二、非選擇題（共5小題，每題8分，共40分）11．（2024·山東濟寧·一模）現(xiàn)有一家庭食用純堿，其中含少量雜質(zhì)氯化鈉。化學(xué)探究小組的同學(xué)用沉淀法測定該品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g樣品加90g水完全溶解制成溶液，逐次滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氯化鈣溶液，實驗數(shù)據(jù)如表：實驗次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次加入CaCl2溶液的質(zhì)量/g20.020.020.020.020.0反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/g118.0136.0M172.0192.0請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析解答下列問題：(1)寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)表中數(shù)據(jù)M的值為。(3)第次恰好完全反應(yīng)。(4)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。【答案】(1)(2)154.0/154(3)4(4)84.8%【解析】（1）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：；（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，第一次加入20.0g氯化鈣溶液，生成沉淀：10g+90g+20g-118.0g=2.0g；第2次加入20.0g氯化鈣溶液，生成沉淀：118.0g+20.0g-136.0g=2.0g；同理第3次生成沉淀：136.0g+20.0g-M=2.0g，則M=154.0g，故填“154.0g”；（3）第四次生成沉淀：154.0g+20.0g-172.0g=2.0g；第五次生成沉淀：172.0g+20.0g-192.0g=0g，可判斷第4次恰好完全反應(yīng)，故填“4”；（4）解：生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量：10g+90g+100g-192.0g=8.0g設(shè)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=84.8%答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8%。12．（2024·黑龍江哈爾濱·一模）海洋三寶一精鹽、純堿和“鎂”(好)。化學(xué)興趣小組在實驗室模擬“海水制鎂”的原理來富集鎂，取氯化鎂和氯化鈉固體混合物(以下簡稱樣品)進(jìn)行下列實驗。請結(jié)合圖示回答下列問題：(1)上述實驗中加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)根據(jù)已知條件列出求解參加反應(yīng)的氯化鎂質(zhì)量(x)的比例式為。(3)配制上述實驗所需的氫氧化鈉溶液，需要20%的氫氧化鈉溶液g。(4)向濾液中加入26.6g水，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(5)若用125g該樣品通過上述過程制取鎂，可制得鎂的質(zhì)量為g?！敬鸢浮?1)(2)23.4g(3)80g；(4)14.7%；(5)24g?！窘馕觥浚?）氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氫氧化鎂的質(zhì)量=25g+60g+100g-173.4g=11.6g；設(shè)參加反應(yīng)的氯化鎂的質(zhì)量為x，氫氧化鈉的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z，x=19gy=16gz=23.4g(3)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。需要20%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=；(4)向濾液中加入26.6g水，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；(5)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。若用125g該樣品通過上述過程制取鎂，可制得鎂的質(zhì)量為：。13．（2024·山西晉城·二模）某興趣小組的同學(xué)們在測定某種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時遇到了困惑，通過老師點撥，他們厘清了思路，找到了解決問題的方法。小組組長將圖像繪制在黑板上，并將方法分享給其他同學(xué)。取12g石灰石樣品進(jìn)行高溫煅燒，使其充分分解，反應(yīng)結(jié)束后剩余固體的質(zhì)量為7.6g，求該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)。(1)觀點分享：剛開始加熱時，固體質(zhì)量不變的原因是。(2)交流討論：結(jié)合黑板上試題要求，請寫出解題過程?！敬鸢浮?1)溫度沒有達(dá)到碳酸鈣分解的溫度，碳酸鈣還沒有開始分解(2)83.3%【解析】（1）剛開始加熱時，固體質(zhì)量不變，是因為溫度沒有達(dá)到碳酸鈣分解的溫度，碳酸鈣還沒有開始分解；（2）解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為12g-7.6g=4.4g，設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，則有x=10g則該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%。。14．（2024·山東青島·一模）某抗酸藥如圖1所示，成分為CaCO3、Mg（OH）2。某研究性學(xué)習(xí)小組利用圖2裝置測定抗酸藥片中兩種成分的質(zhì)量，取10片抗酸藥稱量，質(zhì)量共為6.2g，然后加入到A裝置的燒瓶中。滴加稀鹽酸，反應(yīng)停止時裝置C中質(zhì)量增加2.2g。請回答：(1)裝置B中濃硫酸的作用是。(2)每片抗酸藥中Mg（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（要求計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）；(3)若撤除裝置D，對Mg（OH）2質(zhì)量的測量產(chǎn)生（填“偏大”、“偏小”或“不變”）的影響。【答案】(1)吸水(2)19.4%。(3)偏小【解析】（1）由分析可知，為了讓裝置C增加的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量，故在二氧化碳?xì)怏w進(jìn)入到裝置C之前要除去二氧化碳中的水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，故裝置B中濃硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸氣，故填：吸水；（2）裝置C中質(zhì)量增加2.2g，即生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，設(shè)10片抗酸藥中碳酸鈣的質(zhì)量為x，，，x=5g，每片抗酸藥中含CaCO3的質(zhì)量為5÷10=0.5g，每片抗酸藥的質(zhì)量為6.2÷10=0.62g，氫氧化鎂的質(zhì)量為0.62g-0.5g=0.12g，Mg(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈19.4%答：Mg(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.4%；（3）裝置D為堿石灰，可以吸收水和二氧化碳，故裝置D的作用是防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入到裝置C中，對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，故若撤除裝置D，會使空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入到裝置C中，使生成的二氧化碳的質(zhì)量偏大，則計算出來的碳酸鈣的質(zhì)量偏大，故對Mg(OH)2質(zhì)量的測量產(chǎn)生偏小的影響，故填：偏小。15．（2024·山東東營·一模）科學(xué)興趣小組的同學(xué)們對雞蛋殼的成分開展了有關(guān)探究。同學(xué)們的實驗過程如下：①將一定量的雞蛋殼放入容器中；②往其中加入適量的稀鹽酸，觀察到有較多的氣泡產(chǎn)生；③……；④得出結(jié)論：雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽（如：碳酸鈣）。(1)請補全第③步的實驗內(nèi)容與現(xiàn)象?！緦嶒灢襟E】小朋稱取雞蛋殼樣品，加入足量的稀鹽酸，按如圖裝置實驗，記錄數(shù)據(jù)如下：時間（min）024681012裝置和藥品總質(zhì)量（g）261.0260.0259.325