試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第二章《化學反應(yīng)的方向、限度與速率》復(fù)習題一、單選題1．已知：①

②

③

④

根據(jù)反應(yīng)的焓變以下判斷正確的是A．CO的燃燒熱可用表示B．因，所以反應(yīng)②在任何情況下都不能自發(fā)進行C．D．反應(yīng)④若升高溫度，平衡逆向移動，減小2．在恒容密閉容器中，由合成甲醇：，在其他條件不變的情況下研究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)B．該反應(yīng)在時的平衡常數(shù)比時的小C．若狀態(tài)A、B的逆反應(yīng)速率分別為、，則D．處于A點的反應(yīng)體系從變到，達到平衡時增大3．密閉容器中，反應(yīng)2X（g）Y（g）+Z（s）已達到平衡，下列敘述正確的是A．若升高溫度，X（g）的濃度增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．若容器體積不變，在平衡混合物中加入少量Z（s），則平衡向左移動C．壓強變化對該平衡沒有影響D．若容器體積不變,加入氦氣平衡不移動4．2SO2(g)十O2(g)2SO3(g)△H=-198kJ·mol-1，在V2O5存在時，該反應(yīng)機理為：Ⅰ：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)

Ⅱ：4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列說法正確的是A．該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能小于198kJ/molB．改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能C．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)能放出198kJ的熱量D．VO2在反應(yīng)中起催化劑的作用降低了反應(yīng)活化能加快反應(yīng)速率5．在密閉容器中：按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1∶3進行投料，發(fā)生反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H＜0，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分數(shù)(V%)如圖所示，下列說法中正確的是A．表示CH3CH2OH組分的曲線是ⅣB．圖中曲線交點a、b對應(yīng)的上述反應(yīng)平衡常數(shù)Ka>KbC．圖中曲線交點a對應(yīng)的CO2轉(zhuǎn)化率為60%D．若甲、乙兩個密閉容器起始時的容積、溫度及投料方式均相同，甲：恒溫恒壓，乙；恒溫恒容，反應(yīng)達平衡時CH3CH2OH產(chǎn)率：甲＜乙6．在一定的溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達到平衡。已知該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1，在t0時刻，若保持溫度不變將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則下列說法正確的是()A．正反應(yīng)是一個體積減小的反應(yīng)，a＝2B．速率隨時間的變化關(guān)系可用上圖表示C．達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為40%D．為提高A的轉(zhuǎn)化率，可采取升高溫度的措施7．羰基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。在一定條件下，將CO與H2S以體積比1：2置于某剛性密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：CO(g)+H2S(g)?COS(g)+H2(g)。下列說法正確的是A．升高溫度，H2S的濃度增大，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大，逆反應(yīng)速率不變C．COS與H2的體積比保持不變時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D．向反應(yīng)器中再通入CO，能使H2S的轉(zhuǎn)化率增大8．已知焦炭在煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有①

②

③

下列說法正確的是A．1mol和1mol的能量之和小于1mol的能量B．C．反應(yīng)②的焓變和熵變均有利于該反應(yīng)的自發(fā)進行D．反應(yīng)③在較低溫度下能自發(fā)進行9．密閉容器中一定條件下進行如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-746.4kJ/mol，達平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強C．升高溫度同時充入NO D．降低溫度同時增大壓強10．t℃時，在兩個起始容積都為1L的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)

△H<0，實驗測得v正=v(H2)消耗=v(I2)消耗=k正c(H2)c(I2)；v逆=v(HI)消耗=k逆c2(HI)。k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是容器物質(zhì)的起始濃度/(mol/L)物質(zhì)的平衡濃度/(mol/L)c(H2)c(I2)c(HI)c(I2)Ⅰ(恒容)0.10.100.07Ⅱ(恒壓)000.8A．平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比大于1：4B．平衡時，容器Ⅱ中c(I2)>0.28mol/LC．t℃時，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為K=D．達平衡時，向容器Ⅰ中同時再通入0.1molI2和0.1molHI，則此時v正>v逆11．下列圖示與對應(yīng)敘述不相符的是A．圖1各物質(zhì)均為氣體，升高溫度時，反應(yīng)的平衡常數(shù)會減小B．圖2為在絕熱恒容密閉容器中，反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，由圖可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．圖3為合成氨反應(yīng)中，其它條件不變時，起始時H2用量對反應(yīng)的影響圖，則圖中溫度T1＜T2，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點D．圖4中，反應(yīng)，L線上所有的點都是平衡點，則E點v正＞v逆12．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容真空容器中(假設(shè)固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡的是①v(NH3)正=2v(CO2)逆②密閉容器中總壓強不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑤密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變⑥密閉容器中CO2的體積分數(shù)不變⑦混合氣體總質(zhì)量不變A．①②③⑤⑦ B．①②④⑤⑦ C．①②③④⑤ D．②③⑤⑥⑦13．密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)?C(g)+2D(g)ΔH＜0，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，下列敘述正確的是A．增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動B．壓縮容器體積，平衡不移動，v正、v逆不變C．v(C)正＝2v(D)逆D．若向恒容容器中按1∶2再充入C、D，重新建立平衡后，v正、v逆均增大14．在某一恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為B．當混合氣體的密度不再隨時間改變時，該反應(yīng)達到平衡C．反應(yīng)達到平衡后，該容器中一定同時存在NO和D．適當升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢二、填空題15．升高溫度，絕大多數(shù)的化學反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)的化學反應(yīng)速率卻隨著溫度的升高而減小?？茖W研究表明，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)分為以下兩步：反應(yīng)Ⅰ：2NO(g)N2O2(g)ΔH1<0v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c(N2O2)反應(yīng)Ⅱ：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH2<0，v2正=k2正c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)其反應(yīng)歷程如圖1所示決定2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)反應(yīng)速率的是(填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)Ⅱ”)，其理由是，根據(jù)反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系式分析，升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是16．在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2，2.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試計算：(1)O2的轉(zhuǎn)化率為。(2)平衡時體系中SO3的百分含量(體積分數(shù)，保留一位小數(shù))為。17．25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時間t的變化如圖所示，已知達平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學方程式；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=。(2)在5～7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是。(3)如圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖，各階段的平衡常數(shù)如下表所示：t2～t3t4～t5t5～t6t7～t8K1K2K3K4K1、K2、K3、K4由大到小的排序為：；A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是。18．研究化學反應(yīng)的原理，對掌握物質(zhì)的應(yīng)用有重要的意義。Ⅰ．硅是太陽能電池的重要材料。“精煉硅”反應(yīng)歷程中的能量變化如下圖所示：

(1)工業(yè)上用，為原料制備粗硅。反應(yīng)的化學方程式為。(2)反應(yīng)Ⅲ生成2molSi(s)時，(填“吸收”或“放出”)熱量。(3)在2L密閉容器中投入過量Si(s)和3molHCl(g)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，經(jīng)過tmin反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得容器中HCl的平衡濃度為0.6。①反應(yīng)開始到tmin，用HCl濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為。②下列敘述不能說明反應(yīng)Ⅰ一定達到平衡狀態(tài)的是(填標號)。A．

B．硅的質(zhì)量保持不變C．HCl的質(zhì)量分數(shù)保持不變

D．保持不變Ⅱ．用于檢測酒駕的酸性燃料電池酒精檢測儀工作原理如圖所示。

(4)電極X為(填“正極”、“負極”)。(5)電池工作時，質(zhì)子通過交換膜(填“從左到右”“從右到左”)遷移。(6)正極的電極反應(yīng)式為。19．硫酸是重要的化工原料，工業(yè)制取硫酸最重要的一步反應(yīng)為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

?H＜0。（1）為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可通入過量O2，用平衡移動原理解釋其原因：。（2）某興趣小組在實驗室對該反應(yīng)進行研究，在一密閉容器內(nèi)加入一定量的SO2和O2，部分實驗圖象如圖1①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為。②t1、t2、t3中，達到化學平衡狀態(tài)的是。③t2到t3的變化是因為改變了一個反應(yīng)條件，該條件可能是。（3）將SO2和O2充入恒壓密閉容器中，原料氣中SO2和O2的物質(zhì)的量之比m[m＝n(SO2)/n(O2)]不同時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（T）的關(guān)系如圖所示，則m1、m2、m3的從大到小的順序為。（4）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10?5，H2SO3的Ka1=1.3×10?2，Ka2=6.2×10?8。若氨水的濃度為2.0mol·L?1，溶液中的c(OH－)=mol·L?1。將原料氣SO2和O2通入該氨水中，當c(OH－)降至1.0×10?7mol·L?1時，溶液中的c()/c()=。20．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率V與時間t的關(guān)系如下圖（1）該反應(yīng)的氧化劑是；（2）若該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，體積不變時升高溫度平衡逆向移動，則混合氣體的密度(填“變大”“變小”或“不變”)，該反應(yīng)熱△H0(填“>”“<”“=”)；（3）圖中t4時引起平衡移動的條件可能是；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是。21．汽車排放的尾氣是大氣污染氣體之一。如何減少污染氣體的排放是科學家研究的熱門課題。請回答下列問題：使汽車排放的CO和NO在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，可有效地減少空氣污染。若在一定溫度下，將6molNO、8molCO充入10L固定容積的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示。（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=。NO的平衡轉(zhuǎn)化率=。（2）15min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是(填標號)。a.縮小容器體積b.增加CO2的量c.體積不變通入少量氬氣d.加入催化劑（3）當NO與CO的起始濃度相等時，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示，則下列說法正確的是(填標號)。A．該反應(yīng)ΔH<0

B．p1<p2<p3C．升高溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．溫度不變，增大壓強，平衡常數(shù)增大（4）以下說法中能判斷反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)達到平衡的是(填標號)。A．反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等B．單位時間內(nèi)生成1molNO同時生成1molCO2C．混合氣體壓強不再發(fā)生變化D．NO的濃度不再變化（5）向反應(yīng)容器中再分別充入下列氣體，能使NO轉(zhuǎn)化率增大的是(填標號)。A．O2B．N2C．COD．NO22．在一定體積的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應(yīng)化學平衡常數(shù)的表達式：K=；(2)該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；(3)下列說法中能說明該反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是；A．容器中壓強不變B．混合氣體中c(CO)不變C．混合氣體的密度不變D．c(CO)=c(CO2)E．化學平衡常數(shù)K不變F．單位時間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等(4)某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時的溫度為。(5)830℃時，2molCO2和1molH2在恒容密閉容器中進行反應(yīng)。①達平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為(精確到3位有效數(shù)字)；②為使反應(yīng)正向進行，下列方式可行的是；A．縮小體積

B．分離出水蒸氣

C．升溫

D．加入催化劑三、計算題23．將物質(zhì)的量各為1mol的氣體A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g)+B(g)xC(g)，反應(yīng)進行到4s末后，測得A為0.6mol，C為0.2mol。試求：(1)x的值；(2)此時B的濃度為；(3)這段時間A的平均反應(yīng)速率為。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【詳解】A．CO的燃燒熱是1molCO燃燒放出的熱量，所以不能用表示，故A錯誤；B．因，反應(yīng)②在高溫條件下能自發(fā)進行，故B錯誤；C．根據(jù)蓋斯定律①-③得，，故C正確；D．對與給定的反應(yīng)方程式，焓變是定值，反應(yīng)④若升高溫度，平衡逆向移動，不變，故D錯誤；選C。2．D【詳解】A．由圖可知，溫度升高生成物的量減少，說明升高溫度平衡向逆方向移動，正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，選項A錯誤；B．放熱反應(yīng)溫度升高平衡常數(shù)K減小，選項B錯誤；C．A、B時刻反應(yīng)分別處于平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，B的溫度高，但B的甲醇濃度比A小，綜合考慮，無法比較A、B狀態(tài)的逆反應(yīng)速率大小，選項C錯誤；D．A點的反應(yīng)體系從變到，反應(yīng)溫度升高，平衡逆向移動，達到平衡時增大，選項D正確；答案選D。3．D【詳解】A．升高溫度，X(g)的濃度增大，平衡逆向移動，正反應(yīng)放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．Z是固體，加入后不影響化學平衡，所以加入少量Z(s)，平衡不移動，故B錯誤；C．因為Z是固態(tài)，反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，所以壓強變化對該平衡有影響，故C錯誤；D．體積不變，加入氦氣，容器內(nèi)壓強增大，但反應(yīng)物及生成物濃度不變，則平衡不移動，故D正確；故答案為D。4．B【詳解】A．活化能是指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此逆反應(yīng)活化能大于198kJ/mol，故A錯誤；B．改變催化劑，可以改變反應(yīng)的活化能，但不影響反應(yīng)的焓變，故B正確；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行到底，因此2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)放出的熱量小于198kJ，故C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)機理可知，該反應(yīng)的催化劑為V2O5，VO2為反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故D錯誤；故選B。5．A【詳解】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則升高溫度含量減小，與的含量升高，平衡時的含量是含量的三倍，符合條件的曲線為Ⅳ，A正確；B．因為平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，所以溫度越低，K越大，所以，B錯誤；C．圖中曲線Ⅱ為，曲線Ⅲ為，曲線交點a為二氧化碳和水平衡時的體積分數(shù)相等，根據(jù)反應(yīng)，可知，1mol反應(yīng)消耗0.4mol，平衡時為0.6mol，生成水0.6mol，所以轉(zhuǎn)化率為40%，C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)，隨著反應(yīng)進行，體積減小，甲為恒溫恒壓，乙為恒溫恒容，則甲相對于乙在減小體積，即增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以反應(yīng)達平衡時產(chǎn)率：甲>乙，D錯誤；故選A。6．C【分析】對于反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和不變的反應(yīng)，壓強變化不會引起化學平衡的移動，根據(jù)三段式計算化學反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。【詳解】在t0時刻，若保持溫度不變將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則可以確定反應(yīng)前后體積不變，因此a=1，設(shè)B的轉(zhuǎn)化率為x，則A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)初始量（mol）

2

3

0

0變化量（mol）

3x

3x

3x

3x平衡量（mol）

2-3x

3-3x

3x

3x由于反應(yīng)前后體積不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，則(3x×3x)/[(2-3x)×(3-3x)]=1，解得x=0.4，即B的轉(zhuǎn)化率是(3×0.4)/3×100%=40%。A、正反應(yīng)是一個體積不變的反應(yīng)，a=1，A錯誤；B、保持溫度不變將容器體積擴大為原來的10倍，速率減小，B錯誤；C、達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為40%，C正確；D、因為反應(yīng)的熱效應(yīng)不知，所以無法確定，D錯誤；答案選C。7．D【詳解】A．升高溫度，H2S的濃度增大，說明平衡逆向移動。升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以表明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．通入CO后，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率逐漸增大，平衡正向移動，生成物濃度隨之增大，逆反應(yīng)速率也隨之增大，故B錯誤；C．COS與H2都是生成物，該反應(yīng)起始時加入的是反應(yīng)物，則生成物COS和H2的體積比始終為1：1，所以COS和H2體積比保持不變時，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．向反應(yīng)器中再通入CO，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化的H2S增多，則H2S的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；故選D。8．C【詳解】A．反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，1mol和1mol的能量之和大于1mol的能量，A錯誤；B．反應(yīng)③=②×2-①，，，B錯誤；C．反應(yīng)②為放熱、熵增的反應(yīng)，焓變和熵變均有利于該反應(yīng)的自發(fā)進行，C正確；D．反應(yīng)③為吸熱、熵增的反應(yīng)，在高溫下能自發(fā)進行，D錯誤；故選C。9．B【分析】2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-746.4kJ/mol，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積減小，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．加催化劑同時升高溫度，催化劑加快反應(yīng)速率，升溫平衡逆向進行，NO的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；B．加催化劑同時增大壓強，催化劑加快反應(yīng)速率，反應(yīng)前后氣體體積減小，增大壓強平衡正向進行，NO的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C．升高溫度同時充入NO，升溫速率增大，平衡逆向進行，充入NO平衡正向進行，但NO的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D．降低溫度反應(yīng)速率減小，增大壓強反應(yīng)速率增大，無法確定反應(yīng)速率變化情況，故D錯誤；答案選B。10．C【分析】H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0，為反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變的反應(yīng)，故等溫等體積的2個容器內(nèi)，氣體壓強之比為物質(zhì)的量之比，容器II與容器I的平衡為等效平衡；【詳解】A．H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變，容器Ⅰ、Ⅱ等溫等體積，則氣體壓強之比為物質(zhì)的量之比，從投料看，容器II的量為容器I的4倍，故平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為1:4，A錯誤；B．結(jié)合反應(yīng)特點和投料看，容器Ⅰ、Ⅱ的平衡為等效平衡，則平衡時容器I中c(I2)=0.07mol/L，Ⅱ中c(I2)=0.28mol/L，B錯誤；C．平衡時，v正=v逆，已知v正=v(H2)消耗=v(I2)消耗=k正c(H2)·c(I2)；v逆=v(HI)消耗=k逆c2(HI)，則平衡時，k正c(H2)·c(I2)=k逆c2(HI)，則t℃時，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為：，K=，則C正確；D．平衡時，向容器I中再通入0.1molH2、0.1molI2和0.2molHI，等效于增壓，則平衡不移動，此時v正=v逆，D錯誤；答案選C。11．C【詳解】A．根據(jù)圖1示可知：反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，因此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。在其他條件不變時，升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致平衡常數(shù)減小，A正確；B．對于該反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，會使反應(yīng)速率逐漸減小，但圖示的正反應(yīng)速率逐漸增大，反應(yīng)在絕熱恒容密閉容器中進行，說明反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)進行，導(dǎo)致容器的溫度升高，溫度升高對化學反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對化學反應(yīng)速率的影響，因而化學反應(yīng)速率逐漸增大，B正確；C．根據(jù)圖示可知：a、b、c三點處于同一溫度下進行，反應(yīng)開始時H2的物質(zhì)的量越多，化學平衡正向移動，反應(yīng)正向進行程度就越大，反應(yīng)所處的平衡狀態(tài)中N2的轉(zhuǎn)化率就越高。由于圖中c點H2開始時H2的物質(zhì)的量最多，故c點N2的平衡轉(zhuǎn)化率最高，C錯誤；D．在圖4中，反應(yīng)，L線上所有的點都是平衡點，在線上方的E點時A物質(zhì)的含量比該壓強下的平衡點高，反應(yīng)正向進行，則E點v正＞v逆，D正確；故合理選項是C。12．A【詳解】①v(NH3)正=2v(CO2)逆，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故①正確；②該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強為變量，當密閉容器中總壓強不變時，表明達到平衡狀態(tài)，故②正確；③H2NCOONH4(s)為固體，混合氣體的質(zhì)量為變量，混合氣體的體積不變，則密閉容器中混合氣體的密度為變量，當容器內(nèi)混合氣體的密度不變時，表明達到平衡狀態(tài)，故③正確；④只有NH3(g)、CO2(g)為氣體，且二者的物質(zhì)的量之比始終為2：1，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，不能判斷平衡狀態(tài)，故④錯誤；⑤H2NCOONH4(s)為固體，混合氣體的總物質(zhì)的量為變量，當密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變時，表明達到平衡狀態(tài)，故⑤正確；⑥只有NH3(g)、CO2(g)為氣體，且二者的物質(zhì)的量之比始終為2：1，則密閉容器中CO2的體積分數(shù)始終不變，不能判斷平衡狀態(tài)，故⑥錯誤；⑦H2NCOONH4(s)為固體，混合氣體總質(zhì)量為變量，當混合氣體的總質(zhì)量不變時，表明達到平衡狀態(tài)，故⑦正確；故選A。13．D【詳解】A．反應(yīng)體系中，A為固體，增加A的量，沒有改變反應(yīng)物的濃度，平衡不移動，故A錯誤；B．反應(yīng)2A(s)+3B(g)?C(g)+2D(g)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)體系，壓縮容器體積相當于增大壓強，平衡不移動，v正、v逆均增大，故B錯誤；C．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，，則2v(C)正＝v(D)逆，故C錯誤；D．向恒容容器中按1∶2再充入C、D，相當于增大反應(yīng)體系的壓強，重新建立平衡后，v正、v逆均增大，故D正確；答案選D。14．C【詳解】A．由反應(yīng)方程式知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為，A錯誤；B．由于氣體的質(zhì)量和體積都沒有發(fā)生變化，故氣體的密度不是可變量，密度不再隨時間改變時，不能判斷反應(yīng)達到平衡，B錯誤；C．由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進行，應(yīng)達到平衡后，容器中同時存在NO和，C正確；D．升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快，D錯誤；故選C。15．反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)Ⅱ的活化能大于反應(yīng)Ⅰ的活化能，反應(yīng)Ⅱ是慢反應(yīng)溫度升高，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均逆向進行，反應(yīng)Ⅰ是快反應(yīng)，c(N2O2)減小對反應(yīng)速率的影響大于k2正c(O2)增大對反應(yīng)速率的影響【詳解】根據(jù)反應(yīng)歷程分析得到反應(yīng)Ⅱ的活化能大于反應(yīng)Ⅰ的活化能，反應(yīng)Ⅱ是慢反應(yīng)，決定2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)Ⅱ；由圖中信息分析，c(O2)越大，v2正越大，由反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系式分析，v2正與c(N2O2)也有關(guān)系，升高溫度，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ平衡均逆向移動，c(N2O2)減小，c(O2)增大，速率減小，說明c(N2O2)減小占主導(dǎo)地位，則升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是：溫度升高，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均逆向進行，反應(yīng)Ⅰ是快反應(yīng)，c(N2O2)減小對反應(yīng)速率的影響大于k2正c(O2)增大對反應(yīng)速率的影響；故答案為：反應(yīng)Ⅱ；反應(yīng)Ⅱ的活化能大于反應(yīng)Ⅰ的活化能，反應(yīng)Ⅱ是慢反應(yīng)；溫度升高，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均逆向進行，反應(yīng)Ⅰ是快反應(yīng)，c(N2O2)減小對反應(yīng)速率的影響大于k2正c(O2)增大對反應(yīng)速率的影響。16．(1)60%(2)50.0%【詳解】（1）O2初始量為2.5mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2SO2+O2?2SO3，平衡時SO2反應(yīng)了3mol，則O2反應(yīng)了1.5mol，轉(zhuǎn)化率為=60%；（2）寫出反應(yīng)，列三段式可得故平衡時體系中SO3的體積分數(shù)（等于SO3的物質(zhì)的量分數(shù)）為=50.0%。17．(1)A+2B?2CK=(2)加壓(3)K1＞K2=K3=K4t2-t3【詳解】（1）由圖1可知，A、B為反應(yīng)物，C為生產(chǎn)物，且最后A、B的物質(zhì)的量不為0，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。3min時△n(A)：△n(B)：△n(C)=(1-0.7)mol：(1-0.4)mol：0.6mol=1：2：2，物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為A+2B2C；化學平衡常數(shù)為可逆反應(yīng)達到化學平衡時生成物濃度冪之積與各反應(yīng)物濃度冪之積的比值，所以K=；（2）化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，K值不變，說明反應(yīng)溫度不變。由圖可知：5min時各組分的物質(zhì)的量不變，后A、B的物質(zhì)的量減少，C的物質(zhì)的量增加，則A的轉(zhuǎn)化率增大，化學平衡向正反應(yīng)移動，由于溫度不變，說明改變的條件只能是改變壓強。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以要使平衡正向移動，應(yīng)該是增大體系的壓強；（3）t3時刻，正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率變化大，化學平衡向逆反應(yīng)移動，因此改變的條件應(yīng)為升高溫度，則化學平衡常數(shù)K1＞K2。t6時刻，正、逆反應(yīng)速率都減小，且正反應(yīng)速率變化大，化學平衡向逆反應(yīng)移動，改變的條件應(yīng)為降低壓強，所以化學平衡常數(shù)K3=K4；t5~t6時正、逆反應(yīng)速率都增大，化學平衡不移動，改變的條件應(yīng)是使用催化劑；K不變，所以K2=K3，故化學平衡常數(shù)關(guān)系為：K1＞K2=K3=K4；t2-t3段反應(yīng)正向進行的程度最大，則該階段A的轉(zhuǎn)化率最高。18．(1)(2)吸收476kJ(3)0.9/tAD(4)負極(5)從左到右(6)【分析】乙醇酸性燃料電池中，乙醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成醋酸，則乙醇所在鉑電極為負極、O2所在的鉑電極為正極，負極反應(yīng)式為CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，O2所在的鉑電極為正極、發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，放電時，電子由負極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，陽離子由負極通過交換膜移向正極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）粗硅冶煉原理是用C在高溫條件下還原二氧化硅生成硅和一氧化碳，反應(yīng)方程式為；（2）反應(yīng)Ⅲ中，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ生成2molSi(s)時，吸收2×238=476kJ熱量；（3）①開始HCl濃度為，反應(yīng)開始到tmin，用HCl濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為；②A．正逆反應(yīng)速率相等時反應(yīng)達到平衡，才能說明平衡，故A選；B．反應(yīng)過程中硅的質(zhì)量是一變量，當其保持不變時，反應(yīng)達到平衡，故B不選；C．HCl的質(zhì)量分數(shù)即HCl的質(zhì)量保持不變，反應(yīng)達到平衡，故C不選；D．與起始加入量和轉(zhuǎn)化量有關(guān)，不能判斷平衡狀態(tài)，故D選；故選AD；（4）該原電池中電極X上CH3CH2OH氧化生成CH3COOH，電極X是負極；（5）該原電池中乙醇所在鉑電極為負極、O2所在的鉑電極為正極，工作時陽離子由負極移向正極，即質(zhì)子由圖中左邊的極室穿過質(zhì)子交換膜進入右邊的極室；（6）O2所在的鉑電極為正極、發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O。19．增大反應(yīng)物O2的濃度，平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率提高t2增大壓強m3＞m2＞m16.010-30.62【詳解】（1）對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，增大反應(yīng)物O2的濃度，平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率提高，但O2的轉(zhuǎn)化率減??；（2）①根據(jù)化學平衡常數(shù)定義，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的化學平衡常數(shù)K=；②平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，即二氧化硫的消耗速率為氧氣生成速率的2倍，由圖可知t1、t2、t3中，達到化學平衡狀態(tài)的是t2；③由圖可知，t2后，正逆反應(yīng)速率都加快，且二氧化硫的消耗速率增加的更快，說明正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率增加的快，即反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，因為該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強可以加快反應(yīng)速率同時使平衡向正反應(yīng)方向移動，所以t2到t3的變化是改變了一個反應(yīng)條件，該條件可能是增大壓強；（3）將SO2和O2充入恒壓密閉容器中，由圖可知，相同溫度下，m1、m2、m3對應(yīng)的二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，原料氣中SO2和O2的物質(zhì)的量之比m[m＝]越大，說明SO2越多，SO2的轉(zhuǎn)化率越小，故m3＞m2＞m1；（4）Kb==1.810-5，c(NH3·H2O)=2.0mol/L，則c(OH-)c(NH4+)==6.010-3mol/L；Ka2==6.210-8，c(H+)=c(OH-)=1.010-7mol/L，所以溶液中==0.62。20．N2變小<升高溫度或增大壓強t3~t4【詳解】(1)氧化劑是得到電子，化合價降低的物質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)方程式，N2中N的化合價降低，因此氧化劑是N2；(2)升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氣體質(zhì)量減小，因此密度變??；根據(jù)勒夏特列原理，說明正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，△H<0；(3)t4正逆反應(yīng)速率都增大，可能是升高溫度或增大壓強，此反應(yīng)是向逆反應(yīng)方向進行，因此改變的條件是升高溫度或增大壓強；CO的含量增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，即t3~t4最大。21．566.7%bABCDC【詳解】(1)由圖1可知，NO的濃度開始為0.8mol/L，達到平衡時為0.4mol/L，由三行式得：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)起始濃度（mol/L）0.6

0.8

0

0轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.4

0.4

0.2

0.4平衡濃度（mol/L）0.2

0.4

0.2

0.4則平衡常數(shù)K===5，NO的平衡轉(zhuǎn)化率=100%=100%=66.7%故答案為5；66.7%；(2)平衡時一氧化碳的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，a．縮小容器體積平衡向正反應(yīng)方向移動，故a錯誤；b．增加CO2的量，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故b正確；c．體積不變通入少量氬氣，濃度不變，平衡不移動，故c錯誤；d．加入催化劑不改變平衡移動，故d錯誤；故答案為b；(3)A?壓強一定時，溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度，平衡逆向移動，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H<0，故A正確；B?壓強增大，平衡正向移動，則CO的轉(zhuǎn)化率增大，所以P1>P2>P3，故B錯誤；C．升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，故C錯誤；D．平衡常數(shù)只跟溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變，故D錯誤。故答案為A。(4)A、平衡時