《第二節(jié)氯及其化合物》同步練習第1課時氯氣的性質(zhì)【學習目標】課程標準核心素養(yǎng)1.結(jié)合真實情景中的應用實例或通過實驗探究，了解氯及其重要化合物的主要性質(zhì)，認識這些物質(zhì)在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。2.初步形成基于物質(zhì)類別、元素價態(tài)和原子結(jié)構(gòu)對物質(zhì)的性質(zhì)進行預測和檢驗的認識模型。3.通過含氯物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系的認識過程，建立物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)用途的關(guān)聯(lián)。1.宏觀辨識與微觀探析：基于研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和基本程序，探究氯及其化合物的性質(zhì)。2.科學態(tài)度與社會責任：通過對氯及其化合物的性質(zhì)探究等一系列科學探究活動，增強安全意識和培養(yǎng)嚴謹求實的科學精神。3.科學探究與創(chuàng)新意識：根據(jù)氯及其化合物的知識，設(shè)計簡單的實驗方案并完成實驗；觀察并客觀記錄物質(zhì)及其變化的現(xiàn)象。【課前預習】1．氯的原子結(jié)構(gòu)及氯元素的存在(1)原子結(jié)構(gòu)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，在化學反應中很容易得到1個電子，因此，氯氣的化學性質(zhì)非?；顫姡憩F(xiàn)出強氧化性。(2)存在形式氯是一種重要的“成鹽元素”，在自然界中大量存在于海水中以及陸地的鹽湖和鹽礦中，均以化合態(tài)存在。2．氯氣的物理性質(zhì)氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水。3．氯氣的化學性質(zhì)(1)與金屬單質(zhì)反應(與變價金屬反應生成高價金屬氯化物)化學方程式反應現(xiàn)象與鈉反應2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl產(chǎn)生大量白煙與鐵反應2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3產(chǎn)生大量棕褐色煙與銅反應Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))CuCl2產(chǎn)生大量棕黃色煙(2)與非金屬單質(zhì)(如H2)反應實驗操作實驗現(xiàn)象化學方程式在空氣中點燃H2，然后把導管緩慢伸入盛滿Cl2的集氣瓶中H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl燃燒結(jié)束后，抽去蓋在集氣瓶口處的毛玻璃片瓶口上方出現(xiàn)白霧點撥：①Cl2和H2的混合氣體在強光照射下，反應瞬間完成，放出熱量使氣體急劇膨脹而發(fā)生爆炸。②燃燒是指發(fā)熱、發(fā)光、劇烈的氧化還原反應，反應中并不一定要有氧氣參加。(3)與水反應①在25℃時，1體積水溶解約2體積氯氣，氯氣的水溶液稱為氯水。②溶于水的Cl2部分與水發(fā)生反應，化學方程式為Cl2＋H2O=HCl＋HClO。③次氯酸a.弱酸性酸性很弱，比碳酸還弱b.不穩(wěn)定性不穩(wěn)定，見光易分解，化學方程式：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑c.強氧化性用于漂白、殺菌消毒(4)與堿反應2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O[有效成分：Ca(ClO)2]eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(制漂白液),\s\do5()))Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O[有效成分：NaClO]點撥：漂白液、漂白粉和漂粉精既可用作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑。【重難點解決】1．氯水性質(zhì)的多重性氯水中存在多種粒子決定了它具有多重性質(zhì)，具體如下：2．液氯、氯水的比較液氯新制氯水久置氯水粒子種類Cl2H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－H2O、H＋、Cl－、OH－分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無色性質(zhì)強氧化性酸性、強氧化性、漂白性酸性【課堂練習】1．氯氣可用于消滅田鼠，為此，可將氯氣用軟管通入田鼠洞中，這是利用了氯氣下列性質(zhì)中的()①黃綠色②密度比空氣大③有毒④易液化⑤溶于水A．①② B．②③C．①②③ D．③④⑤解析：選B。將氯氣通入田鼠洞中起滅鼠作用，一方面是利用其密度比空氣大得多，另一方面是利用其毒性。2．下列關(guān)于氯氣的敘述中正確的是()A．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuClC．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出黃色火焰D．氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質(zhì)解析：選A。鈉在氯氣中燃燒，生成NaCl固體小顆粒，形成白煙，A項正確；紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2，B項錯誤；氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C項錯誤；Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D項錯誤。3．下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D．新制氯水在密閉無色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將減弱解析：選B。A項，新制氯水的成分為Cl2、H2O、HClO、Cl－、H＋、ClO－、OH－，錯誤；C項，光照新制氯水發(fā)生反應2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，故產(chǎn)生的氣體為O2，錯誤；D項，新制氯水放置數(shù)天后HClO分解為HCl，酸性增強，錯誤。4．下列關(guān)于漂白粉的敘述不正確的是()A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B．漂白粉在空氣中久置后會變質(zhì)C．漂白粉是由Cl2通入石灰乳中制得D．漂白粉的主要成分是CaCl2答案：D課堂小結(jié)合格考訓練1．下列說法正確的是()A．實驗室用排水法收集氯氣B．聞氯氣氣味時，用手輕輕在集氣瓶口扇動，使極少量氯氣飄進鼻孔C．Cl－和Cl2均有毒D．Cl－和Cl2均呈黃綠色解析：選B。氯氣能溶于水，密度比空氣大，不能用排水法收集氯氣，應該用向上排空氣法收集。Cl－無色、無毒。2．下列各化合物不能由單質(zhì)直接化合制取的是()A．FeCl3 B．CuCl2C．AlCl3 D．FeCl2解析：選D。因Cl2化學性質(zhì)很活潑，與變價金屬反應時生成高價態(tài)金屬氯化物，F(xiàn)e元素有＋2價、＋3價，Cu元素有＋1價、＋2價，Al元素只有＋3價，所以選D。3．檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是()A．用干燥的藍色石蕊試紙B．用干燥有色布條C．將氣體通入硝酸銀溶液D．用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙解析：選D。HClO具有漂白性，而Cl2不具有，A、B選項中是在干燥環(huán)境下，Cl2都不能轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO，因而無漂白性，無法與HCl氣體區(qū)別；C選項，Cl2通入AgNO3溶液也產(chǎn)生白色沉淀，因為Cl2與H2O反應也產(chǎn)生Cl－；D選項，Cl2與KI反應產(chǎn)生I2，淀粉遇I2變藍，可以與HCl區(qū)別開。4．漂白粉在空氣中放置易失效的主要原因是()A．Ca(ClO)2不穩(wěn)定，易分解B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解C．Ca(ClO)2跟空氣中的水和CO2反應D．Ca(ClO)2跟空氣中的CO2反應解析：選C。漂白粉在空氣中放置易失效的主要原因是Ca(ClO)2可以與CO2、H2O反應生成HClO，次氯酸不穩(wěn)定，在光的作用下易分解，使漂白粉失效。5．在第一次世界大戰(zhàn)期間，有一次德軍與英、法軍在比利時對峙，黎明時，英、法軍前線戰(zhàn)壕的士兵突然看到一股黃綠色氣體逐漸襲來，很快數(shù)百名英、法軍戰(zhàn)士窒息而死。后來人們在打掃戰(zhàn)場時，發(fā)現(xiàn)跑到山坡上的士兵竟幸免于難。(1)由上述事例可歸納出氯氣的性質(zhì)有________________________________________________________________________________。(2)寫出下列反應的化學方程式。①鐵絲在氯氣中燃燒：____________________________________。②鐵粉溶于鹽酸中：______________________________________。(3)將新鮮的花瓣放入干燥的氯氣中可觀察到的現(xiàn)象是________，原因是____________________________________________________________。(4)氯水久置或光照條件下均會變成稀鹽酸，同時釋放出氧氣，說明次氯酸________，反應的化學方程式為_______________________________________________________________________________________________。答案：(1)黃綠色氣體，有毒，密度比空氣大(2)①2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(3)花瓣褪色新鮮的花瓣含有水分，遇Cl2會產(chǎn)生HClO，HClO具有漂白性(4)不穩(wěn)定2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑等級性測試1．下列說法不正確的是()A．氯元素在自然界中存在游離態(tài)，只是量極少B．海水中的氯元素主要以NaCl等鹽的形式存在C．人體的血液中含有NaCl，其濃度大約為0.9%D．氯化鈉對維持人體的生理功能有著重要作用答案：A2．下列關(guān)于氯氣的說法不正確的是()A．氯氣化學性質(zhì)很活潑，但是干燥的液氯能用鋼瓶貯存B．氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)C．可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣D．氯氣有毒，它曾在戰(zhàn)爭中被用于制造毒氣彈解析：選B。在通常狀況下，干燥的液氯可以用鋼瓶貯存，所以A選項正確；氯氣和液氯是同一種物質(zhì)的不同狀態(tài)，所以B選項不正確；除去氯氣中混有的水蒸氣應選用不能和氯氣反應的干燥劑，因為氯氣呈酸性，不宜選用堿性干燥劑，如堿石灰等，常選用酸性或中性干燥劑，如濃硫酸、無水氯化鈣等，所以C選項正確；氯氣有毒，對人體有害，曾用于制造毒氣彈應用于戰(zhàn)爭中，所以D選項正確。3．常用Cl2給自來水消毒。某學生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會使藥品明顯變質(zhì)的是()A．石蕊溶液 B．硝酸銀C．氫氧化鈉 D．氯化鋁解析：選D。Cl2溶于水會發(fā)生反應Cl2＋H2O=HCl＋HClO。HClO可使石蕊溶液褪色；HCl跟AgNO3反應：AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3；Cl2與NaOH溶液反應：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；Cl2、HCl、HClO均不與AlCl3反應。4．制取漂白液的化學方程式是Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，該反應的氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為()A．1∶1 B．1∶2C．2∶1 D．3∶2解析：選A。該反應中Cl2既做氧化劑又做還原劑，根據(jù)化學方程式中NaCl和NaClO的化學計量數(shù)可判斷氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比應為1∶1。5．下列離子方程式書寫不正確的是()A．氯水和碘化鉀反應：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2B．氯氣和氯化亞鐵反應：Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋C．氫氧化鈣溶液吸收氯氣：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OD．氯氣和水反應：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－解析：選D。HClO是弱酸，不能寫成離子形式，D項錯誤。6．實驗室為了使用方便，通常將氯氣溶于水中形成氯水或?qū)⑵浣禍丶訅盒纬梢郝葋硎褂?。下列有關(guān)這兩種液體的描述都正確的是()A．兩種液體都可以使干燥的布條褪色B．兩種液體都可以使干燥的藍色石蕊試紙變紅C.用這兩種液體都可給自來水消毒D．分別向這兩種液體中投入幾顆金屬鋅粒均有氣泡產(chǎn)生解析：選C。液氯的成分為Cl2，氯水的成分為Cl2、HCl、HClO、H2O。液氯無漂白性，無酸性，氯水有漂白性和酸性，液氯溶于水得氯水。7．在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是()A．滴到有色布條上，發(fā)現(xiàn)布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在解析：選B。氯水中有漂白性、能使有色布條褪色的是HClO，所以A錯誤；呈黃綠色并有刺激性氣味的是Cl2分子，所以B正確；C中與AgNO3溶液反應產(chǎn)生白色沉淀的是Cl－，但先用鹽酸酸化會引入Cl－造成干擾，所以C錯誤；Cl2能與NaOH溶液反應而使氯水黃綠色消失，所以D錯誤。8．實驗表明：將氯水滴加到一張藍色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴大的內(nèi)外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說法中不正確的是()A．此實驗表明氯水具有酸性、漂白性B．內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色C．內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應比氧化還原反應快D．氯水中形成次氯酸的反應中還原產(chǎn)物是HClO解析：選D。內(nèi)外兩環(huán)顏色不同，說明兩種物質(zhì)起作用，表現(xiàn)出酸性和漂白性，A正確；內(nèi)環(huán)HClO表現(xiàn)強氧化性，起漂白作用，外環(huán)H＋表現(xiàn)酸性而呈紅色或淺紅色，B正確；由現(xiàn)象可知外環(huán)是H＋表現(xiàn)酸性的結(jié)果，內(nèi)環(huán)是HClO的強氧化性的表現(xiàn)，說明中和反應快，氧化還原反應慢些，C正確；HClO是Cl元素化合價升高的產(chǎn)物，為氧化產(chǎn)物，D錯誤。9．常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色氣體單質(zhì)，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。(1)請分別寫出A、B、D的化學式(若為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學式)：A________、B________、D________。(2)寫出下列反應的化學方程式或離子方程式(請注明反應條件)。A＋H2O(離子方程式)：___________________________________________________________________________________________________；A＋NaOH(離子方程式)：______________________________________________________________________________________________；B→D(化學方程式)：_____________________________________________________________________________________________________。解析：由題意可知A為Cl2，B為次氯酸，D為鹽酸，C為氯化鈉，E為次氯酸鈉。答案：(1)Cl2HClOHCl(2)Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑10．(1)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶甲和盛有濕潤有色布條的廣口瓶乙，可觀察到的現(xiàn)象是________________________。(2)實驗室制備氯氣時要在通風櫥內(nèi)完成，并且為了防止氯氣污染空氣，要有尾氣處理裝置，一般用________溶液吸收多余的氯氣，原理是________________________________(用化學方程式表示)。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是____________(填化學式)，長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體主要是________(填字母代號)。A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO解析：(1)干燥的氯氣沒有漂白作用，遇水后發(fā)生反應Cl2＋H2O=HCl＋HClO，生成有漂白性的HClO，能使有色布條褪色。(2)氯氣有毒，為防止氯氣污染空氣，實驗室常用堿液吸收氯氣尾氣；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，長期露置于空氣中會變質(zhì)生成CaCO3，所以加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體主要是CO2。答案：(1)甲中的有色布條不褪色，乙中的有色布條褪色(2)NaOHCl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OCa(ClO)2C第2課時氯氣的實驗室制法氯離子的檢驗課程標準核心素養(yǎng)1.能根據(jù)反應原理選取實驗裝置制備氯氣。2.通過實驗室制取氯氣的探究活動，樹立安全意識和環(huán)保意識。3.了解氯離子的檢驗方法。1.科學探究與創(chuàng)新意識：選擇常見的實驗儀器、裝置和試劑，完成氯氣的制備、氯離子的檢驗等實驗。2.科學態(tài)度與社會責任：通過對氯氣的性質(zhì)探究等一系列科學探究活動，增強安全意識和培養(yǎng)嚴謹求實的科學精神。氯氣的實驗室制法1．實驗原理：反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)__eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。2．儀器裝置(1)裝置特點：固＋液eq\o(→,\s\up7(△))氣。(2)主要儀器：鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、石棉網(wǎng)、分液漏斗(A)、圓底燒瓶(B)、集氣瓶、燒杯等。裝置如圖所示。3．凈化裝置：C裝置的作用是除去Cl2中的HCl；D裝置的作用是干燥Cl2。4．收集方法(1)向上排空氣法(Cl2密度大于空氣)。(2)排飽和食鹽水法(Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度很小)。5．驗滿方法(1)將濕潤的淀粉-碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。(2)將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。6．尾氣處理Cl2有毒，易污染空氣，常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，反應的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。7．注意事項(1)必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應，無論MnO2是否足量，鹽酸均不能完全反應。(2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過高，減少HCl的揮發(fā)。(3)實驗結(jié)束后，先使反應停止并排出裝置中殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。(4)尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為澄清石灰水中Ca(OH)2濃度小，吸收不完全。實驗室制取氣體裝置的設(shè)計1．氣體制備、除雜、收集、尾氣處理等裝置的選擇(1)依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件→氣體的發(fā)生裝置。(2)依據(jù)氣體及其所含雜質(zhì)的性質(zhì)→除雜裝置。(3)依據(jù)氣體的密度、氣體在水中的溶解性，以及是否與水反應→收集裝置。(4)依據(jù)氣體的性質(zhì)→尾氣處理裝置。2．制取氣體裝置的一般連接順序發(fā)生裝置→除雜裝置(如需要)→收集裝置→尾氣處理裝置(如需要)。1．下列關(guān)于實驗室用MnO2制取Cl2的敘述不正確的是()A．MnO2與濃鹽酸共熱B．緩慢加熱反應C．用向下排空氣法收集Cl2D．多余的Cl2常用較濃的堿液吸收解析：選C。由于濃HCl易揮發(fā)，故必須緩慢加熱以減少HCl的揮發(fā)；Cl2的密度比空氣的密度大，故應用向上排空氣法收集Cl2；Cl2極易與堿反應：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，故應用較濃的堿液吸收多余的Cl2。2．下列實驗裝置能達到實驗目的或?qū)嶒炐Ч氖?)ABCD收集氯氣除去氯氣中少量的氯化氫證明氯氣具有漂白性吸收制備氯氣時的尾氣解析：選D。A.氯氣密度大于空氣，應采用向上排空氣法收集，則導氣管采用“長進短出”，故A錯誤；B.HCl極易溶于水，氯氣也能溶于水，應該用飽和食鹽水洗氣法除去氯氣中的HCl，故B錯誤；C.氯氣沒有漂白性，次氯酸有漂白性，該實驗不能證明氯氣有漂白性，故C錯誤；D.氯氣能和堿性物質(zhì)反應，可以用NaOH溶液吸收氯氣，故D正確。3．如圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是()A．a(chǎn)—b—c—d—e—f—g—hB．a(chǎn)—e—d—c—b—h—i—gC．a(chǎn)—d—e—c—b—h—i—gD．a(chǎn)—c—b—d—e—h—i—f解析：選B。按制氣→除HCl→除H2O→制備FeCl3→吸收Cl2順序連接。氯離子的檢驗1．實驗探究：在三支試管中分別加入2～3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象，再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象，填寫下表：實驗現(xiàn)象滴入幾滴AgNO3溶液加入少量稀硝酸稀鹽酸有白色沉淀生成沉淀不溶解NaCl溶液有白色沉淀生成沉淀不溶解Na2CO3溶液有白色沉淀生成沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生2.實驗結(jié)論：檢驗Cl－常用AgNO3溶液，一般先在待檢液中滴入適量稀硝酸酸化，排除COeq\o\al(2－,3)的干擾，然后滴入AgNO3溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，則可判斷該溶液中含有Cl－。1．自來水廠常用氯氣對生活用水進行殺菌、消毒。市場上有些不法商販為牟取暴利，用這樣的自來水冒充純凈水(離子的濃度非常低)出售，給人們的生活造成了一定的不良影響。在下列化學試劑中，可以用于鑒別這種自來水和純凈水的是()A．酚酞試液 B．氯化鋇溶液C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液答案：D2．檢驗Cl－時所用試劑HNO3的作用是()A．防止COeq\o\al(2－,3)等的干擾 B．防止Cl－的干擾C．生成Ag2CO3沉淀 D．防止NOeq\o\al(－,3)的干擾答案：A課堂小結(jié)合格考訓練1．已知KMnO4在常溫下與濃鹽酸反應生成Cl2，如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取Cl2的簡易裝置，下列敘述不正確的是()A.在試管①中盛有飽和食鹽水，用試管②收集Cl2B.用試管①收集Cl2，試管②可防止NaOH溶液倒吸到試管①中C.③用于吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境D.用該裝置收集到的Cl2中會混有HCl氣體和水蒸氣解析：選A。根據(jù)導管的進出長短可知試管①用于收集Cl2，試管②用于防止NaOH溶液倒吸入①中，NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境，①中收集到的Cl2不純，混有HCl氣體和水蒸氣。2．在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關(guān)實驗。下列收集Cl2的裝置正確的是()解析：選C。集氣瓶中使用單孔橡膠塞塞緊，只能進氣，不能排氣，則瓶內(nèi)壓強增大到一定程度，可能將橡膠塞彈出，不安全，A項錯誤；因為Cl2的密度比空氣大，Cl2應短管進，B項錯誤；該裝置既能收集Cl2，又能進行尾氣處理，C項正確；由于Cl2和NaOH反應，所以不能收集到Cl2，D項錯誤。3．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有()A．Cl－、SOeq\o\al(2－,4) B．Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．Cl－、COeq\o\al(2－,3) D．Cl－、OH－解析：選C。根據(jù)題給現(xiàn)象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中存在COeq\o\al(2－,3)和Cl－。4.將潮濕的Cl2通過甲裝置后，再通過放有紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，則甲裝置所盛的試劑可能是()①濃硫酸②NaOH溶液③KI溶液④飽和食鹽水A．① B．②③C．②③④ D．①②③解析：選D。潮濕的氯氣具有漂白性，而干燥的氯氣無漂白性，因此由題意知，潮濕的氯氣在經(jīng)過甲中的溶液后或發(fā)生了反應或被干燥，濃硫酸可干燥氯氣，而NaOH溶液及KI溶液均可與氯氣反應，①②③正確。5．如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請回答下列問題：(1)儀器A的名稱是________，燒瓶中反應的化學方程式是_________。(2)裝置B中盛放的液體是__________，氣體通過裝置B的目的是__________________________。裝置C中盛放的液體是____________，氣體通過裝置C的目的是____________________。(3)D中反應的化學方程式是________________________________。(4)燒杯E中盛放的液體是________，反應的離子方程式是_________________________。(5)資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì)：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O(g)劇烈反應。為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加________裝置。解析：(1)由題圖可知，儀器A的名稱為分液漏斗；燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)裝置B中的試劑是飽和食鹽水，作用是吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl；裝置C中盛放的液體是濃硫酸，作用是吸收水蒸氣，干燥氯氣。(3)D中反應的化學方程式是2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3。(4)燒杯E中盛放的液體是NaOH溶液；氯氣與NaOH溶液反應的離子方程式是2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O。(5)由題給資料，為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加一個干燥裝置。答案：(1)分液漏斗4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)飽和NaCl溶液吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl濃硫酸吸收水蒸氣，干燥氯氣(3)2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3(4)NaOH溶液2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O(5)干燥等級性測試1.下列關(guān)于實驗室制取Cl2的說法正確的是()A．將混有HCl的Cl2通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去雜質(zhì)B．實驗室制取Cl2，濃鹽酸起到酸性和氧化劑的作用C．實驗室用如圖裝置除去Cl2中的少量HClD．實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水法收集解析：選D。Cl2通入飽和NaHCO3溶液反應生成CO2，引入新的雜質(zhì)，并且消耗Cl2，A項不正確；實驗室制取Cl2，濃鹽酸起到酸性和還原劑的作用，B項不正確；用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體時，導氣管應長進短出，C項不正確；實驗室可用排飽和食鹽水法收集Cl2是因為Cl2難溶于飽和食鹽水，D項正確。2．某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是()A．該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤B．該實驗中收集氯氣的方法不正確C．為了防止氯氣污染空氣，必須進行尾氣處理D．在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉-碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出答案：B3．下列檢驗Cl－的方法正確的是()A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明該溶液中有Cl－B．在某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl－C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，說明溶液中有Cl－D．在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl－解析：選D。可能有COeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)等的干擾，A錯誤；加入鹽酸，引入Cl－，B、C錯誤；硝酸酸化排除干擾，加硝酸銀溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即為AgCl，由此說明原溶液中有Cl－，D正確。4．實驗室制取Cl2時，下列操作不正確的是()A．用裝置Ⅰ制取少量Cl2B．用裝置Ⅱ除去Cl2中的少量HClC．用裝置Ⅲ制取Cl2D．用裝置Ⅳ干燥Cl2解析：選D。A.實驗室制取Cl2用濃鹽酸和MnO2反應，而不用稀鹽酸；B.除去Cl2中的HCl氣體用飽和食鹽水，NaHCO3溶液與Cl2反應并放出CO2氣體，且氣體應“長進短出”；C.MnO2與濃鹽酸需在加熱條件下反應。5．已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應能產(chǎn)生Cl2。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣及完成其與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是()A．①和②處 B．②處C．②和③處 D．②③④處解析：選D。生成的氯氣中含有HCl和水蒸氣，應通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl，NaOH溶液能與Cl2反應，不能用于除去HCl，故②錯誤；用濃硫酸干燥氯氣，導管應“長進短出”，故③錯誤；氯氣與金屬反應時，氣體應通入試管底部，并用雙孔橡皮塞，否則會使試管內(nèi)壓強過大導致橡皮塞被頂開，不安全，且應有尾氣處理裝置，故④錯誤。6．下列離子檢驗的方法正確的是()A．某溶液eq\o(→,\s\up7(硝酸銀溶液))產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有Cl－B．某溶液eq\o(→,\s\up7(氯化鋇溶液))產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)C．某溶液eq\o(→,\s\up7(氫氧化鈉溶液))產(chǎn)生藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋D．某溶液eq\o(→,\s\up7(稀硫酸))生成無色無味氣體，說明原溶液中有COeq\o\al(2－,3)解析：選C。各離子對應的正確檢驗方法分別是Cl－eq\o(→,\s\up7(AgNO3溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(稀HNO3))白色沉淀不溶解；SOeq\o\al(2－,4)eq\o(→,\s\up7(稀鹽酸))無明顯現(xiàn)象eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀；Cu2＋eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))藍色沉淀；COeq\o\al(2－,3)eq\o(→,\s\up7(CaCl2溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(鹽酸))白色沉淀溶解且產(chǎn)生無色無味氣體eq\o(→,\s\up7(通入澄清石灰水))變渾濁。題中A項COeq\o\al(2－,3)會產(chǎn)生干擾，B項Ag＋、COeq\o\al(2－,3)等會產(chǎn)生干擾，D項HCOeq\o\al(－,3)會產(chǎn)生干擾。7．在制氯氣時有如下操作，正確的操作順序是()①連接好裝置，檢查氣密性②緩緩加熱，加快反應，使氣體均勻逸出③在圓底燒瓶中加入二氧化錳粉末④從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中⑤將多余的Cl2用NaOH溶液吸收⑥用向上排空氣法收集氯氣A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤解析：選D。確定實驗室制取氣體的操作順序要注意：(1)連接好裝置后，要先檢查氣密性，后裝藥品；(2)裝藥品的順序是先加固體藥品，后加液體藥品；(3)對于有毒的氣體，一定要有尾氣處理裝置。8．有一包白色固體，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一種或幾種，進行下列實驗：①溶于水，得無色溶液；②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸，沉淀量減少但不完全消失，同時有氣泡生成。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：(1)白色固體一定含有的成分是______，可能含有的成分是______。(2)請寫出上述實驗中有關(guān)反應的離子方程式：__________________________________________________________________________。解析：由②產(chǎn)生白色沉淀知，可能含有K2CO3和KCl中的一種或兩種；由③沉淀量減少且有氣泡生成知，一定含有K2CO3；根據(jù)沉淀不完全消失可知，一定含有KCl。答案：(1)KCl和K2CO3KNO3(2)Ag＋＋Cl－=AgCl↓、2Ag＋＋COeq\o\al(2－,3)=Ag2CO3↓、Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋H2O＋CO2↑9．“84消毒液”與硫酸溶液反應可以制取氯氣，反應的化學方程式為NaClO＋NaCl＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋Cl2↑＋H2O。