2025屆甘肅省張掖市高臺縣一中高一下化學期末綜合測試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、醫(yī)院里醫(yī)生給“病人”做心電圖時，在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質溶液是A．氯化鈉溶液 B．醫(yī)用酒精 C．葡萄糖溶液 D．碘酒2、下列敘述正確的是()A．將溴水、鐵粉和苯混合加熱即可制得溴苯B．用苯和濃硝酸、濃硫酸反應混合即可制得硝基苯C．由苯制取溴苯和硝基苯其反應原理相同D．溴苯和硝基苯與水分層，溴苯在下層，硝基苯在上層3、在蛋白質溶液中分別進行下列操作或加入下列物質，其中一種與其它三種現(xiàn)象有本質不同的是（）A．加熱 B．加濃硝酸 C．加硫酸銨的濃溶液 D．加硫酸銅溶液4、四聯(lián)苯的一氯代物有()A．3種B．4種C．5種D．6種5、硒(Se)是人體必需的微量元素,具有抗氧化、增強免疫力等作用。下列說法錯誤的是A．與互為同位素B．與屬于同種原子C．與核外電子排布相同D．與是硒元素的兩種不同核素6、下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A．1L0.1mol?L﹣1鹽酸和1L0.1mol?L﹣1硫酸分別與1L2mol?L﹣1NaOH溶液反應速率相同B．化學反應速率為0.8mol?L﹣1?s﹣1，其含義是時間為1s時，某物質的濃度是0.8mol?L﹣1C．0.1mol?L﹣1鹽酸和0.1mol?L﹣1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應的速率相同D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯7、目前我國城市公布的空氣質量報告中的污染物一般不涉及()A．SO2 B．NO2C．CO2 C．可吸入顆粒物8、下列物質中,互為同分異構體的是()A．淀粉和葡萄糖 B．蔗糖和纖維素 C．淀粉和纖維素 D．果糖和葡萄糖9、鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是A．單質熔、沸點逐漸降低 B．單質的氧化性逐漸增強C．原子半徑逐漸增大 D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強10、利用下列反應不能制得括號中純凈物質的是(

)A．乙烯與水反應(乙醇)B．乙烯與氯氣反應(二氯乙烷)C．液溴與苯用溴化鐵作催化劑反應(溴苯)D．等物質的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(氯乙烷)11、對三硫化四磷分子的結構研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達到了8個電子的結構。則一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)是A．7個 B．9個 C．19個 D．不能確定12、下列有關有機物的說法不正確的是（）A．所有糖類、油脂、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解B．羊毛和棉線可用燃燒法鑒別C．有機化合物中每個碳原子最多形成4個共價鍵D．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色13、某原電池總反應的離子方程式為：2Fe3++Fe3Fe2+，能實現(xiàn)該反應的原電池是A．正極為Cu，負極為Fe，電解質為FeCl3溶液B．正極為C，負極為Fe，電解質為FeSO4溶液C．正極為Fe，負極為Zn，電解質為Fe2(SO4)3溶液D．正極為Ag，負極為Cu，電解質為CuSO4溶液14、據(jù)報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程如下圖所示。下列說法中不正確的是A．狀態(tài)I→狀態(tài)Ⅲ是放熱過程B．該過程中，CO沒有斷鍵形成C和OC．狀態(tài)I→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O生成了CO2D．狀態(tài)I→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程15、下列制備反應都是一步完成，其中屬于取代反應的是()A．由乙烯制溴乙烷B．由苯制硝基苯C．由苯制六氯環(huán)己烷D．由乙烯制乙醇16、可逆反應3H2+N22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示，下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是A．v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下圖所示變化：已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個。請回答下列問題：(1)Y元素在周期表中的位置是______；X、Y原子半徑的大?。篨______Y(填“>”、“<”或“=”)(2)X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入______（填物質名稱）；負極電極反應式為______。(3)C在一定條件下反應生成A的化學方程式是___________________。(4)已知Y的單質與Z的單質生成C的反應是可逆反應，△H＜1．將等物質的量的Y、Z的單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法中，正確的是______（填寫下列各項的序號）。a.達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質量減小b.反應過程中，Y的單質的體積分數(shù)始終為51%c.達到化學平衡時，Y、Z的兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1：1d.達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等18、已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)都相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：（1）C兩種元素的名稱分別為________。（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_______________。（3）寫出D元素形成的單質的結構式：________________________。（4）寫出下列物質的電子式：A、B、E形成的化合物：________________；D、E形成的化合物：__________________。（5）A、B兩種元素組成的化合物A2B2屬于________（填“離子”或“共價”）化合物，存在的化學鍵類型是____________；寫出A2B2與水反應的化學方程式：___________________________。19、原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的項重大貢獻。(1)某課外實驗小組欲探究鋁和銅的金屬性(原子失電子能力)強弱，同學們提出了如下實驗方案：A．比較鋁和銅的硬度和熔點B．比較二者在稀硫酸中的表現(xiàn)C．用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，比較二者的活動性D．分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應的實驗E.將鋁片、銅片用導線連接后共同投入稀鹽酸中接入電流計，觀察電流方向上述方案中能達到實驗目的的是_____________。(2)現(xiàn)有如下兩個反應：A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反應中能設計成原電池的是__________(填字母代號)，作負極的物質發(fā)生了___反應(填“氧化”或“還原”)。(3)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸一段時間，回答下列問題：①下列說法正確的是________(填字母代號)。A．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置B．乙中銅片上沒有明顯變化C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少D．兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時間內，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲___乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是______。③當甲中產(chǎn)生1.12L(標準狀況)氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H+)=0.1mol/L(設反應前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質的量濃度為_________。20、在熾熱條件下，將石蠟油分解產(chǎn)生的乙烯通入下列各試管里，裝置如圖所示。根據(jù)上述裝置,回答下列問題：(1)C裝置的作用是____________。(2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。預測：A裝置中的現(xiàn)象是___________________,B裝置中的現(xiàn)象是__________。分離A裝置中產(chǎn)物的操作名稱是_____，分離B裝置中產(chǎn)物需要的玻璃儀器名稱是____。(3)D裝置中溶液由紫色變無色，D裝置中發(fā)生反應的類型為_____。(4)寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式_______，反應類型為____，E裝置的作用是__________。21、化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關.(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值):時間12345氫氣體積/mL(標況)100240464576620①哪一段時間內反應速率最大：____min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。②3～4min內以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率______(設溶液體積不變)。(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積.他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率但不影響生成氫氣的量.你認為不可行的是____(填字母)。A蒸餾水BKCl洛液C濃鹽酸DCuSO4溶液(3)在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化曲線如圖。①該反應的化學方程式是_______________。②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是___________(填字母)。AY的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變BX,、Y的反應速率比為3:1C容器內氣體壓強保持不變D容器內氣體的總質量保持不變E生成1molY的同時消耗2molZ③2min內Y的轉化率為__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】氯化鈉是電解質，溶于水可以導電；乙醇、葡萄糖為非電解質，所以醫(yī)用酒精、葡萄糖和碘酒均不導電，做心電圖時在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質溶液是氯化鈉溶液，答案選A。正確答案為A。2、C【解析】

A.將液溴、鐵粉和苯混合加熱即可制得溴苯，選項A錯誤；B.用苯和濃硝酸、濃硫酸混合控制水浴在50℃～60℃，反應可制得硝基苯，選項B錯誤；C.由苯制取溴苯和硝基苯都是取代反應，其反應原理相同，選項C正確；D.溴苯和硝基苯與水分層，溴苯、硝基苯的密度都比水大，都在下層，選項D錯誤。答案選C。3、C【解析】

加熱、加濃硝酸、加硫酸銅溶液發(fā)生的均是變性，加硫酸銨的濃溶液發(fā)生的是鹽析，所以C正確。答案選C。4、C【解析】試題分析：共有18個位置的氫原子可以被取代，根據(jù)軸對稱可知，1、9、10、18等效，2，8，11，17等效，3，7，12，16等效，4，6，13，15等效，5、14等效，因此四聯(lián)苯的等效氫原子有5種，因此四聯(lián)苯的一氯代物的種類為5種，故選C?？键c：考查了同分異構體的書寫的相關知識。5、B【解析】

在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數(shù)，左上角表示質量數(shù)。因為質子數(shù)和中子數(shù)之和是質量數(shù)，所以中子數(shù)是80－34＝46。又因為電子數(shù)等于質子數(shù)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.與互為同位素，選項A正確；B.與屬于同種元素形成的不同核素，即不同原子，選項B錯誤；C.與核外電子數(shù)相同，電子排布相同，選項C正確；D.與是硒元素的兩種不同核素，互為同位素，選項D正確。答案選B。6、C【解析】A.1L0.1mol?L-1鹽酸和1L0.1mol?L-1硫酸分別與1L2mol?L-1NaOH溶液反應，硫酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，反應速率不相同，故A錯誤；B．反應速率是指單位時間內物質濃度的變化，是平均速率不是瞬時速率，故B錯誤；C．鹽酸和硝酸的氫離子濃度相同，則反應速率相同，故C正確．D．由于反應速率與反應現(xiàn)象沒有必然的關系，反應速率是表示的化學反應相對快慢的，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了影響化學反應速率的因素，反應速率化學反應相對快慢，與反應現(xiàn)象沒有必然關系。7、C【解析】

我國城市公布的空氣質量報告中的污染物包括懸浮顆粒物、SO2、氮的氧化物等，而CO2不包括在內，答案為C。8、D【解析】

A．淀粉是高分子化合物，水解可以生成葡萄糖，二者不是同分異構體關系；B．蔗糖是二糖，纖維素是多糖、是高分子，二者不是同分異構體關系；C．淀粉和纖維素均是高分子化合物，但是其聚合度不同，故不是同分異構體，C錯誤；D．果糖和葡萄糖的分子式相同，均是C6H12O6，但結構不同，互為同分異構體，D正確，答案選D。9、C【解析】

A．鹵素單質都是由分子構成的物質，結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力就越大，物質的熔沸點就越高，因此熔、沸點逐漸升高，A錯誤；B．從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以元素單質的氧化性逐漸減弱，B錯誤；C．從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增多，所以原子半徑逐漸增大，C正確；D．從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越弱，其氫化物的穩(wěn)定性就越弱，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，D錯誤。答案選C。10、D【解析】A.乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，可以得到純凈物，A錯誤；B.乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成二氯乙烷，可以得到純凈物，B錯誤；C.液溴與苯用溴化鐵作催化劑發(fā)生取代反應生成溴苯和水，可以得到純凈物，C錯誤；D.等物質的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應生成物有多種鹵代烴，不能得到純凈的氯乙烷，D正確，答案選D。11、B【解析】

三硫化四磷分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達到了8電子的穩(wěn)定結構，P元素可形成3個共價鍵，S元素可形成2個共價鍵，因此一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)為個，答案選B。12、A【解析】A、糖類包括單糖、二糖和多糖，單糖是不能水解，故A說法錯誤；B、羊毛的成分是蛋白質，燃燒羊毛有一股燒焦羽毛的氣味，棉線成分是纖維素，燃燒棉線則沒有燒焦羽毛的氣味，故B說法正確；C、根據(jù)有機物中碳的成鍵特點，有機物碳原子形成4個化學鍵，故C說法正確；D、銅絲在酒精燈上加熱，發(fā)生2Cu＋O22CuO，然后伸入乙醇中發(fā)生CuO＋CH3CH2OH→CH3CHO＋Cu＋H2O，故D說法正確。13、A【解析】

根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知，F(xiàn)e易失電子而作負極，比Fe的活潑性弱的金屬或導電的非金屬作正極，F(xiàn)e3+得電子發(fā)生還原反應，所以電解質溶液為可溶性的鐵鹽，據(jù)此判斷。A．鐵作負極，銅作正極，電解質為可溶性的氯化鐵，則符合題意，A正確；B．鐵作負極，碳作正極，電解質為FeSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應，則不符合題意，B錯誤；C．Zn作負極，F(xiàn)e作正極，電解質為可溶性的硫酸鐵，所以不能構成該條件下的原電池，則不符合題意，C錯誤；D．Cu作負極，銀作正極，電解質為CuSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應，則不符合題意，D錯誤；答案選A。14、D【解析】試題分析：A.根據(jù)能量—反應過程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，該過程是放熱過程，A項正確；B.根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學鍵沒有斷裂，B項正確；C.狀態(tài)I→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O生成了CO2，而不是與氧氣的反應，C項正確；D項錯誤；答案選D?！究键c定位】考查化學反應原理的探究?！久麕燑c睛】本題考查化學反應原理的探究。題目著重于考查學生的分析能力和自學能力，注意把握題給信息，難度不大。由圖可知反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，CO與O在催化劑表面形成CO2，不存在CO的斷鍵過程，以此解答該題。15、B【解析】分析：有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，據(jù)此解答。詳解：A.由乙烯制溴乙烷是乙烯與溴化氫的加成反應，A錯誤；B.由苯制硝基苯是苯與濃硝酸的硝化反應，屬于取代反應，B正確；C.由苯制六氯環(huán)己烷是苯與氯氣的加成反應，C錯誤；D.由乙烯制乙醇是乙烯與水的加成反應，D錯誤。答案選B。16、C【解析】

根據(jù)達到平衡時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆反應速率之比等于系數(shù)之比（不同物質）。【詳解】因化學反應達到平衡時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆反應速率之比等于系數(shù)之比（不同物質）。A、無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，都有3v正（N2）=v正（H2），而v正(N2)＝v正(H2)不能說明正逆反應速率相等，則不能說明反應達平衡狀態(tài)，選項A錯誤；B、反應達到平衡狀態(tài)時，v正(N2)與v逆(NH3)之比等于1：2，選項B錯誤；C、反應達到平衡狀態(tài)時，v正（H2）：v逆（NH3）=3：2，即2v正(H2)＝3v逆(NH3)，選項C正確；D、反應達到平衡狀態(tài)時，v正（N2）：v逆（H2）=1：3，即3v正(N2)＝v逆(H2)，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題主要考查平衡平衡狀態(tài)的判斷，可以抓住本質特征：υ正=υ逆（同種物質）分析。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第2周期，VA族<氧氣H2+2OH-=2H2O+2e-4NH3+5O2=4NO+6H2Obd【解析】X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為2．X、Y、Z三種元素常見單質在常溫下都是無色氣體；

短周期中形成無色氣體單質的只有H2、N2、O2(稀有氣體除外)，(2)中X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源(KOH溶液作電解質溶液)，判斷為氫氧燃料電池，X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為2，XZ為O2、H2結合轉化關系判斷，Y原子序數(shù)為7，X為N元素，X+Z=B；Z+Y=A，一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，說明Z元素為H，則X、Y、Z分別為O、N、H，A、B、C分別為NO、H2O、NH3；(1)Y為氮元素，元素周期表中位于第2周期，VA族；同周期元素從左到右，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，因此O、N原子半徑的大?。篛＜N，故答案為：2周期，VA族；＜；(2)X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源(KOH溶液作電解質溶液)，兩個電極均由多孔性碳制成，是氫氧燃料電池，負極為氫氣發(fā)生氧化反應，電極反應為H2+2OH--2e-=2H2O；正極發(fā)生還原反應，通入的是氧氣，故答案為：氧氣；H2+2OH--2e-=2H2O；(3)C為NH3在一定條件下反應生成A為NO，是氨氣的催化氧化，反應的化學方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；(4)Y的單質(N2)與Z的單質(H2)生成C(NH3)的反應是可逆反應，△H＜1，反應為：N2+3H22NH3；，△H＜1；a、達到化學平衡的過程中，氣體質量不變，氣體物質的量減小，所以混合氣體平均相對分子質量增大，故a錯誤；b、將等物質的量的Y(N2)、Z(H2)的單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應，設起始量都為1mol，則

N2+3H22NH3起始量

1

1

1變化量

x

3x

2x平衡量1-x

1-3x

2x所以氮氣所占體積分數(shù)為物質的量的百分數(shù)=×111%=51%，所以Y(N2)的單質的體積分數(shù)始終為51%，故b正確；c、達到化學平衡時，Y(N2)的單質的體積分數(shù)始終為51%，H2和NH3共占51%，所以兩種單質在混合氣體中的物質的量之比不為1：1，故c錯誤；d、化學平衡的標志是正逆反應速率相同，故d正確；故選bd；點睛：本題考查元素位置結構性質的相互關系的推斷，物質轉化關系和物質性質的應用，化學平衡的影響條件分析判斷。本題注意解答該題的突破口為X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為2，一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個。18、硫離子離子鍵和共價鍵2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑【解析】分析：因為

A2B中所有離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的

A2B型化合物中,每個離子的電子數(shù)為10，所以可推知A是Na，B是O；因為4個原子核10個電子形成的分子中，每個原子平均不到3個電子，所以只能從原子序數(shù)為1～8的元素中尋找，則一定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，則一定為

NH3；因為原子序數(shù)D>E，所以D為N，E為H。C與A(Na)同周期，與B(O)同主族，所以C位于第三周期第ⅥA族，為S。詳解：（1）根據(jù)上述分析可知，C的元素名稱為硫；（2）離子化合物A2B應為氧化鈉，用電子式表示其形成過程：；（3）D元素為氮元素，單質為N2，N2中氮原子和氮原子之間以氮氮三鍵相結合。結構式為；（4）A、B、E形成離子化合物氫氧化鈉，電子式為；D、E形成共價化合物氨氣，電子式為；（5）A、B兩種元素組成的化合物A2B2為過氧化鈉，是離子化合物，其中即含有離子鍵，也含有共價鍵；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。點睛：本題需要掌握常見的10電子微粒，10電子原子有氖原子；10電子的離子有O2-、F-、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+等；10電子分子有CH4、NH3、H2O、HF等。在本題中需要注意離子化合物的電子式要表明正負離子，例如，共價化合物中的共價鍵用共用電子對表示，例如。19、BCEB氧化BD＞甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應速率1mol·L－1【解析】分析：（1）比較金屬性強弱，可以根據(jù)金屬與酸反應的劇烈程度、構成原電池的負極等方面分析，而與硬度、熔沸點及氫氧化物的穩(wěn)定性等無關，據(jù)此進行解答；（2）自發(fā)的氧化還原反應可以設計成原電池，非自發(fā)的氧化還原反應不能設計成原電池；（3）①甲裝置符合原電池構成條件，所以是原電池，乙不能形成閉合回路，所以不能構成原電池，據(jù)此判斷；②構成原電池時反應速率加快；③先計算氫離子的物質的量再計算原來稀硫酸的濃度。詳解：（1）A．鋁和銅的硬度和熔點與金屬性強弱無關，A錯誤；B．金屬性越強，與酸反應越劇烈，可通過比較Cu、Al在稀硫酸中的表現(xiàn)判斷其金屬性強弱，B正確；C．用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，根據(jù)是否發(fā)生置換反應可比較二者的活動性，C正確；D．Al與氫氧化鈉溶液反應是鋁的化學性質，與金屬活潑性無關，不能根據(jù)是否與氫氧化鈉溶液反應判斷金屬性強弱，D錯誤；E．將鋁片、銅片用導線連接后共同浸入稀鹽酸中，接入電流計，通過觀察電流方向可判斷金屬性強弱，E正確；答案選BCE；（2）A.NaOH+HCl＝NaCl+H2O不是氧化還原反應，不能設計成原電池；B.Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑是氧化還原反應，能設計成原電池，鋅失去電子，負極是鋅，發(fā)生氧化反應；（3）①甲裝置是原電池，乙裝置不是原電池，鋅與稀硫酸直接發(fā)生置換反應。則A、甲是化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，乙不是，A錯誤；B、乙裝置中銅片不反應，也沒構成原電池的正極，所以銅片上沒有明顯變化，B正確；C、甲、乙中鋅片均失去電子，質量都減少，甲中銅片質量不變，C錯誤；D、兩個燒杯中都產(chǎn)生氫氣，氫離子濃度都降低，所以溶液的pH均增大，D正確。答案選BD；②由于甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應速率，所以在相同時間內，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲＞乙；③稀釋后氫離子的物質的量為1L×0.1mol?L-1=0.1mol，生成氫氣的物質的量為1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，所以原溶液中氫離子的物質的量為0.2mol，原溶液中氫離子的濃度為0.2mol÷0.1L=2mol/L，一分子硫酸電離出兩個氫離子，所以原溶液中稀硫酸的濃度為1mol?L-1。點睛：本題考查了性質實驗方案的設計、原電池的構成條件等，涉及原電池原理、金屬性強弱比較、氧化還原反應等知識，明確判斷金屬性強弱的方法為解答關鍵，注意掌握原電池的構成條件，題目難度中等。20、檢驗B裝置中是否有溴揮發(fā)出來橙色褪去,液體不分層橙黃色褪去,液體分層蒸餾分液漏斗、燒杯、玻璃棒氧化反應加成反應檢驗乙烯與酸性KMnO4溶液反應的產(chǎn)物二氧化碳【解析】

(1)由于溴水易揮發(fā)，溴能與硝酸銀反應生成溴化銀淺黃色沉淀，所以C裝置的作用是檢驗B裝置中是否有溴揮發(fā)出來。(2)乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，又因為1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳，所以A裝置中的現(xiàn)象是橙色褪去，液體不分層；乙烯與溴水發(fā)生加成反應，則B裝置中的現(xiàn)象是橙黃色褪去，液體分層。1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，二者的沸點相差較大，則分離A裝置中產(chǎn)物的操作名稱是