第十八章銅鋅族元素補(bǔ)充習(xí)題第十八章銅鋅族元素補(bǔ)充習(xí)題1第十八章銅鋅族元素習(xí)題一．選擇題為除去鋼粉中的少量氧化銅雜質(zhì),承受以下那種方法適宜( )A,用熱水洗 B.用濃鹽酸洗 C.用氨水洗 D.用鹽酸洗與銅在加熱條件下反響能生成氫氣的是( )濃硝酸 B.濃硫酸 C.濃鹽酸 D.稀硫酸“沾起“撒落的細(xì)小汞滴的金屬片為( )銅片 B.鐵片 C.鋁片 D.Sn片關(guān)于ⅠB族性質(zhì)表達(dá)不正確的選項(xiàng)是( )(n-1)dns軌道能級(jí)相近,d電子可局部參與成鍵,所以多變價(jià)ⅠB族的E M /M為正值,所以ⅠB族金屬不能與水反響18電子構(gòu)型,具有猛烈的極化作用與明顯的變形性ⅠBCu----Au降低,I增大汞能用于制造溫度計(jì)是由于( )膨脹系數(shù)均勻.不潤(rùn)濕玻璃 B.室溫時(shí)蒸氣壓低C.能溶解金屬 D.常溫時(shí)不活潑以下各電子對(duì)中,電對(duì)的代數(shù)值最小的是( )

Cu AuE CuS/Cu B.E Cu(NH ) /CuC.E Cu /Cu D.E Cu(OH) /Cu以下化合物不存在的是( )CuF B.CuClCu 能氧化( )

C.CuBr D.CuIA.I B.S C.Cl D.Cu穩(wěn)定性與相互轉(zhuǎn)化,以下說法不正確的選項(xiàng)是( )二價(jià)銅的水合能大,在水溶液中二價(jià)銅穩(wěn)定假設(shè)要使反響Cu +Cu 2Cu 順當(dāng)進(jìn)展,必需參加沉淀劑或協(xié)作劑任何狀況下一價(jià)銅在水溶液中都不能穩(wěn)定存在在堿性物質(zhì)中硫酸銅溶液與C H O 反響生成( )CuO+Cu B.CuD.Cu O+Cu+CuO

O C.Cu(OH)

+Cu氧化亞銅在以下( )溶液中發(fā)生歧化反響稀硝酸 B.稀硫酸 C.FeCl 溶液 D.濃鹽酸硫酸銅溶液與以下( )物質(zhì)反響生成白色沉淀物NaCl+SO B.KI C.KI+Na SOD.K [Fe(CN)在Hg (NO ( )

] E.Na S O溶液中,參加以下試劑不能生成黑色分散細(xì)珠汞的為強(qiáng)堿溶液 B,通入硫化氫 C,稀鹽酸 D.氨水+0.854┏━━━━━━━━━━━┓依據(jù)電勢(shì)圖Hg Hg Hg答復(fù)以下問題:+0.920 +0.789歧化反響Hg Hg +Hg的平衡常數(shù)是( )A.163 B.2.22 C.6.13×10氯化汞溶液與以下(

D.0.854H O +NaOH B.NHC.Na C O D.NaOH

·H O氯化亞汞白色沉淀物與以下( )反響不生成灰色沉淀物SnCl B.NH .H O C.NaCl D. KI+I最難溶于濃氨水的是( )AgI B.AgBr C.AgCl D.AgF硝酸銀溶液顯( )性近中性 B.強(qiáng)酸性 C.酸性 D.堿性以下配離子中無色的是( )[Cu(NH ) ] B.[CuCl } C. [Cu(NH ) ]D.[Cu(H O) ]以下反響不正確的選項(xiàng)是( )Ag O+2HF 2AgF+H OAgCl+2NH 〔Ag(NH ) 〕 +ClAg +F AgF↓AgBr Ag+Br(光子)用于吸取合成氨原料氣中一氧化碳的物質(zhì)是( )Cu O B.[Cu(NH ) ](OH) C. [Cu(NH ) ]Ac CuO以下哪組配和劑能使相應(yīng)的沉淀完全溶解AgClAgBrAgIAg SA.NH.HOSOCNCNB.CNSONH .HOCNC.NH.HOCNCNS OD.NH.HOCNS OCN以下化合物中遇皮膚能產(chǎn)生黑色斑點(diǎn)的物質(zhì)是( )NaCl B.Cu(NO ) C.AgNO D. ZnCl關(guān)于反響2Cu +4I 2CuI↓+I 不正確的說法是( )本反響可用于制備CuI本反響進(jìn)展的很完全是由于I 是復(fù)原劑又是沉淀劑CuI本反響不行用于碘量法測(cè)定Cu 含量反響進(jìn)展時(shí)有大量副產(chǎn)物CuI以下關(guān)于AgX的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是( )AgXAgFAgI依此增大AgFAgI由離滓型過度到共價(jià)型AgFAgI依此增大AgF外,AgX都會(huì)感光分解AgX都能潮解關(guān)于Cu O和Ag O的性質(zhì)不正確的選項(xiàng)是( )C.Cu

O是離子化合物 B.Ag O是共價(jià)化合物O弱酸性化合物 D.潮濕的Ag O是中強(qiáng)堿E.Ag O比Cu O易分解以下化合物中,不溶于水的白色沉淀是( A,PbS B.ZnS C.Ag S D.As S向汞鹽溶液中參加過量的濃氨水后生成( )Hg(OH) B.Hg(NH ) C.HgNH ClD.Hg+HgNH Cl俗稱升汞的物質(zhì)( )Hg Cl B. HgCl C. 兩者均是 D.兩者均否ZnSO 溶液中參加Na CO 溶液產(chǎn)物是( )ZnCOD.Zn(OH)

·Zn(OH) C.ZnOZnSO 溶液與以下( )溶液反響能制得立德粉Na S B.MgSOZnSO NaHCO

C,BaS D.CdS溶液產(chǎn)物是( )ZnCO ·Zn(OH)

Zn(OH) D.ZnO以下反響式中有錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )2ZnS+3O 2ZnO+2SO ↑

加熱)HgS+Fe Hg↑+FeS加熱)HgS+2Na S Na 〔HgS 〕HgCl +2KI(過量) HgI ↓+2KCl某兩種單質(zhì)在空氣中生成M O,M O 或MO 者為( )ⅠA B.ⅡB C.兩者均是 D.兩者均否Cd Hg

和Hg 離子時(shí)產(chǎn)生 色沉淀是Cd ,產(chǎn)生白色沉淀 B.黑色沉淀 C.黃色沉淀D.橙紅色沉淀E.藍(lán)色沉淀35KIHg

和Hg 離子時(shí)產(chǎn)生( )的為和Hg 離子時(shí)產(chǎn)生( 為Hg 而產(chǎn)生( )的為Hg磚紅色沉淀 B.無色溶液 C.黃色沉淀或綠色溶液D.橙紅色溶液利用氨水鑒別Hg 和Hg生(

離子時(shí)產(chǎn)生( )者為Hg ,產(chǎn)黑色 B.灰黑色 C.白 D.黃色往一弱酸性無色溶液中參加0.1mol·L K CrO明此無色溶液中含有以下( )離子Ba B.Pb C.Ag D.Cu

溶液產(chǎn)生磚紅色沉淀.說色固體中加氨水變?yōu)闊o色液體,再加硝酸酸化白色固體消滅.證明此白色固體為( )PbCl B.AgCl C.Hg Cl D.ZnCl白色固體中參加氨水后變?yōu)楹谏腆w.說明此白色固體為( )HgCl B.AgCl C.Hg Cl D.ZnCl,能產(chǎn)生氧化物沉淀的是( )Cu B.Ag C.Zn D.Cd E.HgA.CuS B.Ag S C.ZnS D.CdS E.HgS分別試驗(yàn)上述沉淀物在鹽酸.硝酸,王水中的溶解性,其中只溶于硝酸第十八章銅鋅族元素補(bǔ)充習(xí)題第十八章銅鋅族元素補(bǔ)充習(xí)題6和王水的是( )以下只溶于王水的是( )CuS B.Ag S C.CdS D.HgS以下硫化物可溶于非氧化性濃酸的是( )CuS B.CdS C.Ag S D.HgS以下硫化物可溶于非氧化性酸濃酸的是( )CuS B.Ag S C.ZnS D.CdS E.HgS元素電勢(shì)圖0.905 0.7986Hg Hg Hg-0.080 -0.358Cu(OH) Cu O Cu+OH0.538 0.137Cu +Cl CuCl Cu+Cl-0.01 -0.12Cu(NH

Cu(NH

Cu+2NH

推斷以下可歧化的是( )A.Hg B.Cu(NH ) C.Cu OD.均不行歧化Zn和Al不同， 可以從氨水中置換出氫氣,而 發(fā)生這樣的反響銅與稀硝酸反響有 氣體生成,呈 色.Ag與HI溶液反響生成 和 鋅不與水反響,由于生成了 溶于水的 鋅能溶于氫氧化鈉溶液,生成 和 .CuCl為 色.

色沉淀,溶于氨水有Cu(NH

) 離子生成呈 向甘汞溶液中參加稀氨水,得到的不是Hg(OH) HgO或[Hg(NH ) ] ,而是 色的沉淀物,其是 在亞汞鹽溶液中,參加過量氯化鈉溶液析出 色的沉淀,其是8.在亞汞鹽溶液中,參加過量氯化鈉溶液析出 色的沉淀,其是在HgCl 溶液中通入適量二氧化硫生成 其為

色沉淀物,氫氧化銅呈微弱的 ,它能溶于過量的強(qiáng)堿溶液,生成 .Zn(OH) 受熱會(huì)分解生成 ,能溶于堿生成 在Hg(NO ) 溶液中逐滴參加KI溶液,開頭有 色 生成.在HgCl 溶液中滴加某無色試劑 ,先產(chǎn)生白色沉淀,后產(chǎn)生黑色沉淀 .在含有氯化鋅和氯化汞的混合液中,參加過量稀氨水產(chǎn)生白色沉淀物 生成 離子仍存在于溶液中.在含有Zn(NO ) 和Hg (NO ) 中參加過量稀氨水產(chǎn)生灰色沉淀 ,生成 離子仍存在于溶液中.全部金屬中導(dǎo)電導(dǎo)熱性最好的是 ,居其次位的是 .在一藍(lán)色溶液A中滴加醋酸酸化,然后滴入K [Fe(CN)溶液產(chǎn)生紅棕色沉淀為 ,A為 ⅠB和ⅡB族元素從上到下活潑性依次 .只有 與鹽酸反響產(chǎn)生氫氣.ⅡB族金屬與稀鹽酸和稀硫酸反響緩慢的是 ,而完全不反響的是ⅠB族三種金屬中,在有空氣存在時(shí)能緩慢溶于稀酸的是 ,而只能溶于王水的是 在常溫下,將同一NaOH溶液滴入CdSO , .

和HgSO 溶液中,分別得到三.問答題1.用銀和硝酸反響制取AgNO ,為了充分利用硝酸,問承受濃硝酸還是稀硝酸好用銀和硝酸反響制取AgNO ,為了充分利用硝酸,問承受濃硝酸還是稀硝酸好102BD01CN離子的溶液相混合時(shí)CN離子過量時(shí),又消滅什么現(xiàn)象?為什么?寫出有關(guān)方程式102BD04 :2CuO(S) Cu O(S)+1/2O (g)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下:△H298143.7kJ·mol△G298 108kJ·mol△S2980.119kJ·mol ·K試說明常溫下氧化銅穩(wěn)定而在高溫下(如1273K)Cu以Hg(NO ) 作為原料制備:氯化亞汞和氯化汞

O則穩(wěn)定什么條件下可使二價(jià)汞和一價(jià)汞相互轉(zhuǎn)化,試各舉三個(gè)反響方程式加以說明之硫酸銅和硫酸鋅釋:加熱分解CuCl .2H O時(shí)得不到無水CuCl為什么當(dāng)硝酸與[Ag(NH ) ]Cl反響時(shí),會(huì)析出沉淀,說明發(fā)生反響的本質(zhì)說明以下反響現(xiàn)象,并寫出方程式，加熱稀HNO 銀沉淀和氨水作用，CuSO 和KI溶液作用，AgNO 和KI溶液作用。種藍(lán)色溶液A中,參加NaOH(80--90℃)產(chǎn)生黑色沉淀B,參加BaCl 溶C,并加酸不溶解.A溶液中滴加氨水過程中先產(chǎn)生綠色沉淀D,氨水過量時(shí),沉淀消逝生成深藍(lán)色溶液E,將E溶液加醋酸酸化后分成A.B.C.D.E.F.G各為何物(用化學(xué)式表示)在無色溶液A中參加NaOH產(chǎn)生褐色沉淀B,假設(shè)參加NaH PO

產(chǎn)生黃色沉淀C.將B過濾,局部濾液放入試管中參加適量濃H SO ,再參加適量FeSo 溶液產(chǎn)生棕色環(huán)D,將B溶于HNO ,再滴加NaCl溶液過程中先產(chǎn)S O 怎樣從閃鋅礦冶煉金屬鋅怎樣從辰砂中制汞

溶液處理鐵皮外表.黑色固體最終由無色氣體D,D中逐滴入稀C.A,B,C,B,E,F各為何物.用化學(xué)式表示.怎樣說明鋅族元素較同周期的銅族元素活潑元素升華熱M 的電離能M(g)的水合熱元素升華熱M 的電離能M(g)的水合熱第十八章銅鋅族元素補(bǔ)充習(xí)題第十八章銅鋅族元素補(bǔ)充習(xí)題10(kJ·mol )(kJ·mol )340131(kJ·mol )27202658(kJ·mol )-2121-2054CuZn用兩種方法區(qū)分鋅鹽和鎘鹽CuCl AgCl Hg化物

Cl 都是難溶于水的白色粉末,試區(qū)分這三種金屬氯用化學(xué)方法鑒別以下兩組混合物:CdS和HgS 2.Hg Cl 和HgCl用硝酸,水,加熱等方法將AgNO ,Cu(NO ) 固體混合物分別↓↓桔紅 A↓ 參加到A22.105BD09無色溶液AA↓↓ 參加到↓桔紅HgClB無色溶液C 無色溶液D.用化學(xué)式表示.四.計(jì)算題AgNOCN,28.72mL0.0100mol·LAgNO溶液時(shí)剛剛消滅沉淀,此沉淀是什么?參加過量CN銀生成什么物質(zhì)態(tài)?問原樣中含NaCN多少克為防止Hg (NO ) 溶液被氧化,常在溶液中參加少量汞,為什么?依據(jù)相應(yīng)的E 值,計(jì)算Hg利用元素電勢(shì)圖

+Hg Hg 的平衡常數(shù)0.86 -0.158Cu +I ————CuI————Cu+I推斷歧化和反歧化的可能性,并計(jì)算K值加以說明,推斷反響程度.第十八章銅鋅族元素補(bǔ)充習(xí)題第十八章銅鋅族元素補(bǔ)充習(xí)題11依據(jù)以下電對(duì)的E 值:Cu +e=Cu E =0.159伏Cu +e=Cu E =0.515伏.Cu298K時(shí),計(jì)算反響Cu(s)+Cu

+2Cl =2CuCl(s)

CuCuCl的溶度積K =1.2×10假設(shè)溶液中最初[Cu ]=0.10mol·L .[Cl ]=0.20mol·L 并有金屬銅存在.計(jì)算上述反響到達(dá)平衡時(shí)溶液中各種離子(H ,OH )的濃度.Cu(Ⅰ)鹽在水溶液中的歧化反響為:2Cu (aq)=Cu (aq)+Cu(s)假設(shè)常溫,常壓下,開頭用1.0mol·L 的Cu 問平衡時(shí)Cu的濃度為多少?: 0.15 0.52E五．推斷推理題

Cu ───Cu ───Cu將某金屬的氨協(xié)作物無色溶液暴露于空氣中,則快速變成藍(lán)色溶液A.向AB,B中參加鋅粉則生成紅棕色沉淀C,C不溶于堿和非氧化性酸.可溶于熱硝酸生成藍(lán)色溶液D,當(dāng)逐滴參加NaOH溶液于D時(shí),則生成藍(lán)色膠狀沉淀E,過濾強(qiáng)熱得黑色金屬氧化物,推斷A,B,C,D.E各為何物。(用化學(xué)式表示),A,B,B過濾,在所得濾液中參加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀C,其不溶于硝酸,將白色沉淀B轉(zhuǎn)入氯化鈉溶液產(chǎn)生黑色沉淀D.將D在空氣中加熱轉(zhuǎn)化為紅色固體物質(zhì)E.推斷A,B,C,D,E各為何物。在含有ⅠB和ⅡB族兩種離子的混合液中,參加硫化氫產(chǎn)生黑色沉淀,將其過A溶液,A中加氨水調(diào)B.原沉淀不溶局部仍為黑色.將其溶于熱的稀硝酸中得無色溶液C和乳白色沉淀D,向無色溶液C中加溴化鈉液可產(chǎn)生淺黃色沉淀E,其不溶于稀硝酸和氨水但溶于Na 推斷A,B,C,D,E各為何物。

O 溶液.含有ⅠA和ⅠB兩種離子的混合液,向其中參加氯化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀A,過濾分別后,AB,往其中加硝酸產(chǎn)生白D.D溶于硝酸形成無色溶液,KIE.A,B,C,D,E各為何物。一種白色混合物,加水局部溶解為氯化物溶液A,不溶局部B仍為白色.往AD,A溶液中參加,再B重現(xiàn).A,B,C,D,E,F各為何物。,分別上述離子的方案(用圖解表示之,并注明必要的分別條件和現(xiàn)象)有一白色沉淀,2mol氨水水沉淀溶解,再加KBr溶液即析出淺黃色沉淀,此沉淀可溶于NaSO溶液中,再參加KI溶液又見黃色沉淀,此沉NaS溶液時(shí)析出黑色沉淀.問:(1)白色沉淀為何物(2)寫出各步反響方程式。第十八章銅鋅族元素習(xí)題答案一、選擇題1.D2.C3.D4.D5.A6.A7.D8.A9.D10.B11.B12.AC13.C14.C15.A16.D17.A18.C19.A20.C21.C22.AE23.C24.DE25.CE26.AC27.B28.C29.B30.B31.C32.B33.E34.A35.CB36.CB有序)37.CB(有序)38.C39.B40.C41.BE42.AB43.D44.B45.CD46.D47.48.二、填空題Zn AlNO 無AgI H不 Zn(OH)[Na [Zn(OH) ]] H白 無灰 HgNH Cl HgHg白 Hg Cl兩性 [Cu(OH) ]ZnO [Zn(OH) ]桔紅 HgISnCl HgHgNH Cl Zn(NH )HgNH NO +Hg Zn(NH )銀 銅Cu [Fe(CN) ] Cu 的溶液減弱; Zn CdCd HgCu AuCd(OH) HgO三、問答題Ag+2HNO (濃) AgNO +NO ↑+H O 2分3Ag+4HNO

(稀) 3AgNO +NO↑+2H O 1分每生成1molAgNO 需2mol濃HNO 需1.33mol的稀HNO ,所以使用稀硝酸能充分利用當(dāng)Cu 離子的溶液與含有CN 的溶液相混合時(shí),將得到氰化銅的棕黃色沉淀:Cu +2CN Cu(CN) ↓ (棕黃色)CN 過量時(shí),消滅紫色,然后馬上褪去.這是由于Cu(CN)

在過量CN 離子中,生成[Cu(CN) ]

呈現(xiàn)片刻的紫色.[Cu(CN) ]

在室溫下很快失去(CN) 而褪色.Cu(CN) +2CN

〔Cu(CN) 〕2〔Cu(CN)

(CN)

↑+2〔Cu(CN) 〕的方向自發(fā)進(jìn)展從以上數(shù)據(jù),在室溫下(298K)反響的△G108kJ/mol說明此反響不能向生成氧化亞銅的方向進(jìn)展.也就是常溫時(shí)氧化銅穩(wěn)定.在高溫下,就要計(jì)算1273k 下的△G.H△G T△SHHg Cl

143.7-1273×0.119=-7.787kJ·mol因在高溫下△G 為負(fù)值,說明高溫時(shí)此反響自發(fā)向右進(jìn)展,即氧Hg(NO ) +Hg Hg (NO )HgHgCl

(NO

) +2HCl Hg Cl ↓+2HNOHg Cl +Cl 2HgCl在二價(jià)汞化合物與汞反響,Hg(Ⅱ)如Hg(NO ) +Hg(過量) Hg (NO )HgCl +Hg Hg Cl2HgCl2HCl

+SO

+2H O Hg

+H SO +在Hg 離子中參加沉淀劑和配位劑使Hg 的濃度大大的降低,使一價(jià)汞變?yōu)槎r(jià)汞Hg

[Hg(CN)

+Hg↓Hg +H S HgS↓+Hg↓+2HHg

[HgI

+Hg↓CuSO +H S CuS↓+H SOZnSO +H S ZnS↓+H SOCuS+HCl不反響ZnS+2HCl ZnCl +H CuCl .2H O受熱分解時(shí)水解而揮發(fā)出氯化氫,形成堿式鹽,因此得不到無水鹽2〔CuCl ·2H O〕 Cu(OH) ·CuCl +2HCl↑+2H要得到無水鹽,必需在氯化氫氣流中進(jìn)展因在[Ag(NH ) ]Cl體系中,存在這樣的平衡:[Ag(NH ) ]NH +H

Ag +2NH由于生成NH 使[Ag(NH ) ] 的離解得到加強(qiáng),使溶液中2Ag 增加，當(dāng)[Ag 結(jié)合生成AgCl沉淀9. 1.3CuS+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+3S↓+4HO2黑↓沉淀消逝 溶液變綠 并消滅白色混濁 有黃色硫析出無色氣體NO放出 遇空氣后變紅棕色AgCl+2NH Ag(N ) Cl白色沉淀溶解2CuSO +4KI 2CuI↓+I ↓+2K SO白↓和紫↓AgNO +KI AgI↓+KNO黃↓A.CuSO B.CuO C.BaSO D.Cu (OH) SOE.Cu(NH

) F.Cu

[Fe(CN) ] G.CuI+IA.AgNO B.Ag O C.Ag PO D.Fe(NO)E.AgCl F.AgCl G.[Ag(S O ) ]閃鋅礦的主要成份為ZnS,先將其燒制轉(zhuǎn)化為氧化鋅,然后再與焦碳混合,在,98%的粗鋅.其中主要雜質(zhì)為鋁和鉻用分餾法或電解法來提純2ZnS+3O =2ZnO+2SO ZnO+C=Zn+CO

+H O=H〔ZnCl 〕所以氯化鋅濃溶液有顯著的酸性,能去除鐵皮外表的氧化物FeO+2H〔ZnCl OH〕=Fe〔ZnCl (OH) 〕+H O從而保證了焊接辰砂的主要成分是HgS,將其在空氣中锫燒或與石灰共熱,使反響溫度超過,就可將汞蒸餾出來HgS+O Hg+SO ↑或4HgS+4CaOA.HgO B.O

4Hg+3CaS+CaSOC.Hg D.Hg(NO )E.HgNH Cl F.Hg Cl銅族.鋅族價(jià)電子分別為(n-1)d ns

.(n-1)d

ns 二者最外層分別同堿金18電子不同于堿.8性質(zhì)上有很大差異銅.鋅族元素,化學(xué)活潑性隨原子序數(shù)的增加而遞減,形成協(xié)作物的傾向很.沸點(diǎn).鋅族的較低.這是由于最外層電子成對(duì)后穩(wěn)定的緣由,所以鋅族的更活潑元素的復(fù)原性強(qiáng)弱是看M(s) M (aq)+2e吸取能量的多少,越多,復(fù)原性越弱.△H =△H升+△H離+△H水合.計(jì)算得Cu:939kJ·mol Zn:735kJ·mol所以銅是較弱的復(fù)原劑1.將兩種鹽分別溶解放入兩只試管中,通入H S得到白色沉淀ZnS,證明是鋅鹽,得到黃色沉淀的硫化鎘,證明是鎘鹽2,都生成氫氧化物沉淀,再加堿,溶解的是氫氧化鋅,證明是鋅鹽,不溶解的是氫氧化鎘,證明是鎘鹽,,有黑色沉淀消滅的是HgCl,先變成無色溶液后又變?yōu)樗{(lán)色的CuCl,溶解得到無色溶液的氯化銀反響如下:Hg Cl +2NH HgNH Cl↓+NH Cl+Hg↓CuCl+2NH4〔Cu(NH ) 4〔Cu(NH ) AgCl+2NH

〔Cu(NH ) 〕+8NH ·H +4OH +6H O〔Ag(NH ) 〕

+Cl+Cl1.CdS+2HCl CdCl +H SHgS+HCl不反響2.Hg HgCl

+2I+4I

Hg I ↓+2Cl〔HgI 〕+2Cl把硝酸銀和硝酸銅固體分別加熱到300℃得到的產(chǎn)物分別為硝酸銀和氧化.硝酸銀溶液重結(jié)晶得.氧化銅用硝酸溶得硝酸銅溶液,重結(jié)晶得或NaI) B.HgI C.HgID.NH Cl(或銨鹽,NH ·H O)

Hg┌ / \ ┐E.│O NH │I└ \ / ┘HgAgCN Ag +2CN

] 存在〔Ag(CN) 〕2.9×10 2×2.9×10Ag : 28.72×0.0100/1000=2.9×10原樣中含NaCN:

mol NaCN49×49=0.0284gHg +Hg Hg 轉(zhuǎn)變條件平衡則發(fā)生移動(dòng),假設(shè)有一價(jià)汞被氧化為二價(jià)汞,參加汞則可和二價(jià)汞反響生成一價(jià)汞,使平衡向右移動(dòng)0.905 0.7986Hg Hg HgK=n[E0+-E0-]/0.0592 K=[Hg3. 答:依據(jù) 0.86 -0.158

]/[Hg ]=62.7Cu +I CuI Cu+IE (右)<E (左),CuI不能歧化,而Cu +Cu+2I ,K值為:K=[1×(0.86-(-0.158)]/0.0592=17.1959∴ K=2.65×10

>>10+4I

CuI+I 進(jìn)展比較完全.(1)歧化反響:2Cu =Cu

+Cu ε

=E0Cu

0/Cu–ECu/Cu–ECl

=0.356v>0