階段重點(diǎn)突破練(五)1．(2024·黑龍江雙鴨山一中高二期末)已知難溶化合物A2B在T℃時(shí)飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為amol·L－1，向其飽和溶液中加入確定量易溶于水的鹽AC，當(dāng)A＋的物質(zhì)的量濃度為bmol·L－1時(shí)，則B2－的物質(zhì)的量濃度為(B)A.eq\f(2a2,b)mol·L－1 B．eq\f(4a3,b2)mol·L－1C.eq\f(a3,b2)mol·L－1 D．eq\f(a2,b)mol·L－1解析：已知難溶化合物A2B存在沉淀溶解平衡：A2B(s)2A＋(aq)＋B2－(aq)，在T℃時(shí)飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為amol·L－1，則Ksp(A2B)＝c2(A＋)·c(B2－)＝(2a)2·a＝4a3，向其飽和溶液中加入確定量易溶于水的鹽AC，當(dāng)A＋的物質(zhì)的量濃度為bmol·L－1時(shí)，則B2－的物質(zhì)的量濃度為eq\f(4a3,b2)mol·L－1。2．已知25℃時(shí)，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ka1(H2CO3)＝4.2×10－7、Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11。溶洞是碳酸鹽類巖石受到溶有CO2的流水長年累月的溶蝕而形成的，反應(yīng)的原理可表示為CaCO3＋H2CO3Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(D)A．3.7×10－13 B．6.7×10－3C．5×10－3 D．2.1×10－5解析：反應(yīng)CaCO3＋H2CO3Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c2HCO\o\al(－,3)·cCa2＋,cH2CO3)＝eq\f(c2HCO\o\al(－,3)·cCa2＋·cH＋·cCO\o\al(2－,3),cH2CO3·cH＋·cCO\o\al(2－,3))＝eq\f(Ka1H2CO3·KspCaCO3,Ka2H2CO3)＝eq\f(4.2×10－7×2.8×10－9,5.6×10－11)＝2.1×10－5。3．已知25℃時(shí)，RSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)RCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)的平衡常數(shù)K＝1.75×104，Ksp(RCO3)＝2.80×10－9，下列敘述中正確的是(A)A．25℃時(shí)，RSO4的Ksp約為4.9×10－5B．將濃度均為6×10－5mol·L－1的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后可得到RCO3沉淀C．向c(COeq\o\al(2－,3))＝c(SOeq\o\al(2－,4))的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀D．相同溫度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp解析：25℃時(shí)，RSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)RCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)的平衡常數(shù)K＝eq\f(cSO\o\al(2－,4),cCO\o\al(2－,3))＝eq\f(cR2＋·cSO\o\al(2－,4),cR2＋·cCO\o\al(2－,3))＝eq\f(KspRSO4,KspRCO3)＝1.75×104，Ksp(RSO4)＝1.75×104×Ksp(RCO3)＝1.75×104×2.80×10－9＝4.9×10－5，A正確；等體積混合后溶液中c(R2＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＝3×10－5mol·L－1，Q(RCO3)＝c(R2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＝3×10－5×3×10－5＝9×10－10<Ksp(RCO3)＝2.80×10－9，不會產(chǎn)生RCO3沉淀，B錯(cuò)誤；RSO4、RCO3屬于同類型且Ksp(RSO4)>Ksp(RCO3)，首先析出RCO3沉淀，C錯(cuò)誤；Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，D錯(cuò)誤。4．25℃時(shí)，AgCl的Ksp＝1.8×10－10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(C)A．Ag2CO3的Ksp為8.1×10－12B．Ag2CO3(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)的平衡常數(shù)K＝2.5×108C．向Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3(s)，可使c(COeq\o\al(2－,3))增大，由Y點(diǎn)到X點(diǎn)D．向同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液中滴入0.001mol·L－1AgNO3溶液，Cl－先沉淀解析：Ag2CO3的溶度積Ksp＝c2(Ag＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＝(9×10－4)2×(1×10－5)＝8.1×10－12，故A正確；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(cCO\o\al(2－,3),c2Cl－)＝eq\f(cCO\o\al(2－,3)·c2Ag＋,c2Cl－·c2Ag＋)＝eq\f(KspAg2CO3,K\o\al(2,sp)AgCl)＝eq\f(8.1×10－12,1.8×10－102)＝2.5×108，故B正確；加入K2CO3(s)后，Ag2CO3沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(COeq\o\al(2－,3))增大，c(Ag＋)減小，而Y到X的移動(dòng)過程中c(Ag＋)不變，故C錯(cuò)誤；形成AgCl沉淀所需Cl－的最低濃度為eq\f(KspAgCl,cAg＋)＝eq\f(1.8×10－10,0.001)mol·L－1＝1.8×10－7mol·L－1，形成Ag2CO3沉淀所需COeq\o\al(2－,3)的最低濃度為eq\f(KspAg2CO3,c2Ag＋)＝eq\f(8.1×10－12,0.0012)mol·L－1＝8.1×10－6mol·L－1，因此Cl－先形成沉淀，故D正確。5．常溫下，幾種銅鹽的溶度積常數(shù)如下表所示：化合物CuClCuBrCu2SCu(OH)2CuSKsp3×10－72×10－92.5×10－502.6×10－191.3×10－36下列說法正確的是(C)A．常溫下，溶解度：CuCl<CuBrB．向Cu(OH)2懸濁液中加入Na2S溶液，堿性明顯減弱C．反應(yīng)2CuCl＋S2－=Cu2S＋2Cl－的平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全D．已知H2S在溶液中滿足Ka1·Ka2＝1×10－21，可推斷CuS易溶于稀鹽酸解析：由表中數(shù)據(jù)可知Ksp(CuCl)>Ksp(CuBr)，所以常溫下，溶解度：CuCl>CuBr，A錯(cuò)誤；由表中數(shù)據(jù)可知CuS更難溶，向Cu(OH)2懸濁液中加入Na2S溶液，會發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，同時(shí)生成強(qiáng)堿NaOH，堿性明顯增加，B錯(cuò)誤；由2CuCl＋S2－=Cu2S＋2Cl－可得K＝eq\f(c2Cl－,cS2－)＝eq\f(K\o\al(2,sp)CuCl,KspCu2S)＝eq\f(3×10－72,2.5×10－50)＝3.6×1036，平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全，C正確；若要溶解即發(fā)生反應(yīng)：CuS＋2H＋=Cu2＋＋H2S，K＝eq\f(cCu2＋·cH2S,c2H＋)＝eq\f(cCu2＋·cS2－·cH2S·cHS－,c2H＋·cS2－·cHS－)＝eq\f(KspCuS,Ka1·Ka2)＝eq\f(1.3×10－36,1×10－21)＝1.3×10－15，可推斷CuS不易溶于稀鹽酸，D錯(cuò)誤。6．(2024·北京高二檢測)室溫下向100mL蒸餾水中加入1gCaCO3，一段時(shí)間后再向其中加入10mL蒸餾水，一段時(shí)間后接著加入10mL蒸餾水。該過程中電導(dǎo)率的變更如圖：已知：室溫下，CaCO3的溶解度為0.0013g。下列說法不正確的是(C)A．a(chǎn)→b電導(dǎo)率上升是由于CaCO3固體部分溶解于水中B．c和e對應(yīng)的時(shí)刻分別加入了10mL蒸餾水C．c→d、e→f，電導(dǎo)率下降，說明CaCO3的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)D．g后的電導(dǎo)率幾乎不再變更，說明CaCO3的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)7．25℃時(shí)，MnCO3和CaCO3的沉淀溶解平衡曲線如圖(M2＋代表Mn2＋或Ca2＋)所示。下列說法不正確的是(B)A．a(chǎn)點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液B．c點(diǎn)可表示CaCO3的過飽和溶液，達(dá)到新平衡時(shí)可達(dá)b點(diǎn)C．d點(diǎn)時(shí)溶液中存在c(Mn2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＝1.6×10－11(忽視單位)D．用0.10mol·L－1CaCl2溶液浸泡足量MnCO3，會有部分MnCO3轉(zhuǎn)化為CaCO3解析：a點(diǎn)在CaCO3沉淀溶解平衡曲線上，可表示CaCO3的飽和溶液，A正確；c點(diǎn)表示的是CaCO3的過飽和溶液，溶液中存在CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)，平衡逆向移動(dòng)，c(Ca2＋)、c(COeq\o\al(2－,3))同時(shí)減小，達(dá)到新平衡后，無法到達(dá)b點(diǎn)，B錯(cuò)誤；d點(diǎn)在MnCO3的沉淀溶解平衡曲線上，依據(jù)圖可知，c(Mn2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＝4×10－6×4×10－6＝1.6×10－11，C正確；雖然MnCO3的溶度積常數(shù)小于CaCO3，但是仍會發(fā)生反應(yīng)Ca2＋(aq)＋MnCO3(s)CaCO3(s)＋Mn2＋(aq)，用0.10mol·L－1CaCl2溶液浸泡足量MnCO3，相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，會有部分碳酸錳轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，D正確。8．(2024·洛陽高二檢測)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl－會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl－。依據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯(cuò)誤的是(C)A．Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10－7B．除去Cl－的反應(yīng)為Cu＋Cu2＋＋2Cl－=2CuClC．加入Cu越多，Cu＋濃度越高，除去Cl－的效果越好D．2Cu＋Cu2＋＋Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全解析：由圖像可知，橫坐標(biāo)為1時(shí)，lgc(Cu＋)大于－6，則Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10－7，故A正確；涉及反應(yīng)物為銅、硫酸銅以及氯離子，生成物為CuCl，反應(yīng)的離子方程式為Cu＋Cu2＋＋2Cl－=2CuCl，故B正確；反應(yīng)Cu＋Cu2＋＋2Cl－=2CuCl的效果取決于Cu2＋的濃度，如Cu2＋不足，則加入再多的Cu也不能變更效果，故C錯(cuò)誤；由題圖可知，交點(diǎn)處c(Cu＋)＝c(Cu2＋)≈10－6mol·L－1，則2Cu＋Cu2＋＋Cu的平衡常數(shù)K＝106，該平衡常數(shù)很大，反應(yīng)2Cu＋Cu2＋＋Cu趨向于完全，故D正確。9．常溫下，用0.100mol·L－1的AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol·L－1KCl溶液，以K2CrO4為指示劑，測得溶液中pCl＝－lgc(Cl－)，pAg＝lgc(Ag＋)隨加入AgNO3溶液的體積變更如圖所示，已知溶液中離子濃度小于等于1.0×10－5mol·L－1，則沉淀完全，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5，下列說法錯(cuò)誤的是(D)A．AgCl的沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp的數(shù)量級為10－10B．為防止指示劑失效，溶液應(yīng)維持中性或弱堿性C．滴定中指示劑的有效濃度應(yīng)維持在2.0×10－2mol·L－1D．滴定完后加入1mL0.01mol·L－1H2SO4會產(chǎn)生新的沉淀解析：依據(jù)圖像，當(dāng)pCl＝pAg時(shí)，溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)＝10－5mol·L－1，則AgCl的沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp的數(shù)量級為10－10，故A正確；指示劑運(yùn)用的是K2CrO4，溶液中存在Ag＋，假如溶液為酸性，則CrOeq\o\al(2－,4)易形成Cr2Oeq\o\al(2－,7)，假如溶液是堿性的，則易生成Ag2O，因此溶液需維持中性或弱堿性，故B正確；溶液中Cl－沉淀完全時(shí)c(Ag＋)＝10－5mol·L－1，形成Ag2CrO4時(shí)，所需c(CrOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(KspAg2CrO4,c2Ag＋)＝2.0×10－2mol·L－1，故C正確；滴定完后，溶液中c(Ag＋)＝10－5mol·L－1，產(chǎn)生Ag2SO4時(shí)須要c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(KspAg2SO4,c2Ag＋)＝1.4×105mol·L－1，加入1mL0.01mol·L－1H2SO4，明顯H2SO4的量是不夠的，所以不能產(chǎn)生新的沉淀，故D錯(cuò)誤。10．(2024·全國甲卷，12)已知相同溫度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某溫度下，飽和溶液中－lg[c(SOeq\o\al(2－,4))]、－lgc[(COeq\o\al(2－,3))]、與－lg[c(Ba2＋)]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(B)A．曲線①代表BaCO3的沉淀溶解曲線B．該溫度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值為1.0×10－10C．加適量BaCl2固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)D．c(Ba2＋)＝10－5.1時(shí)兩溶液中eq\f(cSO\o\al(2－,4),cCO\o\al(2－,3))＝10y2－y1解析：由題可知，曲線上的點(diǎn)均為飽和溶液中微粒濃度關(guān)系，由題分析可知，曲線①為BaSO4的沉淀溶解曲線，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；曲線①為BaSO4溶液中－lg[c(Ba2＋)]與－lg[c(SOeq\o\al(2－,4))]的關(guān)系，由圖可知，當(dāng)溶液中－lg[c(Ba2＋)]＝3時(shí)，－lg[c(SOeq\o\al(2－,4))]＝7，則－lg[Ksp(BaSO4)]＝7＋3＝10，因此Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，選項(xiàng)B正確；向飽和BaCO3溶液中加入適量BaCl2固體后，溶液中c(Ba2＋)增大，依據(jù)溫度不變則Ksp(BaCO3)不變可知，溶液中c(COeq\o\al(2－,3))將減小，因此a點(diǎn)將沿曲線②向左上方移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；由圖可知，當(dāng)溶液中c(Ba2＋)＝10－5.1時(shí)，兩溶液中eq\f(cSO\o\al(2－,4),cCO\o\al(2－,3))＝eq\f(10－y2,10－y1)＝10y1－y2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。11．常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2Oeq\o\al(2－,4)的水解，Xn－代表Cl－、C2Oeq\o\al(2－,4))。下列敘述正確的是(A)A．反應(yīng)Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2Oeq\o\al(2－,4)(aq)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f(cC2O\o\al(2－,4),c2Cl－)B．n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液C．向c(Cl－)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))的混合溶液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成Ag2C2O4沉淀D．Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10－7解析：Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2Oeq\o\al(2－,4)(aq)的平衡常數(shù)K＝eq\f(cC2O\o\al(2－,4),c2Cl－)，A項(xiàng)正確；n點(diǎn)的離子積Q(AgCl)>Ksp(AgCl)，所以該點(diǎn)為氯化銀的過飽和溶液，有沉淀析出，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，當(dāng)陰離子濃度相同時(shí)，生成AgCl沉淀所需的c(Ag＋)小，故向c(Cl－)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先析出氯化銀沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖中數(shù)據(jù)可知，Ksp(Ag2C2O4)＝c2(Ag＋)·c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝(10－4)2×10－2.46＝10－10.46，故數(shù)量級為10－11，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．(2024·鄭州調(diào)研)HA是一元弱酸，微溶性鹽MA2的飽和溶液中c(M2＋)隨c(H＋)而變更，(M2＋)不發(fā)生水解。定義如下關(guān)系：pM＝－lgc(M2＋)，δ(A－)＝eq\f(cA－,cA－＋cHA)。25℃時(shí)，試驗(yàn)測得pM與δ(A－)的關(guān)系如圖所示，其中D點(diǎn)對應(yīng)的pH＝5.0。已知lg2≈0.3，則下列說法正確的是(B)A．D點(diǎn)存在2c(M2＋)＝3c(HA)B．E點(diǎn)的pH≈5.6C．25℃時(shí)，Ksp(MA2)的數(shù)量級為10－10D．25℃時(shí)，HA的電離常數(shù)Ka為2.5×10－513．沉淀的生成及轉(zhuǎn)化在實(shí)際生產(chǎn)中有重要作用。資料：部分難溶電解質(zhì)的溶度積如下表(均為18～25℃數(shù)據(jù))Ksp(BaSO4)Ksp[Mg(OH)2]Ksp(FeS)Ksp(PbS)約為10－10約為10－12約為10－18約為10－28(1)在粗鹽提純流程中，可用Ba(OH)2溶液一次性除去粗鹽水中的Mg2＋和SOeq\o\al(2－,4)，反應(yīng)的離子方程式是Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓＋BaSO4↓。(2)利用FeS作為沉淀劑除去某工業(yè)廢水中Pb2＋的部分流程如下：①結(jié)合化學(xué)用語，從平衡移動(dòng)角度說明可用FeS除去Pb2＋的緣由FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，加入Pb2＋時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Pb2＋＋S2－=PbS↓，使平衡正向移動(dòng)，F(xiàn)eS轉(zhuǎn)化為PbS。②可使①中平衡發(fā)生移動(dòng)所需最小c(Pb2＋)＝10－19mol·L－1。(只寫計(jì)算結(jié)果)③處理1L含Pb2＋濃度為3.07mg·L－1的該廢水至合格(Pb2＋濃度小于1mg·L－1)最少所需FeS的質(zhì)量是0.88mg。解析：(2)①FeS在溶液中存在沉淀溶解平衡：FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，PbS的Ksp比FeS的Ksp小，廢水中的Pb2＋結(jié)合溶液中的S2－，使S2－濃度降低，F(xiàn)eS的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，F(xiàn)eS轉(zhuǎn)化為PbS。②有FeS固體的溶液中c(S2－)＝eq\r(KspFeS)＝10－9mol·L－1，S2－和Pb2＋結(jié)合成PbS沉淀，所需c(Pb2＋)最小濃度為eq\f(KspPbS,cS2－)＝eq\f(10－28,10－9)＝10－19mol·L－1。③將Pb2＋濃度由3.07mg·L－1降低為1mg·L－1，需反應(yīng)掉2.07mg·L－1的Pb2＋，1L溶液中需反應(yīng)掉2.07mgPb2＋，2.07mgPb2＋的物質(zhì)的量為0.01mmol，依據(jù)反應(yīng)的離子方程式：Pb2＋(aq)＋FeS(s)Fe2＋(aq)＋PbS(s)，須要FeS的物質(zhì)的量為0.01mmol，質(zhì)量為0.01mmol×88g·mol－1＝0.88mg。14．已知Ka(Kb)、Kw、Kh、Ksp分別表示弱酸的電離平衡常數(shù)(弱堿的電離平衡常數(shù))、水的離子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。通過查閱資料獲得溫度為25℃時(shí)以下數(shù)據(jù)：Kw＝1.0×10－14，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13，Ka(HF)＝4.0×10－4，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。(1)25℃時(shí)，1.0mol·L－1HF溶液的pH約等于1.7(已知lg2≈0.3)。將濃度相等的HF與NaF溶液等體積混合，推斷溶液呈酸(填“酸”“堿”或“中”)性，并結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)說明緣由：HF和NaF的濃度相等，Ka＝4.0×10－4，Kh＝eq\f(Kw,Ka)＝2.5×10－11<Ka，故HF的電離程度大于F－的水解程度，溶液呈酸性。(2)已知CH3COONH4溶液呈中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，現(xiàn)有25℃時(shí)等濃度的四種溶液：A．NH4Cl B．NH4SCNC．CH3COONH4 D．NH4HCO3回答下列問題：①試推斷NH4HCO3溶液的pH>(填“>”“<”或“＝”)7。②將四種溶液按NHeq\o\al(＋,4)的濃度由大到小的依次排列：A>B>C>D(填字母)。③NH4SCN溶液中全部離子濃度由大到小的依次為c(SCN－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)。(3)為探究Mg(OH)2在酸中的溶解性，利用以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出反應(yīng)：Mg(OH)2(s)＋2CH3COOH(