第四章物質結構元素周期律單元同步測試卷

一、單選題

1.如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系圖，則下列說法不正確的是

A.Z的單質很活潑，能將銅從其鹽溶液中置換出來

B.單質X與Z的反應生可以成兩種氧化物

C.W單質可用于自來水消毒

D.單質Y與水反應生成一種酸和一種單質

2.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:

元素代號XYZW

原子半徑/IO"2m1601107574

主要化合價/價+2+5、+3、-3+5、+3、-3-2

下列敘述不正確的是A.簡單離子半徑：W>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z<W

C.原子序數：X>Y>W>Z

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y

3.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.ImolNazO?固體中含離子總數為4NA

B.標況下，32go2與。3混和氣體中含有中子數為8NA

C.5.6gFe與足量鹽酸反應生成FeCl2,轉移的電子數為02NA

D.16gs8（分子結構：Y。“、」」）中的共價鍵數目為治

cr

4.航天器“天問一號”成功著陸火星，實現我國在深空探測領域的技術跨越。此次探測由核素翼Cm提供能

量，已知Cm屬于過渡元素。下列說法不正確的是

A.Cm是一種金屬元素

B.篙cm、那cm、■Cm互為同位素

C.0cm、那Cm、置Cm的化學性質有很大不同

D.第Cm原子核內中子數與核外電子數之差為55

5.已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y的最高化合價為

+3o下列說法不正確的是

A.還原性：ZQ2<ZR4B.X能從NO?中置換出Z

C.陽離子氧化性：x2+<Y3+D.Q、R的最高價含氧酸的酸性：R>Q

6.如圖所示的兩種化合物可應用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數依次增大

的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數為W原子價電子數的3倍。下列說法正確的是

XX

7

W，&W

X、III/

/7彳\

XX

A.X和Z的最高化合價均為+7價

B.HX和HZ在水中均為強酸，電子式可表示為H：M：與H：，：

C.四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小

D.Z、W和氫三種元素只可形成含有共價鍵的化合物

7.下圖是元素周期表的一部分，五種元素屬于前四周期主族元素，其中只有M為金屬元素。下列說法不

正確的是

X

試卷第2頁，共11頁

A.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強

B.M元素與Z元素原子序數差為20

C.X的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Y的低

D.N原子的簡單氫化物含有四對共用電子對

8.W、X、Y、Z四種短周期元素，在元素周期表中的位置如圖所示，其中W元素的原子序數為Z元素

原子序數的兩倍，則下列說法正確的是

A.X位于元素周期表中的第三周期第VIA族

B.X、Y、Z三種元素對應原子的半徑依次減小

C.XZ2和YZ2的結構和化學性質相似

D.利用Y的含氧酸酸性強于W的含氧酸酸性，可證明非金屬性W強于Y

9.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數依次增大，形成的化合物是一種重要的食品添加劑，結構

如下圖。Z原子核外最外層電子數與X原子核外電子總數相等。W的原子半徑在周期表中最小。下列有關

敘述正確的是

WWz

\I〃

Q+Y—X—X

/|\

wwZ

A.該化合物中Y原子滿足8電子穩(wěn)定結構

B.原子半徑大小：Y>Z>Q

C.該化合物中，W、X、Y、Z、Q之間均為共價鍵

D.Q的最高價氧化物對應水化物一定能與X的氧化物反應

10.現有四種短周期元素的有關信息如表所示

元結構特點及在周期表中的位置單質及化合物的部分性質與用途

素

甲在元素周期表中，主族序數等于周期序數單質常用于制合金

乙原子最外層電子數是次外層電子數的一半單質是重要的半導體材料

丙原子最外層電子數是內層電子數的2倍單質存在多種同素異形體

元素能形成兩種不同的單質，最外層電子是電子層數丁的一種單質與KI溶液反應生成丁的另一

T

的三倍種單質

則甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數從大到小的排列順序為A.甲、乙、丙、丁B.丁、甲、乙、丙

C.丙、丁、甲、乙D.乙、甲、丁、丙

11.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號XYZMRQ

原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.1430.099

+6+5+7

主要化合價+1-2+3

-2-3-1

已知X是短周期中最活潑的金屬。下列敘述錯誤的是A.離子半徑大?。篩2>Q>X+>R3+

B.X、Z、R的最高價氧化物對應水化物可兩兩反應

C.X和M可形成陰、陽離子個數比均為1：2的兩種離子化合物

D.將YM?和Q2按物質的量1：1通入含少量NaOH的酚酷溶液，溶液不褪色

12.如圖是部分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖，原子序數a、b、c、d、e所對應的

元素分別為A、B、C、D、E,則下列說法正確的是

年+4

(e,+6)

(d,+5)?

3+4-(c,+3)?

+2-(b,+l)-

0-IIIII.

原子序數

-2-abcde

—4-(a,-2)

A.3%和33口屬于同種核素

B.B和C的最高價氧化物對應的水化物可以反應

試卷第4頁，共11頁

C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A>D>E

D.A和B只能形成一種化合物

13.原子核的人工轉變是利用。粒子(即氫核；He)撞擊原子核，使原子核轉變?yōu)榱硪环N原子核的過程。1919

年，盧瑟福利用a粒子轟擊短周期非金屬原子'X,發(fā)現了質子，使人類對原子核的認識更進一步，其核

反應原理為與X+；Hef/Y+；H,其中元素X的最高價氧化物對應的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成

鹽，下列說法正確的是

A.X、Y均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

B.的中子數為8

C.原子半徑：X<Y

D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強

14.在抗擊新冠病毒中“84消毒液(有效成分是NaClO)”發(fā)揮了重要作用。工業(yè)上，制備“84消毒液”的原理

:甬

為：NaCl+H20—NaClO+H2To下列說法正確的是

A.該反應每轉移2mol電子生成74.5g的NaClO

B.“84消毒液，與酒精的消毒原理相同

Na［：CI：OT

C.NaClO的電子式為????

D.上述制備消毒液的反應過程中有離子鍵、非極性共價鍵的斷裂和形成

二、填空題

15.L下表是元素周期表的一部分，數字①?⑨代表九種常見的短周期元素，請按題目要求回答下列問題:

①

(2)③④

⑤⑥7⑧⑨

(1)元素⑧在周期表中的位置___________;

(2)在①~⑨元素中，某種元素的氧化物可用于呼吸面具中氧氣來源，請寫出該氧化物與二氧化碳反應的化

學方程式。

(3)等質量的單質⑦分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，相同條件下產生的氣體體積之比為

(4)元素⑨的單質可使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍，請寫出離子方程式___________

II、如圖是某學校實驗室從化學試劑商店采購的濃硫酸試劑標簽上的部分內容。

硫酸化學純(CP)

品名:破酸

化學式Imsa

相對分子質量:98

密度：l.Mg/cn?

質最分數：98%

(5)若實驗室用該濃硫酸配制240mLO.5mol/L的稀硫酸，請計算需要該濃硫..mL(精確到小數點

后1位)。

(6)配制過程中的正確操作順序是：b、d、e(填“字母”)。

a、用少量蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液均注入容量瓶。

b、用量筒量取所需體積濃硫酸注入盛有約50mL蒸儲水的燒杯。

c、用膠頭滴管滴加蒸儲水，至溶液的凹液面與刻度線相切。

d、用玻璃棒慢慢攪動，混合均勻。

e、蓋好容量瓶瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

f、將稀釋后的H2s04溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。

g、往容量瓶中加入蒸儲水，直到液面在容量瓶刻度線下1~2cm處。

(7)下列操作將導致所配制的H2so4溶液濃度偏大的是0

a、移液過程有H2so4溶液濺出瓶外

b、移液后未洗滌燒杯和玻璃棒

c、定容時俯視容量瓶刻度線

d、加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體

e、洗滌時將量筒洗滌液也加入容量瓶

16.人體必需的一些元素在周期表中的分布情況如下:

IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0

1

1R

2CNOF

3NaMg|SiPSCl

4KCaCrMnFeCoCuZnAsSe

5Sn

(1)請在上圖中畫出金屬與非金屬的分界線

試卷第6頁，共11頁

（2）Na與O形成的原子個數比為1：1的化合物所含的化學鍵類型為o

（3）錫（Sn）與C為同一主族元素，Sn原子比C原子多三個電子層，則Sn的原子序數為

（4）X射線衍射法可以測定某些分子的結構，下列分子結構模型中正確是（填字母）。

ABCD

HC1H20co2CH4

oOo=0=oCoO00今

直線形直線形直線形平面正方形

（5）前四周期同族元素的某種性質X隨核電荷數的變化趨勢如圖所示,則下列說法正確的是（填字母）。

Xf

c

a

核電荷數A.若a、b、c表示堿金屬元素，則X表示對應單質的密度

B.若a、b、c表示鹵族元素，則X表示對應簡單離子的還原性

C.若a、b、c表示氧族元素，則X表示對應氫化物的穩(wěn)定性

D.若a、b、c表示第HA族元素，則X表示最高價氧化物對應水化物的堿性

（6）銘是胰島素不可缺少的輔助成分，但食用不當也會帶來很大的危害。六價銘的化合物有劇毒，所以要對

Cr（VI）（羅馬數字表示元素的化合價，下同）廢水進行化學處理，可轉化為重要產品磁性鐵銘氧體（Cr,Fe”O(jiān)：）：

先向含CrOj的污水中加入適量的硫酸及硫酸亞鐵，待充分反應后再通入適量空氣（氧化部分Fe"）并加入

NaOH,就可以使銘、鐵元素全部轉化為磁性鐵銘氧體。

①寫出CrO；在酸性條件下被Fe?+還原為CP+的離子方程式：。

②若處理含ImolCrO：（不考慮其他含銘微粒）的污水時恰好消耗10molFeSO4,則當鐵銘氧體中

n（Fe2+）:n（Fe3+）=3:2時，鐵銘氧體的化學式為。

17.元素周期表的發(fā)現是近現代化學理論誕生的標志，全世界幾乎所有化學教科書后都附有元素周期表。

下表為元素周期表的一部分，請回答下列有關問題。

IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA0

1①

2②③④

3⑤⑥⑦⑧

4⑨⑩

(1)由元素①和④可形成四核18F的分子，寫出該分子的電子式o

(2)元素④和⑤可構成一種淡黃色固體化合物，寫出該化合物與②的最高價氧化物反應的化學方程式

(3)元素②、③、④簡單氫化物的穩(wěn)定性由高到低順序為(用化學式表示)。

(4)元素⑦、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小順序為(用離子符號表示)。

(5)寫出單質⑥與元素⑤的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式。

(6)元素的非金屬性：⑧⑩(填“/或，＜”)，下列事實不能說明上述結論的是

A.元素⑧的單質與⑩的氫化物的水溶液發(fā)生反應，溶液變?yōu)槌赛S色

B.元素⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性比元素⑩的強

C.元素⑧和⑩的氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

D.元素⑧的氫化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱

E.元素⑧的氫化物的還原性比元素⑩的弱

F.常溫下單質⑧為氣態(tài)，單質⑩為液態(tài)

18.下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

1①

2②③④

3⑤⑥⑦⑧

4⑨⑩

(1)已知元素⑩的一種核素，其中中子數為45,用原子符號表示該核素為

試卷第8頁，共11頁

(2)⑥是地殼中含量最高的金屬元素，用原子符號表示該元素為

(3)由上述④⑤元素構成的淡黃色固體化合物的化學式,該化合物與水反應的化學方程式

⑷元素⑨的焰色試驗火焰顏色為

(5)元素④在元素周期表中的位置是第周期第族

19.下圖是元素周期表的一部分。按要求填寫下列空白：

(1)元素⑦在周期表中的位置可表示為。

(2)④、⑧、⑨的簡單離子半徑的大小順序為(填離子符號)。

(3)①-⑩元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是(填化學式)。

(4)④⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由大到小的順序是(用化學式表示)。

(5)⑤的最高價氧化物對應的水化物的電子式為；⑧的氫化物的結構式為

(6)為了證明⑤和⑥兩種元素的金屬性強弱，下列說法或實驗能提供證據的是0

A.比較兩種元素的單質的熔點、沸點高低

B.將兩種元素的單質分別與冷水反應，觀察反應的劇烈程度

C.比較兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱

三、元素或物質推斷題

20.下表為元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題:

族

周期

IAIIAIIIAIVAVAVIAVBA0

2⑦⑧⑩

3①③⑤⑥④⑨

4②

(1XD~⑩中，金屬性最強的元素的最高價氧化物的水化物是(填化學式)，非金屬性最強的元素是

（填元素符號），最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是（填化學式）。

（2）①、③、⑧的簡單離子，其半徑由大到小的分別為（填離子符號）。

（3）④、⑦的最高價氧化物的水化物，其酸性較弱的是（填化學式）。

（4）④、⑥、⑦元素的非金屬性由強到弱的分別為：（填元素符號）。

（5）在短周期的元素中，最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是（填化學式），該堿與⑨的單質

反應的離子方程式為。

21.短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

A

BD

EGJ

根據上表回答問題：其中（1）?（5）涉及上表推斷，（6）?（8）與上表無關。

（1）D在周期表中的位置是。

（2）A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是—（填元素符號）。

（3）B的最高價氧化物的電子式為=

⑷上述六種元素中的二種元素組成的物質中，含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物是（寫結構式）,

含有非極性鍵的離子化合物是（寫電子式）。

（5）E與G的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的考于方程式為：。

（6）下圖模型表示均含碳原子的a、b兩種分子，其他原子期為短周期元素的原子：

則a是（寫分子式）、b是（寫分子式）。

⑺下列關于鹵族元素性質的說法，簿送的是（填序號）。

①非金屬性：F>Cl>Br>I

②氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI

④氫化物酸性：HF<HQ<HBr<HI

⑤氫化物沸點：HF<HQ<HBr<HI

⑥氫化物還原性：HF<HQ<HBr<HI

⑦四鹵化碳CX4的沸點：C耳<CC14<CBr4<Cl4

試卷第10頁，共11頁

⑧單質的密度：F2<Cl2<Br2<I2

(8)由H、C、N、S四種元素各一個原子可以組成化合物。其中一種分子的結構式為H-S-C三N,根據每

種原子的成鍵特點，寫出另外一種分子的結構式：(分子結構內無環(huán)狀結構)。

22.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①?⑧在表中的位置，回答下列問題：

(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是。

(2)②的最高價氧化物的分子式為；⑦的最高價氧化物對應水化物的分子式為o

(3)①④⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式:

(4)W是第四周期與④同主族的元素。據此推測W不可能具有的性質是(填字母，雙選)。

A.最高正化合價為+6B.氣態(tài)氫化物比H2s穩(wěn)定

C.最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱D.單質在常溫下可與氫氣化合

(5)已知X為第IIA族元素(第一到第四周期)，其原子序數為a,Y與X位于同一周期，且為第IIIA族元素,

則Y的原子序數b與a所有可能的關系式為o

參考答案：

1.A

【分析】如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數與原子序數的關系圖，X、

Y位于第二周期，Z、R、W位于第三周期，根據各原子最外層電子數可知，X為O,Y為

F,Z為Na,R為S,W為C1元素，以此分析解答。

【詳解】A.由分析可知，Z為Na,Z的單質很活潑，但不能將銅從其鹽溶液中置換出來,

由于Na先與水反應，生成的NaOH再與Ci?+反應生成CU(OH)2，A錯誤；

B.由分析可知,X為O,Z為Na,故單質X與Z的反應生可以成兩種氧化物Na2O和Na2O2，

B正確；

C.由分析可知，W為Cl,W單質即CL，由于C12與水反應生成的HC1O具有強氧化性，

可以使蛋白質發(fā)生變性，可用于自來水消毒，C正確；

D.由分析可知，Y為F,單質Y即F?與水反應生成一種酸HF和一種單質。2，該反應方

程式為：2H2O+2F2=4HF+C)2,D正確；

故答案為：Ao

2.C

【分析】根據同周期元素原子半徑從左到右依次減小，主要最高化合價依次增大(0、F除

外)的規(guī)律，結合上述數據可知，X為Mg元素，Y為P元素，Z為N元素，W為0元素，

據此結合元素周期律分析解答。

【詳解】A.電子層數相同時，原子序數越小，其簡單離子半徑越大，則簡單離子半徑：

W(C)2)-大于x(Mg2+),A正確；

B.元素非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越大，因同周期元素從左到右非金屬性依次增強，

所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z(NH3)<W(H2O),B正確；

C.根據推斷可知，原子序數為：Y>X>W>Z,C錯誤；

D.元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以酸性：

Z(HNC)3)>Y(H3Po4)，D正確；

故選c。

3.C

【詳解】A.過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根離子組成，lmolNa2O2固體中含離子總數

為3NA，A錯誤；

B.Ch與的最簡式為O，32g混和氣體中O的物質的量為萼7=2mol,O原子

M16g/mol

中含有中子數為16-8=8,則含有中子數為16NA，B錯誤；

C.5.6gFe的物質的量為”累=善魯7=01mol,ImolFe生成FeC"轉移2moi電子，貝U

M56g/mol

答案第12頁，共12頁

O.lmolFe反應轉移的電子數為0.2NA,C正確；

D.16gsg的物質的量為625moi,1個S8分子中含有8個共價鍵，則16gs8

M256g/mol

中的共價鍵數目為0.0625molx8xNAmoH=0.5NA,D錯誤；

故選：Co

4.C

【詳解】A.Cm屬于過渡元素，在元素周期表中，第3縱列至第12縱列屬于過渡金屬元素，

均為金屬元素，A正確；

B.質子數相同，中子數不同的原子互稱為同位素，三者的質子數都是96但中子數不同，

因此互為同位素，B正確；

C.元素化學性質決定于最外層電子數，三者的核外電子排布相同，化學性質相同，C錯誤；

D.非cm中質量數為247,質子數為96,電子數等于質子數為96,中子數=質量數-質子數

=247-96=151,原子核內中子數與核外電子數之差為151-96=55,D正確；

故選：Co

5.A

【分析】Y的最高化合價為+3,則Y是第三主族元素，且Y是短周期元素，結合圖像可知，

Y是鋁元素，則X是鎂元素，Z是碳元素，M是氮元素，Q是硫元素，R是氯元素，據此

分析。

【詳解】A.ZQ,為CS?,ZR,為Cd4，元素非金屬性越強，對應簡單陰離子的還原性越弱,

還原性:CS?中硫的還原性強于CC1,中的氯的還原性，A錯誤；

B.Mg和CO2發(fā)生反應：2Mg+CO「="2MgO+C，B正確；

C.Mg的金屬性強于A1,故Mg?+的氧化性弱于加3+,c正確；

D.C1的非金屬性強于S,則HC1O,的酸性強于H?SO4,D正確；

故本題選Ao

6.C

【分析】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，W能形成3個共價鍵，W是N

元素；X和Z都能形成1個共價鍵，X和Z同主族，X是F元素、Z是C1元素；Y形成5

個共價鍵，X是Y原子序數為W原子價電子數的3倍，Y是P元素。

【詳解】A.F元素沒有正化合價，故A錯誤；

B.HF為弱酸，HC1是強酸，故B錯誤；

C.原子半徑P>C1>N>F,故C正確；

D.Cl、N和H三種元素能形成含有離子鍵的化合物NH4CI,故D錯誤；

選C。

答案第13頁，共12頁

7.C

【分析】五種元素屬于前四周期主族元素，根據周期表可知，M、N、Y位于第二或第三周

期，其中只有M為金屬元素，則M、N、Y位于第三周期，M為Al,N為Si,Y為P,X

為N,Z為As。

【詳解】A.非金屬性越強，其高價氧化物對應的水化物的酸性越強，同族元素，從上至下，

非金屬性依次減弱，則P的最高價氧化物對應水化物的酸性比As強，A正確；

B.M元素與Z元素分別為A1元素和As元素，A1是13號元素，As是33號元素，故兩元

素的原子序數差為20,B正確；

C.X、Y的簡單氣態(tài)氫化物分別為NH3和PH3，由于NH3分子間存在氫鍵，故NH3的沸點

比PH3的高，C錯誤；

H

??

H：Si：H

D.N原子是Si,其簡單氫化物為SiH4,SiE的電子式為H,其中含有四對共用

電子對，D正確；

故答案為：Co

8.B

【分析】由元素在周期表中的位置可知Y、Z位于第二周期，X、W位于第三周期，W元

素的原子序數為Z元素原子序數的兩倍，則W應為S元素，Z為O元素，由相對位置可知Y

為N元素，X為Si元素，以此分析解題。

【詳解】由以上分析可知X為Si元素、Y為N元素、Z為O元素，W為S元素。

A.X為Si元素，位于元素周期表中的第三周期第IVA族，故A錯誤；

B.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為X>Y>Z,

故B正確；

C.SiO2是共價晶體，NO?是分子晶體，二者結構不相似，化學性質也不相似，故C錯誤；

D.非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，不是最高價含氧酸不能通過酸性比較非

金屬性，故D錯誤；

故選：B-

9.A

【分析】W的原子半徑是元素周期表中最小的，則W為H元素，由該化合物的結構圖可知，

X為第IVA族元素，Y為VA族元素，Q為第IA族元素，Z為VIA族元素，又W、X、Y、

Z、Q原子序數依次增大的五種短周期元素，Z核外最外層電子數與X核外電子總數相等,

則X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，Q為Na元素，以此解答該題。

由上述分析可知，W為H、X為C、Y為N、Z為O、Q為Na,

【詳解】A.該化合物中N原子得到3個電子形成8電子穩(wěn)定結構，故A正確；

答案第14頁，共12頁

B.Y為N,Z為O,Q為Na,原子核外電子層數越多，原子半徑越大，同周期元素從左到

右原子半徑減小，則原子半徑：Na>N>0,故B錯誤；

C.該化合物中存在離子鍵和共價鍵，故C錯誤；

D.Q的最高價氧化物對應水化物為NaOH,X的氧化物有CO、CO2,NaOH能與CO?反應，

不能與CO反應，故D錯誤；

故選A。

10.D

【分析】四種短周期元素，甲在元素周期表中，主族序數等于周期數，工業(yè)上用電解法冶煉

該金屬，則甲為A1；乙單質是重要的半導體材料，則乙為Si；丙原子最外層電子數是最內

層電子數的2倍，則丙原子只能有2個電子層，最外層電子數為4,則丙為C,其單質有多

種同素異形體；丁元素最外層電子是電子層數的三倍，能形成兩種不同的單質，丁的一種單

質與KI溶液反應生成丁的另一種單質，兩種單質為氧氣和臭氧，丁為O元素。

【詳解】據分析可知，甲、乙、丙、丁分別是Al、Si、C、O元素，其原子序數由大到小順

序依次是Si、Al、O、C,即依次是乙、甲、丁、丙，所以D正確；

故答案選D。

【點睛】本題考查原子結構和元素的性質，結合原子結構特點及在周期表中的位置、單質及

化合物的部分性質與用途推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期表結構及常見元素化合物

性質。

11.D

【分析】已知X是短周期中最活潑的金屬，則X為Na。同周期元素原子半徑從左到右依次

減小，同主族元素原子半徑從上到下依次增大，則根據幾種短周期元素的原子半徑和主要化

合價的數據可知，Y、M為第分別為S、O,Q為C1(F為正價)，Z為N,R為A1,據此結合

元素周期律及元素化合物的性質分析解答。

【詳解】A.一般電子層數越多半徑越大，核外電子數相同時，核電荷數越大半徑越小，故

離子半徑S2->C「>Na+>A13+,A正確；

B.X、Z、R的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、HNO3、A1(OH)3,A1(OH)3為兩性

氫氧化物，既能與強酸反應又能遇見強堿反應，B正確；

C.Na和O形成NazCh和Na?。兩種離子化合物的陰、陽離子個數比均為1：2,C正確；

D.SO2和Cb按物質的量1：1混合發(fā)生反應SO2+CI2+2H2O=2HC1+H2sCU，通入NaOH溶

液中，生是硫酸鈉和氯化鈉，溶液為中性，由紅色變?yōu)闊o色，D錯誤；

故選D。

12.B

【分析】短周期元素中A為-2價、E為+6價，處于VIA族，可推知A為O、E為S,B有

+1價，原子序數大于氧，則B為Na,由原子序數可以知道C、D處于第三周期，化合價分

答案第15頁，共12頁

別為+3、+5,則C為Al、D為P,則A、B、C、D、E分別為0、Na、AhP、S五種元素

據此分析；

【詳解】A.由分析可知，3g和33D即31P和33P質子數相同，中子數不同，不屬于同種核

素，A錯誤；

B.B和C的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧

化物，可以和氫氧化鈉反應，B正確；

C.由分析可知，A、D、E分別為O、P、S,簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性一致，

同一周期從左往右非金屬性依次增強，同一主族從上往下非金屬性依次弱，故簡單氣態(tài)氫化

物的穩(wěn)定性：A>E>D即H2O>H2S>PH3,C錯誤；

D.A和B能形成氧化鈉、過氧化鈉，故不止一種化合物，D錯誤；

答案選B。

13.A

【分析】元素X的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽，X是N元素，依

據核聚變的質子守恒和質量數相等，可以推出Y是O元素，據此回答問題。

【詳解】A.根據分析，X、Y分別為N、O元素，兩種元素可形成N2H4和H2O2，這兩種

化合物既含極性鍵又含非極性鍵，A正確；

B.根據分析，X是N元素，根據質量數守恒，W=17+l-4=14,質子數Z=7,則斗X的中子

數為14-7=7,B錯誤；

C.同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：X(N)>Y(0),C錯誤；

D.同周期主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強，則非金屬性：X(N)<Y(0),非金屬性越

強，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，則X(N)的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y(0)的弱，D

錯誤；

故選A。

14.A

【詳解】A.根據方程式可知Cl的化合價從-1價升高為+1價,轉移2moi電子生成ImolNaClO,

質量為74.5g,選項A正確；

B.NaClO中C1元素為+1價，具有強氧化性，可用于殺菌消毒，酒精因能破壞蛋白質的結

構從而可以消毒，二者原理不同，選項B錯誤；

C.NaClO是離子化合物，鈉離子和次氯酸根離子之間形成離子鍵，氯原子和氧原子之間形

成1對共用電子對，均滿足8電子穩(wěn)定結構，在次氯酸根離子中。顯負價，C1顯正價，故

Na+［：O：C1：］'

其電子式為????選項c錯誤;

D.NaCl中鈉離子和氯離子之間是離子鍵，水分子中含有極性共價鍵，NaClO中含有離子

鍵和極性共價鍵，叢中存在非極性共價鍵，故上述反應過程中有離子鍵、極性共價鍵的斷

答案第16頁，共12頁

裂，沒有非極性鍵的斷裂，有離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵的生成，選項D錯誤；

答案選A。

15.⑴第3周期第VIA族

(2)2Na2C)2+2CO2=2Na2co3+O2

(3)1：1

(4)2r+Cl2=2Cl-+I2

(5)6.8

(6)f、a>g、c

⑺ce

【分析】I、由題干部分周期表可知，元素①為：H、②為C、③為O、④為F、⑤為Na、

⑥為Mg、⑦為Al、⑧S、⑨為C1,據此分析解題。

【詳解】(1)由題干周期表可知，元素⑧在周期表中的位置第3周期第VIA族，故答案為：

第3周期第VIA族；

(2)由分析可知，在①?⑨元素中，某種元素的氧化物可用于呼吸面具中氧氣來源，則該氧

化物為NazCh，故該氧化物與二氧化碳反應的化學方程式為：2Na2O2+2CCh=2Na2co3+。2，

故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+。2；

(3)由分析可知，元素⑦為ALA1與稀硫酸和NaOH溶液反應的方程式分別為：

2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2T>2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T,故有等質量的單質⑦分

別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，相同條件下產生的氣體體積之比為1：1,故答案

為：1：1;

(4)由分析可知，元素⑨為CL故元素⑨的單質即Ch可使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍，該原

理的反應方程式為：2KI+C12=2KC1+L，則該離子方程式為：2r+Cl2=2Cl+I2,故答案為：

2r+Cl2=2Cl+I2；

(5)根據稀釋定律可知，若實驗室用該濃硫酸配制240mL0.5mol/L的稀硫酸，則需選用

250mL的容量瓶，需要該濃硫空警鬻螺-------^=6.8mL(精確到小數點后1位)，

故答案為：6.8；

(6)根據配制一定物質的量濃度的步驟：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、振蕩、定容和

搖勻等可知，配制過程中的正確操作順序是：b、d、f、a、g、c、e,故答案為：f、a、g、

c；

(7)a、移液過程有H2sO4溶液濺出瓶外，導致溶質的量偏小，所配溶液濃度偏小，a不合

題意；

b、移液后未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的量偏小，所配溶液濃度偏小，b不合題意；

c、定容時俯視容量瓶刻度線，導致所配溶液體積偏小，溶液濃度偏大，c符合題意；

答案第17頁，共12頁

d、加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體，導致溶質的量偏小，所配溶液濃度偏小，d

不合題意；

e、洗滌時將量筒洗滌液也加入容量瓶，導致溶質的量偏大，所配溶液濃度偏大，e符合題

忌；

故答案為：ce。

(2)離子鍵、(非極性)共價鍵

(3)50

(4)AC

(5)BD

2++3+

(6)3Fe+CrOj+8H=3Fe"+Cr+4H2OCr2Fe20O27

【詳解】(1)金屬和非金屬的分界線為

(2)Na與O形成的原子個數比為1：1的化合物為NazCh,所含的化學鍵類型為離子鍵、

共價鍵；

(3)錫(Sn)與C為同一主族元素，Sn原子比C原子多三個電子層，第三周期有8種元素、

第四周期有18種元素、第五周期有18種元素，則Sn的原子序數為50。

(4)A.HC1由2個原子構成，為直線型分子，故A正確；

B.水是V形分子，故B錯誤；

C.CO?是直線形分子，故C正確；

D.CH,的空間構型為正四面體，故D錯誤；

選AC。

(5)A.若a、b、c表示堿金屬元素，則a是Li、b是Na、c是K,Na的密度大于K,故

A錯誤；

B.若a、b、c表示鹵族元素，則a是F、b是Cl、c是Br,還原性：F<Cl<Br,故B正確；

C.若a、b、c表示氧族元素，則a是0、b是S、c是Se,氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S>H2Se,

故C錯誤；

答案第18頁，共12頁

D.若a、b、c表示第nA族元素，則a是Be、b是Mg、c是Ca,最高價氧化物對應水化

物的堿性Be(OH)2<Mg(OH)2<Ca(OH)2,故D正確；

選BD。

(6)①CrO：在酸性條件下被Fe?+還原為C1+,Fe?+被氧化為Fe3+,根據得失電子守恒、

電荷守恒配平反應的離子方程式為3Fe2++CrO:+8H+=3Fe3++CE+4應。o

②若處理含lmolCr(*(不考慮其他含銘微粒)的污水時恰好消耗10molFeSO4,則當鐵銘氧

體中n(Fe2+):n(Fe3+)=3:2時，根據元素守恒，Gr3\Fe2\Fe3+的物質的量比為1:6:4,根據

化合價代數和等于0,鐵銘氧體的化學式為CrzFezoC^。

一小H：6：6：H

1/.(1)????

(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(3)H2O>NH3>CH4

(4)S2->CF>K+

(5)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

(6)>DF

【分析】根據元素周期表的結構可知，①?⑩分別為H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、K、

Br；

【詳解】(1)根據上述分析，由H和O形成的四核18e一的分子為H2O2,該分子的電子式為

H：0：6：H；

(2)O、Na構成的淡黃色固體化合物為NazCh,該化合物與CO2反應的化學方程式為

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

(3)元素非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，C、N、。為同周期元素，非金屬性

依次增強，故簡單氫化物的穩(wěn)定性由高到低順序為理。>NH3>CH4；

(4)SHChK+,核外電子排布相同，核電荷數越大，半徑越小，故SHChK+,的簡

單離子半徑由大到小順序為s2->c1>K+；

(5)Al與NaOH反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H?。=ZNaAlO2+3凡T；

(6)Cl、Br為同主族元素，非金屬性從上到下依次減弱，故元素的非金屬性：Cl>Br；

A.溶液變?yōu)槌赛S色說明Cb與HBr反應置換出了Bn，說明氧化性Cb>Br2,故非金屬性

Cl>Br,A項正確；

B.最高價氧化物水化物酸性：HC104>HBr04,可以說明非金屬性Cl>Br,B項正確；

C.元素簡單氫化物越穩(wěn)定，說明其非金屬性越強，故HC1比HBr分解溫度高，可以說明

非金屬性Cl>Br,C項正確；

答案第19頁，共12頁

D.元素簡單氫化物的水溶液的酸性不能說明非金屬性強弱，D項錯誤；

E.HC1的還原性比HBr弱，說明失電子能力Br>C「，則得電子能力Br2<Cb,故可以說明

非金屬性Cl>Br,E項正確；

F.單質狀態(tài)不能說明非金屬性強弱，F項錯誤；

答案選DF。

18.⑴黜r

⑵Al

(3)Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

(4)紫色

(5)二VIA

【詳解】(1)元素⑩為35號元素澳，中子數為45時，其質量數為80,原子符號表示該核

素為:;Br,故答案為：霓Br；

(2)⑥為第3周期IIIA族元素Al,故答案為：A1；

(3)④為O,⑤為Na元素，兩者構成的淡黃色固體化合物為Na2O2,過氧化鈉與水反應生

成氫氧化鈉和氧氣，反應方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,故答案為：Na2O2；

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T；

(4)元素⑨為K,其焰色為紫色，故答案為：紫色；

(5)元素④為O,處于元素周期表中第二周期VIA族，故答案為：二；VIA；

19.(1)第三周期VA族

(2)S2>C1>F-

(3)HC1O4

(4)HF>HC1>H2S

⑸Na+［：0：H「H-S-H

(6)BC

【分析】根據元素①?⑩在元素周期表中位置可知，它們分別是H、N、O、F、Na、Al、P、

S、Cl、Aro

【詳解】(1)元素⑦即P元素在元素周期表中的位置為：第三周期VA族。

(2)④、⑧、⑨的簡單離子即F、S2\Cl',F只有兩層電子，S2\Ct均三層電子，即F

半徑最??；s2\cr電子數相等，因為核電荷數C1>S,則離子半徑S2>cr,因此答案為：

S2>C1>FO

(3)表中各元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是高氯酸HC1O4,酸性強于

硫酸。

答案第20頁，共12頁

(4)同周期元素從左向右，非金屬性增強，形成的氫化物穩(wěn)定性逐漸增大；同主族元素從

上到下，非金屬性減弱，形成的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，因此，F、S、C1三種元素形成的

氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由大到小的順序是：HF>HC1>H2S0

(5)Na的最高價氧化物對應的水化物，即NaOH的電子式為：Na+[：O:H]'；S的氫化物

即H2s的結構式為：H-S-Ho

(6)元素金屬性強弱可以通過與水反應的劇烈程度、最高價氧化物對應的水化物的堿性強

弱等進行比較，與元素對應的單質的熔點、沸點高低無關，因此答案為：BCo

20.(1)KOHFHC1O4

(2)F>Na+>Mg2+

(3)H3PO4

(4)N>P>Si

(5)NaOHCb+2OH=C1O+Cr+H2O

【分析】根據元素周期表所給元素信息可知，①為Na,②為K,③為Mg,④為P,⑤為

A