1.2離子反應(yīng)同步練習(xí)題一、選擇題1．日常生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常會(huì)接觸下列物質(zhì)，其中屬于電解質(zhì)的是A．做核酸用的紅色溶液 B．碘酒C．做焰色試驗(yàn)用的鐵絲 D．2．提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，選用的試劑和方法不正確的是A．碳酸鈉固體(碳酸氫鈉)：加熱至恒重B．：加溶液溶解，過濾，洗滌，干燥C．：先通飽和溶液，濃硫酸，洗氣D．溶液中混有：加入過量的鐵粉，過濾3．下列幾組溶液的導(dǎo)電性變化與圖像一致的是A．向AgNO3溶液中通入少量HCl氣體B．向NaOH溶液中加入KNO3固體C．向KOH溶液中加入少量同濃度的HNO3溶液D．向飽和石灰水中不斷通入CO2氣體4．下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是A．+2H+=CO2↑+H2OB．Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2OC．Cl2+H2OH++Cl-+HClOD．Fe+Cu2+=Fe2++Cu5．下列物質(zhì)分類正確的是堿酸酸性氧化物電解質(zhì)ABa(OH)2H2SO4CO2膽礬B純堿H2SCO石灰石CNaOHNaHSO4SO2液氯DKOHHNO3SO3碘酒A．A B．B C．C D．D6．下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．能使紫色石蕊溶液變紅的溶液：、、、B．某無色透明溶液：、、、C．0.1mol/L鹽酸溶液：、、、D．加入Al粉可以產(chǎn)生氫氣的溶液：、、、7．下列物質(zhì)溶于水后不能電離出陰、陽離子的是A．葡萄糖() B．氯化氫()C．氯化鈉() D．氫氧化鈣8．下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4B．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4C．NaHCO3(過量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2(過量)和NaOHD．Cu(OH)2和鹽酸；Cu(OH)2和HNO3二、填空題9．有以下11種物質(zhì)，請回答下列問題：①石墨②氧化鈉③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氫鈉⑦氫氧化鋇溶液⑧醋酸⑨鹽酸⑩硫酸鋁?稀硫酸。(1)屬于電解質(zhì)的是____________________；屬于非電解質(zhì)的是___________。(2)寫出物質(zhì)⑥溶于水的電離方程式：___________________________________。(3)寫出物質(zhì)⑤和少量⑦反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。(4)寫出物質(zhì)⑥和⑧在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。10．分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，從物質(zhì)的元素組成和化學(xué)性質(zhì)視角對物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)分類，可體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科獨(dú)有的魅力?；卮鹣铝袉栴}：(1)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①銅②③④⑤酒精⑥氨水⑦稀硫酸⑧以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_______(填序號)；向②的溶液中滴加③的溶液至恰好沉淀完全，離子反應(yīng)方程式為_______，此過程中溶液的導(dǎo)電能力_______(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)。(2)通過對物質(zhì)進(jìn)行分類，能夠根據(jù)類別通性預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。已知屬于酸性氧化物，則與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；亞磷酸是二元弱酸，它與足量溶液充分反應(yīng)后生成的鹽為_______(填化學(xué)式)，該鹽屬于_______(填“正鹽”或“酸式鹽”)。11．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①醋酸②稀硫酸③液態(tài)CO2④熔融的KNO3⑤硫酸氫鉀晶體⑥石墨⑦鐵片⑧酒精⑨NaOH溶液⑩氧化鈉，請回答下列問題(填序號)(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是___________。(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________。(3)寫出⑤溶于水的電離方程式___________。(4)寫出②與⑦反應(yīng)的離子方程式___________。(5)寫出過量③與⑨反應(yīng)的離子方程式___________。12．（1）3.1gNa2X含有Na+0.1mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為__，X的相對原子質(zhì)量為__。（2）同溫同壓下，同體積的甲烷和氫氣分子數(shù)之比為__，原子個(gè)數(shù)之比為__，質(zhì)量之比為__，電子數(shù)之比為___。（3）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①CO2②液態(tài)氯化氫③CH4④熔融NaOH⑤NH4Cl固體⑥氨水請用序號回答下列問題：能導(dǎo)電的是___。屬于電解質(zhì)的是___。屬于非電解質(zhì)的是___。（4）K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3+的濃度為0.5mol/L，SO42-濃度為0.9mol/L，則K＋的物質(zhì)的量濃度為___mol/L；簡述混合液中陰離子的檢驗(yàn)方法：___。（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLNH3溶于0.1L水中，所得溶液的密度為dg/cm3，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。13．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。A是一種常見金屬，它可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出C的化學(xué)式：_______________。(2)向B的溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_____________________________。(3)寫出D→B的化學(xué)方程式：__________________________________。(4)寫出A和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。14．一種制備氫氧化銅產(chǎn)品的生產(chǎn)流程如圖所示，CuSO4和NaOH恰好完全反應(yīng)的比例加料。請回答下列問題：(1)寫出步驟c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。(2)為保證步驟c中的兩種溶液恰好完全反應(yīng)，x=___。(3)在反應(yīng)池中進(jìn)行步驟c，歷時(shí)10min，得到的產(chǎn)品質(zhì)量是___g。(4)欲用硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O)配制0.1mol?L-1的CuSO4溶液480mL，需要___g晶體，應(yīng)選用的玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還有___。(5)下列操作會(huì)使所配硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是___(填字母序號)。a.用托盤天平稱量時(shí)，物體和砝碼放反了，且使用了游碼b.容量瓶中有少量水c.定容搖勻時(shí)，液面下降又加水d.定容時(shí)俯視刻度線【參考答案】1．D電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。解析：A．做核酸用的紅色溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，故A不選；B．碘酒是碘的酒精溶液，不屬于電解質(zhì)，故B不選；C．鐵絲是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故C不選；D．FeCl2?4H2O是化合物，在水中能電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D選；故選D。2．C解析：A．碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，加熱法除碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉，故A正確；B．氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，用溶液溶解、過濾、洗滌、干燥，可除去MgO中的Al2O3雜質(zhì)，故B正確；C．二氧化碳、氯化氫都能與碳酸鈉反應(yīng)，不能用碳酸鈉溶液除二氧化碳中的氯化氫，一般用飽和碳酸氫鈉溶液除二氧化碳中的氯化氫，故C錯(cuò)誤；D．鐵粉和反應(yīng)生成，用鐵粉除溶液中混有的，故D正確；選C。3．B溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的電子；解析：A．向AgNO3溶液中通入少量HCl氣體，反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，溶液中離子濃度幾乎不變，導(dǎo)電性幾乎不變，A不符合題意；B．向NaOH溶液中加入KNO3固體，兩者不反應(yīng)，但是硝酸鉀溶解后電離出鉀離子、硝酸根離子，離子濃度變大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，B符合題意；C．向KOH溶液中加入少量同濃度的HNO3溶液，反應(yīng)生成硝酸鉀和水，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，C不符合題意；D．向飽和石灰水中不斷通入CO2氣體，開始反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液導(dǎo)電性減弱，二氧化碳過量后又生成可溶性碳酸氫鈣，溶液導(dǎo)電性又增強(qiáng)，D不符合題意；故選B。4．C解析：A．+2H+=CO2+H2O，可以表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和可溶性鹽，能夠表示一類反應(yīng)，A不符合題意；B．Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O可表示硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)或者氫氧化鋇與硫酸氫鹽反應(yīng)，能夠表示一類反應(yīng)，B不符合題意；C．Cl2+H2OH++Cl-+HClO，只能表示氯氣和水的反應(yīng)，C符合題意；D．Fe+Cu2+═Fe2++Cu，表示鐵與可溶性銅鹽反應(yīng)，能夠表示一類反應(yīng)，D不符合題意；故選C。5．A電離出的陽離子全部是氫離子的是酸；電離出的陰離子全部是氫氧根離子的是堿；與水直接化合形成相應(yīng)酸或與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；由金屬陽離子或銨根離子與酸根陰離子組合而成的化合物為鹽；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)；解析：A．屬于堿，屬于酸；屬于酸性氧化物；膽礬為，屬于電解質(zhì)，分類正確，故A正確；B．CO屬于不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C．屬于鹽，液氯屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．碘酒是酒精和碘單質(zhì)形成的混合物，不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。6．C解析：A．能使紫色石蕊溶液變紅的是酸性溶液：具有氧化性不能與大量共存，A錯(cuò)誤；B．為紫色，不能在無色溶液中大量共存，B錯(cuò)誤；C．鹽酸溶液中、、、可以大量共存，C正確；D．加入Al粉可以產(chǎn)生氫氣的溶液可能為酸性可能為堿性，堿性溶液中不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選C。7．A解析：A．葡萄糖是非電解質(zhì)，不能電離，故A符合題意；B．HCl是電解質(zhì)，在水中電離出氫離子和氯離子，故B不符合題意；C．氯化鈉是電解質(zhì)，在水中電離出鈉離子和氯離子，故C不符合題意；D．氫氧化鈣是堿，屬于電解質(zhì)，在水中電離出鈣離子和氫氧根離子，故D不符合題意；故選：A。8．D解析：A．BaCl2和Na2SO4反應(yīng)的離子方程式：，Ba(OH)2和CuSO4反應(yīng)的離子方程式：，，A錯(cuò)誤；B．NaHCO3和NaHSO4反應(yīng)的離子方程式：，Na2CO3和NaHSO4反應(yīng)的離子方程式：，B錯(cuò)誤；C．NaHCO3(過量)和反應(yīng)的離子方程式：，(過量)和反應(yīng)的離子方程式：，C錯(cuò)誤；D．Cu(OH)2和鹽酸、Cu(OH)2和HNO3反應(yīng)的離子方程式：，D正確；故選D。9．(1)②⑥⑧⑩③⑤(2)NaHCO3=Na++HCO(3)2CO2+Ba(OH)2=Ba(HCO3)2(4)HCO+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑解析：（1）①石墨是能導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②氧化鈉是金屬氧化物，化合物中存在不能自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)；③酒精是不能電離的非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；④氨水是氨氣的水溶液，溶液中存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤二氧化碳是不能電離的非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑥碳酸氫鈉是酸式鹽，化合物中存在不能自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)；⑦氫氧化鋇溶液是混合物，溶液中存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧醋酸是乙酸的俗稱，化合物中存在乙酸分子，不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，在水溶液中能部分電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)；⑨鹽酸是酸溶液，溶液中存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑩硫酸鋁是鹽，化合物中存在不能自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)；?稀硫酸是酸溶液，溶液中存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；綜上分析，屬于電解質(zhì)的是②⑥⑧⑩；屬于非電解質(zhì)的是③⑤；（2）碳酸氫鈉屬于弱酸的酸式鹽，溶于水電離出Na+和，電離方程式為：NaHCO3=Na++；（3）二氧化碳和少量氫氧化鋇生成Ba(HCO3)2，化學(xué)方程式為2CO2+Ba(OH)2=Ba(HCO3)2；（4）碳酸氫鈉和醋酸在水溶液發(fā)生反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，醋酸是弱酸，不可以拆，則反應(yīng)的離子方程式為HCO+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑。10．(1)②③⑧減弱(2)正鹽解析：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)只的都是化合物，①銅既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②Ba(OH)2是電解質(zhì)；③NaHSO4電解質(zhì)；④CO2溶于水生成碳酸導(dǎo)電，故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑤酒精是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑥氨水是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑦稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑧AgCl是電解質(zhì)；綜上所述②③⑧是電解質(zhì)；向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好沉淀完全，生成硫酸鋇和水，離子反應(yīng)方程式為Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；此過程中溶液中離子數(shù)量減少，溶液的導(dǎo)電能力減弱；故答案為：②③⑧；Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；減弱。（2）Cl2O與NaOH溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和水，化學(xué)方程式為Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O；亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，它與足量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成的鹽為Na2HPO3；屬于正鹽；故答案為：Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O；Na2HPO3；正鹽。11．(1)②④⑥⑦⑨(2)①④⑤⑩(3)(4)(5)解析：（1）①醋酸沒有電離，不能導(dǎo)電；②稀硫酸中硫酸電離出氫離子和硫酸根離子，能導(dǎo)電；③液態(tài)CO2不能電離，不導(dǎo)電；④熔融的KNO3能電離出離子，能導(dǎo)電；⑤硫酸氫鉀晶體沒有電離，不能導(dǎo)電；⑥石墨能導(dǎo)電；⑦鐵片能導(dǎo)電；⑧酒精是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑨NaOH溶液中存在氫氧化鈉的電離，能導(dǎo)電；⑩氧化鈉沒有電離，不導(dǎo)電。故選②④⑥⑦⑨。（2）醋酸為化合物，無陰陽離子，不能導(dǎo)電，溶于水可形成陰陽離子，為電解質(zhì)；稀硫酸為混合物，含有自由移動(dòng)的陰陽離子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；液態(tài)為化合物，無陰陽離子，不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)；熔融的為化合物，含有能自由移動(dòng)的陰陽離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；硫酸氫鉀晶體屬于鹽，含有不能自由移動(dòng)的陰陽離子，不能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；石墨為單質(zhì)，含有自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；鐵片為單質(zhì)，含有自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；酒精為化合物，無陰陽離子，不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)；溶液為混合物，含有自由移動(dòng)的陰陽離子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；氧化鈉屬于活潑金屬氧化物，含有不能自由移動(dòng)的陰陽離子，不能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的有①④⑤⑩。（3）硫酸氫鉀在水中電離出鉀離子和氫離子和硫酸根離子，電離方程式為。（4）鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為。（5）過量的二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：。12．62g/mol161：15：28：15：1④⑥②④⑤①③0.3取少量混合液于試管中，滴加稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明混合液中含有SO42-（1）根據(jù)Na＋的物質(zhì)的量計(jì)算Na2X的物質(zhì)的量，再根據(jù)計(jì)算其摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算X的相對原子質(zhì)量；（2）根據(jù)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù)，計(jì)算二者的分子數(shù)之比；根據(jù)分子的組成，確定二者原子個(gè)數(shù)之比；由可知，分子數(shù)相同的氣體，物質(zhì)的量相同，由m=nM可知相同物質(zhì)的量的氣體，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；根據(jù)一個(gè)甲烷含有10個(gè)電子，一個(gè)氫氣分子含有2個(gè)電子，計(jì)算二者電子數(shù)之比；（3）物質(zhì)存在自由移動(dòng)的電子或離子可以導(dǎo)電；電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，據(jù)此分析判斷；（4）根據(jù)電荷守恒計(jì)算鉀離子的濃度；溶液中的陰離子為硫酸根離子，根據(jù)檢驗(yàn)SO42-的方法進(jìn)行檢驗(yàn)；（5）先計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，計(jì)算其質(zhì)量，再計(jì)算溶液的質(zhì)量，根據(jù)密度進(jìn)而計(jì)算溶液的體積，根據(jù)計(jì)算所得溶液的物質(zhì)的量濃度。解析：（1）3.1gNa2X含有Na＋0.1mol，則Na2X的物質(zhì)的量為0.05mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為，Na2X的相對分子質(zhì)量為62，則X的相對原子質(zhì)量為62-2×23=16；故答案為62g/mol；16；（2）由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù)，則同體積的甲烷和氫氣分子數(shù)之比為1：1；根據(jù)分子的組成，可知二者原子個(gè)數(shù)之比為5：2；由可知，分子數(shù)相同的氣體，物質(zhì)的量相同，由m=nM可知相同物質(zhì)的量的氣體，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，則質(zhì)量之比為16：2=8：1；一個(gè)甲烷含有10個(gè)電子，一個(gè)氫氣分子含有2個(gè)電子，又因?yàn)榧淄楹蜌錃獾姆肿訑?shù)相同，則電子數(shù)之比為10：2=5：1；故答案為1：1；5：2；8：1；5：1；（3）物質(zhì)存在自由移動(dòng)的電子或離子可以導(dǎo)電；電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，①CO2不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，CO2的水溶液雖然可以導(dǎo)電，但是溶液中的離子是由碳酸電離產(chǎn)生的，并非CO2自身電離產(chǎn)生的，因此CO2屬于非電解質(zhì)；②液態(tài)氯化氫不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，溶于水可以電離出離子導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；③CH4不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；④熔融NaOH存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑤NH4Cl固體不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑥氨水存在自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，氨水屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；綜上所述，能導(dǎo)電的是④⑥；屬于電解質(zhì)的是②④⑤；屬于非電解質(zhì)的是①③；故答案為④⑥；②④⑤；①③；（4）根據(jù)電荷守恒可得，3c(Fe3＋)+c(K+)=2c(SO42-)，則c(K+)=2c(SO42-)-3c(Fe3＋)=2×0.9mol/L-3×0.5mol/L=0.3mol/L；溶液中的陰離子為硫酸根離子，檢驗(yàn)方法為：取少量混合液于試管中，滴加稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明混合液中含有SO42-；故答案為0.3；取少量混合液于試管中，滴加稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明混合液中含有SO42-；（5）氨氣的物質(zhì)的量為：，質(zhì)量為，則溶液的質(zhì)量為：，溶液的體積為，根據(jù)計(jì)算，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為；故答案為。13．(